海南大学物理化学期末试题
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海南大学2010-2011学年度第2学期试卷
科目:《物理化学C 》试题(A 卷)
适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业
姓名: 学 号: 学院: 专业班级:
阅卷教师: 年 月 日
考试说明:本课程为闭卷考试,可携带 计算器 。
一、判断题(每小题1分,共10分,对的在括号里打“√”,错的打“×”)
1、在一定温度下,一定量的理想气体进行可逆膨胀过程,其对外做最大功。 ( )
2、功和热都是途径函数,对应某一状态有一确定值。
( )
3、H 2和O 2经绝热恒容反应,此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 ( )
4、基于热力学第二、三定律,某气体的规定熵S m > 0。
( )
5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关,与反应平衡系统的总压及组成无关。 ( )
6、在110℃及101.325kPa
下,水的化学势大于水蒸汽的化学势。
( ) 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 ( ) 8、一定条件下,某反应的m r G >0,所以要选用合适的催化剂,使反应得以进行。 ( ) 9、溶胶系统是高度分散的多相系统,是热力学的不稳定系统。 ( ) 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 ( )
二、选择题(每题2分,共20分 选择正确答案的编号,填在各题前的括号内)
1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下,发生某化学反应,使系统的温度上升,体积变大,则此过程
的ΔH ( );ΔU ( )。选择填入: A 、> 0
B 、= 0
C 、< 0
D 、无法确定
2、在相同温度条件下,大液滴分散成小液滴后,其饱和蒸气压将( )
A 、变小
B 、不变
C 、变大
D 、无法判断
3、0℃ 5个大气压下,H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变( )
A 、ΔS 体>0
B 、ΔS 体<0
C 、ΔS 体=0
4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g),达到平衡后,加入惰性气体,且保持体系温度,总压不变(气体为理想气体),则( ) A 、平衡向右移动
B 、平衡向左移动
C 、平衡不受影响
5、通常称为表面活性剂的物质,是指当其加入少量后就能 的物质。 A 、增加溶液的表面张力
B 、改变溶液的导电能力
C 、显著降低溶液的表面张力
D 、使溶液表面发生负吸附
6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系:k=k 2(k 1/k 3)1/2,则表观活化能与基元反应的活化能关系为 ( )
A 、E a =E 2+21E 1- E 3
B 、E a = E 2 +( E 1- 2E 3)1/2
C 、E a = E 2 +2
1
(E 1- E 3)
7、两反应均为一级的平行反应
A
)
2()1(21C k B k ,B 为所需产物,而C 为副产物,已知两反应的指前因子
A 1=A 2,E a1=100KJ ·mol -1,E a2=70KJ ·mol -1,今欲加快反应(1)的反应速度,应 。 A 、提高反应温度
B 、降低反应温度
C 、升高压力
D 、降低压力
8、胶体系统的电泳现象表明 。 A 、分散介质不带电 B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电
D 、胶体粒子带有大量的电荷
9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质,如烷基苯磺酸盐,其主要目的是 。 A 、增加农药的杀虫药性 B 、消除药液的泡沫
C 、防止农药挥发
D 、提高农药对植物表面的润湿能力
10、在化学动力学中,质量作用定律只适用于 。 A 、反应级数为正整数的反应 B 、基元反应 C 、 恒温恒容反应
D 、理想气体反应
三、填空题:(每题2分,共20分)在以下各小题中画有_______处填上答案。
1、热力学第一定律的数学表达式是,其实质上是。
2、拉乌尔定律的数学表达式为,亨利定律的数学表达式为。
3、反应NH3(g)+H2S(g) == NH4HS(S) Kθ表达式为。
4、在一真空容器中,将CaCO3加热,发生下列分解反应并达到平衡:
CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g)
则此系统的组分数C= ;自由度数F= 。
5、在温度一定和浓度比较小时,增大弱电解质溶液的浓度,则该弱电解质的电导率κ,摩
尔电导率Λm 。(选填:增大、减小、不变)
6、亚稳状态包括等四种现象。
7、产生亚稳状态的主要原因是。消除亚稳状态最有效的方法是
。
8、在恒温下,加入催化剂能加快反应速度的原因是因为。
9、在一定温度下,在含有NO3-、K+、Ag+的水溶液中,微小的AgI晶体粒子,最易于吸附
离子,而使胶体粒子带电荷。
10、理想气体在微观上具有两个特征:(1) ;(2) 。
四、综合题(每小题10分,共50分)
果。)
1、气相反应N2(g) + O2 (g) =2NO(g)
已知(25℃):N2(g) O2 (g) NO(g)
Δf H mθ(kJ·mol-1)0 0 90.25
S mθ(J· K-1·mol-1)191.60 205.14 210.76
设反应的Δr C p,m=0。计算当反应的Δr G mθ=130.94 kJ·mol-1时反应的温度与Kθ。
2、工业上用乙苯脱氢制苯乙烯C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)
如反应在900K下进行,其Kθ=1.51。试分别计算在下述情况下,乙苯的平衡转化率。
(1)反应压力为100KPa
(2)反应压力为10KPa
(3)反应压力为10KPa,且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。