海南省琼海市嘉积中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
海南省嘉积中学2024届化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析
海南省嘉积中学2024届化学高一第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．水中B．四氯化碳中C．煤油中D．汽油中2、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2N AB．13g C-13含有的碳原子数为N AC．32g O3所含有的电子数为16N AD．2.4g Mg与足量盐酸反应转移电子数0.1N A3、下列说法不正确的是A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨4、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．32g B．32g/mol C．64 mol D．64g/mol5、胶体区别于其它分散系的本质是( )A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间6、由两份质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=2c2。
海南省琼海市嘉积中学2023年化学高一上期末统考模拟试题含解析
海南省琼海市嘉积中学2023年化学高一上期末统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④2、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．151 mL1 mol/L NaCl溶液B．51 mL2mol/L NH4Cl溶液C．151 mL 1．5 mol/L CaCl2溶液D．51 mL l mol/L AlCl3溶液3、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华4、下列说法正确的是A．2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC．50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D．把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%5、下列叙述正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体6、某物质的组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物质类别可能是()A．含氧酸B．硅酸盐C．铝酸盐D．碱类物质7、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）有效成分的化学式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒剂做发酵粉做抗酸药做调味品A．A B．B C．C D．D8、下列过程中水的作用与其他三种不同的是()A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中9、下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（）主要成分K+Cl-Mg2+SO2-4含量（mg/L）20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5A．Na+B．Ba2+C．Ag+D．OH-10、下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O11、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是()A．CH3COOH H++CH3COO－B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2CO32H++CO32－D．NaHSO4=Na++HSO4－12、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察刻度线D．定容时俯视观察刻度线13、下列除杂质的操作方法正确的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥14、以下微粒通常只具有氧化性的是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H215、下列叙述正确的是A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 LB．NaOH的摩尔质量是40 gC．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同16、下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是( )A．苛性钠溶液B．稀盐酸C．纯碱溶液D．硅酸钠溶液17、类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。
海南省琼海市嘉积中学高中化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案
海南省琼海市嘉积中学高中化学氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B ．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C ．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C 正确；D ．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D 正确； 故答案为A 。
3．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
海南省嘉积中学高一上学期第二次月考(化学).doc
-第一学期高中教学质量监测（二）高一年级化学科试题（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 Na:23 S：32 Cl:35.5 Fe :56第一卷选择题（共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×15分）1．下列物质属于电解质的是A．Cu B．N2 C．KNO3 D．乙醇2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏3．鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取4．下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与盐酸反应：CO32－ + 2H+＝CO2↑ + H2OB．铁与硫酸反应： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化铜与盐酸反应： H+ + OH－＝ H2OD．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ B．NH4+、OH－、SO42-、K+C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－ D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－8．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)29．黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C ＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A．C B．S C．KNO3 D．S和KNO310．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Zn → Zn2+ B．H2 → H2O C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu 11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是A．Mg B．Zn2+ C．Fe2+D． Cl—12．mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3mol/L D．0.4 mol/L13．下列物质分类的正确组合是14．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。
海南嘉积中学0910高一下学期期末考试化学文
10、为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（嘉积中学高一年级化学科试题 （文科）（时间： 60 分钟 满分： 100 分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 第I 卷（选择题共51分） Mg:24、选择题 （本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、有机物种类繁多的主要原因是： A 、 有机物的分子结构十分复杂 B 、 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 C 、 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D 、 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 2、下列关于甲烷的说法不正确 的是： A 、 甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分 B 、 甲烷的分子式是 CH 4 C 、甲烷分子具有平面结构 D 、 甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应 3、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是： A 、乙烯的年产量 C 、合成纤维的年产量 4、 酸雨的形成主要是由于： A 、 森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境 B 、 大气中二氧化碳的含量增大 C 、 含硫化石燃料的大量燃烧 D 、 汽车排出大量尾气 5、 下列物质中不属．于．．天然高分子化合物的是：B 石油的年产量 D 硫酸的年产量 A 、纤维素 B 、蛋白质 6、下列物质与水混合后静置，不出现．．．分层的是 A 、三氯甲烷 B 、四氯化碳 7、下列过程属于物理变化的是： A 、煤的干馏 B 、石油分馏 8、下列各物质中，不能． ．发生水解反应的是 A 、葡萄糖B 、纤维素 9、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是：C 淀粉D C 乙醇 D C 石油裂化D C 油脂 D 蔗糖苯 乙烯聚合酶A 、乙醇B 、乙酸C 、Na 2CO 3溶液D 苯KIO s ）形式存在。
海南省嘉积中学高一上学期期末考试(化学).doc
海南省嘉积中学高一上学期期末考试（化学）（时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 C1：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：l08一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分，共42分）1、孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府， 以减少污染。
你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是：A 、车辆排放的大气尾气B 、居民燃煤所产生SO 2气体C 、车辆尘埃、生活垃圾D 、工厂所排“三废”2、“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是：A 、①④⑥B 、②③⑤C 、②③④D 、①③④⑥3、下列实验装置和操作一般不用于．．．分离物质的是：4、下列有关试剂的保存方法，错误．．的是： A 、少量的钠保存在煤油中 B 、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C 、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、在下列所示的转化关系中，X 不可能．．．是： 22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A 、N 2B 、SiC 、NaD 、C6、下列叙述错误．．的是（ ） A 、过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 B 、氧化铁常用作红色油漆和涂料C 、常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸D 、光导纤维的主要成分是硅酸盐7、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。
A 、0.1 mol/L 稀H 2SO 4中含SO 42－个数为0.1N AB 、2.4 g Mg 与足量盐酸反应，转移电子数为0.1N AC 、1 mol NH 3中含有的电子数为10N AD 、标准状况下22.4 L SO 3中含有氧原子数为3N A8、某无色溶液中加入少量氧化铝粉末，氧化铝粉末迅速溶解，则该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）A 、K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －B 、Na ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －C 、Na ＋、K ＋、SO 32－、NO 3－D 、Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br － 渗析C9、除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是：A 、加入稀盐酸B 、加入氢氧化钡溶液C 、加入澄清石灰水D 、通入二氧化碳气体10、9月25日晚9 时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R ＋2N 2O 4＝3N 2＋4H 2O ＋2CO 2，下列叙述错误．．的是： A 、反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B 、此反应是氧化还原反应C 、在反应中N 2O 4作还原剂D 、R 的化学式为C 2H 8N 211、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
高一化学分班考试练习题(含答案)_图文(1)
高一化学分班考试练习题(含答案)_图文(1)一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
海南省琼海市嘉积中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
海南省琼海市嘉积中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
海南嘉积中学09-10高一下学期期末考试化学理
嘉积中学高一化学科试题（理科）（时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩!可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个正确答案）1. 下列物质中属于高分子化合物的是 A.聚乙烯B. 油脂C.高级脂肪酸D. 蔗糖2. 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A 、用食醋除去暖瓶内的水垢B 、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C 、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本3•人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。
影响冶炼方法的主要因素是A .金属的活动性大小B C.金属的化合价高低D 4•下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是8. 下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是10 .下列变化中，属于物理变化的是11. 大量获得乙烯的工业方法是A .煤的气化B .石油裂解.金属在地壳中的含量多少 •金属的导电性强弱 A .钠 BC.铁D.汞5. 下列化学用语书写正确的是A .氯原子的结构示意图: B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC.氯化镁的电子式： 展刃並叫女丁D. 甲烷的结构式：CH6. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指 A .纤维素、油脂 B .蛋白质、烃类 C .淀粉、油脂 D .蛋白质、乙醇7. 下列属于同分异构体的是 12 13 小C 与C CD 2O 与 T 2O D.正丁烷与异丁烷A . CHB CH==CHC 9.下列说明正确的是:A .苯的结构是它含有简单的碳碳单键 C.苯的结构中还有双键，所以可以起加成反应 D. CHCHOHB .苯能发生取代反应D .乙烯和苯都能和溴水反应褪色A .煤的干馏B .石油的分馏C .石蜡油的裂化D .铝热反应煤的干馏石油分馏12. 下列关于环境冋题的说法正确的是 ①pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 ②CO 2的大量排放会加剧温室效应③ 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SQ 的量④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 A .①②B .③④C .②③D .②④13. 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应采用的方法是A .加入适量的NaBr 溶液B .通入溴蒸气 C.加入适量的 NaQH 溶液D.加适量的KI 溶液14 .绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。
海南嘉积中学10-11学年第一学期高一化学试题
海南嘉积中学10-11学年第一学期高一化学试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27第Ⅰ卷(60分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案)1、下列那种仪器不是蒸发操作时必需的( )A.蒸发皿B.玻璃棒C.酒精灯D.试管2、油水分离可以采用下列哪种方法( )A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是( )①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶A.①②B.③④⑤C.①③⑤D.②③④4、下列物理量中不是国际单位制的七个基本物理量之一的是( )A.物质的量B.密度C.长度D.质量5、下列叙述中，正确的是 ( )A.硫酸的摩尔质量是98g B、1mol N2的质量是28g/molC.摩尔是物质的量的单位 D、1mol氧的质量等于16g6、在标准状况下，下列物质的体积最大的是( )A.2gH2B.22gCO2C.23gNaD.36gH2O7、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A.分散质颗粒直径都在lnm～100nm之间B.都能透过半透膜C.都能透过滤纸D.都呈红褐色见附件：海南省10-11学年高一上学期教学质量监测（一）化学.doc。
海南省海口市海南琼海嘉积中学高一化学下学期期末试题含解析
海南省海口市海南琼海嘉积中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是A. 0.025 molB. 0.050 molC. 0.10 molD. 0.20 mol参考答案：C2. 下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A. 铜棒的质量B. c(H+)C. c(SO42-)D. C(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。
3. 下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是（）A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体B．氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间C．氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应D．往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象参考答案：AA．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；B．胶体的胶粒大小在1-100nm之间，这是胶体区别与其它分散系的本质特征，故B正确；C．胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，故C正确；D．往氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，故D正确；答案为A。
海南省琼海市嘉积中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
海南省琼海市嘉积中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
海南省琼海市嘉积中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
海南省琼海市嘉积中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧4．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置5．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（ ） A ．CaO 中混有少量CaCO 3（盐酸） B ．CO 2中混有HCl 气体（NaOH 溶液） C ．Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3（铜粉） D ．CO 2中混有少量CO （氧气） 6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D8．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定9．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
海南省嘉积中学2024届化学高一上期中联考模拟试题含解析
海南省嘉积中学2024届化学高一上期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作：①用50 mL 量筒量取5 mL 蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是A ．①②③B ．③④C ．②⑤⑥D ．①②③④⑤⑥2、某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋：Mg 2＋：Cl －=3：5：5，若Na ＋浓度为3mol/L ，则SO 42－的浓度为（ ）A ．2mol/LB ．3mol/LC ．4mol/LD ．8mol/L3、下列说法中正确的是A ．硫酸的摩尔质量是98gB ．2mol OH ﹣的质量是34gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1mol N 2的质量是14g4、下列说法正确的是A ．切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O 2═Na 2O 2B ．钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H +═2Na ++H 2↑C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O,随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg5、14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）A ．比 12C 多两个质子B ．与 12C 化学性质相似C ．与 12C 互为同素异形体D ．质子数与中子数相等6、若30g 密度为d g /mL 的3AlCl 溶液中含有30.9gAl (+不考虑3Al +与水反应)，则Cl －的浓度为 A ．10dmol /L 3 B ．10dmol /L 9 C ．10dmol /L 6 D ．10mol /L 3d7、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H +D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀8、下列说法正确的是A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．冰水混合物属于混合物9、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（）A．钠B．钾C．镁D．铁10、下来实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D．蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出11、等质量的SO2和SO3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是4：5B．它们的氧元素的质量之比为2：3C．它们的物质的量之比为5：4D．它们的密度之比为5：412、在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是A．氧化剂B．既不是氧化剂又不是还原剂C．还原剂D．既是氧化剂又是还原剂13、下列反应中有非金属元素被氧化的A．B．C．D．14、下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是( )A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O15、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－116、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2OC．酸滴在大理石上：CO23 + 2H+ = CO2+ H2OD．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O 17、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3C．2KClO32MnOΔ2KCl+3O2↑D．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO218、若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2B．w1＝2w2C．2w1<w2D．w1<w2<2w119、等物质的量的N2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积相等B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等D．分子数相等20、已知① 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序( ) A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2 ＞Fe3+C．Cl2 ＞Fe3+ ＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+21、下列叙述中，正确的是( )A．有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子B．苯及其同系物的分子组成通式为C n H2n-6（n≥6）C．不饱和有机物一定能与溴水发生加成反应D．乙醇和乙醚互为同分异构体22、物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：1二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
海南省琼海市嘉积中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
海南省琼海市嘉积中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A. 向某溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl −或SO 42-等，A 错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO 32−或SO 32−，或HCO 3−等，B 错误；C. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO 42−或Ag +，但二者不能同时存在，C 错误；D. 向某溶液中加入NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe 3+，D 正确；故答案为：D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B。
【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
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海南省琼海市嘉积中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响5．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸6．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D7．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D8．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②A l＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个9．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④10．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是A．B．C．D．11．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
下列叙述错误的A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱C．可用水除去E中含有的少量A杂质D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D14．下图是某反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是（）A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3 15．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D16．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。
则这三种金属可能是：A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、FeC．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al17．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶液过滤B KNO3NaCl 蒸发浓缩，降温结晶再过滤C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤D CO2CO点燃A．A B．B C．C D．D18．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
下列有关该反应的说法，正确的是A．该反应是化合反应B．CaO在反应中起催化作用C．CO2是生成物D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:119．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是A．B．C．D．20．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A．CO2CO点燃B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D．NaCl KNO3冷却结晶A．A B．B C．C D．D 21．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH22．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D23．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。
下列说法中正确的是A．稀硫酸的质量为120 gB．a的取值范围为0＜ a＜60C．当a值为60时，b值为4.8 gD．混合物的质量可能为7.0 g24．下列实验与图像关系对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D25．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液二、流程题26．为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如下图所示：（1）实验I 中反应的化学方程式为__________： （2）实验Ⅱ中的实验现象为_________；（3）若溶液C 为蓝色，则溶液C 中一定含有的溶质为__________；若溶液C 为无色，则固体A 的成分为__________。
27．肼（NH ）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。
工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：()2242322CO NH +NaClO +2NaOH== N H +Na CO +NaO +H O（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。
A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒（2）已知：22Cl H O= HC1HClO ++。
请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_____。
（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。
可采用的操作依次为_____（填标号）。
A 蒸馏B 蒸发C 灼烧D 过滤E 冷却结晶（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。
请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。
28．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。
请回答以下问题。
（1）A 物质的名称是_____，操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C 中仍有浑浊，其原因可能是_____（填写序号）。
a 、漏斗内的滤纸有破损缘b 、漏斗下端未靠在烧杯内壁c 、漏斗内液面高于滤纸的边缘（2）操作②应选用的装置是_____（填序号），该过程主要是_____变化（填“物理”或“化学”）。
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____水。
操作③应选用的装置是_____（填序号），经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是_____。
29．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐中除含NaC1外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验各步操作如图所示：（1）写出加入过量BaC12溶液发生反应的化学方程式。
_______（2）若将过滤和加稀盐酸的顺序颠倒，所得溶液Ⅱ中含哪些杂质？_______30．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含 Y2O3约70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：（1）氧化钇(Y2O3)中，Y 元素的化合价为____________。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的___________（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的 pH____________（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。