CaCO3基本常识和应用

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盐酸常识

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。中文名

盐酸

外文名

Hydrochloric Acid

系统命名

氢氯酸

溶质分子式

HCl

分子量

36.46

CAS号

7647-01-0

管制类型

盐酸（*）（腐蚀）（易制毒-3）

应用

家居清洁、食品添加剂、皮革加工

世界年产量

约2000万吨

含量

分析纯浓度约36%-38%

pKa

-7

熔点(℃)

-35 °C

沸点(℃)

57 °C

相对密度

1.20

相对蒸气密度

1.26

饱和蒸气压

30.66(21℃)

1首次发现

2物理性质

3化学性质

4毒理性质

5制备方法

▪实验室制法

6使用注意

▪安全性

▪操作事项

▪酸雾处理

▪泄漏应急处理

▪消防措施

▪急救措施

7应用领域

▪生活用途

▪工业用途

8测定方法

9储存条件

▪注意事项

▪废弃处置

▪运输信息

1首次发现

在公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。贾比尔发现过许多常见的化学品，并写下了21本书来记述他的理论。[1]

2物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

碳酸钙的化学性质

注意：
1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐；
2、盐并不仅仅是食盐。
锆石 Zr[SiO4]
有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。你
认为对吗？
错误。盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
二、几种盐的性质 1、碳酸钠（Na2CO3）
相关常识的介绍 1)俗称:＿纯＿碱＿又称＿＿＿苏＿打＿＿. 2)是一种＿＿白色粉末,易溶于＿＿水＿. 3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶
水,化学式是＿Na＿2C＿O3.＿10＿H2＿O 。
像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶水合物。
4）结晶水合物的定义：＿含＿有＿结＿晶＿水＿的＿化＿合＿物＿叫＿结＿晶＿水＿合＿物＿。＿＿＿。
贝壳的主要成分--CaCO3
碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钙高温分解 CaCO3 ==高=温=== CaO ＋ CO2 ↑
分析比较，下列反应有何共同点： Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑

高中化学常识性知识点总结

化学是一门与我们日常生活息息相关的学科，高中的时候我们会学习很多常识性的化学知识，你知道有哪些吗?下面是小编为大家整理的高中化学必备知识，希望对大家有用!

高中化学常识性知识

1. 仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿

或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。

3. 过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

高中化学实验知识

药品的取用和保存

(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

会考化学常识、实验知识点总结

高中化学会考重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3熟石膏：2CaSO4·.H2O

石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2赤铜矿：Cu2O

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。蚁醛：甲醛HCHO 淀粉：（C6H10O5）n

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末

【化学常识】常见的化学知识点汇总

食品保存：为了防止食品受潮、变质或变形，常在食品袋内充入二氧化碳或氮气;或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主要是吸收氧气和水;或采取真空包装。

雨后天晴：夏日雷雨过后，人们会感到空气特别清新，是因为在闪电时，发生了化学变化，空气中的有些氧气变成了臭氧。浓的臭氧很臭，具有很强的氧化能力，能够漂白与杀菌。稀薄的臭氧会给人以清新的感觉。雷雨后，空气中会弥漫着少量的臭氧，因此人们会感到空气清新。

陈酒更香：白酒的主要成分是乙醇，把酒埋在地下，保存好，放置几年后，乙醇就和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应，生成的乙酸乙酯具有果香味。上述反应虽为可逆反应，反应速度较慢，但时间越长，也就有越多的乙酸乙酯生成，因此酒越陈越香。

食物中的二氧化硫：二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一位成员，它被广泛地应用于食品中，如制造果干、果脯时的熏硫;制成二氧化硫缓释剂，用于葡萄等水果的保鲜贮藏等。二氧化硫在食品中可显示多种技术效果，一般称它为漂白剂，因为二氧化硫可与有色物质作用对食品进行漂白。另一方面二氧化硫具有还原作用，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变。经长期毒理性研究，人们认为：亚硫酸盐制剂在当前的使用剂量下对多数人是无明显危害的。还有一点应该说明的是：食物中的亚硫酸盐必须达到一定剂量，才会引起过敏，即使是很敏感的亚硫酸盐过敏者，也不是对所有用亚硫酸盐处理过的食品均过敏，从这一点讲，二氧化硫是一种较为安全的防腐剂。

常见化学物质及相关用途

一、甲醛、甲烷、甲醇

1.甲醛。化学式(HCHO或CH2O)。无色有刺激性气体，对人的眼、鼻等有刺激作用。常用作农药和消毒剂，制酚醛树脂、维纶、乌洛托品、季戊四醇和染料等的原料。甲醛的水溶液，俗称福尔马林，具有防腐、消毒和漂白的功能，可用来浸制生物标本等。

POLY产品常识

POL Y产品常识

一、POL Y产品在工艺行业中应用广泛，其特性主要有：

1、纹路构造复杂明显。

2、原材料易于回收利用，良品率高的矽利康可回利用。

3、生产设备投资相对较小，波丽产品较其他材质来说更易生动形象地表现事物，主要适宜圣诞系列、花园系列、家居摆饰、小吊饰等产品。

二、POL Y产品主要原料由以下物料组成：

1、POL Y油（即树脂）分软POL Y和普通两种，POL Y油是产品中的主要成分。

2、石膏粉（化学名Caco3），与POL Y油混合比例约为10：8。

3、彩绘油漆，主要有平光与亮光漆之分。

4、各种表面处理液：

A：丙铜（洗脱表面粉状粘料）。

B：减液（Naco3）配制，洗去产品表面POL Y油，便于上色。

C：硬化剂（催化石粉与油硬化反应）。

D：天那水（即香蕉水，洗掉杂色及稀释油漆）。

E：渗剂水（用于产品表面，使其不易掉漆且有光泽）。

G：亮油（喷于产品表面，使其不易掉漆且有光泽）。

三、生产流程：雕模→制模→灌胚→修胚→彩绘→组装→包装

1、雕模：根据客人的图稿或公司、工厂自行设计的图稿雕刻出所需的土模。

2、制模（分为包模、分片模）：

A：原模-----将确认后的土模用矽利康及原模石膏制出原模（即母模）。

B：KS模----根据母模，用KS石膏制出KS模（公模）。

C：生产模---利用矽利康及生产模石膏制出生产模。

3、灌胚：将POL Y油与石膏粉按所需比例（一般为8：10）调匀后再加入硬化剂搅拌后迅速注入已准备好的模具，而实心产品还需放入真空泵内抽真空，空心产品需固定于转盘上滚动，待胚体硬化凝固后方可脱模。

化学知识常识

1.用X射线检查肠、胃等器官的疾病时，病人需先服用“钡餐”，其主要成分是BaSO4.

2.烧水的水秀用醋洗，主要成分是CaCO3

3.吃的盐主要成分是NaCl，还含有少量的MgCl2 CaCl2等。

4. 茶杯上的色渍可能牙膏洗掉。

5.炒菜的时候放醋和炒料酒炒出来的菜会非常香，是因为醋酸和料酒里面的醇反应生成了酯，酯会散发出香味来！

6.银饰变黑——因空气和其他自然介质中的硫和氧化物等对银都有一定的腐蚀作用

7.鬼火——人类和动物身体里有很多磷，死后尸体腐烂生成一种叫磷化氢的气体，这种气体冒出地面，遇到空气后就会自我燃烧起来，但这种火非常小，发出的事一种青绿色的光，只有火焰，没有热量。由于燃烧的磷化氢随风飘动，所以“鬼火”跟人走动。

8.消毒液不能和洁册灵一起使用，会产生氯气，该气体会使人中毒。

9.普通的胶含甲醛

10.热水器的淋浴头堵塞了，用白醋浸泡一夜，第二天用水冲洗下就好了

11.有些啫喱水和发胶是不能一起用的！

12.用铁锅炒菜的时候放点醋可以补铁

13.如果不小心吞了重金属（如铜金银等），要喝大量豆浆或者鸡蛋进行急救

14.我们给皮肤擦碘酒的时候发现皮肤黄那是因为碘酒的氧化性让你的皮肤蛋白质变性了

15. 碘酒要放在黑暗的地方防止其中的主要成分KI在阳光照射下分解

16.水银温度计破了可以用硫磺处理

17.用饼干检验空气中有没有水分

18..不要把菠菜和豆腐放在一起做菜

19.锅炉水不能喝

20.１０种食物不宜多吃

松花蛋:制作松花蛋需要用一定量的铅，因此，多食可引起铅中毒，还会造成缺钙。

臭豆腐:臭豆腐在发酵过程中极易被微生物污染，同时含有大量挥发性盐基氮及硫化氢等，这些都是蛋白质分解的腐败物质，多食对人体有害。

化学常识：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互关系

化学常识：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互

关系

一、化学常识：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互关系

古人云：书中自有黄金屋，书中自有颜如玉。可见，读书使学生认识丰富多彩的世界，获取信息和知识，拓展视野。接下来小编为大家精心准备了高中化学百科知识点，希望大家喜欢!

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

二、高考化学必备知识点：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互关系

（常见的酸）

1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。

2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。

3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小

小常识石灰岩的分类

①颗粒灰岩。由颗粒组分形成的石灰岩。大部分颗粒组分，如内

碎屑、骨屑、鲕粒以及部分团粒和团块都是明显经过水流搬运作

用形成的，但是一部分团粒、团块的形成并没有水流作用。因此，有人主张用异化粒表示此类石灰岩。通常按颗粒直径2毫米界限

值分为细颗粒灰岩和粗颗粒灰岩。细颗粒灰岩主要由碳酸钙砂屑

组成。又可按颗粒类型分为:砂屑灰岩、鲕粒灰岩、团粒灰岩、团

块灰岩。砂屑灰岩和鲕粒灰岩通常由亮晶胶结，主要堆积于高能

环境，如波浪和水流作用很强的开阔滨浅海陆棚区的砂嘴、砂坝、浅滩以及潮汐通道等沉积单元。粗颗粒灰岩主要由准同生碳酸钙

砾石组成。典型的粗颗粒灰岩是砾石磨圆程度好，有氧化圈的竹

叶状灰岩，产出于高能氧化的滨浅海环境。

②泥晶灰岩。无粘结作用的极细粒泥状碳酸钙组成的石灰岩。按成因包括

泥屑灰岩和钙质极细粒灰岩。前者指水流沉积的灰泥，是一种碳酸盐颗粒磨蚀

到最细的产物;后者是指从水体中化学沉淀出来的细晶(泥晶)沉淀物。这两种石

灰岩，在实际工作中鉴定上存在很大困难，所以泥晶灰岩一词通常泛指极细粒

石灰岩，而不考虑它们的成因。它们都属于静水和低能带环境的产物。

③叠层灰岩。主要由分泌粘液的藻类(蓝、绿藻)，通过分泌碳酸钙，沉淀

和捕集、粘结碳酸盐颗粒物质形成的岩石。因为它不是靠石化钙藻形成的，所

以又称隐藻粘结灰岩。根据隐藻粘结作用的组构特征，将其分为层纹灰岩和叠

层灰岩。层纹灰岩为明显水平隐藻纹层构造的粘结石灰岩。隐藻纹层系富含藻

类有机质纹层和贫藻类的碳酸盐沉积纹层组成的双纹层构造。这种石灰岩主要

产出于潮上和潮间低能环境。叠层灰岩是由向上穹起的隐藻纹层构造的粘结石

20202021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第十一单元课题1生活中常见盐碳酸钙、碳酸钠和碳酸

20202021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第十一单元课题1生活中常见盐碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠教案生活中常见的盐第二课时碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠一教学目标1．知识与技能 (1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途 (2)掌握碳酸根离子检验的方法。

（3）理解复分解反应的概念。

2过程与方法（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单地归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。

（2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。

3情感态度与价值观 (1)引导学生热爱科学和尊重科学，依靠科学。

(2).培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

（3)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹) 二教学重点通过碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法三教学难点理解复分解反应四教学方法 ___实际，对比区分，归纳总结，实验探究。

五教具准备教师用具：投影仪、多媒体。

学生用具：仪器：药匙、烧杯、试管、带导管的塞子、滴管量筒等；药品：碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠等六教学过程第二课时 [板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙复习旧知（1）生活中的盐指什么？（2）化学中的盐是如何定义的？回答（1）生活中的盐指食盐或氯化钠（2）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（过渡）也就是说盐是由两部分组成的，那盐是否可以按其阳离子或阴离子进行分类呢？（投影）盐按阴阳离子分类的表格并讲解（投影）出示溶洞， ___前的华表， ___的柱子等 ___ （提问）你知道溶洞是怎样形成的吗？华表和柱子是由什么做成的吗？（介绍）一碳酸钙 (CaCO3) 石灰石和大理石的主要成分（提问）碳酸钙有哪些用途呢？（出示）碳酸钙用途 ___ （回答）用作建筑材料，补钙剂等。

碳酸钙分解氧化钙和二氧化碳化学方程式

全文共四篇示例，供读者参考

第一篇示例：

碳酸钙是一种化合物，化学式为CaCO3，是一种常见的无机盐类化合物。碳酸钙在自然界中广泛存在于石灰石、大理石、珊瑚等中。

它是一种具有多种用途的物质，如用于生产水泥、玻璃、陶瓷等工业

产品，也被广泛应用于食品、医药等领域。

碳酸钙分解氧化钙和二氧化碳是一个重要的化学反应过程，这个

过程在生产氧化钙（也称为生石灰）的工业中经常发生。当碳酸钙受热时，会分解成氧化钙和二氧化碳两种物质，化学方程式如下所示：

CaCO3 → CaO + CO2

这个反应也可以写成更详细的方程式，包括物质的摩尔比和反应

的热量变化：

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = 178 kJ/mol

在这个方程式中，CaCO3代表固体碳酸钙，CaO代表固体氧化钙，CO2代表气体二氧化碳。当碳酸钙受热分解时，会释放出178千焦耳的热量。

这个反应过程在生产氧化钙的工业中起着重要作用。氧化钙是一

种广泛用途的化合物，它可以用于各种领域，如建筑、农业、环保等。

在建筑中，氧化钙可以用作制造灰浆和砂浆的原料，也可以用于保温隔热材料的制备。在农业中，氧化钙可以用作土壤改良剂，调节土壤pH值，提高土壤肥力。在环保领域，氧化钙可以将二氧化硫等废气中的有害气体吸附固定，净化大气环境。

碳酸钙分解氧化钙和二氧化碳的反应过程也展示了化学反应中能量的转化过程。碳酸钙分子在受热条件下分解，吸收了178千焦耳的热量。这个能量转化过程在许多化学反应中都起着关键作用，能够反映出反应过程中吸热或放热的特性。

CaCO3基本常识和应用

【基本信息】

碳酸钙是一种无机化合物，是石灰岩石（简称石灰石）和方解石的主要成分.

【中文名】碳酸钙

【英文名】 Calcium carbonate

【别名】 Carbonic acid calcium salt; Limestone; Marble

【俗名】石灰石、方解石、大理石、白垩、霰石、汉白玉

【产品名称】碳酸钙

【分子式】 CaCO3

【分子量】 100.09

【熔点】825°C

【主要成份】CaO占56.3%,Co2占43.97%

【CAS 登录号】 471-34-1

【EINECS 登录号】 207-439-9

【物理化学性质】【密度】 2.93g∕cm3

【熔点】 825°C

【水溶性】几乎不溶于水在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。

【安全数据】危险品标志 Xi

危险类别码 R36/38

【安全说明】S26;S37/39

【状态】白色晶体或粉末。无臭、无味。露置空气中无反应，不溶于醇。

【性质】遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。

【碳酸钙的分类】

1、按生产方法分类

根据碳酸钙生产方法的不同，可以将碳酸钙分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。

重质碳酸钙(俗称，重钙，单飞粉、双飞粉、三飞粉、四飞粉)

calcium carbonate ,heavy

分子式 CaCO3 分子量100.09

简称重钙，是用机械方法（用雷蒙磨或其它高压磨）直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等就可以制得。由于重质碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。

碳酸钙的化学用语

碳酸钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaCO3。它是一

种白色固体，具有广泛的应用领域。碳酸钙在自然界中存在于石灰岩、大理石、珊瑚等矿物中。它是一种重要的工业原料，被广泛用于建筑材料、造纸、塑料、橡胶、化妆品、医药等领域。

碳酸钙的制备方法有多种。最常用的方法是通过石灰石（CaCO3）与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO2）和氯化

钙（CaCl2），然后将氯化钙与碳酸钠（Na2CO3）反应生成

碳酸钙。另外，碳酸钙还可以通过氢氧化钙（Ca(OH)2）与二

氧化碳反应生成。

碳酸钙在建筑材料领域有着广泛的应用。它可以用于制造水泥、石膏、石灰等材料，用于建筑物的修复和保护。碳酸钙还可以作为填充剂添加到混凝土中，提高混凝土的强度和耐久性。此外，碳酸钙还可以用于制造墙纸、涂料和油漆等装饰材料。

在造纸工业中，碳酸钙被广泛用作填料和涂料。它可以提高纸张的光泽度和平滑度，并增加纸张的强度和耐久性。碳酸钙还可以调节纸张的pH值，提高纸张的稳定性和印刷效果。

碳酸钙在塑料和橡胶工业中也有重要的应用。它可以作为增强剂添加到塑料和橡胶中，提高材料的硬度、强度和耐磨性。此外，碳酸钙还可以用作填充剂，降低材料的成本，并改善材料的加工性能。

在化妆品和医药领域，碳酸钙常被用作pH调节剂和稳定剂。

它可以调节产品的酸碱度，提高产品的稳定性和质感。此外，碳酸钙还可以作为口服药物的缓释剂，延长药物的释放时间。

除了以上应用外，碳酸钙还被广泛用于环境保护领域。它可以作为脱硫剂用于烟气脱硫，减少大气污染物的排放。碳酸钙还可以作为土壤改良剂，调节土壤的pH值，提供植物所需的营

水质硬度常识

来源：点击： 1 更新时间：2012-06-15 09:08:49

水质硬度常识

在软化水设备选购中，我们需要了解您要处理的水质硬度情况。经常有用户会问谁硬度是什么？怎么表示的呢？这篇文章希望对您了解这个概念有所帮助。

注：本文部分内容来自胡钰辉先生的《软水器设计与应用技术》

锅炉用水的水质指标有很多，例如硬度，它是表示水中钙、镁离子的含量。

一、摩尔及物质的量

在化学方程式中，元素符号和分子式前面的系数分别表示原子或分子的数目。对于任何一种化学反应，参加的物质是亿万个原子、离子或分子，它们既有质量间的关系，又有数目间的关系。因此相应地就需要一种既与物质的质量有关，又与物质的数量有关的单位，摩尔就是这样一个单位。

1、摩尔

摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。在使用摩尔时必须指明基本单元，它可以是分子、原子、电子、离子及其它基本单元，或这些单元的特定组合。

已知1个12C原子的质量1.993×10-26kg，所以1摩尔碳-12所含的碳原子数目是6.022045×1023个，这个数目称为阿佛加德罗常数。即若某物质所含的基本单元数量等于6.022045×1023时，那么该系统中的物质的量即是1摩尔。

例如：1摩尔水就是指6.022045×1023个水分子。

2、摩尔质量

每摩尔物质的质量叫摩尔质量，单位是g/mol，用符号M表示。在数值上等于该物质相应的式量（即分子量、原子量或离子量）。任何元素原子的摩尔质量，单位为g/mol时，数值上都等于其相应原子质量，此结论可推广到分子、离子或其它微粒。

碳酸钙的化学性质

电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴
离子都是酸根阴离子。
1、盐的定义：将电离时能产生金属阳离子(或铵根
离子)和酸根阴离子的化合物。
练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①·KOH + HCl-=-=-=- KCl + H2O ②·2NNaaOOHH++ HH2S2SOO4-4 -=-=-= Na2SO4 + 2H2O ③·Ca(OH)22 +2HHNNOO33-=-=-=--Ca(NO3)2 + 2H2O ④④··CCaa((OOHH))22 ++ HH2S2SOO44 =-=-=-C-aSO4 +2 H2O
含有CO32- 都加入盐酸
都有CO2放出
CO32-检验方法滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑
浊的无色气体,则该物质中含有CO32-
1、怎样证明一块岩石是碳酸盐？
2、将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?
由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。
CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排ห้องสมุดไป่ตู้液体的体积, 从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.
反应方程式：NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ NaNO3 检验氯离子的方法：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。

初中化学常考常识

初中化学常见物质的颜色

（一）固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；