气体的制取与净化3
2021届中考化学一轮复习专题三 常见气体的制取与净化 多功能瓶的使用
方法总结(1)除去二氧化碳、一氧化碳、氧气和氢气中的水蒸气一般用浓 硫酸作干燥剂,在进行气体净化时,所选试剂只能吸收要除去的物质而不能 与被净化的物质发生反应,如干燥二氧化碳气体不能用氢氧化钠固体;(2) 净化气体时要先除杂后干燥。
四、多功能瓶的使用
装置
用途
气体流向
收集密度比空气大的气体 收集
a进b出(长进短出),如收集 氧气和二氧化碳
二氧化碳(CO2) 大理石(或石灰石) 和稀盐酸
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
2.气体发生装置的选择
(1)选择依据:反应物的状态和反应条件。
(2)常见发生装置
反应物的 状态
固体和固 体
固体和液体
反应条件 加热
常温
装置图
安 装 简 可随时
单
添加药
品
可随时控制
可控制反应的速 反应的发生
一、常见气体的制取
1.实验室制取常见气体的药品和反应原理
气体 氧气(O2)
氢气(H2)
药品
①高锰酸钾; ②氯酸钾和二氧化锰; ③过氧化氢溶液和二氧化锰
锌粒和稀硫酸
反应 原理
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO3
2KCl+3O2↑
③2H2O2
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
条放在集气 瓶口,若木 条立即熄灭 ,则说明已 收集满
排水法:集气瓶口有 大量气泡冒出;排空 气法:将带火星的木 条放在集气瓶口,若 木条复燃,则说明已 收集满
排水法:集气瓶 口有大量气泡 冒出
将湿润的红色
常见的气体制取与净化
千里之行，始于足下。
常见的气体制取与净化
常见的气体制取与净化方法有：
1. 空气分离法：通过空气分离装置将空气中的氮气、氧气等组分分离出来，得到高纯度的氮气、氧气等气体。
2. 化学合成法：根据不同气体的物理性质和化学性质，通过化学反应生成目标气体。
例如，氢气可以通过水电解反应或碳一烯饱和蒸馏法制取。
3. 燃烧法：某些气体可以通过燃烧反应制取，如氢气可以通过金属与酸的反应或铝水与水的反应制取。
4. 吸附法：利用吸附剂（如活性炭）将气体分子吸附在表面上，从而实现气体的净化。
例如，对空气中的有害气体进行净化。
5. 洗涤法：将气体与液体接触，通过溶解、循环冲洗等方法，去除气体中的杂质。
例如，对氯气进行液体洗涤以去除其中的杂质。
6. 膜分离法：利用特殊材料的膜进行分离，根据气体分子的大小、形状和亲疏水性等特性来实现气体的分离和纯化。
例如，利用膜分离技术可以将二氧
化碳从天然气中分离出来。
7. 冷凝法：通过降低气体温度使其冷凝，从而分离出目标气体。
例如，液化空气工艺中通过降低空气温度来分离出液态氧气和液态氮气。
这些方法在工业生产和实验室研究中被广泛应用，以满足不同领域的气体
制取和净化需求。
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2020年初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂!
初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂！一、气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:1、实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
(4) 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去,水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去.(5)酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；(6)碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等2、气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）3、气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
4、气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
常见气体的制取与净化教学设计
（二）过程与方法
1.通过实验探究、小组合作等形式，引导学生主动参与பைடு நூலகம்体制取与净化实验，培养观察能力、动手能力和团队协作能力。
2.设计实验方案，学会运用对比、归纳等方法分析实验数据，培养学生实验设计和数据分析能力。
-注重培养学生的创新意识和问题解决能力，使学生在学习过程中形成良好的思维习惯。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，我将通过以下方式引导学生进入新课的学习：
1.提问：询问学生对生活中常见的气体有哪些了解，这些气体在生活中的应用场景，以及为什么需要制取和净化这些气体。
2.生活实例：举例说明气体制取与净化在生产和生活中的重要性，如空气污染治理、工业气体提纯等。
常见气体的制取与净化教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握实验室中常见气体的制取方法，包括实验室制氧、制氢和制二氧化碳的基本原理及操作步骤。
2.学习并掌握气体净化的基本原理，了解各种气体净化方法，如洗气、吸附、冷凝等，并能运用所学知识解决实际问题。
3.学会使用实验室常见仪器和设备进行气体制取与净化实验，掌握实验操作的基本技能，提高实验操作的准确性和安全性。
2.教学策略：
-利用多媒体教学资源，如视频、动画等，形象直观地展示气体制取与净化过程，帮助学生理解抽象的化学原理。
-搭建实验平台，为学生提供充足的实验操作机会，加强实验技能的培养。
-注重过程性评价，关注学生在实验探究、小组合作等方面的表现，鼓励学生积极思考、勇于表达。
3.教学步骤：
（1）导入：通过生活实例或问题，引导学生思考气体制取与净化的重要性，激发学习兴趣。
中考化学复习常见气体的制取和净化
方案二:加热碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 。
上述两个方案中哪个更合理,并说明不选另一个方案的理由:
课堂考点探究
[答案] (1)锥形瓶
(2)水倒吸炸裂试管 (3)浓盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有氯化氢气体 BFHC (4)方案一;方案二产生的气体不纯,还需分离或除杂 [解析] (1)锥形瓶是常用的反应容器。(2)在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水槽中取出, 则可能导致的后果是水倒吸进入热试管中,使试管炸裂。(3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并 将生成的气体通入E装置,未看到石灰水变浑浊,其原因是浓盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有的氯
再连接装有碱石灰的干燥管,除掉二氧化碳和水,另外还需要装有铁粉的干燥管除去氧气和水。
课堂考点探究
例6 根据图16-6回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 。 (2)以高锰酸钾为原料,用A和D装置组合制取氧气,在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水 槽中取出,则可能导致的后果是
图16-6
课堂考点探究
常见气体的制取和净化
考点知识聚焦
考点一 实验室制备气体的一般思路和方法 1.确认气体制取的化学反应原理,即在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),选择什么药品、通过
什么反应来制取这种气体。
2.确认实验装置 (1)发生装置:根据反应所用药品的 状态 和 反应条件 选择,分为固体加热型和固液常温型。
(1)写出仪器的名称:D
,H
。
。 。 图16-1
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是 (填字母,按字母顺序排列),所用药品是 (3)若补充一种仪器 中仪器还可以制取氧气,其反应的化学方程式为 (4)若用装置I收集氧气,气体应从 管进入。 (填仪器名称),再利用高锰酸钾以及图 (填“左”或“右”)端导
常见气体的制取、净化和检验
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置 和____D____装置相连并产生什么现象时就 足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？
澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进
一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是： (填写各接口字母)_____a_→__d_e_→_b_c_→_g__。其中，
(3)若某同学用c装置收集一瓶较纯净氧气， 当观察到气__泡__连__续__均__匀__大__量__冒__出_时开始收集。
思路点拨1
小窍门：气体在哪儿聚集， 就从哪儿进气
密度比空气大： 长导管进气
密度比空气小： 短导管进气
排水法：盛满水正 放，短导管进气
变式训练1.请根据下列装置，回答问题： 。
还记得吗？
（1）酥脆的饼干在空气中会变软，说明空气中有 H2O(气；）
（2）最轻的气体，科学家预言其会成为未来理想的能源
H2 ； （3）西气东输工程输送的天然气的主要成分是 CH4 ；
（4）久置空气中的石灰水表面形成一层白膜是因为空气
中有 CO2
；
（5）医院里急救病人，给病人输入的气体主要是 O2 ；
HCl NaOH溶液
AgNO3溶液
O2 灼热的铜网
除CO2中HCl用饱 和NaHCO3溶液 水
2．干燥
浓硫酸
可干燥 CO2、SO2、HCl等酸性气体
H2、O2、N2、CO、CH4等中性气体
不可干燥 碱性气体NH3
碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
可干燥 碱性气体NH3 H2、O2、N2、CO、CH4等中性气体
(1)由①可知原混合气体中肯定不含___C_O__2___； ((23))由最②终可 收知 集原 到混 的合 气气体体是中__一__定_N_含_2_有_________；C_H__4___；
气体的实验室制备、净化和收集
CO2(SO2)：________________________。 (4)含有O2杂质的气体 ①CO2(O2)：__________；②N2(O2)：___________。 (5)HCl(Cl2)：____________。
二、气体的发生装置：
(1)固体＋固体――△→气体
制备气体：O2、NH3、CH4等 注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花 ①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口 冷凝后倒流，而使试管破裂。
③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水 槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
三、气体的除杂方法：
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差
异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：
(1)不损失主体气体， (2)不引入新的杂质气体， (3)在密闭装置内进行， (4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑： ①易溶于水的杂质可用水吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
四、气体的干燥
(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定， 其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体 发生反应。
①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来 干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性 干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、 HCl等。
2020广东中考化学一轮复习：考点20 气体的制取及净化
（4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器
略）。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为
HCOOH
X+CO↑。
①则X是 H2O （填
化学式）；
②氧化铜的颜色变化为
黑色变为红色 ，其化
学反应方程式为：
CO+CuO
Cu+CO2
；
③此实验装置的主要优点是环保，其理由
。
（2）碱石灰（碱性）：选择装置②或③
可干燥H2、O2、CO等中性气体和NH3等碱性气体， 但不能干燥 CO2 、 SO2 、HCl、Cl2等 酸性气体。
（3）无水氯化钙（中性）：选择装置②或③
可干燥除NH3之外的所有气体。
3. 除杂质气体：
（1）若用装置①除去二氧化碳，药品通常为 氢氧化钠溶液 ，若选用装置②或③，固体通常
强化训练
1. （2019·广东）根据如图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，_从__长__
_颈__漏__斗__中__倒__入__水__至__淹__没__下__端__管__口__，__使__长__颈__漏___
斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降 ，
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使 反应随时发生或停止的装置是 B （填序号），原
因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管
后， 锥形瓶内压强过大，橡胶塞会被弹出
。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 B （填
序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体
积，应在 b （选填“b”或“c”）端上连接
知识储备5 尾气处理装置
气体的制取与净化考点解读
等密度比空气大且不与空气成分反应的气体可用向
上排 空气法 收集 ； Ｎ Ｃ Ｈ 、Ｈ 、Ｈ 等密度 比空气小 且不
与空气成分反应的气体可用向下排空气法收集 。对 于不易溶于水且不与水反应的气体 ， Ｈ 、： Ｈ 、 如 、 Ｏ Ｃ Ｎ 一 氧化 氮 ） Ｏ（ 等可 用排水 法 收集 。
大家 参考 。
一
３ ＿ ＋ ２ Ｔ。 ２ 甲中 Ｂ是 实 验 室 用 高 锰 酸 钾 受 热 分 解 制 氧 气
＿ ＿ ＿
Ｏ ２ ＫＣＩ Ｍｎ Ｌ ２ Ｏ３ ２ ＫＣＩ Ｏ ＫＣＩ＋ ３０
的装 置 ， 试 管 中导管 口处 塞 了一 团棉 花 （ 大 作用 是 防 止 受热 时 高锰 酸钾 粉末 冲进 导 管 ） 。化 学方 程式 为
体 ， 控 制 反应 的发 生 和 停 止 （ 以起 到 随开 随 制 、 可 可
Ｇ
Ｂ
随关随停 的效果 ） 。如实验室制备 Ｃ Ｈ 均可采用 Ｏ 、
此装 置 。
Ｅｄｕ ａ ｉ ａＩ ａ ｔ ｅ ａｎ ｃｔ ｏｎ Ｐｒ ｃ ｉ ｃ ｄ Ｒｅｓ ｅａｒｈ ｃ
蛊 曼
乙 中 Ｇ用分 液漏 斗代替 了 Ｅ中 的长 颈漏 斗 ， 通
甲 中 Ａ是 实 验 室 用 氯 酸 钾 受 热 分 解 制 氧 气 的
装 置 。反 应 的化 学方 程式 为
体 的检 验 与 净 化一 般 会 穿 插 在 气 体 的 制取 考 题 中 。
复习中， 我们要学会 运用 比较 、 迁移 、 总结归纳的方 法来准确推断题且指定气体的制取 、检验与净化方 法 。本文 是笔 者 对这 部分 内容全 面 、 系统 的整理 ， 供
２ Ｍ ０＝ ＝ＫＭ ０＋ ｎ ２Ｏ Ｋ ｎ ４全 ２ ｎ ４Ｍ ０＋ ２ ｔ
九年级化学复习19气体的制取收集与净化教案
教案：【教学目标】1.了解气体的制取、收集和净化的基本方法；2.掌握常见气体的制取、收集和净化的实验方法；3.培养学生动手实验的能力；4.培养学生观察、实验、推理、总结的能力。
【教学内容】1.气体的制取方法：化学和物理制取；2.气体的收集方法：水排放法、移液法、下置法、上置法；3.气体的净化方法：冷却净化、干燥净化、吸附净化、解析净化。
【教学过程】一、导入（10分钟）1.引入话题：提问学生对气体有哪些了解，气体在我们生活中有什么应用；2.展示一些气体的图片，让学生谈谈对这些气体的认识；二、讲授气体的制取方法（25分钟）1.化学制取：通过化学反应来制取目标气体；a)酸和金属反应：如HCl与锌反应制取氢气；b)酸和碱反应：如HCl与NaOH反应制取氯气；c)酸和酸性氧化物反应：如HCl与MnO₂反应制取氯气；d)酸与金属碱反应：如H₂SO₄与Na₂CO₃反应制取二氧化碳气体等。
2.物理制取：通过物理方法将气体从混合气体、溶液或固体中分离出来；a)溶解度分离法：如用氨水吸收二氧化硫，再通入过盐酸使其释放；b)干燥法：如用干燥剂吸附水蒸气，再用加热方法将其释放。
三、讲授气体的收集方法（25分钟）1.水排放法：将产生的气体直接排放到水中收集；a)氢气：如HCl与锌反应时产生的氢气；b)氯气：如HCl与NaClO反应时产生的氯气。
2.移液法：用液体吸取气体，再倒入收集器中；a)氯气：如HCl与MnO₂反应时产生的氯气；b)二氧化碳气体：如用CaCO₃与HCl反应时产生的二氧化碳气体。
3.下置法：通过气体的相对密度使其向上移动，从而排走空气，使气体填满整个容器；a)氨气：如用氨水和盐酸反应制取氨气。
4.上置法：将气体收集在集气瓶中，用瓶盖封闭；a)氢气：如用HCl和锌反应制取氢气。
四、讲授气体的净化方法（20分钟）1.冷却净化：通过冷却方法使气体中的杂质凝固，收集纯净的气体；a)氯气：如用HCl与NaClO反应制取氯气。
初中科学化学难点之气体的制取、检验和净化
初中科学化学难点
谢谢观看 敬请指教
8
石灰石或大理石与盐酸
Na2O2 和H2O
Zn与H2SO4或盐酸 Ca(OH)2 固体与 NH4Cl固体共热
发生装置
气体的净化（干燥）装置
气体的收集装置
尾气处理装置
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。 常用经典仪器有： ⑴ a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应 速度不很快，不易引起倒吸）； ⑵ b用于收集少量气体然后处理；如多余 的CO的处理。 ⑶ c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3 等，这种装置可以增大气体与吸收液的接 触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。 由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒 吸。 ⑷ d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的 气体。如H2、CO等。
初中科学化学难点
之二
气体的制取检验和净化
1
发生装置
气体制备
制取常见气体药品状态及反应条件
中考实验内容 制备 气体
会考实验药品、状态及反应条件 中考增加实验药品、 状态及反应条件
O2 CO2 H2 NH3
KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和 MnO2
常见气体的制备和净化
实验室常用高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下分解来制备氧气 ，也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气。
氮气制备
工业制备
工业上主要采用分离液态空气法 来制备氮气。与氧气制备相似， 将空气液化后进行精馏，得到氮 气。
实验室制备
实验室常用加热氯化铵与氢氧化 钙固体制备氨气，然后通过将氨 气通过加热的氧化铜粉末制备氮 气。
其他净化方法
生物净化法
利用微生物的代谢作用将气体中的有 害成分转化为无害物质。
等离子体净化法
利用等离子体的高能电子或活性粒子 将气体中的有害成分进行分解或转化， 生成无害物质。
PART 04
应用与展望
REPORTING
WENKU DESIGN
气体在工业领域的应用
气体在工业领域的应用非常广泛，如钢铁、石油、化工、电 力等。在这些领域中，气体是必不可少的原料或燃料，如氧 气用于钢铁冶炼、氮气用于化工生产、氢气用于合成氨等。
氢气制备
工业制备
工业上主要采用天然气、石油或煤作 为原料，通过蒸汽重整或部分氧化法 制备氢气。
实验室制备
实验室常用金属镁或锌与稀酸反应来 制备氢气，也可以使用电解水的方法 制备氢气。
二氧化碳制备
工业制备
工业上主要采用高温煅烧石灰石或大理石来制备二氧化碳气体。
实验室制备
实验室常用碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）与稀酸反应来制备二氧化碳气体。
氦气气中提取氦气，通过吸附、精馏等方法进行纯 化。
实验室制备
实验室常用加热氯酸钾、过氧化氢与硝酸盐等分解来制备氦气，也可以通过液态 空气分馏法制备氦气。
PART 03
气体净化方法
REPORTING
WENKU DESIGN
气体的制取、净化与干燥
水处理：去除 水中的有害物 质，保护水资
源
土壤修复：去 除土壤中的有 害物质，恢复 土壤生态平衡
在其他领域的应用
医疗领域：如氧气、氮气等 气体的供应
工业生产：如钢铁、化工、 电子等行业
食品加工：如食品保鲜、包 装等
环保领域：如废气处理、空 气净化等
THNK YOU
汇报人：XX
• 设备：真空泵、冷凝器、加热器等
• 操作步骤： . 连接设备：将真空泵、冷凝器、加热器等设备连接起来 b. 启动设备：启动真空泵，使系统达到真空状 态 c. 加热气体：通过加热器加热气体，使其蒸发 d. 冷凝气体：通过冷凝器冷凝气体，使其液化 e. 收集气体：将液 化的气体收集起来
• . 连接设备：将真空泵、冷凝器、加热器等设备连接起来 • b. 启动设备：启动真空泵，使系统达到真空状态 • c. 加热气体：通过加热器加热气体，使其蒸发 • d. 冷凝气体：通过冷凝器冷凝气体，使其液化 • e. 收集气体：将液化的气体收集起来
净化设备的选择：根据气体的种类、浓度、流量等因素选择合适的净化设备 净化设备的安装：按照说明书进行安装，确保设备安全、稳定运行 净化设备的操作：按照操作规程进行操作，确保设备正常运行 净化设备的维护：定期对设备进行维护和保养，确保设备性能稳定
净化效果的检测与评估
评估标准：根据气体的纯度、 杂质含量等指标进行评估
检测方法：采用化学分析法、 色谱分析法等
检测设备：使用气体分析仪、 色谱仪等仪器进行检测
评估结果：根据检测结果， 判断气体的净化效果是否达
到预期要求
气体的干燥
气体干燥的方法
吸附干燥法：利用吸附剂的吸附能 力，将气体中的水分吸附出来
膜分离干燥法：利用膜的选择性渗 透性，将气体中的水分分离出来
高中所有气体的制取,净化,干燥和收集
高中所有气体的制取，净化，干燥和收集1.氧气的制取：O2制取原理：①加热高锰酸钾：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑选取装置：固体加热型（试管口塞棉花）②加热氯酸钾：2KClO 32KCl+3O2↑选取装置：固体加热型③分解过氧化氢：2H2O 22H2O+O2↑选取装置：固液常温型检验：带火星的木条（复燃）净化：无需净化干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集装置：排水法，向上排空气法尾气处理：无需处理2.氢气的制取：H2制取原理：Zn+H2SO 4ZnSO4+H2↑选取装置：固液常温型检验：点燃，火焰上方罩一个干冷烧杯（淡蓝色火焰，有水雾）净化：无需净化干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集装置：排水法，向下排空气法尾气处理：无需处理3.二氧化碳的制取：CO2制取原理：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O选取装置：固液常温型检验：澄清石灰水（变浑浊）净化：饱和NaHCO3溶液干燥剂选择：酸性、中性干燥剂(浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集：向上排空气法尾气处理：无需处理4.二氧化硫的制取：SO2制取原理：Na2SO3+H2SO4(70%)Na2SO4+SO2↑+H2O 选取装置：固液常温型检验：品红溶液（褪色）净化：饱和NaHSO3溶液干燥剂选择：酸性、中性干燥剂(浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集：向上排空气法尾气处理：氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液、溴水5.氨气的制取：NH3制取原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O选取装置：固体加热型检验：湿润的红色石蕊试纸（变蓝）净化：无需净化干燥：碱性、中性干燥剂（无水氯化钙不行）（氢氧化钠、生石灰、碱石灰、硅胶）收集：向下排空气法尾气处理：稀硫酸、稀盐酸6.氯气的制取：Cl2制取原理：4HCl+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O选取装置：固液加热型检验：湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）净化：饱和食盐水干燥：中性、酸性干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶）收集：向上排空气法尾气处理：氢氧化钠溶液7.卤化氢的制取：HF、HCl、HBr、HI制取原理：①氟化氢：NaF+H2SO4（浓）NaHSO4+HF↑②氯化氢：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑③溴化氢：NaBr+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr↑④碘化氢：KI+H3PO4（浓）KH2PO4+HI↑制取装置：固液加热型（氟化氢需要在塑料容器内制取）检验：硝酸银溶液和稀硝酸（AgCl白色沉淀，AgBr淡黄色沉淀，AgI黄色沉淀）净化：无需净化干燥：酸性干燥剂、中性干燥剂（HBr和HI不能用浓硫酸）（浓硫酸、五氧化二磷、硅胶、无水氯化钙）收集：向上排空气法尾气处理：氢氧化钠溶液、硝酸银溶液8.硫化氢的制取：H2S制取原理：FeS+H2SO 4FeSO4+H2S↑装置：固液常温型检验：硫酸铜溶液（黑色沉淀）净化：无需净化干燥：酸性干燥剂、中性干燥剂（不能用浓硫酸）（五氧化二磷、硅胶、无水氯化钙）收集：向上排空气法尾气处理：氢氧化钠溶液9.氮气的制取：N2制取原理：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O装置：固液常温型检验：燃着的木条（熄灭）净化：无需净化干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集：排水法尾气处理：无需处理10.甲烷的制取：CH4制取原理：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3装置：固体加热型检验：点燃，火焰上方罩一个烧杯（有水珠生成，加入澄清石灰水变浑浊）净化：无需净化干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)尾气处理：无需处理11.乙烯的制取：CH2=CH2制取原理：C2H5OH C2H4↑+H2O装置：固液加热型（带温度计）检验：溴水、溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液净化：NaOH溶液干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集：排水法尾气处理：无需处理12.乙炔的制取：CH ≡CH制取原理：CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2检验：点燃（黄色火焰、浓烈黑烟）净化：NaOH溶液（主要杂质是硫化氢等）干燥剂选择：所有干燥剂(浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷、硅胶)收集：排水法、向下排空气法尾气处理：无需处理固体加热型固液加热型固液常温型排水法向上排空气法向下排空气法。
《气体的制备与净化》课件
总结及展望
回顾气体的制备与净化的重要内容，并展望相关领域的发展和应用前景。
《气体的制备与净化》பைடு நூலகம்PPT课件
本课件旨在介绍气体的制备与净化。通过以下章节，您将了解气体制备的方 法以及重要的气体净化技术，以便更好地理解和应用相关知识。
什么是气体制备
了解气体制备的概念，包括原料选择、反应条件和设备要求等方面的重要内容。
常见气体制备方法
物质分解制备气体
通过物质的分解反应来制 备气体，例如热分解和光 分解。
3 确保安全性
净化气体可减少潜在的 危险和爆炸风险。
气体净化的目的
1 去除杂质
从气体中除去不需要的固体、液体或其他气体成分。
2 降低污染物含量
降低有害污染物的浓度，减少对使用者和环境的危害。
3 改善气体性质
通过去除有害成分或增加所需成分的浓度，改善气体的特性。
常见的气体净化方法
1
活性炭法净化气体
溶解法制备气体
使用溶解液来释放特定气 体，例如用酸处理金属来 制备氢气。
化学反应制备气体
利用化学反应产生所需气 体，例如酸碱反应和氧化 还原反应。
气体净化的重要性
1 提高气体质量
2 保护设备和环境
通过去除杂质和污染物， 确保气体的纯度和可靠 性。
防止污染物对设备和环 境产生不良影响，延长 设备寿命。
利用不同物质的渗透性差异，分离和过滤 气体中的杂质。
利用金属合金对气体中的污染物进行吸附 和去除。
3 离子交换法净化气体
4 气相析出法净化气体
通过树脂或离子交换器，去除气体中的离 子和金属离子。
通过气体的凝固和固体析出，去除气体中 的固态杂质。
低温吸附法净化气体
初中化学气体制备净化教案
初中化学气体制备净化教案主题：化学气体制备净化目标：1. 了解化学气体的制备方法2. 了解化学气体的净化方法3. 掌握化学实验中气体的正确处理方法教学步骤：一、介绍化学气体的制备方法1.1 通过电解水制氢气：将一定量的水倒入电解槽中，通电进行电解，通过观察产生氢气气泡的现象，让学生理解氢气的制备方法。
1.2 通过加热硫酸铜(II)晶体制氧气：将一定量的硫酸铜(II)晶体加热，产生气体使学生观察到氧气的制备方法。
二、介绍化学气体的净化方法2.1 使用分液漏斗：将产生的气体通过分液漏斗，去除其中悬浮的液体杂质。
2.2 使用干燥管：将产生的气体通过干燥管，去除其中的水蒸气杂质。
三、实验演示3.1 实验一：制备氢气并净化实验步骤：1. 将水倒入电解槽中，通电进行电解。
2. 收集氢气气泡。
3. 将氢气通过分液漏斗和干燥管净化。
4. 观察净化前后氢气的清洁程度。
3.2 实验二：制备氧气并净化实验步骤：1. 加热硫酸铜(II)晶体，观察产生氧气气体。
2. 收集氧气气体。
3. 将氧气通过分液漏斗和干燥管净化。
4. 观察净化前后氧气的清洁程度。
四、讨论与总结4.1 学生根据实验结果，讨论气体制备和净化的重要性。
4.2 引导学生总结化学气体的制备和净化方法，强化学生对实验的理解。
五、作业5.1 提出一个问题，让学生探讨化学气体的其他净化方法。
5.2 让学生撰写一份实验报告，总结本次实验的过程和结果。
通过这堂课的学习，学生将对化学气体的制备和净化有着更深入的理解，同时也培养了他们的实验操作能力和观察能力。
气体的制取、净化与收集――实验装置的设计
气体的制取、净化与收集——实验装置的设计【情境】用图1所示的装置和药品制取并验证二氧化碳，观察到锥形瓶和集气瓶中的导管口均有大量气泡产生，但集气瓶中的澄清石灰水没有出现浑浊现象，这是为什么呢？图1 图2一、实验室制取气体的装置【思考】图2右边装置和我们以前学习实验室制取气体的装置有何不同呢？二、常见的气体发生装置（固液常温型）三、装置气密性检查方法“气密性检查三部曲”：第一步：________；第二步：_______；第三步：______________。
【典例1】下列检查装置气密性的方法，正确的是 ( )【变式1】如下图所示装置的气密性检查中，漏气的是 ( )【变式2】右图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，检查此装置气密性的具体操作是__________________________；若现象为______________________________________ ，则气密性良好。
四、常见气体的净化1.常用的气体净化装置【思考】①装置A一般装哪种状态的干燥剂？使用时气体流向为：_______________。
②装置B一般装哪种状态的干燥剂？使用时气体流向为：_______________。
2.常见气体的净化方法如：除去CO（或者O2）中的CO2可将混合气体通入装有________________的试剂瓶。
如：除去CO2中的CO气体可将混合气体通入灼热________________中。
如: 除去H2中的HCl气体可将混合气体通入装有________________的试剂瓶。
【典例】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是( ) A. CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B. CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤【变式】氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。
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二、实验室制取气体装置的选择
据原理选择合适的发生装置
A
B
C
（一）、发生装置的选择
讨论二：选择气体发生装置的依据？
小结：反应物状态、反应条件 反应物状态： 反应条件： 固体（液体）＋液体反应 常温下
反应物状态：
固体＋固体反应 加热
反应条件：
（二）.收集装置的选择
讨论三：选择气体收集装置的依据？ 小结：密度、溶解性
2、硫化氢（H。实验室通常用块状固 体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生 复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式
FeS+H2SO4
=====
H2S
+FeSO4
（2）根据装置图回答下列问题：
离
熄
利
息
加热高锰酸钾制氧气
实验注意事项：
1.气密性检查时要注意先把导管放水中。 2.装完药品记得在试管口放一小团棉花。 3.固定试管时，夹在离管口1/3处，且管口略向下 倾斜。 4.导管口出现连续、均匀的气泡时才可以收集。 5.最后一定要先把导管撤离水面，再熄灭酒精灯。 ……
加热高锰酸钾制氧气
讨论四： 1若用该装置制取的氧气不纯，可能是什么原因？ 2如何判断气体已经收集满了？若是排空气法呢？
实验室制取二氧化碳
讨论五： 1该装置如何检查气密性？ 2此方法制得的二氧化碳中可能含有的杂质 是什么？如何除去？
三、气体的检验
通过本节课的复习，你能归纳出 实验室制取气体的一般思路吗？
反馈练习
1、空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的 方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用
B
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 b ，原因 是 H2S密度比空气大 ③做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将 其通入装置E吸收，E中的试剂应该为 NaOH 溶液。
气密性检查
小结：
方法一
操作：①将长颈漏斗的下端浸入水中，弹簧夹放置 玻璃管上，一端导管伸入水中。 ②用热毛巾敷在锥形瓶的中上部。 现象：烧杯中有气泡产生，移开毛巾后导管口形成一 小段水柱 操作： ①将弹簧夹夹在乳胶管上，长颈漏斗下端 浸入水面下。 ②向长颈漏斗中加水。
方法二
现象：水注入一段时间后，在长颈漏斗中形成稳
定的水柱。
1 2
2KMnO4
K2MnO4+O2 ↑ +MnO2 MnO2
2KCIO3
3O2 ↑ +2KCI
MnO2 2H2O2
2H2O+O2↑
自然界中二氧化碳和氧气的循环
2015年安徽省考纲
考试内容
实验室制取氧气 实验室制取二氧化碳
考试要求
C/B* C/B*
说明： 1. 认知性学习目标：A 了解
B 理解
C应用
2.技能性学习目标： A* 模仿水平 B* 独立操作水平
一、实验室制取氧气、二氧化碳的原理
回忆实验室制取O2、CO2的化学方程式 2KMnO4 2KCIO3
排水集气法 难溶或不易溶于水
向下排空气法 密度比空气小
向上排空气法 密度比空气大
发生装置
收集装置
加热高锰酸钾制氧气
加热高锰酸钾制氧气
实验步骤：
（1）检查装置的气密性 （2）将药品装入试管中 （3）将试管固定在铁架台上 查 装 定 点 收 谐音: 茶 庄 定 点 收
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体 （6）先把导管撤离水面 （7）再熄灭酒精灯
A
B
C
D
E
物理 （1）工业制氧气是属于________ （填“物理”或“化学”） 变化。 铁架台 A C、AE、BC、 （2）图中仪器a的名称是___________ 。 BE （3）实验室制取并收集氧气，可选择_________ 装置（填字 母代号），此法制取氧气的化学方程式为 ________________________________________ （4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装 置）______________________
MnO2
K2MnO4+O2 ↑ +MnO2 3O2 ↑ +2KCI 2H2O+O2↑
2H2O2
MnO2
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
讨论一：
为什么只选用大理石和稀HCl制取CO2呢？ 若把稀HCl改为稀H2SO4?若用 Na2CO3 和稀HCl呢? 小结：制取气体药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体量的多 少、快慢； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否 简单、安全； ⑤原料是否易得、价廉等等。