山西省右玉一中2014-2015学年高一化学下学期期中试题

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山西省高一下学期期中化学试卷A卷

山西省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 短周期中有X，Y，Z三种元素，Z可分别与X，Y组成化合物XZ2、ZY2 ，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X，Y，Z依次为（）A . Na，F，OB . N，O，PC . C，F，OD . C，O，S3. （2分） (2017高一下·绛县期中) 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（）A . 滴加少量硫酸铜溶液B . 不用铁片，改用铁粉C . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D . 加热4. （2分）一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（）A . 0.4 molB . 0.6 molC . 0.8 molD . 1.2 mol5. （2分）向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A . [Co（NH3）3Cl3]B . [Co（NH3）6]Cl3C . [Co（NH3）4Cl2]ClD . [Co（NH3）5Cl]Cl26. （2分） (2016高一上·温州期中) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A . RB . RC . RD . R7. （2分） (2017高二上·小金期末) CH2=CH2这个分子中有（）个δ键．A . 3B . 4C . 5D . 68. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氮气的结构式：N=NB . F﹣的结构示意图：C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD . NH3 的电子式：9. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（）A . 甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少B . 甲原子电子层数比乙原子电子层数多C . 1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多D . 常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能10. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A . 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B . 碱金属单质都可保存在煤油中C . 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D . 碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯11. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 化学变化的同时总伴随着能量变化B . 需加热才反应的一定是吸热反应C . 在常温下就能进行的反应一定是放热反应D . 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应12. （2分）如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（）甲池乙池A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红B OH﹣移向a电极OH﹣移向d电极C a电极消耗2.24LH2时（标准状况）c电极生成1.12LO2（标准状况）D a电极反应：H2﹣2e﹣=2H+d电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OA . AB . BC . CD . D13. （2分）(2018·韶关模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

山西省太原市外国语学校2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf

17．一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:
2A（g）+B(g)2C(g),达到化学反应限度时,B的物质的量可能是
A.1.5 mol
B.1 mol?
C.0.5 mol?
D.0 mol
18.钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
16．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的
是
A. v(D)=0. 4mol / (L·S)
B. v(C)=30mol / (L·min)
C. v(B)=36mol / (L·min)
D. v(A)=0. 15mol / (L·S)
中，B极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是
A．A>B>D>C B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
24．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸
气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
D．XH4
7．下列各组物质中互为同位素的是
A．Na和 Na+ B． D和T C． H2O和H2O2
D． O3和O2
8．下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．酸性: H3PO4>H2SO4>HClO4
B．氢化物的稳定性:H2S>H2O>HF
C．碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

高一化学下学期期中考试试题及答案

本卷须知：1.本真题分为第l卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。

总分值100分，考试时间90分钟。

2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关工程填、涂清楚。

3、第l卷选择题每题答案用2B铅笔涂在答题卡上；如需改动，第II卷用钢笔或圆珠笔等直接答在卷子相应位置。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第一卷选择题〔共51分〕一、选择题：(包含17个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共51分)1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生肯定危害。

研究说明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．以下有关化学用语表达不正确的选项是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．以下说法中，正确的选项是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．以下说法不正确的选项是A．含有共价键的化合物肯定是共价化合物B．在共价化合物中肯定含有共价键C．含有离子键的化合物肯定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上X街头，以下说法中，正确的选项是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．开展氢燃料电池汽车不需要平安高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．一般所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反响为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋24NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

山西省朔州市右玉一中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析

2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一（下）期中化学试卷一、选择题．（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的（）A．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B． C．D．5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的非金属性比Z的弱C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸6．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH47．下列说法中不正确的是（）A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数C．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增8．下列说法正确的是（）A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境9．下列有关化学用语的表示错误的是（）A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．氮气分子的结构式：N≡N D．过氧化钠的电子式：10．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c11．下列离子化合物中含有共价键的是（）A．NaCl B．MgCl2C．Na2O D．NaOH12．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B．V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C．V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1 D．V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣113．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧14．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥15．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ16．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池17．下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存18．下列排列顺序不正确的是（）A．元素的非金属性：N＜O＜F B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．原子半径：Al＞Mg＞Na19．干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（）A．碳电极上发生还原反应B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．负极上发生的反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．化合物AE与CE含有相同类型的化学键C．金属性：D＞CD．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题．21．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是，半径最大的是，化学性质最稳定的是，非金属性最强的是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是．（2）③最高价氧化物的结构式，⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式（3）工业制取单质⑦的化学方程式，实验室制取单质⑨的化学方程式，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：．22．某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题正极反应：负极反应：电解质溶液．23．钢铁腐蚀主要是腐蚀，负极反应式其中吸氧腐蚀的正极反应式．24．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），如图所示．（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若降低温度，则v（正），v（逆）．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则中反应更快．（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为．（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比【考点】化学反应速率的概念．【分析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；C．化学反应速率均为正值；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；故选D．2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．3．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的（）A．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、氢氧燃料电池的产物是水；B、电解水制取氢气消耗大量的电能；C、氢气密度小，安全高效的储氢技术是难题；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．【解答】解：A、氢氧燃料电池的生成产物是水，环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，故A正确；B、电解水制取氢气消耗大量的电能，电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法，故B错误；C、氢气密度小，发展氢燃料电池汽车，安全高效的储氢技术是难题，故C错误；D、氢燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误．故选A．4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B． C．D．【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的非金属性比Z的弱C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置知，X、Y、Z、W分别是He、F、S、Cl元素，A、同周期自左而右原子半径减小；B、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D、W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸．【解答】解：A、同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故A错误；B、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以W的非金属性比Z 的强，故B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素中，Z的非极性不是最强的，所以其氢化物不是最稳定的，故C错误；D、Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故D正确；故选D．6．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．7．下列说法中不正确的是（）A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数C．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．电子层数=周期数；B．主族元素的最外层电子数=族序数；C．第一周期只有2种元素；D．同主族，从上到下原子半径增大．【解答】解：A．电子层数=周期数，可知位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数，故A正确；B．主族元素的最外层电子数=族序数，则同一主族的元素的原子具有相同的最外层电子数，故B正确；C．第一周期只有2种元素，从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至2，故C错误；D．同主族，从上到下原子半径增大，则周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增，故D正确；故选C．8．下列说法正确的是（）A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．将废电池深埋，能够引起土壤污染；B．反应是否放热、吸热与反应条件无关；C．可燃冰（固态甲烷水合物）可作燃料；D．太阳能、风能和氢能为清洁能源，可减少环境污染．【解答】解：A．将废电池深埋，能够引起土壤污染，不利于环境保护，故A错误；B．反应是否放热、吸热与反应条件无关，如铝热反应为放热反应，但需要在高温下反应，故B错误；C．可燃冰（固态甲烷水合物）可作燃料，合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺，但这不是缓解能源紧缺的唯一途径，开发氢能、地热能、风能等都有助于缓解能源紧缺，故C错误；D．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故D 正确；故选D．9．下列有关化学用语的表示错误的是（）A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．氮气分子的结构式：N≡N D．过氧化钠的电子式：【考点】原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．比例模型能够体现出分子的空间结构及各原子相对体积大小，据此判断甲烷的比例模型；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出；D．过氧化钠为离子化合物，过氧根离子的表示方法错误．【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，则甲烷的比例模型为：，故A正确；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，则氯离子正确的结构示意图为：，故B正确；C．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故C正确；D．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，过氧化钠正确的电子式为：，故D错误；故选D．10．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c【考点】热化学方程式．【分析】根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．【解答】解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ•mol﹣1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，故选D．11．下列离子化合物中含有共价键的是（）A．NaCl B．MgCl2C．Na2O D．NaOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D．12．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B．V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C．V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1 D．V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D．13．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．【解答】解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．14．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：①Zn为负极，Cu为正极，故错误；②Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，所以有气泡产生，发生还原反应，故正确；③SO42﹣向负极Zn移动，故正确；④由2H++2e﹣=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，无标况无法计算体积，故错误；⑤电流的流向是正极到负极：Cu→Zn，故正确；⑥负极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+，发生氧化反应，故错误；故选B．15．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．【解答】解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．16．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】电池都是将化学能转化为电能，废电池危害：（1）对环境，一节干电池可污染12立方米水；（2）对人类：我们日常所用的普通干电池、蓄电池，主要有酸性锌锰电池和碱性锌锰电池两类，它们都含有汞、锰、镉、铅、锌等重金属物质．【解答】解：锂电池、锌锰电池以及镍镉电池都是消耗有限的资源得到电能，并且使用之后污染严重，而氢氧燃料电池的产物是水，不会对环境造成污染．故选C．17．下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存【考点】同素异形体；元素周期律的作用；离子共存问题．【分析】A．具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸，最高价的含氧酸才行；C．元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称；D．氢离子与Fe2+、不能大量共存．【解答】解：A．H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是单质，不为同素异形体，故A错误；B．应为最高价的含氧酸，故B错误；C．质量数相同的不同核素，质子数一定不相同，故C正确；D．氢离子与Fe2+、不能大量共存，二价铁离子能被氧化为Fe3+，故D错误．故选C．18．下列排列顺序不正确的是（）A．元素的非金属性：N＜O＜F B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．原子半径：Al＞Mg＞Na【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同周期从左向右非金属性增强；B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；D．同周期从左向右原子半径在减小．【解答】解：A．同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：N＜O＜F，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故C正确；D．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故D错误；故选D．19．干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（）A．碳电极上发生还原反应B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．负极上发生的反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，正极发生还原反应，故A正确；B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e ﹣=Zn2+，故D错误；故选A．20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．化合物AE与CE含有相同类型的化学键C．金属性：D＞CD．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C 元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A的原子序数比C小，所以A为H元素，E为Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，结合选项分析．【解答】解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B 为C元素，A的原子序数比B小且是气体，故A为H，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径大小为：A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．AE、CE分别为HCl、NaCl，氯化氢中含有共价键，氯化钠含有的是离子键，二者含有的化学键类型不同，故B错误；C．C为Na元素、D为Al元素，金属性Na＞Al，故C错误；。

山西省高一下学期期中化学试卷

山西省高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共43分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 回收其中的石墨电极B . 利用电池外壳的金属材料C . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染D . 不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl分解⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．（）A . ①④⑥⑦B . ④⑥⑧C . ①②④⑤D . ④⑥3. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列物质属于共价化合物的是（）A . 氯气B . 氨气C . 氯化钠D . 氧化镁4. （2分）(2016·宜丰模拟) 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明（LED）系统（如图）．已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成．下列说法中不正确的是（）A . 光伏发电是将太阳能转变为电能B . 图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向bC . YAG中钇显+3价D . Ga与N在元素周期表中不处于同一主族5. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成6. （2分）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是（）A . 第一电离能：Na<Mg<AlB . 电负性：Na<Mg<AlC . 还原性：Na>Mg>AlD . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)37. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X 与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24．W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性 Z＞XB . 最高价氧化物的水化物酸性Z＞WC . Z的氧化物不止一种D . 原子半径 Z＞Y8. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（）A . 同一族元素的原子最外层电子数相同B . 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素C . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（）①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．A . ③④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④10. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知A的原子序数是X，B2﹣与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A . X﹣5B . X+5C . X+111. （2分） (2016高二上·莆田期中) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol12. （2分）下列过程放出热量的是（）A . 钠与水反应B . 液氨气化C . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D . 碳酸钙分解13. （2分） (2016高一下·成都期中) 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ②③④⑥14. （2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A . 加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B . 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂C . 加氢化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口D . 加氢氧化纳溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂15. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A . 32B . 64C . 96D . 12416. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。

山西省高一下学期化学期中考试试卷A卷

山西省高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C . 由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4 ，可知酸性H2S＞H2S04D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液2. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 长颈漏斗3. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A . NaClB . H2SO4C . NaOHD . 蔗糖4. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（）A . 溶质电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . 温度升高，c（HCO3﹣）增大5. （2分） (2019高二上·上海期末) 等物质的量的乙烯和甲烷，完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（）A . 前者大B . 后者大C . 相等D . 不能确定6. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A B C D氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·平安月考) 除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法是（）A . 加入氢气与乙烯反应B . 点燃C . 通入适量溴水D . 通过KMnO4溶液8. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列关于石油的成分与加工的说法错误的是（）A . 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主B . 石油中含有1﹣50个碳原子的烷烃和环烷烃C . 石油的催化重整不可能获得芳香烃D . 石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节9. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列反应不属于取代反应的是（）A . 酯化反应B . 乙烯与溴水的反应C . 苯的硝化反应D . 苯与液溴的反应10. （2分） (2018高一上·福州期中) 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是（）A . 115In原子核内有66个中子B . 115In原子核外有49个电子C . 115In、113In互为同位素D . 115In、113In的化学性质有较大的不同11. （2分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属12. （2分） (2018高二上·承德月考) 有关烷烃的叙述：①大都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（）A . ①和③B . ②和③C . 只有①D . ①和②13. （2分）如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应（）A . 处于平衡状态B . 是放热反应C . 不进行D . 能自发进行14. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A . 乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）B . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）C . 乙烷中的乙烯（Br2水）D . 苯中的苯酚（Br2水）15. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 锌片逐渐溶解B . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转变为化学能16. （2分） (2018高三上·辽源期中) 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是（）A . X为锌棒，仅闭合K1 ， Fe电极上发生还原反应B . X为锌棒，仅闭合K1 ，产生微量电流方向：Fe→XC . X为碳棒，仅闭合K2 ，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 若X为碳棒，仅闭合K1 ，铁电极的极反应为：Fe －2e－→ Fe2＋17. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）A B C D铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A . 只有④B . ②③C . ②③④D . ①③④19. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 根据图中的信息得出的结论正确的是（）A . 2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g)ΔH＝－110.0 kJ/molB . C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)ΔH＝393.5 kJ/molC . CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/molD . 36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量20. （2分） (2016高二上·黄石期中) 常温下，下列溶液中酸性最强的是（）A . PH=4B . C（H+）=1×10﹣3 mol•L﹣1C . C（OH﹣）=1×10﹣12D . C（H+）/C（OH﹣）=101221. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）22. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述的化学用语中，正确的是（）A . 用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B . 在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C . 硫化钠的水解方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-D . 电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e-=H2↑23. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去24. （2分） (2018高二下·新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-25. （2分）将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（Cl﹣）和c（H+）之比约为（）A . 1：2B . 1：5C . 1：10D . 10：126. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，ΔH=-akJ·molˉ1。

山西高一高中化学期中考试带答案解析

山西高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A ．NaF B ．MgI 2C ．BaI 2D ．KBr3.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（） ①HCl 的溶解度比H 2S 大 ②HCl 的酸性比H 2S 强 ③HCl 的稳定性比H 2S 强 ④HCl 的还原性比H 2S 强 ⑤HClO 的酸性比H 2SO 4弱⑥Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S 与铁反应生成FeS ⑦Cl 2能与H 2S 反应生成S⑧在周期表中Cl 处于S 同周期的右侧⑨还原性：Cl －＜S 2－ A ．③⑥⑦⑧ B ．③⑥⑦⑧⑨ C ．③④⑤⑦⑧⑨D ．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④5.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A ．X 的气态氢化物比Y 的稳定B ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C ．Z 的非金属性比Y 的强D ．X 与Y 形成的化合物都易溶于水6.已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量7.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：2NO 2 N 2O 4。

14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

桂林市第十八中学14级高一下学期段考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强３、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、稀有气体元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、左、下方区域的金属元素4、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、O3 D 、H2S5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A、30B、28C、26D、246、下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸D、将铁片换成铁粉8、下列说法中，错误的是A、能量变化是化学反应的基本特征之一B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、化学反应中必然伴随发生能量变化D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的9、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

山西省高一下学期化学期中考试试卷C卷

山西省高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分） (2016高一下·广州期末) 氢有三种同位素： H、 H和 H，它们之间存在差异的是（）A . 中子数B . 电子数C . 原子序数D . 质子数2. （1分） (2016高一下·天水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . F的结构示意图：C . 中子数为20氯原子：2017ClD . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl3. （1分） (2017高二上·浦东期末) 下列元素原子半径最小的是（）A . MgB . NaC . SD . Cl4. （1分） (2015高一上·兴国月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．A . ①②③B . ③④C . ①⑤D . ①②③⑤5. （1分） HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A . CH4＜H2O＜HF＜SiH4B . SiH4＜HF＜CH4＜H2OC . SiH4＜CH4＜H2O＜HFD . H2O＜CH4＜HF＜SiH46. （1分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1 ，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64 kJB . 98.32 kJC . ＜196.64 kJD . ＞196.64 kJ7. （1分）下列不属于铵盐的共同性质的是（）A . 与烧碱反应共热产生氨气B . 都易溶于水C . 受热分解都产生氨气D . 都是晶体8. （1分） (2016高一下·乐清月考) 下列元素中非金属性最强的是（）A . MgB . NaC . FD . Cl9. （1分） (2019高三上·唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。

学14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

嘉峪关市一中2014-2015学年第二学期期中考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39 一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题2分，共50分） 1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA 族元素D. 一定是非主族元素3．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．51B ．92C ．143D ．2354．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si5. 下列说法正确的是A ．所有的化学反应都有能量变化B ．只要有能量的变化，一定发生了化学反应C ．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 6．下列物质中，只含有非极性共价键的是：A ．Na 2O 2B ．NaClC ．NaOHD ．Br 2 7. 下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 活泼的是 A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能8．下列物质的电子式书写正确的是9．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应11．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W12．已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R元素的质量数为m，则W g R2－含有的电子的物质的量为：A．mol B．mol C．molD．mol13．下列各图中表示反应是吸热反应的图是14．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2－的核外电子数相等15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A 16．下列装置能组成原电池产生电流的是17. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s18.对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v(B)=0.48mol•L-1•s-1C. v(C)=0.36mol•L-1•s-1D. v(D)=0.55mol•L-1•s-119. 下列说法正确的是A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．增大压强一定能使化学反应速率加快20.下列各组物质中，化学键类型不同的是A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和MgCl2D．CCl4和HCl 21．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。

高一下学期化学期中试题

高一下学期化学期中试题本试题卷共8页，二大题22小题，本试卷全卷总分值100分。

考试用时90分钟考生留意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名和班级填写在答题卡上。

2.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案有效。

能够用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5 Cu:64第I卷选择题(共48分)一、选择题(每题只要一个正确答案，将正确答案的选项涂黑,每题3分，共48分)1.以下各组物质中化学键的类型相反的是( )A . HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2C. CaCl2 Na2O CaO2D. NH3 H2O CO22.一定量的锎(98252Cf)是有用的中子源，1mg(98252Cf )每秒约放出2. 34l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

以下有关锎的说法错误的选项是 ( )A.(9 8252Cf)原子中，中子数为154B.(98252Cf)原子中，质子数为98C.(98252Cf)原子中，电子数为 98D.锎元素的相对原子质量为2523.为处置日益加剧的温室效应等效果，迷信家正在研讨树立如以下图所示的二氧化碳新循环体系上述关系图能反映的化学观念或化学思想有( )①化学变化中元素种类是守恒的②熄灭时化学能可以转化为热能和光能③光能或电能可以转化为化学能④无机物和无机物可以相互转化⑤二氧化碳也是一种重要的资源A.①②③B.①②④⑤C.①④⑤D.①②③④⑤4.反响4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中停止，半分钟后，水蒸气的物质的量添加了0.45mol，那么此反响的平均速率(x)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为：( )A.(NH3)=0.010mol/(Ls)B.(O2)=0.0010mol/(Ls)C.(NO)=0.0010mol/(Ls)D.(H2O)=0.045mol/(Ls)5.为证明稀硝酸与铜反响产物中气体为NO，设计如图实验(实验进程中活塞2为翻开形状)，以下说法中不正确的选项是( )高A.封锁活塞1，参与稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反响速率C.经过开启或封锁活塞1可以控制反响的停止D.反响末尾后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO6.核磁共振(NMR)技术已普遍用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技范围。

山西高一高中化学期中考试带答案解析

山西高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.节能减排可以改善环境质量。

下述做法正确的是（） A ．以煤作为主要生活燃料 B ．利用太阳能、风能等替代化石能源 C ．鼓励人们购买和使用汽车 D ．大量使用含磷洗衣粉2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（） A ．金属元素B ．稀有气体元素C ．非金属元素D ．无法确定为哪一类元素3.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 深入研究了Pt 金属表面催化CO 氧化反应的模型。

下列关于的说法正确的是（） A ．的质子数是124 B ．的核外电子数是202 C ．和是同一种核素 D ．和互称为同位素4.下列电子式书写正确的是（） A ． B ．C ．D ．5.下列有关能量转换的说法正确的是（） A ．煤燃烧是化学能全部转化为热能 B ．火力发电可将化学能转化为电能 C ．呼吸作用是将热能转化成化学能D ．光合作用是将太阳能转化成热能6.下列物质中只含有非极性共价键的是（） A ．Cl 2 B ．NaOHC ．KClD ．H 2S7.氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是 A ．反应在点燃条件下发生，是吸热反应B ．反应中的能量变化与反应物的用量多少无关C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量8.反应A B+C ，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A 物质每分钟减少4mol ，乙中A 物质每分钟减少2mol ，则两容器中的反应速率 A ．甲快 B ．乙快 C ．相等 D ．无法确定9.一定条件下密闭容器中发生如下反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等B ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化C ．N 2、H 2、NH 3在密闭容器中共存D ．反应停止，正、逆反应速率都等于零10.如图所示中的数字式原子序数，数字所表示的元素与它们所在元素周期表中的位置相符合的是（）A．A B．B C．C D．D11.短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示,则 a、b、c三元素的名称是（）A. 氯、氟、硫B. 氟、硫、砷C. 氦、氟、硫D. 氖、氯、硒12.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定13.关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是( )A．锌为负极，锌发生氧化反应B．.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极14.为了加快锌和稀硫酸反应制备氢气的速率，采取的最好措施是（）A．用粗锌（含铜）B．用纯锌C．增加锌块的用量D．改用98﹪的浓硫酸15.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。

山西省高一下学期期中化学试卷(普通班)

山西省高一下学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上·华安开学考) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（）①原子半径:A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等⑥电负性：A<BA . ①②B . ③⑥C . ③⑤D . ③④⑤⑥2. （2分）下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . MgCl23. （2分）下列化学用语错误的是（）A . 氯化氢分子的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2=CH2C . 苯的分子式：C6H6D . 氯的原子结构示意图：4. （2分） (2016高一下·郑州期中) 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）A . MgCl2B . HClC . H2OD . NaOH5. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。

下列说法中错误的是（）A . 三种离子中，Ym＋的离子半径最小B . Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C . X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD . 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应6. （2分）下列物质中，有极性共价键的是（）A . 单质碘B . 氯化镁C . 溴化钾D . 氯化铵7. （2分）下列过程需要吸收热量的是（）A . 汽油燃烧B . 铝热反应C . 液氨汽化D . 酸碱中和8. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞c＞d＞aC . d＞a＞b＞cD . a＞b＞d＞c9. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

山西省右玉一中高一化学下学期期中试题

右玉一中2015年5月期中考试试题（卷）高一化学（时间：90分钟总分：100分）一、选择题（只有一个正确答案；20题，每题3分，共60分）1、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（）A、元素原子的核外电子排布的周期性变化B、元素的相对原子质量逐渐增大C、元素化合价的周期性变化D、元素原子的核外电子层数的逐渐增多2、下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. NH3 H2O CO2D. CaCl2 NaOH H2O3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：188O D．CO2分子的结构式：O=C=O4、下列互为同位素的一组是（）A、氕、氘、氚B、白磷、红磷C、金刚石、石墨、C60D、O2、O35、氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。

氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。

以下研究方向你认为可行的是（）①大量建设水电站，用电力分解水制取氢气；②设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气；③寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气；④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气；⑤利用核反应产生的能量，使水分解产生氢气；A、全部B、②④C、①③⑤D、①②④⑤6、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2 + 4OH- ― 4e- = 4H2O和O2 + H2O + 4e- = 4OH-，则下列叙述正确的是（）A、通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极B、通氢气的一极发生的是氧化反应C、工作一段时间后电解质溶液的pH值增大D、工作时负极区附近的pH值增大7．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1 C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－18、1999年新发现的114号元素的同位素，中子数为184，该同位素原子的质量数为（）A、70B、114C、228D、2989.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是( )A．金刚石比石墨稳定 B．石墨比金刚石稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol金刚石生成1mol石墨要吸收热量10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()A、原子序数X＜YB、原子半径X＜YC、电子层数X = YD、原子最外层电子数X＜Y11、在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到（）A、制农药的元素B、制半导体的元素C、作催化剂的元素D、制耐高温合金材料的元素12、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（）A、NaB、MgC、ClD、Ne13、短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A、C＞D＞B＞AB、D＞B＞A＞CC、A＞D＞C＞BD、B＞A＞C＞D14、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A 、HAt 很稳定B 、易溶于某些有机溶剂C 、AgAt 不溶于水D 、是有色固体15. 以下烃中，一氯代物只有一种的是 ( )A ．C(CH 3)3 CH 2CH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)416、已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 、b ，他们的离子X m+和Y n-的核外电子排列相同，则下列关系式正确的是（）A 、a = b+m+nB 、a = b-m+nC 、a = b+m-nD 、a = b-m-n17、有六种微粒，它们分别是X 4019，Y 4020，Z 4018，4019Q +，4020K 2+，M 4020，它们隶属元素的种类（）A 、2种B 、3种C 、4 种D 、5 种18、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是（）A 、HFB 、H 3O ＋C 、NaHD 、H 2O 219、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。