分析化学实验理论练习
分析化学实验理论题答案
一、滴定分析基本操作练习滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。
标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差.配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。
如何判断器皿是否洗涤干净？均匀润湿，不挂水珠。
滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。
赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。
不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。
移液管放完溶液后残留在移液管口部的少量溶液,是否应当吹出去?为什么?不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之。
为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？残留的去污粉将会影响实验结果。
一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。
滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。
各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？导致实验数据找不到或混乱。
分析化学实验试题
分析化学实验试题1. 简介分析化学是一门研究化学物质组成和性质的学科，通过实验手段来分析化学物质的成分和性质。
本文将介绍一些常见的分析化学实验试题，帮助读者更好地理解和应用分析化学知识。
2. 题目1题目描述某水样中含有硫酸盐离子和硝酸盐离子，设计一种实验方法来分别检测和定量测定其中的硫酸盐离子和硝酸盐离子的浓度。
解析对于硫酸盐离子的检测，可以使用巴曼试剂（巴曼黄）进行定性检测，反应方程式为：2Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl当有硫酸盐离子存在时，溶液中即可生成白色沉淀，表明存在硫酸盐离子。
对于硝酸盐离子的检测，可以使用控氧法进行定性检测。
首先将溶液与铁（Fe）粉反应：6HNO3 + 10Fe → 5Fe(NO3)3 + NH4NO3 + 3H2O再将产生的亚硝酸盐以碱性条件下与苏丹Ⅳ（苏丹红B）反应：2Na2SO4 + 2NaOH + 2Fe2(SO4)3 → 3Na2(SO4)·Fe2(SO4)3↓ + 2NH3↑ + H2O生成蓝色沉淀，表明存在硝酸盐离子。
定量测定硫酸盐离子和硝酸盐离子的浓度可以使用滴定法。
对于硫酸盐离子的滴定，可以使用硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液进行滴定。
硝酸钡溶液可以与硫酸盐离子反应生成白色沉淀，当滴加的硝酸钡溶液的体积达到等当点时，表示加入的硝酸钡溶液的体积与硫酸盐离子的摩尔数相等，从而可以通过计算体积、摩尔数和浓度的关系来确定硫酸盐离子的浓度。
对于硝酸盐离子的滴定，可以使用亚硝酸银钠（NaAgNO2）溶液进行滴定。
亚硝酸银钠溶液可以与硝酸盐离子反应生成白色沉淀，当滴加的亚硝酸银钠溶液的体积达到等当点时，表示加入的亚硝酸银钠溶液的体积与硝酸盐离子的摩尔数相等，从而可以通过计算体积、摩尔数和浓度的关系来确定硝酸盐离子的浓度。
3. 题目2题目描述某种药物中含有铁离子（Fe3+），设计一种实验方法来定性检测和定量测定其中的铁离子的浓度。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行定性和定量分析。
在学习过程中，练习题是非常重要的一部分，通过解答练习题可以加深对知识点的理解和掌握。
本文将通过一些典型的分析化学练习题及其答案，来帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、定性分析题1. 有一种无色气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀。
请问该气体是什么？答案：该气体为二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，形成白色沉淀。
2. 有一种无色液体，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且与碳酸钠溶液反应产生气泡。
请问该液体是什么？答案：该液体为硫酸。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀；同时，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡。
二、定量分析题1. 已知某种含铁的溶液中，每毫升含有0.05克的Fe2+，试求该溶液中Fe2+的摩尔浓度。
答案：Fe2+的摩尔质量为55.85g/mol。
根据题意可知，每毫升溶液中含有0.05克的Fe2+，即每升溶液中含有50克的Fe2+。
由此可得，该溶液中Fe2+的摩尔浓度为50g/mol。
2. 已知某种含有硫酸铜的溶液中，每升含有10克的Cu2+，试求该溶液中Cu2+的摩尔浓度。
答案：Cu2+的摩尔质量为63.55g/mol。
根据题意可知，每升溶液中含有10克的Cu2+。
由此可得，该溶液中Cu2+的摩尔浓度为10g/mol。
三、仪器分析题1. 在红外光谱仪中，一种样品的红外光谱图如下图所示，请根据光谱图判断该物质的结构。
答案：根据光谱图可知，样品的红外光谱中出现了一个强吸收峰，位于3300-3500cm-1的位置，这表明该物质中存在着羟基（-OH）官能团。
同时，光谱图中还出现了一个吸收峰，位于1700-1750cm-1的位置，这表明该物质中存在着酮基（C=O）官能团。
分析化学实验理论考试选择题及参考答案
分析化学实验理论考试选择题及答案（3）三、选择题1、根据有效数字计算规则，213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是（C ）A. 2位B. 3位C. 4位D. 5位2、下面数值中，有效数字为4位的是（A ）A.ω(CaO)=25.30B. pH=11.30C.π=3.141D. 1000(有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数)3、准确度的常用表示方法是（D ）A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 变异系数D. 相对误差4、精密度的常用表示方法是（D ）A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差5、可以减小随机误差的方法是（C）A. 进行仪器校正B. 做对照试验C. 增加平行测定次数D. 做空白试验6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为（D ）A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 酸碱性不能确定7、有关酸碱指示剂的描述，正确的是（ C ）A. 能指示溶液的确切pH值B. 显酸色时溶液为酸性C. 显碱色时溶液为碱性D. 都是有机酸8、下列物质的浓度均为0.1000 mol L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ D ）A. HCOOH（pKa=3.75）B. HAc（pKa=4.76）C. H2SO4D. NH4Cl（pKa=9.25）9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次11、用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定HCl标准溶液的浓度将会（A ）A. 偏高B. 偏低C. 影响不大D. 与Na2CO3含水量成正比12、不能用滴定分析法用HCl标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是（ C ）A. NaAc必须是强电解质B. 找不到合适的指示剂C. Cb·Kb<10-8D. 有副反应13、准确滴定弱酸HB的条件是（ C ）A. CB =0.1 mol⋅L-1B. CHB =0.1 mol⋅L-1C. CB·KB≥10-8D. CHB·KHB≥10-814、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应（B ）A. 像酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行D. 在近计量点时加快进行15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，则KMnO4的浓度为 [M(Na2C2O4)=134.0g⋅L-1] （ A ）A. 0.0200mol⋅L-1B. 0.1250 mol⋅L-1C. 0.01000 mol⋅L-1D. 0.05000 mol⋅L-116、人眼能感觉到的可见光的波长范围是（ A ）A. 400nm~760nmB. 200nm ~400nmC. 200nm~600nmD. 360nm ~800nm17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（B ）A. 入射光的强度B. 透射光的强度C. 吸收光的强度D. 散射光的强度18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是（ C）A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 通常选用褪色溶液D. 根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为（ C ）A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线B. 无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X射线C. 微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线D. 微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X射线20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
化学实验结果分析练习题分析实验结果并得出结论
化学实验结果分析练习题分析实验结果并得出结论在化学研究和实验中，对实验结果进行分析是至关重要的一项任务。
通过仔细观察和分析实验结果，我们可以得出结论，对实验中的化学现象和反应进行评估和解释。
本文将介绍一些化学实验结果分析的练习题，并通过分析得出结论。
1. 实验题目：酸碱中和实验实验描述：将一定量的盐酸(HCl)溶液滴入一定量的氢氧化钠（NaOH）溶液中，观察反应过程。
实验结果：- 反应开始时，盐酸和氢氧化钠溶液发生剧烈的气体释放，伴有白色烟雾的产生。
- 随着滴加盐酸的继续，白色烟雾逐渐减少，溶液呈现出不断变淡的颜色。
- 当滴加的盐酸完全中和氢氧化钠后，烟雾停止，溶液呈现中性pH值（pH约为7）。
分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：- 反应开始时的气体释放和白色烟雾是盐酸和氢氧化钠之间的化学反应导致的，产生了氯化钠和水。
- 随着盐酸的滴加，氢氧化钠逐渐被中和，因此白色烟雾逐渐减少。
- 当盐酸完全中和氢氧化钠时，反应达到了酸碱中和的终点，溶液呈现中性。
2. 实验题目：金属与酸反应实验描述：将不同的金属片依次放入稀盐酸（HCl）溶液中，观察反应过程。
实验结果：- 钠片放入盐酸溶液中后，发生剧烈气体产生，伴随火花和炸裂声。
- 铝片放入盐酸溶液中后，发生气体产生，但没有火花和炸裂声。
- 锌片放入盐酸溶液中后，产生少量气体，没有火花和炸裂声。
- 铜片放入盐酸溶液中没有明显反应发生。
分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：- 钠与盐酸反应是剧烈的放热反应，产生氢气和氯化钠，并伴有火花和炸裂声。
- 铝与盐酸反应较为温和，产生氢气和氯化铝，但没有火花和炸裂声。
- 锌与盐酸反应产生少量氢气和氯化锌，无火花和炸裂声。
- 铜与盐酸没有明显的化学反应发生。
通过以上实验结果的分析，我们可以观察和理解不同金属与酸反应的特点和差异。
这对我们理解金属的反应性以及化学反应的基本原理具有重要意义。
结论：通过对以上两个实验结果的分析，我们可以得出以下结论：- 实验一中，盐酸和氢氧化钠的中和反应会生成氯化钠和水，其中气体释放和白色烟雾的减少表明反应的进行。
分析化学实验理论考试问答题、计算题及参考答案
分析化学实验理论考试问答题、计算题及答案（4）四．问答题1、移取了三份容量瓶里的HCl 溶液，用NaOH 滴定，滴定的体积分别为15.05mL 、17.34mL 、27.03mL ，试分析其原因？答：配制溶液后，没有摇匀，使得容量瓶上部的浓度低，而低层的浓度高，所以测定的NaOH 的体积越来越高。
2、称取三份邻苯二甲酸氢钾（分子量204.22），0.4503g 、0.5309g 、0.5825g ，用NaOH 滴定时，操作人员一时疏忽，忘记了三个锥形瓶与质量数是如何配对的，但三次滴定的体积分别为：24.25mL 、20.55mL 、26.60mL ，请你根据6个数据将其配对好，并求出NaOH 的浓度。
答：邻苯二甲酸氢钾质量越大，滴定所消耗的NaOH 体积越大，因此可以将上面的质量与体积配置如下：0.4503g 20.55mL 0.5309g 24.25mL 0.5825g 26.60mL CNaOH=0.1072mol/L3.甲和乙在用吸光光度法测定自来水中的铁时，分别都移取铁标准溶液1.0mL 、2.0mL 、4.0mL 、6.0mL 四份，分别测得的吸光度如下：甲：0.102 0.203 0.410 0.612乙：0.110 0.210 0.460 0.580从上面数据可以看出，谁的吸量管使用得更好，移取的溶液更加标准？为什么？答：甲的吸量管使用得好，根据朗伯-比耳定律可得：A=abc ，因此，铁标准溶液的体积数应该与测定的吸光度A 成正比，经比较，甲的吸光度与体积的比值更接近，因此他移取的铁标准溶液更准确。
4．用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液时，滴到18mL 左右时，溶液出现了棕色沉淀，试分析其原因，如何消除！答：产生棕色沉淀是MnO2沉淀，产生的原因是因为溶液的酸度不足，使得KMnO4不能被还原到Mn2+，可以通过加入硫酸，增加溶液的酸度来解决。
100022.204⨯⨯=NaOHNaOH V m C5．称取三份邻苯二甲酸氢钾，用室温下（5℃）的蒸馏水溶解，然后用NaOH 溶液滴定，从称量到滴定结束共用了30分钟，问测定的NaOH溶液的浓度是否正确？请分析。
分析化学测试及答案
化学检验分析初级理论知识试题一一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)1、采样的基本目的是从被检的中取得有的样品，通过对样品的检测，得到在内的数据。
该数据包括被采物料的某一或某些特性的及。
2、开启高压气瓶时应，不得将对人。
3、国家标准中规定，三级水在25℃的电导率为，pH范围为。
4、储存实验室用水的新容器在使用前h以后方可使用。
5、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是6、常用玻璃量器主要包括、、，使用前都要经过部门的检定。
检定卡片应妥为保存，并进行。
7、滴定管读数时应遵守的规则是：（1）（2）（3）（4）。
8、原始记录的“三性”是、性和。
9、进行滴定管检定时，每点应做2平行，平行测定结果要求不大于vv以其值报出结果。
报出结果应保留小数。
10、误差按照其性质可分为、和过失误差二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)1、淀粉是一种 ( )指示剂。
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属2、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是( )A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl033、电位滴定与容量滴定的根本区别在于( )A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同4、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光5、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( )。
A、＜0、1％B、＞0、1％C、＜1％D、＞1％6、分析工作中实际能够测量到的数字称为( )。
A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字7、pH=5.26中的有效数字是( )位。
A、0B、2C、3D、48、实验室安全守则中规定，严格任何( )入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。
A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器9、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是( )。
分析化学实验试题及答案()
分析化学实验试题及答案一、填空题（每空0.5 分，共47 分）1、完成下表有关试剂规格的相关信息2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法电渗析法。
3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。
用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。
4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。
50mL滴定管的最小分度是0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为3 位有效数字, 相对误差为0.4% 。
若使误差<0.1%，则滴定体积至少为20 mL 以上5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙3.1 ～4.4, 红～黄；甲基红4.4 ～6.2, 红～黄；酚酞8～10, 无～紫红。
以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化 (In ——MIn)分别为：铬黑T(EBT) 6.3 ～11.5, 蓝色－酒红；二甲酚橙( XO) 5～6, 黄～紫红；钙指示剂pH 大于12，蓝色－酒红。
氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化(氧化态——还原态) 为：0.85, 紫红～无色。
莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为K2CrO4, 砖红色，pH6.5-10.5 ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为Fe(NH4)(SO4) 2, 白色－血红色，强酸性。
6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器, 写出名称和规格:7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件8、为下列操作选择合适的容器 (1) 称取 CaCO 3 基准物时，装 CaCO 3 基准物用 称量瓶 ； (2) 盛装 K 2Cr 2O 7 标准溶液以进行滴定，用 酸式滴定管 ； (3) 储存 AgNO 3 标准溶液，用 棕色玻塞试剂瓶 ； (4)储存 0.2 mol ·L -1NaOH 溶液，用 胶塞试剂瓶 ；9 、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液3+(1) p H=1 时 EDTA 滴定 Bi 3+0.1mol/L HNO 3(2) p H=5 时 EDTA 滴定 Pb 2+六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液 (3) p H=10 时 EDTA 滴定 Mg 2+ NH 3-NH 4Cl 缓冲液 (4) p H=13 时EDTA 滴定 Ca 2+0.1mol/L NaOH10、判断下列情况对测定结果的影响 ( 填偏高、偏低或无影响 )11、无汞定铁法( SnCl 2-TiCl 3 联合还原 Fe 3+)实验中加入硫酸－磷酸混合酸的作用是 使黄色 Fe 3+生成无色的 Fe(HPO 4) - 2络离子而消除难于观察终点颜色的现象 、同时 Fe(HPO 4) -2的生成，降低了Fe3+/Fe 2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。
大学无机及分析化学实验理论考试填空题及参考答案
大学分析化学实验理论考试填空题及参考答案（1）一、填空1．标定NaOH溶液时，一般使用基准物质，滴定时使用指示剂。
标定HCl溶液时，一般使用基准物质，滴定时使用指示剂。
答：邻苯二甲酸氢钾，酚酞 ,无水碳酸钠,甲基橙2．甲基橙滴到某个溶液时，发现颜色变为红色，则该溶液pH 。
某水溶液滴入酚酞后，溶液无色，可以确定该溶液的pH 。
答：pH <3.1, pH <8.03．在滴定分析实验中，称取质量时，小数点后面一般保留位有效数字，读取滴定管的体积时，小数点后面一般保留位有效数字。
答：4，24．在滴定分析实验中，一般要求误差低于 %，造成误差的因素有很多，例如，用NaOH测定HCl溶液时，滴定时出现了气泡就会使测定的溶液浓度比实际的（高或低）。
答：1%，低5．使用差减法来称取基准物质时，发现在调零点时，有0.001g 的偏差，此时不调零，继续称量，对称量的基准物质的质量（有或无）影响。
答：无6．在标定NaOH溶液时，称取的邻苯二甲酸氢钾一般要求在0.4g~0.6g之间，若称取了0.7023g，则此次标定结果误差会偏（小或大）。
答：小7．预配制0.1mol/L的硫酸10L，需要移取 mL的浓硫酸。
若是配制0.1mol/L的盐酸溶液10L，则需要移取 mL的浓盐酸。
答：56，838．20mL的0.10 mol/L HAc溶液 10mL的 0.10 mol/L NaOH溶液混合后其pH= (Ka=1.8×10-5)答：4.749．用碱式滴定管滴定酸溶液时，在滴定过程中，发现滴定管头有一小段气泡，产生这个气泡的原因是。
答：滴定时中指挤压到橡皮管或是捏挤的位置在玻璃球的下方10．KMnO4滴定H2O2时，刚滴入一滴，溶液就变红色，过一阵子后，溶液又变得无色，产生这个原因是。
答：开始时没有催化剂Mn2+生成，生成后速度变快11．在标定实验中，称取基准物质时，不小心散落少量的基准物质，如果继续用此基准物质来标定，测出的溶液浓度比实际的（高或低）。
分析化学实验理论考试选择题及参考答案
分析化学实验理论考试选择题及答案（ 3）三、选择题1、根据有效数字计算规则， 213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是（ C ）A. 2位B. 3位C. 4位D. 5位 2、下面数值中，有效数字为 4 位的是（ A ） A. ω（CaO ）=25.30 B. pH=11.30 C.π=3.141D. 1000（ 有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数 ） 3、准确度的常用表示方法是（ D ）A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 变异系数D. 相对误差4、精密度的常用表示方法是（ D ）A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差5、可以减小随机误差的方法是（ C ）A. 进行仪器校正B. 做对照试验C. 增加平行测定次数D. 做空白试验 6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为（ D ） C. H2SO4 D. NH4Cl （pKa=9.25） 9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗 2~3 次7、 A. A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 有关酸碱指示剂的描述，正确的是（C. 能指示溶液的确切 pH 值 B.显碱色时溶液为碱性D. 8、 列物质的浓度均为0.1000 mol L-1 ， D. 酸碱性不能确定 显酸色时溶液为酸性 都是有机酸 不能用 NaOH 标准溶液直接滴定的 A. HCOOH ( pKa=3.75)B. HAc ( pKa=4.76)10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是（C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3 次11、用无水Na2CO3标定HCl 标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定HCl 标准溶液的浓度将会（A ）A. 偏高B. 偏低C. 影响不大D. 与Na2CO3含水量成正比12、不能用滴定分析法用HCl 标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是（C ）A. NaAc 必须是强电解质 B. 找不到合适的指示剂C. Cb ·Kb＜10-8D. 有副反应13、准确滴定弱酸HB的条件是（C ）A. CB =0.1 mol L-1B. CHB =0.1 mol L-1C. CB·KB≥10-8D. CHB ·KHB≥10-814、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应（B ）A. 像酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行D. 在近计量点时加快进行15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，则KMnO4 的浓度为[M（Na2C2O4）=134.0g L-1] （A ）A. 0.0200mol L-1B. 0.1250 mol L-1C. 0.01000 mol L-1D. 0.05000 mol L-116、人眼能感觉到的可见光的波长范围是（A ）A. 400nm~760nmB. 200nm ~400nmC. 200nm~600nmD. 360nm ~800nm17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（B ）A. 入射光的强度B. 透射光的强度C. 吸收光的强度D. 散射光的强度18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是（C ）A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 通常选用褪色溶液D.根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为（C ）A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X 射线B.无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X 射线C.微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X 射线D.微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X 射线20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
分析化学实验理论题答案
、滴定分析基本操作练习滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。
标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2〜3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小，使移液管内残留液体的浓度与试剂一致，减少误差；不需要，锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化；不需要，会使待测液体积比计算的值偏大，使滴定液体积偏大, 从而使测出浓度偏大，造成误差•配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7 ？为什么？因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。
如何判断器皿是否洗涤干净？均匀润湿，不挂水珠。
滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。
赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。
不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。
移液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液，是否应当吹出去？为什么？不能,校准移液管体积时不包括管口溶液，不算在移液管的刻度之内。
为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？残留的去污粉将会影响实验结果。
一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。
滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。
各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？导致实验数据找不到或混乱。
分析化学实验报告(练习部分)
步骤
现象和结果
（所有原始记录）
1.盐酸溶液的配制
0.1mol/L HCl溶液
用量筒量取4.5mL浓HCl溶液，倒入装有490mL水的500mL试剂瓶中，盖上玻璃塞子，摇匀。
2. NaOH溶液的配制
0.1mol/L NaOH溶液
称取固体NaOH2g置于250mL烧杯中，马上加入蒸馏水使之溶解，稍冷却后加入试剂瓶中，加水稀释至500mL，用橡皮塞子塞好瓶口，充分摇匀。
一.目的、要求
1.学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。（滴定管，移液管等）
2.通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。
二.原理
0.1mol/L HCl溶液和0.1mol/L NaOH相互滴定时，化学计量点时的pH为7.0，滴定突跃范围为4.3~9.7，选用在突跃范围内变色的指示剂，可保证测定有足够的准确度。甲基橙（MO）的pH变色区域是3.1（红色）~4.4（黄色），酚酞（PP）的变色区域是8.0（无色）~9.6（红色）。在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液NaOH溶液互相滴定时，所消耗的体积之比VHCl/ VNaOH应是一定的，改变被滴定溶液的体积，此体积之比应基本不变。借次，可以检验滴定操作技术和判断终点的能力。
3.培养准确、整齐、简明地记录实验原始数据的习惯，不可涂改数据，不可将测量数据记录在实验记录本以外的任何地方。
二.实验步骤
1.直接称量
分别称取称量瓶盖、瓶身、及称量瓶总重量
1）在台秤上分别粗称称量瓶的瓶身、瓶塞子和瓶身、瓶塞子的总质量记录称量数据。
2）在分析天平上分别细称称量瓶的瓶身、瓶塞子和瓶身、瓶塞子的总质量记录称量数据。（误差范围小于0.0002g）
用于称量某一定质量的试剂（称量基准物）。缺点：称量的速度很慢
分析化学实验理论考试八个实验汇总复习
分析化学实验理论考试八个实验汇总复习实验一分析天平称量练习1、用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？答：称量有三种方法：直接称量法，固定质量称量法，递减称量法。
固定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg）样品，以便容易调节其质量。
在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用固定称量法。
递减称量法：此称量操作比较繁琐。
主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中的CO2发生反应的试样。
2、称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3、使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。
当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。
4、本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?因为称量一次,绝对误差小于正负0.1mg的偏差，需要称量回收两次。
实验二滴定分析操作练习1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液2、HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分.3、在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗?(1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)润洗2~3次。
（3）不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前,这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度4、为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂?.答：甲基橙变色范围为pH 3.1~4.4酚酞变色范围为pH 8.0~9.6.HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙。
分析化学部分 习题及典型例题分析三
第六章习题和典型例题分析第六章 色谱法典型例题解析例1．在1m 长的填充色谱柱上，某镇静药物A 及其异构体B 的保留时间分别为5.80min和6.60min,峰底宽度分别为0.78min 及0.82min,空气通过色谱柱需1.10min 。
计算（1）组分B 的分配比（2）A 及B 的分离度（3）该色谱柱的平均有效理论塔板数和塔板高度（4）分离度为1.5时,所需的柱长解：（1） 00.510.110.160.6)('=-=-==M M R M R t t t t t k （2） 00.182.078.0)80.560.6(2)(221)1()2(=+-=+-=Y Y t t R R R （3） 2'16）（有效Y t n R = 581)78.010.180.5(162=-=A n720)82.010.160.6(162=-=B n 6502720581=+=平均n （4） 有效有效有效）（H r r R n H L ⨯-=⨯=21,21,22116 =m 56.215.0)17.45.57.45.5(5.1162=⨯-⨯ 例2．采用内标法分析燕麦敌1号试样中燕麦敌的含量时，以正十八烷为内标，称取燕麦敌试样8.12 g,加入正十八烷 1.88g,经色谱分析测得峰面积20.68mm A =燕麦敌, 20.87mm A =正十八烷。
已知燕麦敌以正十八烷为标准的定量校正因子40.2=i f ,计算试样中燕麦敌的百分含量。
解：此法为内标法%4.43%10012.810.8788.140.20.68%100%100%=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=⨯=m f A m f A m m c S S S i i i i例3．采用氢火焰离子化检测器对C 8芳烃异构体样品进行气相色谱分析时，所得实验数据如下：组份 乙苯 对二甲苯 间二甲苯 邻二甲苯A/mm 2 120 75 140 105 'i f 0.97 1.00 0.96 0.98计算各组份的百分含量。
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
分析化学实验理论考试判断题及参考答案
分析化学实验理论考试判断题及答案（2）二、判断题（×）1、试样不均匀会引起随机误差。
（√）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。
（√）3、仪器示值不稳会引起随机误差。
（×）4、容器未洗干净会引起随机误差。
（）5、校准测量仪器可减小系统误差。
（×）6、增加平行测定次数可减小系统误差。
（×）7、提高测定方法和灵敏度可减小系统误差。
（√）8、提纯试剂可减小系统误差。
（√）9、通过平行测定，可以减小随机误差。
（×）10、通过平行测定，可以考察测定方法的准确度。
（√）11、通过平行测定，可以考察测定方法的精密度。
（×）12、通过平行测定，可以减小系统误差。
（×）13、用C（1/2H2SO4）=0.1014 mol⋅L-1标准溶液和用C（H2SO4）=0.1014 mol⋅L-1标准溶液标定同浓度同体积的溶液，消耗的H2SO4溶液的体积相同。
（×）14、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点。
（×）15、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。
（√）16、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙；而HCl滴定NaOH 则相反。
（√）17、螯合物是指中心离子与多齿配体形成的环状配合物。
（×）18、在配位滴定中，通常将CM ·K´MY≥10-8作为能准确滴定的条件。
（×）19、金属指示剂本身无色，但与金属离子反应生成的配合物有颜色。
（×）20、标定Na2S2O3的基准物是K2Cr2O7和As2O3。
（√） 21、电子分析天平在第一次使用之前，一般应对其进行校准操作。
（×）22、为了测定大理石中Ca2CO3的含量，可直接用标准HCl溶液滴定。
（√）23、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。
（√）24、如果基准物未烘干，将使标准溶液的标定结果偏高。
分析化学实验基本练习共64页文档
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
分析化学实验基本练习
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
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Байду номын сангаас
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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一、填空1．标定NaOH溶液时，一般使用基准物质，滴定时使用指示剂。
标定HCl溶液时，一般使用基准物质，滴定时使用指示剂。
答：邻苯二甲酸氢钾，酚酞 ,无水碳酸钠,甲基橙2．甲基橙滴到某个溶液时，发现颜色变为红色，则该溶液pH 。
某水溶液滴入酚酞后，溶液无色，可以确定该溶液的pH 。
答：pH <3.1, pH <8.03．在滴定分析实验中，称取质量时，小数点后面一般保留位有效数字，读取滴定管的体积时，小数点后面一般保留位有效数字。
答：4，24．在滴定分析实验中，一般要求误差低于%，造成误差的因素有很多，例如，用NaOH测定HCl溶液时，滴定时出现了气泡就会使测定的溶液浓度比实际的（高或低）。
答：1%，低5．使用差减法来称取基准物质时，发现在调零点时，有0.001g 的偏差，此时不调零，继续称量，对称量的基准物质的质量（有或无）影响。
答：无6．在标定NaOH溶液时，称取的邻苯二甲酸氢钾一般要求在0.4g~0.6g之间，若称取了0.7023g，则此次标定结果误差会偏（小或大）。
答：小7．预配制0.1mol/L的硫酸10L，需要移取mL的浓硫酸。
若是配制0.1mol/L的盐酸溶液10L，则需要移取mL的浓盐酸。
答：56，838．20mL的0.10 mol/L HAc溶液10mL的0.10 mol/L NaOH溶液混合后其pH= (Ka=1.8×10-5) 答：4.749．用碱式滴定管滴定酸溶液时，在滴定过程中，发现滴定管头有一小段气泡，产生这个气泡的原因是。
答：滴定时中指挤压到橡皮管或是捏挤的位置在玻璃球的下方10．KMnO4滴定H2O2时，刚滴入一滴，溶液就变红色，过一阵子后，溶液又变得无色，产生这个原因是。
答：开始时没有催化剂Mn2+生成，生成后速度变快11．在标定实验中，称取基准物质时，不小心散落少量的基准物质，如果继续用此基准物质来标定，测出的溶液浓度比实际的（高或低）。
答：高12．某试样经分析测得其浓度为0.1020﹑0.1022﹑0.1028﹑0.1019，则该分析结果的平均偏差= 。
答：0.000313．分析NaCl样品中Cl的含量，得到如下结果（%）47.24 47.08 47.31 47.42 47.29 47.38则标准偏差S= X= 。
答：0.1199, 47.2914．如果显色剂或其它辅助试剂对入射光无吸收，可选用作为参比溶液。
如果显色剂或其它辅助试剂对入射光有吸收，应选用作为参比溶液。
答：蒸馏水，含有显色剂或其它辅助试剂的溶液15．EDTA 滴定方式有：直接法、间接法、返滴定法、转换滴定法，测定水中的Al 3+一般采用 。
答：返滴定法16．误差有系统误差和偶然误差，试剂中含有干扰组分而造成的误差属于 误差。
某蒸馏水显酸性，用此水做酸碱滴定时造成的误差属于 误差。
滴定管未校正引起的误差属于 误差。
天平零点变动引起的误差属于 误差。
答：系统，系统，系统，偶然17．液相色谱仪一般由 、 、 、 和 五部分组成。
答：高压输液系统，进样系统，分离系统，检测系统，数据处理系统18．甘汞电极使用温度不能超过 ，原因是 。
答：80℃，温度较高时甘汞有歧化作用二、问答题1． 移取了三份容量瓶里的HCl 溶液，用NaOH 滴定，滴定的体积分别为15.05mL 、17.34mL 、27.03mL ，试分析其原因？答：配制溶液后，没有摇匀，使得容量瓶上部的浓度低，而低层的浓度高，所以测定的NaOH 的体积越来越高。
2． 称取三份邻苯二甲酸氢钾（分子量204.22），0.4503g 、0.5309g 、0.5825g ，用NaOH 滴定时，操作人员一时疏忽，忘记了三个锥形瓶与质量数是如何配对的，但三次滴定的体积分别为：24.25mL 、20.55mL 、26.60mL ，请你根据6个数据将其配对好，并求出NaOH 的浓度。
答：邻苯二甲酸氢钾质量越大，滴定所消耗的NaOH 体积越大，因此可以将上面的质量与体积配置如下：0.4503g 20.55mL 0.5309g 24.25mL 0.5825g 26.60mLC NaOH =0.1072mol/L3.甲和乙在用吸光光度法测定自来水中的铁时，分别都移取铁标准溶液1.0mL 、2.0mL 、4.0mL 、6.0mL 四份，分别测得的吸光度如下：甲：0.102 0.203 0.410 0.612乙：0.110 0.210 0.460 0.580从上面数据可以看出，谁的吸量管使用得更好，移取的溶液更加标准？为什么？答：甲的吸量管使用得好，根据朗伯-比耳定律可得：A=abc ，因此，铁标准溶液的体积数应该与测定的吸光度A 成正比，经比较，甲的吸光度与体积的比值更接近，因此他移取的铁标准溶液更准确。
4．用KMnO 4溶液滴定Na 2C 2O 4溶液时，滴到18mL 左右时，溶液出现了棕色沉淀，试分析其原因，如何消除！答：产生棕色沉淀是MnO 2沉淀，产生的原因是因为溶液的酸度不足，使得KMnO 4不能被还原到Mn 2+，可以通过加入硫酸，增加溶液的酸度来解决。
5．称取三份邻苯二甲酸氢钾，用室温下（5℃）的蒸馏水溶解，然后用NaOH 溶液滴定，从称量到滴定结束共用了30分钟，问测定的NaOH 溶液的浓度是否正确？请分析。
答：这种测定出来的NaOH 溶液的浓度是不正确的，至少误差太大。
原因有（1）用室温下的水溶解，其里面含有的CO 2太多，影响浓度。
（2）滴定速度太快，滴定管的体积读数将偏大，影响浓度。
100022.204⨯⨯=NaOHNaOH V m C（3）速度太快，终点判断会产生误差（4）可能邻苯二甲酸氢钾还未溶解完全，滴定结束后，尚未到等当点。
6.怀疑某支移液管或滴定管有误差，如何校正其移取体积。
答：对于何种不准确的仪器一般采用称量水的方式来校正，用移液管移取其标出的体积的水，用分析天平测定移取的水的质量，然后，根据该水温下水的密度，用质量和密度计算出移取的水的体积便可校正。
对于滴定管应分段进行校正，即从滴定管放出0-10mL的水，0-20mL的水，0-30mL的水，0-40mL 的水，0-50mL的水分别称出其质量，计算出体积，然后进行校正。
7．在分光光度法测定自来水中铁的含量时，分别移取了1mL、2mL、4mL、6mL、8mL五份标准铁样，测得吸光度分别为：0.080 0.160 0.310 0.320 0.320，请分别该数据是否正确，造成该数据的原因是什么？答：根据朗伯-比耳定律可知，A=abc，即吸光度应该与浓度成正比关系，也就是应该与移取的铁标准溶液的体积成正比关系，而该同学测定的吸光度前几个数还能成正比，而后面不成正比，接近于相等，因此数据测得肯定是不正确的，造成这个原因估计是：实验中的邻菲啰啉（邻二氮菲）的浓度不足，使得铁没有完成反应，或者是盐酸羟胺的浓度不足，使得三价铁未完全还原成二价铁。
8.简述气相色谱仪工作流程。
答：钢瓶中的高压气体（载气）经减压并调节至所需流量后进入进样口，再流经色谱柱、检测器，然后排放。
分析试样时，试样经进样口注入后，立即在汽化室汽化，并随载气进入色谱柱，在柱内被分离后，按时间先后从色谱柱流出进入检测器，检测器将检测到信号根据各组分的浓度或质量的多少，转换成不同强度的电信号，经放大器放大输出记录，即得到色谱流出曲线—色谱图。
三、综合分析题1．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，然后再用此NaOH标准溶液来测定H2SO4浓度，在该测定方法中有多种因素会造成误差，试分析造成误差的因素？答：（1）滴定速度，速度不可太快，由于速度太快，当到终点时，浸润在滴定管壁上的NaOH溶液未能完全流下，此时读取滴定的体积就会比较实际的大，得到的NaOH浓度将比实际的低。
（2）蒸馏水，使用煮沸过的蒸馏水进行实验，未煮沸的蒸馏水里面含有大量的CO2，将多消耗NaOH滴定量，使得标定的NaOH的浓度偏大。
（3）滴定管、天平读数，滴定管读取采用粗线法和亮点法读数误差小。
（4）平行滴定的速度，三个标定实验及三个滴定实验的时间要控制好，尽量使得三个平行的时间相同。
（5）移取浓的硫酸后的移液管要用蒸馏水洗涤，减小误差，移取时要确保移取的硫酸体积标准，不可将移液管尖端的溶液吹出。
（6）稀释好后的硫酸要注意摇匀，确保整个容量瓶里的硫酸浓度一致。
（7）在滴定时，溶液摇荡的速度不可太快，太快容易使空气中的CO2溶入溶液中，带来误差。
（8）在滴定到终点前，一定要检查是否有气泡，确保不因操作不正确带来误差。
（9）终点前，水洗次数尽量少，减少蒸馏水中CO2带来的误差。
（10）称邻苯二甲酸氢钾前要检查天平是否正常，称后要进行天平调零，确保称量不带来误差。
（11）称取时质量尽量大些，减小称量带来的误差。
（12）不可和他人共用NaOH和硫酸溶液，滴定时不可连续滴定。
（13）邻苯二甲酸氢钾要溶解完全才可就开始标定实验，否则滴定的NaOH体积不正确。
2．设计一个实验准确测定2mol左右的H2SO4浓度。
要求：（1）写出实验基本步骤（2）所用的器皿容量（3）简单的推算答：（1）NaOH标准溶液标定准确称取在110~120℃烘到恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g ，放入250mL 锥形瓶中，以50mL 不含CO 2的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/L NaOH 溶液滴定到溶液由无色变为粉红色30秒不褪色为终点，记下NaOH 的体积，平行测定3次。
22.2041000⨯⨯=NaOH NaOH V m C m ：邻苯二甲酸氢钾质量 g （2）硫酸浓度的测定用10mL 吸量管吸取未知浓度H 2SO 4（约2mol/L ）6mL ，于250mL 容量瓶，加蒸馏水稀释刻度，摇匀。
用25mL 移液管吸取稀释后H 2SO 4至锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用上面标定的NaOH 溶液滴定至终点（由无色变为粉红色）记录下NaOH 用量，平行测定三次。
6210 42⨯⨯=NaOH NaOH SO H V C C 3．测定水中的Ca 2+的方法有多种，设计一种测定Ca 2+的方案。
（1）EDTA 溶液标定：准确称取CaCO 30.5—0.6g ，置于250mL 烧杯中，加少量水润湿，盖好表面皿，从杯嘴沿玻璃棒滴加HCl （2mol/L ）溶液8mL ，注意完全溶解便可，定量转入250mL 容量瓶中，加水稀释到刻度，充分摇匀，计算钙的准确浓度。
用移液管移取25.00mL Ca 2+标准溶液于250mL 锥形瓶中，加1滴酚酞（不可多加），逐滴加入NaOH （2mol/L ），并摇荡，当溶液成微红色时，加入适量铬黑T 指示剂，用EDTA 滴定到溶液由酒红色变为蓝色，即为终点，平行测定三份，然后计算EDTA 溶液的准确浓度。