初中化学计算题汇总
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案
一、初中化学计算题
1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为
18.4g。请计算：
Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：
次数1234
加入稀H2SO4的质量 /g7*******
(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
的值为．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）
50套初中化学化学计算题含解析
y=48.3g；
z=0.6g
第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=
6．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
2．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
【答案】11.7g，59.2%。
(1)图象中的a点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。
所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。
= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。
计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。所以，质量等于密度乘以体积。
所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。
初中化学计算题考题（有答案）
初中化学计算题考题（有答案）
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初中化学计算题
1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。
1.解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：
16g-11.2g=4.8g(1分)
MnO2
由2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)
△
2.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)
(2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
(1)解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98
4.0g 10% x
x =49g
答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫
酸49g 。
(2)Cu2S
3.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
初中化学专题训练计算题(含答案)
初中化学专题训练——计算题(含答案)初中化学专题训练——计算题
初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2011年各地试题中的计算题进行一下归类：
一、有关化学式（EXFY）计算题类型： 1.1
计算物质的相对分子质量
Mr=AE x+AF y
1.2计算化合物中各元素原子的个数比NE：
NF=x:y
1.3计算化合物中各元素的质量比ME：
MF=AE x:AF y
1.4计算化合物中某元素的质量分数
1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2〃H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：
①茶碱(C8H10N4O2〃H2O)分子中___氢___原子的个数最多；
②茶碱(C8H10N4O2〃H2O)中____碳____元素的质量分数最大。
2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是156 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=
48:5:80:23 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，
比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g
(完整版)初中化学计算题大全
初中化学计算专题
（一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：
1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：
1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题：
1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克?
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
初中化学计算题
初中化学计算题
第一篇：初中化学计算题
初中化学相关计算
复习什么叫化学式？
1、计算H2O、KMnO4的相对分子质量.
2、已知某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.3某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它的氯化物的化学式为什么？
4、某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？（用多种解法）
3、2H2O的相对分子质量＝
Fe(OH)2中铁元素的质量分数＝
4、（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？
5、土壤普查结果表明：某村农民的麦田必须施氮元素5.3kg,而这位农民却向其中施入了9.8kg的NH4NO3,问施肥量是否合适？
6、5.6g铁与足量的稀硫酸反应，可生成氢气多少g?（生成气体的体积为多少？(ρ氢气＝0.09克／升)）
7、将1.0g二氧化锰和一定量的氯酸钾共热到质量不再减少为止，称得残渣质量为30.8g，求（1）生成氧气的质量多少克？
（2）原先氯酸钾的质量为多少克？
8、高温加热15g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。求（1）若15g碳酸钙全部分解可产生多少二氧化碳？（2）那实际产生的二氧化碳有多少？
第二篇：初中化学计算题的复习
初中化学计算题的复习
化学计算是对化学概念、理论、物质的性质、实验等知识的量的理解，是初中化学的重要组成部分。近年中考虽然对化学计算的要求
有所降低，但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。那么如何做好化学计算的复习呢？同学们不妨参考一下以下的方法。
初中化学反应计算题
初中化学反应计算题
计算题型一：文字叙述型
1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？
2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？
4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________
（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
计算题型二：图像呈上升趋势型
1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为
___________g。
中考复习-初中化学计算题专题(含答案)
中考化学计算题专项练习
1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1
2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲乙丙
烧杯+稀硫酸200g 150g 150g
加入的铁样品9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
5、求化学式
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式：
不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%
二、根据化学方程式的计算
初中化学计算题集锦
初中化学根据化学式的计算
1.指定部分的质量分数＝物质总质量
指定部分的质量×100% 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y
A 元素：
B 元素＝Ａ原子个数(x)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y)×B 的相对原子质量
3.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数⨯×100%＝物质的总质量某元素的质量×100%
4.物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量
×100%＝
的质量分数
根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100% 5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
6.个数关系和质量关系的关系式：
个数关系 ｎ个Ａ粒子～ｍ个Ｂ粒子
质量比 ｎ×Ａ的相对分子质量：ｍ×Ｂ的相对分子质量
初中化学有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里： ①克溶解度100＝溶剂质量溶质质量＝ 蒸发溶剂的质量
析出晶体的质量 ②
溶解度克溶解度+100 ＝溶液质量溶质质量 ③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶质质量分数＝溶液质量
溶质质量×100%＝溶剂质量溶质质量溶质质量+×100%
在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= 克p
p -100100 p%=%100100⨯+S S 4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m ）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ＝（浓溶液质量＋m ）×稀溶液质量质量分数
初中化学计算题(详细 带答案)
初中化学计算题
一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量
化合物里某元素的质量=
化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式：
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
初中化学计算题大全
初中化学计算专题
（一）有关化学式计算题类型：
配料氯化钠、碘酸钾（ KIO3）第一种类型：标签型化学式计算题：
含碘量(20mg~30mg)/kg 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
保质期18 个月
碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市
食用方法勿长时间炖炒
场销售的一种“加碘食盐” 包装袋上的部分说明。请
贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（ KIO3）的化学性质之一是；
（2）计算碘酸钾（ KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；
（3）计算碘酸钾（ KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01 ，下同）（4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）
第二种类型：叙述型化学式计算题：
1、蛋白质是由多种氨基酸 [ 丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等 ] 构成的极为复杂的化合物，人体通过
食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分
为三氯异氰尿酸 (C ON Cl ) ，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（）
33 3 3
A．高氯精由 4 种元素组成 B ．高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1
C．高氯精中 C、N两种元索的质量比为 12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为 25％第三种类型：综合型化学式计算题：
50套初中化学化学计算题及解析
比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
4．向 100 克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度 10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量 与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_____克。 （2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_____。 【答案】4 8% 【解析】 【分析】 根据图求算与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化 钠的质量和对应的化学方程式求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数。 【详解】 由图可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 80g﹣40g＝40g，则与硫酸铜反应的氢氧 化钠的质量为 40g×10%＝4g 设原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为 x CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80 100gx 4g
2．阿司匹林（分子式为 C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等 疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量_____； （3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
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中考化学计算题题(含答案)
中考化学计算题题(含答案)
一、初中化学计算题
1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？
2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为
0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。
请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；
（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
3．海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。
（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、_____ 。
（2）在一烧杯中盛有氢氧化镁和氯化镁的混合粉末 6g，向其中加入 20g 水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸。烧杯中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
①当滴入稀盐酸 30g 时（即图中 A 点时），烧杯内溶液中的溶质是______（填写化学式）。
②计算混合物中氢氧化镁的质量分数_____（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。4．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：
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初中化学计算题汇总
（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：
1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌
45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之
一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：
1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：
CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。
2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（）
A、高氯精由4种元素组成
B、高氰精中
C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
C、高氯精中
C、N两种元索的质量比为12∶14
D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：
1、(xx徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食
物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，
每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食
物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满
足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10％14％20％3％(xx 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合
理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，
经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
（二）有关化合价的计算：
1、（xx 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该
圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的
耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的
化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：
A、+2
B、+3
C、+4
D、+
52、（xx 天津大港）世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：
A、－1
B、+2
C、+3
D、+4
（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算
1、(xx北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？
2、(xx泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+
N2O4===3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：
3、2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。（2）含有杂质的反应物和生成物的计算
1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
2、(xx太原市)将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷
却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（3）和实验相结合的计算题(xx永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中并称重③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为
50、0g烧杯和盐酸的质量为
100、0g石灰石样品样品的质量为
12、0g烧杯和其中混合物的质量为107、6g试通过分析计算：该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（4）标签型化学方程式的计算
1、(xx鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
2、(xx太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0、64g氧气。试分析计