高考化学夺冠易错题专项检测10

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高考题易错系列化学常见易错题解析

高考题易错系列化学常见易错题解析化学是高考科目中的一大难点，常常给考生带来不少困扰。

为了帮助大家更好地应对高考化学考试，本文将对一些常见的易错题进行解析，希望能帮助考生们在考试中取得好成绩。

一、选择题解析1.题目：在HCl溶液中，溶液的酸性增强时，以下平衡反应正确的是（）A. HCl = H+ + Cl-B. H+Cl- = Cl- + HC. H+ + Cl- = HClD. Cl- +H2O = HCl + OH-解析：根据化学反应原理，当溶液酸性增强时，会释放出更多的H+离子，因此正确的反应式为A. HCl = H+ + Cl-。

2.题目：下列溶液中存在氧气的是（）A. NaOH溶液B. NH3溶液C. HNO3溶液D. H2SO4溶液解析：氧气是空气中的主要成分，只有当溶液中存在强氧化剂时才可能析出氧气。

根据化学反应性质，HNO3溶液是强氧化剂，因此正确答案为C. HNO3溶液。

二、填空题解析1.题目：硫磺是由（）元素组成的。

解析：硫磺由硫元素组成。

2.题目：（）是酸性溶液的一种混合物。

解析：盐酸（HCl）是酸性溶液的一种混合物。

三、计算题解析1.题目：Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，其溶液中含有Ca(OH)2的质量是多少？解析：由题意可知，Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，即溶液中Ca(OH)2的质量占整个溶液的质量的30%。

假设溶液的质量为100g，则其中Ca(OH)2的质量为30g。

2.题目：已知1mol气体在0℃、1atm下的体积为22.4L，则10g氧气在相同条件下的体积为多少？解析：根据化学计算的公式，物质的摩尔质量乘以体积等于质量。

氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，因此10g氧气的摩尔数为10g/32g/mol，根据阿伏伽德罗常数的定义1mol气体在0℃，1atm下体积为22.4L，所以10g氧气在相同条件下的体积为10g/32g/mol ×22.4L/mol = 7L。

高考化学复习化学键专项易错题附详细答案

高考化学复习化学键专项易错题附详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族；(3)相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为___________；(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_____；(5)某化合物XY2中，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

用电子式表示该化合物的形成过程____________；(6)A+、B+、C-、D、E 5种微粒(分子或离子)，它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-−−→V D+E↑ 其离子方程式为 _______。

【答案】188O VIII 22:25 和NH4++OH-NH3+H2O【解析】【分析】（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3。

【详解】（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，则核素的符号为188O，故答案为： 188O；（2）周期表中位于第8纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII族，故答案为：VIII；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32，则相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为m50m642232⨯⨯= 2225，故答案为：22:25；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH和Na2O2的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有54mol电子可知阴、阳离子核外电子数为543=18，则XY2为CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程为，故答案为：；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3，则NH4+与OH-共热反应的离子方程式为NH4++OH-NH3+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3+H2O。

专题10 描述、表格类实验题-2020年高考化学易错题汇总(解析版)

D
变为红褐色
Mg(OH)2>Fe(OH)3
【答案】D
11．下列根据实验操作、现象及结论均正确的是
选项实验操作
实验现象
实验结论
将石蜡油催化分解产生的气体通入酸
A
酸性高锰酸钾溶液褪色该气体为乙烯
性高锰酸钾溶液中
先出现白色沉淀，最终
B
向 NaAlO2 溶液中持续通入气体 Y
沉淀又溶解
Y 可能是 CO2 气体
D
分别加入同体积不同浓度的酸性 KMnO4 溶液
速率的影响
【答案】C
4．下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实
解释
用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓
A
溶液凹液面最低处高于刻度线
度偏低
用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴
B
硝酸银见光分解
定管中
向 10mL 0.5mol/L 的氯化镁溶液中滴加 5mL 2.4mol/L 氢氧化钠
D
向酸性 KMnO4 溶液中滴加某液体，KMnO4 溶液褪色
【答案】C
该溶液一定含 SO32-
6．化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是
选项实验操作
结论
将 Fe（NO3）2 样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液,观察到
A
Fe（NO3）2 样品已氧化变质
溶液变红
1.0mo1·L－1FeCl3 溶液产生红褐色沉淀。
【答案】B 【解析】A．饱和溶液的浓度不同，不能比较弱酸根的水解程度，应比较等浓度溶液的 pH 才能比较弱酸根的水解程度，故 A 项错误；B．有气体产生，一段时间后溶液颜色加深，则过氧化氢分解生成氧气，并放热，则 Fe3+能催化 H2O2 分解且该分解反应为放热反应，故 B 项正确；C．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，可能为硝酸的分解生成的二氧化氮，所以不一定是木炭与浓硝酸反应生成 NO2 呈红棕色，故 D 错误； D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明 Mg（OH）2 沉淀可以转化为 Fe （OH）3 沉淀，应利用沉淀的转化比较 Ks p 故 D 项错误。 14．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是

高三化学易错选择题共十五套

化学易错选择题组训练一1．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒2．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:44．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓B．锌与稀硝酸: Zn + 2 H＋=Zn2+ + H2↑C．硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中: AgNO3 ＋Cl－== AgCl↓＋NO3－D．澄清石灰水与盐酸反应: OH－＋H＋== H2O5.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-6．将10克NaOH溶于90毫升水中配成溶液，则该溶液的质量分数为: A．10%B．11.1% C．90% D．无法计算7．一个原电池的某极反应式为：Fe – 2e- = Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是8．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL9．下列说法错误的是A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B.NaHCO3与NaOH反应有CO2生成C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D.Na2CO3不能用于治疗胃酸过多10．下列叙述正确的是A．铁片投入浓硫酸中，溶液显浅绿色B．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，变红色C．汽油不完全燃烧会产生NOD．四氟乙烯分子中含C=C键化学易错选择题组训练二1．下列有关说法正确的是：A ．CCl 4使溴水褪色的过程发生取代反应B ．煤的分馏可以得到苯C ．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．石油的裂化目的是提高汽油的产量2.将31.2g 的KOH 和KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g 。

查补易混易错10化学实验基础2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(原卷版)

查补易混易错10 化学实验基础化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。

因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特色，又可以综合考查各个模块的知识和能力，因此，它的“生命力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。

易错01 化学实验操作1．化学实验操作中的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。

(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)调“0”点——天平等的使用。

(4)验纯——点燃可燃性气体。

(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。

(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。

2．化学实验操作要点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。

试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。

(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。

(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。

(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。

易错02 实验操作与现象易错易错04 教材实验（1）过滤（2）蒸发（3）萃取、分液1.适用范围（41.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。

（51.容量瓶2．配制步骤(1)用固体配制溶液计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。

高考化学夺冠易错题专项检测1_01

冠夺市安全阳光实验学校2014高考化学夺冠易错题专项检测14一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在一定条件下，可逆反应2SO2＋O 22SO3达到平衡后，充入18O2，则18O 将存在于( ) A．O2B．O2、SO3C．SO2、SO3D．SO2、O2、SO3解析：18O2与SO2反应后生成的SO3中会含有18O，含18O的SO3分解生成的SO2中也会含有18O。

答案：D2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( ) A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L解析：本题可用极限法。

可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。

A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L。

B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间。

根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。

答案：B3．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明反应达到平衡状态；②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；③无论达到平衡与否同向的反应速率之比总是符合化学计量数之比；④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；⑤因容器体积固定，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明反应达到平衡状态。

2019年高考化学一轮复习常考易错题加强练10 信息型氧化还原反应和离子反应方程式的书写

练习10 信息型氧化还原反应和离子反应方程式的书写【真题赏析·2018天津卷】烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

回答下列问题：Ⅱ.NO x含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。

量取20.00mL该溶液，加入v1mL c1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。

（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。

（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。

（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72−+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O则气样中NO x折合成NO2的含量为_________mg·m−3。

（8）判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O锥形瓶、酸式滴定管偏低偏高【解析】（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NO X溶于水中；（5）根据信息，NOx被H2O2氧化成NO3－，H2O2被还原成H2O，因此离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O；（6）滴定实验使用的玻璃仪器有滴定管和锥形瓶，因为K2Cr2O7具有强氧化性，因此滴定管应选用酸式滴定管；（7）用c2mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL，此时加入的Cr2O72-为c2V2/1000mol；所以过量的Fe2+为6c2V2/1000mol；则与硝酸根离子反应的Fe2+为(c1V1/1000－6c2V2/1000) mol；所以硝酸根离子为(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3mol；根据氮元素守恒，硝酸根与NO2的物质的量相等。

高考化学各种类型易错题汇编含答案

综合评估检测(二)专题1～10（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是( )①标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1N A②23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为N A③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A④常温常压下，32 g O2－中所含电子数为16N A⑤由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑥1 mol CO2分子中共价键总数为2N AA.①②⑤B.②⑤C.③④⑤D.②⑥2.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.与Al反应放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3B.在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C.在c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－33.下列离子方程式书写正确的是( )A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC.金属钾与水反应K＋2H2O===K＋＋2OH－＋H2↑D.醋酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－===H2O4.多硫化钠Na2S x(x＞2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。

Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值是( )A.5B.4C.3D.25.(2012·重庆模拟)水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是( )A.H2O2的电子式为B.4 ℃时，纯水的pH<7，溶液呈中性C.H162O2中，质量数之和是质子数之和的两倍D.273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(固态)>d(液态)6.(2012·长春模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝a、2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝b，则a＞bD.已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定7.(2012·合肥模拟)0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。

2025届高考化学复习：历年真题、易错题专项(官能团)练习(附答案)

2025届高考化学复习：历年真题、易错题专项(官能团)练习1．最新研究发现化合物N可以提高生物检测的速度和灵敏度。

一种合成化合物N的方法如下图所示。

下列说法正确的是A．化合物M可发生加成和取代反应B．化合物M的二氯代物有2种C．化合物N中所有原子均可共面D．化合物N与乙酸互为同分异构体2．贵州凯里酸汤鱼使用的木姜子含有芳樟醇、牻牛儿醇，其结构简式如下。

下列有关芳樟醇、牻牛儿醇的说法正确的是A．互为同分异构体B．均只能发生加成反应C．分子中碳原子均能共面D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别3．我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。

下列有关两者说法正确的是A．两者属于同系物B．等物质的量的两者均能和3mol氢气发生加成反应C．去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17D．1mol去甲肾上腺素最多消耗NaOH的质量与1mol多巴胺所消耗的相等4．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。

下列有关该物质的说法错误的是A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应5．关于图中物质的说法错误的是A．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂B．该物质可由单体分子通过加聚反应生成C．该分子中含有n个不对称碳原子D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH6．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A．①的反应类型为取代反应B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯CO制备PPC降解塑料反应原理如下：7．回收和利用2下列叙述错误的是A．甲、丁均能发生氧化反应、取代反应B．环氧乙烷与甲互为同系物C．丁降解产物之一是1，2-丙二醇D．甲的同分异构体中含碳氧双键的只有1种8．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。

高考化学错题集锦常见易错题解析

高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。

本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。

一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。

正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。

二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。

正确的答案应该是：B. 硫酸。

硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。

三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。

正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。

H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。

四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。

正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。

因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。

五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。

正确的答案需要根据具体情况来确定。

通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。

高考化学常见易错题解析

高考化学常见易错题解析高考化学是考生们备战高考的重点科目之一。

在备考过程中，经常会遇到一些容易出错的题目，这些题目往往需要我们对知识点的理解有更深入的掌握。

接下来，我将针对高考化学常见的易错题进行解析，帮助考生们更好地备考化学科目。

一、氧化还原反应类氧化还原反应是高考化学中的重要概念之一，也是考生们易错的一个重点。

以下是一道典型的易错题：题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. H2O2 → H2O + O2B. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl解析：氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的反应。

A、B、C选项中都有氧原子的转移，符合氧化还原反应的特点，而D选项中电子没有发生转移，所以答案是A、B、C。

二、酸碱中和反应类高考中，酸碱中和反应也是考点之一。

以下是一道典型的易错题：题目：酸溶液中加入碳酸钠后，产生了气泡，下列反应中产生气泡的是：A. HCl + Na2CO3 → NaCl + H2CO3B. HNO3 + Na2SO4 → NaNO3 + H2SO4C. CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2CO3D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O解析：碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体的气泡。

根据反应方程式，只有A和C选项中含有碳酸钠，所以答案是A、C。

三、有机化学反应类有机化学是高考化学中的难点，也是考生易错的一个方面。

以下是一道典型的易错题：题目：已知反应方程式CH3OH + O2 → CO2 + H2O，下列说法正确的是：A. CH3OH氧化剂，O2还原剂B. CH3OH还原剂，O2氧化剂C. CH3OH和O2都是氧化剂D. CH3OH和O2都是还原剂解析：在该反应中，CH3OH被氧化生成CO2，而O2被还原生成H2O。

备战高考化学复习物质的量专项易错题及答案解析

备战高考化学复习物质的量专项易错题及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。

A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

①计算需要NaCl固体的质量__________g。

②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。

③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。

⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。

⑥贮存溶液。

（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。

（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。

【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。

高考化学夺冠课后强化测试题10

2014高考化学夺冠课后强化测试题10一、选择题1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解法制取，均为化学变化；而D 中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。

答案：D2．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用，下列认识正确的是( ) A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其活泼性无关B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4解析：选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关；选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法；选项C；AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al；选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。

答案：D3．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高，其中成本很高的步骤在于( )A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质解析：海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，故其浓度很低，而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。

答案：A4．(2013·福建省厦门第六中学高三12月月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为：NaAl(OH)4＋CO 2＝Al(OH)3↓＋NaHCO 3 答案：D5．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气、一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法，这4种方法在工业上均有应用。

高考化学易错题专题训练物质量练习题及详细答案

高考化学易错题专题训练 - 物质的量练习题及详尽答案一、高中化学物质的量练习题（含详尽答案分析）1．按要求达成以下填空。

（1）在等体积的 NaCl 、 MgCl 233、 AlCl 三种溶液中，分别加入等量的AgNO 溶液，恰巧都完全反响，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。

（2）将 3.22g 芒硝（ Na 2 4 2O ）溶于水中，要使每100 个水分子中溶有 +，则SO ·10H 1 个 Na需水的质量为 __g 。

（ 3）在干燥烧瓶顶用向下排空气法采集氨气，因为空气不行能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上涨的体积占烧瓶整体积的_______。

（4） 100mL 0.3mol/L Na 2 SO 4(密度为 d 1 g/cm 3)和 50mL 0.2mol/L Al 2(SO 4)3(密度为 d 2 g/cm 3)混合，所得密度为d3的混淆溶液中 SO 2-的浓度为 ___________。

（用含 d1,d 2, d 3 的式子3 g/cm4表示）（5）已知两种碱 AOH 和 BOH 的摩尔质量之比为 5:7，现将 7mol AOH 与 5mol BOH 混淆后，从中拿出 5.6g ，恰巧能够中和 100ml 浓度为 1.2mol/L 的盐酸，则 AOH 的摩尔质量为_____。

（6）标准状况下，用必定量的水汲取 HCl 气体后制得浓度为 1.0mol/L ，密度为1.0365g/cm -3 的盐酸。

请计算 1 体积水汲取 _______体积的 HCl 可制得上述氨水。

【答案】 6： 3： 2 34.2 5 312)mol/L40g/mol 22.46 (或 83.3%) 6d /( 10 d +5 d【分析】【详解】（1）设 NaC1、 MgCl 2、 A1Cl 3 的物质的量分别为 x 、y 、 z ，由分别加入等量的 AgNO 3 溶液，恰巧都完整反响，则种溶液中Cl - 的物质的量相等， x=y ×2=z ×3，解得 x ： y ： z=6： 3：2，因溶液的体积同样，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6： 3： 2；故答案是： 6： 3： 2；（ 2） 3.22g 芒硝的物质的量为 3.22/322=0.01mol ，所以溶液中+ =2n Na 2 42nNa)(SO ·10H O =0.01 × 2=0.02mol100个水分子中溶有1个钠离子，所以() ，每2O) =100n( Na +) =2mol ， 0.01mol Na 2 42O 中含有水的物质的量为0.01 × 10=0.1mol ，n( HSO ·10H 所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol ，所以需要水的质量为1.9mol ×18g/mol=34.2g ；故答案是： 34.2；（3）用排气法采集氨气后，采集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的均匀相对分子质量为 29，混淆气体的均匀相对分子质量为: 9.5 ×2=19；设烧瓶的容积为 V L ，氨气的体积为 xL ，空气的体积为 ( V-x) L ，则有 :[17x/V m +(29 ×(V-x) /V m )] ÷ (V/V m )=19，解之得 :x=5 V ；将此瓶65 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即V ，烧瓶内液面上涨的体积占655烧瓶整体积为 :(V) /V= (或 83.3%)；6 6故答案是：5(或 83.3%)；6（4）混淆液的质量为 ( 100d 1 +50d 2) g ，混淆后溶液的体积为：[ 100d 1+50d 2 ÷d 3]mL=[ 100d 1 +50d 2 -3n2-) ) ÷d 3]×10LSO 4( (；溶液混淆后() =(0.1 ×0.3 ×1+0.05 ×0.2 ×3)=0.06mol ；依据 c=n/V 可知，混淆溶液中 SO 4 2-的浓度为：0.06 ÷[100d 1 +50d 2 ÷d 3]× -3100d 1+50d 2 mol/L=6d 3/ 10d 1+5d 2 mol/L 10=60 d 3/ ( )( ) ( )故答案是： 6d 3/( 10d 1 +5d 2) mol/L ；5 ）设 AOH 和 BOH 的摩尔质量分别为 5x g/mol 和 7x g/mol n HCl =n OH -（， ( ) () =0.1 ×1.2=0.12mol ； 7mol AOH 与 5mol BOH 混淆物中含有 n(OH -)=7+5=12，依据题意可知，5.6g -) =0.12mol ，则含有 n(OH - 560g 混淆碱中含有 n OH )=12mol时，混淆碱的质量为 ( ；依据7mol × 5x g/mol+5mol × 7x g/mol=560g 可知， x=8，所以 AOH 的摩尔质量为 40g/mol ；故答案是： 40g/mol ；（6 ）假定溶液体积为 1.00L ， 1.00L 盐酸中含氯化氢的物质的量为： 1L ×1mol/L=1mol ，V(HCl)=1 × 22.4=22；.4L1.00L 盐酸中含水的质量为： m( H 2 O) =1× 1.0365 3×-10× 36.5=1000g ， V H 2 O =1L 1 体积水汲取氯化氢的体积为 V=[V(HCl)/ V H 2O ] × 1L=22.4L( ) ；标准状况下， ( )；故答案是： 22.4。

高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题附答案解析

高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题附答案解析一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

2020-2021高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题及答案

2020-2021高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题及答案一、高中化学氧化还原反应1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。

某小组在实验室模拟该过程。

已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。

ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。

②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。

ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。

Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。

高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题含答案

高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题含答案一、高中化学氧化还原反应1．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒、禽流感病毒)、细菌、真菌及芽孢。

下面是市售过氧乙酸商品标签：有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。

过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸(CH3COOOH)。

CH3COOOH容易放出氧原子，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。

(1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：①提出假设：甲溶液的主要成分为_________，乙溶液的主要成分为_________。

②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴_________试液，若①中假设正确，则甲溶液的现象为_____________________，乙溶液的现象为__________。

(2)有关过氧乙酸的叙述正确的是_________ (填编号)A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体B．过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果C．过氧乙酸与乙酸属于同系物D．氧元素的化合价为-2价(3)实验室制备少量过氧乙酸，可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：①仪器C的名称是_______________；②为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；③生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；④碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3标准液。

备战2024年高考化学易错题(全国通用)易错类型16 化学实验基础知识和技能(10大易错点)含答案

备战2024年高考化学易错题（全国通用）易错类型16 化学实验基础知识和技能（10大易错点）含答案易错类型16 化学实验基础知识和技能易错点1 不清楚坩埚和蒸发皿的使用区别易错点2 酸式滴定管和碱式滴定管的使用区别易错点3 容量瓶的使用易错点4 测定溶液pH的操作易错点5 洗涤沉淀操作易错点6 判断沉淀是否洗净的操作易错点7 装置气密性检查易错点8 萃取分液操作易错点9 从某物质稀溶液中结晶的实验操作易错点10 常见仪器的选择方法易错点1 不清楚坩埚和蒸发皿的使用区别【分析】坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。

易错点2 酸式滴定管和碱式滴定管的使用区别【分析】滴定管的“0”刻度在上面。

酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。

易错点3 容量瓶的使用【分析】容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

容量瓶检漏操作：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。

如果仍不漏水，即可使用。

易错点4 测定溶液pH的操作【分析】将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

易错点5 洗涤沉淀操作【分析】将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然滤出，重复操作2～3次。

易错点6 判断沉淀是否洗净的操作【分析】取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若出现(或不出现)……现象，证明沉淀已经洗净。

易错点7 装置气密性检查【分析】①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。