西安理工大学2009年《物理化学B》重修试卷AWord版
07级物理化学B卷答案
包头师范学院7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应(D)(A) ΔS > 0，ΔH > 0 (B) ΔS > 0，ΔH < 0 (C) ΔS < 0，ΔH > 0 (D) ΔS < 0，ΔH < 08．理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（B ）(A) 内能增加 (B) 熵不变 (C) 熵增大 (D) 温度不变 9．ΔG = ΔA 的过程是( B)(A) H 2O(l ，373K ，p θ) → H 2O(g ，373K ，p θ)(B) N 2(g ，400K ，1000kPa) → N 2(g ，400K ，100kPa) (C) 等温等压下，N 2(g) + 3H 2(g) → NH 3(g) (D) Ar(g ，T ，p θ) → Ar(g ，T +100，p θ)10．热力学基本方程d G = -S d T + V d p ，可适用于下列哪个过程(C) (A) 298K 、标准压力下，水气化成蒸汽(B) 电解水制取氢气(C)理想气体向真空膨胀(D) N 2 + 3H 2 → 2NH 3未达到平衡11．对多组分体系中B 物质的偏摩尔量X B = Cn p T BnX ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂，下列叙述中不正确的是(B)(A) X B 是无限大量体系中B 物质每变化1mol 时该系统容量性质X 的变化量(B) X B 为容量性质，X B 也为容量性质(C) X B 不仅决定于T 、p ，而且决定于浓度(D) X = ∑n B X B12．对于亨利定律，下列表述中不正确的是(C)(A) 仅适用于溶质在气相和液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用x B ，c B ，m B(C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压(D) 对于非理想溶液k x ≠p *B ,只有理想溶液有k x =p *B13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是(B) (A) 沸点与溶液组成无关(B) 沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点 14．下列叙述中错误的是(A)(A) 水的三相点的温度是273.15K ，压力是610.62Pa(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325Pa (D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 115．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相(C)(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 16．已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K １；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2。
第二学期物理化学期末试题
2009~2010学年第二学期物理化学期末试题（A ）一、选择题（共24分，每小题2分）1. 系统对环境做功为负(W<0)，环境对系统做功为正(W>0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达式为 ( ) A) ΔU = Q – W (B) ΔU = Q + W C) ΔU = W – Q DΔU = – Q – W2. 两种理想气体在等温下混合（ ）(A )ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS > 0 ΔG = 0(C )ΔU > 0 ΔH < 0 ΔS > 0,ΔG < 0 (D) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS > 0 ΔG < 03. 下列哪个关系式不是化学势 ( ) (A) C s,v,n B n U )(∂∂ (B) C s,v,n B n H )(∂∂ (C) C T,p,n B n G )(∂∂ (D) C T,v,n Bn F )(∂∂ 4. 在等温等压下，溶剂A 与溶质B 形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则 ( )(A)溶液中A 、B 的活度不变 (B)溶液中A 、B 的标准化学势不变(C)溶液中A 、B 的活度系数不变 (D)溶液中A 、B 的化学势值不变5. 已知FeO (s) + C (s) = CO (g) + Fe (s)，反应的Δr H m θ >0，Δr S m θ>0，且都不随温度而变化，欲使反应正向进行，则一定（ ）（A ） 高温有利 （B ） 低温有利 C 与温度无关 （D ）与压力有关6. 已知水的四种状态：(1)100℃、p θ、H 2O (l)；(2)99℃、2p θ、H 2O (g)； (3)100℃、2p θ、H 2O (l)；(4)100℃、2p θ、H 2O (g)。
它们化学势高低顺序是 ( )(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 (B) μ4 > μ3 > μ2 > μ1 (C) μ4 > μ3 > μ1 > μ2(D) μ1 > μ2 > μ4 > μ37. H 2O 、K +、Na +、Cl – 、I – 体系的组分数是 ( )(A) C = 3 (B) C = 5 (C) C = 4 (D) C = 28. 设反应 A(s) = B(g) + C(g) 的Δr G m (J·mol -1) = – 4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须 ( )(A) 高于409 K (B) 低于136 K(C) 高于136K 而低于409 K (D) 低于409 K9. 公式pV r = 常数的适用范围是 ( )（A ） 任何气体的绝热变化 （B ） 理气的任何绝热变化（C ） 理气的任何可逆变化 （D ） 理气的绝热可逆变化10. 如图A 与B 是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图，图中有几个单相区 ( ) A ） 1 个 （B ） 2 个（C ） 3 个 （D ） 4 个11. 在同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为ηR ，不可逆热机效率为ηIR ，则二者关系为 ( )不能确定(A) = (B) < (C) > (D) 12. 270 K 和大气压下 1 mol 水凝结成冰，对该过程来是说，下面关系正确的是 ( )(A) ΔS 体+ΔS 环> 0 (B) ΔS 体+ΔS 环< 0 (C) ΔS 体+ΔS 环≥ 0 (D) ΔS 体+ΔS 环= 0二、填空题（共18分，每空2分）1. 1mol 某理想气体从始态T 1=273 K ，p 1=2×105 Pa 经恒温可逆压缩至末态压力p 2=4×105Pa ，则该过程中系统对环境所作的功为 kJ 。
西安理工大学《物理化学B》重修试卷
2009年春季学期《 物理化学B 》试卷（A ）命题教师 命题组系主任审核考试形式闭卷考试类型 √ 学位课 非学位课 （请在前面打“√”选择） 考试班级 材料学院重修 考试日期 2009年6月6日 考试时间 2小时班 级 姓 名 学 号题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总 分得 分注意：1．请用深蓝色墨水书写，字、图清晰，书写不出边框。
2．答题演草时不许使用附加纸，试卷背面可用于演草。
试卷不得拆开。
一﹑单项选择题：（每题1分，共10分） 1．下列热力学性质中属于强度性质的是（ ）。
(A) V (B) H (C) S (D) μB2．单原子理想气体的等压摩尔热容为（ ）。
(A) 1/2R (B) 3/2R (C) 5/2R (D) 7/2R3. 反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)，在恒压下加入惰性组分，则原料的转化率将（ ）。
(A)升高 (B)降低 (C)无影响 (D)无法判断4. 无限稀释水溶液中下列离子的电迁移率U 最大的是（ ）。
(A) H + (B) Li + (C) Na + (D) K + 5. 下列各电极中不属于第一类电极的是（ ）。
(A) Ag +│Ag (B) AgCl │Ag (C) Pt │H 2│H + (D) Pt │Cl 2│Cl - 6. 燃烧反应的特点是（ ）。
(A) ΔT = 0 (B) W = 0 (C) Q p = 0 (D) Q V = 07. 反应A→B，当实验发现其半衰期与该反应物的浓度无关时，该反应的级数为（ ）。
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 08. 液体在毛细管中上升（或下降）的平衡高度反比于（ ）。
(A) 液面曲率半径 (B) 空气压力 (C) 液体粘度 (D) 液体表面张力 9. 水中加入下列物质后能使水溶液表面张力增加的是（ ）。
(A) 乙醇 (B) 洗衣粉 (C) 氯仿 (D) 氯化钠 10．基元反应的级数可能是（ ）。
(完整版)物理化学试卷及答案,推荐文档
1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷 第 1 页 （共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数 热力学能 到达最 小 值的状态为平衡状态。
大学物理上册重修期末考试A卷
**大学学年第一学期期末考试卷大学学年第 一 学期期末考试A 卷一、填空题（每空2分，共40分）1、mv 2， 西南2、12mgH mgH -， 03、2334t t -, 2/ 1s m 4、-0.98Nm, 4.12Nm 5、A 22±，22 6、157.020=π, 0.01 , 37.57、上， （n-1）e 8、变大9、5, 暗10、37°15’ , 1.32 二、(1) （3分）(2) Ns Fdt I t620)2.04.0(21=⨯+⨯==⎰（2分） N t I F 154.06===（2分） (3) 0mv mv I -=s m v m I m mv I v /313600=+=+=+=∴ （3分） 三、(1) 角动量守恒：022])43(31[43ωL m ML L mv +=⋅（3分）)/(44.4)43(3143220s rad L m ML Lmv =+⋅=ω （2分）(2) 机械能守恒：)cos 1(43)cos 1(2])43(31[212022θθω-+-=+L mg L Mg L m ML （3分） 732.0cos =θ43≈∴θ （2分）四、t=0s 时，质点处于x=-A/2且沿x 轴负向运动。
πϕ32=∴ （3分）t=2s 时，质点旋转过的角度为：πϕ65=∆,t ∆=∆ωϕ πϕω125=∆∆=∴t （4分） 振动方程为： ))(32125cos(1.0SI t x ππ+= （3分）五、(1) ππω==T2 s m uT /4==∴λ （4分）(2) )2cos(0ϕλπω+-=x t A y)2c o s (6.0x t ππ-= （4分）(3) πππππϕ=---=∆)2()22(x x （2分）六、(1) 暗纹条件2)12(22λλδ+=+=k e棱边处k=0是第一条暗纹中心，在第四条暗条纹k=3的膜厚度为nme 750234==λ（4分） 劈尖角为 rad LL e 54108.423-⨯===λθ（2分） (2) 改用λ2=600nm 光照射，可得3222242=+=λλλδe （2分）因为光程差为波长整数倍，所以此时A 处为明纹。
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
cugb物化试卷A
此卷来源于网络 另：材料万岁《物理化学》期末考试试卷A课程名称：物理化学B 编号：0303073考试形式：闭卷考试 考试时间：120分钟班号 学号 姓名 得分一、单项选择题(3分/题，共30分)1.对理想气体下列公式中不正确的是 ：A ．0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T V U B ．0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p U C ．0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TV H D ．以上都不对2．理想气体经历如图所示A→B→C→A 的循环过程。
A→B 为恒温可逆过程，B→C 为恒压过程，C→A 为绝热可逆过程。
对于其中B→C 过程的ΔB C U，当用图上阴影面积来表示时对应的图为：A B C DABC3. 下列说法中，哪一种是不正确的？A．隔离物系中的熵永不减少B．在绝热过程中物系的熵决不会减少C．物系处于平衡态时熵值最大D．任何热力学过程不可能出现 S总<04. 在α，β两相中均含有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是：A．μAα＝μBβ B.μBα＝μBβC．μAα＝μBα D. μBα＝μAβ5. 组分B从α相扩散入β相中，则以下说法正确的有：A．总是从浓度高的相扩散入浓度低的相B．总是从浓度低的相扩散入浓度高的相C．平衡时两相浓度相等D．总是从高化学势移向低化学势6. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则：A．K p不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B．K p不变，且N2、H2、NH3的量均不变C．K p不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D．K p增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加7．在A、B两管分别吹出半径不同的两肥皂泡，当打开活塞将两管连通后，两肥皂泡将会。
A．a泡变小，b变大B．a泡变大，b泡变小C．保持原状不变化D．两泡同时变大8.溶液的表面层对溶质发生吸附,当(表面浓度)<(本体浓度),则.。
2009年上学期期末物理化学试卷(B卷)
湖南人文科技学院化学与材料科学系材料化学专业07级 2008---2009学年第2学期物理化学课程考核试卷B 卷考核方式: （闭卷) 考试时量：120 分钟一、判断题：（正确的在括号中画√，错误者画×，每小题1分，共10分）1. 状态函数改变后，状态一定改变。
( )2. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。
( ) 3. 100℃、101325 Pa 的水向真空蒸发成100℃、101325 Pa 的水蒸气，因为此过程中W = 0且等压，故有H Q U ∆==∆。
( ) 4. 凡熵增加过程都是自发过程。
( ) 5. 在一个绝热系统中，发生了一个不可逆过程，系统从状态1变化到状态2，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态l 了。
( ) 6. 在理想液态混合物中，Roult 定律与Henry 定律相同。
( )7. 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于0。
( )8. 依据相律，纯液体在一定温度下，其饱和蒸气压应该是定值。
( ) 9. 面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼无法分清彼此，所以它们已成为一相。
( )10. 平衡常数值改变了，平衡一定移动；反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变。
( )共8页第1页二、选择题：（每小题3分，共24分）11. 实际气体经节流膨胀后，( ) A. Q ﹤0，ΔH = 0，ΔP ﹤0 B. Q = 0，ΔH = 0，ΔT ﹤0 C. Q = 0，ΔH ﹤0，ΔP ﹤0D. Q = 0，ΔH = 0，ΔP ﹤012. 从定义U=H-pV 出发推断下列关系式中不正确的是( )A. p V H V U p p -⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.T V T T H V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∙⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. p V T C V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.p V T T H V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∙⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 13. 1个大气压下，)(CO )()(22g g O C =+石墨 的反应热为θm r H ∆，下列说法中不正确的是：( D )A. θm r H ∆就是)(CO 2g 的生成焓θm H f ∆B. θm r H ∆是)s (石墨C 的燃烧焓C. θm r H ∆=θm r U ∆D. θm r H ∆﹥θm r U ∆14. 在一定压力下，纯物质A 的沸点、蒸气压和化学势分别为*A*A *μ和、P T b ，加入少量不挥发性的溶质后分别变为A A μ和、P T b ，则有：( )A. A *A A *A b *T μμ〈〈〈，，P P T bB. A *A A *A b *T μμ〉〉〉，，P P T bC. A *A A *A b *T μμ〉〈〉，，P P T bD. A *A A *A b *T μμ〉〉〈，，P P T b共8页第2页15. 下列表达式中，哪一个表示化学式： ( )A. Bc n P T BnU ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B. Bc n P S Bn H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. Bc n V T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. Bc n P T Bn G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 16. 将固体)(34s HCO NH 放入真空容器中，等温在400K ，)(34s HCO NH 按下式分解并达到平衡：)()()()(22334g CO g O H g NH s HCO NH ++= 系统的组分数C 和自由度f 为：( )A. C =1，f = 0B. C = 2，f = 1C. C = 2，f = 2D. C = 3，f = 217. 已知纯液体A 和B 可形成具有最低恒沸点7.0=B x 的液态完全互溶的系统，若把4.0=B x 的溶液在精馏塔中蒸馏，则塔底馏出物是：( ) A. 纯A(l ) B. 纯B(l ) C. 最低恒沸混合物 D. 无法确定18. 在下列措施中，肯定能使理想气体反应的标准平衡常数改变的是：( ) A. 改变反应的温度 B. 加入惰性气体 C. 增加系统的压力 D. 加入反应物 三、填空题：（共16分）19. 公式V Q U =∆的适用条件为 。
2009年高考理综试题及答案(陕西卷)
2009年（陕西）普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合能力测试（化学部分）一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl -B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO - C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO - D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K +7. 将15ml.2mol •.1L-23Na CO 溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol •.1L -n MCl 盐溶液中，恰好将溶液中的n M +离子完全沉淀为碳酸盐，则n MCl 中n 值是A. 4B. 3C. 2D. 18.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223AL NaOH H O NaALO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++9. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A.(1)7a - B.34a C.6(1)7a - D.12(1)13a - 10. 用0.1 mol •.1L -的盐酸滴定0.10 mol •.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H +B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH - 11. 为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.211845331w w w - B.12184()31w w w - C.211734231w w w - D.2111158431w w w - 12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B.1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO 4溶液褪色D.既可以与Fecl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体13.下图表示反应()4()()X g Y g Z g +，0H ∆<，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6min 后，反应就终止了B.X 的平衡转化率为85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
2009级生物工程《物理化学》B试题参考答案评分标准.doc
----------------------------------------------------------------------------------------------------------- 化学化工学院 命题教师： ）课程考核 参考答案及评分标准考试课程：物理化学 学年学期：2010-2011学年第1学期 试卷类型：B 考试用时：120分钟 适用专业：生命科学与技术学院生物工程2009级 层次：本科一、选择题（每小题2分，共20分）1 B ；2 C ；3 C ；4 D ；5 C ；6 A ；7 D ；8 D ；9 B ；10 A二、判断题（每小题1分，共10分）1×、2×、3√、4×、5×、6√、7×、8√、9×、10√三、填空题（每小题2分，共20分）1. >2. 222983. 增大4. -5.53 5. P/(RT)6. t 1 < t 27. 5.48. 0.59. 变小 10. 胶溶作用四、简答题（10分）(1) I 区：φ＝1、f = C -φ+1=2-1+1=2 (1分) II 区：φ＝2、f = C -φ+1=2-2+1=1 (1分) III 区：φ＝2、f = C -φ+1=2-2+1=1 (1分) IV 区：φ＝2、f = C -φ+1=2-2+1=1 (1分)(2) 金属A 和B 在压强为P 时的熔点分别为：720 K ，827 K (1分)(3) O 点：低共熔点 (0.5分)；O 点的组成称：低共熔混合物 (0.5分) O 点温度：415 K (0.5分)；组成：含31％的B (0.5分)；自由度：f = C -φ+1=2-3+1=0(1分)(4) a 、b 的步冷曲线为：(2分)五、计算题（每小题10分，共40分）1. 解：对于等温可逆膨胀过程，12lnV V nRT W -= (2分) 即：11310ln 314.811085.41V V T ⨯⨯⨯-=⨯-，得 T = 2186 K (2分) 331108968.01065.2022186314.81m p nRT V =⨯⨯⨯== (2分) a415 T/K t /min b-----------------------------------------------------------------------------------------------------------第 2 页 共 2 页 ∆U = ∆H = f (T ) = 0 (2分)Q = –W = 41.85 kJ (2分)2. 解：甲苯的摩尔质量M = 0.09214 kg·mol -1。
(完整word版)物理化学试题
一、单项选择题1）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？ （ c ）(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径(C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化2）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓： （ d ）(A) 必定减少 （B ） 必定增加(C) 必定不变 （D ） 不一定改变3）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ d ）。
A ．W =0B ．Q =0C ．ΔU =0D ．ΔH =04）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（ c ）。
A ．W =0，Q <0，ΔU <0B ．W >0，Q <0，ΔU >0C ．W <0，Q <0，ΔU >0D ．W <0，Q =0，ΔU >05）某物质B 的标准摩尔燃烧焓为1(298.15K)200kJ mol c m H -∆=-⋅$，则该物质B 在298.15K 时燃烧反应的标准摩尔焓变r m H ∆$为（ a ）。
A ．1200kJ mol --⋅B ．10kJ mol -⋅C ．1200kJ mol -⋅D ．140kJ mol -⋅6． 如图，将水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： ( a )(A) 绝热箱中所有物质 ； (B) 两个铜电极 ；(C) 蓄电池和铜电极 ； (D)水溶液 。
7．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（ c）(A) T，p，V，Q ；(B) m，V m，C p，ΔV；(C) T，p，V，n；(D) T，p，U，W。
8．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ c ）(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
物理化学A卷参考答案
包头师范学院（A）大于零（B）等于零（C）小于零（D）不能确定7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应（D）（A）ΔS > 0，ΔH > 0 （B）ΔS > 0，ΔH < 0（C）ΔS < 0，ΔH > 0 （D）ΔS < 0，ΔH < 08．工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（A）（A） 20% （B） 25% （C） 75% （D） 100%9．液态水在100℃及101325Pa条件下汽化，则该过程（C）（A）ΔH =0 （B）ΔS = 0 （C）ΔG= 0 （D）ΔU = 010．热力学基本方程dG = -SdT + Vdp，可适用于下列哪个过程（B）（A） 298K、标准压力下，水气化成蒸汽（B）理想气体向真空膨胀（C）电解水制取氢气（D） N2 + 3H2→ 2NH3未达到平衡11．温度为273K，压力为10 105Pa下液态水和固态水的化学势μ (l)和μ (s)之间的关系为（C）（A）μ (l) > μ (s) （B）μ (l) = μ (s)（C）μ (l) < μ (s) （D）无确定关系12．若要使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（B）（A）高温高压（B）低温高压（C）低温低压（D）高温低压13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是（B）（A）沸点与溶液组成无关（B）沸点在两纯组分的沸点之间（C）小于任一纯组分的沸点（D）大于任一纯组分的沸点14．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（D）（A）天气太热（B）很少下雨（C）肥料不足（D）水分从植物向土壤倒流15．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相（C）（A）恒沸点（B）熔点（C）临界点（D）低共熔点16．在抽空密闭容器中加热NH4Cl，有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当物系建立平衡时，其组分数C、自由度f和相数 Φ 是（A）（A）C=1 f=1 Φ=2（B）C=2 f=2 Φ=2（C）C=1 f=2 Φ=1（D）C=3 f=2 Φ=317．下列过程中能适用方程2ln RT HdT p d ∆=（克-克方程）的是（A ） （A ）H 2O(l)H 2O(g) （B ）C(石墨)C(金刚石)（C ）Hg 2Cl 2(s)2HgCl(g) （D ）N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)18．在等温等压下，当反应的mol /kJ 5=∆m r G ，该反应能否进行（C ） （A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进下19. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl 5（g ）达到分解平衡，若往此容器中充人N 2（g ）使体系压力增大2倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl 5（g ）的离解度将（C ）（A ） 增大 （B ） 减小 （C ） 不变 （D ） 不定 20．在恒容条件下，在反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）（正反应为放热反应）达到平衡后的体系中，提高温度则（B ）（A ） 平衡向右移动 （B ） 平衡向左移动 （C ） 条件不充分，无法判断 （D ） 平衡不移动22．某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的H ∆零。
大学物理重修(下)期末考卷A题目和答案
，
2
，
七．一长直导线中通有电流I,在其旁有一半径为R半金属圆环ab，二者共面，且直径ab与直电流垂直，环心与直电流相距L,当半圆环以速度v平行直导线运动时，试求(1)半圆环两端电势差Ua－Ub;(2)那端电势高？
得分
评卷人
a端高。
7.尺寸如图所示的长导线中通有电流 ，图中圆心O处的磁感应强度的大小为________，方向__________。( ,垂直纸面向里)
8. 一面积为S，载有电流I的平面闭合线圈置于磁感强度为 的均匀磁场中，此线圈受到的最大磁力矩的大小为______，此时通过线圈的磁通量为________。当此线圈受到最小的磁力矩作用时通过线圈的磁通量为__________。(BIS,0, BS)
得分
评卷人
五.求电量为q(设q >0)的均匀带电球面的电势分布。
得分
评卷人
（1）外: r >R,任选一点P
（2）内: r <R,任选一点P
六将一根导线折成正n边形，其外接圆半径为a，设导线载有电流为I，如图所示。试求：(1)外接圆中心处磁感应强度B；(2)当n→∞时，上述结果如何？（10分）
得分
评卷人
1 0.如图，长度为L的直导线ab在均匀磁场 中以速度 移动，直导线ab中的电动势为___________。(0)
10.有两个线圈，线圈1对线圈2的互感系数为M21，线圈2对线圈1的互感系数为M12。若它们分别流过i1和i2的变化电流，且 ，并设由i2变化在线圈1中产生的互感电动势为ε12，由i1变化在线圈2中产生的互感电动势为ε21则M12_____M21，ε21_____ε12；（填>,<,=) (=,<)
5.一平行板电容器,充电且与电源保持联接,然后使两极板间充满介电常数为ε的的各向同性均匀电介质,这时两极板上的电量是原来的_____________倍;介质中电位移矢量大小是原来的_____________倍。
《大学物理B2》参考答案(A卷)
西南科技大学2011-2012-1学期《大学物理B2》本科期末考试试卷（A 卷）参考答案及评分细则一、选择题（每题3分,共30分） 1--10、AADCBBCADC二、填空题（每题2分，共14分）1、)(RIπ1120-μ 2、3R B πλω 3、2/λ 4、)2/2cos(4.02πππ+-=t a 5、0.10cos(2)()ππm t -6、1um7、变密。
三、计算题（共56分） 1、（10分）解： L 1在点产生的磁感应强度为零，即B 1=0 (2分)L 2在o 点产生的磁感应强度为RIB πμ402=、方向垂直于图面向外。
(3分)B 3+B 4=0。
(3分)o 点的磁感应强度 RIB B B B B o πμ404321=+++= 方向垂直于图面向外。
(2分) 2、（12分）解 xIB π20μ=（2分通过该面积元的磁通量为 x l xIS B Φd π2d d 0μ==（2分）⎰⎰⎰++++==Φ=vtb vt a vtb vta x x l Ix l xIt Φd π2d π2d )(00μμvta vtb Il ++=ln π20μ（3分）])()()([π2d d 20vt a v vt b v vt a vt b vt a lIN t N++-+++-=Φ-=με（3分） 令t = 0，并代入数据，则得线圈刚离开直导线时的感应电动势 33.010()V ε-=⨯（2分）按楞次定律可知ε的方向为图（b ）中的顺时针方向。
3、解：设O 处振动方程为 )t Acos(0ϕω+=y 当t=0时，，即，所以，πϕ210000=<=v y )21t Acos(0πω+=y故入射波方程为)2-2t Acos(x y λππω+=入 （ 4分）在O '处入射波引起的振动方程为)-t Acos()472-2t Acos(1πωλλππω=⋅+=y反身波方程为]22t Acos[)]-47(2-t Acos[)]-O O (2-t Acos[πλπωλλπωλπω++=='='x x x y （4分）合成波方程为）（）（）（入2t cos 22Acos22t Acos 22-t Acos πωλππλπωπλπω+=++++='+=x x x y y y （2分） 将P 点坐标λλλ234-47x ==代入上述方程，则P 点的振动方程为)21-2Acos(πω+=t y （2分） 4、解：光在油膜上下表面的反射无半波损失，故由薄膜公式有δ反=2en 2=(k +21)λ当λ1=500nm 时，有2en 2=(k 1+21)λ1 (2分) 当λ2=700nm 时，有 2en 2=(k 2+21)λ2 (2分) 由于500nm 和700nm 这两个波长之间无别的波长发生相消，故k 1、 k 2为两个连续整数，且k 1> k 2，所以 k 1= k 2+1k 1=3， k 2=2 （3分）2112)21(n k e λ+==6731Å=6.731×10-4mm （3分） 5、 解：(1) 由单缝衍射明纹公式可知()111231221sin λλϕ=+=k a (取k ＝1 ) ()222231221sin λλϕ=+=k a （2分）f x /tg 11=ϕ , f x /tg 22=ϕ 由于 11tg sin ϕϕ≈ , 22tg sin ϕϕ≈所以 a f x /2311λ=a f x /2322λ= （2分）则两个第一级明纹之间距为 a f x x x /2312λ∆=-=∆=0.27 cm （2分） (2) 由光栅衍射主极大的公式 1111sin λλϕ==k d（2分）2221sin λλϕ==k d （2分）且有f x /tg sin =≈ϕϕ 所以d f x x x /12λ∆=-=∆=1.8 cm （2分）。
09-10学年第2学期物理化学试卷B评分标准
（勤奋、求是、创新、奉献）2009～ 2010 学年 第 2 学期考试试卷主考教师： 徐菁利学院 化学化工学院 班级 __________ 姓名 __________学号 ___________《物理化学（一）》课程试卷B 参考答案与评分标准（本卷考试时间 120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( D )( A )焓总是不变； ( B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加； ( D )热力学能总是减少。
2、下列四个偏微商中哪个是化学势? ( A )(A) (∂U /∂n B )S ,V ,j n (B) (∂H /∂n B ) S ,V ,j n (C) (∂A /∂n B )T ,p ,j n (D) (∂G /∂n B )S ,p ,j n3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的? ( B )(A) C V (T 1-T 2) (B) C p (T 2-T 1) (C) (p 1V 1- p 2V 2)/(γ-1) (D) R (T 1-T 2)/( γ-1)4、下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：( C )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)5、在标准压力p ө下,383.15 K 的水变为同温下的蒸气,吸热Q p 。
该相变过程中,哪个关系式不能成立?( C ) (A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p (C) ΔS iso < 0 (D) ΔS iso > 06、25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p ө变到p ө，体系吉布斯自由能变化多少？( D ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ(C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ7、已知纯理想气体反应：)()(2)(2223g O g SO g SO +=== 则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将： ( C )（A ）向左移动；（B ）不移动；（C ）向右移动 （D ）无法确定8、质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于： ( A ) (A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度9、 298 K, p ө下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm 3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm 3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：( B ) (A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定10、在 T 时，某纯液体的蒸气压为11732.37 Pa 。
09届毕业生重修课程考试试卷
化生系09届毕业生重修课程考试试卷姓名 学号 专业班级 本 科 05 级 物理化学 课程一、单项选择题（本大题共25小题；每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把所选择项前的字母填在题后的括号内）1．对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是： （ ）A ΔU ＝0B W ＝0C Q ＝0D ΔS ＝02．当以 5mol H 2气与 4mol Cl 2气混合，最后生成 2mol HCl 气。
若反应式写成：H 2(g) + Cl 2(g) ─→ 2HCl(g)则反应进度ξ为： （ ）A 1 molB 2 molC 4 molD 5 mol3．25.0g 乙醇在其正常沸点时蒸发为气体，乙醇的蒸发焓为 857.72Jg -1，故该过程的ΔH 为： （ ）A 39.5 kJB 21.4 KJC 19.8 kJD 4288.6 kJ4．下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: （ ）A )(,,)(BC C n P T Bn U ≠∂∂ B )(,,)(B C C n V T B n G ≠∂∂ C )(,,)(B C C n P T B n H ≠∂∂ D )(,,)(B C C n P T B n S ≠∂∂ 5. 单原子理想气体的C pm - C vm 应等于： （ ）A nRB RC 3nRD 5R6. 下列叙述不正确的是： ( )A 一切自发过程的共同特征是其不可逆性B 一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性C 一切实际过程都为热力学不可逆过程D 一切不可逆过程都是自发过程7. 可逆热机的效率最高，当其他条件均相同时，可逆热机拖动的列车速度如何： （ ）A 可逆机比不可逆机快B 可逆机比不可逆机慢C 可逆机比不可逆机可能快，也可能慢D 可逆机与不可逆机速度相同8.熵增加原理是说： （ ）A 孤立系统一切自发过程总是向着熵增大的方向进行B 自发过程中系统的熵总是增大的C 不可逆过程中，系统的熵一定增大D 系统的熵减小的过程是不能够自发进行的9. 对组分Ｂ在多相体系中的行为，下列描述正确是： （ ）A 物质Ｂ必然从其高浓度的相中向其低浓度的相中迁移B 当达到相平衡时，物质Ｂ在两相中的浓度必定是相等的C 当达到相平衡时，物质Ｂ在各相中的化学势必然相同D 物质Ｂ的化学势是决定Ｂ物质迁移过程方向和限度的容量因素10．物理量○1U m 、○2C p 、○3H 、○4V 、○5T 属于强度性质的是: （ ） A ○3○5 B ○1○2 C ○1○5 D ○2○411．理想气体与温度为 T K 的大热源接触作等温膨胀, 吸热 Q , 所作的功是变化到相同终态时最大功的 50 % , 则系统的熵变为: （ ）A Q/TB 0C 2Q/TD - Q/T12．如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W ＞0，Q=0，ΔU ＞0，则选取的系统是： （ ）A 电炉丝B 电炉丝和水C 水D 电炉丝和电池13. 一个由气相变为凝聚相的相变过程在恒温恒压且不作非体积功下自发进行，问下列各组答案中,哪一个是正确的? （ ）A ΔS 系统>0,ΔG < 0B ΔS 系统> 0,ΔG > 0C ΔS 系统<0,ΔG < 0D ΔS 系统>0,ΔG = 014. 下列过程中既是不可逆过程，又是非自发过程的是: （ ）A 100℃、101.325 KPa 下水蒸发为蒸气B 压缩气体恒外压迅速膨胀C 氯化氢气体与氨气反应生成固态氯化氨D 常温常压下电解水生成氢气和氧气（以水为系统）15 2 mol 理想气体 B 在300 K 时等温膨胀，使体积增加1倍，则ΔS(J.K -1)等于: （ ）A －5.76B 3.31C 5.76D 11.5216. 由2种纯物质形成理想液态混合物，该过程中系统的: （ ）A ΔS(混合)＝0B ΔG(混合)＝0C ΔH(混合)＝0D ΔA(混合)= 017. 各种气体在标准状态时,具有: ( )A 相同的温度B 相同的压力C 相同的摩尔自由能D 相同的化学势18. 在4500C 下，HI 气体按式2HI(g)==H 2(g)+I 2(g) 分解达平衡，则系统的自由度等于: （ ）A 1B 2C 3D 419．对于理想气体下述结论中正确的是: ( )A V T H )/(∂∂= 0， T V H )/(∂∂= 0B P T H )/(∂∂= 0，T P H )/(∂∂= 0C P T H )/(∂∂= 0，T V H )/(∂∂= 0D T V H )/(∂∂= 0，T P H )/(∂∂= 020 . 体系由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B ，则有：（热一律公式为W Q U +=∆） ( )A W 1＝W 2＝W 3B Q 1＝Q 2＝Q 3C Q 1＝W 1，Q 2＝W 2，Q 3＝W 3D Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2＝Q 3＋W 321．判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100℃，101.3kPa 下水气化过程。
《物理化学》期未试卷A答案
2009 — 2010 学年 第 一 学期化学与材料学院2007级应化、材料专业 《物理化学》期末试卷（A ）答案题号 分数 一 二三 四（1） 四（2） 四（3） 四（4）总分 评卷人复核人考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：试卷类别：开卷（ ）闭卷（ √） 考试用时： 120 分钟考试时间： 2010 年 1 月 9 日 下 午 考试地点： 文（202）注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
息考 生信栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………一、选择题（每小题1分，共20分；填上正确答案）1．对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是 ( A ，C ) (A) 对外做功且放出热量 (B) 恒容绝热升温，无非膨胀功 (C) 恒压绝热膨胀 (D) 恒温绝热膨胀2．某气体的状态方程为pV m =RT +bp (b 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将( A ) (A) 不变 (B) 上升 (C) 下降 (D) 不确定3．有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在这容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则 ( A ) (A) Q < 0，W< 0，ΔU < 0 (B) Q < 0，W= 0，ΔU > 0 (C) Q = 0，W< 0，ΔU < 0 (D) Q = 0，W< 0，ΔU= 04．使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数μJ-T 必须 ( A ) (A) > 0 (B) < 0 (C) = 0 (D) 难判断5．下列哪个关系式既是化学势又是偏摩尔量 ( B )6．1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.65 dm 3，当x B = 0.8时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.090 dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B,m为 ( A ) (A) 0.140 dm 3·mol -1(B) 0.072 dm 3·mol -1 (C) 0.028 dm 3·mol -1(D) 0.010 dm 3·mol -17．下列过程中能适用方程 的是 ( A )(A) I 2(s)I 2(g) (B) Hg 2Cl 2(s)2HgCl(s)(C) C(石墨)C(金刚石) (D) N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)8．有四杯含有不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1.0mol·kg -1)的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是 ( A ) (A) Al 2(SO 4)3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H9．可逆机的效率为η,冷冻机的冷冻系数为β，则η和β的数值满足 ( D )(A) η<1，β<1 (B) η≤1，β≤1 (C) η<1，β>1 (D) η<1，β≤1或β>110．下图中哪个是理想气体卡诺循环的T-S 图? ( A )11．按下图的路线循环一周，哪种情况环境做的功W 为最大。
西安理工大学物化试卷答案(2005秋A)
二 级
(C)
三 级
(D)
条件不足，无法判断
(17). 溶液对溶质 B 发生吸附,若 C B (表相) < C B (体相) ，则 (A) 正吸附， σ 降低 (C) 负吸附， σ 降低 (B) 无吸附， σ 不变 (D) 负吸附， σ 增加
(18). 下列各偏导数中，称为化学势的是
解 答：
H 2 O (l) 4 mol,101325Pa → H 2 O (g) ,100 C
此过程为水恒温、恒压下的可逆相变过程。
Q = ∆H = n ∆ vap H m = 4 × 40.64 = 162.56 kJ W = − Pe∆V = − Pe (Vg − Vl ) = − P ⋅ Vg = − nRT = − (4 × 8.314 × 373.15) J = −12.409 kJ ∆U = W + Q = 162.56 − 12.409 = 150.15 kJ ∆S = Q r ∆H 162.56 × 10 3 = = = 435.64 J ⋅ K −1 T T 373.15
(A)
( (
∂G ) T ,P ,n C ( C ≠ B ) ∂n B ∂H ) T ,P ,n C ( C ≠ B ) ∂n B
(B)
( (
∂S ) T ,P ,n C ( C ≠ B ) ∂n B ∂U ) T ,P ,n C ( C ≠ B ) ∂n B
(C)
(D)
(19). 同一温度压力下，一定量某物质的熵值 (A) (C) S(气) < S(液) < S(固) S(气) = S(液) = S(固) (B) 碎玻璃片 (B) S(气) > S(液) > S(固) (D) 无法比较 (C) 玻璃毛细管 (E) 石灰石
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2009年春季学期《 物理化学B 》试卷（A ）
命题教师 命题组
系主任审核
考试形式
闭卷
考试类型 √ 学位课 非学位课 （请在前面打“√”选择） 考试班级 材料学院重修 考试日期 2009年6月6日 考试时间 2小时
班 级 姓 名 学 号
题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总 分
得 分
注意：1．请用深蓝色墨水书写，字、图清晰，书写不出边框。
2．答题演草时不许使用附加纸，试卷背面可用于演草。
试卷不得拆开。
一﹑单项选择题：（每题1分，共10分） 1．下列热力学性质中属于强度性质的是（ ）。
(A) V (B) H (C) S (D) μB
2．单原子理想气体的等压摩尔热容为（ ）。
(A) 1/2R (B) 3/2R (C) 5/2R (D) 7/2R
3. 反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)，在恒压下加入惰性组分，则原料的转化率将（ ）。
(A)升高 (B)降低 (C)无影响 (D)无法判断
4. 无限稀释水溶液中下列离子的电迁移率U 最大的是（ ）。
(A) H + (B) Li + (C) Na + (D) K + 5. 下列各电极中不属于第一类电极的是（ ）。
(A) Ag +│Ag (B) AgCl │Ag (C) Pt │H 2│H + (D) Pt │Cl 2│Cl - 6. 燃烧反应的特点是（ ）。
(A) ΔT = 0 (B) W = 0 (C) Q p = 0 (D) Q V = 0
7. 反应A→B，当实验发现其半衰期与该反应物的浓度无关时，该反应的级数为（ ）。
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 0
8. 液体在毛细管中上升（或下降）的平衡高度反比于（ ）。
(A) 液面曲率半径 (B) 空气压力 (C) 液体粘度 (D) 液体表面张力 9. 水中加入下列物质后能使水溶液表面张力增加的是（ ）。
(A) 乙醇 (B) 洗衣粉 (C) 氯仿 (D) 氯化钠 10．基元反应的级数可能是（ ）。
(A) 一级 (B) 1.5级 (C) 零级 (D) 负一级
题号 得分 一
二﹑填空题：（每空1分，共20分）
1.热力学基本方程d G = 。
2.由于极化的结果使得电解时的分解电势比端电势________（填大、小）。
3．含有不挥发溶质的水溶液沸点将比纯水的沸点________（填高、低）。
4. 25°C 时，1mol A 与1mol B 形成理想液态混合物，则混合过程的Δmix H =________。
5.吉布斯吸附等温式表示为Γ = ________________。
6.质量摩尔浓度为m 的ZnSO 4溶液，其离子强度I = ________。
7.二级反应的速率方程积分表达式为kt = 。
8.标准平衡常数与化学反应的标准摩尔反应吉布斯函数的关系为Δr G θm = 。
9.某单液浓差电池：Pt ︱H 2(1000kPa)︱H +(a )︱H 2(100kPa)︱Pt ，在298.15K 时， 该电池的电动势E =________V 。
10.某反应2A ＋B →P ，经研究发现其速率方程可表示为–d c A /d t = kc A 3/2c B 1/2, 则该反应的
级数为________。
11.理想气体等压摩尔热容与等容摩尔热容的关系为C p ,m －C V ,m ＝ 。
12.理想气体绝热可逆过程曲线的斜率绝对值比等温可逆过程曲线的 （填大、小）。
13.工作在1000K 和500K 两热源之间的可逆热机效率η＝ 。
14.混合理想气体中，设组分B 的分压为p B ,该组分B 的化学势 μB = 。
15.如果某空气中的肥皂泡的半径r = 1.0×10-2 m 溶液表面张力σ = 1.0×10-2 N ·m -1，则
该肥皂泡所受的附加压力Δp = Pa 。
16.亚稳状态热力学不稳定但能长时间存在的原因是 。
17.固体表面吸附气体时，过程的熵变
S 0。
18.正吸附是溶质在表面层的浓度 （填大于、小于）体相浓度。
19.反应A→B，当实验测得其反应物的速率常数k ＝5.5×10-3dm 3·mol -1·s -1，则该反应的
级数为 。
20.某气体向真空膨胀，则其G _______0。
三﹑判断正误（正确的打√，错误的打×。
每题1分，共10分） 1．零级反应一定是复杂反应。
（ ）
2．等温可逆过程中系统对环境做的功最大，环境对系统做的功最小。
（ ） 3．理想气体的热力学能和焓只是温度的函数。
（ ） 4．加入表面活性剂使水的表面张力显著降低，此时溶液发生负吸附。
（ ）
5．绝热可逆过程是恒熵过程。
（ ）
题号 得分 二
题号 得分 三
7．如果对某一反应系统加入催化剂，会改变该反应的标准平衡常数。
（）
8．若溶液中溶剂适用于拉乌尔定律，挥发性溶质也适用于亨利定律。
（）
9．离子平均活度因子γ±越接近于1溶液越趋于理想。
（）
10．表观活化能等于各基元反应活化能的代数和。
（）
四﹑计算题（每题10分，共40分）
1.今有1mol理想气体，由300 K、1000 kPa等温可逆膨胀到100 kPa。
计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。
2．电池Pt︱H
2
(g,100 kPa)︱HCl(a=1)︱Hg2Cl2(s)︱Hg(l)在25℃时的电动势E = 0.2699V。
电动势的温度系数(E/T)p＝－3×10-4 V·K-1
(1) 写出电极反应和电池反应；
(2) 计算25℃该反应的Δ
r G
m
﹑Δ
r
S
m
﹑Δ
r
H
m
以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热
Q r,m 。
题号得分四
五、问答题（每题4分，共20分）
1.某理想气体从T 1变化到T 2，请推导出ΔH －ΔU 的关系式。
2. 用E θ(Cu +/Cu)和E θ(Cu 2+/Cu)表示E θ(Cu 2+/Cu +)。
3.今有下列气相复合反应
其中C 是活性中间体。
用稳态近似法导出速率d c D /d t 的表示式。
题号 得分 五
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。