江苏省高化学暑假作业答案

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高一化学暑假作业完本(Word版含答案)(江苏版)

高一化学暑假作业练习一

选择题可能有1〜2个选项符合题意，后面练习相同，选择题答案写在题号前面！

1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系,

成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A •元素周期表含元素最多的族是第川B族

B •元素周期表有18个族

C •第I A族的元素全部是金属元素

D •短周期是第一、二、三、四周期

2•我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物中的R n+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的

A •第三周期第V A族B.第四周期第川A族

C •第五周期第川A族

D •第四周期第V A族

3. 下列说法中正确的是

A •元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B •最外层电子数相同的元素一定属于同一族

C •非金属元素的最外层电子数都大于等于4

D •同周期元素的电子层数相同

4•下列关于元素周期表的说法中，错误的是

A •元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的

B •元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C •四、五、六周期中都含有18种元素

D •元素周期表中有18列、16个族

5•已知某离子的结构示意图如右图，下列说法正确的是

A .该元素位于第二周期第n A族B.该元素位于第二周期第忸族

C •该元素位于第三周期第n A族

D •该元素位于第三周期0族

6. 下列叙述中正确的是

A •除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

2020高一化学暑假作业答案大全

高一是高中三年学习的起点，也是初中生和高中生的转折点。而化学是很重要的一门理科科目，想要学好可不是一件容易的事，下面小编整理2020高一化学暑假作业答案大全，欢迎阅读。

2020高一化学暑假作业答案大全【篇一】

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()

A.化合物，电解质

B.分子，原子

C.碱，化合物

D.纯净物，盐

解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案C

2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()

解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。

答案A

3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

C.C+CO2=====高温2CO

D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案D

4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()

A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

2020年苏教版选修有机化学基础专题三常见的烃暑假作业含答案

绝密★启用前

2020年苏教版选修有机化学基础专题三常见的烃暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)

1.下列性质中，属于烷烃特征的是（）

A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水

B．它们几乎不溶于水

C．分子的通式为，与氯气发生取代反应

D．它们是非电解质

2.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是()

A．HC≡CH B．CH2=CH2C．HC≡C-CH3D．CH2=C(CH3)CH3

3.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是（）

A．属于芳香烃

B．最多与6mol H2发生加成反应

C．分子式为C44H56O4

D．分子内所有原子一定在同一平面上

4.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()

①乙烷②甲苯③氟苯④四氯乙烯

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

5.间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有()

A． 1种

B． 2种

C． 3种

D． 4种

6.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是()

A．②⑤

B．②③④⑤

C．③⑤

D．都不是

7.工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：

,下列关于该有机物的说法不正确的是()

高一化学暑假作业学生版

高一化学暑假作业（一）

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64

第一部分（选择题共50分）

每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A. 锂离子电池

B. 风力发电机

C. 偏二甲肼燃烧

D. 太阳能集热器

2.下列元素属于ⅦA族的是（）

A. 氧

B. 氯

C. 钠

D. 硫

3.下列金属中，工业上常用电解法冶炼是（）

A. Cu

B. Ag

C. Al

D. Fe 的

4.下列物质中，只含离子键的是（）

A. KOH

B. H2O

C. HCl

D. NaCl

5.下列有机物中，不属于

．．．烃的是（）

A. CH2 = CH2

C. CH3CH2CH3

D. CH3COOH

6.下列说法不正确

．．．的是（）

A. 纯净的乙酸称为冰醋酸

B. 乙醇能与水以任意比互溶

C. 乙酸是比碳酸更弱的酸

D. 用食醋清除暖瓶中的水垢

7.下列试剂不能

．．用来鉴别乙醇和乙酸的是（）

A. 酸性高锰酸钾溶液

B. 碳酸钠溶液

C. 紫色石蕊溶液

D. 蒸馏水

8.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（）

A. 蛋白质

B. 纤维素

C. 糖类

D. 油脂

9.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于（）A. 热还原法 B. 湿法炼铜 C. 热分解法 D. 电解冶炼法

【推荐下载】最新高中一年级化学必修一暑假作业(含答案)

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最新高中一年级化学必修一暑假作业（含答案）

以下是为大家整理的高中一年级化学必修一暑假作业，以试题的形式呈现给大

家，希望可以解决您所遇到的问题，加油，一直陪伴您。

化学)参考答案从实验到化学一.选择题

1D 解析：所有的烃不溶于水，密度比水小，煤油属于烃类。2D 3D

4A 解析：除杂试剂是过量的，必须把Na2CO3 溶液放在BaCl2 溶液后面的步骤加。过量的钡离子用后面步骤中加的碳酸根沉淀。

5D 解析：A.铁与盐酸反应只生成二价铁。B.条件不是标准状况。6B

二.填空题

1. 1：1 1：1 28：64 2：3

2. ①②③④三.计算题解：(1) 300mL

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol

氢氧化钠V= n/c = 0.3 mol÷1mol/L=0.3L=300mL (2) 150mL 350mL

沉淀3.9g，即Al(OH)3 为0.05moL。当NaOH 不足，铝离子未完全沉淀

V= n/c = (0.05×3)mol ÷1mol/L=0.15L=150mL; 当NaOH 过量，氢氧化铝部分溶解

V= n/c =( 0.05×3+0.05)mol ÷1mol/L=0.35L=350mL

化学物质及其变化一.选择题

1D 解析：A. CuSO4•5H2O 是纯净物B.纯碱不是碱，属于盐类2C 3B 4A

5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H20,说明加入的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4 倍。设原溶液体积为1 升，利用电荷守恒:

高二化学暑假作业答案大全

2022年高二化学暑假作业答案大全1

1.D

分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，依此进行判断.

解答：解：A.食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误;

B.白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误;

C.食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误;

D.葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确;

故选D.

点评：本题考查常见物质的性质，难度不大.要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀.

2.A

考点：有机高分子化合物的结构和性质.

分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.

解答：解：A.蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确;

B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误;

C.葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误;

D.蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故D错误.

故选A.

点评：本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答.

3.B

4.D

解：A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确;

高二化学暑假作业练习题及答案.doc

高二化学暑假作业练习题及答案

【一】

1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( )

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性的元素

解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p 能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。

答案:D

2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7

C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶

液中能生成HClO

解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B 错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。

答案:D

【二】

1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )

A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

2022高效课时高一化学暑假作业12(有解析解析)

2022高效课时高一化学暑假作业12（有解析解析）

一、选择题

1．(2011年高考江苏卷)化学与人类生活、社会可连续进展紧密相关。下列措施有利于节能减排、爱护环境的是( )

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．①②④ D ．②④⑤

解析：研发易降解的生物农药、应用高效洁净的能源转化技术、推广使用节能环保材料均有利于节能减排、爱护环境。

答案：B

2．多年来世界发达国家的科研和生产实践已证明氢能是摆脱对石油依靠的最经济有效的能源，有关专家甚至认为氢能将是主宰以后世界的要紧能源。目前有人研究出将淀粉或纤维素、水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法来制取氢气。下列说法错误的是( )

A ．上述制氢气的反应式可表示为：(C 6H 10O 5)n ＋7n H 2O ――→酶6n CO 2↑＋

12n H 2↑

B ．从整个能量循环来看，利用该方法得到的氢能来源于光能

C ．酶作为催化剂需要合适的温度

D ．氢元素有3种核素，形成的H 2分子有3种

解析：依照题意，由原子守恒可写出题中制氢气的反应式，A 正确；依照能量的转化可知B 正确；酶具有生物活性，作为催化剂需要一定的温度，C 正确；氢有三种核素，可形成六种分子，D 错误。

答案：D

3．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是( )

A．黑磷比白磷稳固

B．黑磷与白磷互为同分异构体

-2021年高一化学暑假作业14套精品作业(苏教版2019必修第二册原卷版和解析版)

-2021年高一化学暑假作业14套精品作业（苏教版2019必修第二册原卷版和解析版）

高

一

化

学

暑

假

作

业

套

作业01 化学反应速率

温习回顾

化学反应速率的概念及计算

1.数学表达式及单位

v ＝Δc Δt

，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

【特别提醒】(1)一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

(2)由v ＝Δc

Δt 计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。

(3)化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 3.化学反应速率与化学计量数的关系

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应a A(g)＋b B(g)

c C(g)＋

d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d

2.速率影响因素理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图

图中：E 1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3，反应热为E 1－E 2。(注：E 2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 3. 速率常数和速率方程（高考对接） 1．基元反应

基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。 2．速率方程

一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。对于反应：a A ＋b B===g G ＋h H

化学新教材高一暑假作业5原电池的工作原理(含答案)

暑假训练05 原电池的工作原理

1．下列关于四种装置的叙述不正确的是（）

A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e−=H2↑

B．电池Ⅰ：锌筒做负极，发生氧化反应

C．电池Ⅰ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池

D．电池Ⅰ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A．锂离子电池B．太阳能集热器

C．燃气灶D．硅太阳能电池

2．下列反应不可用于设计原电池的是（）

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2CH3OH+3O2―→2CO2+4H2O C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

3．下列图示的装置中可以构成原电池的是（）

A．B．

C．D．

4．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A．锌片作正极，发生还原反应

B．电子由碳棒经导线流向锌片

C．每有1mol Zn溶解，即有2N A的电子流经电解液

D．碳棒上有气泡产生

5．锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是（）

Ⅰ锌片溶解32.5g；Ⅰ锌片增重32.5g；Ⅰ铜片上析出1g H2；Ⅰ铜片上析出1mol H2

A．Ⅰ和Ⅰ B．Ⅰ和Ⅰ C．Ⅰ和Ⅰ D．Ⅰ和Ⅰ

6．已知四种金属A、B、C、D，根据下列事实：ⅠA+B2+=A2++B；ⅠD+2H2O=D(OH)2+H2↑；Ⅰ以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e−=E，B-2e−=B2+，由此可知，A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）

苏教版初升高暑假作业答案

尊敬的老师和同学们：

暑假即将来临，为了帮助同学们在假期中对所学知识进行复习和巩固，我们特别为大家准备了一份苏教版初升高暑假作业答案。这份作业答

案旨在帮助同学们检查自己的学习效果，同时也可以作为家长辅导孩

子学习时的参考。

语文

1. 阅读《红楼梦》第1-20回，总结主要人物的性格特点。

答案：贾宝玉性格多情而反叛，林黛玉聪明而多愁善感，薛宝钗温

婉贤淑，王熙凤机智而权谋。

2. 默写《岳阳楼记》并解释其主题。

答案：《岳阳楼记》是范仲淹所作，主题是表达作者对国家和人民

的忧虑与关怀。

数学

1. 解一元二次方程 \( ax^2 + bx + c = 0 \)。

答案：根据求根公式 \( x = \frac{-b \pm \sqrt{b^2 -

4ac}}{2a} \) 进行解答。

2. 证明勾股定理。

答案：设直角三角形的直角边长分别为a和b，斜边长为c，根据

面积法或代数法进行证明。

英语

1. 翻译下列句子：“The early bird catches the worm.”

答案：早起的鸟儿有虫吃。

2. 根据所给短文内容，回答下列问题。

问题：What is the main idea of the passage?

答案：根据短文内容概括主要观点。

物理

1. 解释牛顿第二定律 \( F = ma \)。

答案：牛顿第二定律表明，物体的加速度与作用在物体上的净外力成正比，与物体的质量成反比。

2. 计算自由落体运动的位移。

答案：根据公式 \( s = \frac{1}{2}gt^2 \) 计算，其中g是重力加速度，t是时间。

高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析

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19.(10分)(1)依据结构对无机物停止分类，有助于对其性质的掌握。

①以下无机物属于芬芳烃的是____________(填字母)，它与苯的关系是_____________，写出苯与溴发作反响的化学方程式________________________________，预测该芬芳烃____________(填能或不能)发作该类反响。

②以下无机物属于羧酸类的是___________(填字母)。

③以下无机物属于糖类的是___________(填字母)。

a.油脂

b.纤维素

c.蛋白质

(2)化合物X的结构简式为

①X分子有___________种氢原子。

②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与Br2发作加成反响的化学方程式

________________________________________________。答案：[方程式2分，其他1分](1)①c 同系物能

②c ③b (2)①1 ②H2C=CHCH2OH+Br2 H2CBrCHBrCH2OH

20.(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下图：

(1)步骤④应用了SO2的恢复性，反响的离子方程式为

___________________________________________________ _____________________。

高效课时化学暑假作业：练习题及答案

3.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()

操作、现象解释 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 解析：

A 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+，碘单质使淀粉溶液变蓝错误

B 铁锈的主要成分是Fe2O3 错误

C 铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气错误 D

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 正确答案：D

2022高效课时高一化学暑假作业10(有解析解析)

2022高效课时高一化学暑假作业10（有解析解析）

一、选择题

1．下列说法中不正确的是()

A．原子中易失去的电子，其能量较高

B．原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素

C．M层电子的能量一定比L层电子的能量高

D．在原子中，除最外电子层，每层上的电子数必符合2n2个

解析：原子失电子时先失最外层电子，而外层电子能量较高，A正确；He 原子最外层2个电子，为非金属，B正确。在原子中，除最外电子层，每层上的电子数不一定必须为2n2个，如K原子的原子结构示意图为K：

，其第3层上的电子数并不符合2n2个。

答案：D

2．关于元素周期表的下列说法中正确的是()

A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强

B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价

C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳固性一定越高D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强

解析：由O、F无正价，知B项错，由热稳固性，HF>HI，而HI相对分子质量大，知C项错。由氧化性F2>Cl2>Br2>I2知D项错。

答案：A

3．(2020年太原模拟)下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是()

A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点专门低、能自燃的元素

解析：A项中元素为碳，B项中元素为硫，C项中元素为氯，D项中元素为磷，四种元素中Cl的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

2022高效课时高一化学暑假作业7(有解析解析)

2022高效课时高一化学暑假作业7（有解析解析）

一、选择题

1．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()

①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3

⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化

A．③④B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦D．以上答案均不正确

解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓H2SO4只表现氧化性；浓H2SO4与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓H2SO4的脱水性；⑦是吸水性。③和④满足题意。

答案：A

2．以下关于硫及其化合物的说法错误的是()

A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B．检查病人胃病所用的钡餐，既能够用BaSO4也能够用BaCO3

C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性

D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸

解析：BaCO3易与胃酸反应生成BaCl2，BaCl2有毒，故钡餐只能用BaSO4。

答案：B

3．用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰

D．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰

解析：SO2－

3、CO2－3会与Ba2＋产生白色沉淀，若可溶性盐为BaCl2，Ag＋与Cl－也产生白色沉淀，因此要用盐酸排除干扰。

答案：D

4．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是()

A．SO2B．H2O2

C．O3D．HClO

答案：A

5．SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但赶忙又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()

江苏省高化学暑假作业答案

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