2020高三化学复习探究性实验专题检测卷
高三化学总复习《探究实验》专题训练 含答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练
一：选择题
1、（2020
无明显现象
铝片表面产
生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气
泡（经检验为H2和CO2）
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。实验发现：
i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生
灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；
ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其
上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是
A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3
D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：
下列说法不正确
．．．的是
A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+
2020届高三化学二轮复习——速率图像与实验探究(有答案和详细解答)
2020届高三化学二轮复习——速率图像与实验探究（有答案和详细解答）
1．为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是()
A.V1＝30，V6＝10
B．反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
C．加入MgSO4与Ag2SO4可以与硫酸铜起相同的加速作用
D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
答案A
解析A项，反应的总体积应该相同。A组中硫酸为30 mL，那么其他组硫酸量也都为30 mL，因此V1＝30，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜为20 mL，水为0 mL，那么总量为50 mL，因此V6＝10，故正确；B项，A中Zn反应较慢，反应一段时间后金属呈灰黑色，而E中置换出大量的Cu，反应一段时间后金属呈暗红色，故错误；C项，硫酸镁与锌不反应，不能形成原电池，故错误；D项，如果硫酸铜过多，生成的铜附着在锌表面，会阻碍锌与硫酸的反应，反而会降低反应速率，故错误。
2．(2020·南京、盐城一模)已知：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8OH－＋3O2↑。测得c(FeO2－4)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。
下列说法正确的是()
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO2－4转化速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO2－4转化速率越快
C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO2－4优良的稳定剂
高三化学二轮复习专题-化学实验探究
高三化学二轮复习专题化学实验探究
[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
1.常见的气体发生装置
2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体
3.常见的气体收集装置
4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积
5.有毒气体的处理装置
题组一“仪器连接”评价型
1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，
由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是___________________。
2020届高考化学一轮复习《化学实验方案的设计》专题练习卷(含答案)
2020届高三化学一轮复习《化学实验方案的设计》专题练习卷1．[2018新课标Ⅲ卷]下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
2．[2018新课标Ⅰ卷]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
【答案】D
3．[2018浙江11月选考]下列实验合理的是
A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
【答案】D
4．[2018浙江11月选考]下列图示与操作名称不对应的是
A．升华B．分液
C ．过滤
D ．蒸馏
【答案】A
5．[2018浙江11月选考]通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练——“操作-现象-结论”式探究实验选择专练Word+解析
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届
——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
2.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
A.A
B. B
C. C
D. D
3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
4.根据下列实验操作、现象得到的结论正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
5.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是()↑
选项
实验操作和现象结论
A.向2mL浓度均为1.0mol·L−1的 NaCl、NaI混
合溶液中滴加2∼3滴0.01mol·L−1AgNO3溶
液，振荡，有黄色沉淀产生。
K sp(AgCl)>K sp(AgI)
B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产
生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。
原溶液中有SO42−
C.向两支分别盛有0.1mol·L−1醋酸和硼酸溶
液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察
到前者有气泡产生，后者无气泡产生。
电离常数：K a(CH3COOH)>
K a1(H2CO3)>K a(H3BO3)
D.在两支试管中各加入4mL0.01mol·
L−1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·
L−1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入
少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液
褪色较快。
Mn2+对该反应有催化作用
A. A
B. B
C. C
D. D
6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()
A.①图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
高三化学下学期《探究实验》专题训练 含答案
高三化学下学期《探究实验》专题训练
1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③
在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确
．．．的是
A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是
A B C D
目
的
比较AgCl和AgI
的溶解度大小
研究浓度对化学平衡
的影响
研究浓度对化学反应
速率的影响
比较碳酸、醋酸和
硼酸的酸性强弱
实
验
方
案
3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：
下列说法不正确
．．．的是
A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+
B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-
C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电
序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物
①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu
②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2
③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu
④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu
⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2Na
D．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液
4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
高三化学实验探究题汇编(含答案)
实验探究题汇编
1. [2020东城期末18] （11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCL 工业上可用Na/SCh 溶液作浸取剂浸岀回收。小 组
在实验室模拟该过程。
已知：1. 25°C 时,部分物质的溶解度：AgCl 1.9x107 g ； Ag £O3 4.6x10-g ； Ag 2SO 4 0.84 go
+1
11. 25「C 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含S 微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示。
0.84s
- 0.64-V ().4
0.2
□.浸出氯化银
取AgCl 固体，加入1 moVL Na 2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8）,该过程中发 生的反应为 AgCl + 2SO 亍 = [Ag （SO3）2产+ CL 。
（1）用平衡移动原理解释AgCl 溶解的原因是 __________________________________________ 「 I. 酸化沉银
+4
（2） 经检测，沉淀m 为AgCL 则溶液m 中含S 微粒的主要存在形式是 （3） 探究沉淀n 的成分。
二甲同学认为沉淀n —定不含Ag 2SO 4,英依据是 ____________________ 二乙同学认为沉淀n 可能含AgzSOs,进行实验验证。
1 ml,稀硫酸，
厂•]滴KMnOj 溶液、
1 mL 稀硫酸, *1滴KMrA 溶液
（L 产生门色沉淀 匕无沉淀生成
1.本实验设计的依据是：若沉淀n 含Ag 2SO 3,则溶液n 中含微粒的总物质的量 或yj ci-物质的量。
it.结合实验现象简述丙同学的推理过程： ___________________________________ ,
2020届高三化学总复习酸碱中和滴定的实验题》
福建2020届高三化学总复习专题训练
——酸碱中和滴定的实验题
一、填空题
1.滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作造成测定结果偏高的是______ （填选项字母）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以
上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
记下滴定管液面所在刻度．
a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）______ ．
b．在G操作中如何确定终点？______ ．
c．若换酚酞做指示剂，如何确定终点？______ ．
（2）氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为
0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
①滴定时，KMnO4溶液应装在______ （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终
2020届高三化学二轮实验专题强化专练——反应机理、猜想判断型综合实验【能力突破】
2020届届届届届届届届届届届届届届届
——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届
1.琥珀酸亚铁(C4H4O4Fe)常用于缺铁性贫血的预防及治疗，不溶于水，在胃液中能够
溶解，某化学兴趣小组对琥珀酸亚铁的一些性质及含铁量进行探究。回答下列问题：
(1)为检验琥珀酸亚铁晶体是否被氧化变质，可将其溶解于一定量的盐酸后，加入
________(填化学式)溶液，观察颜色的变化。
(2)为测定琥珀酸亚铁的纯度，准确称量mg琥珀酸亚铁晶体置于石英玻璃管中，按
下图装置进行实验。
①B装置的仪器名称是________，其作用是________。
②试剂X的名称为________，上述装置的连接排序为________(填字母)。
③试验中选用氢氧化钡溶液而不是氢氧化钙溶液，除了氢氧化钙微溶于水，其溶
液吸收CO2的量少外，还有的原因是________。
(3)若反应完全后，精确测量C中所得沉淀质量为wg，则琥珀酸亚铁晶体的纯度为
________，如果没有装置B，测得的纯度会________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)设计实验证明琥珀酸(C4H6O4)是一种能溶于水的二元酸：________(写出实验方
案)。
【答案】(1)KSCN；
(2)①球形干燥管；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，干扰实验；
②浓硫酸；ADCB；
③等质量的琥珀酸亚铁反应，等量的二氧化碳产生碳酸钡的质量远远大于碳酸钙，误差小；
(3)43w
197m
×100％；偏大；
(4)取一定量的琥珀酸溶于水，用氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠的物质的量是琥珀酸的2倍
2020版江苏省高考化学三轮复习练习题型精准练 题型十七 综合实验探究题 Word版含解析
题型十七综合实验探究题
(建议用时：35分钟)
1．(2019·盐城高三上学期期中)NHAl(SO)·12HO(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、2424石油脱色剂等。用氧化铁和铝粉等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：
(1)铝灰用“水洗”的目的是______________________；碱溶时，需在约90 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)“过滤1”所得滤渣主要成分为________。
(3)用图1装置制备CO时，适宜的药品A为______________、B为________________；2“沉铝”时，通入过量CO 发生反应的离子方程式为______________________________
2________________________________________________________________________。
(4)请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，____________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
化学高三二轮创新探究实验题检测试卷
绝密★启用前
创新探究实验题3
**测试试卷
测试范围：xxx ；测试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己地姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷<选择题）
）
A.加入适量铜粉除去Cu(NO 3>2溶液中地AgNO 3杂质
B.用NaOH 溶液除去CO 2中混有地HCl 气体
C.用浓硫酸与蛋白质地颜色反应鉴别部分蛋白质
D.用乙醇从碘水中萃取碘 2. 下列实验可行地是< ）
A.用澄清石灰水检验CO 中含有地CO 2
B.用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有地少量Na 2SO 4
C.用KSCN 溶液检验溶液中含有地Fe 2+
D.用溶解、过滤地方法分离CaCl 2和NaCl 固体混合物
3. 如图所示,将紧紧缠绕不同金属地铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl 地琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动>.下列叙述正确地是( >
A ．a 中铁钉附近先呈现红色
B ．b 中铁钉上发生还原反应
C ．a 中铜丝上发生氧化反应
D ．b 中铝条附近有气泡产生 4. 下列说法正确地是( >
A ．仅用AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B ．重结晶时,溶液冷却速度越慢得到地晶体颗粒越大
C ．乙酸与乙醇地混合液可用分液漏斗进行分离
D ．用盐酸标准溶液滴定待测地氢氧化钠溶液时,水洗后地酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低 5. 下列实验方法正确地是( > A ．用渗析地方法精制氢氧化铁胶体
B ．加入适量NaOH 溶液后过滤,以除去KCl 溶液中少量地MgCl 2
2020届高三化学二轮冲刺新题专练-----物质性质主持稿探究实验大题练
2020届高三化学二轮冲刺新题专练
-----物质性质主持稿探究实验大题练
1.氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金
属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg3N2．
已知Mg3N2易与水反应，有关反应方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
回答下列问题：
(1)装置A中反应容器的名称为______．
(2)装置B中的试剂为______，装置F的作用是______．
(3)装置C、E均需要加热，应先加热______，理由是______．
(4)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为______．
(5)若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是______，解决方法是______．
(6)若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的
稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为______．
2.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
回答下列问题：
(1)操作A、B的名称分别是______、______；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用
是______。
(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：______。
II.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：
a.称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100mL；
2020高三化学综合实验逐个突破——无机化学制备类探究实验题Word+解析
2020高高高高高高高高高高高高
——高高高高高高高高高高高高
一、单选题（本大题共12小题，共24分）
1.氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂
质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是()
A. 实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4
B. 实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
C. 实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
D. 反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用图装置(夹持装
置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；
NO能被酸性高猛酸钾氧化为NO3−.下列说法正确的是()
A. 可将B中的药品换为浓硫酸
B. 实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2
C. 开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体
D. 装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
3.由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯Mg(OH)2的一种工
艺如图：下列说法不正确的是()
A. “煅烧”时FeCO3发生反应为4FeCO
3+O2−
高温
2Fe2O3+4CO2
B. “浸取”产生的气体 X 为NH3
C. “滤渣 1”、“滤渣 2”分别为SiO2、CaSO4
D. “沉镁”所得的固体是否洗涤干净可用BaCl2溶液检验
4.实验室制备BCl3装置如图，已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃，且遇水
2020届高三化学综合实验逐个突破——无机化学制备类探究实验题
2020届高三化学综合实验逐个突破——无机化学制备类探究
实验题
2020届届届届届届届届届届届届届
——届届届届届届届届届届届届
一、单选题（本大题共12小题，共24分）
1.氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂
质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是()
A. 实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4
B. 实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
C. 实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
D. 反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用图装置(夹持装
置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；
NO能被酸性高猛酸钾氧化为NO3?.下列说法正确的是()
A. 可将B中的药品换为浓硫酸
B. 实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2
C. 开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体
D. 装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
3.由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯Mg(OH)2的一种工
艺如图：下列说法不正确的是()
A. “煅烧”时FeCO3发生反应为4FeCO
3+O2?
高温?
2Fe2O3+4CO2
B. “浸取”产生的气体 X 为NH3
C. “滤渣1”、“滤渣2”分别为SiO2、CaSO4
D. “沉镁”所得的固体是否洗涤干净可用BaCl2溶液检验
高三化学第二轮复习之33题化学实验探究题专项训练
高三化学第二轮复习之33题化学实验探究题专项训练1．正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。
（1）反应的离子方程式为: 2Fe3＋＋SO2＋2H2O ＝。（2）除H＋、OH－外，溶液中一定含有的离子有，A．Fe2＋B．Fe3＋C．Cl－D．SO42－E．H2SO3
（3）对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe3＋；
假设2：即不存在Fe3＋，也不存在H2SO3；
假设3：。
（4）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选
．．实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，
步骤2：
2.（16分）用右图装置可证明CO2与NaOH溶液发生了反应：
（1）将A与B连接，打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的现象是
，反应的离子方程式。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量
．．．CO2，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分：
①提出合理假设：
假设1：该固体为NaOH和Na2CO3；
假设2：该固体只有Na2CO3；
假设3：该固体只有。
假设4：该固体为。
②. 请设计实验验证假设1的固体是NaOH 和Na 2CO 3，写出步骤及预期的现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选的．．．
试剂、仪器： 1moL·L –1HCl 、1mol·L –1 MgCl 2、0.5moL·L –1BaCl 2和1mol·L –1 Ba(OH)2
2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练——”装置图“式探究实验选择专练
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1.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下
溶解度下降而逸出
2.下列实验对应描述及结论正确的是
A. 上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好
B. 图②可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶
C. 图③可以用来制取并收集少量氨气
D. 量取10.00mL液体时，起始时平视读数，终点时如图④所示读数，量取液体体
积偏小
3.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：K2FeO4
为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)
下列说法不正确的是
A. 乙中所用试剂为饱和食盐水
B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl−+ClO−+H2O
C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4
D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性
4.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是()
A. 装置①中液体上层无色，下层紫红色
B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C. 装置③可用于制取蒸馏水
D. 装置④中液体蒸干后停止加热
5.下列装置、操作及说法正确的是()
A. 图1探究NaHCO3的热稳定性
B. 图2证明铁生锈的条件与空气有关
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2020高三化学复习探究性实验专题检测卷
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2020石家庄质检)以下实行性质比较的实验设计，不合理的是( )
A.比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
B.比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C.比较镁、铝的金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 molL-1的NaOH溶液中
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
2.某同学探究废酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如图所示。下列相关叙述准确的是( )
A.①、②、③、④中玻璃棒均起到搅拌作用
B.取少许②所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠
C.取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐
D.取少许④所得滤渣于试管中，现象如图⑤所示，可推知黑色固体中含有MnO2
3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
( )
①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。
A.①⑥⑤③
B.②③⑤③
C.②③④③
D.①③⑤③
4.某课外活动小组在学习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验。下面是同学们设计的四套实验装置图。从安全和能源充分利用的角度来看，你认为最理想的实验装置是( )
5.(2020莆田一模)用下列实验装置完成相对应实验，准确的是( )A.甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si
B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀
D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
6.下列气体制备装置错误的是( )
7.如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是( )
A.能够选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发
C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D.方案2中加入NaOH溶液能够分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
二、非选择题(本题包括3小题，共58分)
8.(20分)(2020泉州质检)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A的焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，E为黑色粉末，在如图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。请回答：
(1)A的名称为________，B的结构式为________。
(2)为研究X单质的性质，特设计如图所示装置实行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是用止水夹夹住C 处，然后向分液漏斗中加水，打开
________，一段时间后________，则气密性良好;
②写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式
________________________________;
③实验过程中，装置Ⅴ中NaOH的作用(用离子方程式表
示)_______________
_____________________________________;
④实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这个预期现象。为了达到这个实验目的，你认为在______(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是______________________。
9.(18分)(2020大纲版全国卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是________________________;(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是
____________________________，尾气的主要成分是
_________________________;
(3)反应完成后，准确的操作顺序为______________(填字母);a.关闭漏斗开关;b.熄灭酒精灯1;c.熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为__________;(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)
________________________________________________________________;
②写出相关反应的化学方程式
_____________________________________。
10.(20分)(2020福州质检)某同学利用如图装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(1)过程Ⅰ发生反应的离子方程式是
____________________________。
(2)写出过程Ⅲ中检查气密性的方法
____________________________。
(3)过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是____________，一段时间后使反应停止的操作是__________，关闭a，取下注射器。②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是
______________，该反应的离子方程式是__________________。
(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如表所示(忽略温度对气体体积的影响)：
实验编号水温/℃液面上升的高度
1 25超过试管的
2 50不足试管的
3 0液面上升超过实验1