课题2---原子核外电子的排布课件
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3.2.2 原子核外电子的排布课件-九年级化学人教版上册
讲授新课
钠原子容易失去最外层一个电子，氯原子容易得到一个电子。 那么，如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？
失去1个电子， 我可以形成相 对稳定的结构!
得到1个电子， 我也会形成相 对稳定的结构!
((((((( e
讲授新课 离子的形成
失去1个电子
钠原子
钠离子
得到1个电子
氯原子
氯离子
带1个单 位正电荷
讲授新课 离子符号
3.离子符号周围数字的意义 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
表示两个铝离子 2Al 3+
表示每个铝离子带 3个单位的正电荷
讲授新课 离子符号
写出下列离子的符号
锂离子
Li +
硫离子
S 2-
铝离子
Al 3+
2个氟离子
2F-
氯离子
Cl -
5个钙离子
2+
5Ca
讲授新课 离子与原子的区别和联系
微粒种类
原子
阳离子
阴离子
微粒电性
不带电
带正电荷
带负电荷
微粒结构
质子数 =
电子数
质子数 ＞ 电子数；质子数 ＜ 电子数； 电子层数 减少 。 电子层数 不变 。
联系 区别
阳离子
得电子 失电子
原子
得电子 失电子
阴离子
概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上：原子不带电而离子带电 结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
第二层最多只容纳8个电子
最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)
讲授新课 原子结构示意图
原子核外电子的排布 课件
等量关系？
[答案] 带 m 个正电荷的阳离子核外电子数＝核内质子数－m，带 n 个负电荷的 阴离子核外电子数＝核内质子数＋n。
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
能量较高
2n2
8 2
18 32
【思维拓展】 19号元素K的原子结构示意图能否写成 出解释。
？请利用原子核外电子的排布规律作
【答案】 提示：不能。
违反了最外层电子数不超过8个的规律。
例1 今有A、B两种原子，A 原子的M层比B原子的M层少3 个电子，B原子的L层电子数恰 为A原子L层电子数的2倍，A 和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3
原子结构示意图
【答案】
【解析】 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层 电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外 电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为 K层时，最外层电子数则为6，是氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，违 背了核外电子排布规律，故不可能。
知识点二 微粒结构示意图 1．核外电子排布的表示方法 (1)以钠原子结构示意图为例
(2)离子结构示意图：离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原 子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不 相等。
如Cl －
[答案] 带 m 个正电荷的阳离子核外电子数＝核内质子数－m，带 n 个负电荷的 阴离子核外电子数＝核内质子数＋n。
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
能量较高
2n2
8 2
18 32
【思维拓展】 19号元素K的原子结构示意图能否写成 出解释。
？请利用原子核外电子的排布规律作
【答案】 提示：不能。
违反了最外层电子数不超过8个的规律。
例1 今有A、B两种原子，A 原子的M层比B原子的M层少3 个电子，B原子的L层电子数恰 为A原子L层电子数的2倍，A 和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3
原子结构示意图
【答案】
【解析】 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层 电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外 电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为 K层时，最外层电子数则为6，是氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，违 背了核外电子排布规律，故不可能。
知识点二 微粒结构示意图 1．核外电子排布的表示方法 (1)以钠原子结构示意图为例
(2)离子结构示意图：离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原 子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不 相等。
如Cl －
原子核外电子的排布 课件
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？
人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件
P
+15
2 85
2021/2/4
19
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
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20
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其
具体示例
Mg2＋ Cl－
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17
过关斩将
第一关 下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
2021/2/4
⑧Xe
18
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
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11
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
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12
自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你 发现了什么？
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13
自主学习任务二 稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940
核外电子排布_课件完美版PPT
得2个电子
S2-
8
化学反应 得、失 电子〔内离外子不
等
内多外少带正电—阳离子 内少外多带负电—阴离子
原子
化学反应 得、失 电子
离子 内多外少带正电—阳离子
内少外多带负电—阴离子
〔内外相等
〔内外不
不显电性〕
等
离子表示法——离子符号 显电性〕
阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+ 阴离子：Cl -、S2 -、O2 -
核外电子排布_课件
原子的结构
原子 原子核 +
核外电子 —
质子：一个质
子带一个单位的 正电荷
中子：不带电
核电荷数〔即质子数〕= 核外电子数
原子相对质量︽ 质子数 + 中子数原子 原子的质量主要集中在原子核上
原子核内质子数决定元素种类
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，但电性相反，所以整 个原子不显电性。
当x= 时，表示阴离子。
局3、元部元金素素属的元分化素学类的性原质子是结由构原示金子意的图属最外元层素电子数 决定
非金属元素
稀有气体元素
最由同于学外原 们子有层核没电所有带想子电过量电数和子核是最外怎电样外子围的绕层电原电量子相核子等做，高1－但速电运3性动个相的反呢，? 所以最整个外原子层不电显电子性。4--7个
食盐〔NaCI〕 晶体
学完本课题我们知道了
1、原子核外电子是分层排布 2、原子结构示意图 3、元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定
4、构成物质的粒子有三种：分子 、原子 、离子 。
1、以下所示微粒中，属于原子的是( 〕，属 于 阴 离子的是〔 〕，属于阳离子的是〔 〕，属于同一 种元素的是〔 〕，属于金属原子的是〔 〕属于 非金属原子的是〔 〕
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
人教版高中化学必修2《原子核外电子的排布 元素周期律》课件 (共21页)
二、原子结构和元素性质的周期性变化
1.随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子 排布呈现⑧从 1 到 8的周期性变化(第一周期除外)。 1 到 8 2.随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现⑨ 由大到小 由大到 -________小的周期性变化(0族元素除外)。 3.随着原子序数的递增,主族元素的最高化合价一般从 +1 价→+7价 ⑩+1 价→+7价 ,最低负化合价一般从⑪-4 价→-1 -1价 价。 4价→
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C.最外层电子数不超过8个 D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
元素性质的比较
叠氮化钠(NaN3)受撞击时会发生爆炸,可用于汽车防撞保护气囊。 (1)分别写出N、Na两种元素在周期表中的位置。 N:第二周期ⅤA族;Na:第三周期ⅠA族 (2)氮元素的最高正价和最低负价分别是多少? +5;-3
(3)分别比较钠原子与氮原子、Na+与N3-的半径大小。
r(Na)>r(N);r(Na+)<r(N3-)
(4)碳元素与氮元素位于同一周期,能证明氮的非金属性强于碳的 事实有哪些? 硝酸的酸性强于碳酸,N2与H2化合比C与H2化 合容易等。
1 元素的非金属性越强,其对应氢化物的酸性就越强,这个 推论正确吗?说明理由。 不正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。
一、原子核外电子的排布 1.电子层 (1)含义 多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动 ,人们把不同 能量不同 的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。 (2)表示方法
原子核外电子的排布 课件
1
单质与水(或酸)反应
最高价氧化物对应的水化物 碱性强弱
①常温或加热下遇水 Al _无__明__显__现__象__
②与酸反应__剧__烈_
Al(OH)3：_两__性__氢___氧__化__物_
结论
Na、Mg、Al的金属性逐渐_减___弱_
②硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Cl、S、P、Si
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
一、原子核外电子的排布 什么是电子层？原子核外电子排布的原则是什么？ 1.电子层 (1)电子层的含义。 多电子原子里，电子分别在__能__量__不__同__的区域内运动，人们把 不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
(2)电子层表示方法。
电子层n 1 2
【典例3】(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的 核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)Ca2+、P3-、K+均为18e-结构； (2)Al3+为10e-结构，Ar是稀有气体元素； (3)相同核外电子排布的离子随核电荷数递增，离子半径递减。
的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。
二、元素周期表中元素性质的变化规律
原子半径
从同周期 (从左往右)
减小
主要化合价
金属性
非金属性
单质
氧化性 还原性
+1→+7 -4→-1 减弱 增强
增强
减弱
同主族 (从上到下)
增大
相似(最高正价相同)
原子结构 课时二原子核外电子的排布课件 2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
课后作业
13. 如图所示是硫原子的原子结构示意图。下列对硫原
子的叙述正确的是（ B ）
A. 硫原子第一电子层有6个电子
B. 硫原子核内有16个质子
C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子
的能量 D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
（第13题）
课后作业
14. 是某原子的结构示意图，下列说法正确的是 （C） A. 该原子的核电荷数为 x B. 该原子核外电子总数为4 C. x ＝2 D. 该种元素属于金属元素
课后作业
9. 下列关于原子结构的说法正确的是（ D ） A. 所有原子的原子核中都一定含有质子和中子 B. 原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C. 具有稳定结构的原子，最外层的电子数一定为8 D. 原子中，质子数和中子数不一定相等
课后作业
10. 根据下列各组原子的结构示意图判断，元素的化学 性质相似的一组是（ C ）
B. 中子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
课后作业
7. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ D ）
A
B
C
D
课后作业
8. 如图所示是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子
的说法错误的是（ B ）
A. 最外层有8个电子
B. 该粒子化学性质不稳定
C. 核外有3个电子层 D. 核电荷数为18
（第8题）
A
B
C
D
课后作业
三、化学用语积累
11. 写出下列化学符号。
铝元素 Al ； 钙元素 Ca ；
铜元素
Cu
；
氢气
H2
；
氮气 N2 ；
二氧化硫
SO2
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件 _3
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
是否像行星绕太阳运动那样有固定的轨道？
探索原子核外的电子是如何运动的
﹖
1.在含有多个电子的原子里, 每电子的能量是否相同?
2.是否都在同一区域运动?
核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
钠原子原子核外电子的排布
原子结构示意图
第一层
最外层
？核内质子带
正电
？ 核内质子数
+11 2 8 1
？该层的电子数
电子层
？？原子核
3、
原子结构示意图的书写方法
☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，
并在数字前标上正号
☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标
1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（ C ）
A、
B、
C、
D、
2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似 的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相
似化学性质的一组（ A ）
①
②
③
④
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
Na 钠
Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫
1－18号元素原子结构示意图
Cl 氯
Ar 氩
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
原子的类别
最外层 电子数
小结
是否达到相 对稳定结构
得失电子 难易
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
是否像行星绕太阳运动那样有固定的轨道？
探索原子核外的电子是如何运动的
﹖
1.在含有多个电子的原子里, 每电子的能量是否相同?
2.是否都在同一区域运动?
核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
钠原子原子核外电子的排布
原子结构示意图
第一层
最外层
？核内质子带
正电
？ 核内质子数
+11 2 8 1
？该层的电子数
电子层
？？原子核
3、
原子结构示意图的书写方法
☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，
并在数字前标上正号
☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标
1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（ C ）
A、
B、
C、
D、
2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似 的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相
似化学性质的一组（ A ）
①
②
③
④
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
Na 钠
Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫
1－18号元素原子结构示意图
Cl 氯
Ar 氩
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
原子的类别
最外层 电子数
小结
是否达到相 对稳定结构
得失电子 难易
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
•
传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
•
点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
•
不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
•
历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
•
传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
•
点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
•
不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
•
历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
原子核外电子的排布 课件
1 ：___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
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化学反应中的离子：
钠 + 氯气 点燃 氯化钠
NaCl 4.离子化合物：阴、阳离 子相互结合形成离子化合 物。
NaCl
Na
Cl2
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
一、核外电子的排布
原子结构示意图
排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最 多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个电子）。
2+。 值为___ ，符号是 ____ Mg 12
பைடு நூலகம்
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X
值为___ 8 ，符号是____ O2- 。
根据右边的结构图回答： 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
课题2 原子的结构
第2课时 原子核外电子排布
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相
互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核外 是分层排布的 （电子在核外是按照能量 由低→高，由近→远分层 排布的）
原子结构示意图
原子核
电子层 最外层电子数
排布特点：
二、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 2.阴离子、阳离子： 3.离子符号的书写：
小结与归纳
离子与原子区别
原子 阳离子 阴离子 质子数>核外电 质子数<核外电子 子数 数 带正电 Na+ 失电子 得电子 带负电 O2失电子 阴离子
结构 电性 表示 相互 关系
质子数＝核外电 子数 不带电 Na 阳离子
原子 得电子
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据
示意图写出对应的符号
Na
+11
281
Mg
+12
282
S
+16
2 8 6 Cl
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数
Na＋
+11
2 8 Mg2＋ +12 2 8
S2－
+16
2 8 8 Cl－
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
原子的第一层最 多排2个电子， 第二层最多排8 个电子，最外层 电子数最多不超 过8个（只有1层 的不超过2个电 子）。
核电荷数(质子数)
+11 2 9
+11 2 7 2
核外电子最少的有1层，最多的有7层
金属元素：最外层电子数＜4个；非金属元素：最外层电子数≥4个；
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）（稳定结构） 1、质子数决定着元素的种类；2、最外层电子数决定着 元素的化学性质； 3、最外层电子数相同的原子的化学性质相似 或者都达到相对稳定结构的原子的化学性质相似
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为
13，该离子的核外电子数为_____ 10 ，该离子
的名称是______ 铝离子，符号是____ Al3+ ，该离子的 结构示意图是：+13
2 8
如果该图表示的是原子，X值为10 ___，该
原子的符号是____ Ne 。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X