氧化还原反应规律第三课时

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氧化还原反应(三课时全)

练习：
1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，化合价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S ，被还原的元素是 N、S ，发生氧化反应的物质是 C 。
2、下列变化属于氧化反应的是
H+ B、 SO3 C、 Fe3+ D、 Cl A、
√
H2O H2SO4 Fe2+ Cl2
氧化剂
+3
还原剂
0
还原产物
氧化产物
（1）Fe2O3
+2
Fe
铁元素化合价降低，得电子，被还原
+4
（2）CO
CO2
碳元素化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质
在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原
还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质
步骤： 1.标化合价（可省） 2.箭头在反应物中由失电子的原子指向得电子的原子 3.只标转移电子总数（ne-的形式）。
四、物质氧化性、还原性及其强弱判断
1.根据元素的化合价判断
单质
金属单质：只有还原性非金属单质：一般既有氧化性又有还原性 ①元素处于最低价，只有还原性
化合 ②元素处于最高价，只有氧化性物
化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化
Fe +2HCl
0
+1
FeCl2 ＋ H2
化合价降低，被还原
+2
0
一、认识氧化还原反应
2、从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应和氧化还原反应反应类型化合价变化氧化反应还原反应所含元素化合价升高的反应所含元素化合价降低的反应凡是有元素化合价升降的反应

高一化学第三节氧化还原反应(第三课时)

对应阳离子氧化性逐渐增强
B根据非金属活动顺序判断：
F、C1、Br、I、S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱
F-、C1-、Br-、I-、S2-
对应阴离子还原性逐渐增强
【学生活动】
1．用双线桥标出电子得失，指出哪种元素被氧化，哪种元素被还原,并在相应物质下指明氧化剂与还原剂及氧化产物与还原产物。
①
②
2．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S、NO2。(填元素符号或化学式)
例：在Fe、Fe2+、Cu2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是Fe，反应实例是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑只能作氧化剂的是Cu2+，反应实例是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性; 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
如： CuO + H2== Cu + H20
*氧化产物: 还原剂被氧化得到的物质(生成物).
*还原产物: 氧化剂被还原得到的物质(生成物).
2．氧化还原反应中相关概念间的转化关系：
失去电子(或共用电子对偏离),元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化，该元素所在反应物是还原剂；得到电子(或共用电子对偏向),元素化合价降低，发生了还原反应，被还原,该元素所在反应物是氧化剂。
A.NaCl→AgClB.H2O→O2
C.KClO3→KClD.MnO2→MnCl2

2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。

【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。

在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。

Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。

【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。

因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。

【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。

【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。

氧化性：KMnO4>MnO2。

【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。

氧化还原反应的规律

第三节氧化还原反应
基本规律
1.守恒律:
转移电子数=还原剂失电子总数（或物质的量） =氧化剂得电子总数（或物质的量）
例1.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知 25mL0.100mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2完全转化为Cl-,则 S2O32-将转化为( D )
A. S2B. S C. SO32D. SO42-
氧化还原
例4.根据下列氧化还原反应 (1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (2)Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe2+，可判断离子的还原性从强到若的顺序是（ B） A. Br- Fe2+ IC. Br- IFe2+ B. IFe2+ BrD. Fe2+ IBr-
例3.分析下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂和还原剂
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
4.强弱律
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
（较强）（较强）（较弱）（较弱）
氧化性(得电子能力)：氧化剂产物还原性(失电子能力)：还原剂产物
＞＞
5. 先后律
当一种氧化剂同时遇到几种还原剂时, 优先与还原性强的还原剂反应. 同理,一种还原剂同时遇到几种氧化剂时, 优先与氧化性强的氧化剂反应.
例如:FeBr2溶液中通入Cl2时先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl后：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
判断下列哪一个能正确的表示得失电子数

知识总结：氧化还原反应的规律

氧化还原反应的规律
（1）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱，还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（2）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

（3）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

如HCI，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。

（4）难易律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。

1/ 1。

第三节氧化还原反应规律及应用

例1.向CuCl2溶液和稀盐酸的混合液中加入一定量的铁粉，铁粉完全反应，收集到标况下氢气 11.2L，则最后溶液中一定存在的阳离子为 Fe2+
例2 已知Cl2能将Br -、 Fe2+分别氧化成Br2 和Fe3+ ，
又知下列化学反应可以发生：Br2＋2Fe2+ === 2Fe3+
＋2Br -。若向Fe Br2溶液中通入少量的Cl2,哪种离子
5.金属单质只有还原性,且金属越活泼还原性越强. （非金属单质有的具有氧化性,有的具有还原性） 6.同种变价元素：
氧化性:高价的＞低价的如:FeCl3 ＞ FeCl2 还原性:低价的＞高价的如:H2S ＞ H2SO4(浓)
一般，所含元素化合价越高，物质的氧化性越强；所含元素化合价越低，物质的还原性越强。
被氧化的氯原子个数比是多少? 1:1
(2)若有8.7g MnO2 被消耗，则被氧化的HCl的物质的量是多少？
生成氯气多少摩尔? 0.1mol
0.2mol
课后作业：
1、整理笔记 2、完成课堂检测
5、反应 Cl2＋H2O ＝ HCl＋HClO 中，氧化剂是__C__l2____，还原剂是___C_l_2___；氧化产物是__H__C_l_O__，还原产物是_H_C，l
氧化剂与还原剂的物质的量之比是___1_:1____；
6、反应 2H2S+SO2 ＝ 3S↓+2H2O 中，氧化剂是___S_O__2__，
C 1. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（） A．FeCl3→FeCl2 B．HCl→H2 C．SO2→SO3 D．Fe2O3→Fe
2．下列变化需加入还原剂的是（B ） A．CO→CO2 B．MnO2→Mn2+ C．FeO→Fe2O3 D．Zn→Zn2+

1.3.3 氧化还原反应的规律及应用学案

第一章物质及其变化姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。

3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。

一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。

2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。

3．从元素的价态考虑：价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强(1)最高价态（）——只有。

(2)最低价态（）——只有。

(3)中间价态——既有，又有。

【自我检测】1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A．2Fe+B．3Al+C．2S-D．H-2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（）A．N2 B．NH3C．NO D．NO23. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl氧化性：；还原性：；2．依据元素活动性顺序判断(1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+Ag+…阳离子的氧化性逐渐( ) (2)非金属单质越活泼，其单质氧化性越，对应阴离子的还原性越。

第二章第三节氧化还原反应性质规律

+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
得到3e- ×2
每8mol硝酸参加反应,有 2mo硝l 酸被还原, 6硝mo酸l 未被还原
5、“只靠拢,不交叉”规律
(1)同种元素得相邻价态之间不发生氧化还原反应;
例如:SO2和浓H2SO4不反应。
(2)同种元素得不同价态之间发生反应时, 化合价向中间靠拢,但不交叉。
D、CO2既有氧化性又有还原性
思考:请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质得氧化性、还原性得强弱
F0e
+
+2
CuCl2
=
F+2eCl2
+
0
Cu
Fe作为还原剂,被氧化,得氧化产物FeCl2
CuCl2作为氧化剂,被还原,得还原产物Cu
氧化性:CuCl2﹥FeCl2(Cu2+ ﹥ Fe2+)
例2:已知反应RO3n-+F2+2OH－ ===RO4－+2F－ +H2O,判断RO3n-中R得化合价。
由电荷守恒:n+1×2=1+1×2,
解得n=1,即RO3－所以R得化合价为+5价
F: 0→-1 R: x→7
↓1×2=2 ↑(７－x)=2
所以x=7-2=5
失去2e- ×3
0
+5
3Cu+8HNO3
可判断离子得还原性从强到弱得顺序就是B
A、Br－、Fe2+、I－
B、I－、Fe2+、Br－
C、Br－、I－、Fe2+
D、Fe2+、I－、Br－

2-3氧化还原反应教案-第三课时

氧化还原反应（第一课时）人教版必修一第二章第三节★教材分析1. 氧化还原反应是中学化学反应中的核心部分，是重要的化学基础知识，是初、高中知识的衔接。

2. 教材从初中的得氧、失氧的角度引出氧化还原反应的概念，接着把该概念扩大到有化合价升降的角度。

在复习初中元素化合价的升降与电子转移的关系的基础上，又进一步从电子转移的角度下了一个更为本质的定义。

“学与问”部分还要求学生分析四种基本类型与氧化还原反应的关系。

3•《普通高中化学课程标准》要求学生要能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

★学情分析1. 学生通过初中化学的学习，已经知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型,还能够根据是否得氧和失氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

2、对于常见元素组成的化合物，学生可以根据化学式标出元素的化合价，以及前面刚刚学过的化学反应的分类等知识都为学生学习氧化还原反应奠定了基础。

★教学法设计1. 教学要从复习初中的四种基本反应，氧化反应和还原反应的得失氧分类标准入手，然后再引导进入新课学习，做好本节课知识与初中知识的衔接。

2. 分别从三个角度（得失氧，化合价升降、电子转移）由表及里地引导学生认识氧化还原反应，有助于学生更好地建立起氧化还原反应的概念，理解其实质。

3. 引导学生对具体的氧化还原反应进行分析，感受到反应中不仅有氧的得失，还有化合价的升降，使概念得到了进一步发展，再加以课堂相应练习，突出了重点：氧化还原反应的特征是化合价的变化。

4. 采用铝与硫酸铜反应的实验探究让学生通过反应中有电流产生这一实验事实，以及采用学生角色扮演钠原子、氯原子、氢原子，演示氯化钠、氯化氢形成过程这一探究过程，使学生更好地理解氧化还原反应的本质是电子的转移，突破了难点。

★教具准备硫酸铜溶液，铝片，铜片，电解池，电流表，导线，原子卡纸模型，反应分类挂图、磁铁。

★课时建议：1课时第1课时★三维教学目标1 •知识与技能(1)通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；(2)通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应；(3)通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；(4)通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。

《氧化还原反应的基本规律》氧化还原反应PPT

【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S&g#43;可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
【记忆口诀】先确定变价元素,再计算价态变化; 桥上标明电子数,箭头还原到氧化。
【思考·讨论】 (1)在用双线桥法表示电子转移情况时,箭头的指向能表示电子转移的方向吗?两个线桥上表示的电子总数有何关系?请简要说明。
提示:双线桥不能表示电子转移方向;只能表明同一元素原子的电子转移情况。两个线桥上电子总数相等。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是 XO4 的还原产物,D正确。
【迁移·应用】 1.(2019·武威高一检测)下列微粒中,只有氧化性的是
【典例2】在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2 XO4 ====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B③2B-+Z2====B2+2Z根据上述反应,判断下列结论中错误的是 ( )
A.溶液中可能发生反应Z2+2A2+====2A3++2Z-

氧化还原反应+第3课时+参考教案

第3节氧化还原反应第3课时◆教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《元素与物质世界》中的第3节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念，基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节知识掌握的程度直接影响着其以后对化学的学习。

课本中对本节内容的安排是符合学生学习情况和学习规律的，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。

氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。

有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。

化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。

反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

◆学情分析初中化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质与氧发生的反应叫作氧化反应。

氧气是一种常见的氧化剂”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应”。

因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

◆教学目标宏观辨识与微观探析: 初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。

证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。

第三节氧化还原反应(3) 规律与配平

Cu2S
+5
+1-2
2Cu
+6 +2
+2
S
｝
价升高，变化值10 ×3
×10
N→ N：
价降低，变化值3
确定了Cu2S和NO的系数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为 3、6、22、8。
3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
２ KMnO4+16HCl-- 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 2KCl+ 8 H2O
练一练：
2 KClO3---- 2 KCl+ 3 O2↑ ---3 NO2+ 1H2O -- 2 HNO3+ 1 NO
3 Cl2+6 NaOH-- 5 NaCl+ 1 NaClO3+ 3 H2O --
练一练：
3 Cu S + 22 HNO ---2 3 ---6 Cu(NO ) + NO↑+ 3 H SO +18 H O 10 3 2 2 4 2
3Fe3P+41HNO3＝9Fe(NO3)3+14NO↑+3H3PO4+16H2O
六、待定系数法
• P2I4 +P4+H20 PH4I +H3PO4 • 分析：P2I4价态难以确定，所以可假设某一物质的系数为１，如假设H20的系数为１ • 1H2O 确定H3PO4的系数确定PH4I 的系数确定P2I4的系数确定P4的系数，即可．
提示：Cu2S作为整体
提示：Cu3P作为整体

氧化还原反应规律导学案

第3课时氧化还原反应规律【学习目标】掌握氧化还原反应的基本规律【学习重难点】熟练应用氧化还原反应的基本规律【学法指导】通过做练习，总结氧化还原反应的规律1、强弱规律【自学探究】以下三个氧化还原反应: 2 FeCl3 + 2KI = 2 FeCl2 + 2KCl + I2；2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl32KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O + 5 Cl2↑，则FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性强弱：_____________________, Fe2+、Cl-、I -还原性强弱：__________________。

某溶液中有Fe2+, I - 和Cl- 共存，要氧化除去I -, 而不影响Fe2+和Cl- (只氧化I - ,而不氧化其它), 可加入的试剂是()A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl【氧化性、还原性强弱比较方法】（1）根据氧化还原方程式比较氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物在同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。

（2）根据元素的活动性顺序比较金属越活泼，其单质的还原性越强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。

①MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O②2KMnO4 + 16HCl(浓) ═2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O氧化性：KMnO4MnO2（4）根据氧化产物的价态高低判断当含变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升的越高，氧化剂的氧化性越强。

新教材高中化学第一章物质及其变化氧化还原反应的基本规律及配平提升课学生用书新人教版必修第一册

第3课时氧化还原反应的基本规律及配平(提升课)学业基础——自学·思记·尝试一、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律应用：有关氧化还原反应的计算与反应方程式的配平。

2．强弱规律还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。

应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断；氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。

3．先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。

例如,已知还原性：I －＞Fe2＋＞Br －,当把氯气通入FeBr 2溶液时,氯气首先氧化Fe 2＋；把氯气通入FeI 2溶液时,氯气首先氧化I －。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。

例如,在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H＋的溶液中加入铁粉,因为氧化性：Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋,所以铁粉先与Fe 3＋反应,然后再依次与Cu 2＋、H ＋反应。

应用：判断反应能否发生或判断反应发生的先后顺序。

4．价态规律(1)高低规律：最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性。

(2)“价态归中,互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢。

“价态归中,互不交叉”的三种情况：应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。

(3)歧化反应规律(同种元素)“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

二、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．示例配平反应Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NO↑＋H2O(1)先配变价元素(2)再用观察法配平其他的物质：3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4.氧化还原反应方程式配平的基本方法(1)正向配平法适用于反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。

氧化还原反应教案第三课时

第三课时氧化复原反响1. 什么是氧化复原反响?判断依据是什么?△2CuO＋ H2=====Cｕ＋ H2O△MnO2＋4HCl( 浓 )======MnCl2＋ H2O＋ Cl 2↑属于氧化复原3NO2＋H2O======2HNO3＋ NO的反响有哪些？2H2O2======2HO＋ O2↑CaCO3＋ H2O＋ CO2====== Ca(HCO3) 2一、氧化剂和复原剂1．氧化剂和复原剂氧化剂——得电子( 电子对倾向 ) 的物质复原剂——失电子( 电子对偏离 ) 的物质2. “双线桥”表示氧化复原反响。

( 以 CuO+H2======Cu+H2O为例 )化合价高升，失电子，被氧化氧化剂+复原剂﹦复原产物+氧化产物（强氧化性）（强复原性）（弱复原性）（弱氧化性）化合价降低，得电子，被复原①双线桥从左指向右连结不一样价态的同种元素；②线上注明电子得失、化合价起落、被氧化、被复原等内容( 注意得失电子守恒 ) 。

〖注意事项〗①双线桥从左到右，连结不一样价态的同一元素。

②双线桥上指了然电子得失、化合价起落、被氧化、被复原等内容。

③反响前后得失电子总数相等。

练习：用“双线桥”表示以下氧化复原反响，并指出氧化剂和复原剂。

2H2O=====2H↑＋ O2↑② 2Al+3H2SO4======Al2(SO4) 3＋ 3H2↑△③2KClO3=====2KCl+3O↑［议论］在所学过的反响中，哪些物质属常有氧化剂，哪些物质属常有复原剂?［剖析］在氧化复原反响中：氧化剂得电子价降低，复原剂失电子价升高。

常有氧化剂： O、 Cl 、浓 HSO、HNO、 KMnO等；2 2 2 43 4常有复原剂： Fe、 Mg、 Al 等金属单质，H2、C、 CO等。

试从化合价角度剖析以下粒子的性质。

在Fe3＋、 Fe2＋、 Al 3＋、 H＋、 S、Cl －等粒子中只有氧化性的是 _______________ ，只有还原性的是_______________ ，兼有的是 _______________。