常见初中化学方程式的配平方法

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初中化学方程式四种配平方法

初中化学方程式四种配平方法初中化学方程式四种配平方法化学方程式始终是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着"推想性'和"盲目性'，下面总结出了四种配平方法。

一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟识地运用它。

二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数〔即乘以2〕，再确定其它化学式的系数。

三、观看法配平方法是：〔1〕通过观看，从化学式比较冗杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

〔2〕依据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

四、唯一元素法这种方法不仅适用于简洁的化学方程式，也适用于较为冗杂的化学方程式。

首先提出两个概念"唯一元素'和"准唯一元素'。

所谓"唯一元素'是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。

所谓"准唯一元素'是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为"准唯一元素'。

例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为"准唯一元素'。

1. 确定唯一元素初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。

2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全化学方程式配平是指将化学方程式中的原子数目与电荷数目进行调整，使得反应前后原子数目和电荷数目相等。

化学方程式的配平是化学计算的基础，是理论计算和实验研究之间的桥梁。

本文将介绍化学方程式的配平方法，包括常见的代数法、半反应法和电子平衡法。

1.代数法代数法是最简单的配平方法之一，适用于简单的化学方程式。

通过调整系数，使反应前后的原子个数相等即可。

一般按照以下步骤进行配平：(1)确定需要调整的元素，并书写该元素的个数；(2)按照原子量平衡原则，调整需要调整的元素的系数，使得反应前后该元素的原子个数相等；(3)调整其他元素的系数，使得反应前后所有元素的原子个数相等；(4)检查反应前后质量守恒和电荷守恒是否满足；(5)最后转化为最简整数比例。

2.半反应法半反应法是针对氧化还原反应配平的一种方法。

化学方程式配平中的氧化还原反应反应物和生成物的电荷数目差异较大，因此常采用半反应法进行配平。

半反应法的具体步骤如下：(1)拆分氧化还原反应为两个半反应；(2)配平原子数，首先配平不涉及氧、氢的原子数目，然后配平氧原子数（添加H2O），最后配平氢原子数（添加H+）；(3)配平电荷数，将缺少的电子数添加到原子式的前面，并进行计算；(4)将两个半反应相加，化简后即得到平衡氧化还原反应。

3.电子平衡法电子平衡法是现代配平化学方程式的一种方法，适用于可以将配平问题转化为电荷数平衡问题的反应。

电子平衡法的具体步骤如下：(1)根据反应物和生成物之间的电荷差异，写出反应物、生成物以及中间产物的电子转移过程；(2)配平中间产物的反应方程式，并根据电子转移过程和化学方程式的规则，确定反应物和生成物的系数；(3)检查反应方程式中的原子数、电荷数和等式的匹配。

常见初中化学方程式的配平方法

常见初中化学方程式的配平方法初中化学方程式的配平方法有以下几种：1.观察法观察法是最常见的配平方法之一、通过观察化学方程式，我们可以根据元素的个数和电荷来确定配比系数。

首先，观察原子的个数是否平衡，如果不平衡，就调整配比系数使得反应前后原子个数相等。

然后，观察反应物、生成物中元素的电荷是否平衡，如果不平衡，就通过增加或减少氢离子（H+）或氢氧离子（OH-）来调整电荷平衡。

2.氧化还原法氧化还原法是另一种常用的配平方法。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

根据这一原理，可以通过增加或减少氧化剂或还原剂的个数来调整配比系数。

通常，我们先找到方程式中的氧化剂和还原剂，然后根据电子转移的个数来确定配比系数。

如果氧化剂和还原剂的电子个数不平衡，可以通过平衡氧离子（O2-）的个数来调整电子个数的平衡。

3.凭经验和常识有些化学方程式的配平可以根据经验和常识来进行。

例如，在一些常见的反应中，铁和硫的氧化反应会生成二氧化硫（SO2），氧化铁（Fe2O3）等。

通过了解这些常见反应和化合物的性质，我们可以凭经验和常识来配平化学方程式。

4.代数法代数法是一种较为复杂的配平方法。

在代数法中，我们首先列出未知数，并根据方程式中的元素数量进行代数运算。

通过解方程组的方法，求得未知数的值，从而确定配比系数。

代数法适用于较复杂的化学方程式，特别是涉及多个反应物和生成物的方程式。

5.半反应法在一些氧化还原反应中，可以使用半反应法进行配平。

半反应法将氧化反应和还原反应分别写出，并通过增加或减少物质的个数来调整电子和原子平衡。

然后，将氧化反应和还原反应相加，消去电子和氧离子，得到原始反应方程式。

以上是常见的初中化学方程式的配平方法。

不同的配平方法适用于不同类型的化学方程式，可以根据具体情况选择合适的方法进行配平。

初中化学：化学方程式的配平方法

初中化学：化学方程式的配平方法
1、观察法：数左右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数。

如：
2、最小公倍数法：找左右两边出现次数比较多、原子个数变化较大的原子的个数的最小公倍数，用这个公倍数除以该化学式中原子的个数为化学式前的化学计量数，然后再依次调整其他原子的个数。

如：
即从“O”入手找最小公倍数2×5=10，O2前化学计量数10÷2=5，最
后在P前填4.
3、奇数配偶数：①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素；②该元素的原子的两端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点；
③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数；
4、待定系数法：如
设化学式前的化学计量数分别为a、b、c、d，即
根据质量守恒定律为：
碳原子数 2a=c
氢原子数 2a=2d
氧原子数 2b=2c+d
解方程组可得a=2，b=5，c=4，d=2，即
点拨：配平的各化学式前的化学计量数一般要求为最简整数比，但化学计量数为1时，一般不写出，只在特殊的情况下才需写出，化学方程式的配平在初中一般较简单，可直接用观察法或最小公倍数进行配平，在化学方程式较为复杂时，可用设“待定系数”法来配平。

初中化学方程式常用的几种配平方法

初中化学方程式常用的几种配平方法一.最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边各出现一次，且原子个数既不相等，又相差较大或原子个数较多（或最小公倍数较大）的相同原子个数的最小公倍数，然后用该原子的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，所得的商就是含有该原子所在化学式的化学计量数。

由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。

例1：P + O2----- P2O5（1）找出式子两边各出一次且原子个数最多（或最小公倍数较大）的原子。

（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于是2，2就是P2O5的化学计量数，写在P2O5的前面，同理可得O2的化学计量数为5。

（4）再用同样的方法求出P的化学计量数4。

（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）即：4P + 5O22P2O5这是最基本﹑最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中大多数化方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

练习：Mg + O2----- MgO H2 + O2----- H2O二.用奇数配偶法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数开始（即乘以2﹑4﹑6﹑8……），再确定其它化学式的化学计量数。

例2：C2H2 + O2------ CO2 + H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。

因为反应物里氧原子是2个，是偶数个氧，生成物里氧原子3个，是奇数个氧，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前配一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

即：C2H2 + O2------ CO2 +2 H2O写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的化学计量数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的化学计量数应为4，最后才确定O2的化学计量数为5.即：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O练习：C2H6 + O2------ H2O + CO2C2H4 + O2------ H2O + CO2三.观察法配平方法：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的化学计量数。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

初三的化学方程式配平

初三的化学方程式配平初中化学前的知识点可是不少，大家总是犯愁这么零碎的知识点该如何记忆啊?。

小编在此整理了初三的化学方程式配平，希望能帮助到您。

(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：2KClO3====2KCl+3O2↑(反应条件为二氧化锰催化和加热.“MnO2”写在等号上方;“加热”写在等号下方,可用“△”代替)(二)奇偶配平法(原理配平法)这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2Oe.g.(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2.即 Fe2O3 + 3CO——2Fe +3CO2 这样就得到配平的化学方程式了Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2(反应条件高温)例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2(三)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

初中化学常用的六种配平方法,曹月亮

初中化学常用的六种配平方法第一种方法：代数法步骤一：列写化学方程式首先，列写出化学方程式，包括反应物和生成物，并确保反应物和生成物的化学式已知。

步骤二：分析未平衡的反应物和生成物根据方程式，观察未平衡的反应物和生成物的原子数目。

步骤三：设定系数选择一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。

步骤四：计算系数通过计算，得出未平衡原子数目的系数，使其平衡。

步骤五：检查平衡检查所有原子是否平衡，如果不平衡，返回步骤三和四进行调整，直到完成平衡。

第二种方法：半数法步骤一：按原子数目排列方程式将化学方程式按照原子个数最多的元素开始排列。

步骤二：平衡无氧化还原物从最后的方程式开始，根据氧化还原物的平衡关系，分别平衡氧化物和还原物。

步骤三：平衡水的数量根据方程式中的氢和氧的个数关系，平衡水的个数。

步骤四：检查平衡检查方程式中的每个元素的个数是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。

第三种方法：概率法步骤一：确定元素的质量差计算未平衡的原子质量差，即质量之和与质量之差。

步骤二：设定系数选取一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。

步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡原子质量差的系数。

步骤四：检查平衡检查所有原子是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。

第四种方法：电荷法步骤一：计算未平衡的离子电荷根据未平衡的离子的电荷计算出电荷差。

步骤二：设定系数选取一个离子，设定其系数为1，并根据其它离子的系数来推导。

步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡电荷差的系数。

步骤四：检查平衡检查所有离子的电荷是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。

第五种方法：氧化数法步骤一：计算未平衡的氧化数差计算未平衡的氧化物和还原物的氧化数差。

步骤二：设定系数选取一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。

步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡氧化数差的系数。

初中化学中几种化学方程式的配平方法

初中化学中几种化学方程式的配平方法
一、酸性应变反应
1、酸+金属氢氧化物→金属+水+二氧化碳
2M＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
由于右式中氢氧化物有2个氢、金属有2个电子，故只需在左式中分别加入2个质量单位的氢原子和2个质量单位的电子即可配平。

2M＋2H＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
2、碱+酸→盐+水
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
由于右式中钠有2个、硫酸根有4个、水有2个，故在左式中加入2个质量单位的钠原子和2个质量单位的氢原子即可配平。

NaOH＋2H＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
二、氧化还原反应
1、氧化物+还原剂→非金属+氢氧化物
Mn02＋4HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
由于右式中氯有2个、氢氧化物有2个、非金属有1个，故在左式中加入1个质量单位的氧原子和2个质量单位的氢原子即可配平。

Mn02＋4H＋2HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
2、高价铁原子+还原剂→低价铁+氢氧化物
Fe3＋＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
由于右式中氢有2个、氢氧化物有1个、硫原子有1个、低价铁有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子和2个质量单位的氧原子即可配平。

Fe3＋＋2H＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
三、水解反应
1、和水反应→酸+碱
Na2CO3＋H2O→2NaOH＋CO2
由于右式中钠有2个、碱有2个、二氧化碳有1个、水有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子即可配平。

初中化学方程式的配平方法及技巧

初中化学方程式的配平方法及技巧方程式的配平是化学方程式平衡的过程，其中反应物和生成物的原子数量需要相等。

在初中化学中，通常只涉及一些简化的化学方程式，配平起来相对简单。

下面是一些常用的方法和技巧来配平方程式：1.通过观察法配平方程式：这是最简单的方法，通过观察方程式中的原子数量和种类的变化来决定系数。

例如，在H2+O2→H2O方程式中，由于一氧化氢中的氧原子在氢气和氧气中都没有，所以将反应物的系数分别定为1和2，并将生成物的系数定为2，因此可以得到2H2+O2→2H2O。

2.使用代数方法配平方程式：对于更复杂的方程式，可以使用代数方法来配平。

首先，列出化学方程式的原子数量，并将未知系数用代数符号表示。

然后解一个方程组来求解这些未知系数。

例如，在Mg+HCl→MgCl2+H2的方程式中，我们可以将Mg的系数记为a，HCl的系数记为b，MgCl2的系数记为c，H2的系数记为d。

根据反应物和生成物的原子数量，我们可以得到以下方程组：Mg：a=cH：2a=2dCl：b=2c后来，通过求解方程组来确定系数。

3.平衡氧原子的数量：将尽可能多的氧原子放入生成物的方程式中。

这是因为氧气通常是反应的强氧化剂，生成物中的氧气通常比反应物中的氧气多。

例如，在C3H8+O2→CO2+H2O的方程式中，生成物中有2个氧原子，因此我们可以将氧气的系数设为5，并将生成物中的氧气系数设为4，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。

4.平衡氢原子的数量：然后，将氢原子的数量平衡，方法与平衡氧原子的数量类似。

例如，在Al+HCl→AlCl3+H2的方程式中，生成物中有6个氢原子，因此我们可以将氢气的系数设为3，生成物中的氢气系数设为6，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。

5.平衡金属的数量：最后，将金属元素的数量平衡。

例如，在Na+O2→Na2O2的方程式中，生成物中需要2个钠原子和2个氧原子，所以我们将反应物和生成物的钠系数都设为2，并将氧气的系数设为1，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。

初中化学方程配平7大技巧总结

初中化学方程配平7大技巧总结一、最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如：KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3。

式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号。

标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2↑二、观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑三、歧化反应简捷配平法说明：岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。

如：KCIO3→ KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O配平方法及解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。

2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

四、双水解反应简捷配平法双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。

如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。

该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

配平方法及解释：1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

化学方程式配平方法大全

化学方程式配平方法大全
化学方程式的配平方法有很多种，以下是常见的几种配平方法：
1. 直观配平法：根据化学方程式中原子的个数差异，逐渐增加或减少系数，使反应物和生成物两侧的原子数目相等。

这种方法简单直观，适用于化学方程式中原子个数比较少的情况。

2. 半反应法：将化学方程式分解为两个半反应式，分别配平反应物和生成物的原子数目。

然后将两个半反应式相加得到最终的化学方程式。

这种方法适用于含有复杂离子的反应方程。

3. 氧化数法：根据化学物质中原子的氧化数变化，确定反应物和生成物中所含元素的氧化数，并通过调整系数使得原子数目和电荷数目相等。

这种方法适用于含有氧化还原反应的方程式。

4. 代数方法：根据方程式中原子的个数差异，列出方程式的代数方程组。

然后通过求解代数方程组，得到稳定的反应物和生成物的系数。

这种方法适用于化学方程式比较复杂的情况。

5. 配合物法：对于含有配位化合物的反应方程式，可以首先配平配位化合物中的配体离子，然后再配平反应物中的其他离子和生成物的离子。

这种方法适用于含有配位化合物的反应方程式。

以上是常见的化学方程式配平方法，根据具体的反应方程式的特点和复杂程度，选择合适的方法进行配平。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

初中化学方程式的配平方法

初中化学方程式的配平方法初中化学方程式可是难倒了许多人呀，这里面既需要记又需要计算。

于是有些人探求初中化学方程式的快速解题方法，为了帮助提升同学们的解答速度。

下面是由小编为大家整理的“初中化学方程式的配平方法”，仅供参考，欢迎大家阅读。

初中化学方程式的配平方法1、分数配平法：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。

2、最小公倍数法：找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素;求该元素原子个数的最小公倍数;用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。

3、定“1”法：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”;推求其它化学式计量数。

4、奇偶配平法：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的计量数。

拓展阅读：如何提高初三化学成绩1、上课认真听讲，记录老师讲课重点，课后及时整理、复习课堂笔记。

2、每天理解背诵常用化学公式以及化学反应原理。

3、了解相关化学方面的课外知识，拓展知识面。

4、认真完成并分析课本上的课后习题，以及上课时老师讲的经典例题。

5、多做练习题，做完后认真分析试卷，找出薄弱项重点练习，对于已经熟练掌握的知识点可以选择性作答。

6、准备一个错题本，将每次考试及练习中的错题整理在错题本上，分析错误原因，在之后的学习中避免再次犯错。

初中化学非常简单的。

比初中物理要简单的多。

当然了，初中物理也是不难的。

初中化学需要理解的知识点很少，绝大部分都是要记忆的。

所以初中化学有理科中的文科一说。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平办法大全之羊若含玉创作正确的化学方程式是盘算的前提，而书写正确的化学方程式的症结是配平.初三学生初学化学方程式时，对即在依据化学事实写出反响物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反响条件及生成物的状态等往往顾此失彼.为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中罕有化学方程式的配平办法归纳如下：一、最小公倍数法具体步调：（1）求出每一种原子在反响前后的最小公倍数；（2）使该原子在反响前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子.例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、不雅察法具体步调：（1）从化学式较庞杂的一种生成物推求有关反响物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）依据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2不雅察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分离给3个CO，使其转变成3个CO2.即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再不雅察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2.即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号.即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步调：（1）找出在化学反响中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）.即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决议其它化学式的化学计量数.例：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子.配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此办法能配平有单质介入反响或有单质生成的化学反响.具体步调：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数.例：配平C2H2 + O2→ CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2→2CO2 + H2O第二：应用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2→2CO2+ H2O第三步：去分母，即全部乘2.得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 以上的各类办法其实不是孤立的，而是可以互相接洽起来应用的.不管用哪一种办法配平，首先要不雅察其反响方程式的特点，然后再确定适当的配平办法加以配平.一般来说，不雅察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧.原子团优先配平，单质最后配平.难点较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技能若不掌握，就会认为很难；掌握了其配平技能，就会认为较易.●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要.将红磷放在稀硝酸中加热，产生如下反响，所列方程式中还缺少一种反响物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P＋______HNO3＋__ ____________H3PO4＋______NO↑●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN6＋___Cr(MnO4)2___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑命题意图：考核学生对氧化还原方程式的配平才能.属化学教授教养中要求掌握的内容.知识依托：氧化还原方程式的配平.错解剖析：不克不及正确识别PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解.解题思路：本题有以下两种解法：办法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平尺度，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在知足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平成果无影响：①题给反响中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平尺度：↑↑↓44/35②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑↑↓44/3×55×44/3③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑办法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反响物(或生成物)的化学计量数，通经常使用1，x，y，z等数字和字母暗示，然后依据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种办法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法.①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑②先依据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6＋x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑6 PbN6＋6x Cr(MnO4)23x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑再依据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑答案：●锦囊奇策较难氧化还原方程式的配平，经经常使用到以下办法：价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确准时，通常采取0价配平法，所选配平尺度可以是反响物，也可以是生成物.2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最落后行化合价升降总值是否相等的验证，照样需要的.3.归并配平法症结是找出产生氧化还原反响的两种物质间的某种数量关系，经常使用办法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系.(2)通过电荷守恒等办法确定其他两种(或多种)物质的数量关系.4.拆分派平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产品和还原产品也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技能是将氧化还原剂(或氧化还原产品)依据需要进行合理拆分.●歼灭难点训练1.(★★★)配平下列化学方程式(1)______Ca(ClO)2＋______HCl______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O(2)______H2S＋______H2SO4______S↓＋______SO2↑＋______H2O2.(★★★★)配平下列氧化还原方程式(1)_____H2PO＋_____Ag＋_____H2O H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑(2)____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4(3)____Na2S x＋____NaClO＋_____NaOH_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O(4)____PH4ClO4____PCl5＋____P2O5＋____H2O3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当参加50 mL 0.50 mol·L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：____FeSO4＋___KNO3＋________K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___N x O y↑＋___H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反响中起氧化作用的物质是________(写化学式)(3)推算出x、y的数值：x=________，y=________.4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2).当加热至一定温度时，它产生如下分化：C3N3(OH)33HNCO产品HNCO(异氰酸，其构造H—N==C==O)能与NO2反响生成N2、CO2和H2O.(1)写出HNCO与NO2反响的化学方程式：________.(2)写出氧化产品与还原产品的质量之比________.(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]若干千克？附：参考答案难点磁场1.3 5 2 H2O 3 5歼灭难点训练1.(1)1 4 1 2 2 (2)1 1 1 1 22.(1)归并配平法：由于生成物中无离子，依据电荷守恒的原则可知，反响物H2PO和Ag＋的化学计量数应相等，所以，可将H2PO和Ag＋归并为一个整体“H2PO＋Ag＋”，再进行配平.③11/4P4＋15CuSO4＋5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4④11P4＋60CuSO4＋20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4②Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋NaOH Na2SO4＋NaCl＋H2O↑↓(6x＋2)×12×(3x＋1)③Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH====x Na2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O(4)将PH4ClO4拆分为PH和ClO，然落后行配平.答案：(1)224223(2)116096H2O202460(3)1 3x＋12x－2x3x＋1x－1(4)5 12103.提示：(1)由于反响在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反响知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4.n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO3)=0.025 mol则n(FeSO4)∶n(KNO3)=3∶1，(FeSO4)∶(KNO3)=3∶1①3FeSO4＋1KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋N x O y ↑＋H2O②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/x N x O y↑＋4H2O(3)办法1：由方程式②，依据氧原子守恒得：24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4解得：y=x，则：N x O y为NO，即：x=1，y=1办法2：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由上面方程式②得：6×1=2×(5－a)a=2则：N x O y为NO，即：x=1，y=1办法3：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由题意得：11.4 g÷152 g·mol－1×1=0.050 L×0.05 mol·L－1×(5－a)(化合价升降总值相等)余略.答案：(1)624H2SO4132/x4(2)HNO3(答NO或KNO3亦可)(3)114.提示：(1)依据异氰酸的构造式，先标出异氰酸中各元素的价态：再剖析生成物质：异氰酸(HNCO)中N元素－3价，NO2中N元素＋4价，二者将产生歧化反响生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素反响前都呈稳订价态，故不介入氧化还原反响，反响后仍呈稳订价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和H2O：配平可得答案.答案：(1)8HNCO＋6NO2====7N2＋8CO2＋4H2O(2)4∶3(3)1.2 kg。

八种常见化学方程式的配平方法

八种常见化学方程式的配平方法
化学方程式配平是化学反应中重要的一步。

化学方程式配平是指通过调整化学方程式中各个化学物质的系数，使得反应前后物质的原子数目保持平衡。

下面将介绍八种常见的化学方程式配平方法。

1.检查元素种类和原子数量：首先检查方程式中的元素种类和原子数量，确定哪些元素需要配平。

2.平衡最多原子种类的元素：从元素种类最多的元素开始配平。

通过调整这些元素的系数，使得反应前后这些元素的原子数目保持平衡。

3.平衡仅含一个原子种类的元素：接下来配平仅含一个原子种类的元素。

例如，氧气分子（O2）中只含有氧元素，可以通过调整氧气的系数来使得方程式平衡。

4.平衡氢和氧之间的关系：在许多化学反应中，氢和氧之间的关系也需要配平，以确保水的生成或者消耗达到平衡。

5.平衡其他元素：接下来可以继续平衡剩余的元素，通过调整系数来使得反应前后这些元素的原子数目保持平衡。

6.平衡电荷：如果化学方程式中涉及到离子，需要平衡离子的电荷。

通过调整系数，使得反应前后正电荷和负电荷的数目相等。

7.检查平衡是否正确：完成配平后，需要检查化学方程式是否正确平衡。

检查每个原子的数量是否相等，以及反应前后电荷的平衡是否得到满足。

8.进一步调整：如果方程式还没有配平，需要进一步调整。

可以尝试修改之前的系数，或者添加辅助物质，以达到平衡。

以上就是常见的化学方程式配平方法。

不同的化学方程式可能需要使用不同的方法进行配平。

配平化学方程式需要一定的理解和技巧，并且需要大量的实践来提高配平的能力。

初三化学方程式配平方法

初三化学方程式配平方法初三化学方程式配平方法：观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。

配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

例1：Fe3O4+CO Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。

解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。

例2：P4+P2I4+H2OPH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。

再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O 5PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O= 40PH4I+32H3PO4初三化学方程式配平方法：最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。

配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4 Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。

它们反应前后最小公倍数为“3 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。

解：8Al+3Fe3O4= ? 4Al2O3+9Fe初三化学方程式配平方法：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。

例4：FeS2+O2 Fe2O3+SO2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。