物理化学公式
物理化学公式集
功：δW ＝δW e ＋δW f（1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f ＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。
热 Q ：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C ＝δQ/dT（1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （∂H/∂T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （∂U/∂T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差：（1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（∂U/∂V ）T ]（∂V/∂T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程：pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝11－γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1nR－δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝212T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝121T T T －焦汤系数： μJ －T ＝H p T ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂＝－()pT C p H ∂∂ 实际气体的ΔH 和ΔU ：ΔU ＝dT T U V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂＋dV V U T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ΔH ＝dT T H P ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂＋dp p H T ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑BB γRT化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 21T T m p B1m r 2m r ⎰∑∆∆，＋＝γClausius 不等式：0TQS BA B A ≥∆∑→δ—熵函数的定义：dS ＝δQ R /T Boltzman 熵定理：S ＝kln Ω Helmbolz 自由能定义：F ＝U —TS Gibbs 自由能定义：G ＝H －TS 热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU ＝TdS －pdV dH ＝TdS ＋Vdp dF ＝－SdT －pdV dG ＝－SdT ＋Vdp （2）Maxwell 关系：T V S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂＝VT p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tp S ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂＝－p T V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ （3）热容与T 、S 、p 、V 的关系：C V ＝T V T S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C p ＝T pT S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Gibbs 自由能与温度的关系：Gibbs －Helmholtz 公式 ()pT /G ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∆∂T ＝－2T H ∆ 单组分体系的两相平衡： （1）Clapeyron 方程式：dT dp＝mX m X V T H ∆∆ 式中x 代表vap ，fus ，sub 。
物理化学主要公式
物理化学主要公式第一章 气体的pVT 关系1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。
m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。
R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。
此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AVy Am ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。
5. 德华方程RT b V V a p =-+))(/(m 2mnRT nb V V an p =-+))(/(22式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2，b 的单位为m 3 · mol -1，a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为德华常数。
最全物理化学公式集
最全物理化学公式集以下是一个详细的物理化学公式集合，包含了许多常用的公式和方程式。
这些公式可以帮助学生更好地理解物理化学的理论，并应用于解决相关问题。
1.经典力学：-牛顿第一定律：物体保持匀速直线运动或静止，直到有外力作用。
-牛顿第二定律：物体的加速度与作用在其上的力成正比，与物体的质量成反比。
-牛顿第三定律：对于任何两个物体，彼此之间的作用力大小相等，方向相反。
-动能定理：物体的动能等于其质量乘以速度的平方的一半。
-动量定理：物体的动量变化等于作用在其上的力乘以时间间隔。
-弹性碰撞：在碰撞中，总动量和总动能守恒。
2.热力学：-热力学第一定律：能量不会自行产生或消失，只会转化为其他形式。
-热容量公式：物体吸收或释放的热量与其质量、温度变化以及物体的热容量有关。
-理想气体状态方程：PV=nRT，其中P是压力，V是体积，n是物质的摩尔数，R是气体常数，T是温度。
-熵变方程：ΔS=Q/T，其中ΔS是系统的熵变，Q是吸收或释放的热量，T是温度。
3.电化学：-法拉第定律：通过电解的物质的质量与通过电解的电荷数成正比。
-电动势公式：电动势等于化学反应中产生的能量与电荷数的比值。
- 纳尔斯特方程：E = Eo - (RT/nF)ln(Q)，其中E是电池的电动势，Eo是标准电动势，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物的活性。
4.量子力学：-布罗意波长：λ=h/p，其中λ是波长，h是普朗克常数，p是物体的动量。
-不确定性原理：ΔxΔp≥h/(4π)，其中Δx是位置的不确定度，Δp是动量的不确定度，h是普朗克常数。
5.光学：- 折射率公式：n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂，其中n₁和n₂是介质的折射率，θ₁和θ₂是光线的入射和折射角度。
-焦距公式：1/f=1/u+1/v，其中f是透镜的焦距，u是物体的距离，v是像的距离。
6.分析化学：-摩尔浓度公式：C=n/V，其中C是溶液的摩尔浓度，n是溶质的物质的摩尔数，V是溶液的体积。
物理化学公式总结
物理化学公式总结物理化学是研究物质的结构、性质和变化的科学，它使用数学和物理的原理来解释化学现象。
在物理化学的研究过程中，涉及到许多重要的公式，这些公式是揭示物质性质和相互作用规律的基础。
下面我将为大家总结一些物理化学中常见的公式。
1. 热力学公式热力学公式描述了物质在热平衡状态下的性质和能量转化规律。
其中最基本的公式是热力学第一定律（能量守恒定律）：∆U = q + w其中，∆U表示系统内能的变化，q表示传递给系统的热量，w 表示系统对外界做的功。
2. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量的定向流动规律。
其中最著名的公式是卡诺热机效率公式：η = 1 - Tc/Th其中，η表示卡诺热机的效率，Tc表示冷热源的温度，Th表示热源的温度。
3. 热力学公式一般表达式根据热力学第一定律，可以推导出一般的热力学公式：dU = TdS - PdV其中，dU表示系统内能的微小变化，T表示温度，dS表示系统的熵变化，P表示压力，dV表示体积的微小变化。
4. 热力学常用关系根据热力学公式一般表达式，可以得到一些重要的热力学关系：Gibbs自由能（G）与焓（H）的关系：G = H - TS其中，G表示Gibbs自由能，H表示焓，T表示温度，S表示熵。
5. 气体状态方程气体状态方程描述了理想气体和实际气体之间的关系。
最常见的气体状态方程是理想气体状态方程：PV = nRT其中，P表示压力，V表示体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
6. 麦克斯韦速率分布定律麦克斯韦速率分布定律描述了气体分子速度的分布规律。
根据麦克斯韦速率分布定律，可以得到气体分子的平均动能（等于温度的能量）：KE = (3/2) kT其中，KE表示气体分子的平均动能，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
7. 热容公式热容公式描述了物质温度变化时的热量和温度之间的关系。
最常用的热容公式是：C = q/∆T其中，C表示热容，q表示吸收或释放的热量，∆T表示温度变化。
物理化学公式大全.
物理化学公式集热力学第一定律功：δW＝δW e＋δW f（1）膨胀功δW e＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律：△U＝Q—W 焓H＝U＋pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容C＝δQ/dT（1）等压热容：C p＝δQ p/dT＝（∂H/∂T）p（2）等容热容：C v＝δQ v/dT＝（∂U/∂T）v常温下单原子分子：C v，m＝C v，m t＝3R/2常温下双原子分子：C v，m＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2等压热容与等容热容之差：（1）任意体系C p—C v＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p（2）理想气体C p—C v＝nR理想气体绝热可逆过程方程：pVγ＝常数TVγ-1＝常数p1-γTγ＝常数γ＝C p/ C v理想气体绝热功：W＝C v（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2）热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q1/W可逆制冷机冷冻系数：β＝焦汤系数：μJ－T＝＝－实际气体的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p＝Q V＋ΔnRT当反应进度ξ＝1mol时，Δr H m＝Δr U m＋RT化学反应热效应与温度的关系：热力学第二定律Clausius不等式：熵函数的定义：dS＝δQ R/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS 热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：＝＝－（3）热容与T、S、p、V的关系：C V＝T C p＝TGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。
最全物理化学公式集
热力学第一定律功：δW ＝δW e ＋δW f（1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f ＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。
热 Q ：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C ＝δQ/dT（1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （∂H/∂T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （∂U/∂T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差：（1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（∂U/∂V ）T ]（∂V/∂T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程：pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝11－γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1nR－δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝212T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝121T T T －焦汤系数： μJ －T ＝Hp T ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂＝－()p T C p H ∂∂ 实际气体的ΔH 和ΔU ：ΔU ＝dT T U V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂＋dV V U T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ΔH ＝dT T H P ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂＋dp p H T⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑BB γRT化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 21T T m p B1m r 2m r ⎰∑∆∆，＋＝γ热力学第二定律Clausius 不等式：0TQS BA B A ≥∆∑→δ—熵函数的定义：dS ＝δQ R /T Boltzman 熵定理：S ＝kln Ω Helmbolz 自由能定义：F ＝U —TS Gibbs 自由能定义：G ＝H －TS 热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU ＝TdS －pdV dH ＝TdS ＋Vdp dF ＝－SdT －pdV dG ＝－SdT ＋Vdp （2）Maxwell 关系：T V S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂＝V T p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tp S ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂＝－p T V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ （3）热容与T 、S 、p 、V 的关系：C V ＝T VT S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C p ＝T p T S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Gibbs 自由能与温度的关系：Gibbs －Helmholtz 公式 ()pT /G ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∆∂T ＝－2T H ∆ 单组分体系的两相平衡： （1）Clapeyron 方程式：dT dp＝mX m X V T H ∆∆ 式中x 代表vap ，fus ，sub 。
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1. 理想气体状态方程式或 RT n V p pV ==)/(m2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AV y A m ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体 4. 阿马加分体积定律 此式只适用于理想气体。
第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+Q 吸正放负 Ｗ外对内正 内对外负2. 焓的定义式3. 焓变（1） )(pV U H ∆+∆=∆式中)(pV ∆为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。
pVU H +=（2） 2,m 1d p H nC T ∆=⎰此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
4. 热力学能变此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。
5. 恒容热和恒压热 6. 热容的定义式 （1）定压热容和定容热容（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。
物理化学公式大全.doc
1. 理想气体状态方程式pV(m / M )RTnRT或pV mp(V / n)RT2. 气体混合物（ 1） 组成摩尔分数y B ( 或 x B) = n B / n AA体积分数By B V m,B /y A V m ,AA式中n A 为混合气体总的物质的量。
Vm,A表示在一定 T ，p 下纯气体 A 的摩尔体积。
y A V m ,A 为AA在一定 T ， p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（ 2） 摩尔质量Mmixy B M B m / nM B / n BBBB式中mm B为混合气体的总质量，nn B为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的BB气体混合物。
（3） y Bn B/ n p B/ p V B/ V式中 p B 为气体 ，在混合的 T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
VB 为B 气体B在混合气体的 T ， p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ， pp BB上式适用于任意气体。
对于理想气体p B n B RT / V4. 阿马加分体积定律V Bn B RT / V此式只适用于理想气体。
第二章 热力学第一定律主要公式及使用条件1.热力学第一定律的数学表示式U Q W或dUδQδWδQ p amb dVδW'Q吸正放负Ｗ外对内正内对外负2.焓的定义式H U pV3.焓变（ 1）H U( pV )式中( pV )为pV乘积的增量，只有在恒压下( pV )p(V2V1)在数值上等于体积功。
（）H 2nC p,m d T21此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
4.热力学能变2U nC V ,m d T1此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程。
5.恒容热和恒压热Q V U (d V 0,W ' 0)Q p H (d p 0,W ' 0)6.热容的定义式（ 1）定压热容和定容热容C pδQ p/d T( H / T ) pC VδQ V/ dT( U /T )V（ 2）摩尔定压热容和摩尔定容热容C p ,m C p / n ( H m /T ) pC V ,m C V / n ( U m /T )V上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。
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物理化学公式集热力学第一定律功：δW＝δW e＋δW f（1）膨胀功δW e＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热 Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律：△U＝Q—W 焓 H＝U＋pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C＝δQ/dT（1）等压热容：C p＝δQ p/dT＝（∂H/∂T）p（2）等容热容：C v＝δQ v/dT＝（∂U/∂T）v常温下单原子分子：C v，m＝C v，m t＝3R/2常温下双原子分子：C v，m＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2等压热容与等容热容之差：（1）任意体系 C p—C v＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p（2）理想气体 C p—C v＝nR理想气体绝热可逆过程方程：pVγ＝常数 TVγ-1＝常数 p1-γTγ＝常数γ＝C p/ C v理想气体绝热功：W＝C v（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2）热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q1/W可逆制冷机冷冻系数：β＝焦汤系数：μJ－T＝＝－实际气体的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p＝Q V＋ΔnRT当反应进度ξ＝1mol时，Δr H m＝Δr U m＋RT化学反应热效应与温度的关系：热力学第二定律Clausius不等式：熵函数的定义：dS＝δQ R/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：＝＝－（3）热容与T、S、p、V的关系：C V＝T C p＝TGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。
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1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AV y A m ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。
第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式W Q U +=∆或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+Q 吸正放负 Ｗ外对内正 内对外负2. 焓的定义式3. 焓变（1） )(pV U H ∆+∆=∆式中)(pV ∆为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。
（2） 2,m 1d p H nC T ∆=⎰此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
4. 热力学能变此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间的关系的学科。
以下是一些在物理化学中常用的公式：1.热力学方程：-理想气体状态方程：PV=nRT其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
-内能变化公式：ΔU=q+w其中ΔU为系统内能变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
-能量守恒定律：ΔE=q+w其中ΔE为系统总能量变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
2.动力学方程：-反应速率公式：r=k[A]^m[B]^n其中r为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。
- Arrhenius 公式：k = A * e^(-Ea/RT)其中 k 为反应速率常数，A 为 Arrhenius 常数，Ea 为活化能，R为气体常数，T 为反应温度。
3.量子力学方程：- 波函数公式：Ψ = Σcnφn其中Ψ 为波函数，cn 为系数，φn 为基态波函数。
- Schroedinger 方程：HΨ = EΨ其中H为哈密顿算符，Ψ为波函数，E为能量。
4.热力学方程：- 熵变公式：ΔS = q_rev / T其中ΔS 为系统熵变，q_rev 为可逆过程吸放热量，T 为温度。
- Gibbs 自由能公式：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔG 为 Gibbs 自由能变化，ΔH 为焓变化，ΔS 为熵变化，T 为温度。
5.电化学方程：- Nerst 方程：E = E° - (RT / nF) * ln(Q)其中E为电池电势，E°为标准电势，R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为电化学反应的反应物浓度比。
- Faraday 定律：nF = Q其中n为电子数，F为法拉第常数，Q为电荷数。
以上公式只是物理化学中的一小部分，这里列举的是一些常见的、基本的公式，实际上物理化学领域有非常多的公式和方程可供使用。
物理化学公式详解
物理化学公式详解物理初三部分【力学部分】1、速度：v=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=ρgh6、浮力：⑴F浮＝F’－F (压力差)⑵F浮＝G－F (视重力)⑶F浮＝G (漂浮、悬浮)7、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排8、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L29、理想斜面：F/G＝h/L10、理想滑轮：F=G/n11、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向)12、功：W＝FS＝Gh (把物体举高)13、功率：P＝W/t＝Fv14、功的原理：W手＝W机15、实际机械：W总＝W有＋W额外16、机械效率：η＝W有/W总17、滑轮组效率：⑴η＝G/ nF(竖直方向)⑵η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)⑶η＝f / nF (水平方向)【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3、热值：q＝Q/m4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K【电学部分】1、电流强度：I＝Q/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：⑴Q＝I2Rt普适公式)⑵Q＝UIt＝Pt＝UQ＝U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路：⑴I＝I1＝I2⑵U＝U1＋U2⑶R＝R1＋R2⑷U1/U2＝R1/R2 (分压公式)⑸P1/P2＝R1/R26、并联电路：⑴I＝I1＋I2⑵U＝U1＝U2⑶1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]⑷I1/I2＝R2/R1(分流公式)⑸P1/P2＝R2/R17、定值电阻：⑴I1/I2＝U1/U2⑵P1/P2＝I12/I22⑶P1/P2＝U12/U228、电功：⑴W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)⑵W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)9、电功率：⑴P＝W/t＝UI (普适公式)⑵P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式)【常用物理量】1、光速：c＝3×108m/s (真空中)2、声速：v＝340m/s (15℃)3、人耳区分回声：≥0．1s4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m37、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：c＝4．2×103J/(kg•℃)10、元电荷：e＝1．6×10-19C11、一节干电池电压：1．5V12、一节铅蓄电池电压：2V13、对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）14、动力电路的电压：380V15、家庭电路电压：220V16、单位换算：⑴1m/s＝3．6km/h⑵1g/cm3 ＝103kg/m3⑶1kw•h＝3．6×106J化学初三公式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃生成2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃生成Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃生成2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃生成2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃生成2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃生成SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃生成CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃生成2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+ CO2高温生成2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃生成2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4*5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2===2H2O+O2↑(等号上面写MnO2，MnO2是催化剂)16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑高一物理公式第一章 力1． 重力：G = mg 2． 摩擦力：（1） 滑动摩擦力：f = μF N 即滑动摩擦力跟压力成正比。
物理化学公式
物理化学公式物理化学公式是物理学和化学的交叉学科的重要组成部分，被广泛应用于科学和工程领域。
这些公式描述了物质和能量之间的关系，提供了揭示自然界行为的数学工具。
在本文中，将介绍一些物理化学领域的常见公式。
物理化学学科涉及的公式众多且复杂，其中一些是由著名科学家在长期的研究和实验基础上总结出来的。
以下是一些物理化学中常见的公式：1. 理想气体状态方程：PV = nRT其中，P是气体的压强，V是体积，n是摩尔数，R是气体常数，T 是温度。
该公式描述了理想气体在不同温度和压力下的状态。
2. 质量守恒定律：m₁ + m₂ = m₃这是化学反应中最基本的公式，表示反应前后物质的质量守恒。
3. 热力学第一定律（能量守恒定律）：ΔU = q + w其中，ΔU表示系统内能的变化，q表示系统吸收的热量，w表示系统对外做功。
这个公式表明了能量在物理化学过程中的守恒。
4. 阿伏伽德罗常数（用于描述分子和原子间的关系）：Nₐ = 6.0221 × 10²³ mol⁻¹它表示在摩尔中包含的粒子数目，由此可推导出物质的摩尔质量。
5. 波尔原子模型公式：E = -2.178 × 10⁻¹⁸ (Z²/n²) J其中，E表示氢原子的能量，Z表示核电荷数，n表示电子的主量子数。
这个公式用于描述氢原子的能级和能量。
6. 平均气体动能公式：KE = (3/2) kT其中，KE表示气体分子的平均动能，k是玻尔兹曼常量，T是温度。
这个公式表明了温度和气体分子动能之间的关系。
7. 化学反应速率公式：v = k[A]ⁿ[B]ᵐ这是描述化学反应速率的公式，v表示反应速率，k是速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，ⁿ和ᵐ是反应物在反应速率中的指数。
8. Nernst方程：E = E° - (RT/nF) ln(Q)该方程描述了电池电势的计算，E表示电池的电势，E°是标准电势，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度的比值。
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质及其性质与能量变化之间关系的学科。
在物理化学的学习与研究过程中，掌握一些重要的公式是十分关键的。
下面是物理化学公式的大全，帮助你更好地理解和运用这些公式。
1. 热力学公式1.1 热力学第一定律dU = dq + dw其中，dU表示系统内能的变化，dq表示系统吸收的热量，dw表示系统对外界所做的功。
1.2 热力学第二定律（卡诺循环）η = 1 - Tc / Th其中，η表示卡诺循环的热效率，Tc表示循环过程中的低温热源温度，Th表示循环过程中的高温热源温度。
1.3 熵变ΔS = ∫dq / T其中，ΔS表示熵变，dq表示吸收的热量，T表示温度。
2. 电化学公式2.1 奥姆定律I = U / R其中，I表示电流强度，U表示电压，R表示电阻。
2.2 法拉第定律I = nFv其中，I表示电流强度，n表示电离物质的摩尔数，F表示法拉第常数，v表示电离的速率。
2.3 电解质溶液中浓度的关系c = n / V其中，c表示溶液的浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
3. 量子化学公式3.1 玻尔模型电子能级En = - 13.6 / n²其中，En表示第n个电子能级的能量。
3.2 库仑势能E = - (Z × e²) / (4πε₀r)其中，E表示两个带电粒子之间的库仑势能，Z表示电荷的量子数，e表示元电荷，ε₀表示真空介电常数，r表示两个带电粒子的距离。
4. 动力学公式4.1 反应速率常数k = A × e^(-Ea / RT)其中，k表示反应速率常数，A表示指前因子，Ea表示活化能，R 表示气体常数，T表示温度。
4.2 阿伦尼乌斯方程k = Z × f(ΔE)其中，k表示反应速率常数，Z表示碰撞频率，f(ΔE)表示碰撞激活因子，ΔE表示碰撞能量。
5. 其他公式5.1 时间-位移关系x = v₀t + 1/2at²其中，x表示位移，v₀表示初始速度，t表示时间，a表示加速度。
物理化学公式大全
物理化学公式大全文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物理化学公式集热力学第一定律 功：δW＝δW e ＋δW f（1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f ＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW（机械功）＝fdL ，δW（电功）＝EdQ ，δW（表面功）＝rdA 。
热 Q ：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容 C ＝δQ/dT（1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （H/T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （U/T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差：（1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（U/V ）T ]（V/T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程：pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 焦汤系数： μJ －T ＝＝－ 实际气体的ΔH 和ΔU： ΔU＝＋ ΔH＝＋化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋RT 化学反应热效应与温度的关系： 热力学第二定律 Clausius 不等式：熵函数的定义：dS＝δQR/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS 热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：＝＝－（3）热容与T、S、p、V的关系：CV ＝T Cp＝TGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。
物理化学公式大全
物理化学公式大全 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章 气体的pVT 关系 主要公式及使用条件1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。
m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。
R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。
此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数/y B m,B B *=V ϕ∑*AVy Am ,A式中∑A A n 为混合气体总的物质的量。
Am,*V表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。
5. 范德华方程RT b V V a p =-+))(/(m 2mnRT nb V V an p =-+))(/(22式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2，b 的单位为m 3 · mol -1，a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。
物理化学公式集合
物理化学公式集合(总5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--气体的pVT 关系1、理想气体状态方程：pV=nRT,n=m/M,m=ρV ；RT M mmix=pV ,B B B mix M y M ∑=。
2、道尔顿定律：在相同温度、体积条件下，混合气体的总压力等于各组分单独存在时所产生压力的总和。
（各组分可以相同，比如两个空气组分混合，见书第32页第5题）3、阿马加定律：在相同条件下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。
4、范德华方程： n V V RT b V V p m m m/,))(2==-+（ 基础热力学1、非体积功：V P V V P amb amb ∆-=--=)(W 12(恒外压）；热力学第一定律：W Q +=∆U2、R C C m v m p =-,,（在常温下，单原子理想气体R C m V 23,=；双原子理想气体R C m V 25,=） 3、摩尔相变焓：单位物质的量的物质在恒定温度T 及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变，记作mH βα∆（α——相变的始态，β——相变的末态），相变焓m n H H βαβα∆=∆。
4、理想气体绝热可逆方程：m V m p CR C R V V P P T T ,,/21/1212)()(==。
5、S T U A ∆-∆=∆，S T H G ∆-∆=∆，V p U H ∆+∆=∆（ΔU 和ΔH 只随温度变化）6、克拉佩龙方程：描述纯物质两相平衡时，平衡压力p 与平衡温度T 之间的关系。
M n m m n V V n V V p p H V T T m m m )11(//)(ln 1212αβαβαββαβαβαβαρρρρ-=-=-=∆=∆-∆∆=，7、克劳修斯-克拉佩龙方程：即克拉佩龙方程的气-液平衡状态。
在远低于临界温度的条件下，与蒸气的摩尔体积)(g V m 相比，液体的摩尔体积)(l V m 可忽略，即)(g V V m m g l ≈∆，由理想气体状态方程得p RT g V m /)(=，则克拉佩龙方程可化为)11(ln 1212T T R H P P m g l -∆-=。
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第七章 电 化 学主要公式及其适用条件1．迁移数及电迁移率电解质溶液导电是依靠电解质溶液中正、负离子的定向运动而导电，即正、负离子分别承担导电的任务。
但是，溶液中正、负离子导电的能力是不同的。
为此，采用正(负)离子所迁移的电量占通过电解质溶液的总电量的分数来表示正(负)离子之导电能力，并称之为迁移数，用t + ( t - ) 表示。
即正离子迁移数-++-++-++++=+=+=u u u Q Q Q t v v v负离子迁移数-+--+--+--+=+=+=u u u Q Q Q t v v v上述两式适用于温度及外电场一定而且只含有一种正离子和一种负离子的电解质溶液。
式子表明，正(负)离子迁移电量与在同一电场下正、负离子运动速率+v 与 -v 有关。
式中的u + 与u - 称为电迁移率，它表示在一定溶液中，当电势梯度为1V·m -1 时正、负离子的运动速率。
若电解质溶液中含有两种以上正(负)离子时，则其中某一种离子B 的迁移数t B 计算式为∑=+B BB B Q Q t z2．电导、电导率与摩尔电导率衡量溶液中某一电解质的导电能力大小，可用电导G ，电导率κ与摩尔电导率m Λ来表述。
电导G 与导体的横截面A s 及长度l 之间的关系为l A κR G s ==1式中κ称为电导率，表示单位截面积，单位长度的导体之电导。
对于电解质溶 液，电导率κ则表示相距单位长度，面积为单位面积的两个平行板电极间充满 电解质溶液时之电导，其单位为S · m -1。
若溶液中含有B 种电解质时，则该溶液的电导率应为B 种电解质的电导率之和，即∑=B Bκκ(溶液)虽然定义电解质溶液电导率时规定了电极间距离、电极的面积和电解质溶液的体积，但因未规定相同体积电解质溶液中电解质的量，于是，因单位体积中电解质的物质的量不同，而导致电导率不同。
为了反映在相同的物质的量条件下，电解质的导电能力，引进了摩尔电导率的概念。
电解质溶液的摩尔电导率m Λ定义是该溶液的电导率κ与其摩尔浓度c 之比，即c κΛ=mm Λ表示了在相距为单位长度的两平行电极之间放有物质的量为1 mol 电解质之溶液的电导。
单位为S · m 2 · mol -1 。
使用m Λ时须注意：(1)物质的量之基本单元。
因为某电解质B 的物质的量n B 正比于B 的基本单元的数目。
例如，在25 0C 下，于相距为l m 的两平行电极中放人1mol BaSO 4(基本单元)时，溶液浓度为c ，其m Λ(BaSO 4 ，298.15K)= 2.870×10-2 S · m 2 · mol -1 。
若基本单元取(21BaS04)，则上述溶液的浓度变为c '，且c '=2c 。
于是，m Λ'(21BaS04，298.15K)= 21m Λ(BaS04，298.15K)=1.435×10-2 S · m 2 · mol -1；(2)对弱电解质，是指包括解离与未解离部分在内总物质的量为1 mol 的弱电解质而言的。
m Λ是衡量电解质导电能力应用最多的，但它数值的求取却要利用电导率κ，而κ的获得又常需依靠电导G 的测定。
3. 离子独立运动定律与单种离子导电行为摩尔电导率m Λ与电解质的浓度c 之间有如下关系: c A ΛΛ-=∞m m此式只适用于强电解质的稀溶液。
式中A 与 ∞m Λ 在温度、溶液一定下均为常数。
∞m Λ是c →0时的摩尔电导率，故称为无限稀释条件下电解质的摩尔电导率。
∞m Λ是电解质的重要特性数据，因为无限稀释时离子间无静电作用，离子独立运动彼此互不影响，所以，在同一温度、溶剂下，不同电解质的∞m Λ数值不同是因组成电解质的正、负离子的本性不同。
因此，进一步得出∞-∞++∞+=,- m , m m ΛνΛνΛ式中+ν与-ν分别为电解质-+ννA C 全部解离时的正、负离子的化学计量数，∞+, m Λ与∞-, m Λ则分别为溶液无限稀时正、负离子的摩尔电导率。
此式适用溶剂、温度一定条件下，任一电解质在无限稀时的摩尔电导率的计算。
而∞+, m Λ和∞-, m Λ可通过实验测出一种电解质在无限稀时的∞ m Λ与迁移数 ∞B t ，再由下式算出：∞∞--∞-∞∞++∞+==m m,m m,;ΛΛνt ΛΛνt利用一弱电解质的∞ m Λ值及一同温同溶剂中某一浓度(稀溶液)的该弱电解质之 m Λ，则从下式可计算该弱电解质在该浓度下的解离度:∞=m mΛΛα4．电解质离子的平均活度和平均活度系数强电解质-+ννA C 解离为++z C ν离子和--z A ν离子，它们的活度分别为a ，a + ，a - ，三者间关系如下：-+-+⋅=ννa a a因实验只能测得正、负离子的平均活度±a ，而±a 与a ，a +，a - 的关系为-+-+±+=⋅==-+νννa a a a ννν;另外 ±±±⎛⎫= ⎪⎝⎭0b a γb 式中：±b 称为平均质量摩尔浓度，其与正、负离子的质量摩尔浓度b +，b - 的关系为 ()νννb b b -+-+±⋅=。
式中±γ称离子平均活度系数，与正、负离子的活度系数+γ，-γ的关系为 ()νννγγγ-+-+±⋅= 。
5. 离子强度与德拜—休克尔极限公式离子强度的定义式为 =∑2B B B12I b Z 。
式中b B 与Z B 分别代表溶液中某离子B 的质量摩尔浓度与该离子的电荷数。
单位为mol ﹒kg -1。
I 值的大小反映了电解质溶液中离子的电荷所形成静电场强度之强弱。
I 的定义式用于强电解质溶液。
若溶液中有强、弱电解质时，则计算I 值时，需将弱电解质解离部分离子计算在内。
德拜—休克尔公式：I z z A γ-+±-= lg上式是德拜—休克尔从理论上导出的计算 ±γ的式子，它只适用于强电解质极稀浓度的溶液。
A 为常数，在25 0C 的水溶液中A = - 0.509(kg ﹒mol -1)1/2 。
6. 可逆电池对环境作电功过程的m r m r m r ΔΔΔH ,S ,G ，oK 及Q r 的计算 在恒T ，p ，可逆条件下，若系统经历一过程是与环境间有非体积功交换时，则 ∆G = W r当系统(原电池)进行1 mol 反应进度的电池反应时，与环境交换的电功W ’= - z FE ，于是 ∆r G m = -zFE 式中z 为1mol 反应进度的电池反应所得失的电子之物质的量，单位为mol 电子／mol 反应，F 为1mol 电子所带的电量，单位为C · mol -1电子。
如能得到恒压下原电池电动势随温度的变化率∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭pE T (亦称为电动势的温度系数)，则恒压下反应进度为1mol 的电池反应之熵差 ∆r S m 可由下式求得:∆r S m =∂∂⎛⎫⎛⎫-= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭r m Δp pG E zF T T 再据恒温下，∆r G m = ∆r H m –T ∆r S m ，得∆r H m = -zFE + zFT ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭pE T 。
此式与∆r G m 一样，适用于恒T ，p 下反应进度为1mol 的电池反应。
若电池反应是在温度为T 的标准状态下进行时，则 于是 =O O ln K zFE /RT 此式用于一定温度下求所指定的原电池反应的标准平衡常数O K 。
式中OE 称为标准电动势。
7. 原电池电动势E 的求法计算原电池电动势的基本方程为能斯特方程。
如电池反应aA(a A )+cC(a C ) = dD(a D )+f F(a F )则能斯特方程为=-d f O D F a c A C ln a a RT E E zF a a 上式可以写成 =-∏B O B ln νRT E E a zFoo mr ΔzFE G -=上式表明，若已知在一定温度下参加电池反应的各物质活度与电池反应的得失电子的物质的量，则E 就可求。
反之，当知某一原电池的电动势，亦能求出参加电池反应某物质的活度或离子平均活度系数 ±γ。
应用能斯特方程首要的是要正确写出电池反应式。
在温度为T ，标准状态下且氢离子活度a H+为1时的氢电极定作原电池阳极并规定该氢电极标准电极电势为零，并将某电极作为阴极(还原电极)，与标准氢组成一原电池，此电池电动势称为还原电极的电极电势，根据能斯特方程可以写出该电极电势与电极上还原反应的还原态物质活度a (还原态)及氧化态物质活度a (氧化态)的关系=-O ln RT a E E zF a (还原态)(电极)(电极)(氧化态)利用上式亦能计算任一原电池电动势。
其计算方法如下：对任意两电极所构成的原电池，首先利用上式计算出构成该原电池的两电极的还原电极电势，再按下式就能算出其电动势E ： E = E (阴)—E (阳)式中E (阴)与E (阳)分别为所求原电池的阴极和阳极之电极电势。
若构成原电池的两电极反应的各物质均处在标准状态时，则上式改写为:(阳)(阴)O O O E E E -=(阴)O E 与(阳)O E 可从手册中查得。
8．极化电极电势与超电势当流过原电池回路电流不趋于零时，电极则产生极化。
在某一电流密度下的实际电极电势E 与平衡电极电势E (平)之差的绝对值称为超电势η，它们间的关系为η (阳) = E (阳) -E (阳，平)η (阴) = E (阴，平) - E (阴)上述两式对原电池及电解池均适用。
第十章 界面现象主要公式及其适用条件1．比表面吉布斯函数、比表面功及表面张力面吉布斯函数为恒T ，p 及相组成不变条件下，系统由于改变单位表面积而引起系统吉布斯函数的变化量，即)B(,,)/(αγn p T s A G ∂∂=,单位为2J m ⋅。
张力γ是指沿着液(或固)体表面并垂直作用在单位长度上的表面收缩力，单位为1N m -⋅。
面功γ为在恒温、恒压、相组成恒定条件下，系统可逆增加单位表面积时所获得的可逆非体积功，称比表面功，即s 'r d /d A W =γ，单位为2J m ⋅。
张力是从力的角度描述系统表面的某强度性质，而比表面功及比表面吉布斯函数则是从能量角度描述系统表面同一性质。
三者虽为不同的物理量，但它们的数值及量纲相同，只是表面张力的单位为力的单位与后两者不同。
2．拉普拉斯方程与毛细现象(1) 曲液面下的液体或气体均受到一个附加压力p ∆的作用，该p ∆的大小可由拉普拉斯方程计算，该方程为r p /2γ=∆式中：p ∆为弯曲液面内外的压力差；γ为表面张力；r 为弯曲液面的曲率半径。