高中化学-化学反应速率与化学平衡测试题

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高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是（）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。

高中化学：《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案)

高中化学：《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂,氨在平衡混合物中的含量仍较少.最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂,在常温下合成氨,反应方程式可表示为N 2＋3H22NH3.有关说法正确的是()A．哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新催化剂降低了反应所需要的能量,使平衡正向移动2.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－14.下列关于碰撞理论的基本观点,描述不正确的选项是()A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向5.下列反应属于可逆反应的是()A． Na溶于水的反应B． NH3溶于水的反应C．可充电电池的反应,如H2O＋Zn＋Ag2O Zn(OH)2＋2AgD．电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成水6.在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H 2O(g),一定条件下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时生成0.6 mol CO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4 mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为()A． 1.34 molB． 1.0 molC． 0.94 molD． 0.52 mol7.在恒容条件下化学反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 (Q)如表所列：根据以上数据,下列叙述正确的是()A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB． 2Q1＜2Q2＝Q1＜QC．Q1＝2Q2＝2Q3＝QD． 2Q2＝2Q3＜Q1＜Q8.某温度时,反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50.在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1应为()A． 2 500B． 100C． 4×10－4D． 2×10－29.影响化学反应速率的因素很多,下列措施肯定不能加快化学反应速率的是()A．降低温度B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度10.一密闭烧瓶中装有NO2气体,在一定条件下达到化学平衡,现将该烧瓶放在热水中() A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色变深D．无法判断11.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部12.对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0,降低温度时,对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动13.在不同条件下,分别测得反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是()A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－114.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)ΔH,同时符合下列两图中各曲线的是()A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<015.下列过程中,属于非自发过程的是()A． N2和O2混合B．常温、常压下石墨转化为金刚石C． H2和O2化合生成H2OD． C＋O2CO2二、实验题(共3小题)16.“碘钟”实验中,3I－＋S 2O===I＋2SO的反应速率可以用I遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表：回答下列问题：(1)该实验的目的是____________________________________________________________.(2)显色时间t1为________.(3)通过分析比较上述数据,得到的结论是______________________________________________________________________________________________________________.17.已知在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：①IO＋3HSO3SO＋ 3H＋＋ I－(慢)②IO＋5I－＋6H＋3I 2＋ 3H2O(慢)③I 2＋HSO＋ H2O2I－＋SO＋3H＋(快)分别配制下面溶液：溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中,再稀释到500 mL.溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液,稀释到500 mL.溶液C：取5 g可溶性淀粉,放在小烧杯中,加入25 mL冷水,搅拌成悬浊液.另取200 mL水加热至沸腾,趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌,使淀粉糊化、溶解.到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸,最后也稀释到500 mL.溶液 D：200 mL水＋50 mL A液＋50 mL C液溶液 E：225 mL水＋25 mL A液＋50 mL C液试回答下列问题：(1)根据实验原理,化学反应速率由哪步反应决定________.(填①、②、③)(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色________.(选填：I－、HSO、H＋、IO)(3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液.D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色________(填：D、E)18.Ⅰ.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是________________________________________________________________________.Ⅱ.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.(1)实验①和②的目的是________________________________________________________________________.(2)写出实验③的化学反应方程式________________________________________________________________________.(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.分析如图能够得出的实验结论是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.三、计算题(共3小题)19.在10 L密闭容器中充入4 mol N 2、12 mol H2,控制条件发生反应：N2＋3H22NH3.测得4 min时c(NH3)＝0.2 mol·L－1,问：(1)4 min时c(N2)、c(H2)分别是多少？(2)4 min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：(3)所计算出的反应速率是否是4 min时该反应的瞬时速率？为什么？20.电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1,设ΔH和ΔS不随温度而变化,计算此反应自发进行的温度是多少？21.已知在800 K时,反应：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g),若起始浓度c(CO)＝2 mol·L－1,c(H2O)＝3 mol·L－1,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的起始浓度加大为6 mol·L－1,试求CO转化为CO2的转化率.四、填空题(共3小题)22.根据如图回答问题：(1)在2 min内用A,B,C表示的化学反应速率分别为_____________________________________________________.(2)该反应的化学方程式是________________________________________________________.23.在某温度下,若反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol·L－1,c(H2)＝2.4 mol·L－1,5 min后达到平衡,CO的转化率为50%；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol·L－1,c(H2)＝a mol·L－1,达到平衡后,c(CH3OH)＝2 mol·L－1,则a＝_________mol·L－1.24.在一个容积为2 L的密闭容器中,充入1 mol SO2和1 mol O2,一定条件下发生反应2SO2(g)＋O 2(g)2SO3(g),2分钟后测得SO2的物质的量为0.6 mol,则用SO2和O2表示的化学反应速率分别是________mol·L－1·min－1、________mol·L－1·min－1,二者的关系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案解析1.【答案】B【解析】反应热与反应途径无关,旧法合成氨与新法合成氨均是放热反应,A项错误；题目“在常温下合成氨”,不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景,B项正确；化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成,C项错误；新催化剂降低了反应所需能量,但不改变平衡的移动,D项错误.2.【答案】A【解析】因为CaCO3是固体,H2O为纯液体,浓度均视为常数,不能用其表示化学反应速率,B、C 项错误；CaCl2为生成物,应用其浓度的增加表示反应速率,D项错误.3.【答案】C【解析】10 s时产生的H2为0.002 mol.Zn＋H2SO4―→ZnSO4＋H2↑11110.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 molv(H＋)＝＝0.01 mol·L－1·s－1,B项正确；v(Zn2＋)＝＝0.005 mol·L－1·s－1,C项错误；v(H2)＝＝0.000 2 mol·s－1,D项正确；化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示的,它可通过测定单位时间内物质的物质的量的变化来换算,对于溶液中的化学反应,可以测出单位时间产生的气体体积或测出收集单位体积气体所用时间,也可测出单位时间内产生的沉淀质量或固体的损耗量来换算,A项正确.4.【答案】C【解析】不发生碰撞,就无法引起化学键的断裂,也就不能发生反应,A项正确；能够发生有效碰撞的分子就是活化分子,但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞,只有当活化分子有合适取向时才能发生化学反应,发生有效碰撞,B项正确、C项错误；分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有效碰撞,D项正确.5.【答案】B【解析】在相同条件下,既能正向进行又能反向进行的化学反应称为可逆反应,条件是判断的关键.Na溶于水的反应是不可逆的,A不符合题意；NH3溶于水的反应是可逆反应,NH3＋H2O NH 3·H2NH4−＋OH－,B符合题意； C、D中正、逆反应的条件不同,均不是可逆反应.6.【答案】C【解析】增大H2O(g),平衡正移,CO2物质的量大于0.6 mol,可逆反应平衡时各物质不为0,若相对少量CO完全转化,平衡时CO2的物质的量最多为1 mol,对应取值范围为：0.6＜n(CO2)＜1,只有C 正确.7.【答案】D【解析】反应生成1 mol SO3气体放热0.5Q kJ,生成1 mol SO3固体放出的热量应大于0.5Q kJ,A项错误.在恒容容器中加入惰性气体,对平衡无影响,乙与丙起始时反应物浓度相同,为全等效平衡,Q2＝Q3；用先同后变的方法将甲乙二个对象放在一个变化过程中可比较放出热量大小.同温同体积不同起始量建立的平衡的结果比较,一般先以x个甲对象的平衡状态作为乙对象的起始(常称“先同”),后将体积变化到原来单个乙的体积,在改变中实现比较(常称“后变”).假设甲平衡在体积为(常称“先V L恒容容器中建立,乙投料相当于半个甲平衡状态,在0.5V L容器中放出热量Q2＝Q12同”)；实际体积仍为V L,需要将半个甲状态体积扩倍,此过程造成平衡逆向移动(常称“后变”),向.又因为,Q2＝Q3,综合得2Q2＝2Q3＜Q1,B、C项错误,D项正确.吸收热量方向移动,Q2<Q128.【答案】C【解析】K＝,K1＝,K1＝＝4×10－4.9.【答案】A【解析】升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度,可增大反应速率,降低温度可使反应速率减小.10.【答案】C【解析】其他条件不变时,升高温度,正逆反应速率不同程度加快,平衡向吸热方向移动,尽可能削弱这种改变,反之亦然.反应2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0,加热平衡逆向移动,二氧化氮浓度增大,颜色变深,C项正确.11.【答案】A【解析】若反应正向进行时,y发生改变,则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志.若反应正向进行时,NO2浓度减小,混合气体颜色变浅,④能作为平衡标志；气体质量不变,容积不变,密度不变,⑤不能作为平衡标志；气体分子数增加,压强增大,⑥能作为平衡标志；气体总质量不变,气体分子数增加,气体平均相对分子质量减小,⑦能作为平衡标志,能作为平衡标志；综合得到答案为A.只有既表达v(正)方向,又表达v(逆)方向,且二者速率之比等于计量数之比,才可作为判断平衡的标志.①前者表示v(正),后者表示v(逆),二者之比与计量数比相等,能作为平衡标志；②描述均是正方向,无法判断,不能作为平衡标志.12.【答案】D【解析】其他条件不变时,升高温度,正逆反应速率不同程度加快,平衡向吸热方向移动,尽可能削弱这种改变,反之亦然.降低温度,正逆反应速率均减小,平衡正向移动,D项正确,其余选项错误.13.【答案】D【解析】由速率比较快慢时,在单位相同时,只要比较,值越大,速率越快.统一以mol·L－1·min－1为单位,各选项对应值为2、3、3、6,D项最快.也可以,先统一单位,后换算成以SO2为标准的反应速率：A项v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1；B项v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol·L－1·min－1；C项v(SO2)＝0.1×60 mol·L－1·min－1＝6 mol·L－1·min－1；D 项v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60 mol·L－1·min－1＝12 mol·L－1·min－1,反应速率最快.14.【答案】B【解析】T2斜率大,先达平衡,速率大,温度高,T2>T1；T2→T1时生成物浓度增大,说明温度降低平衡正向移动,正反应为放热反应,ΔH<0；图2中在p1压强下达平衡(v正＝v逆),随后增大压强,v v逆,说明平衡正向移动,正反应为气体分子数减小的反应,a＋b>c＋d,B项正确.正>15.【答案】B【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态,体系对外做功或释放热量；在给定条件下,无需外界帮助,一经引发即能自动进行的反应,称为自发反应.燃烧过程一般都是放热反应,能降低反应体系的能量,有利于反应的自发进行；只有B符合题意,因为金刚石的能量高于石墨,常温常压下不能自发进行.16.【答案】(1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】由数据表容易发现：②④组所用时间相同,③组所用时间为它们的一半,①组所用时间为它们的2倍.进一步分析：②④两组中c(I－)与c(S2O)的乘积相等,③组中此乘积为②④组的2倍,①组乘积为其一半.因此可得结论：当c(I－)·c(S2O)相等时,显色时间相等,反应速率相等,显色时间与反应速率成反比,即t与c(I－)·c(S2O)成反比,＝得t1＝≈29.3.本题难度较大,在审题时要抓住数据的特点：①时间相同,浓度之间的关系；②时间成倍数增加或缩短,浓度之间的关系.17.【答案】(1)①②(2)HSO(3)D【解析】(1)化学反应总速率总是由反应慢的一步决定,如木桶装水,水量多少总是由组装木桶的最短木板高度决定.(2)溶液的蓝色,是因为存在I2,如果溶液中I2含量减少,蓝色变浅甚至消失；由反应知I2和强还原性的离子HSO能反应,满足要求.(3)溶液先变蓝色,说明反应速率快；对溶液来说,反应物浓度越高,反应速率越快,D中溶液先变蓝色.18.【答案】Ⅰ.cⅡ.(1)探究浓度对反应速率的影响(2)2H 2O2O2↑＋2H2O(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率【解析】Ⅰ.其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度依次减弱.a和c明显比b、d快,a和c相比,c温度高,速率更快,c项符合题意.Ⅱ.(1)实验①和②的浓度不同,实验目的为探究浓度对化学反应速率的影响.(2)双氧水在三氯化铁作用下分解方程式：2H2O2O2↑＋2H2O.(3)由图可知,斜率越大,速率越快,⑤的反应速率最大,④的反应速率最小,结合实验方案可知,碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率19.【答案】(1)c(N2)＝0.3 mol·L－1,c(H2)＝0.9 mol·L－1(2)(3)不是,因为所求反应速率是用4 min内浓度的改变量来表示的,所以是4 min内的平均反应速率,不是4 min末的瞬时速率【解析】a A＋b B===c C＋d D可以直接用单位时间内物质的量浓度变化来计算,如v(A)＝；也可由v(A)∶v(B)∶v(C) ∶v(D)＝a∶b∶c∶d规律换算.4 min内该反应的反应速率的表示方法：v(N2)＝＝0.025 mol·L－1·min－1v(H2)＝＝0.075 mol·L－1·min－1v(NH3)＝＝0.05 mol·L－1·min－1v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.025∶0.075∶0.05＝1∶3∶2反应速率是4 min 内的平均反应速率,不是瞬时速率,是用4 min 内浓度的改变量来表示的,不是用4 min 末的浓度来表示的.20.【答案】ΔG ＝ΔH －T ΔS ＝－94.0 kJ·mol －1－T ×(－75.8 J·mol －1·K －1)×10－3kJ·J －1<0, 则T <94.0kJ·mol −175.8J·mol −1·K −1×10−3kJ·J −1≈1.24×103K【解析】ΔG ＝ΔH －T ΔS ,ΔG <0时,反应能自发进行.ΔG ＝ΔH －T ΔS ＝－94.0 kJ·mol －1－T ×(－75.8 J·mol －1·K －1)×10－3kJ·J －1<0, T <94.0kJ·mol −175.8J·mol −1·K −1×10−3kJ·J −1≈1.24×103K.21.【答案】75%【解析】第一次平衡时各物质的浓度：c (CO)＝0.8 mol·L －1,c (H 2O)＝1.8 mol·L －1,c (CO 2)＝1.2 mol·L －1,c (H 2)＝1.2 mol·L －1;K ＝1.2×1.20.8×1.8＝1.0. 设第二次平衡时,CO 的转化浓度为x ：K ＝x 2(2−x )·(6−x )＝1.0,x ＝1.5 mol·L －1,CO 的转化率为：1.5mol·L −12mol·L ×100%＝75%. 22.【答案】(1)v (A)＝2 mol·L －1·min －1 v (B)＝3 mol·L －1·min －1 v (C)＝3 mol·L －1·min －1 (2)2A ＋3B3C【解析】(1)v (A)＝＝2 mol·L －1·min －1；v (B)＝＝3 mol·L －1·min －1；v (C)＝＝3 mol· L －1·min －1.(2)v (A)∶v (B)∶v (C)＝2∶3∶3,化学反应速率之比等于化学计量数之比；2 min 之后各物质的量不再变化,说明为可逆反应,故方程式为2A ＋3B 3C.23.【答案】5.4【解析】5 min 后达到平衡,CO 的转化率为50%,则Δc (CO)＝1 mol·L －1×50%＝ 0.5 mol·L －1,c (CO)＝0.5 mol·L －1,c (H 2)＝2.4 mol·L －1－2×0.5 mol·L －1＝1.4 mol·L －1,c (CH 3OH)＝ 0.5 mol·L －1,K ＝0.50.5×1.42=2549.K 它只与反应本身和温度有关,温度不变,K 不变.若反应物的起始浓度分别为：c (CO)＝4 mol·L －1,c (H 2)＝a mol·L －1,达到平衡后,c (CH 3OH)＝2 mol·L －1,c ′(CO)＝4mol·L－1－2 mol·L－1＝2 mol·L－1,c′(H2)＝y mol·L－1,K＝22×y2=2549,y＝1.4,a＝2 mol·L－1×2＋1.4 mol·L－1＝5.4 mol·L－1.24.【答案】0.10.05SO2和O2的化学反应速率之比等于其化学计量数之比【解析】2分钟内SO2消耗1 mol－0.6 mol＝0.4 mol,根据方程式,O2消耗0.2 mol,v(SO2)＝＝＝0.1 mol·L－1·min－1,v(O2)＝＝＝0.05 mol·L－1·min－1,v(SO2)∶v(O2)＝0.1 mol·L－1·min－1∶0.05 mol·L－1·min－1＝2∶1,即速率之比等于其化学计量数之比.。

高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案

高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案高中化学反应速率和化学平衡检测题一、选择题(每小题3分，共45分)1.(____天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。

由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。

但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

答案：D2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)H0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是()A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(Ls)C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大解析：v(C)=0.15 mol/(Ls)，vCvB=21，B正确。

A项，达平衡状态时A、B、C的物质的量不再变化，此时，A、B、C的物质的量浓度之比不是化学计量系数之比。

高中化学《化学反应与化学平衡》练习题(含解析)

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________。
（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。
（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．现将CaCl2溶液与0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_____________。
8．下列说法不正确的是（）
A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
9．一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（）
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）
选项
操作或做法
目的
A．
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，橙红色变为黄色
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
B．
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C．
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中
证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
10．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：①Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，②2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）

高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案

高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案1.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。

化学平衡移动的过程就是由v(正)=v(逆)变为v(正)≠v(逆)，再转化为v′(正)=v′(逆)的过程，故B正确。

使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误;对于类似H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D错。

反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。

2.(2009年高考广东卷)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。

下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。

升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。

使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。

反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，C、D正确。

3.(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D。

本题主要考查影响化学反应速率的因素。

影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。

人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：138388]下列说法不正确的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来地大反应速率的B．MnO2的用量及颗粒大小均不会影响H2O2的分解速率C．变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法D．在氯化钴溶液中存在如下平衡：[CoCl4]2- +6H2O⇌[Co(H2O)6]2++4Cl-2．(0分)[ID：138386]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，加压后颜色先变深后变浅C．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫3．(0分)[ID：138381]在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d4．(0分)[ID：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A．P3>P4，y轴表示B的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量(aq)。

测得不同5．(0分)[ID：138365]在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)⇌I-3温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533400(aq)的ΔH >0A．反应I2(aq)＋I-(aq) ⇌I-3B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I -3)增大 C ．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I -3)=4c(I 2)，则c(I -)=0.01mol/L D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6896．(0分)[ID ：138361]一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) H 2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080.08Ⅱ 387 0.40Ⅲ2070.200.090.09下列说法正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行7．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。

高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。

2.根据反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。

3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。

4.为了使正反应速率降低，A的浓度应增大，因此应采取降温的措施，选项D是正确的。

5.由浓度比可知，反应式为2A2 + B2 → 2AB，因此选项B是正确的。

6.在一定条件下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)（正反应吸热）达到平衡后，对体系加热会使PCl5分解率增加，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。

7.在一定温度下，2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活性催化剂的反应器中，反应生成NH3，由于N2和H2的体积比为1:3，因此反应完全消耗后，NH3的体积为2.0体积，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。

化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，反应速率v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。

2.反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6 mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此反应速率v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。

3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。

人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)

A．只能为2B．只能为4C．可能为2，可能为4D．无法确定
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快

化学反应速率和化学平衡测试题及标准答案

化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。

1 .反应A(g)+3B(g) —- 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A. u (D)=0.4 mol / L s B . u (C)=0.5 mol / L sC. u (B)=0.6 mol / L s D . u (A)=0.15 mol / L s2. 某化学反应其△ H== —122 kJ/mol, ?S== 231 J/(mol - K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A •在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3 .可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. u 正(N2)= u 逆(NH3) B . 3u 正(N2)= u 正(H2)C. 2 u 正(H2)=3 u 逆(NH3) D . u 正(N2)=3 u 逆(H2)4 .下列说法正确的是( )A .增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. —般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g) — 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，贝U B的反应速率是( )A. 0.45 mol / (L s) B . 0.15 mol / (L s) C. 0.225 mol / (L •) D . 0.9 mol / (L s)6 .有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) ^^2Z(g) , △ H v 0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA .①③⑤B . 2；：网C .②③⑥D.②④⑥7 .同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A .③⑥⑦⑨B .③⑤⑦⑨C .①④⑧⑩D .②⑥⑦⑩8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) •一2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) ：n(B) : n(C)=2 : 2 ：1。

高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测卷(答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：138390]某小组利用可逆反应，W(s)+I 2(g)⇌WI 2(g) △H ＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。

粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。

下列说法正确的是A ．在不同温度区城，WI 2的量保持不变B ．在提纯过程中，I 2的量不断减少C ．最终杂质残留在II 区，纯钨转移至I 区D ．在提纯过程中，I 2的作用是将W 从高温区转移到低温区2．(0分)[ID ：138377]用22H O 和24H SO 的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为+2+222Cu(s)+H O (l)+2H (aq)=Cu (aq)+2H O(l)ΔH已知：①-122211H (g)+O (g)=H O(l)ΔH -286kJ =mol 2②-222222H O (l)=2H O(l)+O (g)ΔH -196k =J mol 1③+2+-123Cu(s)+2H (aq)=Cu (aq)+H (g)ΔH +64kJ mol =下列说法不正确的是 A ．-1ΔH=-320kJ molB ．反应②在任何条件下都能自发进行C ．反应③在溶液中进行，为吸热反应D ．已知222242H O (l)=2H O(g)+O (g)ΔH ，则42ΔH <ΔH 3．(0分)[ID ：138371]下列说法正确的是A ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B ．使用催化剂，活化能升高，反应速率加快C ．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 4．(0分)[ID ：138369]可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③混合气体的总压强不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A ．①④B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤5．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。

人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)

《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C 2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（）B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：α(CO2，甲)=α(C2H5OH，丙)2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3DB．反应进行到1s时，()()A=Dv vC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为-1-10.025 mol L s⋅⋅D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等3．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据4．在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列四种状态中，处于平衡状态的是A ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB ＝2 mol/(L·min)B ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC ＝2 mol/(L·min)C ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B ＝1.5 mol/(L·min)D ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C ＝1.5 mol/(L·min)5．已知:CO(g) + H 2O(g)⇌H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）B ．恒温时增大压强，CO 转化率不变C ．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO 2)D ．400℃时，生成CO 2物质的量越多，平衡常数K 越大6．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：Ⅰ.向35mL 0.05mol/L FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液，反应达到平衡后分成两等份。

高中化学之化学反应速率与化学平衡计算题及解析

高中化学之化学反应速率与化学平衡计算题及解析计算题（共3小题）一、灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。

二、高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）===2NO（g）。

试通过计算说明在1 200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？[已知该反应：ΔH ＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]三、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），知c始（SO2）＝0.4 mol·L－1，c始（O2）＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？（2）达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？填空题（共3小题）四、已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为。

该反应的Q （填“＞”或“＜”）0。

（2）850 ℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO 和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v（CO）＝。

（3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为。

（4）若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1 mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为。

高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》经典练习题

一、选择题1．α-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：①H2(g)⇌2H(g)∆H1②N2(g)+2H(g)⇌2(NH)(g)∆H2③(NH)(g)+H(g)⇌ (NH2)(g)∆H3④(NH2)(g)+H(g)⇌NH3(g)∆H4总反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H下列说法正确的是A．α-Fe(III)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变B．为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法C．反应①和总反应均为放热反应D．总反应的∆H=3∆H1+∆H2+2∆H3+2∆H4答案：D解析：反应机理为①H2 (g)=2H(g)△H1，②N2(g)+2H(g)⇌2(NH)(g)△H2，③(NH)(g)+H(g) (NH2)(g)△H3，④(NH2)(g)+H(g)NH3 (g) △H4；根据盖斯定律，①×3+②×2+③×2+④×2可得总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4。

【详解】A．催化剂能够有效降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故A错误；B．根据总反应，正反应为气体体积减小的体系，增大压强平衡向右移动，有利于提高总反应的平衡转化率，但是使用高效催化剂只是加快反应速率，平衡不移动，平衡转化率不变，故B错误；C．反应①为氢气分子变为氢原子，是断键过程，吸热，故C错误；D．根据上述分析可得，△H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4，故D正确。

答案选D。

2．在298K和101KPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是A．是熵减反应B．是熵增效应大于能量效应C．是吸热反应D．是放热反应答案：B【详解】-<反应才能自发进行， 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) Δ0Δ0H T SΔΔ0、，298K和H S>>101KPa时，能自发进行的原因是熵增效应大于能量效应，故选B。

高中化学：《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案)

高中化学：《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂,氨在平衡混合物中的含量仍较少。

最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂,在常温下合成氨,反应方程式可表示为N 2＋3H22NH3。

有关说法正确的是()A．哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新催化剂降低了反应所需要的能量,使平衡正向移动2.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－14.下列关于碰撞理论的基本观点,描述不正确的选项是()A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向5.下列反应属于可逆反应的是()A． Na溶于水的反应B． NH3溶于水的反应C．可充电电池的反应,如H2O＋Zn＋Ag2O Zn(OH)2＋2AgD．电解水生成H2和O2,点燃H2和O2的混合物生成水6.在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H 2O(g),一定条件下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时生成0.6 mol CO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4 mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为()A． 1.34 molB． 1.0 molC． 0.94 molD． 0.52 mol7.在恒容条件下化学反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 (Q)如表所列：根据以上数据,下列叙述正确的是()A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB． 2Q1＜2Q2＝Q1＜QC．Q1＝2Q2＝2Q3＝QD． 2Q2＝2Q3＜Q1＜Q8.某温度时,反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。

(必考题)高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：138391]将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a＞0)。

然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。

下列分析正确的是A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数不变B．两次平衡时的CO2的浓度相等C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时放出a kJ热量2．(0分)[ID：138387]T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：t/min n(M)/mol n(N)/mol0 6.0 3.05 4.0 1.010 4.0 1.0下列说法正确的是A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等3．(0分)[ID：138383]在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．4．(0分)[ID：138382]合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。

下列说法正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度5．(0分)[ID：138366]下列说法正确的是A．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。

高中化学化学反应速率和化学平衡_试卷

高中化学平衡考试试卷一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）1.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同.发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态.下列说法中正确的是()A. 平衡时NO2体积分数：甲<乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)c(NO2)D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态2.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)△H=Q kJ/mol.反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示.下列说法不正确的是()容器体积/Lc(Y)/(mol⋅L−1)123温度/℃100 1.000.750.53200 1.200.900.63300 1.30 1.000.70A. m+n>pB. Q<0C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大3.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。

一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)⇌CaS(s)+3CO2(g)△H=−394.0kJ/mol，保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO 2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。

下列有关说法正确的是()A. T1比T2高B. b点SO2转化率最高C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高D. 减小压强可提高CO、SO2转化率4.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量5.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

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