溶解度与质量分数的问题

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溶质质量分数习题

4.把100克质量分数为98%的硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液，需加水-----
-----------------------------------（
）
A. 490克
B. 488克
C .392克
D. 390克
5.有A克质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（）。
A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）A克溶剂 C.蒸发掉溶剂的15% D.加入（3/20）A克NaNO3 E.加入（3/14）A克NaNO3
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不相信代谢今年夏天还能立秋，我已经决心和这个代谢日头熬到底了。那一天，家家户户的月份牌和挂历上都印着﹣﹣1990年8月8日，立秋。可是我没有半点预感。我没有任何对于它的期待，没有想象那种享受。在久久的煎熬中，预感与灵性，以及想象，都真的萎蔫了。（10）火一样的上午，过去了。（11）中午时我还是没有预感。只是挤命做着自己最爱做的一件事。这是一种唯一的度命方式；沉沉地抓紧，竭力地代谢明。在恐怖的酷热中，一切都呈着残酷感，但又呈着难言的美。（12）走进下午的阳光时，我看见人的影子在蠕动。我觉得胜利的感觉浮在自己颊上。生命又战胜了，我默想，这样活着如同战士。（13）下午的阳光开始显得五彩摈纷，美丽得让人忘却了残酷，异想天开地看见一丝温柔。如同一个在四面戈壁沙漠中的扳道工，突然听见身后传来一声低低的、女性的唤声一样。即使如此﹣﹣在那个瞬间里我也并没有意识到它。（14 ）突然觉出“凉爽”的一刹那，我怔了一怔。那低低的唤声正阴柔地浸漫而来，一瞬之间，不可思议，永远汗流浃背的身体干了。我吃惊地回顾，发现行人们﹣﹣代谢人们都在彼此顾盼。接着，满树叶子在高空抖动了，并没有风，只是树杈间传来一个讯号。我差一点喊出来，一切是这样猝不及防，只在那分秒之间，凉爽的空气便充斥了天地人间。（15）我几乎想落泪。久久的苦熬居然真能结束，立秋是真实的。只这样怔了一刹那，天空中那凉爽开始疾疾运行。如同有一只无形的巨手，按动了一个无形的天道的开关，把怜悯和公正一同随着凉爽送进了这个苦难世界。蓝天顿失了那种眩目的光亮，此刻蓝色纯正。风升得更高，连梢尖上的叶片也在凝思﹣﹣但是涌涌的凉爽漫天盖地而来，在这一个时刻之中消除了全部往昔的苦热。（16）我感动地站在大街正中。（17）我在沉默着呐喊。我是代谢人，我代谢明天理的真实。凉爽溶化着抚摸着我。它是代谢人，它代谢明我坚持到了今天。（18）立秋……中国简练的总结呵。那个时刻里我突然懂得了古典的意味。古人的遭遇，古人的忍耐，古人的感受与判断，以及古人的划分与总结。立秋二字，区别凉热，指示规律，它年复一年地告诉我们这些愚钝的后人﹣﹣天道有序，一切都在更大的掌握之中。（19）从那一刻立秋之后，我和代谢人便享受着凉爽的快感。人人都心平气和了，等着下一个更痛快的节气。同南方北方的人们交流，大都感受略同。立秋律，执法全部中国。听说，有个老外在立秋那天激动地说：你们中国人的节气真棒！（20）回想以前许多年都没有留心。年年立秋，我都没有感性。也许是从未经历过这样一个残酷的苦夏吧，也许是因为从小缺少关于天道的教育。（21）沐浴着广袤无际、阴柔轻漫的凉爽，我久久感动着。从那立秋的时刻至今，我每一天每一瞬都意识着这秋之伟力。我不再迟钝，不错分毫，我用肉躯和心，一点一点地品味着、记录着。我想代谢明﹣﹣天道的存在；但我已经预感到代谢明的艰难。（22）因为，中国早就代谢明完毕，而且语言简练至极，仅仅用了两个字。（选自《荒芜英雄路》，有删改）（1）从苦夏到立秋，“我”的心理发生了怎样的变化？阅读全文，加以概述。（2）下面是文中关于“凉爽”到来那一刻的一组描述。那低低的唤声正阴柔地漫漫而来只在那分秒之间，凉爽的空气便充斥了天地人间。但是涌涌的凉爽漫天盖地而来，在这一个时刻之中消除了全部往昔的苦热。结合加点词，联系上下文，分析作者这样描述的作用。（3）阅读散文可以沿着作者的思想情感脉络，读出文章的意蕴，获得自己的感悟。阅读下面句子，结合文章内容，联系阅读积累和生活经验，陈述你的理解和思考。 “我”：我是代谢人，我代谢明天理的真实。 “我”：立秋……中国简练的总结呵。那个时刻里我突然懂得了古典的意味。 “我”：我不再迟钝，不错分毫，我用肉躯和心，一点一点地品味着、记录着。 “我”：在无尽的苦夏中，“我”与酷热相抗衡，已经不信任节气，但当凉爽到来的一刹那，“我”瞬间感受到立秋的真实存在，“我”的经历古人早就体验过，他们根据自己的经验总结出二十四节气，来区分大地上的寒热变化，生命流转．立秋让“我”顿悟天道有序，万物皆有规律．在生活中，我也感受到节气的神奇，惊蛰一到，春雷始鸣．“节气”凝聚着中国人的智慧，给人以启示，提醒后人心平气和地接纳、遵守天道法则．。【考点】9E：小说阅读综合．【分析】这篇文章讲述了这一年代谢夏天的酷热，以至于立秋这一天，“我”对秋会不会到来都表示怀疑．就在立秋日，我继续体验着“苦热”，怀疑着“天道”之时，忽然一丝凉意袭来，不仅是“我”，所有的路人，代谢人都诧异，秋就这样真的在“立秋”日到来了．由此“我”深深地感悟并佩服古人对“天道”的正确解读，表达“我”对“二十四节气”的赞美，对古人智慧的赞美．【解答】（1）本题考查人物情感的梳理能力．解答此题在整体感知文本内容的基础上，理清写作思路，从文中找出有关“我”心理情感描写的句子，提取出关键词或根据自己的理解概括即可．描写“苦夏”时，第8段写道： “后来愈热愈烈，我几乎绝望．再这样热下去，连我也怀疑没有天理了．”表现“我”当时的内心的“绝望”；立秋时，结合文章第14到16段的描写，可以看出我当时的“吃惊”“感动”“心平气和”．（2）本题考查句子中关键词的赏析，体会句子在文中的作用的能力．解答此题要以结合语境来理解词语在句子中的表达效果，然后将三个句子相互联系，从结构与内容两方面来分析作用．从“浸漫”到“充斥”再到“漫天盖地”，可以看出范围逐渐扩大，在文中主要通过这三个句子，表达出“凉爽”的程度逐层加深．从内容上看，这组句子表现了“凉爽”到来的突然；从结构上，引出下文“我”的一系列反思，为表达对古人对天道的正确解读的敬佩与崇敬作铺垫．（3）本题考查对作品进行个性化阅读和有创意解读的能力．这是一道谈感悟的试题，认真研读文章，深刻理解“立秋”内涵，联系阅读积累或生活经验进行阐述即可，同时注意表述语句的连贯、简洁．代谢：（1）“我”的心理从苦夏时的“恐怖”“绝望”，到立秋时变得“吃惊”“感动”“心平气和”．（2）从“浸漫”到“充斥”再到“漫天盖地”，“凉爽”的程度逐层递进．这组描述生动写出了凉爽在“分秒之间”猝不及防地到来，铺满天地，消除全部往昔的苦热，语言准确，极具张力．这种凉爽与上文“我”在苦夏中的久久煎熬形成强烈反差，为下文“我”在立秋来时的“久久感动”和顿悟作铺垫．（3）深刻理解“立秋”内涵，联系阅读积累或生活经验进行阐述．示例：在无尽的苦夏中，“我”与酷热相抗衡，已经不信任节气，但当凉爽到来的一刹那，“我”瞬间感受到立秋的真实存在，“我”的经历古人早就体验过，他们根据自己的经验总结出二十四节气，来区分大地上的寒热变化，生命流转．立秋让“我”顿悟天道有序，万物皆有规律．在生活中，我也感受到节气的神奇，惊蛰一到，春雷始鸣．“节气” 凝聚着中国人的智慧，给人以启示，提醒后人心平气和地接纳、遵守天道法则（2017四川乐山）五、散文阅读 (18分) 阅读下面的文章，完成16—20题。尘埃深处是繁花七夕草（1）她叫乔，认识她，是在去年夏天。（2）那天交完班，我刚从一间病房走出来，就看见候诊区坐着一位白皙如莲的女子，姣好的面容，优雅得体的举止，她正在回答医生的问话。我走过去的时候，再次被她的美吸引，于是，我多看了一眼，正好她也回过头看我，她的双眸澄澈纯净，如一汪清泉。（3）做了相关检查，她住院了，VIP病房，她说常常失眠，有时候头晕，天旋地转。医生下了医嘱，输液体的时候，她已经躺在病床上，一边撒娇，一边和母亲说笑。（4）中午时分，液体还没有输完，有人送饭来，是她的父亲，一家人在病房里共进午餐，吃穿用度尽显阔绰。（5）因为病房里的很多病人，都是面色苍白，一副病怏怏的神态，而她却不同，除了输液体的时候睡着，但凡醒的时候，神清气爽，神采奕奕，妆容精致。（6）爱咬舌根的同事说，她命好，人长得漂亮，家世背景又好，语气里带着羡慕和嫉妒，谁说不是呢，她的确是个公主。（7）再后来，知道了她的隐私，在某艺术学校当钢琴老师，收入丰厚，单身贵族。科里的护士姐妹们越发羡慕嫉妒恨，而我也是其中一个。每逢进病房看见她，内心除了被她身上散发的气质吸引外，更多的是嫉妒，她有姣好的面容，婀娜多姿，有很好的工作，有富裕的家庭，爱她的父母，一个女孩子该有的她都有了，而我，除了自食其力，勉强养活自己的工作，在单亲家庭长大，有一个嗜酒如命的父亲，再无其他。（8）攀比得越多，越自卑，那些日子，科室里的小姐妹们总是格外关注她。（9）有一天，我上夜班，夜间巡视病房，大概12点了，她的病房里还亮着灯，我推门进去，我看见的场面，让我大吃一惊。（10）乔没有睡，她正坐在床沿上，手里拿着一条假肢，正往墙角放，我看见她的右膝盖之下是空的，看见我一脸的震惊，她下意识地用被子盖住自己，一脸歉意地笑笑，而我，尴尬至极，不知道说什么好，竟呆呆地站在那里好几秒。（11）还是乔先说话，打破了僵局，“吓着你了吧，平时我请假回家，除了主管医生，没人知道我的秘密，明天要做一项检查，我怕来不及，就住在医院里，被你看见了。”她说完，还是笑着，反而是我，像做错事的孩子。（12）我胡乱说了几句，赶紧出来，内心汹涌澎湃，怎么会这样呢，她明明是个完美无瑕的公主？（13）过了半个小时，竟不知不觉又来到她的病房，她还没睡，她说，睡前看了会儿书，睡不着了，她居然问我，能不能陪她聊一会儿。（14）于是，坐在床前。与其说是聊天，不如说，是她为我刚才的震惊，做一些解释。她说，很少有人知道，有关假肢的秘密，而我是很少人里的一个。（15）她从小学跳舞，梦想长大做一位舞蹈家。可是，上初中后，在一次意外触电后，一条腿被截肢，那年才十三岁的她，遭受了这么大的打击，别说是梦想，好几次，她都想自杀。 (16)那是最后一次，她喝了家里的杀虫代谢，被父母送到医院，洗胃，住院，出院后，经常手抖。她的母亲多方打听到一位老中医医术高明，

溶解度的计算题

1、已知30℃时,氯酸钾的溶解度是10克/100克水.现在30℃时,将500克氯酸钾饱和溶液蒸发去75克水,再冷却到30℃,有多少克氯酸钾析出？

2、t摄氏度时的硝酸钾溶液250g，先蒸发掉20g水（保持在t度）析出7g硝酸钾，再恒温蒸发10g水，又析出5 g硝酸钾。计算，在t度时，硝酸钾的溶解度是多少g？

3、甲乙两同学在室温下各取50g某溶液分别作结晶实验，甲溶液蒸发掉10g水后冷却至室温，得到晶体1.2g（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得到晶体2.4g。若两人的实验结果都准确，则该物质在室温时的溶解度是多少？

4、20摄氏度时某物质A的溶液M克，加入5克溶质或蒸发25克水都可使其饱和，则A 在20摄氏度时的溶解度为

5、在20摄氏度时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最好用多少水来溶解粗盐？( 步骤要有)

6、20度时Nacl的溶解度是36克.该温度下,将15克Nacl放入50克中.充分溶解,溶液的溶质质量分数为? 若将20克Nacl放入50克水中,充分溶解,溶液的溶质质量分数为?

初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系

03
的大小来判断物质的溶解性。
03
质量分数
质量分数的定义
质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。质量分数可以表示溶液的浓度或饱和度。
质量分数的பைடு நூலகம்算
计算步骤
计算溶液质量：根据溶液的质量和溶质的质量比计算溶液的质量。
计算公式：质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量
计算溶质质量：根据溶质的质量和溶液的质量比计算溶质的质量。
初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系
xx年xx月xx日
contents
目录
• 引言 • 溶解度 • 质量分数 • 溶解度与质量分数的关系 • 例题解析 • 总结与回顾
01
引言
课程背景
1
初中化学是科学教育中的重要学科，其中溶解度和质量分数是初中化学中的核心概念之一。
2
溶解度通常是在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
学习目标
了解溶解度和质量分数的定义和计算方法。
能够应用溶解度和质量分数的基本概念，解决实际问题。
掌握溶解度和质量分数之间的换算关系。
02
溶解度
溶解度的定义
溶解度是指物质在一定温度和压力下，在溶剂中溶解达到饱和状态时，溶质的质量与溶剂质量之比。
溶解度通常用符号S表示，单位为克/100克水或其他溶剂。

溶解度与质量分数计算

溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量，通常用质量或摩尔浓度来表示。溶解度与质量分数之间有一定的关系，质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。

一、溶解度计算方法：

1.溶解度的质量分数计算方法：

溶解度的质量分数可以通过溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值来计算，公式如下：

质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

2.溶解度的摩尔浓度计算方法：

溶解度的摩尔浓度可以通过溶液中溶质的摩尔量与溶液总体积的比值来计算，公式如下：

摩尔浓度=溶质摩尔量/溶液总体积

3.溶解度的物质量浓度计算方法：

溶解度的物质量浓度可以通过溶液中溶质的质量与溶液总体积的比值来计算，公式如下：

物质量浓度=溶质质量/溶液总体积

二、影响溶解度的因素：

1.溶剂性质：

溶剂的极性和溶剂分子的大小会影响其与溶质分子之间的相互作用，从而影响溶解度。通常，极性溶剂对极性溶质具有较好的溶解力，而非极性溶剂对非极性溶质具有较好的溶解力。

2.溶质性质：

溶质的极性、分子大小和结构等性质会影响其溶解度。与溶剂相同极性的溶质通常具有较好的溶解度，而与溶剂极性不同的溶质溶解度较小。

3.温度：

温度对溶解度有着显著的影响，通常来说，溶解度随温度的升高而增大。因为在溶解过程中，物质的分子间距离变大，分子的平动能增加，分子较易从固态或液态转向气态。但对于一些溶质来说，溶解度随温度的升高而减小。

4.压力：

对于非气体溶质和溶剂来说，压力对溶解度的影响通常较小，但对于气体溶解于液体中的情况，压力对溶解度有显著影响。亨利定律描述了溶解度与压力之间的关系：溶解度与溶质分压之间成正比。

溶质的质量分数与溶解度的关系

溶质的质量分数与溶解度之间存在着直接的关系，即随着溶质的质量分数增加，其溶解度也会增加。这是因为在溶液中，溶质和溶剂之间的相互作用力会导致溶剂分子围绕着溶质分子聚集成团，形成稳定的溶解态。当溶质浓度增加时，其分子间的相互作用力也会增强，进而促使更多的溶质向溶液中溶解。因此，溶质的质量分数与溶解度呈正相关关系。

溶质质量分数和溶解度的关系

溶质质量分数和溶解度是化学领域的两个重要概念。它们的关系是密不可分的，了解这个关系能够帮助我们更好地理解溶液的性质和特点。接下来，我们将详细解释溶质质量分数和溶解度之间的关系。

词汇解释：

溶质：指在溶液中被溶解的物质。

质量分数：指溶液中某种物质的质量占总质量的比例，通常以百分数表示。

溶解度：指在一定温度和压力下，单位量溶剂最多可以溶解多少量溶质，通常以摩尔/升（mol/L）表示。

1. 溶质质量分数的定义

溶质质量分数是指溶液中某种物质的质量占总质量的比例，即：

质量分数（%）=（溶质的质量 ÷溶液的质量）× 100%

2. 溶解度的定义

溶解度是指在一定温度和压力下，单位量溶剂最多可以溶解多少量溶质，通常以摩尔/升（mol/L）表示。

对于不同物质，在不同温度和压力下的溶解度都不相同，可以通过溶解度曲线进行表示。例如，下图展示了氯化钠在不同温度下的溶解度曲线：

3. 溶质质量分数和溶解度的关系

溶质质量分数和溶解度的关系可以通过下面的公式进行表示：

溶解度（mol/L）=溶质的摩尔质量 ÷溶质的质量分数 ÷溶剂的摩尔质量

其中，溶质的摩尔质量指的是单位摩尔溶剂中溶质的质量，溶剂的摩尔质量指的是单位摩尔溶剂的质量。

从这个公式可以看出，溶质质量分数对溶解度有着重要的影响。当溶质质量分数增加时，溶解度也会增加；当溶质质量分数减少时，溶解度也会减少。

例如，如果在20摄氏度下，氯化钠的溶解度为0.36 mol/L，那么它的溶质质量分数可以通过下面的公式计算得到：

溶质的质量分数（%）= 溶质的摩尔质量 ×溶解度 ×溶剂的摩尔质量 ÷溶液的质量 × 100%

初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系

3. 溶解食盐
将食盐加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至食盐完全溶解。
用量筒测量溶液的体积。
4. 测量溶液体积
根据食盐的质量和溶液的体积，计算溶液的质量分数。
5. 计算质量分数
将实验数据记录在数据记录表中。
6. 记录实验数据
根据实验数据，分析溶解度与质量分数的关系，得出结论。
7. 分析实验结果
常见问题解答
此外，在化学实验中，了解溶解度与质量分数的关系可以帮助我们更好地理解实验现象和结果，例如在结晶实验中，可以通过控制溶质的溶解度和质量分数来控制结晶的大小和形状等。
谢谢您的观看
THANKS
在化学工业中的应用
溶解度和质量分数是化学工业中重要的参数。例如，在制备晶体时，需要控制溶液的浓度和质量分数，以保证晶体的质量和产量。在制备化学试剂时，也需要控制溶液的浓度和质量分数，以保证产品的质量和纯度。
在农业生产中的应用
在农业生产中，溶解度和质量分数也是重要的参数。例如，在配制农药时，需要控制溶液的浓度和质量分数，以保证农药的效果和安全性。在灌溉时，也需要控制水的质量分数，以保证作物的正常生长。
温度对溶解度和质量分数的影响
03
溶解度和质量分数都受到温度的影响。一般来说，温度升高会使溶解度增大，质量分数也会相应增大。因此，在实验中要控制温度的恒定。
实验材料：食盐、水、烧杯、天平、量筒等。

有关溶解度和溶液中溶质质量分数的计算

【重点、难点、考点】

1．重点是：有关溶解度的计算及根据溶解度计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量。溶液中溶质质量分数的计算，溶液的质量、溶液的体积、密度、溶质的质量、溶剂的质量与溶质的质量分数之间的换算，有关溶液的稀释与混合的计算。

2．难点是：有关溶解度的几种基本计算方法，物质的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数之间的转换关系，有关溶液稀释或蒸发结晶时的溶解度和溶质质量分数的计算。

3．考点是：根据溶解度求饱和溶液中溶质、溶剂的质量；一定温度下，根据饱和溶液溶质、溶剂的量计算溶解度；他和溶液中溶质的质量分数与物质溶解度的换算；溶质、溶剂或溶液的质量与溶质的质量分数的计算；有关溶液的稀释或混合的计算；有关溶液蒸发结晶时物质的溶解度与溶液中溶质质量分数的计算。有关溶解度和溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容，也是历年中考中化学计算部分的主要考点，考题主要出现在选择题、填空题和计算题中，有时也会出现在综合实验题中。

【经典范例引路】

例1 将含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；另一份在10℃时析出晶体5.5克，此时溶液中溶质质量分数为20％。求：该物质在30℃和10℃时的溶解度。

【解题技巧点拨】

求溶解度必须先找饱和溶液及饱和溶液中溶质、溶剂的质量。（1）将136克溶液分成两等份，其组成是完全一样，这是联系两种不同条件下形成饱和溶液的纽带；（2）以10℃时饱和溶液的溶质质量分数为突破口，对比分析两种饱和溶液的组成，根据题给条件30℃时饱和溶液中溶质比10℃时饱和溶液中溶质多（5.5克+2克）＝7.5克，而10℃时饱和溶液中溶质质量可从10℃时饱和溶液质量分数求出，据此问题便可得到解决。

溶解度和质量分数的关系

英文回答：

Solubility, expressed in grams of solute per 100 grams of solvent, is a measure of the maximum amount of solute that can be dissolved in a given solvent at a specific temperature. Mass fraction, on the other hand, is the ratio of the mass of solute to the total mass of the solution.

The relationship between solubility and mass fraction can be derived as follows:

Let's assume we have a solution with a mass of 100 grams, containing x grams of solute.

Solubility (S) = x / 100。

Mass fraction (w) = x / (100 + x)。

To find the relationship between S and w, we can set

the two equations equal to each other:

S = w / (1 w)。

Solving for w, we get:

溶质质量分数与溶解度的关系

2.农业生产中通常用10%-20%的食盐水来选种，现有配
制好的15%的食盐水200kg,其中含水的质量为多少？
170g
3.50g 质量分数为38%的盐酸与足量的大理石反应，生
成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准
状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为
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1.997gL）
11.45g 5.73L
2. （t℃时该物质的溶解度为36g) (1)t℃时，将10g某固体物质加入到50g 水中充分溶解，得到的溶液溶质质量分数为 16.7%。
(2)t℃时，将20g固体物质加入到50g 水中充分溶解，得到的溶液溶质质量分数为 26.5%。（提示：想想50g水中最多溶解多少该溶质）
点拨：溶分质，的没质有量溶是解指的已不经算溶在解内了。那部
保持对梦想的专注，对事业的执着，才是最应该做的
Thank you for coming, send this sentence to you, focus on the dream, dedication to the cause, is the most should do
提示语
·为方便使用本课件，可在课后下载使用PowerPoint软件进行修改调整
讨论2：
1.50℃时，氯化铵的溶解度为50g，求50℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数？（提示：50 ℃时，100g水

专题训练--溶质质量分数和溶解度

专题训练——溶质质量分数和溶解度

一、基础知识要点：

1、溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示。

2、科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。

3、有关计算公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量液

质

M M a % 4、

二、有关溶质质量分数基础知识专题训练;

1、食盐水的浓度5％，它表示克溶液里有克食盐水和克水。10千克这样的食盐水中含食盐千克，含水克.

2、克氯化钠溶于克水中,可制的60克5％的食盐溶液：克10％的氯化钠溶液蒸干可得氯化钠20克，克10％的氯化钠溶液中含水45克。

3、现有20℃时10％的硝酸钾溶液50克：（要求列式计算）

⑴ 加入10克硝酸钾后,其质量分数为 ⑵ 加入50克水后，其质量分数为 ⑶ 加入10克硝酸钾和15克水后，其质量分数为 ⑷ 蒸发掉10克水后，其质量分数为 ⑸ 加入20％的硝酸钾溶液50克后,其质量分数为

⑹ 已知20℃时,硝酸钾的溶解度为31。6克 ,现加入20克硝酸钾,其饱和溶液的质量分数为

4、T ℃时,将某物质a 克溶于水恰好制成V 毫升饱和溶液（此时溶液密度为d 克/ 厘米3

）则T ℃时该物质溶液为 ,饱和溶液质量分数为。

5、配制50克5%的氯化钠溶液，其步骤是:(1）（2）（3）

6、在一定温度下，A 物质的溶解度为25克，则此温度下,该物质的饱和溶液的质量分数为

：在一定温度下，B 物质的饱和溶液的溶质质量分数为40％,则此温度下,B 物质的溶解度为克

7、从60克15％的食盐溶液中取出20克溶液，则这20克溶液中溶质的质量分数为

浙教版八年级上科学溶液溶解度和溶质质量分数

溶液溶解度与质量分数的练习

一、有关溶解度的计算

（一）1、溶解度的含义是什么？

2、根据溶解度计算的根据是什么？适用的条件，解题规范如何？

（二）练习

1、在10℃时，某物质的溶解度为5克，在此温度下物质饱和溶液里，溶质质量：溶剂质量：溶液质量 = 。溶液的质量分数 =。

2、在40℃时，73克NH4Cl的饱和溶液中含有NH4Cl23克，求此温度下NH4Cl的溶解度？

3、某物质在25℃时溶解度为25克，要制得该温度下的饱和溶液250克，则需水和该物质各几克？

4、33℃时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液加入30克硝酸钾，则恰好为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，则33℃时硝酸钾的溶解度为多少？

5、在t℃时将425克含有A物质的溶液，蒸发掉300克水后，溶液恰好饱和，若另取85克原溶液，加入25克A 物质和40克水，充分搅拌后，也恰好饱和，则在t℃时，A物质的溶解度为几克？饱和溶液中，溶质的质量分数为多少？

6、有10℃时的硝酸钾饱和溶液242克，加入50克水后，在同温度时要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新饱和？（10℃时硝酸钾溶解度为20.9克）

7、50℃时，某物质溶液200克，温度不变时蒸发20克水，有4克无水晶体析出，继续蒸发20克水，又有8克无水晶体析出，则此晶体在该温度下的溶解度是多少？原200克溶液是否饱和？如果该溶液继续恒温蒸发25克水，可析出无水晶体几克？

8、25℃时时，某物质的溶解度为N克，若将25℃时200克该物质饱和溶液加热蒸发掉10克水后，再冷却到25℃时，有几克晶体析出？

溶解度和质量分数专题浙教版八年级上册科学

溶解度和质量分数

一、物质的溶解度

在科学上，我们用溶解度来定量地表示物质的溶解性。

溶解度：在一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。用“S”表示，单位为“克”。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。

“20℃时食盐的溶解度是36.0克”表示20℃时，100g水中溶解36.0g食盐,溶液达到饱和状态。

理解：

注意：此时食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136。

20℃时，所有食盐的饱和溶液的溶质、溶剂、溶液的质量比相等吗？相等

20℃时，食盐的饱和溶液是该温度下食盐最浓的溶液吗？是

物质在水中的溶解性等级：

溶解性难溶微溶可溶易溶

溶解度（20℃）0.01克～1克1克～10克>10克

溶解度曲线：

大多固体的溶解度随温度升高而增大（蔗糖）

少数固体的溶解度随温度升高而减少（熟石灰）

一些固体的溶解度随温度变化不明显（食盐）

影响固体溶解度的因素：温度、压强

气体的溶解度随温度升高而减少、随压强增大而增大

同步练习1

1.10℃时硝酸钾的溶解度是80克，这表示_____________________________________。

2.20℃时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是（）

3. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）

A. 氯化钠溶液

B.硝酸钾溶液

C. 石灰水溶液

D.氯化铵溶液

4. 下列关于溶解度的说法正确的是（）

A. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量

B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数

溶解度与质量分数的问题

一、关于溶解度的计算的类型

1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量

为该物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意：

(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量（2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克（g ）

2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大

①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡

[

②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓

（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数＝

00100 溶液质量

溶质质量

2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）

3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％＝ m 稀溶液 × b ％（a ＞b ）其中：m 稀溶液＝ m 浓溶液＋ m 水

若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％），则： m A ×a ％＋ m B ×b ％＝（m A ＋ m B ）×c ％三、溶解度与质量分数的比较。

比较项目

：

溶解度

溶质的质量分数

意义

表示物质溶解性的度

量，受外界温度、压

强等影响

表示溶液中溶质质量的

多少，不受外界条件限制

温度要求一定不一定

溶剂量要求

100g

…

不一定

初中科学化学难点之溶解度与质量分数关系

两者之间的联系与区别
溶解度和质量分数都是描述溶液组成和性质的重要参数，但它们有着不同的定义和应用范围。
溶解度通常用于描述在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的溶解能力，而质量分数则表示溶液中各成分的质量比例。
在某些情况下，溶解度和质量分数之间存在一定的关系。例如，在一定温度和压力下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，此时溶解度和质量分数相等。但是这种关系并不总是成立，具体还需根据实际情况进行分析和计算。
01 总结词
概念关联、公式关联、应用关联。
03
02
针对公式关联
针对概念关联
需要明确溶解度和溶质质量分数之间的概念关联，理解其相互影响关系。
需要掌握溶解度和溶质质量分数之间的数学表达式和换算关系。
04
针对应用关联
需要注意溶解度和溶质质量分数在实际问题中的综合应用，如溶液配制、结晶分离等。同时还需要注意两者的适用范围和局限性，根据实际情况选取合适的计算方法。
溶解度与质量分数之间存在换算关系。
质量分数 = (溶解度 / 100g) × 100%
溶解度 = (质量分数 / 100%) × 100g
02
溶解度与质量分数的计算
溶解度的计算
概念
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解
量。
计算公式
溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100g

溶质的质量分数与溶解度的关系

溶质的质量分数与溶解度之间存在着一定的关系。溶解度是指单位温度和压力下，溶液中最多可以溶解的物质的量，通常用摩尔/升或克/升表示。而溶质的质量分数则是指单位溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常用百分比表示。

当溶质的质量分数小于溶解度时，溶液处于不饱和状态，此时溶质可以继续溶解。当溶质的质量分数等于溶解度时，溶液处于饱和状态，此时溶质不再溶解，但可以继续溶解剂和溶质之间的物质交换。当溶质的质量分数大于溶解度时，溶液处于过饱和状态，此时溶质会发生析出，形成固体沉淀。

因此，溶质的质量分数与溶解度之间的关系可以用来判断溶液的状态，以及调节溶液中溶质的含量。在化学实验和工业生产中，了解这种关系对于正确选择反应条件和操作方法是非常重要的。

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