酸和碱中和反应习题精选
初三化学酸和碱的中和反应训练题含答案解析
初三化学酸和碱的中和反应训练题含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色2．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜3．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正．．确．的是A． B．C． D．4．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D．金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性5．如图是碳和碳的化合物的转化关系：C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解6．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO37．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应8．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（）A．NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C．FeCl3NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D．K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl29．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮10．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜11．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）X Y Z①SO3KOH 溶液石灰水②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸③AgNO3溶液Zn CaCl2溶液④Fe2O3稀硫酸COA．①③B．②④C．①③④D．①②③④12．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）NO B．Ag+C．SO42﹣D．H+A．-313．在某无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－14．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨15．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应16．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
化学化学酸和碱的中和反应试题及答案
化学化学酸和碱的中和反应试题及答案一、选择题1．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色解析：B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B. ★对应物质属于盐。
故B正确。
C. ★处应填“溶”。
故C错误。
D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
2．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。
有关叙述中错误的是A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应解析：C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C 错误；故选C。
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
4．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．5．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－解析：D【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。
(完整版)酸碱中和反应练习题
.选择题（共11小题） 1. 在做酸和碱中和反应的实验时， 含有酚酞的 A. 由红色变为蓝色 C .由红色变为无色2•下列反应属于中和反应的是（ A . KOH+HNO 3— KNO 3+H 2O C . Fe+2HCl — FeCI 2+H 2f3. 中和反应在生活生产中有广泛的应用 A .用熟石灰改良酸性土壤C .用盐酸除去铁锈 4.以下推理正确的是（）A .酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B .中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C .碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D .碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5. 如图是表示在 9.8g 10%的稀H 2SO 4中逐滴滴入10%的Ba （ OH ） 2溶液的变化过程.下 列说法正确的是（ ）A . X 是时间，Y 是pHB . X 是水的总质量，Y 是H 2SO 4的质量C. X 是加入Ba （ OH ） 2溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量D. X 是加入Ba （OH ） 2溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量6.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒.723酸碱中和反应有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成.NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸.此过程中溶液颜色的变化是（ B .由蓝色变为红色 D .由无色变成红色 ）B . CUO+H 2SO 4— CuSO 4+H 2O D . CO 2+2NaOH — Na 2CO 3+H 2O下列做法不是利用中和反应原理的是（）A .①②B .①②③④C .②③D .①③④7.向一定量的Ba （OH ） 2溶液中滴加稀 H 2SO 4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A .落中元的量液导性亠F稀H/Ck 的质量g ：C .&室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba （OH ） 2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是 （ ）A. a 点溶液中有两种溶质B. b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c 点烧杯内液体的 pH=72+-2-+D. d 点溶液中较多的Ba 、OH 、SO 4 、H9•对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（）A •氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B •氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽C.用块状石灰石与稀硫酸制取C02时，始终收集不满，说明装置一定漏气D •检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质10.酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（)A .蓝色B .紫色C.红色 D . 无色11.中和- 定质量的氢氧化钠溶液，需用xg溶质质量分数为y的稀硫酸，若改用xg溶质质量分数为y的稀盐酸进行中和，则反应后溶液的pH ( )A •等于7B .小于7C.大于7 D . 无法确定二.填空题（共5小题）12•如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问在图CD中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:用化学方程式表示图中所体现的化学反应13. 向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色.则反应后的溶液中一定含有的溶质是____________ （填写化学式）；还可能还有的物质是___________ （填写名称）.实验台上有：①锌粒；② 石灰水；③ 氧化铁；④石灰石；⑤稀硫酸.请选用______________ 和_____ 物质（写化学式）分别与中和后的溶液反应，通过明显的现象来可证明该物质的存在•请写出相应的化学反应方程式：_______________________ ； _________________________ •14. 已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线•请分析曲线回答问题：（1）甲是______ 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 _______ 色.（2）当加入乙溶液的体积为____ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应.（3）________________________________________________________________ 当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外） _____________________________________15•小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液. 于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的. 他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了. 小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的•理由是________________________________ .那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？（1）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成______ 色，表明溶液呈酸性. （2）小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到___________________________ ,表明溶液呈酸性•反应的化学方程式为 ________________________________ .题.(1)(2)请你也设计实验方案（不同于小亮和小华的方案），证明溶液呈酸性.每写出一个正确方案，要求：所用试剂类别必须不同.方案一: 万案一:16•若采用手持技术（如图1 ）做盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验•则不需要加入酚酞作为指示齐U 就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性. 图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是_______ 溶液体积, 当该溶液体积是_____ mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为_____ , 温度为______ •1(1 20 体积(mL)体枳（eLi 盘吐棒感as7.2.3 酸碱中和反应参考答案与试题解析一．选择题（共11 小题）1．（2017?丰顺县校级模拟）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A ．由红色变为蓝色B ．由蓝色变为红色C.由红色变为无色 D .由无色变成红色【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断.【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，含有酚酞的NaOH 溶液显红色；不断滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍为无色；故此过程中溶液颜色的变化是由红色变为无色.故选：C.2. （2017?丰顺县校级模拟）下列反应属于中和反应的是（）A . KOH+HNO— KNO3+H2OB . CuO+H2SO—CuSO4+H2OC. Fe+2HCl —FeCl2+H2fD. CO2+2NaOH —Na2CO3+H2O【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、KOH +HNO 3—KNO 3+H2O,该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．B、CuO+H2SO4—CuSO4+H2O,该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．C、Fe+2HCl —Feci2+H2f，该反应的反应物是酸和金属，生成物是盐和氢气，不属于中和反应,故选项错误．D、CO2+2NaOH —Na2CO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．故选： A ．3．（2016?泉州）中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是（）A ．用熟石灰改良酸性土壤B •用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D •用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应, 反应物必须是酸和碱, 生成物必须是盐和水,据此进行分析判断即可．【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误．B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误.C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确.D、用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误.故选：C.4. （2016?娄底模拟）以下推理正确的是（）A .酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B .中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D .碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【分析】A、根据酸的组成和定义判断.B、根据中和反应的定义判断.C、根据碱性溶液的性质判断.D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断.【解答】解：A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误.B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以错误.C、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，所以正确.D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误.故选：C.5. （2016?广东）如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba （OH ）2溶液的变化过程.下列说法正确的是（）A . X是时间，Y是pHB . X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C. X是加入Ba （OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D. X是加入Ba （OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量【分析】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH 增大解答；B、根据硫酸溶液的质量逐渐减少，直到反应完全，但水的质量一直增加解答；C、根据沉淀质量从零开始增加，当反应完全时沉淀质量不再改变解答；D、根据若X是加入Ba （OH）2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba（OH ）2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加解答.【解答】 解：A 、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱， pH 增大，不是减小，故错误；B 、 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一 直增加，故错误；C 、 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若 X 是加入Ba （OH ） 2溶液的质量, 沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D 、 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若 X 是加入Ba （OH ） 2溶液的质量, 溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入 Ba （OH ） 2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确 故选D .6. （ 2016?揭阳一模）下列实际应用中，禾U 用中和反应原理的是（ ）① 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒.A .①②B .①②③④C .②③D .①③④【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱. 【解答】解：① 氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应； ② 碳酸氢钠是盐不是碱；③ 熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反应；④ 稀氨水水显碱性，与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬，是中和反应； 故①③③④ 正确，故选D . 7.（ 2016?遵义）向一定量的 Ba （OH ） 2溶液中滴加稀 H 2SO 4，下列图象能正确描述对应关 系的是（ ）【分析】 硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀质量会增多， 直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH 大于7,硫酸的pH 小于7,向碱中加酸，溶液的 pH 会逐渐变小•根据上述规律，结合图象进行判断.液导性 濬的电盒稀TtSO*的质量g濬®的温度稀H>SOx 的虞量g【解答】解：A、氢氧化钡显碱性，pH >7,随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小, 直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7,图象错误，故此选项错误.B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误.C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；D、向一定量的Ba (OH) 2溶液中滴加稀H2SO4，放放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误.故选C.& ( 2016?陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba (OH ) 2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化) ，下列分析正确的是( )A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体的pH=72+ - 2- +D. d点溶液中较多的Ba、OH、SO4 、H【分析】A、根据a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4解答；B、根据稀H2SO4与Ba (OH) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中有硫酸解答；C、根据稀H2SO4与Ba (OH ) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点表示完全反应解答；D、根据完全反应后继续加Ba (OH ) 2溶液到d点解答.【解答】解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故错误；B、稀H2SO4与Ba (OH ) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反应，b 点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；C、稀H2SO4与Ba (OH) 2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c点完全反应，杯内液体的pH=7，故正确；D、完全反应后继续加Ba (OH ) 2溶液到d点，点d溶液中较多的Ba2+、OH -，无SO42-、H +，故错误.答案：C9. ( 2016?营口模拟)对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是( )A •氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B •氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽C.用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气D •检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质【分析】A、根据氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象解答；B、根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳解答；C、根据碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶解答；D、根据盐酸首先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应解答；【解答】解：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故A说法错误；B、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙溶液中混有盐酸，加碳酸钙，无气泡产生，说明盐酸已除尽，故B说法正确；C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在石灰石上，阻碍了石灰石与稀硫酸的反应，故收集不满，不一定是装置漏气，故C说法错误；D、盐酸首先与氢氧化钠反应，故滴加几滴稀盐酸，会没有气泡产生，故D说法错误；故选B10. （2016?繁昌县二模）酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（）A .蓝色B .紫色C .红色D .无色【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断.【解答】解：20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g x 20%=4g .反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO4+2NaOH —Na2SO4+2H2O98 80可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色.故选：A.11. （2016?阜宁县二模）中和一定质量的氢氧化钠溶液，需用xg溶质质量分数为y的稀硫酸，若改用xg溶质质量分数为y的稀盐酸进行中和，则反应后溶液的pH （）A .等于7B .小于7 C.大于7 D .无法确定【分析】据氢氧化钠分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式，判断反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断.【解答】解：设xg溶质质量分数为y的稀硫酸反应的氢氧化钠质量为m2NaOH +H 2SO4=Na2SO4+2H 2O80 98m xyg20 __ m98 _xyg80xym=g设与^g氢氧化钠反应需要氯化氢的质量分数为y的溶液质量为nNaOH+HCI=NaCI +H2O40 36.5由此判断可知，盐酸有剩余，故剩余溶液显酸性.则反应后溶液的pH小于7.故选B .二•填空题（共5小题）12. （2016?银川一模）如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问® @ - ® @ = OO J O题. .. -（1）在图C D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中Na+、C「, D中_H2O .（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应HCI+NaOH=NaCI +H?O_ .反应类型是复分解反应 .【分析】（1）根据中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程进行分析；（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；根据反应基本类型的判断进行分析. 【解答】解：（1）中和反应反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水的过程，氯化钠是钠离子和氯离子构成的，所以C中Na+、C「，D中H2O;（2 ）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCI+NaOH=NaCI+H2O;该反应是两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应.故答案为：（1）Na+、C「，H2O ；（2）HCI+NaOH=NaCI+H2O;复分解反应.13. （2016?宁夏模拟）向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色.则反应后的溶液中一定含有的溶质是NaCI （填写化学式）；还可能还有的物质是盐酸（填写名称）.实验台上有：①锌粒；②石灰水；③氧化铁；④石灰石；⑤稀硫酸.请选用Zn 和CaCO3物质（写化学式）分别与中和后的溶液反应，通过明显的现象来可证明该物质的存在.请写出相应的化学反应方程式：Zn +2HCI —Zn CI2+H2T :----------------- —— ] / ' 'CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T_ .【分析】氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，酚酞试液遇碱性物质变红，在酸性和中性溶液中为无色，要检验盐酸的存在，可以依据盐酸的性质进行.【解答】解：解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加酚酞试液，溶液呈无色，则溶液可能为中性或酸性，故一定存在氯化钠，可能存在盐酸，要检验盐酸的存在，可以根据盐酸的性质进行，锌与稀盐酸反应生成氯化锌及氢气，其方程式为Zn +2HCI —ZnCl2+H2f；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f;稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCI —2FeCl3+3H2O.故答案为：NaCI;盐酸;Zn ;CaCO3(或Fe2O3) ；n+2HCI —ZnCI2+H2f ；CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f ；(Fe2O3+6HCI —2FeCI3+3H2O).14. (2016?双牌县模拟)已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线.请分析曲线回答问题：(1)甲是氢氧化钠溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈蓝色.(2)当加入乙溶液的体积为9 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应.(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外) NaCI , HCI .【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠的水溶液呈碱性，pH大于7,能使石蕊试液变蓝，盐酸呈酸性，pH小于7,氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH 等于7.【解答】解：(1)根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7,故甲为氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：氢氧化钠，蓝；(2)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7,根据图象可以看出，加入盐酸的量为9mL时，溶液呈中性，恰好完全反应，所以本题答案为：9；(3)溶液的pH=1.4时，溶液呈酸性，溶液中含有溶质氯化氢和反应生成氯化钠，所以本题答案为：NaCI, HCI .15. (2016?桐城市模拟)小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液. 于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的.他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了. 小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的.理由是酚酞在酸性溶液中也是无色的.那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？(1)小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成红色，表明溶液呈酸性.(2)小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到有气泡产生，表明溶液呈酸性.反应的化学方程式为_ 2CO3+2HCI=2NaCI +H2O+CO g f请你也设计实验方案(不同于小亮和小华的方案)，证明溶液呈酸性.每写出一个正确方案，要求：所用试剂类别必须不同.方案一：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉方案二：取适量溶液，加入几粒锌粒.【分析】根据酚酞在不同的溶液中的变色情况分析在酸性或中性的溶液中酚酞都不变色.(1) (2)根据酸与指示剂、盐的反应现象进行分析解答就可以了.(3)酸碱性的测定也可以用PH试纸来测.设计的方案只要可以与酸反应会产生明显的现象就可以了.【解答】解：酚酞在酸性和中性的溶液中都显现无色，故答案为：酚酞在酸性溶液中也是无色的；(1)紫色石蕊遇酸显红色，检验的溶液显酸性，故答案为：红；(2 )酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故答案为：有气泡产生，Na2CO3+2HCI=2NaCI +H2O+CO2f ；(3)酸会和金属反应生成氢气，也会溶解金属氧化物等性质，故答案为：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉；取适量溶液，加入几粒锌粒.16. ( 2016春？阜阳校级月考)若采用手持技术(如图1)做盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验.贝U 不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性. 图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是NaOH 溶液体积，当该溶液体积是18 mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应,此时溶液的pH为7 ，温度为16根据溶液pH的变化情况以及坐标图的信息结合酸碱中和的原理来分析.【解答】解：由坐标图象可知，溶液的pH由V 7,到=7,直到〉7所以是向酸中加碱，即横坐标表示氢氧化钠溶液的量；当pH=7时，二者恰好完全中和，此时滴加氢氧化钠溶液约18mL，中和反应放热，此时温度接近16C .故答案为：NaOH , 18, 7, 16.14Ifi 20依枫mL)31)1… 1 -.3 _____0 16 20 30体租(mL)图创0。
酸碱中和反应练习题
酸碱中和反应练习题一、选择题1、下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂OB 2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂OC H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂OD CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑答案：C解析：酸碱中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A 选项中氧化铜属于氧化物，与盐酸反应不是酸碱中和反应；B 选项中二氧化碳是非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是酸碱中和反应；C 选项中硫酸是酸，氢氧化钡是碱，反应生成硫酸钡和水，属于酸碱中和反应；D 选项中碳酸钙是盐，与盐酸反应不是酸碱中和反应。
2、向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如图所示。
试剂 X 是下列物质中的（）A H₂OB H₂SO₄C NaOHD CaCO₃答案：C解析：稀盐酸的 pH 小于 7。
A 选项中加入水，溶液会被稀释，酸性减弱，pH 增大，但始终小于7；B 选项中加入硫酸，溶液酸性增强，pH 减小；C 选项中加入氢氧化钠，发生酸碱中和反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH 逐渐增大，直至大于 7；D 选项中加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，但反应结束后，溶液仍呈酸性，pH小于 7。
3、下列物质能与稀硫酸发生中和反应的是（）A 氧化铜B 碳酸钠C 氢氧化钡D 氯化钡答案：C解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
氧化铜属于氧化物，与稀硫酸反应不是中和反应；碳酸钠属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应；氢氧化钡是碱，与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，属于中和反应；氯化钡属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应。
4、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）A 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B 用熟石灰改良酸性土壤C 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳D 用稀盐酸除铁锈答案：B解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A 选项中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫属于非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是中和反应；B 选项中熟石灰是氢氧化钙，属于碱，改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应；C 选项中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，与稀盐酸反应不是中和反应；D 选项中用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，与稀盐酸反应不是中和反应。
中考化学总复习考点素能检测：第18讲酸和碱的中和反应+含答案
第18讲 酸和碱地中和反应一、选择题1．酸与碱作用生成盐和水地反应,叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛地用途。
下列应用一定与中和反应原理无关地是(C)A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3地药物治疗胃酸过多C．用硫酸除铁锈D．用NaOH溶液洗涤石油产品中地残余硫酸2．(2014,广州)向含有酚酞地NaOH溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶液pH可能是(A)A．5 B．9 C．12 D．133．(2014,佛山)少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物地pH在一天中地变化如下:已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在(A)A．三次吃点心后B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后4．(2014,兰州)为了维持人体正常地生命活动,人体不同器官内地体液具有不同地酸碱性,根据下表可知,在正常情况下(B)体液唾液胆汁胰液pH 6.6～7.17.1～7.37.5～8.0A.人体地唾液一定呈酸性B．人体地胆汁一定呈碱性C．人体地胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液地pH5．(2013,兰州)根据实践经验,你认为下列课外实验不能成功地是(A)A．用润湿地pH试纸测定不同品牌洗发液地酸碱度B．用酒精浸泡捣烂地紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂C．用柠檬、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D．用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电6．(2014,重庆)某同学用pH试纸测定溶液地酸碱度,下列操作或结论正确地是(D)A．用pH试纸直接蘸取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水地pH＝5D．用pH试纸测得盐酸地pH＝17．(2013,苏州)向一定体积地NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化地曲线合理地是(A)8．(2014,襄阳)①酸奶；②肥皂水；③食盐水是生活中常见地三种物质。
化学酸碱中和反应试题
化学酸碱中和反应试题题目一：下面是一些关于酸碱中和反应的试题，请你选出正确的答案。
1. 酸碱中和反应是指什么？A. 酸和碱通过化学反应得到盐和水B. 酸和碱通过物理反应得到盐和水C. 酸和碱通过光学反应得到盐和水D. 酸和碱通过电磁反应得到盐和水2. 下列哪一种化合物不属于酸？A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO33. 酸碱溶液的PH值越小，表示什么？A. 溶液越酸性B. 溶液越碱性C. 溶液越中性D. 溶液越稀释4. 酸碱中和反应的指示剂常用哪种物质？A. 氢氧化钠B. 酚酞C. 四氧化三铁D. 溴蓝5. HCl与NaOH反应产生的化合物是什么？A. NaClB. H2OC. NaCl和H2OD. NaOH和H2O题目二：请你用化学方程式表示以下化学酸碱中和反应。
1. 硫酸与氢氧化钠反应：2. 盐酸与氧化钾反应：3. 硝酸与氢氧化铝反应：题目三：请你用一个例子说明酸碱中和反应在日常生活中的应用。
答案及解析：题目一：1. 答案：A。
酸碱中和反应是指酸和碱通过化学反应得到盐和水。
2. 答案：B。
酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应，NaOH是一种碱，不是酸。
3. 答案：A。
酸碱溶液的PH值越小，表示溶液越酸性。
4. 答案：B。
酸碱中和反应常用酚酞作为指示剂。
5. 答案：C。
HCl与NaOH反应产生NaCl和H2O。
题目二：1. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 盐酸与氧化钾反应：2HCl + 2KOH → 2KCl + H2O3. 硝酸与氢氧化铝反应：HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O题目三：酸碱中和反应在日常生活中有广泛应用。
一个例子是胃酸与抗酸药物之间的反应。
当胃酸过多时，会引起胃酸反流、胃痛等不适症状。
这时，我们会服用抗酸药物，如碳酸氢钠，它会与胃酸中的酸性物质发生酸碱中和反应，产生盐和水，从而中和胃酸的酸性，缓解不适症状。
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应
酸碱化学练习题酸碱中和和酸碱反应酸碱化学练习题：酸碱中和和酸碱反应酸碱中和是化学中一种常见的反应类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。
在此，我们将为您介绍一些酸碱中和和酸碱反应的练习题。
题目一：酸碱中和反应的配平方程式请配平以下化学方程式，表示酸碱中和的反应：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O3. HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O4. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + H2O题目二：酸碱反应的类型判断判断以下化学反应属于酸碱反应中的哪种类型（酸酸反应、碱碱反应、酸碱反应、氧化还原反应）：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O3. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O4. HCl + HBr → H2 + Br2题目三：酸碱反应的中和度计算计算以下化学反应中酸碱反应的中和度（以某种指标酸度计算）：1. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. HCl + NaOH → NaCl + H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O题目四：酸碱滴定反应的计算利用滴定反应的原理解答以下问题：1. 如果20.0 mL的盐酸（HCl）溶液完全中和了30.0 mL的氢氧化钠（NaOH）溶液，求盐酸溶液的浓度。
2. 若10.0 mL的硫酸（H2SO4）溶液需要25.0 mL的钠氢氧化物（NaOH）溶液完全中和，请计算硫酸的浓度。
3. 一份HCl溶液，浓度为0.20 M，需要多少毫升的氢氧化钠（NaOH）溶液才能完全中和？题目五：酸碱反应的应用描述以下酸碱反应在日常生活中的应用：1. 氢氧化钠（NaOH）被用作清洁剂中的碱性成分，可以中和酸性物质如油脂。
化学酸和碱的中和反应试题及解析
化学酸和碱的中和反应试题及解析一、选择题1．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应解析：C【解析】试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C考点：探究酸碱中和反应的实验设计2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
(完整)初中化学酸碱中和反应练习题
(完整)初中化学酸碱中和反应练习题初中化学酸碱中和反应练题1. 下列物质中，属于酸性物质的是：A. 水B. 食盐C. 柠檬汁D. 纯净水2. 酸性物质和碱性物质发生中和反应时，产生的物质是：A. 水和氧气B. 水和二氧化碳C. 水和盐D. 水和溶液3. 酸和碱可以通过中和反应产生盐和水，下列哪个选项中的物质不是由酸和碱的中和反应产生的？A. 食盐B. 醋C. 酒精D. 氢氧化铝4. 在中和反应中，当酸的量和碱的量相等时，溶液的性质是：A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 酸碱混合5. 下列中和反应中，哪个反应方程式是正确的？A. HCl + KOH → KCl + H2OB. NaOH + H2O → HCl + NaClC. HCl + NaOH → HClO + NaClD. KOH + H2O → KCl + H26. 中和反应是指酸和碱的化学反应，下列哪个不是中和反应的表现？A. 反应产生酸B. 反应产生碱C. 反应产生盐D. 反应产生水7. 酸和碱可以通过中和反应产生盐和水，下列哪个中和反应的方程式是正确的？A. HCl + NaOH → NaCl + OHB. HF + NH3 → NH4F + NH3C. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2OD. CH3COOH + NH4OH → NH4COOCH3 + NH4OH8. 下列哪个物质不属于碱性物质？A. NaOHB. KOHC. HClD. NH39. 酸和碱可以通过中和反应产生盐和水，下列哪个中和反应的反应物中域酸和碱？A. NaOH + HClB. NaCl + H2OC. K2SO4 + H2OD. HNO3 + H2O10. 酸碱中和反应时体现出的酸性和碱性的物质特性消失了，这是因为：A. 产生的盐不带有酸性和碱性B. 产生的水稀释了酸碱的浓度C. 中和反应产生的物质没有酸性和碱性D. 酸和碱反应时彼此抵消了各自的特性。
酸碱中和反应练习题及解析
酸碱中和反应练习题及解析1. 下列物质中哪个是酸性物质？A. 纯水B. 明矾溶液C. 氨水D. 食盐溶液解析：选项中只有B是酸性物质，明矾溶液是含有硫酸盐的溶液，会产生酸性物质。
2. 硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和二氧化碳C. 硝酸和甲烷D. 氢氧化钠和二氧化硫解析：硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
3. 氨水与盐酸反应，产生的物质是：A. 氯化铵和水B. 氨和氯气C. 硝酸和氨气D. 氯化铁和氯气解析：氨水和盐酸反应产生的物质是氯化铵和水。
4. 硫酸与氢氧化钠反应，产生的物质是：A. 水和食盐B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：硫酸与氢氧化钠反应产生的物质是水和食盐（硫酸钠）。
5. 下列物质中属于强碱的是：A. 食盐B. 氢氧化铁C. 碳酸钠D. 氨水解析：强碱指的是在水溶液中能完全解离出氢氧化物离子的物质，选项中只有氨水满足这个条件。
6. 四种物质溶于水中，哪一个溶液可以刺激红色石蕊试纸变蓝：A. 纯水B. 醋C. 碱溶液D. 食盐溶液解析：红色石蕊试纸是酸碱指示剂，会在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，选项中只有碱溶液满足条件。
7. 下列物质中，属于弱酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 氢氧化钠解析：弱酸指的是在水溶液中不能完全离解成氢离子的酸，选项中只有醋酸满足这个条件。
8. 下列物质中属于中性物质的是：A. 纯水B. 氯化铵溶液C. 氨水溶液D. 碳酸钠溶液解析：中性物质指的是溶液中氢离子和氢氧化物离子浓度相等的物质，选项中只有纯水满足这个条件。
9. 碳酸氢钠与盐酸反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：碳酸氢钠与盐酸反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
10. 某种溶液呈现酸性，加入pH试纸后颜色变为红色，这种溶液可能含有：A. 氨水B. 食盐C. 硝酸D. 碳酸钠解析：红色pH试纸指示溶液为酸性，选项中只有硝酸是酸性物质。
10.2酸和碱的中和反应
10.2酸和碱的中和反应1.下列物质能与盐酸发生中和反应的是( )A硝酸银 B 氧化铜 C 石灰水 D 锌2.下列说法中正确的是( )A．pH<7的雨水叫酸雨B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿3.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶( )盖，其pH将A．变大B．变小C．不变D．无法判断4.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液5.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．146.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸7.下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况( )A．矿泉水D．雨水C．橙汁D．蔗糖水9.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是( )A. CO2B. HClC. NaClD. Ca(OH)210.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( )A．反应结束时溶液的p H＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl—D．该反应的实质是H+和OH一结合生成水11.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )A .将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH 试纸上.对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH 试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数12.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
高三化学练习题：酸碱中和反应
高三化学练习题：酸碱中和反应1. 下列酸碱中和反应方程式中，正确的是：a) H2SO4 + HCl -> H2S + H2O + Cl2b) NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2Oc) HNO3 + NaOH -> NaNO2 + H2O + O2d) NH3 + HCl -> NH4Cl + H2O2. 下列化合物中，具有酸性的是：a) NaClb) H2SO4c) CH4d) NaOH3. 酸碱滴定实验中，当滴定管中滴加的溶液从酸性到碱性变化时，指示剂颜色变化的顺序是：a) 粉红色 -> 紫色 -> 蓝色b) 蓝色 -> 紫色 -> 粉红色c) 红色 -> 黄色 -> 绿色d) 黄色 -> 红色 -> 绿色4. 在酸碱中和反应中，下列哪种物质起中和作用：a) 水b) 酸c) 盐d) 碱5. 酸性溶液具有下列性质中的哪一项：a) 可导电b) 呈酸性气味c) 具有腐蚀性d) pH值大于76. 在酸碱中和反应中，酸和碱反应产生的溶液称为：a) 盐溶液b) 酸溶液c) 碱溶液d) 中和溶液7. 当溶液中的酸和碱摩尔比为1:1时，称其为：a) 相对中和点b) 终点c) 等当量点d) 中和点8. 酸碱中和反应是一种什么类型的化学反应：a) 氧化还原反应b) 双替换反应c) 合成反应d) 分解反应9. 下列物质中属于酸的是：a) 橙汁b) 醋c) 牛奶d) 蜂蜜10. 酸碱中和反应是一个：a) 放热反应b) 吸热反应c) 光合作用d) 无温度变化的反应请根据题目内容选择正确答案并与指导老师讨论，加深对酸碱中和反应的理解。
化学酸碱中的酸碱中和反应练习题
化学酸碱中的酸碱中和反应练习题一、选择题1. 下列哪种化合物是茶叶中的主要碱性物质？A. 脱氧核糖核酸 (DNA)B. 咖啡因C. 茶多酚D. 茶氨酸2. 硫酸和氢氧化钡反应生成下列哪种物质？A. 硝酸B. 硫酸钡C. 硫酸钠D. 硫酸氢钡3. 雨水的pH值大约为多少？A. 4.6B. 6.5C. 7.0D. 7.54. 以下哪个物质是一种强碱？A. 氯化钠B. 硝酸C. 氨气D. 硫酸5. 醋和小苏打反应生成下列哪种物质？A. 石灰水B. 甲酸C. 碳酸钠D. 醋酸二、填空题1. 酸中和反应的产物中，酸和碱反应后生成________和________。
2. 硫酸和氨气反应生成________和________。
3. 碱中和反应会产生________和________。
4. 氨气和盐酸反应生成________和________。
三、解答题1. 硝酸和氢氧化钠反应的化学方程式是什么？写出方程式并平衡。
2. 紫菜汤中含有大量的盐，当加入过量的醋时，会发生什么化学反应？写出反应方程式并平衡。
3. 环境酸化对海洋生态系统有何影响？请列举两个例子，并解释其影响原因。
四、实验题设计一个酸碱中和反应的实验，并描述实验步骤和观察结果。
提示：可以选择一种强酸和一种强碱进行实验，用试剂滴加法进行滴定，观察滴加到中和点时的变色现象。
五、判断题判断下列说法是否正确，并简要说明理由。
1. 酸碱中和反应的产物永远是水和盐。
2. 氧化反应和酸碱中和反应是同一种化学反应。
3. pH指数越大，表示溶液中酸性越强。
4. 尿液是一种碱性溶液，pH值一般高于7。
六、应用题某酸性湖泊的pH值为3.5，请设计一种方法将其中和至中性水平，并解释你的设计理由。
七、综合题下列物质是否属于酸性、碱性或中性物质，请给出判断依据。
1. 消化液2. 洗衣粉3. 柠檬汁4. 蓝宝石5. 纯净水注意：以上题目仅供练习，可根据自己所学知识和实际情况来回答。
化学酸碱中和反应复习题集及答案
化学酸碱中和反应复习题集及答案一、选择题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合反应，生成盐和水。
以下不是酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. HNO3 + H2SO4 → H2O + 2NO2答案：D2. 当酸和碱的摩尔数相等时，用哪种酸碱滴定指示剂最适合？A. 溴酚蓝B. 苯酚红C. 甲基橙D. 酚酞答案：B3. 在酸碱中和反应中，若溶液中碱的浓度大于酸的浓度，则以下哪个说法正确？A. 溶液呈碱性B. 溶液呈酸性C. 溶液呈中性D. 溶液无法判断酸碱性答案：A4. 下列化学方程式中，哪一个不是酸碱中和反应的方程式？A. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2OD. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：D5. 在酸碱中和反应中，哪种物质可以作为酸或碱？A. 酸碱指示剂B. 中性溶液C. 酚酞D. NaCl答案：D二、填空题1. 酸性溶液的pH值为______。
答案：小于72. 碱的氢氧根离子浓度为______。
答案：大于73. 酸碱中和反应产物中生成的化合物称为______。
答案：盐4. 酸性溶液中，酸的浓度与酸性质的强弱有关，一般可用______来表示。
答案：pH值5. 在酸碱中和反应中，当酸的摩尔数与碱的摩尔数相等时，称为______滴定。
答案：等摩尔滴定三、解答题1. 请用化学方程式表示下列酸碱中和反应：A. 硝酸与氢氧化钠的中和反应。
答案：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2OB. 硫酸与氢氧化钙的中和反应。
答案：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2OC. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应。
酸和碱的中和反应训练题含答案解析
酸和碱的中和反应训练题含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。
下列有关该实验的说法不正确的是（）A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．C点时，溶液中只含有一种溶质2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠3．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C034．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀C．表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中D．该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O5．夏日炎炎，蚊虫猖獗。
蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。
为缓解症状，适合涂抹的物质是A．食醋B．柠檬汁C．氢氧化钠溶液D．肥皂水6．下列有关汽水的说法正确的是 ( )A．汽水呈碱性B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D．胃酸过多的人要多喝汽水7．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。
该方法中涉及的化学反应不包括A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应8．下列说法中正确的是A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应11．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）A．酸性最强的是苹果汁B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋12．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应13．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）③AgNO3溶液Zn CaCl2溶液④Fe2O3稀硫酸COA．①③B．②④C．①③④D．①②③④14．下列各组离子在水中一定能大量共存的是A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32-C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-15．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣16．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B．x点时，溶液中只含有一种溶质C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．y点和z点时，溶液均呈现无色17．类推是常用的思维方法。
酸碱中和反应测试题及答案
酸碱中和反应测试题及答案原题目：酸碱中和反应测试题及答案一、单项选择题1. 下列物质中，不属于强酸的是：A. 盐酸 (HCl)B. 硫酸 (H2SO4)C. 硝酸 (HNO3)D. 醋酸 (CH3COOH)答案：D2. 下列物质中，属于碱的是：A. 氨水 (NH3·H2O)B. 氯化铜 (CuCl2)C. 甲烷 (CH4)D. 乙醇 (C2H5OH)答案：A3. 下列物质中，不属于酸碱中和反应生成的盐的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 硝酸钾 (KNO3)C. 硫酸铜 (CuSO4)D. 甲酸钠 (HCOONa)答案：D4. 在酸溶液中加入碱溶液，产生的物质是：A. 乙醇 (C2H5OH)B. 氨 (NH3)C. 氧气 (O2)D. 二氧化碳 (CO2)答案：B5. 某酸溶液中，氢离子的浓度是10^-3 mol/L，该酸的pH值是：A. 1B. 3C. 9D. 12答案：B二、填空题1. 标准氧化还原电极对的还原电势为________V。
答案：02. 酸碱反应又称为________反应。
答案：中和3. 酸性溶液的pH值小于________。
答案：7三、解答题1. 请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸性物质与碱性物质在适当条件下反应生成盐和水的化学反应。
特点包括：- 反应生成的盐和水具有中性；- 酸和碱的化学性质消失，产生电离的H+和OH-离子；- 反应是可逆的，符合动态平衡；- 反应过程中发生热效应，可以放热或吸热；- 酸和碱的摩尔比应满足化学方程式中的配比。
2. 请结合具体实例说明酸碱中和反应在日常生活中的应用。
答案：酸碱中和反应在日常生活中有许多应用，例如：- 洗涤剂中的清洁作用：洗涤剂是一种碱性物质，可以中和酸性物质，达到清洁的效果。
- 胃酸中和：当人体胃部分泌过多胃酸时，可以通过服用抗酸药或碱性制剂来中和胃酸，缓解不适。
- 酸性土壤处理：如果土壤酸性过高，可以使用石灰等碱性物质来中和土壤，提高土壤的酸碱平衡，有利于农作物生长。
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。
5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。
9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。
5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。
9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
(完整版)酸碱中和反应的练习题
精心整理酸碱中和反应的练习题一．选择题（共10小题）1．人体内的一些液体的正常pH范围如下：液体血浆胆汁胰液胃液pH7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5其中显酸性的是（）A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆2．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（）A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红B．校园土壤适合于大多数植物的生长C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）3．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（）A．食醋可以用于去除水垢B．牙膏是中性物质C．草木灰可以降低土壤的酸性D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（）A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度C．取样品滴入酚酞试液D．测试样品的导电性5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（）注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH小麦5.5﹣5.6油菜5.8﹣6.7西瓜6.0﹣7.0甘草7.2﹣8.5．A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜6．下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH下降B．人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多C．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长D．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行7．下列实例不属于中和反应的是（）A．熟石灰和盐酸B．氢氧化钠和硫酸C．铁锈和盐酸D．烧碱和硝酸8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（）A．吸取氢氧化钠溶液B．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液C．向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸D．反应后的溶液滴在玻璃片上9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A．反应前后所有元素的化合价都有变化B．反应后的溶液中存在的离子只有Na+和Cl﹣C．反应后溶液的PH小于7D．反应前后溶液均不导电10．“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照．我市苦水玫瑰远近闻名某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中AC11②用pH“碱性”）③图2或“C”，下同）12．加入稀盐酸的质量而变化如图所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐，碱性逐渐．B点表示的含义是．13．（1）生活中现有下列需求：A、改良某酸性土壤B、中和人体中过多的胃酸C、硫酸厂的废水处理，其中可利用熟石灰与酸的中和反应原理实施的是（填序号，下同）；（2）农业生产中常用到下列化学肥料：A、KNO3B、CO（NH2）2C、（NH4）2HPO4，其中属于复合肥料的是；（3）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的．A、BaCl2溶液B、石蕊试液C、酚酞试液D、Na2CO3溶液E、pH试纸三．解答题（共5小题）14．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．（1）配制150g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．3）．（按操作的先后顺序选填字母）A（215①pH组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．【评价】三位同学中操作规范的是同学．指出其余同学操作上的错误及后果、．【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论（填“正确”或“不正确”）如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）．【反思交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH5（填“＜”、“＞”、“=”）．16．利用CuSO4溶液证明酸和碱能发生反应的实验时，加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响．（1）图A中，试管里先加NaOH溶液比先加CuSO4溶液更便于观察现象，原因是；（2）图B中，继续加入稀HCl，通过观察到的现象，得出稀HCl与物质能反应的结论；（3）图C、D实验中，通过观察D试管中发生现象，分析得出稀HCl与NaOH能反应的结论；（4）实验结束后把B、D试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是．17．实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的．【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成．可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成．【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到时，即可确定二者发生了化学反应．其中和反应方程式为．方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应．实验测得其图象如图1．（1）测定pH的操作方法为．（2）b点表示溶液中的溶质是（3）强调“pH＜7时”作为判断的理由是方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）编号盐酸NaOH溶液△t/℃1 3.65% 2.00% 3.52 3.65% 4.00%x37.30%8.00%14（1（2NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是．（318向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液的pH）【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是．【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为g时，反应恰好完全进行．（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）．（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．酸碱中和反应的练习题参考答案一．选择题（共10小题）1．A；2．C；3．B；4．C；5．B；6．D；7．C；8．A；9．B；10．B；二．填空题（共3小题）。
初中化学化学酸和碱的中和反应试题附解析
初中化学化学酸和碱的中和反应试题附解析一、选择题1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．解析：A【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A 。
2．下列化学反应属于复分解反应是（ ）A ．CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2OB ．3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O 解析：C【解析】【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
3．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁解析：A【解析】【分析】【详解】A、葡萄汁比苹果汁的pH值大，葡萄汁比苹果汁的酸性弱，说法错误；B、葡萄汁和苹果汁pH值都小于7，溶液都显示酸性，故能使石蕊试液变红，说法正确；C、牛奶和鸡蛋清pH值都接近7，接近中性，说法正确；D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确；故选A。
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酸和碱中和反应习题精选(一■)1•欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH:(1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是(2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的涂在皮肤上，理由是_________________________________________________ 2•洗涤有油污的物品，N Q CO溶液要比水的去油污效果好。
用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。
请回答：(1)用pH试纸测溶液pH的具体操作(2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。
请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器)第一步：分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液;第二步:第三步:第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
3 •根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
(1) 二氧化硫主要来自测定雨水的酸碱度可以采用试纸。
(3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号)a.使用脱硫煤b加高工厂的烟囱C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。
硒的元 素符号为这种酸应读作HSeQ 中Se 元素的化合价为5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。
（括号中是混入的 杂质）酸和碱中和反应 习题精选（二）、选择题（共50 分）2.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）A. Fe ^ FeSQB. CuSCuCl 2C. CaCS CQSe,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。
(2) HSeQ 的相对分子质量是1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）A. FeCl 3B. AlCl 3C. CuCl 2D. AgClD. AgNO^AgCI3.要除去NaOH溶液中的N Q CQ,应选用下列试剂中的（）A．HClB. CaCI2C. Cu（OH） 2D. Ca（OH）24.失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（）A.石蕊试液B.酚酞试液C•硝酸银溶液D.氯化钡溶液5.下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）A. H2B.CO2C.SO2D.HCI6.下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（）A.稀硫酸B.AgCIC. ZnSO4D. AgNO溶液7.将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）A.KCI 溶液B.NaCO溶液C.石蕊试液D. CuCl2溶液A ． NaQH 中混有少量NaCQB ． Na 2SQ 中混有少量CaCQC ． 铜粉中混有少量铁屑D ． KNQ 中混有少量 KQH&现有：①pH 试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是( )10•将下列不同pH 的各组溶液混合，得到溶液的pH 可能为7的是(12．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是(A ． ①②③B ． ③④⑤C ． ②③④D ． ①④⑤9．)要将 Na 2CO 3，AgNO 3， H 2SO 4 三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是 A ． Ba (NO ) 2 溶液 B ． Na 2SQ 溶液 C ． K CI 溶液 D ． 稀盐酸A ． pH=3pH=4B ． pH=11 pH=7C ．pH=6 pH=8D． pH=0 pH=511 ．下列各组物质，同时加入适量水中A． CuS Q 4、 H 2 S Q 4、 N aC IB ．KQH 、 FeCI 3、CuSQ 4C． KQH 、 NaCI 、H 2SQ 4 D ．HCI 、 HNQ 3、AgNQ 3 ，可得到无色透明溶液的是(14.下列物质分别与 100g36. 5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是()15．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是(16•向NaCI , NaOH Na z CQ 和NaSQ 四种溶液中分别加入不同的物质，通 过一步反应都能生成化合物M 则M 是()17.下列转化能一步完成的是( )①Ba (OHNaOH ②CuQ>Cu (OH 2A.①④B.②③ C •③④ D.只有④A . MgB . MgOC . Mg ( OH )D . MgCO 32A . Ca ( NO )B . NaNO 3C . HNO 3D . Ba ( NO ) 22A ． Fe+H 2SO 4B ． Fe (OH )2+H 2SO 4C ． FeCl 3+Na 2SO 4D ． Fe 2O 3+H 2SO 4A ． 硫酸锌B ． 硫酸镁C ． 硫酸铁D ．硫酸铝 ③ HNS HCI④ SO f NaSQ18.下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A. 石灰石B. 烧碱溶液C. 硝酸银溶液D. 稀盐酸19. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A. NaCl、AgNO K2SOB. KOH NaNO H b SOC. Ba (OH 2、NaCI、CuSOD. KNQ、MgC2、ZnSO20.往5. 6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（A. 大于0. 2gB. 等于0. 2gC. 小于0. 2gD. 无法确定21.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，贝U参加反应的锌和镁的质量比是（）A.B. 24 : 65C. 65 : 24D.无法确定22.在一个密闭容器中，有X, 丫，乙Q四种物质，在一定条件下充分反应, 测得反应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应23.要除去CaCb溶液中混有的少量HCI，加入过量下列物质，其中最合理的是（A. CaCQB. Ca (OH 2C. CaQD. AgNQ24.检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（）A.澄清石灰水B.氢氧化钡溶液C.氯化钙溶液D.酚酞试液25.将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（）A.氢氧化钠B.银片C•锌粒D.无水硫酸铜二、填空题（共22 分）26.（本题2分，每空1分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 _______ ，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”） _______ 027.（本题1分）有X, Y , Z 三种金属，其中丫能置换出稀硫酸中的氢，而 X , Z 则不能，又如X 能从Z 的盐溶液中置换出Z ,则X , Y , Z 三种金属的活动性 由强到弱的顺序是 ____________ 。
28.（本题3分）如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的 饱和溶液，并都有少量固体存在。
若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸， 请分析 推断产生的现象和原因。
29.（本题4分，每空1分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的 装置：A 瓶中的NaOHS 液的作用是B 瓶中的石灰水的作用是 D 瓶中出现的现象是30.（本题5分，每个化学方程式1分）用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化 铜五种物质来制取NaOH Cu （OH 2,写出制取过程的化学方程式（产物可利用）(1)希y NaOH (2)制 Cu (OH 2.31.（本题4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固体混合物可能由 CaCO KMnO , BaCl 2, KCI , Na z CO 中的一种或几种组成，现取该混合物进行 如下实验：A 朮CD3透（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。
（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由 上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是 _____________ 定不存在的是 能确定是否存在的是32.（本题3分，每空1分）有A ，B ，G 三种物质，分别是酸、碱、盐中的 一种。
在溶液中，三者之间可发生如下反应：A+G^盐J + 碱 (3)（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则 A ，B ，G 三种物质的名称分别是 三、实验简答题（本题22分）33. （本题6分，（1）题每空1分，（2）题3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。
请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结 论）34. （本题16分，（1）题每空1分；（2）题第一空1分，第二空3分;（3）题每一空1分，第二空3分；（4）题每空1分）实验室用铁、氧化铜、稀 硫酸为原料制取铜，（1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。
方案一 方案二（3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中, 消耗量相同的是 _________ 理由是 _____________________________________(1) A+B^钠盐+水+二氧化碳反应 某同学设计了两个实验方案:方案一：Fe H 2SO 4LI GuOH 2Gu 方案二：GuOH 2SO 4GuSO 4FeGu（2）两个实验方案中，最好的是.，理由是(4)方案一应选用下图中的(填序号) 铜中可能含有的杂质可加 ______ 除去。
四、计算题(本题6分)35. 51. 20g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量 的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量 80. 5g ，同时生成氢气0. 4g 。
试计算: (1)样品中锌的质量分数。
(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。
装置。
对于这种方法制取的 err 蓍[1。