广东省惠州市惠东县惠东职业中学2017-2018学年第二学期高一化学化学与生活单元训练

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广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学必修二：

A(g)+2B(g) 2C(g)△H>0反应中(吸热反应)
A(g)+2B(g) 2C(g)△H<0反应中(放热反应)：
升高温度时
降低温度时
升高温度时
降低温度时
三、压强对化学平衡移动的影响——对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积变小的方向移动。减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
化学平衡移动速率图像补充材料
一、浓度对化学平衡移动的影响——在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
反应物
生成物
增大反应物
减少反应物
增大生成物
减少生成物
反应物浓度增加，所以正反应速率变大，生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，所以正反应速率>逆反应速率，平衡向正反应方向移动，一定时间后，V′正=V′逆，达到新的平衡）
解析：反应物浓度不变，所以正反应速率不变，
生成物浓度减少，所逆反应速率变小，
所以正反应速率>逆反应速率，
平衡向正反应方向移动，
一定时间后，V′正=V′逆，达到新的平衡）
二、温度对化学平衡移动的影响——在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动；
温度对平衡移动的影响，是向“正反应方向”移动还是向“逆反应方向”移动，关键在于化学反应的热效应。
（解析：减小反应物的浓度时，
反应物浓度减少，所以正反应速率变小，生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，所以正反应速率<逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，一定时间后，V′正=V′逆，达到新的平衡）

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高一年级化学期末模拟复习训练二(含答案)

高一年级化学期末模拟复习训练二1、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含 N 此中子，它与1H 原子构成 H m X 分子。

在 a g H m X 中所含质子的物质的量是()aA. A＋m(A－ N＋ m) molaB. A(A－ N) molaC.A＋m(A－ N) molaD. A(A－ N＋ m) mol2、苹果 iPad、iPhone 正在中国热卖，但137 名苹果企业驻中国供给工厂的职工，却因长久裸露在正己烷环境中，健康遭到不利影响。

某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中 5 种物质已按沸点由低到高次序摆列)，则正己烷最可能插入的地点是()①②③④⑤甲烷乙烯戊烷2－甲基戊烷甲苯A. ③④之间B．②③之间C．④⑤之间 D ．⑤以后3、在反响A(g) ＋ 2B(g)===3C(g)＋ 4D(g)中，表示该反响速率最快的是（）A. v(A)＝ 0.2 mol/(L s) ·B. v(B)＝0.6 mol/(L s) ·C. v(C)＝ 0.8 mol/(L s) ·D. v(D)＝ 1 mol/(L s)·4、以下对于元素的说法正确的选项是（）A.跟着人工合成的同位素种类不停增添，很多元素的相对原子质量会随之变化B.核素的质量数与其相对原子质量完整同样C.短周期主族元素的族序数必定等于原子的最外层电子数D.周期表中非金属元素均位于过渡元素右边5、光纤通讯是70 年月后期发展起来的一种新式通讯技术，当前长距离光纤通讯系统已投入使用，光纤通讯的光导纤维是由以下哪一种物质经特别工艺制成的（）A ．石墨B ．石英C．石灰石D．高纯硅6、钢材能够用作桥梁的构造资料是由于它（）A．有优秀的导热性B．有必定的机械强度C．不易受空气和水的作用D．有优秀的导电性7、下述实验操作的表达及能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A使用 5 mL 的量筒量取必定体积的液体量取 4.50 mL 盐酸B将 Na 投入到 CuSO4溶液中置换出铜证明钠的金属性比铜强将氯乙烷和氢氧化钠混淆液加热一段时间冷却C后，加 AgNO 3溶液查验溴乙烷中的氯元素D能够采纳多次盐析或多次渗析分别、提纯蛋白质8、以下“化学与生活”的说法不正确的选项是（）A. 硫酸钡可用于钡餐透视B. 盐卤可用于制豆腐C.明矾可用于水的消毒、杀菌D. 醋可用于除掉暖水瓶中的水垢9、以下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，此中M 的原子序数为37 的是（）10、工业上用铝土(主要成分为Al 2O3，含SiO2、 Fe2O3等杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程：对上述流程中的判断正确的选项是()①试剂 X 为稀硫酸，积淀中含有硅的化合物②反响Ⅱ中生成－Al(OH) 3的反响为： CO2＋ AlO 2-＋ 2H 2O===Al(OH) 3↓＋HCO 3＋)的能力由强到弱的次序是－－③联合质子 (H OH>AlO 2->CO 32④ Al 2O3熔点很高，工业上还可采纳电解熔融AlCl 3的方法冶炼 AlA ．①②B ．②③C．①④ D ．③④11、以下表达正确的选项是()A ．沸点：CH4<SiH 4 <GeH4<SnH4B ．离子半径： K＋ >Na＋ >S2－>F－C．非金属性：F>O>P>S D ．酸性：H2CO3<HBr<CH3COOH<HClO12、有科学家提出硅是“21 世纪的能源”“将来的石油”的看法。

2018年7月广东省惠州市2017—2018学年度第二学期期末质量检测高一化学试题答案

惠州市2017—2018学年度第二学期期末质量检测高一化学试题（理科或未分科）参考答案一、选择题题号12345答案C C A C C题号678910答案C B C C B二、选择题题号11121314151617181920答案A B D C A C B D C D 题号21222324252627282930答案C A B C D D A B B D 题号31323334353637383940答案B C D A C D C A B C 题号41424344454647484950答案D B C C C C C D D A三、双选题题号5152535455答案AC BC AD BD AC四、单选题题号565758答案CBA五、填空题59.（11分）（1）过滤（1分）（2）B：Al 2O 3C:Fe 2O 3D:Na[Al(OH)4](或NaAlO 2)E:Al(OH)3（每空1分）（3）Al 2O 3+2OH -+3H 2O=2[Al(OH)4]-（2分）Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O（2分）Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH）3↓+3NH 4+（2分）60.（14分）（1）五（1分）；ⅦA（1分）（2）I 2+6NaOH=5NaI+NaIO 3+3H 2O（2分）（3）NaIO 3（1分）（4）取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应。

（3分）（5）加入足量的1mol/LH 2SO 4滴入几滴酚酞溶液溶液变红（每空2分）61.（13分）（1）增大反应物的接触面积（或加快化学反应速率）（2分）（2）Cu 2(OH)2CO 3+4H +=2Cu 2++3H 2O+CO 2↑（3分，没有配平扣1分）（4）普通漏斗（或漏斗）（2分）（5）除去Cu 2+（2分）（6）160℃、3h；125（±5）℃、4.0h（4分，每空2分，答完整才能得分）。

广东省惠州市惠东县2017-2018学年高一理综(化学部分)下学期第一次阶段性抽测试题

广东省惠东县惠东中学2017-2018学年高一理综（化学部分）下学期第一次阶段性抽测试题7.下列关于铜的说法不正确．．．的是（）A. 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)2B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2 > SC. CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D. 蓝色的CuSO4·5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO48.下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2②水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•2FeO•3SiO2④可选用陶瓷坩埚或者生铁坩埚熔融氢氧化钠固体⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点A.①③⑥B.①②③④C.③④D.⑤⑥9．锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

下列有关说法错误的是( )A.252 98Cf的摩尔质量为252B.252 98Cf和254 98Cf互为同位素C.252 98Cf中，质子数和电子数均为98D.252 98Cf的中子数与质子数之差为5610．下列所述变化规律正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的离子半径依次减小11．镭(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。

下列关于镭的性质的描述不正确的是( ) A．在化合物中呈＋2价 B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水12．将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是 ( )W的原子序数之和是Z的3倍。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学必修二同

必修二第三章第一节认识有机化合物同步练习一、单选题1．对下列化学用语的理解正确的是( )A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B. 电子式H既可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子C. 丙烯的最简式可表示为CH2D. 结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷2．下列说法中正确的是（）A. 式量相同的物质是同种物质B. 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C. 相差一个或者多个—CH2原子团的有机物属于同系物D. 分子中含有碳与氢的化合物是烃类3．下列各组物质互为同分异构体的是( )A. 和B. 和C. 相对分子质量相同而结构不同的两种物质D. 和4．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A. 碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B. 燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃D. 碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数5．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是A. AB. BC. CD. D6．下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是( )①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A. ①＞②＞③＞④B. ③＝①＞②＞④C. ③＞②＞④＞①D. ②＞③＝①＞④7．欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。

下列说法正确的是A. ①③互为同系物B. ①②③④均属于烃C. ①④的一氯代物均为三种D. ②④互为同分异构体8．右表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据，下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是A. 52℃<X<78.44℃B. 物质①②③⑤互为同分异构体C. 一氯代烷的范德华力随碳原子数的增多而趋于升高D. 一氯代烷的相对密度随碳原子数的增多而趋于减小9．1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）A. 结构示意图B. 电子式C. 球棍模型D. 比例模型10．对C 2H 6和C 5H 12的分析错误的是（） A. 互为同系物B. C 2H 6失去1个H 得到的乙基只有一种结构C. C 5H 12的一氯代物可能只有一种D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点11．下列有一种变化的反应类型与其他三种变化不同的是（） A. CH 3CH 2OH + CH 3COOH 浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O B. CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O C. 2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2OD. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O12．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述正确的是①容器内压强不变②容器内分子总数不变③容器内原子总数不变④容器内发生的反应是取代反应⑤16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为N AA. ①②③B. ②③C. ③④⑤D. ②③④二、填空题13．下列物质中互为同分异构体的有________________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学必修二同

必修二第二章第三节化学反应的利用同步训练一、单选题1．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

其正确的操作顺序是（）。

A．①②③B．③②①C．②③① D．③①②2．如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是A. N上有气体放出B. M为负极,N为正极C. 是化学能转化为电能的装置D. 导线中有电流通过,电流方向是由M到N3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中( )。

①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应A．②③ B．②④ C．①③ D．①④4．下列说法正确的是( )。

A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B. 正极为C，负极是Fe，电解质溶液为FeCl2C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO46．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池的负极反应为（）A. H2－2e-＋2OH-＝2H2OB. O2＋4e-＋4H+＝2H2OC. H2－2e-＝2H+D. O2＋4e-＋2H2O＝4OH-7．如下图所示,下列叙述正确的是( )。

A. 铜是负极,铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原8．除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是( )A. 蒸馏水B. 二氧化锰C. 饱和食盐水D. 氢氧化钠溶液9．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说法正确的是A. 硝酸可能为电解质溶液B. 锌可能为原电池正极C. 铁的质量不变D. 铜可能为原电池正极10．下列说法正确的是A. 原电池是把电能转变成化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应D. 原电池内部的阳离子向正极移动11．下列装置可以构成原电池的是A. AB. BC. CD. D12．设N A表示阿伏加得罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年第二学期高一化学第12周周末试题

高一化学第12周周末试题（2018.5.17）（内容：必修一第四章，必修二第一、二章鲁科版）第I卷（选择题共45分）一.选择题（每小题3分，共45分。

每题只有一个选项符合题意）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 升华2.下列说法不正确的是（）A.风能、潮汐能、核能都是新能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便的一种一次能源气体的含量C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2D. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径3.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。

Tl3+ 与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。

下列推断正确的是( )A.Tl+ 的最外层有 1 个电子B.Tl3+ 的氧化性比 Al3+ 弱C.Tl+ 的还原性比 Ag 强D.A、B、C 三种说法均不对4、下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法不正确．．．的是A.试剂a 是石灰乳B.电解法制取烧碱的反应属于氧化还原反应C.电解氯化镁所得金属镁可在CO气体中冷却2D.粗盐精制过程中，除去粗盐中SO 42-，杂质可加入BaCl 2溶液 5.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是( ) A. W 的原子序数可能是Y 的两倍 B ．Y 、Z 单质的活泼性可能是Y>Z C ．X 、Y 形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X<Y D ．Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H 3、O 4、C 60、N 5+ 等已被发现。

下列有关说法中，正确的是 ( ) A.H 2 与 H 3 互为同素异形体 B.O 2 与 O 4 互为同位素 C.C 60 的质量数为720 g/mol D.N 5+ 中含有 36 个电子 7．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

化学-广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高二复习综合测试题

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高二复习综合测试题第一部分（选择题共36分）7.下列中草药煎制步骤中，属于操作与对应名称相符的是（）8.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A ．抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂、彭大剂、保鲜剂和防腐剂都有毒负作用，但为达某种目的，在食品工业中都可适当使用B.地沟油、矿物油、花生油、乙醇汽油、混甘油脂、重油组成元素相同但结构不同，所以物理和化学性质各相不同C.玻璃、光导纤维、人造丝、合成橡胶、原油、纳米材料、复合材料都不同类型的材料D.酒精消毒、杀死流感病毒、蚕丝和人造纤维鉴别、蛋白质沉降和渗析都涉及到蛋白质变性9.设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN 2与4 molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AC.1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N A10．某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）（） A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：22Cl +2OH = Cl + ClO + H O ---B.该消毒液的pH 约为12：2ClO + H O HClO+ OH --C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：+22H + Cl + ClO = Cl2+ H O --↑D.该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：33CH COOH+ClO = HClO+ CH COO --11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是（）A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C.c点，两溶液中含有相同量的OH–D.a、d两点对应的溶液均显中性12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学必修二同

必修二第二章第一节化学键与化学反应同步训练一、单选题1．根据下图所示的信息，判断下列叙述不．正确的是A ．1 mol H 2的共价键形成放出436 kJ 能量B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2(g)跟12mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)释放能量245 kJ D ．1 mol H 2(g)与12mol O 2(g)的总能量大于1 mol H 2O(g)的能量2．下列说法中不正确的是 ⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。

⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。

⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。

⑷同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。

⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。

⑹因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。

（） A. ⑴⑶ B. ⑷⑹ C. ⑵⑸ D. ⑴⑶⑷⑹3．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（） A. 干冰升华和液溴挥发 B. 金刚石熔化和金属铜熔化 C. 蔗糖溶于水和H 2SO 4溶于水 D. 食盐粉碎和干冰粉碎4．已知断开1mol H —H 键吸收的能量为436kJ ，形成1mol H —N 键放出的能量为391kJ ，根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3，反应完1mol N 2放出的能量为92.4kJ ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（）A ．431kJ B ．945.6kJ C ．649kJ D ．869kJ 5．下列物质中，含共价键的离子化合物是( )。

A ．MgCl 2 B ．N 2 C ．HCl D ．Na 2O 26．6．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O CO+H27．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年第二学期高一化学期末总复习

期末总复习1．下列化学用语使用正确的是( D )2．在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( A )A ．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H 2O(l)===2NaAlO 2(aq)＋3H 2(g)B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(aq)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)C ．2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑D ．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)3．有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是( B )A ．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色B ．铁极发生的电极反应为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C ．铁极发生吸氧腐蚀生成铁锈D ．溶液中的OH －向铁极移动4．某学生用金属镁与稀盐酸作用生成H 2的反应(不考虑反应过程中溶液体积的变化)研究有关反应速率问题，实验结果如图所示，下列说法错误的是( D )A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低C．该反应速率也可以用MgCl2的浓度变化与时间的关系来表示D．C点后H2体积不变的原因一定是盐酸被消耗完了5．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)(D)A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．②、③、④处6．下列有关实验的操作正确的是(D)实验操作7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

(1)画出D元素的原子结构示意图________。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学必修二：

课题 2-2化学反应的快慢与限度（第5课时）【预习导引】1. 化学平衡的移动达到化学平衡的________ 反应，当________ 时，原来的化学平衡可能________ ，并在新的条件下建立起________ ，这个过程叫做化学平衡的移动。

2. 化学平衡移动的影响因素影响化学平衡移动的因素有：________ 、________ 、________ 等。

它们是如何影响的呢？请看合作探究。

【预习自测】对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,平衡一定不会移动的是（）A.加入一种反应物B.对平衡体系加压C.改变温度D.使用催化剂课堂∙合作探究【合作探究】化学平衡的移动及影响因素（1）温度对化学平衡的影响：已知N 2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)(正向为放热反应)，请分析下表合成氨实验数据，推出结论其他条件不改变时，升高温度，平衡向________ 方向移动；降低温度，平衡向________ 方向移动。

（2）浓度对化学平衡的影响：已知N 2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，请分析下表合成氨实验数据，推出结论其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，此时V(正)〉V(逆)，平衡向_______ 方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，此时V(正) 〈V(逆)，平衡向________ 方向移动。

意义：在实际生产过程中，增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。

【名师点津】①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度_______ ，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V(正)、V(逆)的大小，所以化学平衡不移动。

②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率，无论是_______ ，还是_____ __ ，都一定_______ 原平衡状态的反应速率；反之，减小浓度，新平衡状态下的速率一定都_______ 原平衡状态的反应速率。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学选修五同

有机化学基础第二章官能团与有机化合物烃的衍生物单元训练一、单选题1．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是A. A分子中所有原子均在同一平面内B. C4H8O2含酯基的同分异构体有4种C. C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等2．2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法正确的是（）A. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B. 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水D. 脂肪在人体内会发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸钠3．下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应4．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）A. AB. BC. CD. D5．某有机物的结构简式，它可发生的有机反应的正确组合是( )①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧缩聚A. ①②③⑤⑥B. ②③④⑥⑧C. ①②③⑤⑥⑦⑧D. ④⑤⑥⑦⑧6．某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。

在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振荡，水浴加热。

将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。

下列说法正确的是A. 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应B. 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层C. 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷D. 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液7．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学必修二：

课题2-3化学反应的利用(二)课前∙预习导学1．概念把________能转化为________能的装置。

2．工作原理 (以锌铜原电池为例)（2）常见电池①干电池：又称。

②蓄电池：又称。

③燃料电池：其能量转化率高，对环境无污染。

【预习交流】在铜锌原电池中哪种物质失电子？哪种物质得电子？课堂∙合作探究一、探究原电池形成的条件 ☆活动与探究○2问题一：下列图示的装置可以产生电流的是可以得出形成原电池的条件之一：。

问题二：下列图示的装置可以产生电流的是。

可以得出形成原电池的条件之一：。

问题三：下列图示的装置可以产生电流的是。

可以得出形成原电池的条件之一：。

[ 思考与交流 ]2、通过上述分析，你能得出原电池形成的条件吗？①②③④【对应训练1】下列各组材料中，不能组成原电池的是( )二、探究原电池工作原理（以铜锌原电池为例）☆活动与探究○1[ 思考与交流 1]如何判断原电池的正、负极？[ 名师点津 ]原电池正、负极的判断(1)依据原电池两极材料较活泼的金属作 (K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；较不活泼的金属或可导电的非金属(石墨等)作。

石墨一般都只做。

(2)根据电流方向或电子流向电流(外电路)由原电池的流向；电子则由原电池的流向。

(3)根据内电路离子迁移方向由于正极富集电子，阳离子移向原电池；阴离子移向原电池。

（4）根据现象的金属会逐渐溶解；有气泡放出或质量增加。

（5）根据反应的类型发生氧化反应；发生还原反应。

盐桥原电池的专题突破1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。

(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

2．单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。

负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高一年级化学期末

高一年级化学期末模拟复习训练一1、下列试剂储存说法不正确的是（）A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．漂白粉置于冷暗处密封保存2、已知元素的原子序数，可推断原子的①质子数②中子数③原子数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤3、下列说法正确的是（）A．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化4、下列叙述中，正确的是（）A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在5、“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是（）A．取代反应 B．加成反应C．氧化反应D．置换反应6、分子式为C4H2Cl8的同分异构体有(不考虑立体异构)A．4种 B．6种 C．9种 D．10种7、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应8、下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）。

A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应B．两者都可以与NaOH溶液反应C．CO2的熔、沸点比SiO2高D．两者都能与水反应生成对应的酸9、用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为（）A.(8-a)nB.(a-8)nC.an+8nD.an+16n10、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X11、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312、已知R元素的某种同位素能形成化合物A m R n，其中A的化合价为＋n。

广东省惠州市惠东中学20172018学年度第二学期高三化学第二轮复习工艺流程

广省惠州市惠中学2017-2018 学年度第二学期高三化学第二复工流程2017 届高三化学三轮复习专题限时训练（20+20 ）专题九无机综合与工艺流程1.第 28 届国地大会供给的料示，海底藏着大批的天然气水合物，俗称“可燃冰” .“可燃冰”是一种晶体，晶体中均匀每46 个 H 2O 分子成立成 8 个，每个内可容 1 个CH4 分子或 1 个游离的 H 2O 分子 .若晶体中每 8 个有 6 个容了 CH 4分子，别的 2 个被游离的 H2O 分子填补 .“可燃冰”的均匀成可表示（）A. 2CH 4?H2OB. CH 4?3H 2OC. CH 4?6H2OD. CH 4 ?8H 2O2.近来 ,新社一条道中表露：我国南海海底巨大的“可燃冰” ,能源量估相当于中国石油量的一半；而我国海“可燃冰”的藏量也很可⋯⋯,“可燃冰”的主要成分是一水合甲晶体（CH4?H 2O） .合初中化学知回答以下：①以下法中正确的选项是.A ． CH 4?H2O 晶体中水是溶B． CH 4?H 2O 的成元素有三种C． CH 4?H2O 中 CH4和 H2O 的量比1：1D．可燃冰能燃,明水拥有可燃性1.氧化 [Ce(OH) 4] 是一种重要的稀土氧化物。

它可由氟碳酸精（主要含CeFCO3）以下贱程得：已知：在酸性溶液中Ce4+有氧化性。

回答以下：（ 1）化合物CeFCO3中 Ce 的化合价。

（2）氧化焙生成的化合物二氧化(CeO2)，其在酸浸生反的离子方程式，此中氧化物 ___________（填化学式）。

（3）已知有机物 HT 能将 Ce3+从水溶液中萃拿出来，程可表示：2Ce3+（水） +6HT （有机）2CeT3（有机） +6H +（水）从均衡角度解：向CeT3（有机）加入H 2SO4得的含Ce3+的水溶液的原由是_______。

（ 4）Ce(OH) 3裸露于空气中时变为紫色，最后变为黄色的Ce(OH) 4，该反应的化学方程式为。

惠东中学2017-2018学年第二学期第一次周末化学训练题

2020届惠东中学高一下学期周末训练化学（一）一、选择题1.下列说法中，正确的是（）A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、通讯电缆等D.直到现在，一个国家的黄金储备量仍然是这个国家经济实力的象征2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。

铝在下列场合使用时必须加以控制的是（）①制铝锭，②制易拉罐，③制电线、电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打作食品膨化剂，⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片治胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3. 下列有关铝元素的说法正确的是（）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀4．据新华社报道，我国科学家首次合成了一种新核素镅(23595Am)，这种新核素同铀(23592U)比较，下列叙述正确的是()A．具有相同的质子数B．原子核中具有相同的中子数C．具有相同的质量数D．原子核外电子总数相同5．科学家通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，它在特定条件下可以通过断裂DNA分子来抑制艾滋病毒。

下列有关14C的叙述正确的是() A．14C与12C60的碳原子化学性质不同B．14C与14N核内中子数相同C．14C与12C60互为同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素6．下列说法错误的是()A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同微粒B.4020Ca和4220Ca、金刚石和石墨分别互为同位素C.11H和21H是不同的两种核素D.126C和146C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同7.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确．．．的是（）A．都是由分子构成B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．CO2能溶于水生成相应的酸而SiO2不能D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨8．下列微粒的结构示意图，正确的是()9．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是10．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子() A．有3个电子层B．有2个电子层C．最外层电子数是8 D．核电荷数是1011．某元素的原子核外电子排布中，K层电子层和L层电子层电子数之和等于M 层电子层和N层电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为()A．30 B．20 C．12 D．1712．下列能说明非金属性S强于P的是()A．S的颜色比P4的颜色深B．P4能在常温下自燃，而S不能C．酸性：H2S<H3PO4 D．酸性：H2SO4>H3PO413．下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易14.要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A．HCl、H2SO4、NaOH B．NaOH、HCl、H2SO4C．HCl、H2SO4、NH3·H2O D．HCl、NH3·H2O、H2SO415.下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部16．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)。

广东省惠州市惠东县惠东职业中学第二学期高一化学化学与生活单元训练

化学与生活单元训练1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．SO2B．NO2C．CO2 D．可吸入颗粒物2．酸雨形成的主要原因是（）A．汽车排出大量尾气B．自然界中硫化物分解C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧3．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是( ) A．汽车尾气-------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡C．人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多4．下列不是室内污染物的是（）A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋5．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。

香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是（）A．尼古丁是由26个原子构成的物质B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为：10：14：2C．尼古丁的相对分子质量是162g D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %6．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气B．天然气C．煤气D．酒精7．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．O2、Cl2、HCl 、酸雨B．SO2、NO2、CO、烟尘C．Cl2、CO、CO2、雾D．HCl、SO2、N2、粉尘8．水资源非常重要，联合国确定2019年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小9.下列净化的操作，净化程度最高的是（）A.静置B.吸附C.过滤D.蒸馏10．硬水和软水的本质区别是（）A.硬水浑浊、软水澄清B.硬水含有杂质、软水含杂质少C.硬水是不纯净水，软水是纯净水D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物11．水是人类生活不可缺少的物质。

广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学必修二：

惠东中学2018年平衡移动与速率的图像练习1．现有可逆反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，为放热反应，试根据下列图象判断t 2、t 3、t 4时刻采取的措施。

t 2：；t 4：。

2．对于达到平衡的可逆反应：X+Y ⇌W+Z ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X 、Y 、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是（）A ．W 、Z 均为气体，X 、Y 中只有一种为气体B ．X 、Y 均为气体，W 、Z 中只有一种为气体C ．X 、Y 或W 、Z 中均只有一种为气体D ．X 、Y 均为气体，W 、Z 均为液体或固体3．对可逆反应：A(g) + B(s)C(s) + D(g) ΔH>0 ，左下图所示为正逆反应速率（v ）与时间（t ）关系的示意图，如果在t 1时刻改变以下条件：①加入A ；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C ，符合图示的条件改变的是 ( ) A ．②③ B ．①② C ．③④D ．④⑤（第3题）（第4题）14.（双选）在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+n<p+q5.应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )A.t0－t1B.t2－t3C.t3－t4D. t5－t66．下图为PCl53(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）A．降温B．降压C．增加PCl5的量 D．增加PCl3的量（第5题）（第6题）7. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。