2015年高考化学一轮总复习专题水的电离和溶液的酸碱性检测题新人教版

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高考化学一轮复习主题水的电离和溶液的酸碱性试题2

冠夺市安全阳光实验学校主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点一水的电离一、水的电离(1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-,或简写为H2O H++OH-。

(2)25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=①;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。

二、水的离子积常数三、外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH-) c(H+)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他(如加入Na)正不变增大增大减小【答案】①1×10-7mol·L-1②1×10-14③温度④增大⑤电解质1.一定温度下,水中存在H2O H++OH-ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )。

A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,K w减小B.将水加热,K w增大,pH不变C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,c(H+)减小D.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H+)和K w均不变【解析】A项,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,温度不变,K w不变,错误;B项,升高温度,促进水的电离,K w增大,c(H+)增大,pH减小,错误;C项,向水中加入少量金属钠,反应消耗H+,使水的电离平衡正向移动,c(H+)减小,错误;D项,向水中加入硫酸钠固体后,不影响水的电离平衡,c(H+)和K w均不变,正确。

【答案】D2.(广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )。

A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】A项,图中曲线上的点代表某温度下的水的电离平衡,升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,错误;B项,b点对应的c(H+)=c(OH-),K w=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,错误;C项,Fe3+水解显酸性,而图中a点:c(OH-)<c(H+),正确;D项,c点和d点对应的温度不同,所以稀释溶液不会引起由c向d的变化,错误。

高考化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性练习(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题

第三章化学结构与药物代谢(Chemical Structure and Metabolism) 第三节第Ⅰ相得生物转化(PhaseⅠ Biotransformation)药物得第Ⅰ相生物转化就是指体内各种酶对药物分子进行得官能团化反应,主要发生在药物分子得官能团上,或分子结构中活性较高、位阻较小得部位,包括引入新得官能团及改变原有得官能团。

本节讲授得主要内容包括氧化反应、还原反应、脱卤素反应与水解反应。

一、氧化反应药物代谢中得氧化反应包括失去电子、氧化反应、脱氢反应等,就是在CYP—450酶系、单加氧酶、过氧化酶等酶得催化下进行得反应。

在药物代谢中得氧化反应中,我们主要介绍芳环及碳—碳不饱与键得氧化、饱与碳原子得氧化、含氮化合物得氧化、含氧化合物得氧化、含硫化合物得氧化、醇与醛得氧化六个方面得内容。

(一)芳环及碳—碳不饱与键得氧化1.含芳环药物氧化代谢得特点①含芳环药物得氧化代谢主要就是在CYP—450酶系催化下进行得。

芳香化合物在酶得催化下首先被氧化成环氧化合物,由于环氧化合物比较活泼,在质子得催化下会发生重排生成酚,或被环氧化物酶水解生成二羟基化合物。

②生成得环氧化合物还会在谷胱甘肽S—转移酶得作用下与谷胱甘肽生成硫醚;促进代谢产物得排泄。

环氧化合物若与体内生物大分子如DNA、RNA中得亲核基团反应生成共价键得结合物,就会使生物大分子失去活性而产生毒性。

③含芳环药物得氧化代谢以生成酚得代谢产物为主,一般遵照芳环亲电取代反应得原理,供电子取代基能使反应容易进行,生成酚羟基得位置在取代基得对位或邻位;吸电子取代基则削弱反应得进行程度,生成酚羟基得位置在取代基得间位。

如芳环上含有强吸电子取代基,如可乐定(Clonidine,3—4)与丙磺舒(Probenecid,3—5),则不发生芳环得氧化代谢。

与一般芳环得取代反应一样,芳环得氧化代谢部位也受到立体位阻得影响,通常发生在立体位阻较小得部位。

如苯妥英(Phenytoin,3—1)与保泰松(Phenylbutazone,3—2)在体内经代谢后生成羟基化合物。

一轮复习人教版水的电离和溶液的酸碱性单元测试

水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A．HCl B．13X3＋C．CH3COO－ D.解析：选D HCl是强电解质，溶于水电离出的H＋抑制水的电离，A错误；B、C中的粒子都能发生水解，从而促进水的电离，故B、C错误。

2．下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：选A K w＝c(H＋)·c(OH－)，且K w只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有K w＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了。

3．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为() A．9∶1B．10∶1C．11∶1D．12∶1解析：选C将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝911，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶911＝11∶1。

人教版高考化学一轮总复习课时分层练习-水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1.下列溶液一定是碱性的是( )A.pH=8的某电解质的溶液B.c(OH-)>1×10-7mol·L-1C.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+)【解析】选D。

判断溶液是否显碱性,主要是比较溶液中的c(OH-)与c(H+)的大小,若c(OH-)>c(H+),溶液则显碱性,D项正确。

2.对于常温下pH=1的硝酸溶液,有下列相关叙述,其中正确的是 ( )①该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)比值为1×10-12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】选A。

pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol·L-1,①c=== 0.001 mol·L-1,pH=3,故①正确;②pH=13的溶液c(OH-)=0.1 mol·L-1,等体积混合恰好完全中和,故②正确;③硝酸电离出的c(H+)=0.1 mol·L-1,由K w=c(H+) ×c(OH-)=10-14可知,水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1,该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1012,故③错误;④反应生成强酸弱碱盐NH4NO3,N发生水解,使反应后溶液呈酸性,故④错误。

3.如果25 ℃时,K w=10-14,100 ℃时K w=10-12,这说明 ( )A.100 ℃时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.K w和温度无直接关系【解析】选A。

100 ℃时K w=10-12,25 ℃时K w=10-14,则100 ℃时K w较大,说明水的电离是吸热过程,温度升高K w=c(H+)·c(OH-)增大,故100 ℃时水的电离常数较大,A项正确;100 ℃时水的电离程度大,c(H+)较25 ℃时的c(H+)大,B项错误;水的电离过程是吸热过程,C项错误;K w受温度的影响,D项错误。

高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性

高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．：H2O OH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw区分为1.0×10-14、2.5×10-13。

以下说法不正确的选项是〔〕A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性B．100 ℃时，纯水的pH ＜7呈酸性C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)【答案】B2．常温时，以下表达正确的选项是〔〕A．稀释pH=3的醋酸，溶液中一切离子的浓度均降低B．用规范盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰望，滴定后仰望，烧碱浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离水平不相反D．区分中和pH与体积均相反的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】B3．某温度下，体积相反、pH相反的盐酸和氯化铵溶液区分稀释。

平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如下图。

以下说法正确的选项是〔〕A．曲线Ⅱ对应氯化铵溶液B．与等浓度的NaOH溶液恰恰反响时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大C．b点比c点水的电离水平大D．c、d两点的离子积常数不等【答案】A4．室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如下图。

以下说法正确的选项是〔〕A．x=0.1B．滴定进程中应该选择甲基橙作为指示剂C．c点对应的溶液中水的电离水平最大D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)【答案】C5．水的离子积常数随温度降低而降低。

关于一定量的水，以下表达正确的选项是〔〕A．温度降低，水中分子总数增加B．水中c(OH-)随温度降低而降低C．水的pH随温度降低而降低D．水的电离进程是放热进程【答案】A6．如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版

高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。

2.了解溶液pH的定义。

3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。

2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。

知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。

25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。

任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。

2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。

25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。

(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。

2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。

3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。

4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。

高考一轮(人教)化学：水的电离和溶液的酸碱性基础练附答案

（人教）化学：水的电离和溶液的酸碱性基础练附答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、在相同温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是()。

A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1D.两者都促进了水的电离【解析】在0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离的c(H+)==mol·L-1。

在0.01 mol·L-1的HCl溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)水电离=mol·L-1。

A 项正确;题中温度未确定,故K w未知,由水电离出的c(H+)和c(OH-)未知,B、C两项均错误;酸和碱均抑制了水的电离,D项错误。

【答案】A2、25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④1 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1【答案】A＝1×10－14。

酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中由水解析：25 ℃时，KW电离出的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH －)相等，等于10－14mol·L－1；②c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。

碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，④由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1。

2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题8.2 水的电离和溶液的pH(解析版).pdf

【感悟提高】已知酸和碱的ＰＨ之和，判断等体积混合后溶液的pＨ（25℃）：
（1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，pＨ＝7。
（2）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性， pＨ＞7。
（3）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，pＨ＜7。
(1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH；
(2)若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)=求c(H＋)，最后求pH。
2．具体情况(室温下)
(1)酸、碱溶液pH的计算
强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)=ncmo·L－1，pH=－lgc(H＋)＝－lg(nc)。
【2015考纲解读】 1.掌握电水的电离平衡的概念和平衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。 2.理解水的电离度与温度的关系,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。 3.掌握pH、pOH的定义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。 4. 熟练运用公式c（H+）·c（OH-）=10-14 和pH+pOH=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶液的pH值与Cα的有关计算。 5.了解pH值的测量方法和读数方法； 6.掌握溶液稀释和混和时pH值的计算方法和近似判断规律。【2014高考在线】 1.（2014·新课标全国卷）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na＋)：＞＞ 2.（2013·海南卷）0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF) C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－) （2014·福建卷）下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 温度升高，c(HCO)增大（2014·天津卷）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] （2014·海南卷）室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) （2014·山东卷）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0() 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1) 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

高考化学一轮复习：水的电离及溶液的酸碱性专题练习

高考化学一轮复习：水的电离及溶液的酸碱性专题练习一、单选题1．下列实验基本操作正确的是( )A ．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B ．用碱式滴定管量取0.10 mol·L -1Na 2CO 3溶液22.10mLC ．将滴管垂直伸进试管内滴加液体D ．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上，测其pH2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是 ( )A ．25°C ，pH=13的1. 0L Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0. 2N AB ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl －、ClO －和HClO 的微粒数之和为N AC ．常温常压下，4.6 g NO 2所含的氮原子数目为0.1N AD ．34 g H 2O 2中含有非极性共价键的数目为2N A3．水的电离过程为+-2H OH +OH ，在和时其离子积分别为-141.010⨯、下列说法正确的是( )A ．水的电离过程是吸热过程B ．()c H +随着温度升高而降低C ．水的电离度()()α35C <α25C ︒︒D ．在250C 时，纯水中()()c H c OH +-> 4．下列说法正确的是( )A ．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B ．体积不同但 pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍相同，而 m 和 n 无法确定相对大小C ．等 pH 等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多D ．用来配制标准 NaOH 溶液的 NaOH 固体含有少量的 KOH ，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高 5．用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是( )A ．盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡B ．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．图中五点K W 间的关系：B>C>A>D=EB ．若从A 点到D 点，可采用在水中加入少量NaOH 的方法C ．若从A 点到C 点，可采用温度不变时在水中加入适量H 2SO 4的方法D ．若处在B 点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH 等体积混合后，溶液显碱性7．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24mol 2·L -2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A ．SO 23-B ．NH 4+C ．NO 3-D ．HCO 3-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．能使石蕊显红色的溶液：K +、Mg 2+、HCO 3-、SO 24-B ．水电离出来的c (H +)=10-13mol·L -1的溶液：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、Cl - C ．(H )(OH )c c +-=1012的溶液：K +、Fe 3+、Cl -、SO 24- D ．加入铝片能放出H 2的溶液：Na +、CH 3COO -、Cu 2+、SO 24-9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A ．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c (CH 3COO -)＞c (Na +)B ．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中：c (Na +)=c (Cl -)C ．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D ．0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中：c (H +)=c (OH -)+c (HS -)+c (S 2-)10．下列说法符合事实的是（）A ．常温下由水电离产生的c (H ＋)=10-12mol/L 的溶液中加入铝粉都能够产生氢气B ．向Na 2S 溶液中通入SO 2气体，c (H 2S)增大C ．用0.2000mol/LNaOH 标准溶液滴定盐酸与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D ．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH 为11.511．下列与实验相关的叙述正确的是( )A ．酸碱中和滴定时，加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低B ．用玻璃棒蘸取待测稀硫酸，点在pH 试纸中部，与标准比色卡对照，测得pH=2.7C ．实验室中配制FeC13溶液时，应加入少量稀硫酸，抑制Fe 3+的水解D ．测定中和热时，将NaOH 溶液一次性快速倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度12．室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（）A ．pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合B ．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合C ．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合13．已知c (NH 4Cl)＜0.1 mol/L 时溶液pH ＞5.1，现在用0.1 mol/LHCl 滴定10 mL 0.05 mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl 的量应是( )A ．10 mLB ．5 mLC ．小于5 mLD ．大于5 mL14．下列实验装置能达到相应实验目的的是( )A ．装置＜用于验证反应是否有CO 2生成B ．装置＜用于用标准NaOH 溶液测定盐酸浓度C ．装置＜用于制备少量含NaClO 的消毒液D ．装置＜用于比较铜、铁活泼性强弱15．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程二、填空题16．A 、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。

【免费下载】高考化学第一轮总复习专题检测水的电离和溶液的酸碱性含答案

D．1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为 8NA 解析 A 项，0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中 c(H＋)＜0.1 mol·L－1，故由水电离的 c(H＋)＞10－13mol·L－1；B 项，pH 相差 1，溶液中的 c(H＋)相差 10 倍；
C 项，等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的 CH3COOH 溶液混合， CH3COOH 过量，溶液显酸性，即 pH＜7；D 项，1 个醋酸分子中含有 8 个共价键，即 1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为 8NA。答案 A
100 倍
解析硝酸为强电解质，完全电离，稀释 100 倍，pH 增大 2，A 项正确。
不知道 HNO3 和 Ba(OH)2 溶液的体积，B 项错。硝酸电离出的 c(H＋)为 0.1 mol·L－1，由水电离出的 c(H＋)为 10－13 mol·L－1，二者之比应为 1012，C 项
错。pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H＋)为 10－11 mol·L－1，故 D 项应为
( )。
3．对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3
B．向该溶液中加入 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的 c(H＋)与水电离出的 c(H＋)之比值为 10－12
D．该溶液中水电离出的 c(H＋)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H＋)的
一、选择题
第二讲水的电离和溶液的酸碱性
1．下列叙述正确的是( )。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其
c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

2015高考化学一轮实效精练：25水的电离和溶液的酸碱性.pdf

(二十五)　水的电离和溶液的酸碱性一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．[2014·合肥市高三第一次教学质量检测]常温下，15 ml某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如下图所示，则两种溶液的物质的量的浓度分别是( ) ABCDc(HCl)(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)(mol/L)0.060.120.10.05解析：由图象起点pH＝1，可知盐酸浓度为0.1 mol/L，只有D选项符合题意。

答案：D 2．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液解析：A中HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B中NH3·H2O是弱电解质，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，pH>7；C中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D中CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pHb B．水的电离常数K电离数值大小关系为b>d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性解析：a、b两点水的离子积分别为1×10－14、1×10－12，温度越高水的离子积越大，所以b点对应的温度较高，A项错误。

由于b点对应的温度高于d点，所以b点时水的电离常数大于d点，B项正确。

温度不变时，水的离子积不变，加入NaOH不可能使溶液从c点变到a点，因为这两点c(H＋)不相等但c(OH－)相等，水的离子积不相等，故C项错误。

高考化学一轮复习考点水的电离和溶液的酸碱性训练检测试题

回夺市安然阳光实验学校考点26 水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题]1．下列关于水的电离叙述正确的是( )A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，K w变大，H＋浓度增大答案D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，水的电离程度减小；C 选项错误，NaOH抑制水的电离，稀释NaOH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，K w与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。

2．下列说法中正确的是( )A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离C．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol·L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案C解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，改变温度，中性溶液的pH不一定为7。

3．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是( ) A．将水加热，平衡正向移动，K w不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，c(OH－)＝c(H＋)答案B解析K w与温度有关，温度升高，K w变大，故A错误；加入酸，则c(H＋)增大，加入碱，则c(OH－)增大，故B正确，C错误；加入CH3COONa固体，CH3COO －可结合水电离出的H＋，导致水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)，D错误。

2015届高考化学一轮复习专题训练：专题七水的电离和溶液的酸碱性.pdf

考点一　水的电离平衡及影响因素 1.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-) 答案　D 考点二　溶液的pH及pH计算 2.(2014课标Ⅱ,11,6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 答案　D 3.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-) B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-) D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 答案　B 4.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。

高考化学一轮复习《水的电离和溶液的酸碱性》过关检测试题(word版含解析)

高考一轮复习第二节《水的电离和溶液的酸碱性》过关检测试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。

1．下列说法正确的是 ( )A．c(H＋)＝K W的溶液一定呈中性B．将水加热，K W增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，K W减小D．向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小答案：A解析：考查了盐的水解、水的电离以及影响水的电离平衡的因素。

A.c(H＋)＝K W，说明c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性，A正确；B.加热促进水电离，K W增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，B错误；C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，碳酸氢根水解使水的电离平衡正向移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大。

K W只与温度有关，则K W不变，C错误；D.酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，酸的氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，则水电离的c(H＋)将增大，D错误；答案选A。

2．室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于()A．1×10－4 mol·L－1B．1×10－8 mol·L－1C．1×10－11 mol·L－1D．1×10－10 mol·L－1答案：D解析：温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。

在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。

当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。

2015届高考化学一轮题组训练：8-25 水的电离和溶液的酸碱性.pdf

递进题组题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断 1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液解析：A项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液中c(H＋)增大，抑制水的电离；B项，KF===K＋＋F－，F－＋H2OHF＋OH－，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，促进水的电离；D项，NaI===Na＋＋I－，不影响水的电离。

答案：D 2．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。

在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。

而要精确测定溶液的pH，需用pH计。

pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。

(1)已知水中存在如下平衡： H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0 现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2 C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L] D．在水中加入(NH4)2SO4 (2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH______7(填“＞”“＝”或“＜”)，溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。

解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H＋)增大，水电离平衡左移；B中加入Cu(NO3)2溶液消耗OH－，平衡正移，溶液呈酸性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH－，平衡正移且呈酸性。

(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。

2015届高考化学一轮复习限时训练：26 水的电离和溶液的酸碱性.pdf

水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列溶液，一定呈中性的是( ) A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．C(H＋)＝1.0×10－7mOl·L－1的溶液 C．pH＝14－pOH的溶液 D．pH＝pOH的溶液 [答案]D [解析]等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A错；只有在25 ℃时，中性溶液中C(H＋)＝1.0×10－7mOl·L－1，且pH＝pOH，而本题未指明温度条件，故B、C错误；D中C(H＋)＝C(OH－)，溶液一定呈中性。

2．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确是( ) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mOl/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 [答案]D [解析]本题主要考查溶液中水的电离。

某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12(mOl/L)2，大于25 ℃时的KW＝1.0×10－14(mOl/L)2，所以温度高于25 ℃，A正确；C(H＋)水＝C(OH－)水＝＝＝1.0×10－10mOl/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意KW变为1.0×10－12(mOl/L)2了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。

3.在25 ℃时，用0.125 mOl·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( ) A．13 B．12 C．10 D．11 [答案]A [解析]从图知V(盐酸)＝20 mL时，pH＝7，酸碱正好完全中和。

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)

高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。

以下是高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。

1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。

根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。

2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成，溶液中离子浓度关系为CH3COONac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。

3.(广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

2015届高考化学一轮复习名校模拟：专题8.2 水的电离和溶液的pH(解析版).pdf

1．相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是（） A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >② C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 2．室温下，将0．100 0 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是（） A．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) B．a到b点的水溶液导电性依次增强 C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1 D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 3．一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是（） A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-12 4．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变 5．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2 6．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A．混合前的醋酸约1%发生电离 B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-） C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 D．混合后的溶液呈中性 7．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c（H+），故醋酸过量，中和后显酸性，D错。