[名校联盟]福建省泉州七中2019—2020学年高二下学期期末考试化学试题(平行班)doc高中化学(
2019—2020学年度第二学期期末七校联考高二化学
银镜反应
苯的硝化
A．A
B．B
C．C
D．D
14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下
列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离出 H+的能力不及 H2O D．苯酚中的羟基氢能与 NaOH 溶液反应，而醇羟基氢不能与 NaOH 溶液反应
OHH2O
OH R1CH
R2 CHCHO
-H2O
R2 R1CH=CCHO
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A 的名称是
，H 含有的官能团名称是
。
（2）②的反应条
。
（4）④的化学方程式是
。
（5）L 是 I 的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，
A．
苯环上的一氯取代物有 4 种
B．
的同分异构体中,能与
溶液反应生成 的有 6 种
C．菲的结构简式为
，其一硝基取代物有 6 种
D．
和
互为同分异构体
10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定 结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ） A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
第 I 卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．1874 年 22 岁的范特霍夫和 27 岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概
泉州市名校2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题含解析
D.甲基中含有一个单电子，电子式为 ，故D正确；
答案选D。
6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB．a-ec-b-d-e-h-i-f
2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是
A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品
D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
【答案】A
【解析】
【分析】
5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙烯的结构简式为： B．三硝基甲苯的结构简式：
C．乙酸的球棍模型： D．甲基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】
A.乙烯中含有碳碳双键，结构简式为 ，故A错误；
B.硝基中的N原子直接与苯环相连，三硝基甲苯的结构简式为 ，故B错误；
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；
【详解】
A、乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂，A正确；
2019-2020学年泉州市名校高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物样品的质荷比如图,则该有机物可能是（）A．CH3OH B．C3H8C．C2H4D．CH42．下列有关事实，与水解反应无关．．的是A．醋酸钠溶液中，B．实验室保存溶液时常加入Fe粉C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用和大量水反应，同时加热制备3．下列叙述正确的是A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体B．H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构4．实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯D．由乙醇制乙烯5．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢② H2O2 + H2→ 2H2O 快下列说法不正确．．．的是A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．升高温度，可提高反应①、②的速率6．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②7．光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子D．COCl2分子的空间构型为三角锥形8．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O9．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g10．将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－11．下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A．A B．B C．C D．D12．能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一种下列试剂区分开的是（）A．新制氢氧化铜浊液B．碳酸钠溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．紫色石蕊试液13．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是R WA．常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高B．元素电负性：X＞Z＞YC．基态原子中未成对电子数最多的是RD．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y14．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b 的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径：b＞c＞dB．简单阴离子还原性：d＞cC．气态氢化物稳定性：a＞cD．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物15．下列叙述正确的是A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备16．下列比较正确的是（）A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N)C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子17．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．④⑤18．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A．醇类—OH B．羧酸—COOHC．醛类—CHO D．CH3-O-CH3醚类19．（6分）下列有关金属晶体判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%20．（6分）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.88 3.10 1.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_______。
福建省泉州市2019-2020学年高二化学下学期期末教学质量检测试题
15．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键
H2O中H—O键
O2中O＝O键
H2中H—H键
H2O2中O—O键
H2O2中O—H键
3．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
4．某有机物分子式为C4HmO，下列说法中，不正确的是
10．下列说法正确的是
A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C．丙烯分子中最多有8个原子共平面
D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
11．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯
B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体
A．1 mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6 mol O2
B．当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色
C．当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化
D．当m=10时，该有机物不一定是丁醇
5．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是
A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
C．消去→加成→水解D．消去→加成→消去
20．（6分）决定化学反应速率的内因是()
2020年福建省泉州市市第七中学高二化学下学期期末试卷含解析
2020年福建省泉州市市第七中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法不正确的是（）A. 原子半径Y>Z，非金属性W<XB. X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C. W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z参考答案：D解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z 处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-21、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素．A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W<X，故A正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D错误；故选D。
2. 下列离子方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D3. 下列叙述正确的是A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存参考答案：C4. 水的电离方程式为H2O?H++OH﹣，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，K （35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．C（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c （OH﹣）C．水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离是吸热的参考答案：D考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由H2O?H++OH─，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合K=推断各选项．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；C、在25℃时，水的电离平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．5. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。
2019-2020学年泉州市名校化学高二下期末经典模拟试题含解析
2019-2020学年泉州市名校化学高二下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是A．图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成B．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的K sp也减小C．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点D．在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816【答案】D【解析】【详解】A. a点位于曲线下方，c(Ag+)c(Br－)< Ksp，对应的溶液为不饱和溶液，故A错误；B. 在一定温度下，K sp为一常数，故B错误；C. AgBr Ag+(aq)+Br－(aq)，加入固体NaBr后，c(Br－)增大，使溶解平衡逆向移动，c(Ag+)应减小，但仍然在曲线上移动，不能到b点，故C错误；D.由图中c点可知，t℃时AgBr的Ksp= c(Ag+)c(Br－)=（7×10-7）2=4.9×10-13，由方程式可知，K= c(Cl －) / c(Br－)=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)= 4×10-10/4.9×10-13≈816，故D正确；故选D。
2．下列实验操作中仪器选择正确的是（）A．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B．将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液【答案】B【解析】【详解】A. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液，A错误；B. 钾是固体，可以将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验，B正确；C. 应该用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，C错误；D . 没有480mL 的容量瓶，应该用500 mL 容量瓶配制480 mL 0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液，D 错误； 答案选B 。
2020学年泉州市名校高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2．能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+ Fe2+CO-Al2(CO3)3↓C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++323NO-+NO2－+ H2OD．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－33．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（）个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子②0℃，101k Pa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N A个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4N A⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有N A个气体分子A．4 B．1 C．2 D．34．化学源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解5．有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧6．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2②HCHO③CH4④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④7．X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是( ) A．第一电离能一定X< YB．X的离子半径一定大于Y的离子半径C．若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定H n Y < H m XD．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y8．某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应B．能发生加聚反应C．不能发生分子内酯化反应D．A分子中所有原子在同一平面上9．研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。
[合集3份试卷]2020福建省泉州市高二化学下学期期末教学质量检测试题
![[合集3份试卷]2020福建省泉州市高二化学下学期期末教学质量检测试题](https://img.taocdn.com/s3/m/7a632442a300a6c30c229f6c.png)
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂B．产品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行2．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。
连通电路后，下列说法正确是A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X3．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的A有大量气泡产生反应中有NH3产生试管中更难溶的物质无法转化为难B 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀溶的物质向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、C溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－静置向某溶液中滴加氯水后再加入KSCND溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+溶液A．A B．B C．C D．D4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（）A．1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).电离能I1I2I3I4……E 740 1500 7700 10500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3价B．R元素的原子最外层共有4个电子C．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族6．（题文）已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。
福建省泉州市2022届高二化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－12．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( )A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH33．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。
下列有关说法正确的是( ) A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液来制取AlC．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
则下列说法中正确的是 ( )⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N A⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 N A⑶ 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 N A⑷ 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋数为0.1N A⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有N A个氢离子⑹ 常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A⑺ 22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2N A⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 N A⑼ 25℃时，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2溶液中含有的OHˉ数为0.2N AA．⑵⑸⑻⑼B．⑵⑹⑻C．⑴⑷⑹⑻⑼D．⑴⑶⑸5．下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是A．B．C．D．6．下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂7．下列相关离子方程式书写正确的是A．泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O8．在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如下平衡：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1 mol HI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a 与b比较，则( )A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无法比较9．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g10．科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(附答案)
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题本试卷共6页，19小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31一、选择题(本大题共 15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质的氧化性的是A. 食醋除水垢B.纯碱去油污C.葡萄糖用于工业制镜D.漂白粉漂白织物2.新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%B.高温可使蛋白质发生变性C.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D.“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果3. 下列有关垃圾分类处理的说法正确的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D.含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O4. 下列实验操作正确的是A. 检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中D.蔗糖水解时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物5.下列有关化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图：B. NH3·.H2O的电离：NH3.H2O=NH4++ OH-C.水分子的电子式：D.间二甲苯的结构简式：6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.30 g C2H6含共价键的数目为7N AB.室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC.一定条件下，0.1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6N AD. 标准状况下，11.2 L苯所含的分子数为0.5N A7.下列反应不属于取代反应的是A.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯B. 甲苯与浓硝酸反应制三硝基甲苯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠8. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99. 999%的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.与4 mol·L-1的盐酸反应的速率比生铁快9. W、X、Y、Z为短周期元素，W的M电子层有1个电子，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍，Y与Z同周期，Z的原子半径小于Y。
福建省泉州市高二下学期期末化学试卷
福建省泉州市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共51分)1. （2分）某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A . 如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B . 如图：证明新制氯水只具有酸性C . 如图：产生了棕黄色的雾D . 如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性2. （2分） (2019高二下·吉林期中) 烃C5H8有以下几种同分异构体：①HC≡C—CH2—CH2—CH3 ② ③ ④下列说法错误的是（）A . 有机物①能使溴水褪色B . 有机物②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 有机物③分子中所有的原子都在一个平面上D . 有机物④分子在核磁共振氢谱中只有1个峰3. （2分） (2017高二下·无锡期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Na+：1s22s22p6B . F：1s22s22p5C . O2﹣：1s22s22p4D . Ar：1s22s22p63s23p64. （2分）每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（）A . NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO、Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl25. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2-乙基丙烷B . CH3CH2CH2CH3 丁烷C . 间二甲苯D . 2-甲基-2-丙烯6. （2分）二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl7. （2分） (2016高二下·盘山月考) 若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素基态原子中共有3个电子B . 该元素原子核外有5个电子层C . 该元素原子最外层共有3个电子D . 该元素原子M能层共有8个电子8. （2分） (2015高二下·广平期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （2分） (2016高一上·福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO310. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A . H2O2B . CO2C . SF6D . BeCl211. （2分）下列说法错误的是（）A . 原子半径：F＜Mg＜KB . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOHC . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 稳定性：PH3＞H2S＞NH312. （2分） (2015高二上·宁波期末) 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青嵩素，并用青嵩素两步合成得到青嵩琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关说法正确的是（）A . 青嵩素分子式为C15H23O5B . 青嵩素不能与NaOH溶液反应C . 反应②原子利用率为100%D . 青嵩琥不能与碳酸氢钠溶液反应13. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A . NH3B . CHCl3C . H2OD . SiH414. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示．则该烃为（）A . HCHOB .C .D .15. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A . 一定条件下，能发生加聚反应B . 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C . 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D . 该有机物苯环上的一溴代物有3种16. （2分）(2015·天津模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能17. （2分）(2016·弥勒模拟) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径Y＜Z＜WB . 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D . 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性18. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④B . 粗盐提纯，选①和②C . 用FeC12溶液吸收C12 ，选⑤D . 用CC14提取碘水中的碘，选③19. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A . 右图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷B . 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C . 中，所有原子不可能都在同一平面上D . 治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O520. （2分） (2017高二下·南阳期末) 水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：以下说法错误的是（）A . 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B . 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C . 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应D . 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸21. （2分） (2018高三上·成都期中) 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。
[合集3份试卷]2020泉州市名校高二化学下学期期末经典试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关铝及其化合物的说法错误的是A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是()A．4 B．4.6 C．5.4 D．63．1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0LCO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定)A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：24．下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同6．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是( )A．阴极发生的电极反应为Cu2++2e－= CuB．阳极发生的电极反应为4OH－－4e－= 2H2O+O2↑C．若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2为0.05 molD．恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度7．元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。
福建省泉州市2019-2020学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题含解析
2．下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
福建省泉州市2019-2020学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列大小关系正确的是（）
A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔点：NaI>NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl
【答案】B
B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3
C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A，粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A项错误；
答案选D。
3．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是( )
A．化合物A的分子式为C15H22O3
B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色
C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应
D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应
①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液
A．①②B．③②C．③①D．①③
【答案】C
泉州市名校2019-2020学年高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1D．－2491 kJ·mol－12．氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()A．LaNi5B．LaNi C．La4Ni24D．La7Ni123．下列实验最终能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中4．常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1B．图中V1 <20 mLC．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）5．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A．只有①②④B．只有②③④C．只有①②⑤D．只有②⑤⑥6．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A．都有多种堆积结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电7．有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，将它均分成两份。
★试卷3套汇总★福建省泉州市2020年高二化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-A．w-Kc(OH)B．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—2．为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。
下列有关实验现象的描述正确的是:A．①、②都澄清B．①、②都浑浊C．①澄清，②浑浊D．①浑浊，②澄清3．下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是：A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．浓度相同的下列溶液：①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,NH4+浓度由大到小的顺序是：①>③>②C．浓度均为0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)4．下列实验误差分析不正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小5．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－6．某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。
泉州市2019-2020学年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向酯化反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中加H218 O，过一段时间，18O 原子存在于()A．只存在于乙醇分子中B．存在于乙酸和H2O分子中C．只存在于乙酸乙酯中D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中2．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A．用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化C．泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3．广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( ) A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品4．某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是A．2-乙基丁烷B．3-乙基丁烷C．3-甲基戊烷D．2,2-二甲基丁烷5．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4↓+H2OB．氨水滴入氯化镁溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓C．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2OD．SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH—=== CaSO3↓+H2O。
6．中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。
下列说法正确的是( )A．分子中所有碳原子可以处于同一平面B．分子式为C15H12O7C．1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH7．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气8．下列有机物不属于．．．分子内所有原子均在同一平面上的是A．苯B．乙烯C．乙炔D．乙烷9．下列有关物质的性质与氢键有关的是（）①HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下很稳定,不易分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③10．下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl11．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( )。
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［名校联盟］福建省泉州七中201X2020学年高二下学期期末考试化学试题（平行班）doc 高中化学（1）化学试卷〔平行班〕考试时刻：90分钟总分值：100分 命卷人：史淑霞第I 卷（共48分）、选择题〔每题 2分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕.Na + >Mg + >AI 3+ C . Mg + >Na + >FA. 熔点：NaI>NaBrB .硬度：MgO>CaOC .晶格能：NaCKNaBr以下微粒中，最外层 未成对电子数最多的是9. 以下表达中，错误的选项是 A .离子化合物中可能含有非极性键 B .分子晶体中的分子内不含有离子键 C .原子晶体中可能含有非极性键 D .分子晶体中的分子内一定有共价键10.向以下配合物的水溶液中加入 AgNO 溶液，不能 生成AgCI 沉淀的是1. 以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是A . Ca : 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2C . F - : 1s 22s 22p 5 2. 以下分子或离子中不能形成配位键的是 A. NH 3 B . H 2O 2+C . Cu 3. 以下各组微粒，半径大小比较中错误的选项是Mg 2+: Br :1s 22s 22p 61s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5NH 4+4. 以下能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A . F B . CI Br D . I5.以下分子中，所有原子的最外层均为 8电子结构的是6.7. A. BeCbB . H 2SC . NCI 3D . PCI 5以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A . CO 和 N 2 B . Q 和 SQ C . CQ 和 N 2O D 以下大小关系正确的选项是 A . K >Na >Li .Cl — >F — >FD .熔沸点：CO 2>NaCI8. A.OB.PC.M nD.FeA. [Co 〔NH〕3CI3]B. [Co 〔NH〕6]CI 311. 以下物质在水中溶解性最好的是C.CO2、CS2、CCI4D.HCI、NO、Br214. 以下表达错误的选项是.A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等15. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。
以下对此现象讲法正确的选项是A .反应后溶液中不存在任何沉淀，因此反应前后Cu2+的浓度不变B .沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu〔NH〕4] 2+-C. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观看到同样的现象D. 在[Cu〔NH〕4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道16. 可逆反应在2A(g) + 3B(g) = 3C(g) —定条件下，使一定量的A和B反应达到平稳状态时，以下讲法正确的选项是A •平稳混和物的体积是反应刚开始时的3/5B .平稳混和物中各物质的浓度比为 2 : 3 : 3C .单位时刻内假设消耗了 a mol A，必须同时也消耗了 1.5 a mol的CD .平稳混和物中各物质的浓度相等17. I g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸取10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为A. C+H2O==CO+H 2△ H=+131.3 kJ / molB.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H 2(g)△ H=+10.94 kJ / mol C. C(s)+H2O(1)==CO(g)+H 2(g)△ H=+131.3 kJ / molD . C(s)+H2O(g)==CO(g)+H 2(g)△ H=+131.3 kJ / molC. [Co 〔NH〕4Cl2]CID. [Co 〔NH〕5CI]CI 2B. NH3C. SO2D. CH412.有以下离子晶体的空间结构示意图。
图中•和化学式中M分不代表阳离子，图中◎和化学式中N 分不代表阴离子，那么化学式为MN的晶体结构为18. 某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，假设溶液仅含一种溶质，那么这四种离子浓度的大小顺序是A . c〔NH4+〕＞c〔CI-〕＞c〔OH-〕＞c〔OH-〕B . c〔NH4+〕＞C〔 Cl-〕＞c〔H +〕＞c〔OH-〕C. c〔CI-〕＞c〔NH4+〕＞c〔H +〕＞c〔OH-〕D . c〔CI-〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH-〕＞c〔OH-〕19. 用石墨作电极，电解以下溶液，阴、阳两极均产动气体，其体积比为2:1 ,且电解后溶液的pH增大的是A . KCI B. NaOHC. Na2SO4D. H2SO420. 以下离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是A . Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B. Ba2+、K+、CO32-、Cl-C. Al3+、Ca2+、Cl-、NO3D . Na+、Ba2+、NO 3、HCO 321. 反应2A〔g〕匚=2B〔g〕+C〔g〕；△ H＞0在一定条件下达到平稳后，要使A的转化率增大，可采取的措施是A .加压B .降低温度C.增大A的浓度 D .升高温度22. X、Y元素同周期，且电负性X ＞Y，以下讲法错误的选项是.A、X与Y形成化合物是，X能够显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D、气态氢化物的稳固性：H m Y小于H n X23. 经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO —、H+、OH —四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c〔CH 3COO—〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕＞c〔OH—〕，其可能的情形是_A .该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B .该溶液能够由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度的关系符合c〔CH3COO —〕+c〔OH—〕＞c〔Na+〕+c〔H+〕D .在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c〔CH3COO—〕＞c〔Na+〕＞c〔OH —〕＞c〔H+〕第II 卷（共52分）二、填空题〔此题有 5小题，共52分〕25. （6 分）在以下物质中：① NaOH ②Na 2S 、③（NFHps 、④NaO 、⑤G 沖、、一⑥金刚石、⑦SiO 2晶体、⑧MgC 2、⑨干冰。
⑴只含有离子键的离子化合物是 _______ ；⑵含离子键、极性键和配位键的化合物是 _________ ； ⑶含有非极性键的离子晶体是 ________ ；⑷含有极性键和非极性键的非极性分子是 _________ ； ⑸熔化时需要破坏共价键的化合物是 ________ 。
26. 〔 10分〕五种元素的原子序数的大小顺序为 C > A > B > D > E ; A 、C 同周期，B 、C 同主族；A 与B 形成 离子化合物 AB, A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30; D 和E 可形成4核10电子分子。
试回答以下咨询题：⑴用元素名称表示：C __________⑵ 用电子式表示离子化合物 A 2B 的形成过程： _________________________________________ 。
⑶D 元素形成的单质的结构式为： __________ ; A B 、E 形成的化合物的电子式为： ____________ 。
⑷D 、E 形成的化合物分子的空间构型为： ________________ ，该物质为 ___________ 〔填”极性分子"或”非 极性分子"〕（5） A 、B C 、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ________________ 〔用元素符号表示〕。
27. 〔 12分〕有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其中 A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 元素的周期数、主族数、 原子序数相同；B 原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同； C 原子的价电子构型为ns n np n+1, D 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D 的阴离子与E 的阳离子电子层结构相24.操纵适合的条件，将反应2Fe 32I 2Fe 2设计成如右图所示的原电池。
以下判定不正确的选项是“A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平稳状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极1 2同，D和E可形成化合物E2D。
〔1〕上述元素中，E元素的原子结构示意图为_________________________ ;D元素的外围电子排布式为__________________________________________ ；〔2〕以下分子结构图中的•和口表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
那么在以上分子中，中心原子采纳sp3杂化形成化学键的非极性分子是_________________ 〔用化学式表示〕；在③的分子中有________________ 个0键和_________________ 个n键。
〔3〕AgN0 3溶液与足量C的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为_________________________，该配合物中心原子通过________ 杂化方式与配位体以_______ 键相结合。
28. 〔11分〕在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时刻t的关系如图。
请回答以下咨询题：〔1〕700C时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为______________________________ 。
〔2〕能判定该反应是否达到化学平稳状态的依据是〔多项选择扣分〕____________________ 。
A.容器中压强不变B. 混合气体中c(A)不变C.2 v 正(B)= v 逆(D)D.c(A)= c (C)〔3〕假设最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据运算800 C时的平稳常数K= ______________ ，该反应为__________ 反应〔填”吸热"或”放热"〕。