反应速率 第一课时
第一课时化学反应的速率
N2＋3H22NH3
现通入0.8 mol H2和0.4 mol N2。2 min后生成了0.12 mol NH3，求：
⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。
⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？
【学习小提示】
应用化学反应速率需注意以下问题：
化学(必修2)导学案
主备人：审核人：编号：013
课题：第一章第三节化学反应的速率和限度
第一课时化学反应的速率
学习内容
学习笔记栏
【学习目标】
1、知道并会应用化学反应速率的定量表示方法。
2、了解并能正确判断浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3、通过对化学反应速率及其影响因素的学习，培养主动参与化学科技活动的热情。
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.01mol/(L·s)
3、决定化学反应速率的主要因素是（）
A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质
4、在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④
0.2 mol/L，在这10s内，它的反应速率为（）
A.0.08B.0.08mol.L-1.s-1C.0.04 D.0.04mol.L-1.s-1
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）
化学反应速率( 第一课时)
C 0.4mol / L 0.2mol /(L min) t 2 min
特点：化学反应速率之比等于方程式中它 们的计量数之比。
5.化学反应速率的特征:
⑴化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时 间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬 时速率； ⑵只取正值，不能是负值； ⑶对于同一个反应来说，在相同的反应时间内， 用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但 表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时， 必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准； ⑷同一化学反应中各物质的反应速率之比等于化 学方程式中的化学计量数之比； ⑸对于有纯液体或固体参与的化学反应，一般不 用纯液体或固体来表示化学反应速率。
需要统一的定量标准
一、化学反应的速率
物体运动的快慢 在已有知识里面， 可以用速度来表 有没有表示“快慢” 示（v=s/t)，化学 的物理量？ 反应进行的快慢 该怎么表示呢？
单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量（均取正值）来表示
用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量
C △n / V △n v= △t △t V △t
一、化学反应的速率
1、化学反应速率概念 2、化学反应速率的表达式 3、化学反应速率的单位 4、化学反应速率的简单计算 5、化学反应速率的特征 6、化学反应速率大小的比较
判断的依据：
1、产生的气泡更多(更快)； 2、固体的质量减少得更快； 3、溶液的温度更高
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 1、产生气泡的快慢； 只能粗略的估计化 2、固体质量的变化； 学反应进行的快慢 3、温度的变化； （定性角度） 4、浑浊程度； 准确的反映化 5、颜色变化„„ 学反应的快慢
化学反应速率第一课时
1.反应 A＋3B
2C＋2D 在 4 种不同情况下的反应速率
分别为①v(A)＝0.15 mol/(L· s)；②v(B)＝0.6 mol/(L· s)；③v(C) ＝0.4 mol/(L· s)；④v(D)＝0.45 mol/(L· s)。 ④>③＝②>① 该反应进行的快慢顺序为________________(填序号)。
时应标明是什么物质的反应速率。
4.在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物 质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反 应速率也被视为常数。 5.在同一反应中，用不同的物质表示同一段时间的反应速
率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的，
都是表示同一反应的速率。
化学反应速率的比较、计算规律及应用 化学反应速率的比较方法 (1)利用化学反应速率比较反应进行的快慢，可先转化为同 一物质表示的反应速率，再进行比较。同时还应注意化学反应
一、有效碰撞理论 化学反应 1.有效碰撞是能够发生______________的分子碰撞。有效 碰撞必须具备的两个条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定
的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。
2.活化分子和活化能
(1)活化分子。 有效碰撞 ①概念：能够发生________________的分子。
2.外因(次要因素)
对于同一反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重 压强 温度 浓度 要 的 外 界 条 件 为 __________ 、 __________ 、 __________ 、
催化剂 __________等，还有其他因素，如固体颗粒物的大小等。
三、浓度、压强对反应速率的影响 1.浓度对化学反应速率的影响 (1)影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率 增大 减小 __________；减小反应物浓度，反应速率__________。
《化学反应的速率 第1课时》示范公开课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
(3)比较t1、t2、t3的大小顺序依次为 t3＞t2＞t1 。
用盐酸浓度表示的化学反应速率，三组数据由大到小的顺序是_v_(_一__组__)＞__v_(_二__组__)_＞__v(_三__组__) 。
三、化学反应速率的测定
【深度思考】 1.已知反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定该反应的反应速率？评价 这几种方案中，最容易操作的是哪一种？
三、化学反应速率的测定
3.化学反应速率测定实验及 数据记录 用电子天平准确取三段质 量相等的镁条，放入体积 相同浓度不同的过量的盐 酸中，记录镁条完全消失 所用时间，填入右表： (1) 根 据 所 得 实 验 数 据 ， 将 计算结果填入右表。
盐酸的浓度/mol·L－1 盐酸的体积/mL 镁条的质量/g
二、化学反应速率
【判断正误】
(1)化学反应方程式中，任何一种物质均可用v＝|ΔΔct |求出该物质表示的化学反
应速率( × ) (2)可逆反应的正反应速率，必须用单位时间内反应物的改变量来表示 (× ) (3)化学反应速率越大，化学反应的现象越明显( × ) (4)同一化学反应中，不同物质表示的化学速率可能数值不同，但表示的意义 (快慢)相同( √ )
A.气体的体积和体系的压强
B.溶液颜色的深浅
√C.固体物质的体积
D.H＋浓度的变化量
解析 与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时 都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，也包括必须依靠科学仪器才能测 量的性质，故A、B、D三项可以利用。
二、化学反应速率
【理解应用】 1.一定温度下，将一定量的SO2和O2充入2 L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O2 ⇌ 2SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：
化学反应速率ppt课件
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
化学反应速率 第一课时
【学习目标】1.通过实验探究和同学间的合作交流学会化学反应速率的表示方法和测定方法；2.通过分析课本数据，学会自己分析、处理数据并从中获取信息。
【学习重难点】化学反应速率的表示方法。
【知识复习】1.如何定量描述一个化学反应进行的快慢？怎样表示？影响它的因素有哪些？2.对于反应 2SO2 +O22SO3，要想加快其化学反应速率，可以采取哪些措施？【例1】反应4NH3 + 5O2⇋ 4NO + 6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v (O2)=0.01 mol/（L·s）B、v (NO)=0.02mol/（L·h）C、v (H2O)=0.003 mol/（L·s )D、v (NH3)=0.02 mol/（L·s）【例2】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2⇋2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A.V(H2)==0.01mol/(l.s)B.V(N2)==0.3mol/(l.min)C.V(NH3)==0.15mol/(l.min)D.V(H2)==0.3mol/(l.min)【例3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为： __________________________由此可推出Z的化学式为：__________【课堂探究】【实验探究】用量筒分别量取20ml 2.0 mol·L-1（1.0 mol·L-1）盐酸倒入烧杯中，加入0.03g 镁条测镁条完全消失所消耗的时间。
【数据处理】（1）假设反应前后溶液体积不变，试分别用盐酸浓度的减小、氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率计算过程（2）二者在数值上有何关系？【知识小结】【课堂检测】1．某一反应物的浓度是 2.0 mol·L -1，经过4 min 后，它的浓度变成1.68 mol·L -1，则在这4 min 内它的平均反应速率为 （ ） A. 0.2 mol·L -1·min -1B. 0.1 mol·L -1·min-1C. 0.04 mol·L -1·min -1D. 0.08 mol·L -1·min-12． 已知反应A+3B====2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A.0.5 mol·L－１·min－１－１·min－１C.2 mol·L－１·min －１D.３ mol·L－１·min－１3．在N 2+3H 22NH 3的反应中，经过一段时间内，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L -1，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·L -1·s -1，则所经过的时间是 （ ） A ．1 sB ．2 sC ．0.44 sD ．1.33 s4.某一反应2A+B=2C ，开始时A 的浓度为4 mol · L -1，2min 后测得A 的浓度为3 mol ·L -1，请分别用A 、B 、C 的浓度变化来表示该反应的速率：V （A ）= molL -1min -1， V （B ）= molL -1min -1，V （C ）= molL -1min -1。
化学反应速率完整版课件
【体验 1】 将化合物 A 的蒸气 2 mol 充入 0.5 L 容器中加 热，发生分解反应：2A(g) B(g)＋nC(g)，反应到 3 min 时， 容器中 A 的浓度为 1.6 mol·L－1，并测得这段时间内，用 C 的 浓度变化表示的平均反应速率 v (C)＝1.2 mol·L－1·min－1。
• 方法一：四种物质表示的反应速率单位是相同的，所以可以将不同 物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值大小。 • 若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表 示的速率，则有： • v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 • v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 • v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示为v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1 • 故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
•该反应【的慎反思应3】速率已？知Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定
•内收集【到答H案2的】体(1积)测。定收集一定体积的H2时所用的时间或测定一段时间 • (2)测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化。 • (3)测定一段时间内锌粒质量的变化。
化学反应速率的正确理解
【例 1】 反应 A＋3B 2C＋2D 在四种不同情况下的反
应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1
②v(B)＝0.60 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.40 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
该反应进行的快慢顺序为______________(填序号)。
• 解析 首先看各物质表示的速率单位是否一致，如果不一致，需 转化为一致，然后根据相关转化关系将不同物质表示的速率转化为用同 一种物质表示的速率，最后再进行大小比较。
化学反应速率第一课时ppt课件
新课标 ·化学 ·选修四
【温馨提醒】 无论是物理上还是化学上，速率的表示方法 有共同之处：都是用在单位时间内的变化量来表示。物理上的变 化量是位移，化学上的变化量是物质的量浓度，即化学反应速率 通常是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度(物质的 量浓度)的变化来表示。
第14页
第二章 第1节
高考调研
新课标 ·化学 ·选修四
4.实验探究： (1)反应原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)实验过程：
①按如图所示安装两套装置，在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒。
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第二章 第1节
经 营 者 提 供 商品或 者服务 有欺诈 行为的 ，应当 按照消 费者的 要求增 加赔偿 其受到 的损失 ，增加 赔偿的 金额为 消费者 购买商 品的价 款或接 受服务 的费用
速率之比＝化学计量数之比求其余。 【答案】 CD
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第二章 第1节
经 营 者 提 供 商品或 者服务 有欺诈 行为的 ，应当 按照消 费者的 要求增 加赔偿 其受到 的损失 ，增加 赔偿的 金额为 消费者 购买商 品的价 款或接 受服务 的费用
高考调研
新课标 ·化学 ·选修四
1．某温度下，浓度都是 1 mol/L 的两种气体 X2 和 Y2，在密 闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min 后，测得物质的量浓度分 别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，且 不再改变。则该反应的反应方程式可表示为：
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第二章 第1节
经 营 者 提 供 商品或 者服务 有欺诈 行为的 ，应当 按照消 费者的 要求增 加赔偿 其受到 的损失 ，增加 赔偿的 金额为 消费者 购买商 品的价 款或接 受服务 的费用
6.2 第1课时 化学反应的速率(教学课件)人教版高中化学必修一
一、化学反应速率及其表示方法
小试牛刀 1.正误判断。 (1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。( × ) (2)对有固体参加的化学反应,可用单位时间内固体浓度的改变量表示 化学反应速率。( × ) (3)化学反应速率的单位通常为 mol·s−1或 mol·min−1 。( × ) (4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率。( × )
0.8
mol·L−1 2s
=0.4
mol/(L·s)
一、化学反应速率及其表示方法
[问题思考1]同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反应速率, 其数值是否相同?表示的反应快慢是否相同?
同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反应速率,其数值可 能不同,但都表示该反应的反应速率,意义相同。
[问题思考2] 用不同物质表示同一反应的反应速率,其数值有什么 规律?
二、影响化学反应速率的因素
小试牛刀 1.判断正误。
(1)无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,反应速率一定增大。 (√)
(2)对一定条件下发生的反应:C(s)+O2(g) 应速率加快。
(3)改变压强,化学反应速率一定改变。
CO2(g),增加C的量,化学反 (× ) (×)
(4)铁和硫酸反应时,硫酸浓度越大,产生 H2的速率越大。
一、化学反应速率及其表示方法
2.已知反应4CO(g)+2N不同条件下的化
①v(CO)=1.5 mol/(L·min)
②v(NO2)=0.01 mol/(L·s) ③v(N2)=0.4 mol/(L·min) ④v(CO2)=1.1 mol/(L·min) 请比较上述4种情况反应的快慢: __③__①__②__④____(由大到小的顺序)。
高中化学优质课第1课时 化学反应的速率
第二节 化学反应的速率与限度第1课时 化学反应的速率学业要求核心素养对接1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素。
初步了解控制化学反应速率的方法。
1.通过对化学反应速率的学习，培养学生变化观念与平衡思想2．通过对影响化学反应速率的因素的探究，培养学生科学探究与创新意识。
［知识梳理］知识点一 化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
(1)计算公式：____________。
(2)常用单位：____________________________。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
减少量增加量mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －13．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的__________________。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)pC(g)＋qD(g)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝____________。
化学计量数之比m ∶n ∶p ∶q知识点二 外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究[探究P43]实验操作热水＞常温＞冷水实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为实验结论其他条件不变时，温度越高，反应速率越大注意控制变量(2)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作②＞①，③＞①实验现象产生气泡的速率的相对大小为实验结论催化剂能加大H2O2分解的反应速率2.外界条件对化学反应速率的影响升高温度降低温度加快化学反应速率表面积浓度气体的压强改变⇒引起浓度改变⇒速率改变微判断××√×√(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )×√微训练1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小解析 铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。
化学反应速率第一课时
△c V = ——— △t
（3）常用单位：mol· min)－1或mol· s)－1 (L· (L·
练习—巩固
在 N2 + 3H2 NH3反应中，自开始 至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L， 则以氨气表示的化学反应速率是多少？
v (NH3) =
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L = 2s = 0.3mol/(L· s)－ Nhomakorabea)
－1
A．v(NH3)＝0.5mol· 1· L min B．v(H2)＝0.3mol· 1· L min C．v(N2)＝0.2mol· 1· L min D．v(H2)＝0.01mol· 1· L s
－ － －
－1
－1
－1
答案：A
4．(2011· 安徽泗县双语中学高一第二学期期中考试)汽车 尾气里含有毒的 NO 和 CO， 和 CO 能缓慢地反应生成 N2 NO 和 CO2。对此反应的下列叙述不正确的是( A．使用催化剂能加快反应速率 B．升高温度可以加快反应速率 C．改变压强对反应速率无影响 D．此反应能减轻尾气对环境的污染 )
答案：C
6．(2011· 山东夏津一中第二学期期中模块评估)下列条件 一定能使化学反应速率增大的是( ①增加反应物的物质的量 器的体积 ④加入生成物 B．②③ D．全部 ) ③缩小反应容
②升高温度
A．只有② C．①②⑤
答案：A
一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容 器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到
A
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A．①③⑤
人教版高中化学选修四2.1化学反应速率第1课时(教案1).docx
高中化学学习材料唐玲出品课题：第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率授课班级课时1教学目的知识与技能1、了解化学反应速率的概念和表示方法2、整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网过程与方法1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、通过实验测定某些化学反应速率情感态度价值观通过学习过程例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题重点化学反应速率的表示方法难点化学反应速率的计算知识结构与板书设计第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V == △C/ △t单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
二、化学反应速率的测定1、基本思路2、基本性质3、化学方法教学过程教学步骤、内容教学方法【设疑】物理课中所学的速率的共同特点。
都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。
【引入】提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？【板书】第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？【讲解】化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）【板书】1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
高中化学第一节 化学反应速率(第1课时)课件
2021/8/3
江西省鹰潭第一 桂耀荣
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江西省鹰潭第一 桂耀荣
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化学反响速率
二、化学反响速率的测定 可通过实验方法测定P18 实验2-1
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江西省鹰潭第一 桂耀荣
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化学反响速率
按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒〔颗 粒大小相同〕，然后通过分液漏斗分别参加 40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集 10ml氢气所需的时间。
C. v (H2O)=0.003 mol/L·s D. v (NH3)=0.002 mol/L·s
〔5×30〕 =0.002 mol/〔L·s〕
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江西省鹰潭第一 桂耀荣
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化学反响速率
2、比较反响速率的大小
例2、反响A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反响速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的一个物理量。
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江西省鹰潭第一 桂耀荣
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化学反响速率
2、化学反响速率的表示： 化学反响速率用单位时间〔如每秒，每
分，每小时〕内反响物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反响速率的计算式为：
v = —⊿—c 试根据以⊿t 上t 计算式推出v的单位是什么？
起始浓度(mol/L)
0
变化浓度(mol/L)
2s末浓度(mol/L)
V (N 2 ) △ △ C t 0 .1 m 2 o sl/L 0 .0 5 m o l/（ L ? s） V (H 2 ) △ △ C t 0 .3 m 2 o sl/L 0 .1 5 m o l（ /L ? s）
2.1化学反应速率第一课时
N2 3H 2 2NH3
例2、由图:
该反应的化学方程式是？ 2 min内A、B、C三者的反应速率是多少？
二、化学反应速率的测定方法
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
多姿多彩的化学变化
一 百 反是 爆 般 分 应反 炸 化 之 在应 反 学 几 十的 应 反 秒 万高 的 应 内 分速 一 快 完 之性 个 千 成 几 ，突 万 ， 秒爆 出 倍 比 至炸 点 。
溶灰上经地溶
槽岩千过下洞 ，地万几水的 地表年十长形 下就的万期成 就会沉、溶是 会形积百蚀石 形成钙万的灰 成溶化年结岩 空沟，甚果地 洞、石至。区 。
2.表达式:
思考、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的 反应速率如下：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)
(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为:
3.关于化学反应速率的简单计算
实验测量判断反应的快慢 ①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量（或质量）的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度变化……
归纳：可利用反应物或生成物可测量的性质如：浓度、 质量、物质的量、体积、压强、颜色(比色法)、温度、 溶液导电能力（电导法）等来测定化学反应速率。
提升1、在一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y (g) Z (g)， 应终止时X的转化率为25%，同时有37.5%的Y转化为 气体Z，则起始时充入容器中的X、Y的物质的量之比 是多少？
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浓度
工业上合成氨采用高温高压条件
高炉炼铁时，矿石粉碎，且与
空气逆向进料
反应物的接触面积
、、、、、
第一单元 化学反应速率（第一课时）
活动与探究 完成下列实验，分析影响H2O2分解反应速率的因素。 实验1 取两只大试管，各加入5 ml 12%的H2O2溶液（即双氧 水），将其中一支用水浴加热，观察并比较两只试管的变化 实验现象：水浴加热的试管有明显气泡放出
第一单元 化学反应速率（第一课时）
你学会了吗？ 在密闭容器中，合成氨反应N2＋3H2 2NH3，开 始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓 度变为 6mol/L，求该反应的化学反应速率。
ν（N2） ν（H2） ν（NH3）
0.4 mol·(L·min)-1 1.2mol ·(L·min)-1 0.8mol·(L·min)-1
多的是___t1～__t2____时间段。
（局2）部原溶因液(该温反度应升是高放，热速反率应)。
加快，一段时间后浓度减少对速 率的影响占主导因素，速率减慢
盐酸消 耗完毕， 二氧化 碳的体 积不在
增多
（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
结论： 其条件相同时，温度越高，反应的速率也越大
第一单元 化学反应速率（第一课时）
实验2 取两只大试管，各加入5 ml 4%的双氧水，用药匙向其中一 支试管内加入少量MnO2粉末，观察发生的变化。
实验现象：加入MnO2的试管有明显的气泡产生 结论：其他条件相同时，加入催化剂能提高反应速率
实验3 取两只大试管，各加入5 ml 4%、 5 ml 12%的双氧水，各 加入几滴0.2mol/LFeCl3溶液，观察气泡生成的快慢。
结论： 放入镁条的试管产生气泡快！
镁比锌活泼
物质本身的性质是影响速率的主要原因
第一单元 化学反应速率（第一课时）
二、影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质（主）
夏天将饭菜放入冰箱 温度
外因：外界条件（次）
用KClO3制备氧气时加入MnO2 催化剂 Na2CO3和NaHCO3鉴别时用相同
浓度的盐酸
表示反应速率必 须指明物质
V(B)：指定时间内的平均速率 Δc(B)：浓度的变化量 Δt ：时间
3 、单位 ： mol·(L·min) －1或mol ·(L·s) －1 或
注意
mol·L－1·min－1 或 mol·L－1·s－1
（1）必须是 “浓度” 的 “变化量”,取正值 （2）固体或纯液体的浓度是定值，不能用此算式来表示化学反应速率
实验现象： 12%的H2O2溶液的试管产生气泡的速率快
结论：其他条件相同时，浓度越大反应速率越快
有气体参与的反应增大压强类似于增加浓度
第一单元 化学反应速率（第一课时）
实验4 分别取两支试管，加入等质量的块状CaCO3和粉末，在 各加入5ml 0.5mol/L的HCl，观察现象
现象：装有粉末的试管产生气泡快
（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会自燃。 温度
（4）工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂
加快反应速率
第一单元 化学反应速率（第一课时）
2、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通
过实验测定反应中生成的CO2气体体积
随反应时间变化的情况，绘制如图曲
线。请分析讨论以下问题。 （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同 的时间段里,反应速率最大的是 ____t1_～_t2____时间段，收集到气体最
授课人：元济高级中学——支伶娜
化学反应与能量变化
爆 炸
化 学
反
极快 应
较快 食物霉变
很慢 溶洞形成
较慢 铁桥生锈
第一单元 化学反应速率（第一课时）
一、化学反应速率
1、概念
衡量化学反应进行快慢程度的物理量
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2、表达式：
△c(B) v (B)= △t
注意：
三者 之比 与计 量系 数关
系
同一反应可以用不同的反应物或者生成物来表示反应速率， 其数值可能不同但是表示的意义是相同的。
第一单元 化学反应速率（第一课时） 观察与思考 进行下列实验，观察并比较两个反应放出氢气的快慢。 取两只试管，各加入5ml 0.5mol/LHCl，再剪取相同大 小的镁条和锌片，用砂纸打磨后，分别放入两只试管中。
第一单元 化学反应速率（第一课时）
问题解决
1、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
（1）氢气能在氧气中安静的燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体
为什么会发生爆炸？
混合程度，接触面积
（2）燃烧硫矿石（如黄铁矿）制备SO2气体时，要把矿石粉碎 成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。
颗粒变小，增大结触面积
第一单元 化学反应速率（第一课时）
结论：其他条件相同时，反应物的接触面积越大反应速率越快
第一单元 化学反应速率（第一课时）
课堂小结 一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、计算公式： v （B）=Δc（B）/Δt
3、单位
二、化学反应速率的影响因素 内因——反应物的性质（决定因素） 外因——温度、催化剂、浓度、固体的表面积、压强、 反应物的状态等。