第三章 水溶液中的离子平衡PPT课件
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_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件
2．在工农业生产和生活中的应用 应用
举例
泡沫灭火 器原理
主要成分为 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液，发生的反应为 Al3＋＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
化肥的施用 铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
＝KKwa
，同理，可推出强酸弱碱
盐的水解常数与弱碱电离常数(Kb)的关系式：Kh＝KKwb 。
1．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
()
A．实验室配制 FeCl3 溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．用浓 NaHCO3 溶液与浓 Al2(SO4)3 溶液混合作灭火剂
(3)能水解的盐溶液蒸干产物的判断
金属阳离子易水解 的难挥发性强酸盐 蒸干后一般得到原物质，如将 CuSO4 溶液蒸干得 CuSO4
金属阳离子易水解 的易挥发性酸盐 酸根离子易水解 的强碱盐
蒸 干 灼 烧 后 一 般 得 对 应 的 氧 化 物 ， 如 AlCl3 溶 液 蒸 干 得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3
[情境探究]
1．配制 SnCl2 溶液时，为什么不能直接将 SnCl2 溶解在水中，而要加入适量盐酸？ 提 示 ： SnCl2 溶 于 水 会 得 到 Sn(OH)Cl 沉 淀 ， 加 入 盐 酸 会 使 SnCl2 ＋
H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 的平衡逆向移动，从而得到 SnCl2 溶液。 2．泡沫灭火器的灭火原理是什么？写出反应的化学方程式。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断 FeCl3 的水解反应是放热 反应还是吸热反应？ 提示：升高温度，能促进 FeCl3 的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的 c(H＋)增大，c(Fe3＋)减小，故 pH 减小，颜色变深。
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡 教学课件(共333页)
答案 不对;电解质不一定能导电,导电的也不一定为电解质。原因:电解质
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
强弱电解质及电离平衡ppt课件
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
专题9水溶液中的离子平衡(247 张)PPT
解析 生成的 BaSO4 存在溶解平衡，溶液中含少量的 SO24－ 。
自主排查
命 专题角 作度 业
0
命题角度
2
命题角度一 电离平衡 溶液的酸碱性
1．(2020·浙江高考)下列说法不正确的是( ) A．2.0×10－7 mol·L－1 的盐酸中 c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1 B．将 KCl 溶液从常温加热至 80 ℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D．常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 答案 A
自主排查
命 专题角 作度 业
10．用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，一定有误差。( × ) 解析 用湿润的 pH 试纸测氯化钠等中性溶液，不会产生误差。
自主排查
命 专题角 作度 业
11．用热的纯碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3 可直接与油污反应。 ( ×)
解析 Na2CO3 受热水解程度增大，碱性增强，有利于油污水解而除去。
解析 电离平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
5．室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积 混合，溶液 pH>7。( × )
解析 等体积混合，CH3COOH 剩余，溶液呈酸性。
自主排查
命 专题角 作度 业
6．25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH＝7。( × ) 解析 恰好中和生成 NH4NO3、NH＋ 4 水解使溶液显酸性。
解析 CH3COONa 促进水的电离，CH3COOH 抑制水的电离。
自主排查
命 专题角 作度 业
16．向 NH4HSO4 溶液中加入等物质的量的 NaOH 形成的溶液中：c(Na ＋)＝c(SO24－ )>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－)。( √ )
自主排查
命 专题角 作度 业
0
命题角度
2
命题角度一 电离平衡 溶液的酸碱性
1．(2020·浙江高考)下列说法不正确的是( ) A．2.0×10－7 mol·L－1 的盐酸中 c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1 B．将 KCl 溶液从常温加热至 80 ℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D．常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 答案 A
自主排查
命 专题角 作度 业
10．用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，一定有误差。( × ) 解析 用湿润的 pH 试纸测氯化钠等中性溶液，不会产生误差。
自主排查
命 专题角 作度 业
11．用热的纯碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3 可直接与油污反应。 ( ×)
解析 Na2CO3 受热水解程度增大，碱性增强，有利于油污水解而除去。
解析 电离平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
5．室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积 混合，溶液 pH>7。( × )
解析 等体积混合，CH3COOH 剩余，溶液呈酸性。
自主排查
命 专题角 作度 业
6．25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH＝7。( × ) 解析 恰好中和生成 NH4NO3、NH＋ 4 水解使溶液显酸性。
解析 CH3COONa 促进水的电离，CH3COOH 抑制水的电离。
自主排查
命 专题角 作度 业
16．向 NH4HSO4 溶液中加入等物质的量的 NaOH 形成的溶液中：c(Na ＋)＝c(SO24－ )>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－)。( √ )
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡
3．有下列电解质：①氯化铵 ②氢氧化钠 ③H2S ④碳酸氢钠 ⑤磷酸 ⑥硫酸 请用以上物质的序号，填写下列空白： (1)属于强电解质的有________； (2)属于弱电解质的有________。 【解析】强酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、盐(NH4Cl、NaHCO3)属于强电解质；弱酸(H3PO4) 属于弱电解质。 答案：(1)①②④⑥ (2)③⑤
提示：0.1 mol·L－1 HCl 溶液的导电能力强。两种电解质溶液的浓度相同，离子 所带电荷数目相同，但是由于 HCl 是强电解质，能完全电离，CH3COOH 是弱电解质， 不能完全电离，所以 HCl 溶液中离子的浓度大于 CH3COOH 溶液中离子的浓度，所 以 0.1 mol·L－1 HCl 溶液的导电能力强。
学习任务二 弱电解质的电离平衡 任务驱动: 弱电解质溶于水后,其电离过程是否具有可逆性?
1.弱电解质的电离平衡: 在一定条件下(如温度和浓度),弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子 的速率_相__等__时,电离过程达到电离平衡状态。如图所示:
2．弱电解质的电离方程式：
弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“
1．以上实验结果记录如下：
酸
0.1 mol·L－1 盐酸
0.1 mol·L－1 醋酸
pH
0
2.4
导电能力
强
弱
与镁条反应 产生无色气体，且速率较快 产生无色气体，且速率较慢
根据上表信息，思考以下问题： (1)当酸溶液的物质的量浓度相同时，溶液中 H＋浓度是否相等？
提示：不相等。活泼金属与酸的反应实质是金属与 H＋的反应，在温度相同的条件 下，反应速率主要取决于 H＋浓度的大小。盐酸与醋酸反应速率不同，说明溶液中 H＋浓度不相等。
2014人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》之《探究醋酸是否是弱酸》优质课件(14张ppt)
3.通过构建认识平衡问题的概念模型，应用模型完成本课题的探究， 进行科学的教与学，从而实现课堂教学的实效融合。
二 教 法 学 法
前置作业 模型重现
创设问题 原理分析
理论 推理 实验 探究 归纳 总结
教师 归理式学案 思维提升
学生
以“实效融合”模式为指导
三 教 学 过 程 一：前置作业
室温下，测得0.1mol/L的氨水pH为11。 电离不完全
不完全
可移动
能转化
现象
本质
设计意图：这一分析推理过程让学生学会透过现象看
本质的科学思维方法。
六：巩固练习
设计可行性实验证明NH3· H2O为弱碱。
不完全 前置作业 建模 可移动 设计方案 用模 能转化 转化观
平衡观
对比实验
在本节课的探究过程中，由实践到认知，
单一变量
评价方案
科学学习方 法
用认知指导实践，再在实践中不断完善认 科学思维方 完善模型
人教版 选修4 第三章 《水溶液中的离子平衡》复习课之
探究醋酸是否是弱酸
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一 课 题 分 析
1.以“探究醋酸是否是弱酸”为载体，完成对本章内容——弱电解 质的电离、水的电离和溶液酸碱性、盐类水解三部分知识的复习、 整合、提升。 2.在复习过程中，通过设计一系列问题组激发学生思维，通过归 理提升提高学生思维品质。
设计意图：针对学生设计中的缺陷，点拨归纳设计实验的
基本原则：设置对照实验、控制单一变量，培养学生科学的 学习方法。
五：展示设计依据
问题1.各自的设计依据是什么？
问题2.对比分析以上依据，有什么发现？
1.测0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液的导电性。 同浓度醋酸溶液导电性比盐酸弱 2.室温下测 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液的pH。 同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 3.取pH=1的盐酸、醋酸溶液各1mL，加水稀释 氢离子浓度比醋酸浓度降低的少 至100mL,测稀释后两溶液的pH。 4.等体积的 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液分别与 同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 镁条反应，观察反应速率。 5.同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别与过量镁 同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸中产 生氢气多 条反应，产生氢气的多少。 6.取 0.1mol/L的醋酸溶液滴加石蕊试液，加入 醋酸溶液中加入醋酸根离子使氢离子浓度 减小 CH3COONa固体少许，观察颜色变化。 7.室温下测0.1mol/L CH3COONa溶液和NaCl溶液 醋酸钠溶液呈碱性 的pH。 8.分别取0.1mol/L的盐酸10mL于两支试管中， 盐酸中加入醋酸钠使氢离子浓度减小 一支加入少许 CH3COONa晶体，再分别加入等 量且过量的镁粉，观察反应速率。
水的电离ppt课件
点位置？为什么？
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
25
40
50
90
100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
否，在盐酸中c(H+)≠c(OH-)，所以不可能处于A点
3、100 ℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由
水电离产生的c(H+)=__________________。
2×10-9 mol·L-1
4、图中五点Kw间的大小关系：_________________。
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
思考·交流
二、水的离子积常数
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
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20
25
40
50
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100
0.114
0.292
0.681
Hale Waihona Puke 1.012.925.47
38.0
54.5
(3)影响因素：KW只与温度有关，温度越高，Kw越大。
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。
＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
课堂检测
2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，
一定能大量共存的离子组是( B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离
学习目标
1、认识水的电离，了解水的离子积常数。
2、运用电离平衡理论分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3、能利用水的离子积进行相关应用和计算。（重、难点）
相关主题
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第三章 第四节 课时作业
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2．沉淀的溶解 (1)原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断 ________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方 向移动，从而使沉淀溶解。 (2)方法 ①酸溶解法 例如：难溶于水的 CaCO3 溶于盐酸中
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②盐溶液溶解法 例如 Mg(OH)2 固体能溶于浓 NH4Cl 溶液中： Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－，加入 NH4Cl 溶液时，由于 发生反应____________________，使上述平衡正向移动，因此 Mg(OH)2 固体能逐渐溶解。
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3．溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子 积 Qc 的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生 成或溶解： Qc____Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到 新的平衡。 Qc____Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
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3．生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解 质在水中 的溶解度 差别很大 ，例如 AgCl 和 AgNO3，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习 惯上将溶解度小于________ g 的电解质称为难溶电解质。对于 常见的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相 当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于____mol·L－ 1 时，沉淀就达完全。
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二、溶度积 Ksp 1．定义：在一定条件下，难溶强电解质 AmBn 溶于水形成 饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫 做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度 积 Ksp。 2．表达式 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝________________
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3．沉淀的转化 (1)实质 溶解度小的沉淀转化成______________的沉淀。两种沉淀 的溶解度差别________，沉淀越容易转化。 例如：AgNO3 溶液①―N―a→Cl________沉淀―②―K→I 沉淀转化为
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三、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 生成沉淀的主要方法有： (1)调节 pH 法 加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 反应的离子方程式如下：___________________
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(2)加沉淀剂法 以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶 的硫化物 CuS、HgS 等沉淀。反应的离子方程式如下： __________________，________________________； __________________，_______________________。
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第三章 水溶液中的离子平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
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课时作业 ——难溶电解质的溶解平衡
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__________③―N―a→2S沉淀转化为________
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(2)应用 ①锅炉除水垢
水 垢 [CaSO4(s)]
――→
CaCO3(s)
――→
Ca2＋(aq) ②自然界中矿物的转化 原 生 铜 的 硫 化 物 氧化―、 ―→淋滤 ________ 溶 液
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
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课基前础训预练习
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一、难溶电解质的溶解平衡 1．生成沉淀的离子反应能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于___________。 尽管生成物的溶解度很小，但______________。
渗透和，方加―铅闪―矿锌→P矿bSZ nS________
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Qc____Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
对同种类型物质，Ksp 越小其溶解度越小，越容易转化为沉 淀。
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2.溶解平衡的建立 以 AgCl 溶解为例： 从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过 程：一方面，在水分子作用下，______________；另一方面， 溶液中的 Ag＋和 Cl－受 AgCl 表面正、负离子的吸引，________。 溶解平衡：在一定温度下，当________________时，即得 到__________________。如 AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表 示为_____________。由于沉淀、溶解之间的这种____________ 平衡的存在，决定了 Ag＋和 Cl－的反应________进行到底。