第3章物质构成的奥秘

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第3章物质构成的奥秘总结提升课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)(2024)上册

和钠离子
的化学性质不同
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22. （2022·贺州）某元素X的原子序数为 a ，能够形成X n－，另一元素
Y能够形成与X n－具有相同电子层结构的Y m＋，则元素Y的原子核内质
子数是（ B ）
A. a ＋ m － n
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21. 下列因果关系错误的是（
C ）
A. 因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B. 因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C. 因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D. 因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子
B. 原子核都是由质子和中子构成的
C. 原子得到或失去电子变成离子
D. 分子的质量一定比原子的质量大
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九年级化学全册-第三章《物质构成的奥秘》教案-(新版)沪教版

第三章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒3。

1 构成物质的基本微粒第1课时教学目标1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。

3。

能用微粒的观点来解释某些常见的现象4．掌握物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质；教学重点能从微观上认识微粒的性质教学难点能从微观上认识微粒的性质教学过程：【预习交流】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液______色。

2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________;干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢?夏天,高速行驶的汽车容易爆胎,你知道原因吗？【导入】通过第一章和第二章的学习，我们已初步认识了什么是化学，也初步了解了身边最常见的一些物质――空气、氧气、二氧化碳、水等的性质、变化、用途以及制取途径。

各种各样的物质构成的五彩缤纷的宏观世界：这么多物质是怎么构成的呢？为什么不同的物质之间有些性质千差万别，有些物质性质却很相似呢?为什么同一种物质会发生不同的变化呢？这些问题都与物质的构成有关.【创设情境】同学们,上课之前我们进行一次比赛，请各组同学在10s之内把桌上的纸条尽你们可能分成最小块，尽量保证每次均分，开始！适当评价、引入,当学生感到很难再分割下去时，追问:还能继续分吗？（感受物质无限可分的哲学思想）二、合作～研讨~点拨活动一、探究物质的可分性[观察实验］高锰酸钾溶于水[现象记录］①固体颗粒逐渐_____。

②溶液的颜色__________［交流讨论］产生上述现象的原因[结论]物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考"［现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。

物质构成的奥秘

成的，无固定的组成。二者的本质区别：是否由同种物质组成或同种分子构成.
如：氧气是由氧气分子构成的；空气是由氧气，氮气，二氧化碳等多种分子构成的。
课堂小结
1.物质是由分子、原子等微小粒子构成。 2.有些物质是由分子构成的，如：水、酒精、氢气、氧气、二氧化碳等;由分子构成的物质，化学性质由分子保持。 3.有些物质是由原子直接构成的，如：所有金属（如铁、汞）；硅、碳（带“石” 字旁的固态非金属）；稀有气体等；由原子构成的物质，化学性质由原子保持。 4.原子是化学变化中最小粒子，但是用物理方法还可再分。
典型例题
6.下列说法中正确的是：( B )
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化 D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质
小结
学完本课题你应该知道：
1、物质是由分子、原子等微小粒子构成，这些粒子处于不停地运动。 2、在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。构成物质的分子（或原子）是保持该物质化学性质的最小粒子。 3、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 4、在物理变化中，原子不可再分，同时化学变化中最小的粒子。
分子可以分为原子
水蒸气和氧气的混合物
铁粉和铜粉的混合物
用分子、原子观点解释
1. 物理变化、化学变化
由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变。当发生化学变化时分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子而原子本身不变。
2.混合物和纯净物
• 由分子构成的物质中：
•
纯净物由同种分子（或原子）构成的，有固定的组成；混合物由不同种分子（或原子）构

初三化学第三章

+1
+2
原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。
原子一般（不是所有）由核内质子、中子和核外电子这三种例粒子7构成的。
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全弄核清电物荷质数的（组原下成子列元核素所关或带于原的子正原团电子荷数与）离= 质子子数之=间核外的电区子数别，叙述正确的是（）
（2）分子的性质 ① 质量和体积都很小 ② 分子是在不停运动着的，温度越高，运动速率越快，
空隙越大；压强越大，空隙越小。
例2 下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（）
选项
A B C D
操作或现象气体可压缩储存于钢瓶中
物体的热胀冷缩湿衣服晾干
1滴水中大约有1.67*1021个水分子
分子特性分子间有空隙分子的大小是可以变化的分子是运动的
相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 ➢明确组成物质的分子的化学符号
例6 已知一个二氧化硫（SO2）分子的质量为n Kg，一个三氧化硫（SO3）分子的质量为m Kg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则 SO2的相对分子质量为（） A、 16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)
新组合成新的分子原子
原子 ①原子是化学变化
中的最小微粒 ②在化学反应中，原子不可再分，不
能变成其他微粒分子
（3）原子的构成原子核（带正电）
质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
例4
原子和分子的根本区别是（） A 大小不同 B 能否直接构成物质 C 能否保持物质的物理性质 D 在化学反应中能否再分

第三章《物质构成的奥秘》中考复习

• 知识回顾：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1．某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-

人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)

C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只概念：讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类：非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观：表示一种元素或一种物质微观：表示该元素的一个原子
符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失电子钠离子Na+ +11 2 8
点燃氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得电子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团）带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、 F－
分类：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。

第3章物质构成的奥秘易错专训课件-九年级化学沪教版上册

12. 如图中“○”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是( )
【易错提醒】解答此类题目一定要认真审题，按题目的要求进行判断，该题目包含两个条件：一是混合物，二是该混合物由两种化合物组成。两个条件缺一不可。
【点拨】该题要我们判断的是“由两种化合物组成的混合物”，A是由两种单质组成的混合物；B是由两种化合物组成的混合物；C是由1种化合物组成的纯净物；D是由1种单质和1种化合物组成的混合物。故B符合题意。【答案】B
沪教版·化学·九年级上册
第3章物质构成的奥秘
易错专训
1. 下列叙述正确的是( ) A. 水结冰后分子停止运动 B. 氯化钠晶体由氯化钠离子构成 C. 原子是最小的微观粒子 D. 相同的原子可以构成不同的分子
【易错提醒】1. 不管物质处于什么状态，构成物质的微粒总是在不停地运动，只是运动速率不同而已(气体＞液体＞固体)。2. 原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小微粒，但在其他变化中还可以再分。
C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，铀238与铀214质子数相同，属于同种元素，不符合题意；D. 相对原子质量与原子的实际质量成正比，铀238的相对原子质量为238，铀214的相对原子质量为214，故铀238原子的质量大于铀 214，不符合题意。故选A。【答案】A
14. 下列化学用语书写正确的是( ) A. 2个氮原子：N2 B. 钙离子：Ca+2 C. 氯化铁：FeCl2 D. 氦气：He
5. [2021·泸州]同学们在实验室进行了如下实验：将无色酚酞滴入无色KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散。下列与实验有关的说法错误的是( ) A. 实验说明酚酞遇KOH溶液会变红 B. 实验中酚酞分子没有任何变化 C. 红色扩散说明分子在运动 D. 实验中发生了化学变化

沪教版九年级化学上册第3章物质构成的奥秘知识点汇总

第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。

用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。

2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。

(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。

其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。

3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。

结论：实验证明微粒之间有间隔。

实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。

(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。

二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。

2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。

3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。

第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。

(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。

(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。

(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。

2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。

人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奇妙课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠硫酸锌4〔显著特征：含有 4 3 344等原子团〕4、物质构成的描绘：物质由××分子〔或原子、离子〕构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动〔及温度有关〕。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。

⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。

分子一样物质一样，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描绘：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变更及化学变更由分子构成的物质，发生物理变更时，分子种类不变。

发生化学变更时，分子种类发生了变更。

〔学会从分子和原子的角度描绘物理变更和化学变更〕⑵纯净物及混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质及化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变更中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子组合成新的分子。

辽宁省东北育才中学2020届九年级化学全册第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒(第四课时)导

第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒第四课时【学习目标】理解原子和离子通过得失电子可以相互转换。

【学习重点】：离子的形成【学习难点】：对离子形成过程的认知。

【自学导航】阅读教材，完成以下问题：探究一：原子核外电子的排布1.原子核外电子在原子核外空间作高速运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同电子层，也就是说核外电子是分层排布的。

2.原子结构示意图3.部分原子结构示意图探究二：离子1.定义：带电的原子（或原子团）称为离子。

2.离子的形成：原子_______电子形成带____电荷的____离子：原子_______电子形成带____电荷的____离子：3．原子和离子之间的相互转化：4．离子结构示意图：在原子中：核电荷数=核内质子数_______荷外电子数在阳离子中：核电荷数=核内质子数_______荷外电子数在阴离子中：核电荷数=核内质子数________荷外电子数5.离子的表示方法（离子符号）在元素符号或原子团的右上角标出，其中离子所带的电荷数（即数字）在前，数字“1”省略，正负号在后。

阳离子：氢离子H+ 钠离子Na+ 钾离子K+ 钙离子Ca2+铝离子Al3+ 镁离子Mg2+ 铵根离子NH4+阴离子：氯离子Cl—氧离子O2—硫离子S2—氢氧根离子OH—硫酸根离子S0426.原子团及原子团的化合价点燃①什么叫原子团：在许多化学反应里，作为整体参加化学反应，如像原子一样，这样的原子集团叫原子团②原子团的名称及离子符号探究三: 原子核外电子的运动状态与元素的原子化学性质的关系1.稀有气体原子的原子结构示意图：最外层电子数为8（第一层为最外层时，电子数为2），是稳定结构。

2.金属元素原子的结构示意图金属元素原子的最外层电子数一般小于4，在发生化学变化时易失去最外层电子，而使次外层变为最外层，从而达到8个电子的稳定结构，失电子后使该粒子带上了正电荷，形成了阳离子。

3.非金属元素原子的结构示意图非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，在发生化学变化时易得电子，也使最外层变为8电子的稳定结构，原子得电子后使该粒子带上了负电荷，形成了阴离子。

初中化学第三章知识点(精华版)

第三单元物质构成的奥秘课题一、分子和原子1、分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

这些微粒总是在不断运动着2、物质的三态变化、热胀冷缩的实质，都是粒子间的间隔的变化3、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子4、化学变化中，分子可分，原子不可分课题二、原子的构成1、原子组成①质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数②原子的质量主要集中在原子核上2、相对原子质量①定义：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②相对原子质量≈质子数+中子数课题三、元素1、定义：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。

2、特点：只讲种类，不讲个数3、元素符号的意义：宏观：表示一种元素、表示一种物质（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子注意：当元素符号前出现数字时，只有微观意义，符号前是几就表示几个原子。

例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子2Ar：2个氩原子4、原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。

既讲种类也讲个数。

表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。

只具有宏观含义5、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙。

生物体中元素居前五位：氧、碳、氢、氮、钙原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)课题四、离子1、元素周期表①行为周期（七个），列为族（主族、副族）②核外电子的排布：原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。

③电子排布的规律：a、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子b、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）④元素性质：元素的化学性质与原子最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

物质构成的奥秘全章PPT课件(4份) 人教版3优质课件

数，没有数量多少的含义。接构成物质。 ③元素可以组成物质。
①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质联子数）的一类原子的总称。系 ②原子的核电荷数决定元素的种类。
如果用文字来表示一百多种元素以及由他们组成的几千万种物质将十分麻烦。
（三）元素符号：拉丁字母
1.书写：“一大二小”（表3-4，补充：氦、氖、氩、氟、
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、新授：（一）元素观察比较：1.在O2、H2O、CO2、CO、MnO2这几种物质中都含有什么元素？ 2.C-12原子中含几个质子和几个中子？C-13原子中的“13” 又表示什么意思？这两种不同的碳原子内都含有相同的质子还是中子？它们属于同一种元素吗？
1.含义：具有相同的同一类原子的总称。 2.说明：①只论，不论。
②在化学变化前后，、不变。 3.分类：①元素、元素（元素）
②自然元素、人造元素 4.地壳中含量最多的前五种元素易次是氧、硅、铝、铁、钙。
地壳中的元素含量（质量分分数）
（二) 元素与原子的关系（学生讨论后填写下表）
元素
原子
①元素一般用于说明物质的宏 ①原子一般用于说明物质的微观
观组成。
组成。
区 ②元素是同一类原子的总称， ②原子指微观粒子。别只表示元素的种类，不说明个 ③原子可以构成分子，也可以直
钡、铂、金、锡、铅）
2.含义：①表示
②表示这种元素的
③表示
（当这种原子可直接构成这种物质时
才有此意义）。
练习：说出C、H、O、Fe三种元素符号的含义。 ①C： ②H： ③O： ④Fe：
元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
练习：用元素符号如何表示离子。
钠离子

四川省南充高中人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘(答案解析)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．如图是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（）A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子的核外电子数为53C．碘原子的中子数为53D．碘元素属于金属元素2．各图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，能保持水的化学性质的微粒是（）A．B．C．D．3．根据如图粒子结构示意图，有关说法正确的是A．属于同一种元素B．都是同一种粒子C．都显电性D．都达到了稳定结构4．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质是由分子构成的是A．铜B．金刚石C．氨D．硫酸铜5．如下图所示，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。

下列说法不正确的是A．乙、丁具有相似的化学性质B．甲、乙属于同种元素C．乙表示阴离子D．丁中x=86．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁7．分子与原子的本质区别是（）A．分子比原子大B．化学变化中分子可分而原子不可分C．分子能构成物质而原子不能D．化学变化中原子可分而分子不可分8．下列叙述正确的是A．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的B．酒精 + 氧气−−→水+ 二氧化碳，属于分解反应C．与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数D．催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化9．元素观是化学的重要观念。

下列有关元素的说法错误的是A．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变B．元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定C．不同种元素最本质的区别是质子数不同D．混合物中一定含有多种元素10．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是A．②③化学性质相同B．②表示的元素是非金属元素C．它们表示两种元素D．①表示的是原子，②表示的是阴离子11．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是A．硒原子核内有6个质子B．硒元素的相对原子质量是78.96gC．硒元素原子核内中子数是45 D．硒元素的化学性质与③的化学性质相似二、填空题12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

九年级化学教案第三章物质构成的奥秘(沪教)

第三章物质构成的奥秘（沪教）第三章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质学习目标：1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

能力目标：1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

情感目标：1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

教学重点：物质的微粒性与物质变化的联系。

教学设计：引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。

我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。

也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。

那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。

对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。

初三化学第三章知识点完全总结

第三单元物质构成的奥秘知识点完全总结第一节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。

联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。

2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

2024年秋季新沪教版九年级上册化学课件第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的微观粒子

微观（分子的观点）由两种或两种以上分子构成的物质（各种不同物质的分子相互间不发生化学反应，宏观上反映为各物质都保持着各自原有的性质）
实例
空气中含有氧分子、氮分子等
4.从宏观和微观的角度解释物质的变化微观
宏观（分子的观点）
实例
没有新物理
物质生变化
成
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化
典例6 钠在人体内的作用巨大，对维持体内酸碱平衡起重要作用。如图是钠原子结构示意图，其中圆圈“○”表示_原__子__核___，圈内“11”表示_核__内__质__子__数__为__1_1__，圆弧“）”表示 __电__子__层___；钠原子共有_3__个电子层，最外层上有_1__个电子，在化学反应中易_失___（填“得”或“失”）电子。
2.原子的构成（1）原子的构成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
特别提醒 1.并不是所有的原子中都含有中子，有一种氢原子中只有1个质子，没有中子，核外有1个电子。 2.不同种类的原子，核内质子数不同。
D
A.169 C.69
B.119 D.50
3.原子核外电子是分层排布的。（1）电子层（不是真实存在的，而是为了研究方便假设的）与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动，这种运动虽不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。
活泼
举例氧、硫等
分类
最外层电结构的稳得失电子化学
子数
定性
趋势性质