基础化学试题及答案
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
初三化学基础试题及答案
初三化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的化学式表示的是：A. 物质的组成B. 物质的名称C. 物质的微观结构D. 物质的宏观组成2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 食盐水C. 氮气D. 二氧化碳3. 元素周期表中，元素的原子序数与其原子结构中的：A. 质子数相同B. 中子数相同C. 电子数相同D. 核外电子层数相同4. 下列物质中，属于单质的是：A. 铁锈B. 铜C. 空气D. 水5. 根据相对原子质量的定义，下列说法正确的是：A. 相对原子质量等于质子数加中子数B. 相对原子质量等于质子数C. 相对原子质量等于中子数D. 相对原子质量等于电子数二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学变化和物理变化的本质区别是_________。
7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是_________。
8. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是_________。
9. 根据化学式H2O，水分子由_________个氢原子和_________个氧原子组成。
10. 根据质量守恒定律，化学反应前后，_________不变。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 在进行氧气的制备实验时，为什么需要在收集完氧气后先撤掉导管，再熄灭酒精灯？14. 请描述如何使用天平称量一定质量的固体药品。
五、计算题（每题5分，共10分）15. 已知硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的相对分子质量为249.7，求硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量。
16. 已知某化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O），求反应物和生成物的摩尔比。
答案：一、选择题1. A2. B3. A4. B5. A二、填空题6. 是否生成新物质7. 1:88. 89. 2；110. 总质量三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
自考化学基础试题及答案
自考化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应中，伴随能量变化的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：D2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 海水D. 果汁答案：B3. 化学方程式中，表示反应物和生成物之间的系数关系是（）A. 质量守恒B. 电荷守恒C. 能量守恒D. 动量守恒答案：A4. 根据题目所给信息，下列化合物中属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C5. 下列元素中，属于卤素的是（）A. FB. ClC. BrD. I答案：ABCD6. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约等于（）A. 22.4 LB. 56 LC. 112 LD. 224 L答案：A7. 根据题目所给信息，下列物质中属于电解质的是（）A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 醋酸D. 酒精答案：C8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 酸碱中和反应B. 铁生锈C. 碳酸钙分解D. 水的电解答案：BD9. 在化学反应中，表示反应速率的物理量是（）A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 反应物的摩尔数D. 反应物或生成物的浓度变化率答案：D10. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 铁D. 碳答案：ABD二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子的化学性质主要由其________决定。
答案：最外层电子数12. 摩尔是物质的量的单位，用符号________表示。
答案：mol13. 化学反应中，能量的释放通常是以________的形式。
答案：热能14. 在有机化学中，一个碳原子最多可以与________个氢原子形成共价键。
答案：415. 根据题目所给信息，下列化合物中属于离子化合物的是________。
答案：NaCl16. 溶液的pH值越小，表示溶液越________。
答案：酸17. 化学平衡移动原理，又称为________原理。
大学生基础化学考试题及答案
大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。
答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。
答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。
答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
基础化学试题和答案
填空选择 31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu 2+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、AgB. Cu 2+ 、Fe 2+ 、Ag + 、Fe C Cu 2+ 、Fe 3+ 、Ag + 、Fe D Fe 3+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、 I -2、通常配制 FeSO 4 溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ） A.O 2 (aq)+4H + (aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+ (aq)+e== Fe 2+ (aq) C. Fe(s)+2Fe 3+ (aq)==3 Fe 2+ (aq) D. Fe 3+ (aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ° (Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V.K 稳（Fe （CN ） 63- ）=1.0×1042.K 稳（Fe （CN ） 64-）=1.0×1035. 则Φ°Fe（CN ） 63-/ Fe （CN ） 64- ）=（ A ）。
A 、0.36VB 、1.19VC 、-0.36VD 、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2.为使反应完成程度达到 99.9%.两电对的条件电 势之差 Δ Φ °至少应大于（ B ）。
A 、0.09VB 、0.27VC 、0.36VD 、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A 、压力B 、温度C 、离子强度D 、催化剂6、在 1 mol·L -1 H 2SO 4 介质中. Φ°(Ce 4+/ Ce 3+)=1.44VΦ°.(Fe 3+/ Fe 2+)=0.65V. 以 Ce 4+ 滴定 Fe 2+ 时.最适宜的指示剂为（ B ）。
A 、二苯胺碘酸纳[Φ°（ In ） =0.84V]B 、邻二氮菲-亚铁[Φ°（ In ）=1.06V]C 、硝基邻二氮菲 -亚铁[Φ°（ In ）=1.25V]D 、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（ In ） =0.89V] 7、用 K 2Cr 2O 7 法测定 Fe 时.若 SnCl 2 量加入不足.则导致测定结果（ B ）。
医学基础化学试题及答案
医学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 人体血液中含量最多的阳离子是：A. Na⁺B. K⁺C. Ca²⁺D. Mg²⁺答案：A2. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铅答案：D3. 蛋白质的基本组成单位是：A. 氨基酸B. 核苷酸C. 单糖D. 脂肪酸答案：A4. 以下哪种物质不是人体主要的能源物质？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：D5. 人体细胞内含量最多的物质是：A. 水B. 蛋白质C. 脂肪D. 糖原答案：A6. 人体中血红蛋白的功能是：A. 运输氧气B. 储存能量C. 调节酸碱平衡D. 维持渗透压答案：A7. 以下哪种维生素对骨骼健康至关重要？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D答案：D8. 人体中哪种物质能够调节酸碱平衡？A. 碳酸氢盐B. 葡萄糖C. 氨基酸D. 脂肪酸答案：A9. 以下哪种元素是人体必需的微量矿物质？A. 钠B. 钾C. 钙D. 磷答案：C10. 人体中哪种物质能够储存能量？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体血液中的血浆占血液总量的________%。
答案：552. 人体细胞内液的pH值通常维持在________左右。
答案：7.43. 人体必需的氨基酸有________种。
答案：84. 人体中，________是主要的储能物质。
答案：脂肪5. 人体中，________是主要的供能物质。
答案：葡萄糖三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述人体中水的功能。
答案：水是人体细胞和组织的重要组成部分，参与细胞代谢，调节体温，运输营养物质和代谢废物，维持细胞内外环境的稳定。
2. 描述人体中蛋白质的主要功能。
答案：蛋白质是构成人体细胞和组织的基本物质，参与细胞的结构和功能，是酶和激素的主要成分，参与免疫反应，也是能量的来源之一。
初中化学基础试题及答案
初中化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 蒸馏水C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。
以下哪个选项属于化学变化？A. 铁生锈B. 水沸腾C. 冰融化D. 木柴燃烧答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
以下哪个选项违反了质量守恒定律？A. 氢气和氧气反应生成水B. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D. 镁条在空气中燃烧后质量增加答案：D4. 以下哪种物质是由离子构成的？A. 氧气B. 氯化钠C. 金刚石D. 硫磺答案：B5. 以下哪种元素的化学符号书写正确？A. 氢HB. 氧O2C. 碳C2D. 氮N2答案：A6. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A7. 以下哪种物质属于酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B8. 以下哪种物质属于碱？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C9. 以下哪种物质属于盐？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D10. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氧气D. 氮气答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学式为H2O的物质是________。
答案：水2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是________。
答案：Fe3O43. 碳酸钠的化学式是________。
答案：Na2CO34. 氢氧化钠的俗称是________。
答案：烧碱5. 硫酸的化学式是________。
答案：H2SO46. 氯化钠的化学式是________。
答案：NaCl7. 氧气的化学式是________。
答案：O28. 氮气的化学式是________。
答案：N29. 二氧化碳的化学式是________。
答案：CO210. 甲烷的化学式是________。
基础化学知识试题及答案
基础化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C2. 下列哪个是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸答案：B3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气答案：C5. 物质的量（mol）是表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的重量D. 物质中包含的粒子数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子由原子核和______组成。
答案：电子2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 化学方程式中，反应物和生成物的系数表示的是______。
答案：物质的量4. 金属元素通常在元素周期表的______部分。
答案：左侧5. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。
离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，如氯化钠中钠离子和氯离子之间的键。
共价键则形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现，如水分子中氢和氧原子之间的键。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
4. 描述什么是摩尔质量，并说明它与原子质量单位的关系。
答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
基础化学习题及详细答案
基础化学习题及详细答案电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例3-1(1)NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1)NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。
(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解(1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200mmol·L-1，即2某c(NaH2PO4)=200mmol·L-1c(NaH2PO4)=0.10mol·L-1根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)=0.20mol·L-1，c(H3PO4)=0.20mol·L-1(2)NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq)+H3PO4(aq)Na2HPO4(aq)+2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)=0.20mol·L-1，c(H3PO4)=0.20mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为c(Na2HPO4)=(2/3)某0.20mol·L-1因此溶液的渗透浓度为3某(2/3)某0.20某1000mmol·L-1=400mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(pKa2+pKa3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100mol·L-1HA溶液的解离度为1.32%，(1)计算HA的解离常数。
大学基础化学题库及答案
大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。
答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。
答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。
答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。
因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。
2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。
答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。
根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
大学基础化学考试练习题及答案321
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]下列电离方程式正确的是( )A)Na2SO4=Na2++SO42-B)NaHCO3=Na++H++CO32-C)NH4NO3=NH4++NO3 -D)Ba(OH)2=Ba++2OH-答案:C解析:2.[单选题]某溶液呈中性，其pH值为（ ）A)1B)5C)7D)11答案:C解析:3.[单选题]漂白粉[主要有效成分为Ca(ClO)2]在空气中存放失效是由于( )。
A)空气中的水分B)空气中的灰尘C)空气中的水分和CO2D)空气中的O2答案:C解析:4.[单选题]下列化合物中沸点最高的是A)乙醚B)乙醇C)丁酸D)乙酸答案:B解析:5.[单选题]金属钠应保存在()。
A)酒精中B)液氨中C)煤油中D)空气中6.[单选题]乙烯和卤素的反应是A)亲电加成B)亲核加成C)亲电取代D)亲核取代答案:A解析:7.[单选题]下列反应中气体作氧化剂的是( )A)H2S通入硫酸中:3H2S+H2SO4=4S↓+4H2OB)Cl2通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C)HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2OD)CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O答案:B解析:反应物是气体、作为氧化剂。
氧化剂是得电子化合价降低的物质。
A中的气体H2S的S元素化合价-2,升到0,所以是还原剂;C、D中的气体HCI、CO2的化合价未发生变化,B中的气体Cl2的C1元素化合价0,降为-1,所以是氧化剂。
8.[单选题]下列物质中，能与［Cu（NH3）2］Cl溶液生成红棕色沉淀的是（ )A)甲烷B)乙烯C)丙炔D)2-丁炔答案:C解析:9.[单选题]在一定的温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是( )A)C的生成速率与C的分解速率相等B)单位时间内生成1molA,同时生成3mol BC)A、B、C浓度相等D)A、B、C的分子数比为1:3:2答案:D解析:10.[单选题]氢氧化钾（KOH)的俗名是A)苛性钾B)烧碱C)火碱11.[单选题]既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物中均有气体产生的物质是( )A)MgCO3B)AlC)Al2O3D)Al2(SO4)3答案:B解析:12.[单选题]乙酸俗称 （ ）A)石炭酸B)醋酸C)苹果酸D)柠檬酸答案:B解析:13.[单选题]同离子效应使 （ ）A)电离度增大, 难溶盐溶解度增大B)酸电离度减小, 难溶盐溶解度减小C)弱酸电离度变小, 难溶盐溶解度增大D)弱酸电离度变大, 难溶盐溶解度减小答案:B解析:14.[单选题]纤维素被称为第七营养素,食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质,从纤维素的化学成分看,它是一种( )。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜 CuB. 铁 FeC. 氧 OD. 氢 H答案：B2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于碱金属？A. 钠 NaB. 钾 KC. 钙 CaD. 镁 Mg答案：A3. 水的化学式是什么？A. H2OB. H2O2C. OH2D. HO2答案：A4. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B5. 以下哪种物质是可燃的？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氢气 H2D. 氦气 He答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 请写出碳的化学符号：________答案：C2. 请写出氢氧化钠的化学式：________答案：NaOH3. 请写出二氧化碳的化学式：________答案：CO24. 请写出硝酸的化学式：________答案：HNO35. 请写出硫酸的化学式：________答案：H2SO4三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是化学键？请简述其类型。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
2. 请简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
其特点是氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 请简述元素周期表的结构。
答案：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，它将元素分为若干周期和族。
每个周期包含的元素具有相同的电子层数，而每个族的元素具有相似的化学性质。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中氯化钠（NaCl）的质量分数为10%，求100克溶液中含有多少克氯化钠。
基础化学试题及答案
基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，元素的最小单位是：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B2. 以下哪个是单质？A. O2B. H2OC. CO2D. NaCl答案：A3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比为：A. 1:8B. 2:32C. 4:32D. 8:1答案：C4. 以下哪个是碱？A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A5. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 放出气体C. 放出热量D. 新物质的生成答案：D6. 以下哪个是酸？A. Na2CO3B. Ca(OH)2C. HNO3D. MgSO4答案：C7. 根据题目中的化学方程式，如果生成物水的质量是36g，那么参加反应的氧气的质量是：A. 16gB. 32gC. 64gD. 12g答案：D8. 以下哪个是盐？A. NaOHB. HClC. CO2D. NaCl答案：D9. 根据题目中的化学方程式，如果生成物水的质量是36g，那么参加反应的氢气的质量是：A. 4gB. 8gC. 16gD. 32g答案：A10. 以下哪个是氧化物？A. CO2B. H2OC. O2D. Na2O答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学式为H2O的物质是_________。
答案：水12. 元素周期表中，位于第一周期的元素是__________。
答案：氢和氦13. 化学中的“四大反应类型”是__________、__________、__________和__________。
答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应14. 根据题目中的化学方程式，如果生成物水的质量是36g，那么生成物氢气的质量是__________。
答案：4g15. 化学中的“摩尔”是表示物质的__________的单位。
答案：量的单位16. 元素周期表中，原子序数为17的元素是__________。
基础化学习题及答案
基础化学习题及答案绪言习题1. 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？2. 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？3. 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 mL 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1B. c [(1/2) (H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1C. c [(1/2) (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -14. 4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12 gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合。
5. 求0.100 kg (21Ca 2+)的物质的量。
6. 每100 mL 血浆含K + 为20 mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。
7. 7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度⑴ ⑴ 浓硝酸，含HNO 3的质量分数为0.700，密度为1.42g · mL -1⑵ ⑵ 浓氨水，含NH 3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · mL -18. 某患者需补充Na + 5.0×10-2 mol ，应补充NaCl 的质量是多少？若用生理盐水补充[ρ (NaCl)=9.0g·L -1]，应需生理盐水的体积是多少？9. 实验室现有剩余的0.100 mol·L -1 H 2SO 4 500 mL 和0.050 0 mol·L -1 H 2SO 4 300 mL ，如何利用上述溶液加入一定体积的ωB = 0.960的H 2SO 4（相对密度d = 1.84 kg·L -1）配制成1 000 mL 浓度为0.250 mol·L -1的H 2SO 4溶液？10. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508g I 2析出，以(KI+51KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？12. 100 g 浓硫酸中含纯H 2SO 4 95 g ，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kg·L -1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
基础化学测试题及答案
基础化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的最小单位是：A.分子B.原子C.离子D.质子答案：B2. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A3. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 氧D. 氦答案：B4. 根据化学式H2O，水分子由以下哪些元素组成？A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氧和氮D. 氢和碳答案：A5. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C6. 一个碳原子的原子序数是：A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种化合物是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 碳C. 氧D. 氢答案：A10. 以下哪种物质是酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学中的“四大反应类型”包括：_______、_______、_______、_______。
答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：_______。
答案：碱金属3. 原子由原子核和_______组成。
答案：电子云4. 化学中，_______是表示物质的组成和结构的式子。
答案：化学式5. 酸和碱的中和反应生成_______和水。
答案：盐6. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是：_______。
答案：卤素7. 化学方程式中，_______表示反应物和生成物之间的比例关系。
答案：系数8. 原子的化学性质主要由_______层电子决定。
答案：最外9. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是：_______。
基础化学(单选题)试题库+答案
基础化学（单选题）试题库+答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、构成原子的微粒是（）A、质子和电子B、原子核和原子C、原子核和电子D、原子核和中子正确答案：C2、中性溶液严格地讲是指（）。
A、pH=7.0的溶液B、pH＋pOH＝14.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C3、一般分析实验和科学研究中适用（）A、分析纯试剂B、实验试剂C、化学纯试剂试剂D、优级纯试剂正确答案：A4、0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。
A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正确答案：D5、H2PO4–的共轭碱是（）。
A、PO43–B、HPO42–C、H3PO4D、OH–正确答案：B6、能准确量取溶液体积的是（）。
A、锥形瓶B、量筒C、移液管D、烧杯正确答案：C7、影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B8、下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙醚B、四氯化碳C、乙醇D、乙酸正确答案：A9、下列测定中，需要加热的有（）。
A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B10、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。
A、NaOH溶液B、石灰水C、Na2SO4溶液D、氢硫酸正确答案：D11、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是（）A、NH3·H2O溶液（1.0mol/L）B、HAc溶液（1.0mol/L）C、HCl溶液（1.0mol/L）D、HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）正确答案：D12、称为巯基的是（）A、—SHB、—CNC、—OHD、—NH2正确答案：A13、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B14、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱正确答案：C15、以下各组物质具有缓冲作用的是（）。
大学基础化学考试练习题及答案511
大学基础化学考试练习题及答案51.[单选题]磷（P)的俗名是A)硫磺B)红磷C)水银D)白金答案:B解析:2.[单选题]下列溶液中，可用来检验SO42-的是（ ）A)氯化钠B)氯化钡C)稀硝酸D)稀盐酸答案:B解析:3.[单选题]可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）中，如果升温降压，C（g）增大，则( )。
A)a＋b＜c＋d（吸热反应）B)a＋b＞c＋d（吸热反应）C)a＋b＞c＋d（放热反应）D)a＋b＝c＋d（放热反应）答案:A解析:4.[单选题]下列物质中质量最大的是（）A)1molHB)1mol（0.5H 2）C)1molN2D)1molO2答案:D解析:5.[单选题]等物质的量的几种物质，含氢原子最多的是（）A)（NH4）2SO4B)NH4ClC)NH3解析:6.[单选题]下列气体中，既有毒性又有颜色的是（ )A)H2B)O2C)COD)Cl2答案:D解析:7.[单选题]符号n用来表示（ ）A)物质的量B)物质的质量C)物质的量浓度D)质量浓度答案:A解析:8.[单选题]对于H2O2性质的描述正确的是（）A)只有强氧化性B)既有氧化性，又有还原性C)只有还原性D)很稳定，不易发生分解答案:B解析:9.[单选题]下列属于二糖的是( )A)葡萄糖B)果糖C)蔗糖D)淀粉答案:C解析:10.[单选题]下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ )A)KCIB)NH4C1C)H2OD)CH4答案:B11.[单选题]下列说法不正确的是( )A)碱金属的单质中,氢气的还原性最强B)第IA族元素中既有金属元素又有非金属元素C)随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D)随着核电荷数的递增,第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强答案:A解析:12.[单选题]下列有关金属铝及其化合物的说法正确的是( )A)铝在常温下不能与氧气反应B)铝不能与氯气反应C)铝既能溶于酸,又能溶于碱D)氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应答案:C解析:13.[单选题]当被测物质和滴定剂之间的反应不按一定化学计量关系进行或伴有副反应时，则可用（）来进行测定。
有机化学(基础化学)习题及参考答案
有机化学(基础化学)习题及参考答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、下列化合物命名正确的是A、顺—1，2—二氯乙烯B、反—1，2—二氯乙烯C、二氯乙烯D、1，2—二氯乙烯正确答案：B2、乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。
下列化合物中属于乙硫醇结构的是A、CH3CH2SHB、CH3CH2OHC、HOCH2CH2OHD、HSCH2CH2OH正确答案：A3、下列基团属于醛基的是A、-COOHB、#REF!C、-CHOD、-OH正确答案：C4、禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有A、乙醇B、甲醇C、丙三醇D、丙醇正确答案：B5、二氧化碳和氨气各1mol，在标准状况下相同的是A、质量B、体积C、所含原子数D、摩尔质量正确答案：B6、下列化合物能与FeCl3溶液发生颜色反应的是A、苄醇B、苯酚C、β-苯基乙醇D、苯乙烯正确答案：B7、下列醇的沸点有小到大的顺序为A、甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇B、甲醇<乙醇<正丁醇<正丙醇C、正丙醇< 甲醇< 乙醇< 正丁醇D、正丁醇 < 正丙醇< 乙醇< 甲醇正确答案：A8、下列试剂中不属于易制毒化学品的是A、浓盐酸B、高锰酸钾C、无水乙醇D、浓硫酸正确答案：C9、下列化合物中,哪一个能与三氯化铁溶液显色A、苯甲醇B、对－甲苯酚C、丙醇D、环己醇正确答案：B10、关于反应速率方程，下列说法正确的是A、纯固态或纯液态需写入反应速率方程B、反应速率方程适用于元反应C、温度不影响反应速率D、反应速率与各反应物浓度的乘积成正比正确答案：B11、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液正确答案：B12、醇的官能团是A、醛基B、羰基C、氨基D、羟基正确答案：D13、HOOC-COOH命名为A、乙酸B、醋酸C、二乙酸D、乙二酸正确答案：D14、制备格氏试剂所用的溶剂为A、无水乙醇B、无水乙醚C、无水乙醛D、丙酮正确答案：B15、羧酸与醇反应生成的物质称为A、酸酐B、醚C、酯D、酮正确答案：C16、关于pH的表述，下列说法不正确的是A、pH值大于7溶液显碱性B、pH值越小，溶液的酸度越低C、pH值小于7溶液显酸性D、pH=7溶液显中性正确答案：B17、有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是A、温度计的水银球要插入到反应物的液面以下B、反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C、生成的乙烯中混有刺激性气味的气体D、加热时要注意使温度缓慢上升至170℃正确答案：D18、甲醛俗称为A、伯醛B、蚁醛C、酒精D、福尔马林正确答案：B19、下列反应中，不属于取代反应的是A、乙醇在一定条件下生成乙烯B、甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C、乙酸乙酯的水解D、苯的硝化反应正确答案：A20、正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度A、0.00142 mol﹒L-1B、1.42 mol﹒L-1C、0.0142 mol﹒L-1D、0.142 mol﹒L-1正确答案：D21、下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是A、正丁醇B、正丁醛C、丁酮D、正戊烷正确答案：A22、关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应C、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应D、对活化分子不需要具备一定的能量正确答案：D23、关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是A、Kθ值越小反应物的平衡浓度或分压越大B、Kθ值越大产物的平衡浓度或分压越大C、Kθ与反应物的浓度或分压有关D、Kθ与温度有关正确答案：C24、戊炔的同分异构体有A、5种B、4种C、2种D、3种正确答案：D25、下列环烷烃中，最稳定的是A、环戊烷B、环丙烷C、环己烷D、环丁烷正确答案：C26、下列羧酸分子中，沸点最高的是A、正己酸B、正庚酸C、正辛酸D、正戊酸正确答案：C27、在常温下，水的pH为6.5，则其pOH值应为A、7.5B、6.5C、大于7.5D、小于6.5正确答案：A28、可用来鉴别1-丁炔和2-丁炔的溶液是A、溴水B、三氯化铁C、银氨溶液D、氢氧化钠正确答案：C29、有关芳香族化合物的特性叙述不正确的是A、苯环易发生取代反应B、含有苯环结构的烃称为芳香烃C、芳香族化合物的特性是指具有芳香味D、芳香性是指苯环不易发生加成反应和氧化反应正确答案：C30、能与AgNO3的氨水溶液生成白色沉淀的是A、丁烷B、2－丁炔C、1－丁烯D、1－丁炔正确答案：D31、下列哪类化合物在空气中极易被氧化A、戊烷B、苯胺C、氯苯D、苯甲酸正确答案：B32、下列化合物，遇FeCl3显紫色的是A、甘油B、苯酚C、苄醇D、对苯二酚正确答案：B33、下列哪种作用力不属于分子间作用力A、取向力B、色散力C、氢键力D、诱导力正确答案：C34、下列中毒急救方法错误的是A、呼吸系统急性中毒性，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休处理B、H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐C、误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐D、皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗正确答案：B35、关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是A、总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透B、总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透C、总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透D、总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透正确答案：B36、在实验室中下列哪种物质最易引起火灾A、乙醇B、乙醚C、四氯化碳D、煤油正确答案：B37、对于可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),如果要提高CO的转化率，可以采取的方法是A、增加CO的量B、增加H2O(g)的量C、同时增加CO和H2O(g)的量D、降低H2O(g)的量正确答案：B38、关于化学平衡，下列说法正确的是A、化学平衡是动态的平衡B、化学平衡时，正向反应的速率大于逆向反应的速率C、化学平衡是静态的平衡D、化学平衡时，逆向反应的速率大于正向反应的速率正确答案：A39、下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是A、非极性分子间没有取向力B、极性分子间没有色散力C、极性越强的分子之间取向力越大D、氮气分子间只存在色散力正确答案：B40、关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是A、压力对有气体参加的化学反应可能有影响B、温度对化学平衡有影响C、浓度对化学平衡有影响D、催化剂对化学平衡有影响正确答案：D二、多选题（共20题，每题1分，共20分）1、在实验中，遇到事故采取正确的措施是A、在实验中，衣服着火时,应就地躺下、奔跑或用湿衣服在身上抽打灭火B、若不慎吸入溴氯等有毒气体或刺激的气体,可吸入少量的酒精和乙醚的混合蒸汽来解毒C、割伤应立即用清水冲洗D、不小心把药品溅到皮肤或眼内，应立即用大量清水冲洗正确答案：BD2、根据两个碳碳双键的相对位置不同，二烯烃可分为A、累积二烯烃B、隔离二烯烃C、多烯烃D、共轭二烯烃正确答案：ABD3、下列叙述正确的是A、糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素C、福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水D、室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气正确答案：BCD4、有机物分子中碳原子的类型有A、季碳B、叔碳C、仲碳D、伯碳正确答案：ABCD5、苯及其同系物容易发生取代反应，包括有A、硝化反应B、卤化反应C、烷基化与酰基化反应D、磺化反应正确答案：ABCD6、在实验室中，皮肤溅上浓碱液时，在用大量水冲洗后继而应A、用1:5000KMnO4溶液处理B、用5%硼酸处理C、用2%醋酸处理D、用5%小苏打溶液处理正确答案：BC7、下列属于真溶液的有A、食盐溶液B、蛋清C、豆浆D、蔗糖溶液正确答案：AD8、在采毒性气体时应注意的是A、分析完毕球胆随意放置。
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填空选择3１、下列各组物质可能共存的是( A ）。
Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、ＦｅC Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、FeD Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I-2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ )A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq）C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq)D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ）64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN）63-/ Fｅ（CN）64－）＝（A )。
A、０.3６ＶB、1.1９ＶC、-0．36VD、０.７7V4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。
Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。
A、压力B、温度C、离子强度D、催化剂6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。
A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ]B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V]C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V]D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V]7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。
Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。
A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ）A、H2Ｃ2O4·H２OB、Ｋ２Cr２Ｏ7C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。
A、催化剂B、诱导反应剂C、氧化剂D、配合剂11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。
A、偏高Ｂ、偏低 C、准确12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。
A、偏高B、偏低C、准确１3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ4液中的溶解度（ B ）。
A、较大B、较小C、一样1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ )A、ＡgCｌB、Ag2CrO４C、CaF215、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
A、吸留形成B、混晶形成C、包藏形成D、后形成１6、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO４,若以BａSO4的量换算黄铁矿中FｅS2的铁量，则换算因素为（C )。
A、２Ｍ(ＦeS2)／M(BaSO4）B、M(ＦeＳ2）/M（BａSＯ4)C、M（FeS２)／2M(BａSO４)17、重量分析中的沉淀形式应当符合(A、B、C、D ）。
A、溶解度小B、沉淀反应完全Ｃ、相对分子量尽量大D、沉淀纯净含杂质少1８、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关，二者的ΔΦ越大,K值越大,反应进行的越完全。
１9、能在氧化还原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化还原滴定指示剂,它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。
２0、在常用三酸中,高锰酸钾法所采用的强酸通常是 H2SO4 ,而 HCｌ和 HNO3两种酸一般则不宜使用。
２1、氧化还原指示剂的变色范围是0.059In nϕ±，变色点的电位是0Inϕ。
22、选择氧化还原指示剂时,应该使其变色点的电位在滴定突跃范围内,且尽量接近化学计量点。
23、高锰酸钾法是以KＭnO4作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性性下,以KMnO4为指示剂进行滴定。
24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的Kｓｐ。
25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl－)=0.010 mol·Ｌ-1,c(CrO4２－)＝0．010 m ｏl·Ｌ-1,当逐滴加入硝酸银溶液时,首先生成的是AgＣｌ沉淀。
２６、从化合物AgＣl、AgI、Ag2Ｓ、 AgＢｒ中选择一种适宜的进行填空。
（1）AｇＣｌ不溶于硝酸;(2）不溶于过量氨水的有AgBｒ；(３） AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于KCＮ溶液;(４)不溶于KCN溶液的有Ag2S。
27、常温下，BａＳＯ4在纯水中的溶解度为1.０5×１0-5mｏl·L-1，BaSO４的溶度积为 1.1×10－10。
2８、想浓度均为０.０10 ｍoｌ·Ｌ－1的KBr、KCl、ＫCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mo ｌ·L－1硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgＢｒ， AｇCl, AgCｒO4。
2９、下列反应属于何种类型的反应（填A、Ｂ、C、D)（1）金属锌与EDＴA的反应B A、酸碱反应（2）K2Cr2O7与I2Ｃ B、配位反应（3）Na2CO３与HＣｌＡ C、氧化还原反应（4)NａCl与AgＮＯ3Ｄ D、沉淀反应30、HＰＯ4２－是PO4３－的共轭酸，是H2ＰＯ4-的共轭碱。
31、ＮＨ３分子的中心原子是采用SＰ3不等性杂化轨道成键的，该分子的空间构型为三角锥形。
3２、某酸碱指示剂的Ka=1．0×1０－5,其变色点PＨ为５.０ ,理论变色范围为4.0~6.0。
33、下列现象各是什么反应（填Ａ、B、C、D)（1）ＭnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快 D（2）ＭｎO 4-滴定C 2Ｏ42－时，速度由慢到快 B（3）Ag ＋存在时,Ｍｎ2+氧化成Mn Ｏ４- A（4）PbS Ｏ4沉淀随H ２ＳO ４浓度增大溶解度增加 C 。
(A)催化反应 （B ）自动催化反应 （C)副反应 (D ）诱导反应34、配制Ｓn Ｃl 2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解 和 氧化 。
３5、Ｈ２O 分子之间的作用力包括： 取向力、诱导力 、色散力、氢键 。
36、为降低某电对的电极电位,可加入能与 氧化 态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电对的电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。
3７、由NH 3—ＮH 4C ｌ体系组成的缓冲溶液（ＰKb=4．７４),其缓冲范围为 8.26～10.26 。
38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 ,而引起的误差称为滴定误差。
３9、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量,其表达式 001212()lg 0.059n n k ϕϕ-=。
40、加热能生成少量氯气的一组物质是( D )。
A 、N ａCl 和H 2SO ４ Ｂ、浓HC ｌ和固体KM ｎO 4C 、ＨCl 和Br ２D 、NaCl 和Ｍn Ｏ241、稀有气体氙能与（ D )元素形成化合物。
A 、钠B 、氦C 、溴D 、氟４2、人们非常重视高层大气中的臭氧,因为( A )A 、能吸收紫外线B 、有消毒作用C 、有毒性D 、有漂白作用4３、元素硒与下列那种元素的性质相似？（ C )A 、氧 Ｂ、氮 C 、硫 D 、硅44、在PH=6.0的土壤里，下列物质中浓度最大的为（ B ）。
A 、H 3ＰO 4B 、H 2P Ｏ４- Ｃ、HPO 42- Ｄ、P Ｏ43-45、在ＨNO 3介质中，欲使Mn 2＋氧化成ＭｎO 4-，可加那种氧化剂/（ D ）A 、K ＣlO 3B 、Ｈ２Ｏ2C 、王水 Ｄ、（NH 4)２S 2O ８46、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂？（ Ｄ )Ａ、浓H 2S Ｏ4 B 、C ａC ｌ２ C 、P 2O 5 Ｄ、NaOH４７、向含有Ag ＋、 Pb ２+ 、Al ３+、Cu ２、Sr ２+、C ｄ2+的混合溶液中加稀HC ｌ后可以被沉淀的离子是( C ）。
A 、Ag ＋B 、C ｄ2+ C 、Ag +、和Ｐｂ２+ Ｄ、Pb2+和S ｒ2+４8、性质相似的两个元素是( B ）。
Ａ、Mg 和 Al Ｂ、Ｚｒ和 Hf C 、Ag 和Au D 、Fｅ 和Co49、在下列氢氧化物中,那一种既能溶于过量的ＮａO Ｈ溶液，又能溶于氨水中?( Ｂ )A 、Ni(OH)2B 、Zn(OH)２C 、Fe (OH)３D 、Al (OH)３50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是( B ）。
A 、Cr(OH)3B 、C ｒＯ２- C 、Ｃｒ3+D 、Cr Ｏ42-51、下列物质中酸性最弱的是( D ）。
A 、H ３ＰO ４B 、HClO ４ Ｃ、H 3As Ｏ4 Ｄ、H 3As Ｏ３5２、下列物质中热稳定性最好的是（ D )。
Ａ、Ｍg （HCO 3)2 Ｂ、M ｇCO 3 C 、H 2CO 3 D 、S ｒC Ｏ3５3、下列物质中,难溶于Ｎa 2Ｓ2O 3溶液，而易溶于KCN 溶液的是( Ｂ ）。
A 、AgClB 、ＡgIC 、AgBrD 、Ag 2S54、下列物质中，离子极化作用最强的是( Ｃ )。
Ａ、M ｇCl 2 B 、N ａＣｌ Ｃ、ＡｌCl 3 D 、SiCl 45５、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε)与下列那种因素有关?（ Ｃ )Ａ、比色皿厚度 Ｂ、有色配位化合物的浓度C 、入射光的波长 Ｄ、有色配位化合物的稳定性5６、透光率与吸光度的关系是( B ）A 、T 1＝AB 、lg T1=A C 、ｌgT ＝A Ｄ、T ＝ lg A 1 ５７、下列说法中正确的是（ Ｂ、D ）A 、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长B 、 在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小C 、 吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍D 、 若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变５8、已知多电子原子中,下列电子具有如下量子数,能量最低的是( B ）A 、（３,１,１，1/2） Ｂ、(2，0,0，1/2)C 、(２,1,1,1/２） Ｄ、(３,2，－2，-1/2）59、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是( C ）A 、精密度高,准确度必然高 Ｂ、准确度高，精密度也就高C 、精密度是保证准确度的前提D 、准确度是保证精密度的前提60、指出下列各数中的有效数字的位数0．1030 mol·Ｌ-1（ 4 ) [H +]＝0．０2３６ mo ｌ·L-1（ ３ ）PH=10．23 ( 2 ） 4200.0 561、某碱样为NaOH 和Na 2C Ｏ3混合液，用HC ｌ滴定,以酚酞为指示剂耗去HCl 体积为V 1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去H Ｃl 体积为V 2,V 1与Ｖ２的关系是( D ）A 、Ｖ１=V ２B 、V １=２V 2C 、2 V 1=V 2 Ｄ、V 1＞V 262、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( Ｂ ）A 、混晶共沉淀 Ｂ、吸附共沉淀 C 、包藏共沉淀 D 、后沉淀63、有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用（ D )A 、t 检验 Ｂ、u 检验 C 、F 检验 D 、Ｑ检验64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 ,用公式表示为 A=εｂｃ ，式中各项符号分别表示 b 液层厚度 ,ε 吸光系数 ，A 吸光度 和c 溶液浓度 ;其中吸光系数可表示为 ε 和 ａ ,其单位各为 L •mol －１•cm -１和L •ｇ-1•c ｍ-１ 。