海南大学物理化学期末试题
海南大学2014-2015学年度第1学期《物理化学》试卷A
海南大学2014-2015学年度第1学期试卷科目：《物理化学》试题(A 卷)适用于 食品科学与工程、食品质量与安全 专业姓名： 学 号：学院： 专业班级：阅卷教师： 年 月 日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。
一、判断题（每小题2分，共20分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）（ ）1、不论在多高的温度，只要施加足够的压力都可以将气体液化。
（ ）2、在绝热不可逆过程的始末态之间不能设计一条绝热可逆的途径来计算其熵变。
（ ）3、工作在相同的高温和低温热源之间的所有可逆热机的效率相等。
（ ）4、由于平衡常数只受温度的影响，因此某化学反应达到平衡后改变压力不会影响其平衡浓度。
（ ）5、根据稀溶液的依数性，浓度相同的蔗糖水溶液和乙醇水溶液，它们具有相同的沸点。
（ ）6、纯净水的电导率小于矿泉水的电导率。
（）7、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是防止农药挥发。
（ ）8、空气中的气泡其半径越小，气泡内的压力就越大。
（ ）9、憎液溶胶是高度分散的多相系统，因此也是热力学不稳定系统。
（ ）10、虽然催化剂能加快反应速率，但是反应的历程不会因为催化剂的加入而改变。
二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题的括号内）1、水的饱和蒸气压和温度有关，温度越高，饱和蒸汽压就（ ）。
A 、越大B 、越小C 、无法确定2、绝热条件下，273.15K 的NaCl 加入273.15K 的碎冰中，体系的温度将（ ）。
A 、不变B 、降低C 、升高D 、不能确定。
3、在绝热密闭的耐压钢瓶中进行一化学反应，若已算出过程的ΔS 、ΔA 、ΔG ，要判断该过程自发进行与否，应采用（ ）作判据。
A 、ΔSB 、ΔGC 、ΔAD 、无法判断4、某恒压放热反应，反应达到平衡后，其它条件不变的情况下提高反应温度时，产物的浓度将（ ）。
A 、变小B 、变大C 、不变D 、无法判断5、将过量NaHCO 3(s)放入一真空密封器中，在100℃下，NaHCO 3按下式进行分解：2NaHCO 3(s) == Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)，系统达到平衡后，根据相率，其自由度数F = ( )A 、3B 、2C 、1D 、06、人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供（ ）。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
海南大学大学物理期末考试试卷(含答案)
海南大学大学物理期末考试试卷(含答案)一、大学物理期末选择题复习1．一个质点在做圆周运动时,则有( )(A) 切向加速度一定改变,法向加速度也改变(B) 切向加速度可能不变,法向加速度一定改变(C) 切向加速度可能不变,法向加速度不变(D) 切向加速度一定改变,法向加速度不变答案B2．一带电粒子垂直射入均匀磁场中，如果粒子的质量增加为原来的2倍，入射速度也增加为原来的2倍，而磁场的磁感应强度增大为原来的4倍，则通过粒子运动轨道所围面积的磁通量增大为原来的：（ ）(A) 2倍 (B) 4倍 (C) 0.5倍 (D) 1倍答案B3．一个电流元Idl 位于直角坐标系原点 ，电流沿z 轴方向，点P (x ，y ，z )的磁感强度沿x 轴的分量是： （ ）(A) 0(B) ()()2/32220/4/z y x Ixdl ++-πμ(C) ()()2/12220/4/z y x Ixdl ++-πμ(D)()()2220/4/z y x Ixdl ++-πμ答案B4．人造地球卫星，绕地球作椭圆轨道运动，地球在椭圆的一个焦点上，则卫星的（ ）(A) 动量不守恒，动能守恒(B) 动量守恒，动能不守恒(C) 对地心的角动量守恒，动能不守恒1、(D) 对地心的角动量不守恒，动能守恒答案C5．某电场的电力线分布情况如图所示．一负电荷从M 点移到N 点．有人根据这个图作出下列几点结论，其中哪点是正确的？ （ ）（A ）电场强度E M >E N （B ）电势U M >U N（C ）电势能W M <W N （D ）电场力的功A>０答案D6．在一个带负电的带电棒附近有一个电偶极子，其电偶极距P 的方向如图所示。
当电偶极子被释放后，该电偶极子将（ ）（A ）沿逆时针方向旋转直到电偶极距P 水平指向棒尖端而停止。
（B ）沿逆时针方向旋转至电偶极距P 水平指向棒尖端，同时沿电场线方向朝着棒尖端移动（C ）沿逆时针方向旋转至电偶极距P 水平指向棒尖端，同时逆电场线方向朝远离棒尖端移动（D ）沿顺时针方向旋转至电偶极距P 水平指向方向沿棒尖端朝外，同时沿电场线方向朝着棒尖端移动答案 B7． 将一个带正电的带电体A 从远处移到一个不带电的导体B 附近，导体B 的电势将（ ）（A ）升高 （B ）降低 （C ）不会发生变化 （D ）无法确定答案 A————————————8． 将一带负电的物体M 靠近一不带电的导体N ，在N 的左端感应出正电荷，右端感应出负电荷。
《物理化学》下册期末考试试卷.doc
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷(1) (时间120分钟)1、0. 001 mol - kg 1 K 3[Fe(CN) 6]水溶液的离了强度为：() (A) 6. OX 10 3 mol • kg 1 (B) 5. OX 10 3 mol • kg 1 (C) 4. 5X10-3 mol • kg" (D) 3. 0X10-3 mol • kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的 () (A) 求难溶盐的溶解度 (C)求平均活度系数3、298 K 时，0. 005 mol • kg 1 的 KC1 和 0. 005 mol • kg 1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为和了±,2,则有( ) ⑷厂±, 1 二 2 (B)厂±, 1> /±, 2 (C) 了±, 1< /±, 2 (D) 了±, 1 2 /+, 24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( )(A)金属的表面性质 (B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积(D)金属的木性和溶液中原有的金属离了浓5、金属活性排在IL 之前的金属离子，如Na 能优先I 「在汞阴极上析出，这 是曲于：()(A) $ (Na7 Na) < f (117 IL) (0 0 (Na7 Na) < 0 (H7 H 2) (D)也在汞上析岀冇很大的超电势，以至于0(N 『/Na) >(/)(H7H 2) 6、已知 A ^(H 2O,291/C )=4. 89X 10_2S m 2 -mor 1,此时(291K)纯水中的 ^(H*) =/zz(OH ) =7. 8X IO -8mol - kg 1,则该温度下纯水的电导率为() (A)3.81X10-9 S • m _l (B) 3.81X10“ S • m _l (C)7. 63X10-9 S • m _l (D) 7.63X10“ S • m _l(E)求弱电解质的解离度(D)测电解质溶液的浓度 (B) 77 (Na) < 〃 (II 2) 7、基元反应体系aA + dD — (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [Gl g ；gG 的速率表达式屮，不正确的是：( (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(D) d[G]/dt = k G [Al a [D]d o二、填空题(每空1分，共10分)8、某反应速率常数k = 2.31 X lO^mol 1 -dm 3 -s'1,反应起始浓度为1.0 mol -dm 3, 则其反应半衰期为：( ) (A) 43.29 s ； (B) 15s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
大学物理化学试题.doc
第一学期期末考试物理化学一、单选题(每题1分，共分)1、一个隔离体系的熵()A、永不改变B、总是减少C、总是增加D、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是DA、W=0B、Q=0C、AU=OD、AH^O3、一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和A、总是正值B、总是负值C、是温度的函数D、总为零4、在水的三相图屮存在几条两相平衡线()A 、0 B、1 C、2 D 、35、在1OCTC和25°C之间的热机其最大效率是()A、100%B、75 %C、25% 20%6、放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩A、8g B> 4g C、2gD、lg7.一反应物转化率与.其初始浓度无关，该反应的速率方程是A、-dc/dt=kcB、-dc/dt=kC、-dc/dt=kc2D、-dc/dt=kc38.有关活化能的下列说法正确的是：八、活化能与反应本性有关B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关D、活化能与反应物浓度有关9.对Fe (0H) 3胶体聚沉能力最强的电解质是：八、NaCl B、MgC12 C、A1C13 D、Na2S0410.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：A、P平〉P凹〉P凸B、P凸〉P平〉P凹C、P凹〉P平〉P凸I)、P凸〉P凹〉P平11•在298K及101325Pa下1. 00dm3等温可逆膨胀到2. 00 dm3,所做的功的绝对值为：(A) 0.418J (B) 0.0418J (C) 7. 115J (D) 70.3J12.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：(A)任一组分都遵从拉乌尔定律(B)溶液的沸点一定升高(C)形成溶液过程无热效应(D)形成溶液过程AS —定大于014.在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡吋应满足的条件是(A) A rGm=0 (B) AG < 0(C) ArGm= AG (D) AG =-RTlnKo15过冷水结成同温度下的冰，则该过程屮()A A S 系〉0B △ S 系+ △ S 环〉0C A S 环<0D △ S 系+ A S 坏<017.下列求算熵变的公式屮错误的是()AS = nR In —A.理想气体向真空膨胀B . 水在25°C、101325Pa时蒸发为水蒸气A"-AG-T-c.在恒温恒压条件下，可逆电池反应D.纯物质发生恒温恒压可逆相变吋 T 18、 在吸附过程屮，以下热力学量的变化正确的是(A ) A. AG<0, AH<0, AS<0, B. AG>0, AH>0, AS 〉O ，C. AG<0, AH>0, AS>0,D. AG>0, AH<0, AS<0,19、 下列公式中只适用于理想气体的是A. A U=QvB. W=nRTln(p,/pOC. A20、 在等压过程中，0. 5mol 某理想气体加热使其温度升高lk 所做的功为【A. 1.5RJB. 2.5RJC. 0. 5RJD. 1RJ21、 某液体在其正常沸点蒸发为气体时，下列哪种量不变【 】A UB.TC. QD. H22、 2000K 吋反应CO(g)十l/202(g)=C02(g)的K P 为6. 443,则在同温度下反应为 2C02(g)=2C0(g)+02(g)的 K P 应为 【 】A. 1/6. 443B. (6. 443)1/2C. (1/6. 443)2D. 1/(6. 443)1/222、 已知反应CO(g)+l/2O 2(g)=CO 2(gW<JAH ，下列说法中何者不正确 【A. 是CO 2(g)的生成热B. AH 是CO(g)的燃烧热C. AH 是负值D. AH 与反应A U 的数值不等23、 理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化AU 应为何位【C. D.不存在 D. AT = 0D.A. B. 26、 汞在一38.89°C 凝固(汞的熔点为一38.89°C),则熵变 A. AS>0B. AS<0C. AS = 0D.无法确定27、 298K 时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式A=B2A=2B它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为⑴和A/^(2)，则 A 、A,.G ：(l) = 2A r G ：(2)； B 、2 久.G&1)=久.O C 、[A r G:(l)]2= A,.G®(2)；D 、△幻1) = [2\,.0:28、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的。
大学物化实验期末考试试题及答案
大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试题 附答案
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试题附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、质点在平面内运动，其运动方程为，质点在任意时刻的位置矢量为________；质点在任意时刻的速度矢量为________；加速度矢量为________。
2、一条无限长直导线载有10A的电流．在离它 0.5m远的地方它产生的磁感强度B为____________。
一条长直载流导线，在离它1cm处产生的磁感强度是T，它所载的电流为____________。
3、质量分别为m和2m的两物体(都可视为质点)，用一长为l的轻质刚性细杆相连，系统绕通过杆且与杆垂直的竖直固定轴O转动，已知O轴离质量为2m的质点的距离为l，质量为m的质点的线速度为v且与杆垂直，则该系统对转轴的角动量(动量矩)大小为________。
4、一平面余弦波沿Ox轴正方向传播，波动表达式为，则x = -处质点的振动方程是_____；若以x =处为新的坐标轴原点，且此坐标轴指向与波的传播方向相反，则对此新的坐标轴，该波的波动表达式是_________________________。
5、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。
6、如图所示，一静止的均匀细棒，长为、质量为，可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动，转动惯量为。
一质量为、速率为的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端，设穿过棒后子弹的速率为，则此时棒的角速度应为______。
7、某人站在匀速旋转的圆台中央，两手各握一个哑铃，双臂向两侧平伸与平台一起旋转。
当他把哑铃收到胸前时，人、哑铃和平台组成的系统转动角速度应变_____；转动惯量变_____。
物理化学期末考试题库(上下册)
一化学热力学基础1—1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程.（×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
（×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×)5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零.（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定,热力学能和焓也随之确定。
(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
(×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.（×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×)11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×)12、在孤立体系中，一自发过程由A B，但体系永远回不到原来状态。
(√）13、绝热过程Q=0,而,所以dS=0.（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系)，该过程W〉0，ΔU〉0。
（×)18、体系经过一不可逆循环过程,其>0.（×）19、对于气态物质，C p—C V=nR。
（×)20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空,抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0,所以ΔS=0。
(×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×)22、处于两相平衡的1molH2O(l）和1molH2O(g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
大学物理化学期末练习题及答案
练习
2.隔离系统的热力学能是守恒的，该说法是否正确？√
3.热力学能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经 一循环过程又回到始态，则系统热力学能的增量是（ A ） A.U＝0 B. U>0 C. U<0 4.物理量Q（热量），T（热力学温度），V（系统体积）、 T，V W（功），其中属于状态函数的是______；与过程有关的量 Q，W 是______；状态函数中属于广度量的是______；属于强度量 V 的是______。 T 5.物质的体胀系数和压缩系数定义如下： 1 V 1 V V T p V p
2
解答
（i）可逆膨胀
Q0
1 1 T1 p1 T2 p2 ,
5 1.67 3
11.67 1.67
p T2 1 p 2
T2 T1
1
6 T1 1
298.15 K 145.6 K
U nCV ,m dT nCV ,m (T2 T1 ) 3 1mol 8.3145J mol 1 K 1 (145.6 298.15) K 1.902kJ 2 H 4 nC p ,m dT nC p ,m (T2 T1 )
333.15 K
1mol 75.20 J mol 1 K 1 (373.15 333.15) K 3.008kJ H 2 n vap H m ( H 2 O ) 1mol 40.67 10 3 J mol 1 40.67 kJ H 3
练习
1.设有1mol氮气，温度为0C，压力为101.3kPa，试计 5 C 算下列过程的Q、WV、U及H（已知N2， V ,m 2 R ）： （i）定容加热至压力为152.0kPa； （ii）定压膨胀至原来体积的2倍；
海南大学物理化学期末试题
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷科目：《物理化学C 》试题(A 卷)适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业姓名： 学 号： 学院： 专业班级：阅卷教师： 年 月 日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。
一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。
（ ）2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。
（ ）3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。
（ ）4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。
（ ）5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。
（ ）6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。
（ ）7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。
（ ）8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。
（ ）9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。
（ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。
（ ）二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。
选择填入： A 、> 0B 、= 0C 、< 0D 、无法确定2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ）A 、变小B 、不变C 、变大D 、无法判断3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ）A 、ΔS 体>0B 、ΔS 体<0C 、ΔS 体=04、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动B 、平衡向左移动C 、平衡不受影响5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。
物理化学期末考试大题及答案
三、计算1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。
求(1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；(2)该溶液的凝固点降低值;（3)在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1。
86K mol–1Kg–1 , Kb =0。
513K mol–1Kg–1 ,△vapH0m=40662J mol–12、有理想气体反应2H2（g）+O2(g）=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×1071、计算H2和O2分压各为1。
00×10 4 Pa，水蒸气分压为1。
00×105 Pa的混合气体中,进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。
2、当H2和O2分压仍然分别为1。
00×10 4Pa时。
欲使反应不能正向自发进行,水蒸气分压最少需多大？△rGm=-1。
6﹡105Jmol–1；正向自发;P(H2O）=1.24﹡107Pa.在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3(g）与H2S（g），装订线平衡时容器内的压力为66.6kPa 。
(1)当放入NH4HS时容器中已有39。
99kPa 的 H2S（g)，求平衡时容器内的压力；（2)容器中已有6。
666kPa的NH3(g）,问需加多大压力的H2S(g)，才能形成NH4HS固体。
1）77。
7kPa 2）P(H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe） =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+） =-0。
770V求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0（Fe2+/ Fe）。
答案：φ0（Fe2+/ Fe)= -0。
439V 5、0.01mol dm—3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1。
62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39。
07×10-3S m2 mol–1计算（1）醋酸水溶液在250C，0。
01mol dm-3时的pH值。
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（B）＞, ＜（D）＞, ＝（A）33.83kJ mol （B）50.81kJ mol （C）-38.83kJ mol （D）-50.81kJ mo0.015K, 已知水的凝固点降(B) 150g m·ol-1(D)200g ·m ol-1NH HCO (s) ＝NH (g) + CO (g) + H O(g)(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力15. 理想气体反应平衡常数K 与K 的关系是∶(C) K x= K c(RT/p ) (D) K x= k c (V/16. 根据某一反应的G 值,下列何者不能确定？（C）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功（D）提高温度与反应速率的变化趋势17. 理想气体CO(g)+2H2 = CH3OH(g)的G 与温度T 的关系G = -21330+52.92T,若要使反应的平衡常数K >1,则应控制的反应温度：（A）必须低于409.3（C）必须低于409.3K18. PCl5 的分解反应是PCl (g) PCl ( g) Cl ( g) ,在473K 达到平衡时,PCl5-(1) lim a (2) lim a_________ ,自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa,若此温度时NH3 的分压为13.33 kPa；要使NH3 和H2S 的混合气体系统中不形成NH HS 固体,则应将H S 的分压控制在知此反应在617℃时的平衡常数K = 0.278。
(2) 欲使10 g A g2S 全部被H2 还原,试问最少需要617℃,1.013×10 Pa知识改变命运19. k B/ p B, k B/ p B23 [答] (1) μ(E)－μ(F)=RTln[p (E)/p (F)]W f,max=△G=n△μ=－5.38kJ(2) 物质B 在溶解前后化学势的变化为μ+RTln[p /p ]- μ= RTln[p /p ]W =△G=n△μ=-16.47kJ25. [答] (1)K = x(H2S)/[1-x(H2S)] = 0.278V = nRT/p = 1.356 1 0×m26. Δr G = (-166 732 + 63.01×873.2) Jm·ol = -111 22 Jmol·。
物理化学期末考试试卷及答案
物理化学期末考试试卷及答案姓名学号○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。
混编考场代号：考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷〔开卷/闭卷〕〔卷面总分100分，占总成绩的 60 %〕题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 1010 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人一、填空题〔每题2分，共10分〕1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将。
2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。
3、稀溶液中溶剂A的化学势。
4、在曲线的最低点处，此点即为系统的平衡点。
5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水到达浸透平衡时的自由度数等于。
得分评卷人二、单项选择题〔每题2分，共20分〕得分评卷人 1、在标准状态下，反响 C2H5OH〔l〕+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反响焓为ΔrHmΘ, ΔC0。
以下说法中正确的选项是〔〕(A)ΔrHmΘ是C2H5OH〔l〕的标准摩尔燃烧焓(B)ΔrHmΘ〈０(C)ΔrHmΘ＝ΔrＵm0(D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，那么两过程的〔〕(A)△H1>△H2 W1W2(C)△H1=△H2 W1W2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W(2)ΔU＝ΔH(3)ΔS＝0(4)ΔS0上述五个关系式中，不正确的选项是〔〕(A)(1)(2)(B)(2)(4)(C)(1)(4)(D)(3)(5)4、某过冷液体凝结成同温度的固体，那么该过程中(A)ΔS(环)0(C)［ΔS(系)+ΔS(环)0 5、水的两种状态A(373K，.3kPa，g)，B(373K，.3kPa，l)，那么正确的关系为(A)μA=μB(B)μA＞μB(C)μA＜μB(D)两者不能比拟 6、偏摩尔量集合公式的适用条件是(A)等温，等容各物质的量不变(B)等压，等熵各物质的浓度发生微小改变(C)等温，等容各物质的比例为定值(D)等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反响物的化学势之和时，一定是(A)ΔrGm(ξ)0(D)(G/ξ)T，p =0 8、放热反响2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后假设分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸参加催化剂，能使平衡向产物方向挪动的是(A)⑴ ⑵ ⑶(B)⑷ ⑸(C)⑴ ⑶ ⑷(D)⑴ ⑷ ⑸ 9、纯A和纯B的饱和蒸气压pA*(B)不断减小；(C)先增大后减小；(D)先减小后增大。
物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量不是以克/摩尔为单位？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：C2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消失C. 能量可以被转化为质量D. 能量可以在不同形式间转换答案：D4. 以下哪个选项是正确的？A. 温度是热力学系统的宏观量B. 温度是热力学系统的微观量C. 温度是热力学系统的微观量和宏观量D. 温度不是热力学系统的量答案：A5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 所有自然过程都会导致熵增加C. 熵是状态函数D. 熵是过程函数答案：D6. 在电化学中，哪个术语用于描述电子的流动？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电势答案：A7. 什么是电解质？A. 一种不导电的物质B. 一种在溶液中不产生离子的物质C. 一种在溶液中产生离子的物质D. 一种在熔融状态下产生离子的物质答案：C8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A9. 什么是布朗运动？A. 原子的无规则运动B. 分子的无规则运动C. 电子的无规则运动D. 离子的无规则运动答案：B10. 在理想气体的范德瓦尔斯方程中，b代表什么？A. 气体分子的体积B. 气体分子间的相互作用力C. 气体分子的动能D. 气体分子的势能答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔质量的单位是______。
答案：克/摩尔2. 理想气体状态方程的公式是______。
答案：PV=nRT3. 热力学第一定律表明能量______。
答案：守恒4. 温度的单位是______。
海南大学《物理化学》2007-2008学年第二学期期末试卷A卷
海南大学材料与化学工程学院 2007-2008 学年度第 2 学期《物理化学 （上）》 考试试题(A 卷)科目： 《物理化学》 （上） 试题(A 卷)学院： 材料与化学工程学院 专业班级： 考试说明： 本课程为闭卷考试， 可携带 计算器 。
得分 阅卷教师一、 填空题： （每题 2 分， 共 20 分） 在以下各小题中画有_______处填上答 案。
1、物理量Q (热量)、 V (系统体积)、 W(功)、 P (系统压力)、 U (热力学能)、 T (热力学温度)， 其中属于状态 函数的是 ； 与过程有关的量是 ； 状态函数中属于强度性质的是 ； 属于容量性质是 。
2、CO2处于临界状态时， 若其饱和液体的摩尔体积为V l ， 饱和蒸气的摩尔体积为Vg ，则Vg V 1 （填＞,＜或=）； 其临界温度Tc 是CO 2能够液化的 温度（填最高、最低或无关）。
（ ） 1、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后将会引起： 蒸气压升高； C 沸点降低；D 熔点降低。
p （ ）2、 p 1V ln 2 V 1计算式的适用条件： A 、无相变、无化学变化的任何过程； B 、任何可逆过程；C 、无其它功的任何过程；D 、理想气体任何过程。
得分 阅卷教师把 2mol CO 与 1mol O 2 放入 25℃的密闭容器内， 其容积为 73.39dm 3， 加入催化剂后， CO 和 O 2 恒温地 反应变为 CO 2， 查得 CO 在 25℃时的标准生成焓为-110.42kJ.mol -1，CO 2 为-393.14kJ.mol -1， 假设 CO 2、CO 和 O 2 均为理想气体，求△U ，△H 、 Q 、W 。
解： （1）理想气体恒温过程：△U =O（2） 因为反应为 2CO+O 2=2CO 2故 △H = 2△f H θm （CO 2 ）—[ 2△f H θm (CO)+ △f H θm (O 2] =-565.44kJ (3) Q=△H = -565.44kJ(4) W=P △V =△nR T =8.314×298×( - 1 )J=-2477.57J 四、 计算题 （共 30分）二、 选择题（每题2分， 共 18分 选择正确答案的编号， 填在各题前的括号内） 三 、 讨论下题解法是否有错， 如有， 请改正之。
2022年大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷 含答案
2022年大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、设作用在质量为1kg的物体上的力F＝6t＋3（SI）．如果物体在这一力的作用下，由静止开始沿直线运动，在0到 2.0 s的时间间隔内，这个力作用在物体上的冲量大小Ｉ＝__________________。
2、一个力F作用在质量为 1.0 kg的质点上，使之沿x轴运动．已知在此力作用下质点的运动学方程为 (SI)．在0到4 s的时间间隔内， (1) 力F的冲量大小I =__________________． (2) 力F对质点所作的功W =________________。
3、二质点的质量分别为、. 当它们之间的距离由a缩短到b时，万有引力所做的功为____________。
4、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。
5、如图所示，一束自然光入射到折射率分别为n1和n2的两种介质的交界面上，发生反射和折射．已知反射光是完全偏振光，那么折射角r的值为_______________________。
6、三个容器中装有同种理想气体，分子数密度相同，方均根速率之比为，则压强之比_____________。
7、简谐振动的振动曲线如图所示，相应的以余弦函数表示的振动方程为__________。
8、动量定理的内容是__________，其数学表达式可写__________，动量守恒的条件是__________。
9、一个绕有500匝导线的平均周长50cm的细螺绕环，铁芯的相对磁导率为600，载有0.3A 电流时, 铁芯中的磁感应强度B的大小为___________；铁芯中的磁场强度H的大小为___________ 。
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海南大学2010-2011学年度第2学期试卷科目：《物理化学C 》试题(A 卷)适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业姓名： 学 号： 学院： 专业班级：阅卷教师： 年 月 日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。
一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。
（ ）2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。
（ ）3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。
（ ）4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。
（ ）5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。
（ ）6、在110℃及101.325kPa下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。
（ ） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。
（ ） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。
（ ） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。
（ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。
（ ）二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。
选择填入： A 、> 0B 、= 0C 、< 0D 、无法确定2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ）A 、变小B 、不变C 、变大D 、无法判断3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ）A 、ΔS 体>0B 、ΔS 体<0C 、ΔS 体=04、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动B 、平衡向左移动C 、平衡不受影响5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。
A 、增加溶液的表面张力B 、改变溶液的导电能力C 、显著降低溶液的表面张力D 、使溶液表面发生负吸附6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化能与基元反应的活化能关系为 ( )A 、E a =E 2+21E 1- E 3B 、E a = E 2 +( E 1- 2E 3)1/2C 、E a = E 2 +21(E 1- E 3)7、两反应均为一级的平行反应A)2()1(21C k B k ，B 为所需产物，而C 为副产物，已知两反应的指前因子A 1=A 2，E a1=100KJ ·mol -1，E a2=70KJ ·mol -1，今欲加快反应(1)的反应速度，应 。
A 、提高反应温度B 、降低反应温度C 、升高压力D 、降低压力8、胶体系统的电泳现象表明 。
A 、分散介质不带电 B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电D 、胶体粒子带有大量的电荷9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是 。
A 、增加农药的杀虫药性 B 、消除药液的泡沫C 、防止农药挥发D 、提高农药对植物表面的润湿能力10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 。
A 、反应级数为正整数的反应 B 、基元反应 C 、 恒温恒容反应D 、理想气体反应三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_______处填上答案。
1、热力学第一定律的数学表达式是，其实质上是。
2、拉乌尔定律的数学表达式为，亨利定律的数学表达式为。
3、反应NH3(g)+H2S(g) == NH4HS(S) Kθ表达式为。
4、在一真空容器中，将CaCO3加热，发生下列分解反应并达到平衡：CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g)则此系统的组分数C= ；自由度数F= 。
5、在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ，摩尔电导率Λm 。
（选填：增大、减小、不变）6、亚稳状态包括等四种现象。
7、产生亚稳状态的主要原因是。
消除亚稳状态最有效的方法是。
8、在恒温下，加入催化剂能加快反应速度的原因是因为。
9、在一定温度下，在含有NO3-、K+、Ag+的水溶液中，微小的AgI晶体粒子，最易于吸附离子，而使胶体粒子带电荷。
10、理想气体在微观上具有两个特征：(1) ；(2) 。
四、综合题（每小题10分，共50分）果。
）1、气相反应N2(g) + O2 (g) =2NO(g)已知(25℃)：N2(g) O2 (g) NO(g)Δf H mθ（kJ·mol-1）0 0 90.25S mθ（J· K-1·mol-1）191.60 205.14 210.76设反应的Δr C p，m=0。
计算当反应的Δr G mθ=130.94 kJ·mol-1时反应的温度与Kθ。
2、工业上用乙苯脱氢制苯乙烯C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)如反应在900K下进行，其Kθ=1.51。
试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率。
（1）反应压力为100KPa（2）反应压力为10KPa（3）反应压力为10KPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。
3、已知298K 时某电池E =1.0150V ，141012.4--⋅⨯-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂K V T E p，计算328K 时（1） 该电池的E（2） 电池反应的Δr S m 、Δr H m 、Δr G m 及Q R,m 。
（假设电池反应的电子数z =2）4、在溶液中，反应----+→+38024480282)(22)(2CN M SO CN M O S 的速率方程为])(][[])([486282480---=-CN M O S k dtCN M d ，20℃时，反应开始时只有二反应物，其初始浓度依次为0.01，0.02mol ·dm -3。
反应26h 后，测定剩余的八氰基钼酸根离子的浓度])([480-CN M =0.01562mol ·dm -3。
求k 。
5．若反应A 2+B 2→2AB 有如下机理：(1)A A k 212−→−（很慢） (2)B （快速平衡，平衡常数K 很小）(3)AB B A k −→−+2（快） k 1是以C A 的变化表示反应速率的速率系数。
试用稳态法导出以dc(AB)/dt 表示的速率方程。
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷科目：《物理化学C 》试题(B 卷)适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业姓名： 学 号：学院： 专业班级：阅卷教师： 年 月 日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。
一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）1、一定量的某理想气体，自始态经一系列变化后，回到原来的状态，则W ，ΔU 、ΔS 、ΔA 、ΔG 均为0。
（ ）2、101.325kPa 下，–10℃的过冷水的化学势大于同温同压下冰的化学势。
（ ）3、绝热可逆过程为恒熵过程。
（ ）4、在恒温、恒压条件下，一切化学反应的进行，都是ΔG<0。
（ ）5、某理想气体自始态T 1、P 1、V 1，变化到终态T 1、P 2、V 2，其ΔU 、ΔH 均为0。
（ ）6、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。
（ ）7、朗缪尔吸附理论是多分子层吸附理论。
（ ） 8、在一定条件下，液体分子间的作用力越大，其表面张力越小。
（ ）9、一般来说，反应的活化能越大，其反应速率越小。
（ ）10、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的稳定系统。
（ ）二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）1、在恒容、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，压力变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。
选择填入： A 、> 0B 、= 0C 、< 0D 、无法确定2、在一盛水的绝热箱内，一外皮绝缘电阻丝浸入水中，通以电流，若以水为体系，其余为环境，则Q 0，ΔU 0。
（ ） A 、 >B 、=C 、<D 、无法判断3、在绝热密闭的耐压钢瓶中进行一化学反应，若已算出过程的ΔS 、ΔA 、ΔG ，要判断该过程自发进行与否，应采用（ ）作判据。
A 、ΔSB 、ΔAC 、ΔGD 、无法判断4、反应Zn(NH 3)42++2H 2NCH 2CH 2NH 2=Zn(H 2NOH 2CH 2NH 2)22++4NH 3（ ）A 、ΔS<0B 、ΔS>0C 、ΔS=05、混合物中，组分B 的化学势定义为（ ）A 、n V T BB n G..)(∂∂=μB 、n T BB n G.S .)(∂∂=μ C 、n T BB n G.U .)(∂∂=μD 、n P T BB n G..)(∂∂=μ 6、将过量NaHCO 3(s)放入一真空密封器中，在50℃下，NaHCO 3按下式进行分解：2NaHCO 3(s) == Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)，系统达到平衡后，其组分数为C = ( ); F = ( ) （ ） A 、3, 2B 、3, 1C 、2, 0D 、2, 17、在一定温度下，液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 。
A ．大气的压力B ．毛细管的半径C ． 固—液的界面张力D ．液体的表面张力8、连串反应A →B →C ，实验测得B 为非常活泼的中间产物；当反应稳定后，则B 的生成速度 B 的消耗速度。
A ．大于B ． 小于C ．等于9、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度 。
A ．成反比B ．成正比C ．平方成正比D ．无关10、以KI 为稳定剂的一定量的AgI 溶液中，分别加入下列物质的量浓度C 相同的不同电解质溶液，在一定时间范围内，能使溶胶完全聚沉所需电解质的浓度最小者为 。
A ．KNO 3 B ．NaNO 3 C ．Mg(NO 3)2 D ．La(NO 3)3三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_______处填上答案。
1、T 、P 、V 、H 、S 、A 、G 中属广度量（广延量）的是 ，属强度量的是 。
2、在一定T ，p 下，由纯A(l ) 与B(l )混合而成理想液态混合物，此过程的∆mix H m ；∆mix U m ；∆mix S m ；∆mix G m 。