高中化学第4章第2节金属与金属材料(第2课时)练习鲁科版

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【金版学案】2016-2017学年高中化学第4章第2节铝与铝合金(第1课时)课件鲁科版必修1

2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(2)用扎有针孔的铝箔包住 0.23 克钠，收集到的氢气为 0.01 mol。( )
(3)根据反应 Na2O＋H2O===2NaOH，可知 Al2O3＋ 3H2O===2Al(OH)3 成立。( )
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的高熔点。( ) )
要点二
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：一般金属不与碱反应，铝能与强碱反应吗？铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验探究：
项目
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验操作
实验现象化学方程式离子方程式结论
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 2Al＋6H2O＋ 2Al＋6HCl===2AlCl3 2NaOH===2Na[Al(OH ＋3H2↑ )4]＋3H2↑ － 2Al ＋ 6H O ＋ 2OH 2 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ === 3H2↑ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生H2且铝物质的量相同、酸碱均过量时，放出H2的量相同
2．将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加 2 mol· L－1 盐酸，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解；在第二支试管中滴加 2 mol· L－1 氢氧化钠溶液，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无变化(或不溶解)。

高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章第2节第2课时金属与金属材料

是________。

自检
学测
解析：以上金属都具有良好的导电性，其中，银的导电性是最好的；最不活泼的是金，金在加热条件下也难
以与氧气反应，“真金不怕火炼”就是这个意思；钠能与
冷水剧烈反应，钠也是以上金属中最活泼的；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的物质除了铝之外还有钠，钠能与碱溶液中的水反应。答案：银金钠钠钠、铝
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自检
学测
1．在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中，导电性能最好的是 ________ ；空气中最稳定的是 ________；最活泼的是________；常温时与水能剧烈反
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应的有________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的

知清
识单 3．金属材料的性质。有色金属 (1)冶金工业上把金属分为黑色金属 ________和 ________；据金属的密度可把金属分为重金属 (ρ>4.5 g· cm － 3) 和轻金属 (ρ<4.5 g· cm－3)。 (2)金属的通性： ①物理通性：液体外都是固体。 a．状态：常温下除汞是________
栏目链接源自知清识单银白色，有 b ．色泽：除 Cu 、 Au 外，大多数为 ________
金属光泽。
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电、导____ 热和________ 延展性。 c．三性能：有良好的导 ____
②化学通性：还原性，没有反应过程中金属单质只有 ________ 氧化性；化合态形式只显正价。 ________
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知清

鲁科版高中化学练习物质结构与性质4第2节化学键与分子间作用力检测试卷含答案

第2节化学键与分子间作用力[课后达标检测]1．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。

请回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________________，氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用______杂化。

H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H 键角大，原因为______________________________________________。

答案：(1)2s22p3 2 (2)三角锥形sp3(3)sp3H2O中氧原子有2对孤对电子，H3O＋中氧原子有1对孤对电子，孤对电子数越多，排斥力越大，键角越小2．(2019·郑州模拟)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为____________________。

(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有______________________。

A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键 F．氢键(3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。

(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。

若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，其化学式为____________________。

(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式为________________________________。

新教材高中化学第4章第2节第2课时电解原理的应用课件新人教版选择性必修1ppt

4．电冶金 (1)金属冶炼的本质。使矿石中的金属离子____获__得__电__子____变成金属单质的过程：Mn＋＋ ne－═══M。 (2)电冶金。电解是强有力的氧化还原手段，适用于制取一些__活__泼__金__属__单质，如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。阳极反应：___2_C_l_－_－__2_e_－_═__═_═__C_l_2↑_______；阴极反应：___2_N__a_＋_＋__2_e_－_═__═_═_2_N__a____；总反应：____2_N_a_C__l(_熔__融__)_═_电═_═解__═_2_N__a_＋__C_l_2↑_____。
【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极，X 为负极。(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 气体是 H2，即 Cu2＋全部在阴极放电后，H＋接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时， Cu2＋恰好完全被还原。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4) ＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol·L－1。
(1)哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？【答案】甲、乙构成原电池，丙是电解池。 (2)a、b、c、d电极名称分别是什么？【答案】a是负极，b是正极，c是阳极，d是阴极。 (3)若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气，如何选用电极材料和电解质溶液？【答案】c 电极用Pt或石墨，d电极用铁丝(导体均可)，X溶液为饱和食盐水。

新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用检测含解析新人教版

第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后·训练提升合格考过关检验1.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )。

A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO4答案:C解析:化合物中砷的常见化合价为-3价、+3价、+5价,根据化合价规则可知C项错误。

2.下列有关过渡元素的说法正确的是( )。

A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应答案:A解析:高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关,B项错误。

过渡元素多数都具有变价,C项错误。

过渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可与酸发生反应,D项错误。

3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。

这种元素的气态氢化物的化学式是( )。

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4答案:D解析:由H2XO3知X呈+4价,则最外层有4个电子,其最低负化合价为-4价,氢化物为XH4,故选D。

4.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。

下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是( )。

①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③B.③⑤C.②④D.①②③④⑤答案:C解析:同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,与水反应越来越剧烈,即常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2,①错误,②正确;Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,推出Be(OH)2难溶于水,③错误;Ba(OH)2是易溶于水的强碱,④正确;根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水,推出SrCO3难溶于水,⑤错误。

5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

高中化学第2节共价键与分子的空间结构第2课时价电子对互斥理论课后习题鲁科版选择性必修2

第2课时价电子对互斥理论A级必备知识基础练1.AB n分子的中心原子A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价电子对互斥理论判断,下列说法正确的是( )A.若n=2,则分子的空间结构为角形B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确2.下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是( )A.键角为180°的分子,空间结构是直线形B.键角为120°的分子,空间结构是平面三角形C.键角为60°的分子,空间结构可能是正四面体形D.键角为90°~109°28'之间的分子,空间结构可能是角形3.下列物质中,分子的空间结构与水分子相似的是( )A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl44.已知CN-与N2互为等电子体,可推出HCN分子中σ键与π键的数目之比为( )A.1∶3B.2∶1C.1∶1D.1∶25.下列分子或离子的中心原子的价电子对中含有一对孤电子对的是( )A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.下列分子或离子中,中心原子价电子对的空间结构为四面体形,且分子或离子空间结构为角形的是( )A.N H4+B.PH3C.H3O+D.OF27.(2021安徽师大附中高二检测)根据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出NCl3分子的空间结构和中心原子的杂化方式分别为( )A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化8.根据价电子对互斥理论,判断下列分子或离子的空间结构正确的是( )9.用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角的大小。

下列判断正确的是( )A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子10.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。

高中化学第3节离子键配位键与金属键第2课时配位键金属键课后习题鲁科版选择性必修2

第2课时配位键、金属键A级必备知识基础练1.在[Fe(CN)6]3-配离子中,中心离子的配位数为( )A.3B.4C.5D.62.下面有关金属的叙述正确的是( )A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,是由于金属阳离子之间有较强的作用B.通常情况下,金属中的自由电子会发生定向移动,而形成电流C.金属是借助金属阳离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低3.[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体,下列说法正确的是( )A.配体是Cl-和NH3,配位数是8B.中心离子是Co2+,配离子是Cl-C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-一定被完全沉淀4.根据物质结构理论判断下列说法错误的是( )A.镁的硬度大于铝B.钠的熔、沸点低于镁C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾5.下列物质不是配合物的是( )A.NaClB.[Fe(SCN)2]ClC.[Cu(NH3)4]Cl2D.[Ag(NH3)2]OH6.下列微粒:①H3O+、②[B(OH)4]-、③CH3COO-、④NH3、⑤CH4。

其中含有配位键的是( )A.①②B.①③C.④⑤D.②④7.已知NH3分子可与Cu2+以配位键形成[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )A.NaOHB.NH3C.BaCl2D.Cu(OH)28.下列各种说法错误的是( )A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对B.配位键是一种特殊的共价键C.NH4NO3、H2SO4都含有配位键D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol,分别溶于水后,加入足量AgNO3溶液,产生AgCl沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版

第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。

学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________，又能表现________。

2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。

主族元素的价电子就是其最外层电子。

(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。

( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。

( )(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。

( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。

( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。

( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。

下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。

高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册

结论：化学方程式中化学计量数之比等于___粒__子__个__数___之比，也等
于___物__质__的__量___之比，对于有气体参与的反应还等于__体__积____之比。
应用体验
1．对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下
列各项不等的是
( C)
A．分子数之比
B．物质的量之比
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 计量数之比： 2
＋ 2H2O ══ 2NaOH
∶2
∶2
＋ H2↑ ∶1
扩大 NA 倍： 2NA 物质的量之比：2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ NA ∶ 1 mol
质量之比： 46 g
∶ 36 g
∶ 80 g
∶ 2g
第三章铁金属材料
第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、 1．通过对“物质的量相关公物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间
式”的回顾，提升定量探究的的计算公式，巩固以物质的量为中心的各
学习能力及证据推理意识。物理量之间的换算方法。
Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
典例镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___5_2_._9_%____。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___1_∶__1__。 (3) 该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是 __1_1_._2_L__。

高中化学选择性必修一第4章第2节电解池第二课时电解原理的应用基础练习

第二课时电解原理的应用同步基础练习题1.工业上电解食盐水的阴极区产物是( )A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠2.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu3.(双选)下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阴极4.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑D.该装置是将电能转化为化学能5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。

下列有关说法正确的是( )A.通电后，Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初6.在冶金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其原因是( )A.都属于轻金属B.都属于活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低7.如图所示，能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )8.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是( )A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-=NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9.中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。

鲁科版高中化学必修二全册同步训练(共20套含解析)

鲁科版高中化学必修二全册同步训练（共20套含解析）第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素课时训练1 原子核核素基础夯实 1.任何原子都具有的粒子是( ) A.质子、中子和电子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.中子和电子答案:C 2.(2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) H 2He Cl2 Ca2+ A 质量数中子数质子数电荷数 B 质量数质子数原子数电荷数 C 质子数中子数原子数电子数 D 质量数质子数分子数电荷数答案:B 解析: H中“2”代表质量数,2He中“2”代表质子数,Cl2中“2”代表原子数,即1个氯气分子中含有2个氯原子,Ca2+中“2”表示电荷数。

3. H、H+、H2是( ) A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体 C.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒答案:D4.(2016广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( ) ①N②Na+③+12 ④P2O5⑤KClO3 A.表示物质组成的化学式有①④⑤ B.表示阳离子的有②③ C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3 答案:B 解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48,D项错误。

5.下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl 中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③ B.④ C.②⑤ D.① 答案:D 解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。

新教材鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题含解析

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。

2024年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料教案鲁科版必修1

八、板书设计
①金属材料的基本概念：通过板书，简要列出金属材料的基本概念，包括金属的定义、特点和分类。可以用简洁明了的语言和符号，帮助学生理解和记忆。
②金属的化学性质：板书设计应突出金属的化学性质，如金属的活泼性、氧化还原反应等。可以通过图示、流程图或符号表示，直观地展示金属的化学反应过程。
③金属的应用领域：板书设计应详细列出金属在不同领域的应用实例，如金属制成的桥梁、建筑、汽车等。可以用图标、图片或简洁的文字描述，帮助学生了解金属材料在实际工程中的应用。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了金属的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对金属的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
2. 提供深入的讨论话题，引导学生进行更深入的思考和分析。
3. 增加理论知识的学习和练习，帮助学生更好地理解和掌握金属材料的基本概念和性质。
4. 在板书设计中，运用艺术性和趣味性的元素，使板书更具吸引力，激发学生的学习兴趣和主动性。
首先，我观察了学生的课堂表现和参与程度。我发现，学生在实验操作和观察过程中表现出较高的兴趣和参与度，但在理论知识的学习上显得有些被动。这可能是因为理论知识相对抽象，难以引起学生的兴趣。因此，我计划在未来的教学中，更多地运用实验引导法和案例分析法，通过实际操作和具体案例，激发学生的学习兴趣。
其次，我评估了学生的小组讨论成果展示。我发现，学生在小组讨论中能够积极表达自己的观点和想法，但有时讨论内容过于肤浅，缺乏深度。为了解决这个问题，我计划在未来的教学中，提供更多深入的讨论话题，引导学生进行更深入的思考和分析。

2019-2020学年高中化学鲁科版必修1习题：第4章第2节第1课时铝与铝合金含解析

第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金课后篇巩固提升A组基础巩固1.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是()A.NaClB.H2SO4·H2O D.KNO3(SO4)3与氨水反应可生成Al(OH)3沉淀,故C项正确。

22.铝能用于冶炼难熔的金属如Fe、Mn等,这是因为铝()A.具有两性B.导电性好C.熔点低,且冶炼反应中放出大量的热,首先是因为铝的性质比这些难熔的金属活泼,还原性强;其次是铝能与难熔金属的氧化物组成铝热剂,在冶炼反应中放出大量的热,使被置换出的金属呈现熔融状态而分离出来。

3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是()A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也可电解氧化物冶炼对应的金属B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀解析MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上制备金属镁是电解熔融氯化镁,制备金属铝是电解熔融的氧化铝,A项错误;明矾[KAl(SO4)2•12H2O]中的Al3+在水溶液中可生成Al(OH)3胶体,具有吸附悬浮杂质的作用,可用于水的净化,B项正确;铜能与氯化铁溶液发生反应:Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,可以用于制作印刷电路板,C项正确;铝表面存在致密的氧化膜,可以保护铝不被进一步腐蚀,D项正确。

4.用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水法收集产生的气体,则收集到的气体为()A.O2和H2的混合气体B.0.05 mol H2C.小于0.05 mol的H20.05 mol 的H2解析根据化学反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑知,0.1 mol Na和水反应生成氢气的物质的量为0.05 mol,根据2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑知,NaOH还能与Al反应生成氢气,所以最终得到氢气的物质的量大于0.05 mol,故D项正确。

高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章第2节第1课时铝铝合金

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A．③④
C．①③④⑤ 答案：D
B．③④⑤
D．全部

自检
学测
4．(双选题)为了除去MgO中混有的少量杂质 Al2O3，可
选用的试剂是( C．稀盐酸
解析：此类属于除杂问题，必须符合除杂要求，即既要除去杂质，保留原物质，又不能引入新的杂质，最好的办
＋===Al3＋＋3H O Al(OH) ＋ 3H 3 2 _____________________________________________ 。
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②与强碱溶液反应：
－===[Al(OH) ]－ Al(OH) ＋ OH 3 4 ___________________________________________ 。
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B．18 mol· L－1 H2SO4溶液 C．6 mol· L－1 KOH溶液 D．3 mol· L－1 HNO3溶液解析：金属与 B 、 D 两项反应不生成 H2 ，镁铝合金中
Mg不与碱反应，故C项反应产生的H2比A项少。
答案：A

自检
学测 3 ．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ①NaHCO3 ⑤Al ) ② (NH4)2S ③ Al2O3 ④ Al(OH)3
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知清
识单 (2)化学性质： ①与强酸溶液反应(离子方程式下同)：
＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 3 2 ____________________________________________ 。
②与强碱溶液反应：
－＋3H O===2[Al(OH) ]－ Al O ＋ 2OH 2 3 2 4 __________________________________________ 。

高中化学第4章第2节第2课时金属与金属材料课件鲁科必修1鲁科高中必修1化学课件

(3)SO2 排放到大气中会造成酸雨，处理该尾气可得到有价值的化学品：H2SO4 或 Na2SO4。
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第二十五页，共三十四页。
(4)铜在常温下和浓 H2SO4 不反应； A 中前后无因果关系，A 错误；铜与铁盐溶液反应生成铜盐和亚铁盐，因此 B 错误；CuSO4·5H2O 晶体转化为 CuSO4 白色粉末是化学变化，CuSO4 为重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以作为消毒剂，C 正确。
铁中的碳及其他元素的含量，性能增强。由于钢铁中含
有其他物质，所以易被腐蚀。
生铁调―整降―硅低―、碳―锰― 元等―素元―含素―量含→量钢 (2)重要的合金——不锈钢。
在普碳钢的基础上加入铬、镍等多种元素形成不锈
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钢，具有良好的化学稳定性和耐腐蚀性。
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二、金属的通性 1．金属的物理通性。
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第三十页，共三十四页。
答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (3)选择铜制造货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀
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这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________________
___________________________________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是 1 183.4 ℃，铁的熔点是 1 534.8 ℃)： _____________________________________________ ____________________________________________。

高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用练习新人教版必修第一册

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用基础过关练题组一根据化学方程式比例关系计算1.标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。

下列比例式正确的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑65 g 1 L3.25 g x LC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑1 mol 22.4 L0.05 mol x LD.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑65 g 1 mol3.25 g x L2.分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1∶2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( )A.1∶2B.3∶4C.3∶2D.6∶13.(山西太原五中高一上阶段检测)一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为(深度解析)A.1∶1B.2∶5C.3∶2D.3∶5题组二列方程组进行化学计算4.(黑龙江齐齐哈尔高一上期末)将3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48 L(标准状况下)。

下列推断中正确的是( )A.参加反应的HCl为0.2 molB.Mg、Al在反应中共失去0.2 mol电子C.参加反应的Mg为2.4 gD.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H25.把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72 L(标准状况下)H2。

试计算:(1)该合金中铝的质量分数为;(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为;(3)该合金溶于足量的盐酸中，产生H2的体积(标准状况下)为。

深度解析6.在标准状况下进行如下实验:甲、乙、丙三个烧杯中各盛有300 mL相同浓度的盐酸，分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如下表所示。

鲁科版必修1：第四章第二节铝金属材料学案

鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料学案设计人吕荣海教学目的1、掌握铝及其化合物的性质，了解铝合金材料的用途2、了解金属性质和金属材料之间的密切关系3、了解金、银、铜的主要性质以及应用教学重点、难点铝及其化合物的性质第一课时（一）铝和铝合金1、铝[阅读课本119页][做出类推假设]:回顾铁单质的性质，从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。

①______________________②____________________③_______________________④________________（2）化学性质①与氧气等非金属的反应常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的__________，失去金属光泽。

若点燃时的反应：__________________________________（利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）②与酸反应：______________________③与某些盐溶液反应：2Al + 3CuSO4 = ________________[实验探究]④与碱的反应Al＋ NaOH ＋ H2O ＝ ______________________离子方程式： ___________________________________[实验探究]⑤与金属氧化物的反应（铝热反应）实验现象：_________________________________化学方程式：______________________________用途：____________________总结：铝在上述反应中作_________剂.具有________性.练习：两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。

如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。

（二）、铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。

高中化学第4章第2节第1课时铝与铝合金课件鲁科版

铝的制备和加工过程相对节能，减少了对环境的不良影响。
3 可循环利用
铝合金产品可以回收利用，为可持续发展做出贡献。
高中化学第4章第2节第1 课时铝与铝合金课件鲁科版
铝是一种常见的金属元素，具有优异的特性和广泛的应用。本节课将介绍铝的基本性质、特殊性质以及铝合金的制备方法和应用领域。
铝的基本性质
轻盈而坚固
铝是一种轻盈而坚固的金属，密度小于钢材，却拥有出色的强度和耐蚀性。
良好的导热性
铝具有良好的导热性能，使其适用于散热器、厨房用具等需要高效传热的领域。
铝合金பைடு நூலகம்特点
轻盈
比铁材轻60%，便于携带和使用。
优异的导热性
具有出色的散热性能，适用于高温行业。
耐腐蚀
能够在恶劣环境下长时间保持不被腐蚀。
易加工
铝合金易于加工成各种形状和结构，适应不同的应用需求。
铝和铝合金的可持续发展
1 资源节约
铝可回收再利用，有助于减少资源浪费与环境污染。
2 节能减排
铝与其他金属的合金化
铜
提高强度和耐磨性
锌
增加耐蚀性和可塑性
镁
提高强度和韧性
锰
增强抗氧化能力
常见铝合金的应用
航空航天领域
铝合金在航空航天领域中使用广泛，用于制造飞机机身、发动机零部件等。
汽车工业
铝合金在汽车工业中应用广泛，可以减轻车身重量，提高燃油效率。
建筑领域
铝合金用于制造建筑材料，如窗框、幕墙等，具有轻便、美观和耐久的特点。
良好的导电性
铝具有优异的导电性能，使其成为电力传输、电子器件和电线电缆行业的重要材料。
可回收再利用
铝是可循环利用的资源，符合可持续发展的要求，有助于减少资源消耗和环境污染。

高中化学：新课标鲁教必修一第四章第二节铝金属材料同步练习含答案

铝金属材料自我测试1．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集气体，则收集到的气体为（标准状况）（）。

A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体2．下列金属属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是（）。

A．铁B．镁C．铝D．铜3．关于铝的性质说法错误的是（）。

A．铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B．铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C．铝能溶解于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气D．铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝4．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（）。

A．CuO+H2==Cu+H2O B．CuO+CO==CO2+CuC．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D．Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O5．金银自古以来吸引人们的目光，也曾长期作为货币进行流通。

目前，一个国家的黄金储备仍然是这个国家经济实力的象征，你认为原因是（）。

A．金、银延展性好B．金、银导电导热性好C．金、银化学性质稳定D．金、银地壳中含量少6．用铝热法冶炼难熔的金属，其优越性有下列的（）。

A．铝有很强的还原性，在高温下可将难熔的金属从其氧化物中还原出来B．氧化铝熔点很低，容易与难熔金属分离C．氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D．反应放出大量的热，使还原出来的金属融化，便于分离7．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）。

A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．KSCN溶液8．将镁铝硅的混合物分为等质量的两份。

一份与足量的氢氧化钠溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。

则镁与硅的物质的量之比为（）。

A．2:1 B．4:1 C．1:1 D．3:19．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol·L-1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。