安徽狮远重点中学2017_2018学年高二化学下学期教学段考试题20180621012

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2017-2018学年高二阶段性检测化学试卷

化学单元知识过关检测 2017-10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放出能量的是( )A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ==- Q 1 ；2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH ==- Q 2；H 2O(g) →H 2O(l) ΔH ==- Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 33.关于电解食盐水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极上得到氯气，在阴极上得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.下列关于反应热的说法正确的是（） A 、当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJC 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是( )A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量CuSO 4溶液6．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl 2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co 2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd 2＋(aq)(aq 表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是( )A ．Cd 作负极，Co 作正极B ．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C ．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D ．甲池中盛放的是CdCl 2溶液，乙池中盛放的是CoCl 2溶液7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

2017-2018学年安徽师大附中高二下学期期中化学试题(解析版)

2017-2018学年安徽师大附中高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. c是由96%的工业酒精制取无水乙醇D. 用d分离硝基苯与水【答案】B【解析】解：A．苯甲酸的溶解度不大，趁热过滤提纯苯甲酸，可减少损失，故A正确；B．图中盛有溴水的试管不能密封，否则气体过多导致试管炸裂，故B错误；C．蒸馏法可制取无水乙醇，图中温度计的水银球在支管口处、冷水下进上出，均合理，故C正确；D．硝基苯与水分层，图中分液漏斗可分离，故D正确；故选：B。

A．苯甲酸的溶解度不大；B．浓硫酸与乙醇混合后，在170℃发生消去反应生成乙烯，乙烯可与溴水发生加成反应，且制备气体的装置不能密封；C．蒸馏法可制取无水乙醇；D．硝基苯与水分层。

本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握有机物的性质、物质的制备及检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项B为解答的易错点，题目难度不大。

2.某液态烃在过量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的体积比是3：2（同温同压）。

该烃的红外光谱表明分子中含有苯环，核磁共振氧谱表明分子中只有两种类型的氢。

该烃与足量氢气加成后的产物的一氯代物有（）（不考虑立体异构、顺反异构等）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种【答案】C【解析】解：某液态烃在过量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的体积比是3：2，可知在此有机物中C、H原子个数之比为3：4，设该有机物的分子式为C3x H4x，由于含苯环，则此有机物的不饱和度为4，则有：3x×2+2-4x=8，解得x=3，即此烃的分子式为C9H12，．苯环占据了6个碳原子，故侧链上共有3个碳原子，且侧链为烷烃基，由于核磁共振氧谱表明分子中只有两种类型的氢，故此烃为1，3，5-三甲基苯，结构简式为，其和氢气的加成产物为1，3，5-三甲基环己烷即，结构中3种不同环境的H原子，故其一氯代物的种数有3种。

2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案

2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。

）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。

学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：高二化学组校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。

该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。

有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。

④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。

2017-2018学年高二下学期期末考试化学含答案

2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。

下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲乙丙丁稀酸性高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚甲醛浓盐酸碳素钢钉食盐水红墨水空气溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲乙丙丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－－4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。

2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。

不能答在试卷上。

3、务必保持答题纸的整洁。

考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)

B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化

2017~2018学年第二学期阶段性检测化学参考答案及评分标准

参考答案及评分标准2018.3一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）33.C 34.D 35.A 36.B 37.D 38.C 39．B 40．C 41．D 42．B 43．D 44．B 45．A 46．D 47．C二、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）48.（1）①不溶性杂质②活性炭③混合物（2）①水是由氢氧元素组成的①2H 2O2H2↑+O2↑49. （1）天然气（2）①汽油等合理答案②二氧化硫（或二氧化氮）（3）①CH4＋2O2点燃CO2＋3H2O ②温室效应（或全球气候变暖）50.（1）①隔绝氧气和水②Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ③涂油（2）①铁合金比铁的硬度大②3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO251. （1）= （2）蒸发溶剂结晶（3）降温或蒸发水（4）11:1052.（1）4Al＋3O2=2Al2O3化合反应（2）2H2O22H2O+3O2↑分解反应（3）Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 复分解反应三、简答题（本题共5小题，共24分）53.点燃时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢氧原子重新结合成水分子，大量水分子聚集成水蒸气（1分）水分子运动到冷烧杯内壁（1分），温度低，水分子运动速率减小，水分子间隔变小，水蒸气冷凝成水，形成白雾（1分）54.（1）酒精着火点比机制炭低，容易点燃；酒精燃烧放热，使温度达到机制炭的着火点，从而引燃机制炭（1分）（2）机制炭刚开始燃烧时产生的热量少，如果使劲扇风，空气流动带走了热量，很快使其温度降到着火点以下，所以容易扇灭；（1分）炭块燃烧后，产生的热量多，猛烈扇风，虽然散失了部分热量，但不会使其温度降到着火点以下，机制炭不会熄灭，同时，猛烈扇风过程中，加速了空气的流动，增加了氧气的浓度，因而越扇越旺。

（1分）（3）炭灰覆盖在机制炭表面，隔绝了氧气，从而使机制炭熄灭。

（1分）55.（1）①2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑②防止高锰酸钾颗粒进入导管堵塞导管③不易溶于水（2）①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑②向下排空气法③防止气体沿长颈漏斗逸散56.（1）方程式略（写对一个即可）（1分）滤渣一定含有Ag和Cu （1分）（2）取少量滤渣于试管中，注入少量稀硫酸，观察，若有气泡产生，则滤渣为Ag,Cu,Zn，滤液中的溶质是Zn(NO3)2（1分）若无气泡产生，取少量滤液于试管中，插入打磨的锌片（或铁片），观察，如果银白色锌片表面生成红色物质，则滤渣为Ag,Cu，滤液中的溶质是Zn(NO3)2和Cu(NO3)2（1分）若锌片表面没有明显现象，则滤渣为Ag,Cu，滤液中的溶质是Zn(NO3)2（1分）57.(1)产生大量气泡，红色溶液沿导管进入B瓶（1分）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（1分）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）（3）取少量C中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，（1分）若变红，溶质是氯化钠和氯化氢；（1分）若不变色则溶质是氯化钠（1分）(其他答案合理即可)四、计算题（本题共1小题，共6分）58.解：设消耗铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑--------------------------------------（1分）56 2x 0.48g56:x＝2：0.48g ---------------------------------------------------（1分）x=13.44g-------------------------------------------------------------（1分）FexC的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g；碳元素的质量=0.22g× (12/44×100%)=0.06g；--------------（1分）FexC的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g----------------（1分）则：0.56g/56:0.06g/12=2:1----------------------------（1分）所以化学式为Fe2C；答：单质铁的质量为13.44g，杂质的化学式为Fe2C。

安徽省合肥市重点名校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析

安徽省合肥市重点名校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．与CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C．D．CH3COOH→CH3COOC2H5【答案】A【解析】【分析】【详解】CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br是乙烯与溴的加成反应。

A选项为乙醛与氢气的加成反应，反应类型相同；B选项为氯乙烷消去反应生成乙烯，反应类型不同；C选项为苯与硝酸的硝化反应，也属于取代反应，反应类型不同；D选项为乙酸与乙醇的酯化反应，也属于取代反应，反应类型不同。

答案选A。

【点睛】本题考查常见有机反应类型的判断，该题出现的反应类型有取代反应（包括硝化反应、酯化反应等）、消去反应和加成反应，掌握各反应类型的定义是解题的关键。

2．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-【答案】C【解析】分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合离子反应发生条件及对应离子的性质解答该题。

详解：a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d 点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，选项A错误；B．b点全部为HCO3-，Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，选项B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，选项C正确；D．d 点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；答案选C。

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

2017-2018学年安徽省重点高中+联考高二(下)期中化学试卷

2017-2018学年安徽省重点高中联考高二（下）期中化学试卷一．选择题（共18小题，满分46分）1．（2分）下列说法中，正确的是（）A．符合通式C n H2n的烃一定是同系物B．和是同分异构体C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应D．由丙烯生成聚丙烯是聚合反应2．（2分）下列表示正确的是（）A．H2O的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．CO2的比例模型：D．质子数为34，中子数为40的硒原子：Se3．（2分）甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应，产生等量的H2，则3种醇的物质的量之比为（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．3：2：1 D．4：3：24．（2分）对于CHF2﹣CH═≡C﹣CH3的分子结构，下列说法正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上5．（2分）下列食物富含维生素的是（）A．甘蔗B．米饭C．蔬菜D．汽水6．（2分）下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥7．（2分）区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A．观察各向异性B．X 射线衔射实验C．测定固定熔点D．观察自范性8．（2分）ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体9．（3分）下列关于物质结构和性质的叙述，正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，可能存在离子键D．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为710．（3分）如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧．下列说法肯定错误的是（）A．110℃时，若反应前混合气体共N A个分子，反应后得到0.65N A个气体分子B．110℃时，2N A个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20 C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8N AD．若得到的氧化产物有N A个原子，则参加反应的反应物分子有N A个12．（3分）金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图．金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是（）A．4种 B．6种 C．8种 D．10种13．（3分）如图，下列对实验Ⅰ﹣Ⅳ的操作现象判断正确的是（）A．实验Ⅰ：产生红褐色氢氧化铁胶体B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅱ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，白色沉淀不溶解14．（3分）下列说法正确的是（）A．PCl3的空间构型为平面三角形B．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO415．（3分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH316．（3分）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物17．（3分）共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。

安徽狮远重点中学2017_2018学年高一化学下学期教学段考试题201806210112

定远重点中学2017-2018学年第二学期教学段考卷高一化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题50分）一、选择题（每题2分，25题，共计50分）1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 18gH2O含有10N A个质子B. 标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4N AC. 1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2N AD. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N A2.科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。

则a和b属于( )A. 同分异构体B. 同素异形体C. 同位素D. 同一种物质3.下列说法不正确的是（）A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源4.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。

导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A. C2H4B. CH3COOHC. C6H6D. CH3CH2OH5.下列叙述中正确的是（）A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B. O22-与S2－的具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同6.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素144Sm与Sm的说法正确的是（）1506262A. 通过化学变化可实现144Sm与Sm的相互转化1506262B. 144Sm与Sm的核外电子排布方式相同1506262C. Sm元素的近似相对原子质量为150D. 144Sm与150Sm核外电子数和中子数均为6262627.下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是（）A. HCl的稳定性强于H2SB. Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C. 将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀D. 单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻8.下列关于铷（）的叙述正确的（）37RbA. 它在周期表的第5周期，第IA族B. 氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C. 铷的一种核素86原子核内的中子数与电子数之差4937RbD. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高9.下列叙述正确的是()A. 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B. 非金属原子间不可能形成离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层- 2 -B. NH5中既有共价键又有离子键C. NH5的电子式为D. NH5与水反应的离子方程式为NH ＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑11.下列说法不正确的是（）A. 碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量B. 物质发生化学反应都伴随着原子的变化C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因D. 化学反应必然伴随能量变化12.下列说法正确的是（）A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极C. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2OD. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

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定远重点中学2017-2018学年第二学期教学段考卷高二化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题 56分）一、选择题（本大题共28小题，每题2分，共计56分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团2.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A. 不是同分异构体B. 两者分子中所含官能团数目相同C. 均能与溴水反应D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分3.下列物质中既能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，又能发生银镜反应的是（）A. CH3—CH=CH2B. CH2=CH—CH2OHC. CH3CH2CH2OHD. CH2=CH—CHO4.香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。

其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．香草醛的分子式为C8H8O3 B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色C．能与NaOH溶液反应 D．能发生银镜反应5.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应6.按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A.1，2﹣二甲基戊烷B.2﹣乙基丁烷C.3﹣乙基己烷D.3，4﹣二甲基戊烷7.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（）8.下列说法不正确的是（）A. 天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）9.某运动会火炬所用燃料为65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。

下列说法不正确的是( )A. 火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B. 正丁烷的沸点比丙烷高C. 丁烷和丙烷都不溶于水D. 丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响10.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N AB. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子数为3N A11.一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法不正确的是（）A. 该烯烃的分子式为C5H4B. 该分子所有碳原子在同一平面C. 1 mo l该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种12.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为下列说法正确的是（）A. 上述反应为取代反应B. 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶D. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂13.生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是（）A.上述反应是酯的水解反应B.荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C.二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D.二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物14.苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如右图所示。

人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在1×10－4kg•m－3以下。

下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是（）A. 它的分子式是C8H8B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它易溶于水，也易溶于有机溶剂D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面15.根据下列事实得出的结论正确的是（）A. 试样产生银镜结论：该试样是醛类B. 某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C. 往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D. 将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应16.如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B. 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C. 产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D. 制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应17.下列有关性质实验中，能说明苯环对侧链产生影响的是（）A. 苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应B. 苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀C. 苯酚可和氢气发生加成反应，而乙醇不能和氢气发生加成反应D. 甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代18.能证明苯酚具有弱酸性的方法是( )①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3．A. ⑤⑥B.①②⑤C. ③④⑥D. ③④⑤19.下列关于醇与酚的比较中正确的是( )A. 醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应B. 醇和酚都能与钠发生反应C. 醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红D. 醇和酚都能与碳酸钠溶液反应20.关于下列物质的用途的说法错误的是（）A. 酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式一定是C n H2nD. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐21.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/LCuSO4溶液2mL和0.4mol/LNaOH溶液4mL，在一个试管中混合后加入0.5mol/L40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀产生，实验失败的原因是（）A. NaOH不够量B. CuSO4不够量C. 乙醛溶液太少D. 加热时间不够22.分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系（）其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有A.9种B.8种C.7种D.6种23.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A. ①②⑤B. ①②④C. ①③⑤D. ③④⑤24.如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（）A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C．若a为苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，则f的分子式是C16H32O2D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同25.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

BrCH2CH==CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH(Cl)CH2COOH，发生反应的类型依次是 ( )A．水解、加成、氧化 B．加成、水解、氧化C．水解、氧化、加成 D．加成、氧化、水解26.下列实验操作和结论错误的是（）A. 用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B. 用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C. 浓硫酸可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖含C、H、O三种元素D. 蔗搪溶液中滴加几滴稀H2SO4，水溶液加热几分钟，加入银氨溶液，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解27.调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）A. 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小B. 味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性C. 食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D. 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物28.下列离子方程式正确的是（）A. 甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH +NaOH→H2NCH2COO－+Na＋＋H2OB. 高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2OC. 苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+ CO32－→2C6H5O－+H2O+CO2D. 稀醋酸与石灰石作用：2CH3COOH + CaCO3＝ 2CH3COO－+ Ca2＋＋H2O＋CO2第II卷（非选择题 44分）二、综合题（本大题共3小题，共计44分）29.（ 14分）香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：已知：B为球形冷凝管，主要用于冷凝回流，使反应彻底。

实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回流50 min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：（1）若在实验过程中发现忘记加入碎片，则应采取的措施是_____________。

（2）在洗涤操作中第二次用水洗的主要目的是_______________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的_______________(填“上”或“下”)口分离出。