江苏省高化学暑假作业答案

江苏省高化学暑假作业答案

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 K—

39 I—127

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，本题共40分）

1．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量

C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

2．下列事实与氢键有关的是（）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

3．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志

是（）

A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB

B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．金属钠与水反应，失去NA个电子

B．常温常压下，1mol氯气与足量金属镁反应，转移2NA个电子

C．标准状况下，aLCH4和C6H14中所含分子数均为aNA/22.4

D．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA

5．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为（）

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=－566KJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890KJ/mol

由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为

A．1173KJ B．1456KJ C．2346KJ D．1780KJ

6．下列离子方程式书写正确的（）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑

7．用10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）

A．3:2: 2 B．1: 2: 3 C．1: 3: 3 D．3: 1: 1

8．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质，现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）

A．1: 4 B．1: 5 C．2: 1 D．2: 3

9．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为NH4NO3—

HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5: 3 B．5: 4 C．1: 1 D．3: 5

10．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A．1: 1: 1 B．2: 2: 1 C．2: 3: 1 D．4: 3: 2

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强是（）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

12．t℃时将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降到t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出

的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系正确的是（）

A．c=a+b B．c=2a+b C．c=2b－a D．c=a+2b

13．已知反应BeCl2+NaBeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是（）

A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．NaBeO2溶液的pH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C．Be(OH)2不具有两性

D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物

14．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）

A．质量相等，密度不等的C2H4和N2

B．温度相同，体积相同的O2和N2

C．压强相同，体积相同的O2和N2

D．体积不等，密度相等的CO和C2H4

15．如图是元素周期表一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是（）

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

16．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性B>A>D>C

17．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少a摩/升，B的平均反应速率VB=a/15摩/升·分，C增加2a/3摩/升，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为（）

A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1

18．在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）xC （g）达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）

A．只能为2 B．只能为3

C．可能为2，也可能为3 D．无法确定

19．向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（）

A．pH=2的硫酸B．pH=2的醋酸

C．0.01mol/L甲酸D．0.01mol/L硝酸