高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法
(完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法
有机物燃烧计算常见题型及解题方法题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。
1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。
[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ）（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3解析 耗氧量分别为（A ）4443=+ (mol) (B) 321462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.3462=+ (mol) 答案应为(C)方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2解析 观察分子式可推知耗氧量C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ）比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。
2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
[例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ）（A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 7H 12解析 把各分子式改写成CHx 形式（A ）C 6H 6~~CH （B ）C 2H 6~~CH 3（C ）C 3H 8~~CH 8/3 （D ）C 7H 12~~CH 12/7∴耗氧量最大的是C 2H 6题型2 求有机物分子式方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。
有机物燃烧计算常见题型和解题方法
第1讲 烃类（三）有机物燃烧计算常见题型及解题方法有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。
[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2 改写分子式（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O 或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H2O)n 或CxHy ·(CO2)m 或CxHy ·(H2O)n ·(CO2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 22．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略有机物燃烧计算是中考化学中的重要知识点，也是考生容易混淆和出错的地方。
有机物燃烧计算主要是指利用化学方程式和相关知识来计算有机物燃烧生成的产物的质量或体积等问题。
在中考中，有机物燃烧计算的选择题通常考查对相关概念的理解和运用能力。
为了帮助广大中学生更好地掌握有机物燃烧计算的解题策略，下面将从题型特点、解题方法和注意事项三个方面进行详细介绍。
一、题型特点1. 考查知识点有机物燃烧计算的选择题主要考查以下知识点：有机物的燃烧方程式、摩尔、质量、体积之间的关系以及化学计算方法等。
考生应当熟练掌握这些知识点，理解其含义，并能够灵活运用于解决相关问题。
2. 计算题型有机物燃烧计算的选择题多为计算题型，考生需要根据题目提供的条件和要求，利用相关知识进行计算。
通常包括有机物燃烧生成产物的质量或体积等问题，需要考生进行化学计算。
3. 综合能力解答有机物燃烧计算的选择题需要考生具备较强的综合能力，既要理解题意，又要掌握化学计算方法，进行准确计算。
解题过程需要一定的逻辑思维和数学计算能力。
二、解题方法1. 理清题意首先要仔细阅读题目，理清题意。
了解有机物的种类、燃烧方程式、产物的种类和计算要求等信息，对题目进行分析，确定解题思路。
2. 列出相关数据根据题目提供的条件，将有机物的名称、摩尔质量、燃烧方程式、产物的种类和质量等相关数据列出来，以便进行下一步的计算。
3. 进行计算根据有机物的摩尔质量、燃烧方程式和产物质量的关系，进行相关计算。
在计算的过程中，要注意单位的换算和计算公式的应用，确保计算的准确性。
4. 检查答案在计算完成后，要对结果进行必要的检查，确保计算过程无误。
尤其是在涉及到单位换算和计算公式的应用时，需格外小心，避免出现低级错误。
三、注意事项2. 熟练掌握计算方法有机物燃烧计算涉及到化学方程式和摩尔质量等知识，需要考生熟练掌握相关的计算方法。
在平时的学习中，要多做相关的练习题，加深对这些计算方法的理解和掌握。
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。
题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。
方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。
高中化学有机物燃烧总结
有机物燃烧规律及有机化学计算有机物完全燃烧的通式：烃：烃的衍生物：一.有机物的物质的量一定时：（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2On或CxHy·(CO2m或CxHy·(H2On·(CO2m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
例1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2例2．1molCxHy(烃完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9例3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数 (A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式 ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.烃类物质(CxHy完全燃烧的耗氧量与成正比.2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
有机物完全燃烧的常见题型及解题方法
有机物完全燃烧的常见题型及解题方法清远市第一中学陈辉在有机化学计算中，经常会有涉及生成二氧化碳和水的量的计算问题，有时还会涉及已知有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量为定值求有机物分子式的问题。
很多同学在平时的做题中，不知道如何下手，有的会做但不知道如何表达清楚。
为了更好地帮助同学们掌握该方法，笔者将有机物燃烧的计算思路和过程进行了小结，供大家参考。
题型1 根据方程式计算耗氧量[例1]：若使28.6g甲烷完全燃烧，需要多少克氧气，这些氧气需要多少升空气提供？（ρO2＝1.43g/L）解析：这是一个典型的用方程式计算的题目，只要注意把握计算时上下单位一致，并注意空气中氧气的体积分数只占约五分之一。
解：设需要氧气x∴x＝114.4g题型2 求有机物的分子组成[例2]：4.6g某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该化合物中含________ ________元素，各元素的原子个数比为__________________。
解析：这是一题典型的根据已知产物推算有机物分子式的题型。
方法1由于不知道它的分子组成故需要设分子式。
根据设分子式为CxHyOz计算，该种方法思路清晰，但计算相对复杂，要解三个未知数。
具体解答过程如下：解：由题意可知：该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，故设其分子式为CxHyOz∴x：y：z＝2：6：1 （这部由上式解方程得到，计算非常繁琐）方法2 根据元素守恒的方法计算，该种方法需要有一定严密的化学思维，计算简单。
具体解答过程如下：解：由题意可知：4.6g该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，二氧化碳中C的质量、水中H的质量与原化合物中C、H的质量相等。
方法2m(C)=m(CO2)*12/44=2.4gm(H)=m(H2O)*2/18=0.6gm(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g含C、H、O元素n(C):n(H):n(O)=(2.4/12):(0.6/1):(1.6/16)=2:6:1题型3 与相对密度有关的分子式的计算[例3]：某有机物气态时的密度时相同条件下H2密度的16倍。
高一有机专题 烃的燃烧计算
高一有机专题烃的燃烧计算一、烃的燃烧规律燃烧通式：讨论：（一）若温度高于100℃（H2O为气态），完全燃烧。
△V= , y(H)=4，△V= 体积。
y(H)>4，△V= 体积。
y(H)<4，△V= 体积。
（二）若温度低于100℃（H2O为液态）,烃完全燃烧后,混合气体体积肯定,△V= , H=4时, △V=注意：若气体为烃的混合物，H=4也有上述规律。
例1、在120℃，1L气烃在9L O2中完全燃烧，相同条件下测得反应后的混合气体为10L，则该气烃可能是A．C6H6B．C2H4 C．C2H2 D．CH4 （）练1、120℃时，两种气态烃以任意比混合，1L该气混合烃与9L O2充分反应后恢复到原状态，所得气体体积为10L，则该烃可能是（）A．CH4C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6练2、120℃时，a体积某烃和4a体积O2混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A.1 B.2 C.3 D.4 （）练3、101.3Kpa, 120℃时, 10 mL某烃和80 mL足量O2混合点燃, 反应后恢复到原状态时气体体积变为100 mL,这种烃可能是( ) A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H8练4、有a mL含三种气态烃的混合物，与足量O2混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态，体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是（）A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6 C．C2H2 C2H6 C3H8 D．CH4 C2H2 C2H6二、烃燃烧计算常用方法1、平均分子式法例2：某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（均为标准状况）和3.6克水，则这两种气体可能为（）A．CH4C3H8 B．CH4 C3H4 C．C2H2 C3H4 D．C2H2 C2H6练5：20ml两种气态烃组成的混合气体在足量的氧气中完全燃烧，产物通过浓硫酸后减少30ml，通过碱石灰后有减少40ml（相同条件），则可能组成为（）A.CH4与C2H4B.C2H2与C2H4C.C2H2与C2H6D.CH4与C2H62、差量法例3：室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
有机物燃烧问题的解题策略
有机物燃烧问题的解题策略有关有机物燃烧的计算是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考中的热点和难点之一,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,要快速而准确地解决此类问题，应熟悉以下五方面的规律。
有机物完全燃烧的通式：烃： C x H y ＋(x+y/4)O 2→xCO 2+(y/2)H 2O烃的衍生物： C x H y O z ＋(x ＋ y/4 － z/2)O 2→xCO 2＋(y/2)H 2O一、 烃完全燃烧前后气体体积变化的规律例1.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )A.CH 4、C 2H 4B.CH 4、C 3H 6C.C 2H 4、C 3H 4D.C 2H 2、C 3H 6 解析：因混合烃燃烧前后气体体积不变，则混合烃平均组成中H 原子数为4，又因以任意比混合，故每种气态分子中H 原子数均为4，故选B 、D 。
1.气态烃(C x H y )在100℃以上温度完全燃烧时气体体积变化与C 原子数无关，只与H 原子个数有关，其规律如下：① 若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0② 若y>4,燃烧前后体积增大,△V=4y —1 ③ 若y<4,燃烧前后体积减少,△V=1—4y 例2．10mL 某种气态烃，在50mL 氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的）则该气态烃可能是 （ ）A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丙烯解析：本题根据烃燃烧时气体体积的变化，来确定烃的分子式。
C x H y ＋(x+y/4)O 2 → xCO 2 + (y/2)H 2O △V1 （x+4y ） x 2y 1+4y 10 10（x+4y ） 60―35=25 101=2541y ，解得y=6 又因烃完全燃烧，需氧气应过量或适量，则10（x+4y ）≤50，即x ≤3.5故选B 、D 。
有关有机物燃烧的题型分类解析
有关有机物燃烧的题型归纳江西省吉安县立中学李彩珍一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：①烃：C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O②②烃的衍生物：C x H y O z+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：C n H2n+2+(3n+1)/2 O2→nCO2+（n+1）H2O【题型1】①1mol 烃C x H y完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。
②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。
根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。
例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇答案：BD【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n答案：B【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。
若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。
高考有机物燃烧规律考查11种方式
有机物燃烧通式为：CxHy＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2OCxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O一、考查气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。
[例1]体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6 D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
二、考查烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)； n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
[例2]由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为CmH2m+2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝7和n＝2；m＝4和n＝4；m＝1和n＝6。
三、考查等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。
[例3]完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略中考中有机物燃烧计算是中学化学中的一道经典题型，也是考察学生对有机物燃烧反应及计算能力的重要内容。
有机物燃烧计算题目涉及到化学方程式的解题和计算，并且需要学生对一定的化学知识有一定的了解和掌握。
在考试中，学生应该掌握一定的解题策略，才能更好地解决这类题目。
下面就中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略进行讨论。
一、熟练掌握有机物燃烧反应的化学方程式有机物燃烧计算题目通常涉及到有机物与氧气发生燃烧反应，根据反应条件和方程式，需要计算出产物的质量或者体积。
首先要熟练掌握有机物燃烧反应的化学方程式，这样才能准确地进行题目的计算。
对于甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)等烃类物质的燃烧反应，学生需要了解其化学方程式的写法，并且了解生成的产物是二氧化碳和水。
二、根据题目要求进行适当的单位换算在有机物燃烧计算题目中，通常会涉及到物质的质量或者体积单位的转换。
学生需要在解题时根据题目的要求进行适当的单位换算。
当题目给定的是物质的质量，而答案要求的是产物的体积时，就需要将物质的质量转换为物质的摩尔数，再根据化学方程式中的摩尔比关系，计算出产物的摩尔数，最后再换算成体积单位。
三、合理利用化学方程式中的摩尔比关系在有机物燃烧计算题目中，化学方程式中的摩尔比关系是解题的关键。
学生需要根据化学方程式中产物和反应物的摩尔比关系，来计算出所需的答案。
在解题时需要充分利用化学方程式中的摩尔比关系，进行适当的计算和推导。
对于甲烷燃烧反应，学生可以根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，利用摩尔比关系计算出氧气和水的质量或体积。
四、注意化学反应中的热量变化有机物燃烧反应通常伴随着热量的释放，因此在解题时需要注意燃烧反应中的热量变化。
有时候，题目中会给出燃烧反应的热化学方程式，需要学生利用这些信息进行计算。
有些题目也会要求学生计算燃烧反应释放的热量，因此学生需要在解题时留意燃烧反应中热量变化的影响。
(完整word版)有机物燃烧计算常见题型及解题方法
有机物燃烧计算常见题型及解题方法一、常见题型题型一：比较耗氧量大小1、比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小（例1）1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH (D）CH3CH32、比较等质量烃燃烧耗氧量大小（例2）等质量下列有机物燃烧耗氧量最大的是（ )（A）C6H6 (B）C2H6（C)C3H8 (D）C7H12题型二：求有机物分子式（例3）在1.01×105Pa，120℃时,1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（）（A）1 （B)2 （C）3 （D)4题型三：有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律通式为Cn H2n－2的某烃在密闭容器内与O2完全燃烧，若反应前后压强不变（温度为150℃），此烃分子式的n值为（）A. 2 B。
3 C。
4 D。
525℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空,该烃的分子式为（）A ．C 2H 4B ．C 3H 6 C ．C 2H 6D ．C 4H 8题型四： 求有机混合物可能有的成分a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态（常温常压)体积缩小2a 毫升，则三种烃可能是（ ）(A ） CH 4 C 2H 4 C 3H 4 （B ） C 2H 6 C 3H 6 C 4H 6 （C ） CH 4 C 2H 6 C 3H 8 (D) C 2H 2 C 2H 4 CH 4题型五：简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件有机化合物A 、B 分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。
如果将A 、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。
那么，A 、B 组成必须满足的条件是 。
高中化学燃烧热计算题技巧分享
高中化学燃烧热计算题技巧分享燃烧热是化学中一个重要的概念，它描述了物质在燃烧过程中释放或吸收的能量。
在高中化学学习中，我们经常会遇到与燃烧热相关的计算题。
本文将分享一些解决这类题目的技巧，帮助高中学生更好地理解和应用燃烧热的概念。
首先，我们来看一个典型的燃烧热计算题目：题目：已知甲烷燃烧生成二氧化碳和水的燃烧热为-890.3 kJ/mol，求燃烧1.5 mol甲烷所释放的能量。
解析：这是一个常见的燃烧热计算题，其中给出了甲烷燃烧生成二氧化碳和水的燃烧热值为-890.3 kJ/mol。
我们需要计算燃烧1.5 mol甲烷所释放的能量。
解决这类题目的关键在于理解燃烧热的定义和计算公式。
燃烧热定义为单位摩尔物质在完全燃烧过程中释放或吸收的能量。
根据燃烧热的定义，我们可以得出以下计算公式：燃烧热 = 释放的能量/摩尔数在这个例子中，燃烧热为-890.3 kJ/mol，我们需要计算燃烧1.5 mol甲烷所释放的能量。
根据计算公式，我们可以得出以下计算过程：能量 = 燃烧热 ×摩尔数能量 = -890.3 kJ/mol × 1.5 mol能量 = -1335.45 kJ因此，燃烧1.5 mol甲烷所释放的能量为-1335.45 kJ。
通过这个例子，我们可以看出解决燃烧热计算题的关键是理解燃烧热的概念和计算公式，并灵活运用。
下面，我们再来看一个稍微复杂一些的例子。
题目：已知硫磺燃烧生成二氧化硫的燃烧热为-296.8 kJ/mol，求燃烧15 g硫磺所释放的能量。
解析：这个例子中给出了硫磺燃烧生成二氧化硫的燃烧热值为-296.8 kJ/mol，我们需要计算燃烧15 g硫磺所释放的能量。
首先，我们需要将给定的质量转化为摩尔数。
根据化学计算的基本原理，我们可以使用下面的计算公式：摩尔数 = 质量/摩尔质量硫磺的摩尔质量为32 g/mol，所以：摩尔数= 15 g / 32 g/mol ≈ 0.46875 mol接下来，我们可以使用之前的计算公式计算能量：能量 = 燃烧热 ×摩尔数能量 = -296.8 kJ/mol × 0.46875 mol能量≈ -138.9 kJ因此，燃烧15 g硫磺所释放的能量为-138.9 kJ。
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略中考中有机物燃烧计算是化学题目中的重要内容，也是考生们在化学学习过程中比较关注的知识点之一。
在中考化学选择题中，有机物燃烧计算通常以选择题的形式出现，题目难度适中，但考查的知识点比较广泛。
下面我们就来谈谈中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略。
第一，熟练掌握有机物燃烧计算的基本原理和计算方法。
有机物燃烧计算主要涉及到有机物的成分、燃烧方程式的平衡、燃烧后生成物的计算等内容。
考生首先要熟练掌握有机物的分子式、摩尔质量的计算方法，通过实际的例题加深对这些知识点的理解和应用。
了解有机物的燃烧反应以及生成物的计算方法，包括有机物燃烧生成的二氧化碳、水、氮气等物质的计算。
只有深入了解了这些基本原理和计算方法，才能在解题中游刃有余。
第二，对题目进行仔细的分析和归纳。
在解题过程中，要仔细阅读题目，理清题意，分析每一个数据和条件，归纳出问题的要点和关键。
有机物燃烧计算的选择题，往往会给出有机物的分子式、摩尔质量，要求计算其燃烧生成的气体的摩尔数或质量等。
只有对题目进行仔细的分析和归纳，才能找准解题的方向和方法。
选择适当的计算方法和步骤。
解有机物燃烧计算的选择题，要根据题目给出的条件和要求，选择适当的计算方法和步骤。
要计算有机物燃烧生成的二氧化碳的摩尔数，可以根据燃烧反应的平衡方程式，利用摩尔之间的比例关系进行计算；要计算生成的水的质量，可以根据燃烧生成物的计算公式进行计算。
在选择计算方法和步骤时，要灵活运用已经掌握的化学知识，提高解题效率。
第四，检查和核对计算结果。
在解题过程中，要随时对计算结果进行检查和核对，确保答案的正确性。
特别是在计算过程中涉及到单位的换算和数据的精度时，更要仔细核对，避免疏漏和失误导致答案出错。
只有经过认真的检查和核对，才能确保解题的准确性。
中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略主要包括熟练掌握基本原理和计算方法、仔细分析和归纳题目、选择适当的计算方法和步骤以及检查和核对计算结果。
巧用燃烧规律法解有机化学计算题
点燃 点燃点燃 巧用“燃烧规律法”解有机化学计算题绝大部分有机物可以燃烧。
在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题最多，如何快速解决这方面问题，笔者对有机物燃烧的规律进行了一些探索，寻找出了解决燃烧问题的有机计算的有效方法，叫“燃烧规律法”。
本文从以下四个方面进行阐述有关燃烧的计算规律。
1从有机物完全燃烧的总反应式入手的计算规律烃C x H y ：C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O烃的含氧衍生物C x H y O z ：C x H y O z +(x +y /4－z /2)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O例1：25℃时某气态烃与O 2混合，在容积不变的密闭容器中点燃，爆炸后又恢复到原温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。
该烃的分子式可能为A ．C 2H 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 3H 8解析：此题涉及到有机物是烃（C x H y ），经燃烧生成CO 2和H 2O ，其中CO 2能被NaOH 溶液吸收，容器几乎成为真空，说明烃C x H y 与O 2均无剩余，恰好完全反应。
先书写反应式，在列式计算：C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O1 x +y /4 x结合气体状态方程式：PV==nRT（公式中：P —压强，V —体积，n —物质的量，T —温度，R —气体常数） 据题意，同T 、V 下， ，而 （N —微粒数）得出： 解得：x ==1+y /4分析答案，A 、D 符合x ==1+y /4，所以答案为A 、D 。
2等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x +y /4)的大小，在不写反应在此的情况下，x 可以直接比较。
(x +y /4)越大，耗氧量越大；x 越大，生成CO 2越多；y 越大，生成H 2O 越多。
高中化学解燃烧计算题的五种思路学法指导
高中化学解燃烧计算题的五种思路有机物燃烧题是高考中常考常新的题型之一，解此类题，如具备以下五种意识，就能做到以不变应万变。
一. 燃烧规律思路1. 等物质的量的烃)H C (m n 完全燃烧时，耗氧量的多少决定于4m n +的值，4m n +的值越大，耗氧量越多，反之越少。
2. 等质量的烃)H C (m n 完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即n m 的值，n m 越大，耗氧量越多，反之越少。
3. 等质量的烃)H C (m n 完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的2CO 越多；氢的质量分数越大，生成的O H 2越多。
4. 最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗2O 的质量不变，生成的2CO 的质量均不变。
5. 对于分子式为m n H C 的烃：①当4m =时，完全燃烧前后物质的量不变；②当4m <时，完全燃烧后物质的量减少；③当4m >时，完全燃烧后物质的量增加。
例1. 下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成2CO 的质量不为定值的是（ ）A. 甲烷、辛醛B. 乙炔、苯乙烯C. 乙烯、庚烯D. 苯、甲苯解析：混合物总质量不变，以任意比例混合时，生成2CO 相等，即含碳量相等（质量分数），据此规律，不为定值的是D 。
答案：D例2. 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ）A. 43H C 和62H CB. 63H C 和283O H CC. 263O H C 和O H C 83D. O H C 83和264O H C解析：有机物充分燃烧时，1mol 碳原子消耗1mol 氧气，4mol 氢原子消耗1mol 氧气。
由分子式分别可推出，A 为4mol 、3.5mol ，B 为4.5mol 、4mol ，C 为3.5mol 、4.5mol ，只有D 答案符合（也可将D 变成O H H C 263⋅、263CO H C ⋅）。
高二化学有机物燃烧问题
例8、极限法（P29，19）
• 在120℃、101.3kPa时，V1 L C2H6、CO和O2的 混合气体在体积可变的密闭容器内引燃，恰好完 全反应生成二氧化碳和水，恢复至原状态，气体 体积变为V2 L。请回答：
• （1）若原混合气中C2H6的体积为a L，CO的体 积为b L，则O2的体积是_____________L
例5、差量法
• 在常温常压时，10mL某气态烃 与50mL氧气混合，充分燃烧后 恢复至原状态，所得气体的体积 为35mL。则符合此条件的烃是
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C3H6
例6、平均值法
• 两种气态烃组成的混合气0.1 mol，完 全燃烧得到0.16 mol CO2和3.6 g 水。 下列说法正确的是
• （2）若V1=V2，则原混合气中C2H6和CO的体 积比是_____________。
• （3）V1/V2的取值范围是_________。
END
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意,你这个忙实在教人为难.”他温言解释,“如果是还你人情,我倒可以找她谈谈,答不答应我不敢保证.”但人情还了.每个人看重の东西不同,在他眼里,个人の契约精神及诚信度高于一切.“那还是算了,我另外想想办法.”康荣荣眸色微黯,勉强打起精神,“你在干什么？明天直 播？”“不,闲来无事看看下一次做什么...”两人岔开了话题,仿佛刚才话里の不快不存在.其实,她教他很多菜式,他也不藏私有问必答,大家互相学习谈不上谁欠谁,拿这个说人情太牵强了.就算她单方面教他,谁让你教了？他问她就要教吗？他不是偷学,是她心甘情愿教の.说感激太虚伪, 那些菜式他尝过一次就知道大概,她肯倾囊相受当然好,不肯也不勉强.有来有往自然有几分情面在,若挟
有机物燃烧计算专题(70题-有详解)
有机物燃烧计算专题(70题-有详解)1 / 23有机物燃烧计算1．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的澄清石灰水，经过滤可得沉淀10g ，但称量滤液时，其质量比反应前减少2.9g ，则此有机物可能是乙烯 B 、丙三醇 C 、乙醇 D 、乙酸2．某有机物在足量O 2中完全燃烧，产物只有CO 2和H 2O ，且的物质的量之比为1∶2，下列关于该有机物的推断正确的是A ．以上数据能确定该有机物是否含有氧元素B ．该有机物可能是不饱和烃C ．该有机物一定是饱和烃D ．该有机物可能是甲醇3．某有机物完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO 2。
该有机物是A ． C 2H 4B ．C 3H 6O C ． C 2H 6O 2D ．C 2H 4O4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中肯定不含氧元素5．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A ．苯和苯甲酸B ．乙烷和乙醇C ．甲醛和甲酸D ．乙烯和环丙烷6．下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是A. C 3H 6和C 3H 8B. C 4H 6和C 3H 8C. C 6H 10和C 6H 6D. C 3H 6和C 3H 8O7．X 、Y 两种有机物的分子式不同，但均含C 、H 或C 、H 、O ，将X 、Y 以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是A ．X 、Y 分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关B ．若X 为CH 4，则相对分子质量最小的Y 只可能是醋酸C ．若X 为CH 4，则相对分子质量最小的Y 是乙二醇D ．X 、Y 的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n 个碳原子，同时相差2n 个氧原子(n 为正整数)8．现有A 、B 两种有机物，如果将A 、B 不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。
有机物燃烧总结及例题
做有关有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：1.烃：2.烃的衍生物：3.若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：一.质量一定时有机物完全燃烧的耗氧量规律1.烃类物质(Cx Hy)完全燃烧的耗氧量与成正比。
2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：（1）同分异构体或（2）最简式相同例题1.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（）A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯例题解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各分组含碳的质量分数相同。
B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。
二.物质的量一定时有机物完全燃烧的耗氧量规律1.比较判断耗氧量的方法步聚：①.若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则其耗氧量的大小取决于值的大小，该值越大，耗氧量越多。
②.若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为C x H y·(H2O)n或C x H y·(CO2)m或C x H y·(H2O)n·(CO2)m形式，再按①比较C x H y的耗氧量。
2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
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方法与技巧有机物燃烧计算常见题型及解题方法题型 1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。
1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法 1根据分子式 CxHyOz 计算 x yz大小，xy z值越大，耗氧量越多。
4 24 2[例 1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A ）C 3H 4 （ B ） C 2H 5OH （ C ） CH 3OH （ D ） CH 3CH 3解析 耗氧量分别为44 (mol)(B) 26 1 (mol)（A ） 34 342(C) 14 1 (D) 26 3.5 (mol)41.5 (mol)42答案应为 (C) 方法 2改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与 4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的 O 、C 、H 写成“ CO 2”或“ H 2O ”形式，再比较剩余的 C 、 H 耗氧量即可。
[例 2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A ）C 2H 2 （ B ）C 2H 4O （ C ） C 2H 6 （ D ） C 2H 4O 2解析 观察分子式可推知耗氧量C 2H 6＞ C 2H 2C 2H 4O ＞C 2H 4O 2∵ C 2H 4O 分子式可改写成 C 2H 2 ·H 2O ∴耗氧量 C 2H 2 与 C 2H 4O 相等∴正确答案为（ C ）＞（ A ） =（B ）＞（ D ）比较以上两种解题方法， [ 方法 2]解题更简捷，更可取。
2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气 1mol ， 12gH 2 燃烧耗氧气 3mol即等质量的 C 、 H 燃烧耗氧： H ＞ C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为 CHx 形式， CHx 式中 x 值越大，烃的 H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
第 1页共5页 1[ 例 3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（）（ A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ） C 3H 8 （D ） C 7H 12 解析 把各分子式改写成CHx 形式（ A ）C 6H 6~~CH （ B ） C 2H 6~~CH 3（ C ） C 3H 8~~CH 8/3 （ D ） C 7H 12~~CH 12/7∴耗氧量最大的是 C 2H 6 题型 2求有机物分子式方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。
[ 例 5]在 1.01× 105Pa ，120℃时， 1 体积某烃和 4 体积氧气混合， 完全燃烧后恢复到原来 温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（）（ A ）1（B ）2（C ）3（ D ） 4解析 用方程式法CxHyxyO 2xCO 2yH 2O △V421xy xy y 14241 4即y14解得 y=4∵烃完全燃烧∴ xy 44解得 x ≤ 3 ∴答案为（ D ）题型 3 求有机物混合物可能有的成分方法 此类题要用平均值法、 方程式法、 讨论法、 差量法、求解不定方程式法等方 法来求解。
往往要假设混合物的平均分子组成，若是烃混合物，则平均分子组成设为 CxHy ，若是含氧衍生物则设为CxHyOCxHyxyO 2xCO 2yH 2 O421xy x4（ 1）反应温度大于 100℃时，体积变化△ V=y/4-1例反应前后体积不变，则y=4，即要求分子平均组成中H 为4。
第 2页共5页2（ 2）反应温度小于 100℃时，体积变化△ V=-(y/4+1)[ 例 4]a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小 2a 毫升，则三种烃可能是（）(A) CH 4C 2H 4C 3H 4(B) C 2H 6C 3H 6 C 4H 6(C) CH 4 C 2H 6 C 3H 8 (D) C 2H 2 C 2H 4 CH 4 解析 设三种烃混合物分子平均组成为 CxHyCxHyxyO 2xCO 2yH 2 O△V421xy xy 14 4a-2a即y 124解得 y=4即混合物平均组成是 H 为4。
答案应选（ A ） 题型 4简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件1． 质量的不同有机物燃烧燃烧情况产生 CO 2 的量相等产生 H 2O 的量相等 产生 CO 2、 H 2O 的量均相等 需满足的条件不同的物质含 C%不同的物质含 H%不同的物质含 C%、须相等须相等H% 均相等第三种情况下的 CO 2、H 2 O 的量均相等时， 对烃来说即要求不同物质的最简式相同。
2．等物质的量的不同有机物燃烧燃烧情况产生 CO 2 的量相等产生 H 2O 的量相等 产生 CO 2、 H 2O 的量均相等 需满足的条件不同的分子式中含 不同分子式中含 H 不同分子式中含C 原子个数须相等原子个数须相等C 、H 原子个数相等 3．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧燃烧情况产生 CO 2 的量为定产生 H 2O 的量为定产生 CO 2、 H 2O 的值值 量为定值 需满足的条件不同分子中含 C%不同分子含中 H%不同分子中含 C%、须相等须相等H% 均相等4．有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧（ 1）耗氧量相等且产生 CO 2 的量为定值时需满足的条件是：①不同分子中含 C 原子个数相等；第 3页共5页 3②分子组成上相差 1 个或若干个“H2O”基团。
例如含C数相同时，等物质的量的CnH2n-2 与 CnH2nO（可看成CnH2n-2 ·H 2O）、CnH2n 与 CnH2n+2 （ CnH2n · H2 O）耗氧量相等。
（ 2）耗氧量相等且产生 H2O 的量为定值时需满足的条件是：①不同分子中含 H 原子个数相等；②分子组成上相差 1 个或若干个“ CO2”基团。
[例 6] 有机化合物A、 B分子式不同 , 它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种. 如果将 A、 B 不论以何种比例混和, 只要其物质的量之和不变, 完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变. 那么 ,A 、 B 组成必须满足的条件是.若A是甲烷, 则符合上述条件的化合物 B 中 , 分子量最小的是( 写出分子式 ),并写出分子量最小的含有甲基的 B 的 2 种同分异构体结构简式:解析： A、 B 不论以何种比例混和 , 只要其物质的量之和不变 , 完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变 . 那么 ,A 、 B 组成必须满足的条件是：①不同分子中含 H 原子个数相等；②分子组成上相差 1 个或若干个“CO2”基团。
A 是甲烷 , 则符合上述条件的化合物B 中 , 分子量最小的是 CH4·CO2即 C2H 4O2，其含有甲基的 B 的 2 种同分异构体结构简式:CH3COOH、 HCOOCH3。
巩固练习1、 1mol 某气态氢化物CxHy完全燃烧需要O25mol，则 x+y 之和为（）（A）5（B）7（C）9（D）112、有两种气态不饱和烃混合物 1 升，完全燃烧可得同温同压下的 3.8 升 CO2和 3.6 升H2O，则某烃为（）（ A ） C2H4 C4H6 (B)C 2H 2 C4H8(C)C 3H 4 C4H 8 (D)C 3H 6 C3H63、 10毫升某种气态烃 ,在 50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体 (所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是（）（A）甲烷（ B）乙烷（ C）丙烷（ D）丙烯4、两种气态烃以任意比例混合, 在 105℃时 1 L该混合烃与9 L氧气混合 , 充分燃烧后恢复到原状态 , 所得气体体积仍是 10 L. 下列各组混合烃中不符合此条件的是( )(A)CH4 C2H (B)CH4C H (C)C H C H(D)C H C3H4 3 6 2 4 3 4 2 2 65、某烃 5.6 克，在纯氧中燃烧，燃烧后产生的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，已知浓硫酸溶液增重7.2 克，氢氧化钠溶液增重17.6 克，若该有机物蒸气对 H 2的相对密度为28，求该有机物的分子式。
6、某 C、 H、 O 化合物 0.05moL 在 0.2molO 2中燃烧。
氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（ 110℃）生成的气态混合物平均分子量为27，将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8 克，若改将气体通过足量澄清石灰水，则产生沉淀10 克。
求此有机物分子式。
第4页共5页 4答案： 1（ D） 2（ C） 3（ BD） 4（ BD） 5（ C4H8） 6（ C4H8O2）第5页共5页 5。