2011-2013北京高考模拟真题汇编------电解质溶液
2011年全国高考仿真模拟题(北京理综卷化学部分)
Ａ
②③；
Ｂ ②；
Ｃ ①⑤ ；
Ｄ ③
１ ． 列 曲线 图（ 坐标 为沉 淀 的量 ， 坐标 为加 人物 的体积 ） Ｏ下 纵 横 与对 应 选项 不 正确 的是 （
０２ ．
） ．
０１ ．
Ｏ
１ １５ ．
３
０
Ａ ＫＭ ｎ ； Ｏ４ Ｂ Ｈ Ｎ Ｏ３ ； Ｃ Ｆｅ ３ Ｃ１ ； Ｄ Ｎａ ＮＯ２
７ 下 列 各方 程式 正确 的是 （ ．
） ．
① Ａ１ １ 溶 液 中加 入过 量 的浓 氨水 ： 抖 ＋４ Ｃ。 Ａ１ ＮＨ。 Ｈｚ ・ ｏ—Ａ１ 一＋４ＮＨ ＋２ Ｏ； ０２ Ｈ。
竺竺 ：
２１ ０ 全 国 高 考仿 真 模 拟 题 １年
（ 北京理综卷化学部分 ）
考试 时间 ４ ５分 钟
总分 １ ０分 ０
１ ３ ７ ３ 相对 原 子质 量 ：Ｈ １ Ｃ １ Ｎ ４ Ｏ ６ Ｎａ ２ Ａｌ２ Ｂａ １ ７ ２ １
一
、
选择题 （ 每小题 ６ 共 ４ 分 ， 分 ２ 每小题只有 １ 个选项符合题意）
） ．
６ 由于 环 保 方 面 的原 因 ， 目前 要 推 广 使 用 以水 为 溶 剂 的 防锈 漆—— 水 基 防锈漆 ， 但水 基 防锈 漆 较 易 溶 解 氧气 ， 在 干 燥之 前 易导 致金 属 表面 产生 锈斑 ， 此要 在水 基 中加 入缓 蚀 剂 ， 为 以下 可作 为缓 蚀剂 添加 的 是 （
③ 由 ２ ｅ Ｃ ２ Ｆ Ｃ ３ 可推 出 ２ ｅ ３２ Ｆ Ｉ 也成 立 Ｆ ＋３ １—２ ｅ １， Ｆ ４ Ｉ—２ ｅ３ －
2011北京高考真题化学含答案
绝密★启封并使用完毕前2011北京高考化学一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（ ）①②③ ④ 垃圾废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸垃圾分类A ．①B ．②C ．③D ．④ 2．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（ ）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe ﹣2e ﹣＝Fe 2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e ﹣＝4OH ﹣D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀4．（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣＝HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O5．（3分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）＝Na2O（s）△H＝﹣414kJ．mol﹣1②2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H＝﹣511kJ．mol﹣1下列说法不正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）＝2Na2O（s）△H＝﹣317kJ．mol﹣16．（3分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7．（3分）已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（）A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）36 1.9×1032F2+H22HF 1.8×1012 4.2×1011Cl2+H22HCl 9.7×1079.3×106Br2+H22HBr 5.6×10I2+H22HI 43 34（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
2011-2013北京高考模拟真题汇编------化学与生活
化学与生活1、（2013年海淀一模6）下列图片所示做法不能．．达到相应目的是A B C D做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性1、（2013年石景山一模6）下列物质的性质、用途正确的是A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高（2013年西城一模6）下列说法中，不正确．．．的是A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂C．碳酸氢钠可作抗酸药D．熟石灰可作食品干燥剂（2013年丰台一模）6. 下列说法不正确的是A.用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B.将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D. 可用H2SO4或CO2中和碱性废水（2013年东城一模）6. 化学与生活密切相关。
下列有关的说法中不正确．．．的是A．光导纤维遇强碱会“断路”B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应（2013年海淀二模）6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制（2013年西城二模）6．对下列物质用途的解释不正确．．．的是A B C D用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性（2013年东城二模）6．下列说法不正确．．．的是A．小苏打可用作抗酸药B．氮的氧化物属于大气污染物C．废玻璃属于可回收再利用资源D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力（2013年朝阳二模）6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭（2013年丰台二模）6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染（2013年房山二模）6．下列做法与所要实现目的中，正确的是A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染（2013年顺义二模）6．化学与生活密切相关。
2011-2013北京高考模拟真题汇编------速率与平衡
速率与平衡12（2013石景山一模）．反应在等容条件下进行。
改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．反应的化学方程式中，a：b：c=1：3：2B．A 的平均反应速率最大的是v1（A）C．第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C12（2013西城一模）．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)∆H＝– 41 kJ/mol 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系能量的变化CO H2O CO2H2① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ②0 0 1 4 热量变化：Q下列说法中，不正确．．．的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O 的反应速率12（2013丰台一模）. 已知(CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（M）随温度（t）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是A. 该过程的ΔH < 0B. 平衡常数：K(a) = K(b) < K(c)C. 气体压强：P(a) < P(b) = P(c)D. 当M= 80 时，(CH3COOH)2 (g)与CH3COOH(g)物质的量之比为1:1Mabct(℃) 12060P1P212（2013西城二模）．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol0 10 20 40 50T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确．．．的是A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)12（2013东城二模）．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
2011届北京高三各区二模化学试题及答案汇总1
昌平区2010－2011学年第二学期高三年级第二次统一练习理科综合能力测试 （化学部分） 2011.41． 化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是A ．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C ．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D ．纯铁比碳素钢更容易生锈 2． 下列说法中正确的是A ．在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe 3+、Cl －、NH 4+、SCN － 可以共存B ．常温常压下，100 mL 0.5 mol ／L 醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05 molC ．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来3． NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是MnO 4－ + NO 2－ + H + → Mn 2+ + NO 3－ + H 2O （未配平）。
下列叙述中不正确．．．的是 A ．该反应中NO 2－ 是还原剂 B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．生成1 mol NaNO 3时消耗0.4 mol KMnO 4D ．该反应可说明氧化性MnO 4－ ＞NO 3－4． 下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是A ．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别B ．油脂都不能使溴水褪色C ．煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠D ．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖 5． 下列实验中，能够达到预期目的的是6．A ．pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c （Cl －）＞ c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）B ．将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C ．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大 D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S ２－）下降7． 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液B ．向NaOH 溶液中通入CO 2气体C ．向MgSO 4、H 2SO 4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D ．向NaHCO 3溶液中加入CaC 2固体 25．（15分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题⑴ 铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+。
2013北京市高考化学一模题目汇编
2013北京市高考化学一模题目汇编·非选择题（二）【大兴2013】26．（13分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：Ⅰ：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O（1）假设3：设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 溶液。
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这种说法合理吗？。
简述你的理由。
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O 的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：(4) 试剂1是。
(5)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
(6)在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、26232（2）不合理Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）9()100%b aa-⨯或9()b aa-（4）稀盐酸(或稀硫酸)；（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；（6）【朝阳2013】26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应。
2013北京高三二模选择汇总(全)
海淀6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的．．．．是A．原子序数：Y > X > Z B．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > Y D．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 答案6. A7. B8. C9. D 10. B 11. B 12. D西城6．对下列物质用途的解释不正确．．．的是7．下列说法不正确．．．的是A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CHD．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8．下列离子方程式正确的是A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl—电解Cl2↑+H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3M g(O H)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ 9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色10达到预期实验目的的是11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确．．．的是A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确．．．的是A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)朝阳6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭7．下列关系正确的是A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:18．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。
电解质溶液习题及答案 (2)
第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：下列关系式是否正确：(1) ?∞,1＜?∞,2＜?∞,3＜?∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3) ?∞,1＝?∞,2＝?∞,3＝?∞,4(4)?m,1＝?m,2＝?m,3＝?m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ；(3) γ± = γ+·γ - 2；(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2；(6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) KCl水溶液；(B) HCl水溶液；(C) KOH水溶液；(D) KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
2011最新真题北京市高考模拟试题汇编(化学文档模式版)(中-中)与市售资料同步
由北京龙文学校 邓老师 制北京市西城区2010年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分） 2010.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 6．下列说法不．正确．．的是 A ．可用中和法处理酸性或碱性工业废水 B ．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向C ．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D ．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO 2，降低对大气的污染 7．下列说法正确的是A ．用氨水洗涤附着银镜的试管B ．用CCl 4作萃取剂直接从海带中提取I 2C ．用向下排空气法收集NH 3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满D ．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率 8．下列离子方程式书写不．正确．．的是A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl －B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O9．X 和Y 元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne 原子具有相同电子层结构的离子，且X 的原子序数大于Y 的原子序数。
下列说法正确的是 A ．X 的金属性比Y 的强B ．X 的最高正化合价比Y 的高C ．常温下，X 和Y 的单质一定不与水反应D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比X 的弱10．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。
下列说法正确的是A ．该电池反应为可逆反应B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液11．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正．．确．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)12．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS 2）或辉铜矿（Cu 2S ）中提取铜，发生如下反应：① 2CuFeS 2＋4O 2 Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO800℃1200℃放电充电② 2Cu 2S+3O 2 2Cu 2O+2SO 2③ 2Cu 2O+Cu 2S6Cu+SO 2↑ 下列说法正确的是A ．反应②、③中，Cu 2S 都只做还原剂B ．1 mol CuFeS 2生成1 mol Cu ，理论上消耗2.5 mol O 2C ．1 mol Cu 2S 和O 2反应生成2 mol Cu 转移的电子数为4 molD ．反应①中，共转移的电子数为16 mol ，CuFeS 2中铜元素的化合价为+225．（16分）香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。
北京市高考模拟考试理综化学电解质溶液试题及答案
适用精选文件资料分享2011 年北京市高考模拟考试理综化学电解质溶液试题及答案2011 年北京市高考模拟考试理综化学电解质溶液分类汇编( 六)1.（2011 旭日区 11．）常温下，有以下四种溶液：① ② ③ ④溶液 pH = 11 NaOH溶液溶液 pH = 3 CH3COOH 溶液以下说法正确的选项是 A ．由水电离出的 c(H+) ：①＞③ B ．③稀释到本来的 100 倍后，pH 与④同样C ．①与③混杂，若溶液 pH = 7，则 V(NaOH)＞V(CH3COOH) ．D②与④混杂，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH-)2.（211 海淀一模 8．）常温下，若 HA溶液和 NaOH溶液混杂后 pH=7，以下说法不合理的是 A ．反应后 HA溶液可能有节余 B ．生成物 NaA的水溶液的 pH可能小于 7 C．HA溶液和 NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的 c(H+) 和 NaOH溶液的 c(OH-) 可能不相等3. （211 西城一模 11．）向 10.00 mL 0.01 mol/L 某一元酸 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 变化曲线如右图所示。
以下说法不正确的选项是 A ．HA是弱酸 B ．b 点表示的溶液中： 2c(Na+) =c(A－) + c(HA) C．c 点时： V= 10.00 mL D．b、c、d 点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)4. （211 丰台一模 10．）常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，获得 2 条滴定曲线，以以下图所示。
若以 HA表示酸，以下说法正确的选项是 A ．滴定盐酸的曲线是图 2 B．达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A ―) C ．达到B、E 状态时，反应耗费的 n(CH3COOH)>n(HCl) D．当 0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL 时，对应混杂溶液中各离子浓度由大到小的序次均为c(A―) >c(Na+)> c(H+) > c(OH―)5. （2011 石景山 11．）以下说法正确的选项是 A ．常温下 0.4 mol/L HB 溶液和 0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混杂后溶液的pH=3，则混杂溶液中离子浓度的大小序次为：c(B―) ＞ c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH―) B．常温时，pH＝2 的 CH3COOH溶液和 HCl 溶液、pH＝12 的氨水和 NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c(H+) 相等 C．常温下 0.1 mol/L的下列溶液① NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH 中4， c(NH4+)适用精选文件资料分享由大到小的序次是：②＞①＞④＞③ D．为 4 的 NaHB溶液中： c(HB-) ＞c(H2B)＞c(B2-)6.(2011 延庆县 7．) 以下事实必定能说明HF是弱酸的是①常温下 NaF溶液的 pH 大于 7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与 NaCl 不可以发生反应；④常温下的HF溶液的pH为 2.3 ；⑤HF能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的 HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
2013年北京高三化学一模电解质试题汇编
2013年北京高三化学一模电解质试题汇编1依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32¯)+ c(HCO3¯)+ c(OH¯)D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度2.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化3．常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)B．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH) >c(OH-)>c(H+)C．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b4.下列说法正确的是A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O = 2HCO3-＋SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2 = CO2＋SO32-＋H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度5氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。
2013年全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析07 选择题 电解质溶液(教师版)
2013年各地期末一模试题分类汇编详解详析07 选择题：电解质溶液（教师版）1．（2013安徽华普2月联考）常温下，取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是( )A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B．c(OH-)=c(H+)+c(HY)C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)2．（2013安徽淮南一模）下列叙述中，正确的一组是（）①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c(NH4+)=c(SO42－)⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42－与H+的物质的量浓度之比为1:20A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤【答案】C【解析】①SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，为电解质，而SO2为非电解质，错误；3．（2013安徽皖智第一次联考）常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L 的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。
下列说法错误的是( )A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/LC．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3 KJ/mol4．（2013安徽“江南十校”3月联考）常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是A．混合溶液中：4<pH<5B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)C．混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】C【解析】A、甲基橙的变色范围为3.1~4.4，错误；B、根据电荷守恒，二者相等，错误；C、因混合后溶液呈酸性，故pH 之和小于14，正确；D 、因不一定存在n(NaOH)=n(CH 3COOH)，不存在物料守恒，错误。
电解质溶液习题及答案
电解质溶液习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) ∞,1＜∞,2＜∞,3＜∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)∞,1＝∞,2＝∞,3＝∞,4(4) m,1＝m,2＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
溶液，以下等式成立：11．对于BaCl2(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ2；-(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) KCl水溶液；(B) HCl水溶液；(C) KOH水溶液；(D) KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
2011-2013北京高考模拟真题汇编------有机基础
有机基础12（2013真题）.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是11（2012真题）．下列说法正确的是A ．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B ．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C ．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D ．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 7（2011真题）．下列说法不正确．．．的是( ) A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OHD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽7（2013海淀一模）．下列说法正确的是A ．油脂饱和程度越大，熔点越低B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D ．麻黄碱（CH CH CH 3NHCH 3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应7（2013石景山一模）．下列说法正确的是A ．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B ．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D ．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性8（2013西城一模）．下列说法正确的是 A ．油脂发生皂化反应能生成甘油B ．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C ．由只能形成一种二肽D ．向蛋白质溶液中加入CuSO 4溶液发生盐析8. （2013丰台一模）下列说法正确的是A. 1mol 葡萄糖可与5mol 乙醇发生酯化反应B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质D. 乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH 3-CH-COOH ）都可发生缩聚反应8（2013海淀二模）．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是 A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9（2013西城二模）．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH 2=CHCOONa ），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是 A ．水溶液呈碱性 B ．经加聚反应得树脂 C ．存在顺反异构 D ．使酸性KMnO 4溶液褪色 9（2013东城二模）．下列说法不正确．．．的是 A ．蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B ．用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C ．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D ．淀粉和纤维素均可用（C 6H 10O 5）n 表示，二者互为同分异构体10（2013房山二模）．可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A ．①③ B ．②③ C ． ①④ D ． ②④7（2013顺义二模）. 下列说法正确的是 A ．煤的气化过程是物理变化 B ．棉花、合成橡胶都属于合成材料OH |C ．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2OD ．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色 8（2012西城一模）．下列说法正确的是A ．蔗糖水解只生成葡萄糖B ．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C ．向混有苯酚的苯中加入金属Na 有无色气体生成D ．CH 2=CHCOONa 在一定条件下缩聚可得到高分子化合物 7（2012海淀一模）． 下列说法正确的是A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶的单体之一是 12（2012丰台一模）．下列说法正确的是 A ．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C ．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D ．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类 7（2012石景山一模）．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确．．．的是 A ．属于α-氨基酸B ．能发生加聚反应生成多肽C ．核磁共振氯谱上共有5个峰D ．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验7（2012房山一模）．下列说法正确的是A ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B ．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl 加成产物的结果不同C ．聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基D ．有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3CO 18OC 2H 5和H 2O 9（2012西城二模）. 下列实验结论不．正确．．的是实验操作现象结论CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH nCN CH 3－C ≡C —CH 3A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 有机物含碳碳双键 B乙醇与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性7（2012顺义二模）. 下列关于有机物的叙述正确的是 A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C ．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D ．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br 2反应，其一溴取代物只有一种7（2012海淀二模）．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽7（2012房山二模）．下列说法正确的是 A ．蔗糖及其水解产物都不能发生银镜反应 B ．油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO 2与H 2O C ．2-丁醇的消去产物一定不存在顺反异构D ．氯乙烯与丙烯的共聚物分子中可能存在“”的连接方式 10（2012东城二模）. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
2012北京各区模拟题-化学-电解质溶液汇编
高三冲刺汇编练习五（电解质溶液）1.（房山一模）H、N、O三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
2.（顺义二模）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
浓度均为0.1 mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al3+) 较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。
3.（西城二模）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。
请回答：（2）滤渣的主要成分为TiO2•x H2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式。
4.请由上表数据回答：（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。
a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。
△5.（海淀零模）将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X，X的电子式是。
将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是（填化学式）。
②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）。
a．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)b．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)c．c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)d．c(H+) + c(Na+)=c(OH-)+ 2c(CO32-)+ c(HCO3-)③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为。
6.（海淀一模）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。
若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。
2013北京市高考化学一模题目汇编
2013北京市高考化学一模题目汇编·非选择题（一）【海淀2013】25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH 一般在7.5~8.6之间。
某地（： ， 该海水中Ca 2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
① 阴极的电极反应式为 。
② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO 3和Mg(OH)2，写出生成CaCO 3的离子方程式。
③ 淡水的出口为a 、b 、c 中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO 4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导 Li +的固体材料。
放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为。
（4）利用海洋资源可获得MnO 2 。
MnO 2可用来制备高锰酸钾：将MnO 2与KOH 混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K 2MnO 4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
〖参考答案〗25．（15分）（1） HCO 3－+H 2OH 2CO 3+OH － 5×10－3 （2）①2H 2O+2e － ＝ H 2↑+ 2OH －（2H ++2e －＝H 2↑）②Ca 2++OH －+HCO 3－＝ CaCO 3↓+H 2O ③ b（3）正 FePO 4+e － +Li +＝LiFePO 4 （4）5:1【西城2013】25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______，___________________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是___________________________。
电解质溶液试卷一
物理化学试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共13题 26分 )1. 2 分 (3802) 298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
已知Λm∞(NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( )(A) λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(B) λm∞(NH 4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(C) 淌度 U Cl -∞ = 737 m 2·ｓ-1·V -1(D) 淌度 U Cl -∞ = 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -1 2. 2 分 (3930)在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率)M (2m,+∞+λ和法拉第常数F 之间的关系是： （ ）(A) z +∞+U /∞+m,λ=F (B) z +∞+U∞+m,λ=F(C) z +∞+m,λ∞+U F = 1 (D) ∞+m,λ/ z +∞+U =F3. 2 分 (4057) 科尔劳乌施定律mm (1∞Λ=Λ-适用于：（ ）(A) 弱电解质 (B) 强电解质 (C) 无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液 4. 2 分 (3810)25℃时，Λm (LiI)、λm (H +)、Λm (LiCl) 的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。
LiCl中的t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时，HI 中的t+为：（）(A) 0.18 (B) 0.82(C) 0.34 (D) 0.665. 2 分 (3804)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 106. 2 分(4083)在298 K时离子强度为0.015mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：（）(A) 0.7504 (B) 1.133(C) 0.7793 (D) 1.2837. 2 分 (3693)在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于：（）(A)界面移动的清晰程度(B)外加电压的大小 (C)正负离子价数是否相同 (D)正负离子运动速度是否相同8. 2 分 (3928) 已知298 K 时， =∞Cl)NH (4mΛ1.499×10-2-12mol m S ⋅⋅，=∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2-12mol m S ⋅⋅，=∞NaCl)(m Λ 1.265×10-2-12mol m S ⋅⋅，则m32(NH H O)∞Λ为： （ ）(A) 0.277×10-2-12mol m S ⋅⋅(B) 2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (C)2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅(D)5.251×10-2-12mol m S ⋅⋅9. 2 分 (3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
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电解质溶液1、（2013年海淀一模11）在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I 图II 图III 图IVA．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）2、（2013年石景山一模10）常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A．常温下，HSO—3的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度3、（2013年西城一模11）浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确．．．的是A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)：①＞②C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D．c(CO32—)：①=②4、（2013年丰台一模8）已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是A. c(NH4+)：③ > ②B. pH：① > ② > ③C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动D. 将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl－) >c(NH4+) > c(H＋) > c(CH3COO－) > c(OH－)5、（2013年东城一模9）常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确．．．的是A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)B．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH) >c(OH-)>c(H+)C．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b6、（2013年东城一模12.）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1＝4.30×10－7K1＝1.54×10－2K＝2.95×10－8K2＝5.61×10－11K2＝1.02×10－7下列说法正确的是A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O = 2HCO3-＋SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2 = CO2＋SO32-＋H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度7、（2013年东城10）常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多8、（2013年朝阳二模7）下列关系正确的是A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:19、（2013年丰台二模12 常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)10、（2012年海淀一模12）有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同11、（2012年丰台一模8）化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化12、（2012年东城一模11）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH 甲0.1 0.1 pH= 9乙c10.2 pH=7下列判断不正确．．．的是A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的电离方程式是HA H+ + A－C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)13、（2012年石景山一模10）弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO —3电离大子水解。
以NaHXO 3表示NaHCO 3和NaHSO 3。
对于NaHCO 3和NaHSO 3溶液，下列关系式中不正确．．．的是14、（2012年西城二模12）有3种溶液①0.01 mol•L—1醋酸；②0.02 mol•L —1醋酸与0.02 mol•L —1NaOH 等体积混合后的溶液；③0.04 mol•L —1醋酸与0.02 mol•L —1 NaOH 等体积混合后的溶液。
下列说法不正确．．．的是 A ．3种溶液中pH 最小的是①B ．②和③溶液中所含微粒种类相同C ．3种溶液中c (CH 3COO —)大小顺序是③＞②＞①D ．向②中加少量的CH 3COONa 固体则减小15、（2012年顺义二模9）常温下，对于 ① 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液 ② pH = 1 HCl 溶液③ pH =13的NaOH 溶液 ④ 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液,下列说法正确的是A ．①和②分别稀释100倍后的pH ： ② ＞ ①B ．水电离出的c (OH -)：④＞③＞ ① ＞ ②C ．①和③混合后溶液呈中性：c (Na +) /c (CH 3COO -) ＜ 1D ．①和④混合后溶液呈酸性：c (Na +) / c (CH 3COO -)＞116、（2012年海淀二模12）室温下， pH 相差1的两种一元碱溶液A 和B ，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如图所示。
下列说法正确的是 A ．稀释前，c (A) = 10 c (B)B ．稀释前，A 溶液中由水电离出的OH -的浓度大于10-7 mol/LC ．在M 点，A 、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D ．用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 为717、（2012年丰台二模12）下列关于溶液的说法不正确．．．的是 A ．设N A 为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L 氯化铁溶液中Fe 3+的数目小于0.5N AB ．常温下，在pH=8的HCOONa 溶液中：c (Na ＋) －c (HCOO －) = 9.9×10－7mol ／L C ．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH 4Al(SO 4)2 ②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ，c (NH 4＋)由大到小的顺序是：②>①>③D ．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO 4溶液，遇到难溶ZnS 可转变为CuS ，说明CuS 的溶解度小于ZnSxM 稀释倍数 pHB A y18、（2012年房市二模11）常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确．．．的是A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7 C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小，NH4HSO4> NH4HCO3 D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)，前者小于后者19、（2011年西城一模11）向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/LNaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。
下列说法不．正确．．的是A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)C．c点时：V= 10.00 mLD．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)20、（2011石景山一模11）下列说法正确的是（）A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）21、（2013石景山一模12）关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6KJ·mol-l B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液22、（2011年海淀一模8）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（）A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于７C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的C(OH-)可能不相等23、（2011年丰台一模10）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。