【配套K12】高二化学上学期期中考试试卷A卷(无答案)新人教版
新人教高二上学期化学期中测试题(附答案)
新人教高二上学期化学期中测试题〔附答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学期中测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
第一卷(48分)一、选择题(每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
以下属于将来新能源标准的是() ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.以下有关焓变与反响热的说法，正确的选项是()A.反响热和焓变的单位都是kJB.假如反响是在恒温恒压条件下进展的，此时的反响热与焓变相等C.假如反响是在恒温恒容条件下进展的，此时的反响热与焓变相等D.任何化学反响的反响热均可通过实验直接测定3.实验证明，多数能自发进展的反响都是放热反响。
对此说法的理解正确的选项是()A.所有的放热反响都是自发进展的B.所有的自发反响都是放热的C.焓变是影响反响是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反响是否具有自发性的唯一判据4.以下有关强、弱电解质的表达正确的选项是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度一样，电离程度也一样5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO-。
参加少量以下固体物质，能使平衡逆向挪动的是()A. CH3COONaB.NaClC.Na2CO3D.NaOH6.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在以下因素中，影响反响速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③7.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不再变化时，可以说明该反响已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量8.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0，当反响到达平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能进步COCl2转化率的是()A.①④⑥B.①②④C.②③⑤D.③⑤⑥9.对于可逆反响A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1s-1C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-110.现用0.10 molL-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1NaOH 溶液，假设酸式滴定管未润洗，到达终点时所用盐酸的体积应是()A.10 mLB.5 mLC.小于5 mLD.大于5 mL11.对反响A+B AB来说，常温下按以下情况进展反响：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反响速率的大小关系是()A.②④③B.④②①C.①④③D.①③④12.在密闭容器中进展反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 molL-1B.Y2为0.4 molL-1C.X2为0.2 molL-1D.Z为0.4 molL-113.反响Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。
人教版高二上学期化学期中考试试题解析版
C.0.4Q1＋0.1Q3D.0.4Q1＋0.05Q3
【答案】C
【解析】
【分析】
根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量。注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算。
B、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I2）变大，所以状态B的c（I2）大，故B错误；
C、T2>T1，因为该反应为放热反应，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，则K1>K2，故C错误；
D、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正方向移动，所以v正>v逆，故D正确；
B．三种物质的水溶液直接蒸干后分别得到Al2O3、Fe2O3、CuO，故B正确；
C．铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生双水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，故C错误；
D．硫酸铝溶液显酸性，对铁筒具有腐蚀性，因此玻璃筒中盛放硫酸铝，铁筒中盛放碳酸氢钠，故D错误；
A.M点时,Y的转化率最大B. 升高温度,平衡常数减小
C.W点时v正= v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同
【答案】B
【解析】
【分析】
温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。
答案选D。
8.下列有关电解质的说法正确的是
A. 强电解质一定是离子化合物
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2010—2011学年度上学期期中考试高二年级化学试题考试时间 90分钟试题分数110分所用到的相对原子质量： H＝1， O＝16， C＝12， S＝32， N＝14，Na＝23， Cl＝35.5 K=39, Ca=40 Zn=65卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。
下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是( ) A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源 D．提高能源利用率2、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3<V1<V2，则所使用仪器可能是（）A、容量瓶B、量筒C、碱式滴定管D、以上仪器均可3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A. 防止硫酸铁分解B. 抑制硫酸铁水解C. 提高硫酸铁的溶解度D. 提高溶液的pH4．下列说法不正确的是（）A. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动B. 绝对不溶于水的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于1x10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质5、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（）A、v A2=0.4mol·L-1min-1B、v B2=0.8mol·L-1min-1C、v AB3=0.6mol·L-1min-1D、v A2=0.01mol·L-1·S-16. 下列叙述正确的是( )A． pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数7. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A 加少量烧碱固体B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加CH3COONa8.下列有关实验操作的叙述正确的是：( )A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出9. 下列说法正确的是( )A. NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。
新人教版高二化学第一学期期中试卷精编
新人教版高二化学第一学期期中试卷精编化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，查字典化学网为大家推荐了高二化学第一学期期中试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
第一卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意)1.下列常见原子或基团中，不属于官能团的是A.羟基B.卤原子C.烃基D.乙烯基2.下列有机物命名正确的是A. 2乙基丙烷B. 苯酚C. 2甲基丁烯D. 2乙基1，3丁二烯3.下列各项表达中正确的是A.乙烯的电子式：B.羟基的电子式为：C.甘油的结构简式：D.苯酚分子式：C6H5OH4.下列化合物的性质属于羟基对苯环影响的是A.苯酚溶液显弱酸性B.苯酚比苯容易发生溴代反应C.苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应D.苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈5.下列有机物中，含有两种官能团的是A.CH2=CH-CH2 BrB.CHCHC.Cl-C2H4-ClD.6.下列8种有机物①CH2=CH2;② ③④CH3CH2Cl;⑤CCl4; ⑥CH ⑦⑧C H3CH2OH.根据官能团的不同，有机物可分为A.4类B.5类C.6类D.7类7.下列各组物质不属于同分异构体的是A.乙醇和乙醚B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2一甲基丁烷和正戊烷D.邻甲苯酚和苯甲醇8.描述CCl3CH=CHCCCH3分子结构的下列叙述中，其中说法有问题的是A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.在一条直线上的碳原子，最多有四个C.6个碳原子可能都在同一平面内D.键长CC=CC9.手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子(用★标记)属于手性碳原子的是A.降冰片烯B.乳酸C.苯甲醇D.甘油10.下列化学实验，能达到实验目的的是A.除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B.鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C.乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。
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南郑中学10~11学年第一学期高二期中考试化学试题（卷）相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．生成物和反应物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D．吸热反应在常温下不能发生2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝-890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－13．反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 KC．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度4．下列溶液，一定呈中性的是 ( ) A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B ．c(H+)=c(OH-)的溶液C． pH＝14－pOH 的溶液 [注：POH=—lgc(OH-)]D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．反应速率：v(X)（正） = 2v(Y)（逆）C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z6．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ；ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ；ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的ΔH为-57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量7．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=K sp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI 8．25℃时，浓度均为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。
2022-2023学年人教版高二化学上学期期中达标测评卷(A卷)
2022-2023学年人教版高二化学上学期期中达标测评卷（A 卷）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( ) A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2.氢气在氧气中的燃烧反应为放热反应，下列说法正确的是( ) A.断开H —H 键放出热量 B.形成O —H 键吸收热量C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应物的总能量大于生成物的总能量3.已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出( ) A.金刚石比石墨稳定 B.石墨比金刚石稳定C.只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生D.石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应4.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A.(W)3(Z)v v =B.2(X)3(Z)v v =C.2(X)(Y)v v =D.3(W)2(X)v v =5.已知在101kPa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A.12221H O(g)H (g)O (g)242kJ mol 2H -===+∆=-⋅ B.12221H (g)O (g)H O(1)484kJ mol 2H -+===∆=+⋅ C.12222H O(g)2H (g)O (g)484kJ mol H -===+∆=+⋅ D.12221H (g)O (g)H O(g)484kJ mol 2H -+===∆=-⋅ 6.关于一定条件下的化学平衡22H (g)I (g)2HI(g)0H +∆<，下列说法正确的是( )A.恒温恒容，充入2H ，v （正）增大，平衡右移B.恒温恒容，充入He ，v （正）增大，平衡右移C.加压（缩小容器容积），v （正）、v （逆）不变，平衡不移动D.升温，v （正）减小，v （逆）增大，平衡左移 7.下列说法或表示方法正确的是( )A.已知：221S(g)O (g)SO (g)H +=∆，222S(s)O (g)SO (g)H +=∆，则12H H ∆∆＞B. 由C （s ，石墨）=C （s ，金刚石）11.9kJ mol H -∆=+⋅，可知金刚石不如石墨稳定C. 已知在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量。
高二化学上学期期中试题(普通班) 人教版 新版
2019学年高二化学上学期期中试题（普通班）可能用到的相对原于质量:H1 C12 N14 O16第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14 小题，每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.现代家居装修材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质。
若按官能团进行分类，则甲醛属于醛。
下列对有机物的分类与此分类法不相同的是A.HOOC-CH2-CH2-COOH 属于羧酸B. 属于脂环化合物C. 属于卤代烃D.CH3-O-CH3属于醚2.下列有机物命名正确的是A. 3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B. 3-甲基-3-乙基庚烷C. 2- 甲基-3-戊烯D. 2- 甲基一 1- 丙醇3.C5H12的一氯代物有A.5种B.6种C.7种D. 8 种4.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中少量乙烯的方法是A.通入足量溴水中B.在空气中燃烧C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氢气5.含有一个—C≡C—的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种6.联苯的结构简式为。
下列有关联苯的说法正确的是A.联苯分子中含有6个碳碳双键B.联苯的一硝基取代产物有3 种C.联苯易发生加成反应，易被酸性KMnO4溶液氧化D.联苯和蒽()同属于芳香烃，两者互为同系物7.要检验某溴乙烷中的澳元素，正确的实验方法是A.加入稀硝酸，振荡，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成8.可以被催化氧化成醛的戊醇有A.4种B.5种C.7种D. 8 种9.下列实验装置图能完成相应实验的是A.装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B.装置②可用于分离苯和甲苯C.装置③可用于分离碘的四氯化碳溶液D.装置④可用于实验室制取乙烯10.下列有机物的转化中没有进行的反应类型是A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应11.将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列物质中，然后取出干燥，如此反复几次,最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为bg.下列所插入的物质(足量)与铜丝质量关系正确的是A.无水乙醇:a=bB.石灰水:a >bC.NaHSO4溶液:a =bD.盐酸:a<b12.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，该有机物可能是试剂FeCl3溶液酸性KMnO4溶液NaHCO3溶液现象溶液变紫色褪色放出气体A. B.C. D.13.有机物甲的分子式为C7H14O3，在酸性条件下,甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，等质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的结构可能有A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种14.某有机化合物A的相对分子质量大于130，小于160。
高二化学上学期期中试题 新版 新人教版
2019高二年级化学等级期中考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、S—32、Cu—64、Al—27 Fe—56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．硬度大2．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液3．在自然界中能存在的物质是（）A．钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．碳酸钠4．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属活动性顺序为（）A．乙>铜>甲B．铜>甲>乙C．甲>铜>乙D．甲>乙>铜5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+→ CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O → AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH → HCO3－+ CH3COO－D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2→ Fe3+ + 2Cl－6．下列性质递变不正确的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半径：Cl—>Na+>F—C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl—<Br—<I—7．元素的性质呈周期性变化的本质原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化8．下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量9．实现下列变化需要加入还原剂的是（）A．Fe(OH)3→ Fe2O3B．FeCl2→ FeCl3C．Fe2O3→ FeCl3D．Fe(NO3)3→ Fe(NO3)210．X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。
人教版高二第一学期期中考试化学试题(A卷)
人教版高二第一学期期中考试化学试题（A卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共45分）本部分共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求的。
1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是()A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况C．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒D．用Ba(OH)2处理含Cu2＋的废水，可消除水中重金属离子的污染2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．常温常压，18 g H2O中含有10N A个质子B．1 mol甲苯中含有6N A个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、I－B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－4．下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5．已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是()A．A、C的氧化物均含离子键B．C离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1∶1的化合物D．含D元素的盐溶液只能显酸性6．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2 , 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH27．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
人教版化学高二上学期期中试卷及解答参考
人教版化学高二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是：A、所有电子层都是满壳层时，原子的化学性质最稳定。
B、电子层能量由低到高的排列顺序是：K、L、M、N。
C、同一原子中，不同能级的电子具有相同的能量。
D、在多电子原子中，最外层电子的能量总是比次外层电子的能量低。
2、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氯化氢（HCl）3、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、C2H5OH（乙醇）4、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子B、同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同C、同位素在自然界中可以找到，也可以通过人工合成得到D、同位素的质量数一定相同5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短，所以反应速率与反应时间成正比。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、反应速率表示单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
D、反应速率只与反应物本身的性质有关，与温度、压强等外界条件无关。
6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应的平衡常数越大B. 在一定温度下，增加反应物的浓度，反应速率一定增加C. 增大反应容器的体积，反应速率会减小D. 增加催化剂的用量，反应速率一定增加7、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压力对液体和固体反应速率没有影响D. 增大反应物的表面积，化学反应速率减慢8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间一定越短B、温度越高，反应速率一定越快C、浓度越大，反应速率一定越快D、催化剂的使用可以增加反应速率，但不影响反应的平衡位置9、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中与它同主族的另一元素的原子序数比它大18，则该元素可能是什么？同时，该元素与氢形成的化合物属于哪种类型的化合物？A. 氟，离子型化合物B. 氯，共价型化合物C. 溴，离子型化合物D. 碘，共价型化合物10、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2B、H2O2C、CH4D、NaOH11、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述错误的是：A、同一主族相邻元素原子序数之差等于它们所在周期包含的元素种数。
配套K12度高二化学上学期期中试卷(含解析)
山东省青岛市平度市2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+3．反应A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动B．其他条件不变，增大c（A），A的转化率增大C．降低温度，v正增大，v逆减小D．v正（A）═2v逆（C）4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L5．已知某反应过程在不同条件下的能量变化情况如图所示（改变的条件仅为催化剂），下列判断错误的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相比较，曲线Ⅱ使用了催化剂C．该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△=0.91KJ•mol﹣1D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大6．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处、b处溶液的pH都增大D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+7．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气9．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C （s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的12B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小10．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成11．一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X⇌Y+Z，其化学反应速率随时间变化的图象如图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是（）A．X在该条件下一定不为气体B．由t1～t3，平衡并未发生移动C．Y和Z在该条件下至少有一种为气体D．t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同12．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li*的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1﹣x CoO2+LixC LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向13．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②混合气体的平均摩尔质量③混合气体的密度④A的物质的量浓度：均不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．只有④14．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定．由此可推得，m、A．m=1、n=1 B．m=、n=C．m=、n=1 D．m=1、n=15．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%二、根据题意填空（共5小题）17．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，即可解决环境问题，又可解决能源危机．（1）已知：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣725.5KJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═﹣565.6KJ•mol﹣1请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：；甲醇可以作为燃料电池的燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为．（3）用CH3OH一空气燃料电池做电源，用石墨电极电解CuSO4溶液，则电解总反应的离子方程式为，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为L．18．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于L容器中，发生如下反应3A+B⇌2C，再反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是；（3）此反应的逆反应为热反应；温度T＞T0时，C%逐渐减小的原因是．（4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为；若Y 点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为．19．电能与化学能之间的转化具有重要的使用价值．（1）如图所示，组成一个原电池．①当电解质溶液为稀硫酸时，Al电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为．②当电解质溶液为氢氧化钠时，Al电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为．有人设想以如图装置用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料．若A为CO，B为H2，C 为CH3OH，则通入CO的一极为极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为．20．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．（1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式：K= ．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的量（4）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：25℃、1.01×105Pa时，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的平衡常数 K=12.5，则该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若 c （NO2）═0.04mol・L﹣1，c （N2O4）═；改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后测得混合气体中 c （NO2）=0.05 mol・L﹣1，c （N2O4）=0.008 mol ・L﹣1，则改变的条件为．21．化学反应速率与化学反应限度相关知识在化工生产中应用广泛．Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2（g）+3H2O（g）⇌2NH3（g）+O2（g）△H＞0，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为mol•h﹣1．与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH3产率的是（填序号）．A．升高温度 B．将NH3从体系中分离C．恒容条件下，充入He D．加入合适的催化剂（3）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是（填序号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.2v正（NH3）═3v逆（H2）C．N2、H2、NH3三种物质的反应速率之比为1：3：2D．容器中总压强不随时间而变化E．反应的△H不再变化Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该（1）该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率= ；欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是（填序号）．（3）下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）．A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂．山东省青岛市平度市2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行【考点】原电池和电解池的工作原理；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素；常见的生活环境的污染及治理．【专题】压轴题．【分析】废旧电池中含有大量的重金属，对环境有较大污染，不能随意排放；从能量的角度分析，原电池是将化学能转变为电能的一种装置，温度是影响化学反应速率的因素之一，当温度降低时，化学反应速率减小；可燃物燃烧时必须先达到着火点，即需要一定的能量．【解答】解：A、废旧电池应集中回收但不能填埋处理，因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病，故A错误；B、充电电池放电时，化学能转变为电能，故B错误；C、温度降低，化学反应速率减小，则放在冰箱中的食品保质期较长，故C正确；D、有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，比如碳的燃烧，故D错误．故选C．【点评】本题考查垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量等问题，本题注意很多放热反应是在一定条件下进行的，D项为易错点．2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】在铁制品上镀上一层锌，属于电镀，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质中含有与阳极材料相同元素的可溶性盐，据此分析解答．【解答】解：在铁制品上镀上一层锌，则锌作镀层，应该为阳极材料，铁作镀件，应该为阴极材料，电解质为可溶性的锌盐，故选D．【点评】本题考查了电镀原理，明确电镀时阴阳极、电解质溶液与镀层、镀件的关系即可解答，题目难度不大．3．反应A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动B．其他条件不变，增大c（A），A的转化率增大C．降低温度，v正增大，v逆减小D．v正（A）═2v逆（C）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．减小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；B．化学反应中，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质转化率，本身转化率减小；C．反应是放热反应，降温平衡向放热反应方向进行，反应速率减小，正逆反应速率都减小；D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，达到平衡状态需要满足正逆反应速率相同；【解答】解：A．反应A（g）+B（g）⇌2C（g），反应前后是气体体积不变的反应，其他条件不变，减小容器体积，氨气增大平衡不移动，故A正确；B．其他条件不变，增大c（A），B的转化率增大，A的转化率减小，故B错误；C．降低温度，化学反应速率减小，正逆反应速率都增大，v正增大，v逆增大，故C错误；D．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，2v正（A）═v正（C），只有当达到平衡时2v正（A）═v逆（C），C的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，v正（A）═2v 逆（C），速率之比错误，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．【解答】解：发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．【点评】考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．5．已知某反应过程在不同条件下的能量变化情况如图所示（改变的条件仅为催化剂），下列判断错误的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相比较，曲线Ⅱ使用了催化剂C．该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△=0.91KJ•mol﹣1D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂能降低反应的活化能；C、该反应是放热反应；D、气体变成液要放热．【解答】解：A、由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；B、催化剂能降低反应的活化能，所以曲线Ⅱ使用了催化剂，故B正确；C、该反应是放热反应，所以该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△=﹣（510﹣419）KJ•mol﹣1=﹣91KJ•mol﹣1，故C错误；D、气体变成液要放热，所以则△H减小，故D错误；故选CD．【点评】本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．6．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处、b处溶液的pH都增大D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀；B、根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化；C、根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大；D、负极上金属失电子发生氧化反应．【解答】解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确；B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确；C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH 值变大，故C正确；D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误；故选D．【点评】本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大．7．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；真题集萃．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．【解答】解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B、该反应前后气体的物质的量相同，增大压强平衡不移动，但二氧化氮的浓度增大，平衡体系颜色变深，与勒夏特列原理无关，故B错误；C、升高温度平衡体系颜色变深，二氧化氮的浓度增大，平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）向逆反应移动，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D、加入过量的空气，氧气的浓度增大，平衡向生成三氧化硫的方向移动，提2015～2016学年度高二氧化硫的转化率，可以用勒夏特列原理解释，故D正确．故选B．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意勒夏特列原理的使用对象，注意改变压强的本质是改变体积影响反应混合物的浓度．9．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C （s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的12B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据T1时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T2℃时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B、根据反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）平衡常数K=计算判断；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．【解答】解：A、温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n（活性炭）=1mol ﹣0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡时n（NO）=1mol﹣0.6mol=0.4mol，生成的n（N2）=0.3mol，生成的n（CO2）=0.3mol，温度T2时，生成的n（CO2）=0.25mol，反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1＜T2，故A正确；B、温度T1，平衡时n（NO）=0.4mol，（N2）=0.3mol，n（CO2）=0.3mol，平衡常数K===，故B正确；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，故C正确；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．10．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；D、在金属的电化学腐蚀中，电子是从负极流向正极，根据电极反应来判断即可．【解答】解：A、在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D错误．故选：B．【点评】本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．11．一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X⇌Y+Z，其化学反应速率随时间变化的图象如图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是（）A．X在该条件下一定不为气体B．由t1～t3，平衡并未发生移动C．Y和Z在该条件下至少有一种为气体D．t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据增大压强正反应速率不变，可以判断反应物一定不是气体；B、根据t1～t3正反应速率与逆反应速率大小关系来判断；C、由于逆反应速率随反应时间和压强的改变而改变，故Y和Z至少有一种是气体；D、化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K是定值，则t1时间段与t3时刻后气态物质的浓度相等．【解答】解：A、在t2时刻缩小容器体积，增大了压强，由图象可知，正反应速率不变，逆反应速率增大，所以反应物X一定不是气体，故A正确；B、在t2时刻，逆反应速率大于正反应速率，化学平衡向着逆向移动，故B错误；C、在t2时刻缩小容器体积，增大了压强，由图象可知，逆反应速率增大，所以生成物Y和Z至少有一种是气体，故C正确；D、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K仅是产物的浓度积，是定值，则t1时间段与t3时刻后气态物质的浓度相等，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，难度中等，需要记住分析影响反应速率因素时，一定不要与化学平衡混淆．12．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li*的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1﹣x CoO2+LixC LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应；B、干冰是分子晶体，没有自由移动的离子；C、充电时，得电子化合价降低的物质发生还原反应；D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极．【解答】解：A、放电时，负极上LiCoO2失电子化合价升高生成Li1﹣x C O O2和Li+，所以负极为LiCoO2，故A正确；B、干冰是分子晶体，没有自由移动的离子，不能充当电解质，故B错误；C、根据Li1﹣x CoO2+LixC LiCoO2+6C知，充电时，Li1﹣x CoO2 中Co元素得电子发生还原反应，所以发生还原反应的物质是Li1﹣x CoO2，阴极反应：Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2故C正确；D、根据Li1﹣x CoO2+LixC LiCoO2+6C知，放电时，电极LiCoO2失电子发生氧化反应作负极，碳棒作正极，外电路上电流从正极沿导线流向负极，所以外电路上的“→”表示放电时的电子方向，故D正确．故选B．【点评】本题以新型电池为载体考查了原电池和电解池原理，难度较大，能根据电池反应式正确判断原电池和电解池反应是解本题的关键．13．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②混合气体的平均摩尔质量③混合气体的密度④A的物质的量浓度：均不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．只有④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不可作为判断的依据．【解答】解：①反应前后气体的化学计量数之和相等，压强始终不变，故错误；②混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；③混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；④A是固体，A的物质的量浓度是一个常数，故错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．14．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定．由此可推得，m、A．m=1、n=1 B．m=、n=C．m=、n=1 D．m=1、n=【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，利用三组数据列式比较可计算m、n值．【解答】解：设三组数据编号分别为①②③，则有=2=2m，m=1；=2=4n，n=，。
2024年人教版高二上学期期中化学试题与参考答案
2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。
D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。
5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。
B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。
C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。
7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
人教版高二上学期化学期中考试试题解析版
D．H2、I2(蒸汽)、HI的平衡体系是反应前后气体分子数不变的反应体系，压强不影响平衡移动，加压后，体积减小，碘蒸汽的浓度增大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故D错误；
答案选C。
2.下列有关中和热的说法正确的是
A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B. 在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大
D. 在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红，只能说明醋酸溶液显酸性，不能说明是弱酸，即不能说明醋酸是弱电解质，故A符合题意；
B．常温下，若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，现0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9，说明溶液显碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则能说明醋酸为弱酸，即为弱电解质，故B不符合题意；
C. 在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响
D. 在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和热是指：稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；
【配套K12】高二化学上学期期中试卷
安阳市二中2015-2016学年上期期中考试高二化学试题一、选择题（每题2分，每题只有一个答案，共50分）1、下列说法正确的是（）A.凡是吸热反应都需要加热B.物质的化学变化都伴随着能量变化C.表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )A．甲烷在氧气中燃烧B．NaOH溶液与硫酸溶液混合C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3、反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/molB．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为1 2CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol5、甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol，若以N A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C—H键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量6、在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
高二上学期化学期中考试A卷试题(解析版)
【解析】
【详解】A选项，还有两种同分异构体，分别为正戊烷，异戊烷，故A正确；
B选项，与2-甲基丙烷结构相似，分子组成相差一个—CH2—，因此它们互为同系物，故B正确；
C选项，2-甲基丙烯与H2加成制得2-甲基丙烷，故C错误；
D选项，四个甲基连接在同一个碳原子上，因此核磁共振氢谱只有一个吸收峰，故D正确；
D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，发生水解反应，则酯化反应、水解反应均属于取代反应，类型相同，故D选。
答案选D。
6.某有机物结构简式为： ，关于它的说法不正确的是
A. 还有两种同分异构体B. 与2-甲基丙烷互为同系物
C. 可用2-甲基丙烯与H2加成制取D. 核磁共振氢谱只有一个吸收峰
【详解】A.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，为取代反应；丙烯与水反应制丙醇，双键转化为单键，引入-OH，为加成反应，类型不同，故A不选；
B.甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代，为取代反应；甲苯氧化制苯甲酸，甲基转化为-COOH，为氧化反应，类型不同，故B不选；
C.由氯代环己烷消去制环己烯，-Cl转化为双键，为消去反应；由丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷，双键转化为单键，引入-Br，为加成反应，类型不同，故C不选；
C.苯和甲苯的苯环上都含有氢原子，都能发生取代反应，C正确；
D.甲苯能使KMnO4溶液褪色，但苯不能使KMnO4溶液褪色，D错误；
答案选D。
4.以下化学用语表述正确的是
A. 乙烯 结构简式：CH2CH2B. 甲醛的结构式： C. 乙醇的分子式：CH3CH2OHD. 羟基的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙烯的结构简式应为CH2=CH2，碳原子间的“=”不能省略，A不正确；
2021年高二化学上学期期中测试试题新人教版
2021年高二化学上学期期中测试试题新人教版注意事项：1. 答题前，务必将自己的考号、班级、姓名、填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，直接将答案书写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na： 23 Cl：35.5 S：32 Cu:64 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共46分）一、单项选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．美国科学家约翰·马瑟和乔治·斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖。
根据大爆炸理论，在大爆炸后约2 h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂。
下列说法不正确的是( )A．氢原子获得一个电子也能变成稳定结构B．氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同C．氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定D．锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3．下列有关物质结构的表述正确的是( )4．晶体与非晶体的本质区别在于( )A．是否有规则的几何外形 B．是否有各向异性C．是否有固定的熔点D．微粒是否呈周期性的有序排列5．在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是A．A-x+n+48 B． A-x+n+24 C． A-x-n-24 D A+x-n-246．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。
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安源中学2010-2011学年上学期期中试卷（A 卷）高二化学H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、单选题：（3×16分=48分）1、在相同温度下，2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g); △H= -a kJ/mol, 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l); △H= -bkJ/mol 两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是（ ）Ａ、ａ<ｂ Ｂ、ａ>ｂ Ｃ、ａ=ｂ Ｄ、２ｂ=ａ2、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s 后，它的浓度变为0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为（ ）A 、0.8mol/(L.s)B 、0.04mol/(L.s)C 、0.02mol/(L .s)D 、0.01 mol/(L .s) 3、某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是（ ）A 、吸热反应，熵增加B 、放热反应，熵增加C 、放热反应，熵减小D 、升高温度时，平衡常数K 减小 4、在一定温度下，将1 mol N 2和3 mol H 2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH 3为0.8mol ，如果此时再加入1 mol N 2和3 mol H 2，达到新平衡时，NH 3的物质的量（ ）.A 、等于0.8 molB 、等于1.6 molC 、大于0.8 mol 小于、大于1.6 mol 5、可逆反应A(g)+BC(g)+D 达到平衡时，下列说法不正确的是( ). A 、若增大A 的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B 、增大压强，平衡不移动，说明B 、D必是气体C 、升高温度，C 的百分含量减小，说明正反应是放热反应D 、若B 是气体，增大A 的浓度会使B 的转化率增大6、在容积可变的密闭容器中，充入适量X 与Y 的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气)2Z(气) 若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL ，其中Z 占10%，下列推断中，正确的是（ ）A 、原X 、Y 混合气体积为1.2VLB 、原X 、Y 混合气体积为1.1VLC 、达平衡时，消耗X 体积为0.25VLD 、达平衡时，消耗Y 体积为0.05VL7、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A 、达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大B 、当平衡后，若温度升高， 化学平衡向逆反应方向移动C 、化学方程式中，n ＞e+fD 、达到平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动8、体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2 + O 22SO 3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO 2的转化率为P%，则乙容器中SO 2的转化率（ ）t ()c ϕtO ()c ϕA 、等于P%B 、大于P%C 、小于P%D 、无法判断9、已知室温下，某溶液中由水电离出的H +和OH — 的物质的量浓度的乘积约为1×10—24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是A 、+4NH B 、－3NO C 、－2AlO D 、－3HCO 10、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是（ ）A 、当pH>7时，c (Cl —)>c (+4NH )>c (OH —) >c (H +) B 、当pH=7时，c (+4NH )>c (Cl —)>c (H +)=c (OH —) C 、当pH<7时，c (+4NH )>c (Cl —)>c (H +)>c (OH —)D 、当氨水与盐酸恰好完全反应时，c (Cl —)>c (+4NH )>c (H +)>c (OH —) 11、用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁A 、Pt Pt KOH KOHB 、Cu Fe CuSO 4 CuSO 4C 、Pt C H 2SO 4 H 2OD 、C Fe NaCl NaCl12、下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（ ）A 、0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中离子浓度关系：c (Na +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (H 2CO 3)B 、0.1mol·L －1NH 4Cl 和0.1mol·L －1NH 3·H 2O 等体积混合后离子浓度关系 c (Cl -)>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH -)C 、常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：c (Na +)=c (CH 3COO －)D 、常温下，在pH=1的溶液中，Fe 2+、NO 3-、ClO -、Na +能大量共存13、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ）A 、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B 、若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C 、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D 、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性14、pH 相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m 倍和n 倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m 和n 的关系量是（ ）A 、m=nB 、m>nC 、m<nD 、无法判断15、用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的pH 从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）A 、27mgB 、54mgC 、108mgD 、216mg16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误的是：（ ）A 、电池工作时，锌失去电子B 、电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C 、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 、外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g二、填空题：（52分）17、(9分)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33.6L，则反应放出的热量是 ____________________kJ。
将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼的液态水，放出660 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________________.又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则2.24 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
18、（9分）（1）t ℃时，测得纯水中c(OH-)=2×10-7 mol·L-1，则t（填“>”、“<”或“=”）25℃，该温度下，水的离子积常数为。
该温度下，某K2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol·L-1，取该溶液1 mL 加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中c(K+)∶c(H+)= 。
（2）25℃时，将pH=1 的H2SO4溶液a mL 与pH=12 的NaOH溶液 b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a∶b=；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
19、（12分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。
假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。
（1）该电池反应的总离子方程为；（2）甲醇在极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将（填“下降”或“上升”、“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2升。
（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。
一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。
其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。
以丁烷（C4H10）代表汽油。
①电池的正极反应式为 ___________；②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向极移动（填正或负）。
20、(12分)维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2＝ C6H6O6 + 2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。
加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗20.00mL I2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？(2）所用的指示剂为______________（3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________，直到滴定终点。
滴定至终点时的现象是________________。
（4）样品中维生素C的质量分数为_____________。
21、(10分) 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3 ΔH <0。