2020年高考化学一轮复习 专题5.3 化学键(知识讲解)(含解析)

第三讲 化学键
【真题速递】
1.（2019.江苏）反应NH 4Cl+NaNO 2
NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反
应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为18的氯原子：18
17Cl B. N 2的结构式：N=N C. Na +的结构示意图：
D. H 2O 的电子式：
【答案】D 【解析】
A.核素的表达式A
Z X 中A 表示X 原子的质量数，Z 表示X 原子的质子数，则中子数=A-Z ，中子数为18的氯原子为35
17Cl ，A 项错误；
B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B 项错误；
C.钠原子的
核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na +的结构示意图为
，C 项错误；
D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D 项正确。

2．(2017·江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．质量数为31的磷原子：31
15P B ．氟原子的结构示意图：
C ．CaCl 2的电子式：
D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)3 【答案】 A
【解析】 B 项，氟原子结构示意图为
，错误；C 项，CaCl 2的电子式为
，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误。

3．(全国卷)下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】 A
【解析】特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。

4.(2018·江苏，2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子：87N
B.HCl的电子式：
C.NH3的结构式：
D.Cl－的结构示意图：
【答案】 C
【解析】C项，NH3的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为15 7N；B项，HCl是共价化合物，电子式为
；D项，Cl－的结构示意图为。

6.电子式的书写与判断
(1)[2016·全国卷Ⅱ，26(1)]联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为_______________________，其中氮的化合价为________。

【答案】－2价
(2)[2017·天津理综，7(1)]NaOH的电子式为_____________________________________。

【答案】
【考纲解读】
【知识梳理】
一、化学键
1．概念
使__________________________相结合的________叫做化学键。

2．形成与分类
3．化学反应的本质
反应物分子内____________________和生成物分子内________________。

二、离子键、共价键
1．区别
2
【答案】
一、1.离子相结合或原子 作用力
2．静电作用 共用电子对
3．旧化学键的断裂 新化学键的形成
二、1.相反电荷 共用电子对 阴、阳离子 原子 静电作用 共用电子对 转移 共用电子对 金属
非金属 非金属 [∶Cl ··
··∶]－
Mg 2＋
[∶Cl ··
··∶]－
H ∶O ··
··∶H 2．非极性 极性
【考点精讲】
考点一、 化学键 1.化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

2.离子键、共价键的比较
3.(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)书写方法
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl ：。

②共价化合物
如HCl ：＋―→
4.化学键与化合物的关系
(1)化学键与物质类别的关系
(2)离子化合物与共价化合物
【典例
1．有以下9种物质：①Ne ②NH4Cl ③KNO3④NaOH ⑤Cl2⑥SO2⑦H2S ⑧Na2O2
⑨MgCl2。

(1)既存在离子键又存在共价键的是________。

(2)不存在化学键的是________。

(3)属于共价化合物的是________。

(4)属于离子化合物的是________。

【答案】(1)②③④⑧(2)①(3)⑥⑦(4)②③④⑧⑨
【易错点拨】
①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。

①不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。

②熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。

【典例2】
2．下列关于电子式的表述正确的是( )
A．HClO的电子式为
B．SCl2的电子式为
C．用电子式表示HCl的形成过程为―→
D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
【答案】 D
【解析】
A项，HClO的结构式为H—O—Cl，电子式为；
B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；
C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为；
D项，仿照B项的分析可知正确。

【归纳总结】
电子式书写常见的四大误区
【考点一精炼】
1.下列化学用语表示正确的是( )
A.F－的结构示意图为
B.CO2的电子式为
C.NaCl的电子式为
D.N2的结构式为N==N
【答案】 A
【解析】CO2的电子式为，B项错误；NaCl的电子式为，C项错误；N2的结构式为N≡N，D项错误。

2.下列电子式书写正确的是( )
A.NH3
B.—OH
C.HCl
D.Na2O2
【答案】 D
【解析】NH3的电子式为，A项错误；—OH的电子式为，B项错误；HCl是共价化合物，电子式为，C项错误；Na2O2是离子化合物，电子式为，D项正确。

3.已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式：
(1)NaH______________；(2)NaCN________________；(3)NaBH4____________。

【答案】(1)Na＋[··H]－(2)Na＋[··C⋮⋮N··]－(3)
4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )
A.MgCl2
B.Na2O2
C.Cl2
D.NH3·H2O
【答案】 B
【解析】A项中两个Cl－与Mg2＋之间以离子键结合；B项中，Na＋与O2－2之间以离子键结合，O2－2中两氧原子之间以共价键结合；D项，NH3·H2O是共价化合物。

5.下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
【答案】 D
【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。

6.(2018·松江区二模)一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。

下列有关说法错误的是( )
A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C.NF3中只含极性共价键
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
【答案】A
【解析】NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。