化学分析常用概念及公式

合集下载

分析化学公式和计算

1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。

（1）、绝对误差：测量值x 与真值µ的差值，δ=x －µ （2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ% 2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。

（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：x d×100%相对平均偏差：xd×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100% 例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。

计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x G q -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。

⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。

F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。

两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x tR+∙-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。

化学计算公式的理解和认识

化学计算公式的理解和认识化学计算公式是化学领域中非常重要的一部分，它们用于描述化学反应的过程和结果，帮助化学家们进行实验设计和数据分析。

化学计算公式包括化学方程式、化学计量式、化学式、摩尔质量等，它们在化学实验和工业生产中起着至关重要的作用。

本文将从化学计算公式的基本概念、应用和意义等方面进行介绍和分析。

一、化学计算公式的基本概念。

1. 化学方程式。

化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式中的反应物和生成物分别用化学式表示，反应条件用箭头连接反应物和生成物。

化学方程式可以用来表示化学反应的类型、反应物的数量关系、生成物的数量关系等信息。

2. 化学计量式。

化学计量式是用来表示化学反应中物质的摩尔比的一种方式。

在化学计量式中，反应物和生成物的摩尔比用整数比值表示，反应物和生成物的数量关系可以通过化学计量式进行计算和预测。

3. 化学式。

化学式是用来表示化合物中元素种类和数量关系的一种方式。

化学式可以分为分子式和离子式两种，分子式用来表示共价化合物中元素的数量关系，离子式用来表示离子化合物中离子的数量关系。

4. 摩尔质量。

摩尔质量是指化学物质的单位摩尔质量，它是指定物质中包含的摩尔数的质量。

摩尔质量可以用来计算物质的质量、摩尔数和体积等物理化学性质。

二、化学计算公式的应用。

1. 反应物的计算。

化学计算公式可以用来计算反应物的摩尔数、质量和体积等信息。

通过化学方程式和化学计量式，可以根据已知的物质数量和质量来计算反应物的摩尔数和质量，从而进行实验设计和数据分析。

2. 生成物的计算。

化学计算公式也可以用来计算生成物的摩尔数、质量和体积等信息。

通过化学方程式和化学计量式，可以根据反应物的摩尔数和质量来计算生成物的摩尔数和质量，从而进行实验设计和数据分析。

3. 反应热的计算。

化学计算公式可以用来计算化学反应的热效应。

通过化学方程式和热化学方程式，可以根据反应物和生成物的摩尔数和热效应来计算反应的热效应，从而进行实验设计和数据分析。

分析化学计算公式汇总

分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。

（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。

计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。

例1 难产儿出生体重n=35, =, S =,一般婴儿出生体重μ0=（大规模调查获得），问相同否解：1.建立假设、确定检验水准αH0：μ = μ0（无效假设，null hypothesis）H1：（备择假设,alternative hypothesis，）双侧检验，检验水准:α=2.计算检验统计量，v=n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1， / = ,t < / ,P >，按α=水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。

至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。

样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2F=S 大^2/S 小^2由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表，然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=Sxx -第4章酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系(3)一元强酸溶液的pH 的计算 [H +]=24w2K c c ++ 精确式pH=－lg c 近似式（4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +]=wa ]HA [K K + 精确式（5－11）（关于[H +]的一元三次方程）其中 [HA]=c [H +]/（[H +]+K a ）·若[A －]＞20[OH －]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H +PBE 简化为 [H +]≈[A －]∴ [H +]=a a])H [(]HA [K c K +-= (5－12)·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －]或c ＞20[H +]），也就是弱酸的解离度[A －]/c ＜，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴ [H +]=acK最简式·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得[H +]=24a2a a cK K K ++- 近似式（1）·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得 [H +]=wa K cK +近似式（2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算最简式][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章络合滴定法（1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++= ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ++++++++==1+4556][][][2a a a a K H K K H K H ++++++6534][aa a K K K H ++6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H +（2）共存离子效应系数αY （N ）)(N Y α==][][][Y NY Y + 因为[NY]==K NY [N][Y] 故：)(N Y α==1+ K NY [N]（3）EDTA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y α==)(H Y α+1)(-N Y α(4)被测金属离子M 的副反应系数αM ：][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++==== α= 1+n nL L L ][][][221βββ+++ 若有P 个络合物与金属发生副反应，则：)(N Y α=)(1N Y α+)(2NY α+…+）（n N Y α-（n-1）化学计量点pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pM t 值的计算 pM t =lgK MIn -lg αIn(H) (8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t K C E（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox /Red ()Ox /Red (θa a n E E +=（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C 时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3）氧化还原反应的条件平衡常数K ’(25C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=（5）氧化还原滴定突跃范围计算式φ2‘+*3/n2(V)—φ1‘+*3/n1(V)（6）氧化还原指示剂变色的电位范围φ‘±n(V)第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX(2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp(3)质量分数计算ω=(CV*M/1000)/m s*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算S='Ksp=KspaMaA(4)化学因数（或称换算因数）Fm’=mF (m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量)（6）被测成分的质量分数ωω=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式（1）电池电动势： E电池=φ（+）-φ（-）（2）直接电位法测定溶液pHpH x=PH s+(E x-E s)/(25C)(3)离子选择电极的电位φ φ=K ±F*lg ai = K ’±F*lg ci K ’=K ±nF*lg(f i /a i )Ex-Es=±nF*(lg cx -lg cs )(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XSE S X SS X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)(nFRTS 303.2)1()2(=-式，且令式（7）直接电位法测量误差的计算式 △c/c=nF/RT*△E ≈39n △E第9章光学分析法概论主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。

无机及分析化学第五版公式总结

无机及分析化学第五版公式总结
（1）化学平衡原理：nA＋mB ⇌ cC＋ dD，其中A、B、C、D均为化学物质，n、m、c、d均为物质的物质的物质的物质的物质数，可用下列形式表示：
aA＋ bB ⇌ cC＋ dD
其中a/n =A/气体的压力，b/m =B/气体的压力，c/c =C/气体的压力，d/d =D/气体的压力，即每份物质在气体中的摩尔分数相等。

（2）气体分压公式：如果将1mol气体混合物充入在一定的容积里，那么混合物的各组份的压力分别等于它的摩尔分数乘以总压力，其表达式为：
pi=nj/nT*P
其中pi为混合气体中某一组份的压力，nj为该组件的摩尔分数，nT为混合物总摩尔数，P 为混合物的总压强。

（3）活度指数：在一定温度和压力下，不同组份气体等比混合时产生饱和分压，此时任一组份的活度指数为它在混合物中的压强与它在金刚石瓶中的压强之比，即：
yi=p/p°
其中yi 是绝对活度指数，p、p°分别分别是混合气体和金刚石瓶中某一组份的压强。

化学分析常用概念及公式

化学分析常用概念及公式化学分析是一门通过对样品的化学组成、结构和性质进行测定和分析的科学方法。

在化学分析中，常用的概念和公式包括质量分数、摩尔分数、体积分数、质量浓度、摩尔浓度、溶液的稀释、氧化还原反应计算和酸碱滴定等。

下面将对这些概念和公式进行详细介绍。

1. 质量分数（Mass Fraction）：质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之间的比值。

计算公式为质量分数 = （溶质的质量）/（溶液的总质量）× 100%。

2. 摩尔分数（Mole Fraction）：摩尔分数表示溶液中各组分摩尔数与总摩尔数之间的比例关系。

计算公式为摩尔分数 = （组分的摩尔数）/（总摩尔数）。

3. 体积分数（Volume Fraction）：体积分数表示溶液中溶质的体积与溶液总体积之间的比值。

计算公式为体积分数 = （溶质的体积）/（溶液的总体积）× 100%。

4. 质量浓度（Mass Concentration）：质量浓度表示单位体积溶液中溶质的质量。

计算公式为质量浓度 = （溶质的质量）/（溶液的体积）。

5. 摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。

计算公式为摩尔浓度 = （溶质的摩尔数）/（溶液的体积）。

6.溶液的稀释：当知道初始溶液的浓度和体积时，计算经过稀释后的溶液浓度和体积的关系。

公式为初始溶液的浓度×初始溶液的体积=稀释后溶液的浓度×稀释后溶液的体积。

7.氧化还原反应计算：在氧化还原反应中，可以根据氧化还原物质的摩尔与电子的当量关系进行计算。

公式为m1v1/n1=m2v2/n2，其中m1、v1分别是氧化物质的摩尔和电子数，m2、v2分别是还原物质的摩尔和电子数。

8.酸碱滴定：根据酸碱滴定的等当关系，可以计算待测物质的浓度。

公式为M1V1=M2V2，其中M1、V1是滴定溶液的浓度和体积，M2、V2是待测物质的浓度和体积。

分析化学重点

分析化学重点————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:１.基本概念及术语ﻫ准确度:分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

系统误差:是由某种确定的原因所引起的误差,一般有固定的方向（正负）和大小,重复测定时重复出现。

包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。

ﻫ偶然误差:是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。

ﻫ有效数字:是指在分析工作中实际上能测量到的数字。

通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差)。

ﻫｔ分布:指少量测量数据平均值的概率误差分布。

可采用ｔ分布对有限测量数据进行统计处理。

ﻫ置信水平与显著性水平: 指在某一t值时,测定值ｘ落在μ±tS范围内的概率,称为置信水平（也称置信度或置信概率），用Ｐ表示;测定值ｘ落在μ±tＳ范围之外的概率(1－P）,称为显著性水平,用α表示。

置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围,即μ=x±uσ,式中uσ为置信限。

分为双侧置信区间与单侧置信区间。

ﻫ显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。

包括t检验和F检验。

ﻫ2.重点和难点ﻫ(1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念，当有真值(或标准值)作比较时,它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。

准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。

虽然精密度是保证准确度的先决条件,但高的精密度不一定能保证高的准确度,因为可能存在系统误差。

只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的,因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下,用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。

分析化学公式和计算知识讲解

<<<<<<精品资料》》》》》1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。

（1）、绝对误差：测量值x 与真值µ的差值，δ=x －µ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。

（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。

计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。

⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。

F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。

分析化学公式和计算

分析化学公式和计算文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。

（1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。

（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =nd d d d n++++......321=nxxni i∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs ×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：%，%，%，%和%。

计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x--G 检验：sx x G q -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验： t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显着性差异。

⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显着性差异时，F 检验+t 检验： F 检验：判断精密度是否存在显着性差异。

F=2221ss （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。

两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x t R+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着性差异。

分析化学需记忆的公式

c c Red2
Ox1
θ' 1
θ' 2
0.059 1
lg
K'
0.35V
n1=1，n2=2 2Ox1 Red2 2 Red1 Ox2
K'
c Ox 2 cRed2
cRed1 cOx1
2
109
1'
' 2
0.059 lg K' 2
0.27V
n1=2，n2=2 Ox1 Red2 Red1 Ox2
共轭酸碱体系（HA-A-）
H
ca cb
Ka
pH
pK
a
lg
cb ca
酸（碱）滴定可行性条件
Et
10 pH 10 pH c sp K t 1 2
Et：终点误差 pH=pHsp-pHep Kt：滴定反应常数 csp：终点时反应物浓度
Et 0.1% pH 0.3
Kaca 108 Kbcb 108
例：某有色溶液以试剂空白作参比时，选用1.0 cm吸收池，测得T=8.0%。已知=1.1104，若用示差法测定上述溶液，应选择多大浓度的溶液作参比才能使测量的相对误差最小？
解：
A As Ar
0.434 cr
Ar l
As A l
cr
lg 8.0% 0.434 1.1104 1.0
6.0105 mol L1源自Flg H ELE K 2.303RT pH F
E K 0.059pH25C
常数K´包括：外参比电极电位内参比电极电位不对称电位
液接电位
pH测定的原理和方法（2）
Es
K'
RT F pH s
Ex

分析化学公式和计算

分析化学公式和计算分析化学是化学中的一门重要学科，旨在通过实验和计算方法来确定化学物质的成分和结构。

分析化学公式和计算方法是进行这一过程中不可或缺的工具，本文将对其进行详细阐述。

一、分析化学公式的基本概念1.化学方程式：化学方程式用符号代表物质，用化学式表示它们的分子组成。

它包含反应物和生成物之间的化学反应，以及如何通过化学键的断裂和生成来实现这一过程。

2.化学计量关系：化学方程式中的化学物质以物质的量为基础进行计量。

可以通过平衡化学方程式来确定物质之间的物质的量比例关系，即化学方程式中的化学计量关系。

3.分子式和摩尔质量：化学方程式中的化学物质可以由其化学式来表示。

化学式可以是分子式或离子式等形式。

分子式表示化学物质中原子的种类和数量，而摩尔质量则指的是一摩尔化学物质的质量。

4.反应物和生成物的质量关系：根据化学方程式和化学计量关系，可以确定反应物和生成物之间的质量关系。

这是分析化学公式中一个重要的方面，可以帮助我们在实验中确定物质的量和浓度。

二、分析化学计算方法分析化学中的计算方法是指通过实验数据和理论计算，确定化学物质的成分、浓度和其他相应的化学指标。

以下是分析化学中常用的几种计算方法：1.反应物的计算：通过化学方程式和物质的质量关系，可以确定反应物的摩尔数，从而帮助确定物质的质量。

2.摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。

它可以通过溶质的物质的量除以溶液的体积来计算。

3.采样分析计算：采样分析是通过取样和测量样品的性质来确定化学物质的含量和组成。

采样分析中的一种常用方法就是通过质谱仪或光谱仪等仪器对样品进行分析，然后进行相关计算。

4.含量计算：含量计算是通过测量和计算得出样品中其中一种组分的含量。

常见的含量计算方法包括滴定分析、主量法、标准曲线法和内标法等。

5.误差分析：误差分析是指通过对实验和计算中出现的误差进行评估和分析，以获得结果的准确性和可靠性。

误差分析可以通过比较实验数据和理论计算的结果来进行。

分析化学计算公式汇总.

（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子) (5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。

计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。

n=35, =3.42, S =0.40,（备择假设，(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。

至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。

样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S 大^2和S 小^2 F=S 大^2/S 小^2由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表，然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=Sxx -第4章酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系(3)一元强酸溶液的pH 的计算 [H +]=24w2K c c ++ 精确式pH=－lg c 近似式（4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +]=wa ]HA [K K + 精确式（5－11）（关于[H +]的一元三次方程）其中 [HA]=c [H +]/（[H +]+K a ）·若[A －]＞20[OH －]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H +PBE 简化为 [H +]≈[A －] ∴ [H +]=a a ])H [(]HA [K c K +-=(5－12)·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －]或c ＞20[H +]），也就是弱酸的解离度[A －]/c ＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴ [H +]=acK最简式·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得[H +]=24a2a a cK K K ++- 近似式（1）·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得 [H +]=wa K cK +近似式（2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算最简式][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章络合滴定法（1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++= ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ++++++++==1+4556][][][2a a a a K H K K H K H ++++++6534][aa a K K K H ++6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H +（2）共存离子效应系数αY （N ）)(N Y α==][][][Y NY Y + 因为[NY]==K NY [N][Y] 故：)(N Y α==1+ K NY [N]（3）EDTA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y α==)(H Y α+1)(-N Y α(4)被测金属离子M 的副反应系数αM ：][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++==== α= 1+nn L L L ][][][221βββ+++若有P 个络合物与金属发生副反应，则：)(N Y α=)(1N Y α+)(2N Y α+…+）（nN Y α-（n-1）化学计量点pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pM t 值的计算 pM t =lgK MIn -lg αIn(H)(8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t KC E（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox/Red ()Ox/Red (θa a n E E +=（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C 时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3）氧化还原反应的条件平衡常数K ’(25C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=（5）氧化还原滴定突跃范围计算式 φ2‘+0.59*3/n 2(V)—φ1‘+0.59*3/n 1(V) （6）氧化还原指示剂变色的电位范围 φ‘±0.059/n(V)第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX(2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp(3)质量分数计算ω=(CV*M/1000)/m s*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算S='Ksp=KspaMaA(4)化学因数（或称换算因数）Fm’=mF (m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量) （6）被测成分的质量分数ωω=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式（1）电池电动势： E电池=φ（+）-φ（-）（2）直接电位法测定溶液pHpH x=PH s+(E x-E s)/0.059(25C)(3)离子选择电极的电位φφ=K±2.303RT/F*lg ai= K’±2.303RT/F*lg ciK’=K±2.303RT/nF*lg(f i/a i)（5）离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度 Ex-Es=±2.303RT/nF*(lg cx -lg cs ) (6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XS E S X SS X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)(nFRTS 303.2)1()2(=-式，且令式（7）直接电位法测量误差的计算式 △c/c=nF/RT*△E ≈39n △E第9章光学分析法概论主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。

分析化学计算公式汇总

分析化学是一门涉及测定、计算和解释化学成分和化学变化的学科。

在分析化学中，计算公式是一种重要的工具，可用于解决各种分析化学问题。

本文将针对分析化学计算公式进行汇总和分析，以帮助读者更好地理解和应用这些公式。

引言：分析化学计算公式是分析化学中不可或缺的工具。

这些公式涵盖了各个方面的分析化学问题，包括溶液浓度计算、质量分析、体积分析等。

在本文中，我们将介绍和分析一些常用的分析化学计算公式，并且详细解释其原理和应用。

概述：分析化学计算公式主要用于计算和解释化学反应中的数值结果，如物质的浓度、摩尔比例、反应速率等。

这些公式基于基本的化学原理和实验数据，以帮助化学分析师确定和解释实验结果。

下面，我们将重点介绍五个方面的分析化学计算公式。

正文内容：一、溶液浓度计算1. 质量百分比计算：根据固体溶解在液体中所占的比例，计算溶液中溶质的质量百分比。

2. 摩尔浓度计算：根据溶质的摩尔数和溶液的体积，计算溶质在溶液中的摩尔浓度。

3. 摩尔分数计算：根据溶质的摩尔数和溶质总摩尔数，计算溶质在溶液中的摩尔分数。

二、质谱分析1. 相对分子质量计算：通过质谱仪测得的碎片离子质荷比，根据相对分子质量与相对分子质量与质荷比之间的关系，计算分子的相对分子质量。

2. 同位素丰度计算：通过质谱仪测定同位素离子的相对自然丰度，计算同位素在样品中的相对丰度。

3. 结构式的推断：通过质谱仪测定的分子碎片的质荷比和已知的质谱数据库，推断化合物的结构式。

三、电化学分析1. 极限扩散电流计算：根据法拉第电流定律和浓度极化理论，计算在电极上的极限扩散电流。

2. 电解质溶液电导率计算：根据电解质浓度和电导率之间的关系，计算电解质溶液的电导率。

3. 迁移数计算：根据电流密度和电流的总流量，计算溶质离子的迁移数。

四、光谱分析1. 频率与波长的换算：根据光的频率和波长之间的关系，进行频率和波长的换算。

2. 吸光度与浓度的关系：通过比色法或光度法测定溶液的吸光度，计算溶液中溶质的浓度。

化学分析计算公式讲解

化学分析计算公式讲解化学分析是化学实验中非常重要的一部分，它可以帮助我们确定物质的成分和性质。

在化学分析中，我们经常需要用到一些计算公式来帮助我们进行实验数据的处理和分析。

本文将重点讲解化学分析中常用的计算公式，并对其进行详细的讲解和示范。

1. 摩尔浓度计算公式。

摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号M表示，计算公式如下：摩尔浓度 (M) = 溶质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积 (L)。

例如，如果我们有0.5 mol的NaCl溶解在500 mL的水中，那么NaCl的摩尔浓度就可以通过以下公式计算：摩尔浓度 (M) = 0.5 mol / 0.5 L = 1 M。

2. 质量分数计算公式。

质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示，计算公式如下：质量分数 (w%) = 溶质的质量 (g) / 溶液的总质量 (g) × 100%。

例如，如果我们有5 g的盐溶解在95 g的水中，那么盐的质量分数就可以通过以下公式计算：质量分数 (w%) = 5 g / 100 g × 100% = 5%。

3. 摩尔质量计算公式。

摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，通常用符号M表示，计算公式如下：摩尔质量 (M) = 物质的质量 (g) / 物质的摩尔数 (mol)。

例如，如果我们有10 g的NaCl，那么NaCl的摩尔质量就可以通过以下公式计算：摩尔质量 (M) = 10 g / 0.174 mol = 58 g/mol。

4. 溶液的稀释计算公式。

溶液的稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度，计算公式如下：初溶液的摩尔浓度×初溶液的体积 = 最终溶液的摩尔浓度×最终溶液的体积。

例如，如果我们有1 M的NaCl溶液，想要制备100 mL的0.1 M的NaCl溶液，那么可以通过以下公式计算：1 M ×初溶液的体积 = 0.1 M × 100 mL。

分析化学公式复习

一，色谱分析法1．t t t R R 0'-= ()：调整保留时间：死时间，：保留时间，t t t R R '02. VV V RR 0'-= ()：调整保留体积：死体积，：保留体积，V V V R R '3. VV t t rR R RR ""''1,21212===α ()：选择因子α4.100=Ix[z +（㏒-t R x ")(㏒t R Z ")(）/(㏒-+t R z ")1(㏒t R Z")] (：保留指数Ix)5.wh wh A 2121605.1⨯≈⨯⨯=()：半峰宽：峰高，：对称峰面积，w h A 216.σ∙=354.221w ()：标准偏差：半峰宽，σw 217. σ4=w ()：标准偏差：峰宽，σw8.CC msK =()：分配系数：组分在流动相浓度，：组分在固定相浓度，KCC ms9.VC V C nn k sss s ms ==(：分配比（保留因子）k)10.()系分配系数和分配比的关VV Kkms ∙=11.()⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛==∙++VV K t k t t m s R 1100 （基本保留方程，组分在流动相中的时间m即死时间t 0）12.tt tt tk R R"-==()据色谱图求出分配比式推出，此式可直接根由1113.KK kk 1212==α ()分配比的关系选择因子与分配系数，14．()ww t t R R R 2112-2+=()：两峰底宽之和：峰间距，：分离度，ww ttR R R 2112-+15.kkN R222114+∙-∙=αα （R ：分离度，N ：柱效因子亦理论塔板数，α：选择因子，k ：分配比，下标2为相邻组分中的后一组分）16. ⎪⎪⎭⎫⎝⎛+⎪⎭⎫⎝⎛-∙∙=k k R N221116222αα （R ：分离度，N ：柱效因子亦理论塔板数，α：选择因子，k ：分配比，下标2为相邻组分中的后一组分）17.⎪⎭⎫ ⎝⎛-=11622ααR N eff （R ：分离度，α：选择因子，Neff：有效塔板数）18.=NHL ()：理论踏板高度：色谱柱长，：理论塔板数，HLN19.⎪⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯=⨯=w t w t N RR 221654.521 （：半峰宽：峰宽，：保留时间，：理论塔板数，w w tN R21）20.⎪⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎪⎭⎫⎝⎛∙=∙=w t w t NRR eff'21'221654.5 ()：峰宽：半峰宽，：调整保留时间，：有效塔板数，wwtNReff21'21.NL H effeff=()：色谱柱长：有效塔板数，：有效塔板高度，LNH effeff22.N k k N eff∙=⎪⎭⎫⎝⎛+12（理论塔板数与有效塔板数，分配比的关系）23.H k k H eff∙=⎪⎭⎫⎝⎛+12（理论塔板高度与有效塔板高度，分配比的关系）24.u CuB AH++=（H：塔板高度，u ：流动相平均线速度，A ：涡流扩散项，uB ：纵向扩散项，uC ：传质项）25.d A p λ2=DBmγ2=()()Dk kd Dk d k C CCsfmps m+++=+=18101.0222222π26.=Hd pλ2+uDmγ2+()()u Dk kd Dk d k sfmp∙+++18101.0222222π（由22与23合并而来）27.()TTRI K Sbfcsc-∙-∙=λλλ3（S：TCD 灵敏度，I ：桥电流，R ：热敏元件电阻，λλs c -：载气与试样气体热导系数差，T T b f -：热敏元件与池体温差）28.D w Q m 605.121min = （Q min ：质量型检测器最小检出量，w 1：半峰宽，Dm：单位时间内载气进入检测器中该组分的质量）29.VQ C minmin=（Q min ：质量型检测器最小检出量，C min ：最小检测浓度，V：进样体积）30.Am A m fffiss isii==' （f i '：相对定量校正因子，fi：被测组分的绝对校正因子，f s：标准物的绝对校正因子）31.⨯=m m w i i 100%=A A A A ni+++ 21⨯100% （归一化法，A ：峰面积）32.10021⨯+++=hhhh w nii % （狭窄的色谱峰，峰面积可用峰高代替）33.100⨯=m m w i i %=100''⨯∙mmfA fA sss i i % （内标法，m s ：内标物质量，m：试样质量，若内标物与标准物相同，则fs'=1）34.w AA w s si i ∙= （标准曲线法，w i ：被测组分含量，w s ：标准物质含量，A ：峰面积）二，光化学分析法1.MT VVDD∙∙=∆⨯-10162.77（V D∆：热变宽即多普勒变宽）2.S 1%=A V ρ0044.0（pg ），g pg 10112-= （ρ：质量浓度--lmg1-∙，V ：进样体积--L μ，A ：吸光度，S 1%：待测元素含量）3.KKK iff∑+=φ（φ：荧光量子产率，Kf：发射荧光的光子数，KKif∑+：吸收激发光的光数）4.⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧→→→→****的电子跃迁饱和烃类化合物分子中含共轭双键含杂原子不饱和基团含杂原子饱和基团 σσπππσn n5.bc K A∙∙=（A ：吸光度，K ：吸光系数，c ：待测物浓度，b ：比色皿厚度）6.ACD xCσ3∙=（DC：火焰原子法检出限，σ：空白值的标准偏差，A ：浓度为C x 的溶液的吸光度的平均值）7.AV C AmD xxm σσ33∙∙=∙=（Dm：石墨炉原子法检出限，σ：空白值的标准偏差，A ：浓度为Cx的溶液的吸光度的平均值）三，电化学分析法1.anKEEE 外液膜内膜外膜lg 0592.0-±==（K ：常数，n ：离子电荷数，a ：离子活度；被测离子为阳离子时取+，被测离子为阴离子时取—）2.PH Ka KE HH0592.0lg 0592.0-=+=+（25℃时玻璃电极膜电位） 3.a KE F ISEF --=lg 0592.0 （25℃时以氟离子单晶膜作电极时的电极电位）4.()++±=KKa nKE Z ZB ABpot BA A，膜lg 0592.0 （A：待测离子，B ：干扰离子，KpotBA ，：电位选择性系数，表示B 离子对A 离子的干扰程度，Z Z BA：A 的电荷与B 的电荷比值）5.100⨯∙=aaKB Bpot BA Z ZBA，相对误差% （K potBA ，：电位选择系数，不是常数！） 6.0592.0E E PHPHsxsx-+=（PHx：待测液PH,，PHs：标准缓冲液的PH ，E x ：待测液电动势，E s ：标准缓冲液电动势）7．C nKE iilg 0592.0±=电池（E 电池：电池电动势，K ：常数，n i ：i 物质转移电子数，C i ：i 物质浓度）8.a nKE lg 0592.0±=电池（离子选择电极作负极，参比电极作正极，n ：转移电子数，阴离子取+，阳离子取-）9.VC V C V C V C S Esx x x s s x x ++∙∆=lg（S：斜率，Cx：待测液浓度，Cs：标准液浓度，Vx：待测液体积，Vs：标准液体积）10.VV C CVV V C Cxs ssxs s C C V V xs s x =−−−−−−−−−→−+=∆∆倍大比倍，大比10010011.110-=∆∆sE x C C （由9和10推出）12.C C ∆%E n ∆≈4% （n ：离子所带电荷数，CC ∆%：相对误差，E ∆：测量误差--mV）13.VV E E VE1212--=∆∆ （一阶微商法）14.VV E V E V E ∆⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆∆∆=1222- （二阶微商法）15.C nFRTEEmln +=θ（C m：溶液本体浓度）16：i i i r l d -= （i d ：极限扩散电流，i l ：极限值，i r ：残余电流） 17.iR E E U SCE de +=-外（U 外：外加电压，Ede：滴汞电极的电位，E SCE ：饱和甘汞电极的电位，i ：通过电解池的电流，R ：电解线路的总电阻）18.τ613221607m nD K=（K：尤考维奇常数，n ：电子转移数，D ：扩散系数--s cm 12-⋅，m ：汞流速度--s mg 1-⋅，τ：汞滴落周期S ）19.c m nD i d τ613221607= （i d ：极限扩散电流--A μ，n ：电子转移数，D ：扩散系数--s cm 12-⋅，m ：汞流速度--smg 1-⋅，τ：汞滴落周期S ，c ：被测物浓度Lmmol1-⋅）20.P K m 1=（汞流速度m与汞柱压力P 成正比）21.P K 2=τ（汞滴落时间τ与汞柱压力P 成反比）22.P KK m 216123216132⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=τ （由20和21推出）23.ChhCKChKC h ssx xx xss ∙=⇒⎪⎭⎪⎬⎫==（h s ：标准溶液的波高，h x ：待测试样的波高）24.()()hH V H C h C V C VVC V CV KH KChxxssxs xs s x xx--=⇒⎪⎭⎪⎬⎫++∙==（h ：试样波高，H ：加入标液后波高）25.极谱波方程：ii in EEdde--=lg 059.021 （可逆还原波） +=EE de21ii in d-lg 059.0 （可你氧化波）()()i i ii n E Ed d acde---=lg 059.021 （可你综合波）26.nEE pc5.2821-=（K mv 298,）（可逆还原波与经典极谱波中半波电位间的关系）=EpanE5.2821+（nE 5.2821-）（可逆氧化波与经典极谱波中半波电位间的关系）27.Ac v D n i p 21212351069.2⨯= （i p ：峰电流—A ，D ：扩散系数--scm 12-⋅，v ：电位扫描速率--sv ⋅-1，A ：电极面积--cm 2）28.nM FQ m⨯=（M ：物质的摩尔质量，Q ：电量，F：法拉第常数--molC ⋅-964871，n ：电极反应中析出1mol 物质转移的电子数）。

分析化学有关计算公式

分析化学有关计算公式分析化学中常用的计算公式有很多，其中一些是基本计算，例如解析法计算物质的浓度、摩尔计算等；还有一些是用于分析化学方法的计算公式，如标准曲线拟合、校正因子计算等。

以下是一些常见的计算公式的详细分析。

1.浓度计算公式浓度是指溶液中溶质的物质量与溶液的体积比例。

常用的浓度计算公式包括：1.1质量浓度(C)C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。

1.2体积浓度(Cv)Cv=n/V其中，Cv为体积浓度，n为溶质的物质量，V为溶液的体积。

1.3摩尔浓度(Cm)Cm=n/Vs其中，Cm为摩尔浓度，n为溶质的物质量，Vs为溶液的溶剂体积。

2.母液计算公式在实验中，为了制备特定体积或浓度的溶液，常常需要根据母液浓度和体积计算所需的母液量。

常用的母液计算公式包括：2.1母液体积计算公式V1C1=V2C2其中，V1和C1分别为母液的体积和浓度，V2和C2分别为所需要的溶液的体积和浓度。

2.2母液浓度计算公式C1V1=C2V2其中，C1和V1分别为母液的浓度和体积，C2和V2分别为所需要的溶液的浓度和体积。

3.标准曲线拟合公式标准曲线拟合是分析化学方法中常用的定量分析方法之一、拟合公式用于将测得的吸光度或峰面积与标准溶液中溶质浓度之间的关系进行拟合。

常用的拟合公式包括：3.1线性拟合公式y = mx + b其中，y为实验测得的吸光度或峰面积，x为标准溶液中溶质的浓度，m为直线的斜率，b为直线的截距。

3.2多项式拟合公式y=a0+a1x+a2x^2+...其中，a0、a1、a2等为拟合参数，x为标准溶液中溶质的浓度。

4.校正因子计算公式在一些定量分析中，需要使用校正因子来修正实验结果。

校正因子计算公式为：校正因子(F)=(C量值/C标称值)其中，C量值为使用实验方法得到的物质的量值，C标称值为标准物质的理论量值。

以上是分析化学中常见的一些计算公式的详细分析。

这些公式在实验中的应用非常广泛，能够帮助我们进行准确的实验计算和数据处理，从而得到更可靠的分析结果。

分析化学计算公式汇总

分析化学计算公式汇总分析化学是一门关于物质组成、结构和性质的研究科学，它广泛应用于实验室的定量和定性分析。

在分析化学中，有许多计算公式用于计算浓度、平衡常数、反应速率等参数，这些公式能够帮助分析化学家更准确地进行实验和数据处理。

下面将汇总一些常用的分析化学计算公式。

1. 莫尔定律（Beer-Lambert定律）：A = εcl其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，c为溶液浓度，l为光程。

2. 布劳儿方程（Bouguer方程）：I = I₀e^-εcl其中，I为透射光强，I₀为入射光强，ε为摩尔吸光系数，c为溶液浓度，l为光程。

3.洛伦兹-洛伦兹方程：n²-1=2Nα/3其中，n为折射率，N为物质的分子数，α为极化度。

4.亨利定律：p=Kc其中，p为气体的分压，K为亨利定数，c为气体在溶液中的浓度。

5.反应速率计算公式：反应速率=k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。

6.离子强度计算公式：I = 1/2∑ciZi²其中，I为离子强度，ci为各离子的浓度，Zi为各离子的电荷数。

7.pH计算公式：pH = -log[H⁺]其中，H⁺为溶液中的氢离子浓度。

8. 电动势计算公式（涉及Nernst方程）：E = E° - (RT/nF)lnQ其中，E为电动势，E°为标准电动势，R为气体常数，T为温度，n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为反应物的活度积。

9.酸碱滴定计算公式：V₁C₁=V₂C₂其中，V₁、C₁为滴定液的体积和浓度，V₂、C₂为被滴定物的体积和浓度。

10.质谱计算公式：m/z=(m+n)/z其中，m为母质离子的质量数，n为质谱仪中的分子离子的相对质量,z为带电离子的电荷数。

以上是一些常用的分析化学计算公式，应用于浓度、反应速率、离子强度等参数的计算。

分析化学计算公式的准确应用可以提高实验和数据处理的精确度，为科学研究和质量控制等领域提供了重要的工具。

分析化学公式和计算

1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。

（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =nd d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs ×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。

计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显着性⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显着性差异时，+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显着性差异。

F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。

两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x tR+∙-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着性异。

分析化学主要计算公式汇总

分析化学主要计算公式汇总分析化学是一门研究物质组成和结构、性质以及变化的化学学科。

在分析化学的实验和研究过程中，有许多计算公式可以应用来解决问题。

本文将汇总一些主要的分析化学计算公式，供参考。

1. 摩尔浓度（molar concentration）：C = n/V摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。

其中，C代表摩尔浓度，单位为mol/L；n代表溶质的摩尔量，单位为mol；V代表溶液的体积，单位为L。

2. 分子质量（molecular weight）：M = m/n分子质量是一个分子中所有原子质量之和。

其中，M代表分子质量，单位为g/mol；m代表物质的质量，单位为g；n代表物质的摩尔量，单位为mol。

3. 比重（specific gravity）：d = ρ/ρ0比重是相同体积物质的密度之比。

其中，d代表比重；ρ代表物质的密度，单位为g/mL；ρ0代表参比物质的密度。

4. 平均摩尔质量（average molar mass）：M(avg) = Σ(n_i x M_i)平均摩尔质量是不同同位素存在时，各同位素所占比例乘以对应的摩尔质量之和。

其中，M(avg)代表平均摩尔质量；n_i和M_i分别代表第i个同位素的摩尔分数和摩尔质量。

百分含量是物质中一些组成部分的质量所占比例。

其中，n_x和M_x分别代表一些组成部分的摩尔分数和摩尔质量；M_total代表物质的摩尔质量。

6. 配位数（coordination number）：n = (Q - 1) / λ配位数是配合物中金属离子周围配体原子或阳离子的个数。

其中，n代表配位数；Q代表配合物的电荷（带正号）；λ代表配体的配位定数。

7. 摩尔吸光度（molar absorptivity）：ε = A / (C x l)摩尔吸光度是指单位浓度、单位路径长的溶液对于光线的吸收程度。

其中，ε代表摩尔吸光度；A代表溶液的吸光度；C代表溶液的摩尔浓度；l代表光束通过溶液时的路径长度。