2017届高考化学第一轮高效演练检测题15

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2017届高考化学第一轮高效演练检测题50综述

高效演练•跟踪检测1. (2016 •张家界模拟)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1) 溴的基态原子的价电子排布图为__________ 。

(2) 在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2形式存在的。

使氢氟酸分子缔合的作用力是________ 。

(3) 请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

/\HO OH(4) 已知高碘酸有两种形式，化学式分别为闱06(门卜)和HICU，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：HIO6 ______________ HIO4。

(填“或“=”)⑸写出一个CI0］的等电子体：_______________________________________ 。

【解析】(1)根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区，溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5。

(2) HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合。

⑶元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，第一电离能最小的是碘元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子。

HD 9 OH7/ZXHO OH(4)H 5106( 门卜)中含有5个羟基，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HICU为一元酸，含有1个羟基，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5lO6<HIO4o⑸原子总数相同、价电子总数也相同的互为等电子体，故CI：；忑的等电子体有CI2O OF、B/_。

⑶碘(I) (4)<⑸Cl 20(或 OF 或 Br g.L')2.(2016 •开封模拟)氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。

(1)如图所示是 H 2O 的空间构型， ______________________ HO 分子中每个氧原子都是杂化，HO 为_________ (填“极性”或“非极性”)分子。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题6

高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1·P38改编题)下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱，不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应【解析】选D。

氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征；氧气转化为臭氧是非氧化还原反应；臭氧氧化性可以杀菌消毒，常作消毒剂。

2.(RJ必修1·P39改编题)下列反应中，氧元素被还原且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )A.2KClO32KCl+3O2↑B.4P+5O22P2O5C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2H2+O22H2O【解析】选D。

氧元素被还原，即氧原子得到电子，反应后氧元素的化合价降低；D项中，氧化剂是氧气、还原剂是氢气，二者物质的量之比是1∶2。

3.(LK必修1·P5改编题)通入氯气后，下列变化中能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br2【解析】选D。

氯气有强氧化性，转化过程HCl→H2、CO2→CO、Fe2O3→Fe中氢元素、碳元素、铁元素化合价降低，需要加入还原剂；转化过程Br-→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2。

4.(SJ必修1·P48改编题)下列生成单质的反应中，化合物既是氧化剂又是还原剂的是( )A. Br2+2NaI2NaBr+I2B.2H2O O2↑+2H2↑C.2C+SiO2Si+2CO↑D.4Al+3MnO23Mn+2Al2O3【解析】选B。

A项，该反应中，碘化钠中碘元素的化合价升高，所以碘化钠作还原剂，错误；C项，该反应中，二氧化硅中硅元素的化合价降低，所以二氧化硅作氧化剂，错误；D 项，该反应中，二氧化锰中锰元素的化合价降低，所以二氧化锰作氧化剂，错误。

2017年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(一)理科综合化学试题含答案

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是A. “地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶8．以下判断，结论正确的是选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的2Cr2O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动B 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O澄清C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量10．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B.标准状况下．17gD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D.0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目11．某有机物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是A.卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题1

高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ选修4·P52改编题)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(OH-)是( )A.0.1 mol·L-1B.1×10-3mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-11mol·L-1【解析】选D。

柠檬水中的OH-全部来自水的电离。

pH=3，则c(H+)=0.001 mol·L-1，由水的离子积常数可知，c(OH-)=mol·L-1=1×10-11mol·L-1。

2.(RJ选修4·P52改编题)室温下，在48 mL 0.1 mol·L-1盐酸中加入12 mL0.4 mol·L-1NaOH溶液时，所得的溶液( )A.pH=7B.pH>7C.pH=10D.pH=8【解析】选A。

n(H+)=48×10-3L×0.1 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(OH-)=12×10-3L×0.4 mol·L-1=4.8×10-3mol，n(H+)=n(OH-)，pH=7。

3.(RJ选修4·P52改编题)甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( )A.1 000∶1B.1∶1 000C.2∶5D.5∶2【解析】选A。

甲溶液的pH是2，c(H+)=10-2mol·L-1，乙溶液的pH是5，c(H+)=10-5mol·L-1，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-2mol·L-1∶10-5mol·L-1=1 000∶1。

4.(RJ选修4·P52改编题)下列溶液pH由小到大的排列顺序是( )①0.1 mol·L-1HCl溶液②0.1 mol·L-1H2SO4溶液③0.1 mol·L-1NaOH溶液④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液A.③④①②B.④③①②C.②①④③D.③④②①【解析】选C。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题49

高效演练·跟踪检测1.(2016·唐山模拟)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：根据以上信息，回答下列问题：(1)画出元素C的基态价电子排布图：__________；F元素位于周期表的_________区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是__________________________________。

(3)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

①ED2与水极性相同②ED2可以与水反应(4)有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为__________________。

【解析】A的一种核素的原子核内不含中子，则A是H；B原子核外电子有6种不同运动状态，则B是6号元素C；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应，则C是N；D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，则D是O；E位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍，则E是S；F元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨，则F是Fe。

(1)7号元素N的基态价电子排布图是；F元素是Fe，位于周期表第4周期第Ⅷ族，因此位于d区；一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，元素的第一电离能就越大，但是由于氮原子核外电子处于其电子层的半充满的稳定状态，失去电子比O还大，所以B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。

(2)化合物BA2D2的结构简式是HCOOH，蒸气293K时，理论测算密度为2.0 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是甲酸分子是极性分子，分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的密度升高。

2017年高考化学一诊试卷含解析

2017年四川省成都市龙泉中学高考化学一诊试卷一、选择题（每小题6分，本大题共7小题．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（)化学性质实际应用A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素,且四种元素分别位于四个连续的主族中,Z元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法错误的是（）A．气态氢化物的稳定性：W＞ZB．简单离子半径:X＜YC．液态ZW4气化需克服分子间作用力D．X、W可以同时出现在同一离子化合物中3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N AB．常温下,pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.01N A C．标准状况下，0。

56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 N A D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0。

2N A4．有两种有机物Q （）与P （）,下列有关它们的说法中正确的是( ）A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3：2 B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42﹣C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32﹣D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响A．A B．B C．C D．D6．下列图示与对应的叙述不相符的是( ）A．图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题52

专题评估月考卷(二)元素及其化合物(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM 2.5引起的危害C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来作制冷剂2.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是( )A.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.铝热反应是炼铁最常用的方法D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO23.强酸X的转化关系如图：酸X氧化物酸X图中单质可能为( )A.CB.FeC.AlD.Cu4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )5.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )6.下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.卤族元素单质X2(X代表F、Cl、Br、I)均可以与水反应生成HXC.将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu7.为了证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有N、Fe2+、S和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NC.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SD.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸9.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是( )A.OH-+C+2H+HC+H2OB.2OH-+C+3H+HC+2H2OC.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2OD.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O10.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用11.下列实验中不能出现沉淀现象的是( )A.NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中12.下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CC.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉淀：Al3++2S+2Ba2+ +4OH-Al+2BaSO4↓+2H2OD.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-13.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题16

高效演练·跟踪检测1.(RJ选修4·P19改编题)对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)【解析】选C。

对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。

v(W)=v(Z)，A错误；3v(X)=2v(Z)，B错误；2v(X)=v(Y)，C正确；2v(W)=3v(X)，D错误。

2.(RJ选修4·P19改编题)NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1【解析】选C。

设4 min时，生成6xmol H2O(g)4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g) n(总)起始/mol 4 3 0 0 7变化/mol 4x 3x 2x 6x4 min时/mol 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x据题意，则有：=0.4 解得：x=0.5则4 min内H2O的变化浓度为Δc(H2O)==1.5 mol·L-1，v(H2O)==0.375 mol·L-1·min-1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1，v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1，v(O2)=0.187 5 mol·L-1·min-1。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题

1.(RJ必修1·P29改编题)胶体与溶液最简单的鉴别方法和本质区别是( )A.分散质粒子直径大小，是否有丁达尔效应B.是否无色透明，是否稳定C.是否有丁达尔效应，分散质粒子直径大小D.是否稳定、能否电泳【解析】选C。

胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，鉴别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。

2.(RJ必修1·P42改编题)下列有关物质分类或归类正确的是( )A.混合物：空气、碘酒、水玻璃、熟石灰B.化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾C.电解质：干冰、胆矾、铁、生石灰、盐酸D.单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒【解析】选B。

A项，熟石灰是纯净物；B项，全是化合物；C项，干冰是非电解质，盐酸是混合物，铁既不是电解质也不是非电解质；D项，碘酒是混合物。

3. (RJ必修1·P29、P42改编题)当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③油水混合物④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是( )A.①②B.②③C.①④D.②④【解析】选C。

胶体能发生丁达尔效应，①④为胶体，②为溶液，③为乳浊液。

【模拟预测强化练】1.(2016·南昌模拟)德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是( )A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物B.石墨和C60互为同位素C.磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化【解析】选D。

水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，A错误；石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；钙元素是长周期元素，C错误；同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D正确。

2.(2016·石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥【解析】选C。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题50

高效演练·跟踪检测1.(2016·张家界模拟)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)溴的基态原子的价电子排布图为________。

(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。

使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

(4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：H5IO6________HIO4。

(填“>”“<”或“=”)(5)写出一个Cl的等电子体：________________________________。

(2)HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合。

(3)元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，第一电离能最小的是碘元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子。

(4)H5IO6()中含有5个羟基，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6<HIO4。

(5)原子总数相同、价电子总数也相同的互为等电子体，故Cl的等电子体有Cl2O、OF2、Br。

答案：(1)(2)氢键(3)碘(I) (4)< (5)Cl2O(或OF2或Br)2.(2016·开封模拟)氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。

(1)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是__________杂化，H2O2为__________(填“极性”或“非极性”)分子。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题46

高效演练·跟踪检测1.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________。

(2)炉气精制的作用是将含有SO2的炉气________、________和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是____________________________________________________________________________________________________。

(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%，O2为11 %，N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。

在实际生产中SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________________________________________________。

(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是____________________________________________，从而充分利用能源。

【解析】SO2在催化氧化过程中，炉气中含有的砷、硒化合物等杂质和矿尘，都会使催化剂中毒，失去催化能力，因而需要除尘、水洗；水蒸气对设备和生产有不良影响，故需干燥。

B点的转化率虽高、但压强高于常压，加压必须增加设备的性能，增大投资和能量消耗，另外，常压下转化率已经达到97%左右，转化率已经很高，加压，对平衡转化率的影响不大，故不选择B点。

C点的转化率最大，但反应速率低，故选择催化剂的活性最大的A点温度。

答案：(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除尘水洗矿尘以及砷、硒等元素的化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响(3)不选B点，是因为压强大对设备的投资大，消耗的动能大，同温度下SO2原料的转化率在0.1 MPa时已达到97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用0.1 MPa；不选择C点，是因为温度低催化剂的催化作用受影响，反应速率低，450℃时，催化剂的催化效率最高(4)利用反应放出的热量预热原料气，上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全【方法规律】2.(2016·大连模拟)工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题25

高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1·P99改编题)下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )【解析】选D。

A中固体混合物加热时，试管口应略向下倾斜且在收集NH3的试管口放一团棉花；B中收集NO应用排水法，排空气法收集到的是NO2；H2密度小于空气，应用向下排空气法收集。

2.(RJ必修1·P96改编题)某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是( )A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥【解析】选A。

由A进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，①③⑤可以用此方法收集，A项正确；由B进气,应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，②④⑦⑧可以用此方法收集，B项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度小，且应该由A进气，因此C、D两项错误。

3.(SJ必修1·P99改编题)下列实验装置、选用的试剂或实验操作都正确的是( )A.实验室用A装置制取NH3B.可用B装置吸收NH3，并防止倒吸C.可用C装置稀释浓硫酸D.可用D装置除去CO2中的HCl【解析】选B。

NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl，A错误；倒置的漏斗可防止倒吸，B正确；不能在量筒中稀释浓硫酸，C错误；饱和Na2CO3溶液能吸收CO2，D错误。

【模拟预测强化练】1.(2016·襄阳模拟)实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是( )A.Na2O2与CO2反应制备O2B.H2O2与MnO2混合制备O2C.加热浓硝酸制备NO2D.浓NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热制备NH3【解析】选B。

2017届高考化学第一轮高效演练检测题2

高效演练·跟踪检测1.(RJ选修4·P59改编题)下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A.N+H 2O NH3·H2O+H+B.HS-+H 2O H2S+OH-C.Br 2+H2O HBr+HBrOD.H 2S+H2O H3O++HS-【解析】选D。

A项为N的水解反应；B项是HS-的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。

2.(RJ选修4·P59改编题)常温下，0.1 mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( )A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.电离常数：K(HZ)>K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)【解析】选D。

NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。

所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误。

根据“越弱越水解”可知B错误。

D选项是正确的物料守恒关系式。

3.(RJ选修4·P59改编题)把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<0.01 mol·L-1【解析】选A。

CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，发生反应：CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH浓度相等。