高二化学《化学反应原理》月测 试卷
高二化学反应原理月考卷
高二化学反应原理月考试卷满分100分，时间90分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．设C+CO 22CO-Q 1 (吸热反应)反应速率为v 1,N 2+3H 22NH 3+Q 2 (放热反应)反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为A ．同时增大B ．同时减小 C. 增大，减小 D ．减小，增大2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应体系的压强C ．正、逆反应的速率D ．反应物的转化率3、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等4. 把HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A ．HI 的生成速率等于其分解速率B ．HI 的生成速率小于其分解速率C ．HI 的生成速率大于其分解速率D ．无法判断HI 的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH 3·H 2O NH 4++OH —，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH 4+浓度增大的是A ．加NaOHB ．加HClC ．加NH 4ClD ．加同浓度的氨水6. 下列物质中，属于强电解质的是A ．CO 2B ．NaOH 溶液C ．NH 3·H 2OD ．HCl7. 将3 mol O 2加入到V L 的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：3O 22O 3，此时测知O 2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是（ ）8. 下列盐：① FeCl 3 ② CH 3COONa ③ NaCl ，其水溶液的pH 由大到小排列正确的是A ．①＞③＞②B ．②＞③＞①C ．③＞②＞①D ．①＞②＞③9. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强p 1、p 2的关系正确的是（ ） A. p 2＞p 1，n ＜3 B. p 2＞p 1，n ＞3 C. p 1＞p 2，n ＜3 D. p 1＞p 2，n ＞310. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X 、Y 两种气体，一C 浓度/m ol L .A D 1B1 C定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。
高二化学--测试题---化学反应原理试题2020
化学反应原理测试题（1）化 学2020.12注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －1D ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －12.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( )A ．负极反应为Zn －2e －=Zn 2＋B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D ．盐桥中的K ＋移向CuSO 4溶液3. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时3Fe ＋的水解程度比20 ℃时的小D.浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者4. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。
【高二】高二化学化学反应原理测试题(含答案)
【高二】高二化学化学反应原理测试题(含答案)湖北省巴东县第二高级中学《化学反应原理》测试题一、（本题共18个子题，每个子题得2.5分，共计45分，每个子题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二f运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。
“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。
其火箭推进器中盛有液态的肼(n2h4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的n2和水蒸气,并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。
下列化学方程式正确的是（）a、 n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）△h=-256.6kj/molb.n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)△h=-641.5kj/molc、 n2h4（l）+2h2o2（g）=n2（g）+4h2o（g）△h=-641.5kj/mold.n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)△h=+641.5kj/mol2、中国科学技术大学陈倩望教授等人发明了一种合成金刚石的新方法。
化学原理如下：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②。
以下表述正确的是（）a、作为回应①, 既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成b．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化c、作为回应①, 每生产一颗钻石，都会消耗金属钠d．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3.白磷与氧气的反应如下：P4+5o2=p4o10。
众所周知，打破以下化学键所需的能量是：P？帕克？摩尔？1、 p？obkj？摩尔？1、 p=ockj？摩尔？1、 o=odkj？摩尔？1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h，其中正确的是（）a、（6a+5d－4c－12b）kj？摩尔？1b（4c+12b－6a－5d）kj？摩尔？一c．（4c+12b－4a－5d）kj?mol?1d．（4a+5d－4c－12b）kj?mol?14.以下对热化学反应的描述是正确的（）a．hcl和naoh反映的中和热△h＝－57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反映的中和热△h＝2×(－57.3）kj/molb．co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)===2co(g)＋o2(g)反应的△h＝2×283.0kj/molc、需要加热的反应必须是吸热的d．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH值必须小于7（）a．ph=3的硝酸和ph=11的氢氧化钠溶液b．ph=3的盐酸和ph=11的氨水c、 pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）7.不影响水的电离平衡8、已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa在与nab的混合溶液中，以下顺序正确（）a．c(oh)>c(ha)>c(hb)>c(h+)b．c()>c(a-)>c(b-)>c(h+)c、 c（）>c（b-）>c（a-）>c（h+）d.c（）>c（hb）>c（ha）>c（h+）9、人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2==o2+hbco，37℃时，该反应的平衡常数k=220。
高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)
高 二 化 学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。
苏教版选修4高二化学化学反应原理第四次月测题
徐闻高二化学第四次月测题时间120分钟第 Ⅰ 卷 （选择题 共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．1 mol 任何物质都含有6.02 × 1023个微粒 B ．硫酸的摩尔质量是98gC ．等质量的SO 2和SO 3所含的硫原子数相等D ．等质量的O 2和O 3所含氧原子数相等 2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 3．原电池产生电流的本质原因是 A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=4.2 mol/ (L ·s)5．根据下列事实：①X ＋Y 2+＝X 2+＋Y ；②Z ＋H 2O （冷）＝Z(OH)2＋H 2↑；③Z 2+氧化性比X 2+弱；④由Y 、W 电极组成的电池，电极反应为W 2+＋2e -＝W 、Y －2e -＝Y 2+，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序为A. X > Z > Y > WB. Z > W > X > YC. Z > Y > X > WD. Z > X > Y > W 6．在101325Pa 和298K 条件下，2molH 2生成水蒸汽放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 A ．2H 2+O 2=2H 2O ；△H=－484kJ/molB ．H 2O(g)= H 2(g)+21O 2(g)；△H=+242kJ/molC ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－484kJ/molD ．H 2(g)+21 O 2(g)= H 2O(g)； △H=+242kJ/mol7.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（ ）A ．甲烷B ．乙烷C ．乙烯D ．乙炔 8.下列分子中所有原子一定处于同一平面的是A.CH ≡ C —CNB.CH 2=CH —CH=CH 29.阿斯匹林的结构简式如右图， 则1mol 阿司匹林跟足量的NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为A .1摩尔B .2摩尔C .3摩尔 D.4摩尔10.有机物的名称是（ ）A ．2，3，3－三甲基丁烷B ．2，3－三甲基丁烷C ．2，2，3－三甲基丁烷D ．3，3－三甲基丁烷二、不定项选择题（本题包括10题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意） 11．下列说法或表示方法正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成相同状态下的SO 2，后者放出的热量多B ．由C(金刚石，s) C(石墨，s)；△H ＝－1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．CaCO 3(s) CaO(s)＋CO 2(g)；△H ＝＋178.5 kJ/mol 可知，E(生成物)＞E(反应物)D ．在稀溶液中H ＋(aq)＋OH －(aq) H 2O(l)；△H ＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ 12．下列实验的有关操作，其中正确的是A ．在溴乙烷中加入NaOH 水溶液并加热，水层中加入足量HNO 3酸化，再滴入AgNO 3试液以检验其是否发生水解B ．向蛋白质溶液中加入CuSO 4盐溶液会使蛋白质发生盐析C ．在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖D ．要除去苯中的少量苯酚，可采用加足量NaOH 溶液充分振荡，静置分液的方法 13．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（）A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.15Q3D． 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
人教版高二月考化学试卷(化学反应原理)
高二月考化学试卷（化学反应原理）第I卷一、选择题1．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃、105 Pa时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH = - 393. 5 kJ·mol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = - 283.0 kJ·mol-1下列说法或方程式正确的是A．在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = - 110.5 kJ·mol-1B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH = - 172.5 kJ·mol-1D. 已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热2．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动3．下列关于反应热的说法正确的是A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应B ．已知的反应热为l10.5kJ ／mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ ／mol C ．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D ．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关4．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A ．电力B ．核能C ．太阳能D ．氢能5．对放热反应：A ＋B===C ＋D ，以下说法一定正确的是（E A 、E B 、E C 、E D 分别表示物质A 、B 、C 、D 所具有的能量）A ．E A >EB B ．E A >E B ＋EC C ．E A ＋E B >E C ＋ED D ．E A ＋E B <E C ＋E D6．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数C ．热化学方程式中的ΔH 的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热7．反应4NH 3（g ）+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH 3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O 2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D.v(H 2O)=0.045 mol·(L·s)-18．反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol 反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )3)=0.0012mol.L -1.s -12)=0.0125mol.L -1.s -1-1.s -12O)=0.054mol.L -1.s -19．在2A+B = 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．υ(A)=0.5 mol ·（L ·s ）-1B ．υ(B)=0.3 mol ·（L ·s ）-1C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1D．υ(D)=1 mol·（L·s）-110．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用下图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L11．关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度12．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA 与1molB 充分反应后，能量变化为ΔE ，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE 减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E 2是反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g) 的活化能， 以上有关说法正确的是A ．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧13．已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1（2）C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ•mol -1（3）H 2(g) +21O 2(g) == H 2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H 为（ ）A.－488.3 kJ·mol -1B.－244.15 kJ·mol -1C.+488.3 kJ·mol -1D.+244.15 kJ·mol -114．化学反应A 2 ＋ B 2 ＝ 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 的能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量15．下列有关叙述正确的是A ．如图装置所示，可准确测定中和热B ．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和 50mL0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化16．充分燃烧7g 乙烯（C 2H 4）气体生成CO 2气体和液态H 2O ，放出b kJ 的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是A ．C 2H 4(g)＋3O 2(g) = 2CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H = －2b kJ ·mol -1B ．C 2H 4(g)＋3O 2(g) = 2CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H = ＋2b kJ ·mol -1C ．41C 2H 4(g)＋43O 2(g) =21CO 2(g)＋21H 2O(l) △H = ＋b kJ ·mol -1 D ．C 2H 4(g)＋3O 2(g) = 2CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H = －4b kJ ·mol -117．下列说法正确的是（ ▲ ）A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．1 mol H 2SO 4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C ．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应18． 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（）A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.15Q3D． 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B、反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1的ΔH>0，单能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确，答案选A。
【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T2＞T1。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1．以下物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇 C．醋酸 D．铜2．以下反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．以下物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．以下溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。
以下属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L以下物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．以下关于铜电极的表达，准确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．以下说法不准确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．以下说法准确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应实行得越快、越彻底越好12．以下关于强、弱电解质的表达，准确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电水平一定很强，弱电解质溶液的导电水平一定很弱13．以下表达不准确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．能够用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示以下变化的化学用语不准确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’15．以下事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存有平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
鲁科版高中化学选修四高二化学反应原理 测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学反应原理测试卷（满分 100分时间60分钟）一、选择题（每个小题3分，只有一个答案，共15题，共45分）1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋2、某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是( )A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－B．工作一段时间后，电解质溶液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移3、可逆反应A+3B2C+2D，在不同条件下反应速率如下，其中速率最快的是( )A V A=0.5 mol/(L·s)B V B=5.0 mol/(L·min)C V C=0.4 mol/(L·s)D V D=4.5 mol/(L·min)4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为：2M NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍5、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O6、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．∆H <0 ΔS >0 B．∆H >0 ΔS <0C．∆H >0 ΔS >0 D．∆H <0 ΔS <07、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味8、25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A.a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)9、下列说法正确的是（）A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol10、可以证明可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是( )①一个N N叁键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N N叁键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温、恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列描述违背化学原理的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少【答案】B【解析】A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的温度低于水，所以水的能量高，不违背化学原理，故A不选； B、温度不变平衡常数K不变，违背化学原理，故B选；C、升高温度，加快反应速率，不违背化学原理，故C不选；D、氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，故溶液的物质的量浓度也不变。
【考点】化学反应的基本原理2.下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变【答案】A【解析】根据方程式可知，反应是熵值增加的、吸热的可逆反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，反应应该在高温下自发进行，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
3.(20分)思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L①此时溶液中的C(OH-) = ___ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___ __。
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol－1；Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。
高中化学的化学反应原理测试题
高中化学的化学反应原理测试题高中化学中的化学反应原理是化学学习的重要内容，它不仅帮助我们理解化学反应的本质，还为解决实际问题提供了理论基础。
以下是一套围绕化学反应原理设计的测试题，希望能帮助同学们巩固知识，提高应用能力。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列说法正确的是（）A 化学反应的焓变与反应条件无关B 化学反应的熵变只与物质的状态有关C 自发进行的反应一定是放热反应D 吸热反应在一定条件下也能自发进行2、对于反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，下列说法不正确的是（）A 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大B 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大C 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大D 减小 SO₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 的焓变ΔH ＜ 0，熵变ΔS ＞ 0，则该反应（）A 低温下能自发进行B 高温下能自发进行C 任何温度下都能自发进行D 任何温度下都不能自发进行4、下列关于化学平衡状态的说法中，错误的是（）A 化学平衡是一种动态平衡B 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变D 达到化学平衡时，反应停止了5、在密闭容器中进行反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知 X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 06 mol/L6、对于可逆反应：2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是（）A 增大压强，平衡向右移动，混合气体颜色变浅B 升高温度，平衡向左移动，混合气体颜色变深C 增大 NO₂的浓度，平衡向右移动，NO₂的转化率增大D 加入催化剂，平衡不移动，混合气体颜色不变7、一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) ⇌ xC(g) ＋ 2D(g)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013-2014年高中二年级第一学期12月份月测化学 2013.12本试卷共5页，29小题， 满分100分. 考试用时100分钟.一、单项选择题：本小题包括20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分） 1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 2、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g ）O 2(g) + 2NO(g)；0>∆H ，达到平衡。
当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是（ ）A. 当X 表示温度时，Y 表示NO 的物质的量B. 当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率C. 当X 表示反应时间，Y 表示混合气体的密度D. 当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。
则下列叙述正确的是( )A 平衡向右移动 B. x ＋y >z C.B 的转化率提高 D .C 的体积分数增加 4．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ5．在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H ++OH -，如要使水的电离程度增大，并使c （H +）增大，应加入的物质是 （ ）A ．H 2SO 4B ．KAl （SO 4）2C ．NaHCO 3D ．CH 3COONa6.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 （ ） ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L -1醋酸的pH 比0.1 mol·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性8. 下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠的水解反应：CO-23＋H3O＋HCO-3＋H2OB．醋酸能够溶解石灰石：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑C．氨水的电离方程式为：NH3·H2O＝NH4++OH-D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝AgI ↓9. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液10．某溶液中水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol/L，下列离子可以大量共存的是（）A．Al3+、Na+、NO3ˉ、ClˉB．K+、Na+、Clˉ、NO3ˉC．Al3+、Na+、Clˉ、CO32-D．K+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ11．向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积V（HA）> V（HB），下列说法正确的是（）A．HA一定是弱酸B．HB一定是强酸C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性D．反应开始时二者生成H2的速率HB大些12.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c(NH＋4)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)13.在下列各说法中，正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数B．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应, ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热14．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，不能得到相应的溶质的是( )A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B．40 mL 1 mol/L Na2CO3溶液C．20 mL 1 mol/L Na2SO4溶液D．40 mL 2 mol/L CuSO4溶液15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如下图，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为：2M NB. t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t 3时，正反应速率大于逆反应速率D. t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍（15题） （16题） 16.某反应过程中能量变化如上图，则该反应的ΔH 值为()A.ΔH >0B.ΔH <0C.ΔH =0D.无法判断 17.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：( )18.下列物质是弱电解质的是（）A ．NH 3·H 2O B.NaOH C.BaSO 4 D.HCl19.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（ ）A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(H 2CO 3)=c(OH -)C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH3COO -)＞c （OH -）＞c(H +)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同20.用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 ( )A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④二、双项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答得0分。
)21. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH -；ΔH ＞0，下列叙述正确的是（ ） A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―)降低B 向水中加入少量稀硫酸，c(H ＋)增大，K w 不变C 向水中加人少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D 将水加热，K w 增大，pH 不变 22.下列说法正确的是 ( )A ．向0.1 mol/L 32CO Na 溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．+---+Na CO Cl NO Al 、、、、2333可大量共存于pH ＝2的溶液中C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )(A)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－)(B)0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH 4＋ )＝c (Cl －)(C)0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) (D)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)24.在10mL0．1mol·L －1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A ．c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －） B ．c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （OH －）＞c （H ＋） C ．c （Na ＋）＝c （CH 3COO －）D ．c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （CH 3COO －）＋c （OH －）25.能够说明氨水是弱碱的事实是（ ） A. 氨水具有挥发性 B. 1mol·L -1 氨水溶液的pH=10 C. 1mol·L -1 NH 4Cl 溶液的pH=5 D. 氨水与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3 三、问答题（共4小题，40分） 26.(10分，每空2分)（1）已知：C 3H 8(g) → CH 4(g)＋C 2H 2 (g)＋H 2(g) △H 1=156.6 kJ·mol －1C 3H 6 (g) → CH 4(g)＋C 2H 2(g ) △H 2=32.4 kJ·mol －1丙烯 乙炔则相同条件下，反应C 3H 8(g) →C 3H 6 (g)＋H 2(g) 的△H = kJ·mol －1。
（2）常温下，0.1 mol/L 的醋酸和0.1 mol/L 的盐酸各100 mL ，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。
(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)（4）25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠，当晶体溶解后测得溶液pH将_____。
A．增大B．减小C．不变D．无法确定CO和液态水时放热22.68 kJ。
则（5）在25 ℃、101 kPa下,1 g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成2表示甲醇燃烧热的热化学方程式为27、（10分）28.（10分）29. (10分，每空2分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。