江苏省高化学暑假作业答案

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高一化学暑假作业参考答案

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高一化学暑假作业参考答案摘要复习的重点一是要掌握所有的知识点,二就是要大量的做题,的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、#9322;金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应,且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质#9323; 2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;32、#9322; 2 mol #9323;44.8L #9324; 2NA、4 NA #9325; 2mol / L33、#9322; ②⑦⑧⑨ #9323; ⑩ #9324; ③⑥ #9325; ①34、#9322; 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2uarr;#9323; Cl2+H2O= HClO+H++Cl-#9324; Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O#9325; Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4darr;+2H2O#9326; 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、#9322; 铁粉,Fe+2Fe3+=3Fe2+#9323; 氯气,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-#9324; 铁粉,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、#9322; 比较氯气和次氯酸谁具有漂白性#9323; 吸收气体A中的水,B内的布条不褪色,C内的布条褪色 #9324; 没有尾气处理装置,氯气会污染空气。

措施:将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、#9322; B#9323; ABCDGHI#9324; 不影响,偏小,偏大,不影响#9323; HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解:n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n,根据方程式可得: 2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n, n=0.2mol,所以CO2的分子数为:0.2NA个40、解:设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式: FeS2rarr;2H2SO4120 2×981×75% t X×98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11B 12 B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题:21.(1):Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2uarr;,CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2uarr; 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O(3)SiO2 + 2C === Si + 2COuarr; Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl△22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。

2024-2025学年苏教版高二化学上册暑假预习试卷及答案

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2024-2025学年苏教版高二化学上册暑假预习试卷一、单选题(每题3分)1.下列化合物中,哪一个属于共价化合物?• A. NaCl• B. CaO• C. CO2• D. KBr答案:C. CO22.某元素的原子序数为17,它在周期表中的位置是?• A. 第三周期第VIIA族• B. 第二周期第VIA族• C. 第四周期第IIA族• D. 第三周期第VA族答案:A. 第三周期第VIIA族3.在下列反应中,哪个反应是氧化还原反应?• A. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O• B. Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu• C. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3• D. CaCO3 → CaO + CO2↑答案:B. Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu4.在标准状况下,1摩尔气体的体积是多少升?• A. 11.2L• B. 22.4L• C. 2.24L• D. 0.224L答案:B. 22.4L5.下列物质中,哪个是强电解质?• A. CH3COOH• B. NH3• C. H2O• D. NaCl答案:D. NaCl二、多选题(每题4分)1.关于有机化合物的性质,下列说法正确的是:A. 大多数有机物易溶于水B. 许多有机物可以发生燃烧反应,产生二氧化碳和水C. 有机物分子中可能存在碳碳单键、双键、三键等多种键型D. 所有有机化合物都能使溴水褪色答案:B, C2.在讨论酸碱理论时,下列陈述哪些是正确的?A. 阿伦尼乌斯理论仅考虑了在水中生成H⁺的能力B. 布朗斯特-劳里酸碱理论认为酸是质子给予体,碱是质子接受体C. 弱酸的电离常数(Ka)越大,其酸性越弱D. Lewis酸是指能接受电子对的物质答案:A, B, D3.下列关于元素周期律的叙述中,正确的是:A. 同一周期从左到右,元素的原子半径逐渐增大B. 同一族从上到下,元素的金属性逐渐增强C. 元素的电负性值在同一周期内从左到右通常增加D. 主族元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数答案:B, C, D4.在研究化学平衡时,下列措施能够使平衡移动的是:A. 改变反应混合物的浓度B. 改变体系的总压强(对气体反应)C. 使用催化剂D. 改变反应的温度答案:A, B, D三、填空题(每题3分)第1题写出下列反应的平衡常数表达式:[N2O4(g)⇌2NO2(g)])答案:(K c=[NO2]2[N2O4]第2题已知某一反应的速率方程为:[r=k[A]2[B]]。

江苏省运河中学高一化学暑假作业答案

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一暑假化学答案假期作业(一)参考答案一、选择题1.A2.B3.A4.D5.C6.D7.C8.B9.C10.D11.D12.B二、非选择题13.H2SO4KOH K2SO3或K2SO4SO2(答案合理即可)【解析】HNO3属于酸,NaOH 属于碱,Na2CO3属于盐,由硫元素形成的盐可以是亚硫酸盐或硫酸盐,CO2属于酸性氧化物,与SO2相对应。

14.Al Mg Cl15.(1)3∶44∶517∶161∶14∶3(2)55g/mol (3)95g/mol MgCl2 16.<(1)5.43mL A小心地将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有少量水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌(2)①②④③⑤(3)100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(4)偏低偏高(5)倒掉重配倒掉重配(6)1.96g17,(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)静止片刻在上层清液处滴加BaCl2,看是否有白色浑浊再往溶液中加入过量的BaCl2溶液(3)除去Ca2+及过量的Ba2+除去过量的Na2CO3、NaOH(4)泥砂、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等杂质(5)搅拌,加速溶解;引流,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

18.(1)0.075mol(2)10.00%假期作业(二)参考答案二、填空题(共32分)△17.(11分)(1)③④;①⑤;⑥;(5分,每项1分)(2)①过量的CO2气体;②加热;③饱和的NaHCO3溶液。

(各2分)△18.(12分)(1)B:Na2O(2分);D:NaOH(2分);E:Na2CO3(2分)(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分);2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分);2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O(2分)。

★19.(12分)(1)Cl2;2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 (2分)电解(2)②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)电解④2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)(3)MgCl2 M g+Cl2↑(2分)(4)Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O(2分) Mg2++CO32-= MgCO3↓(2分)★20.(11分)(1)A:NaHCO3(2分);E:Na2O2(2分)①:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)③:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分)⑤:2Na+O2 Na2O2(2分);③⑤(1分)21.(10分)(1)略(2分);(2)FeCl3;CuCl2(各2分)(3)3.2g(2分) (4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)三、实验题(共12分)22.(12分) (1)浓盐酸(1分);MnO2 (1分);MnO2+4H++2Cl--Mn2++Cl2↑+2H2O(2分);(2)饱和食盐水(1分);吸水氯气中的水蒸气(1分)(3)不褪色(1分);(4)棕黄色的烟(1分);防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中,堵塞导管(1分)(4)NaOH溶液(1分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)四、计算题(共7分)23.(7分)(1)10.6g(4分);(2)3.36L(3分)附加题:另加15分24.(15分)(1)使反应装置中生成的..2.完全排入碱石灰.......吸收装置中。

高二化学暑假作业答案大全

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高二化学暑假作业答案大全2022年高二化学暑假作业答案大全11.D考点:葡萄糖的性质和用途.菁优网版权所有分析:葡萄糖含有醛基,故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,生成红色沉淀,依此进行判断.解答:解:A.食醋的主要成分是乙酸,不含有醛基,故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,故A错误;B.白酒的主要成分是乙醇,不含有醛基,故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,故B错误;C.食盐的主要成分是氯化钠,不含有醛基,故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,故A错误;D.葡萄糖含有醛基,故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,生成红色沉淀,故D正确;故选D.点评:本题考查常见物质的性质,难度不大.要注意含有醛基的物质,可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,生成红色沉淀.2.A考点:有机高分子化合物的结构和性质.分析:高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.解答:解:A.蛋白质相对分子质量较大,属于高分子化合物,故A正确;B.油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故B错误;C.葡萄糖是单糖,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C错误;D.蔗糖属于二糖,葡萄糖属于单糖,相对分子质量不很大,不属于高分子化合物,故D错误.故选A.点评:本题考查生命中的基础有机化学物质,难度较小,清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答.3.B4.D解:A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇,故A正确;B.碘单质遇淀粉变蓝色,若变蓝则水解不完全,故B正确;C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸,故C正确;D.因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖,故D错误.故选D.5.D6.B略7.A略8.(1)H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;(2)否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;(3)加入碘水,看是否变蓝,若变蓝说明部分水解,若不变蓝说明水解完全.解:(1)淀粉需要在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应,所以A为H2SO4;得到的砖红色沉淀为氧化亚铜,说明试剂C为Cu(OH)2混悬液,葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行,所以加入氢氧化铜悬浊液前需要用NaOH溶液中和,则B为NaOH,故答案为:H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;(2)由于葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行,所以加入氢氧化铜悬浊液前必须加入NaOH溶液中和,故答案为:否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;(3)淀粉遇到碘单质显示蓝色,所以向溶液中加入碘水,若变蓝说明淀粉没有完全水解,若不变蓝说明淀粉已经完全水解,故答案为:加入碘水,看是否变蓝,若变蓝说明部分水解,若不变蓝说明水解完全.9.(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液(2)①C12H12O11+H2__6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖②(C6H10O5-)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖解析A遇碘水变蓝色,则A为淀粉;葡萄糖不能发生水解反应,且葡萄糖分子结构中含有醛基,能与银氨溶液发生银镜反应,故B为葡萄糖,C为蔗糖。

高一化学暑假作业本答案

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高一化学暑假作业本答案【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样,加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023,0.5,14g。

7.11:16,11:16,11:16,16:11。

8.16:9。

9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色,湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置,造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解:表面已部分氧化的钠与水发生的反应有:2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答:(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。

(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。

.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体,不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解,稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉,后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。

2023高一年级化学暑假作业答案

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2023高一年级化学暑假作业答案高一班级化学暑假作业答案15:BCCDB610:CCCCD1117BCCBCDB18.NH4+、Mg2+、SO42均肯定存在19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O321.(12分)(1)Ni2++H2PO2+1H2O→Ni+1H2PO3+2H+(2分)(2)H2PO2(1分),Ni(1分)(3)2mol(2分)(4)3(2分)(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分)22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同(2分);M(1分);过滤(1分)(3)Cl2+2OH=ClO+Cl一+H2O(2分)(4)红(1分)氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)黄绿(1分)连续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)加成反应(1分)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)酯化反应(或取代反应)(1分)(12分)(1)NH4HCO3(2分)?(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)Cu+4H++2NO3===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)(3)6.02×1022或0.1NA(2分)(4)取少许溶液A于试管,加入NaOH溶液,微热,产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,则说明有NH4+?。

(2分)(4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl+SO42(2分)1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B15.⑴①⑵①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5%⑶①⑷3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4,即生成的NO2又双聚成N2O4,导致气体分子数削减,使其压强略小于1.01×107Pa的暑假里有哪些留意事项交通平安要牢记横过公路,肯定要走斑马线,假如横过大型路口走到人行横道中间时,遇到人行横道的指示灯变成了红灯,千万不要和两侧来往的机动车抢行,也不要急着后退,而是要站在斑马线内的黄色三角形框内,这是行人二次过街的“平安岛”,等绿灯亮了后再过街;骑车速度不能过快,更不要相互追赶,在没有机动车和非机动车强制隔离的公路上骑自行车,留意不要任意越过白色的标线,不要在公路上互相追赶、嬉闹,不要雨天打伞骑自行车。

2024-2025学年苏教版高一化学上册暑假预习试题及答案

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2024-2025学年苏教版高一化学上册暑假预习试题一、单选题(每题3分)1.下列哪种物质在水中能导电?A. 蔗糖B. 食盐C. 乙醇D. 氢气答案:B. 食盐2.下列元素中,哪一个属于金属?A. 氧(O)B. 硫(S)C. 锌(Zn)D. 氯(Cl)答案:C. 锌(Zn)3.在化学反应(A+B→AB)中,如果开始时A和B的摩尔比为1:1,那么这个反应属于:A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 双替换反应答案:A. 合成反应4.下列哪个单位用于衡量原子质量?A. 千克(kg)B. 摩尔(mol)C. 克(g)D. 原子质量单位(u)答案:D. 原子质量单位(u)5.下列哪种物质在标准状况下(0°C,1 atm)是气体?A. 水(H2O)B. 氨(NH3)C. 二氧化碳(CO2)D. 汞(Hg)答案:C. 二氧化碳(CO2)二、多选题(每题4分)1.下列哪些物质属于电解质?•(A)氯化钠 (NaCl)(B)(B)蔗糖 (C12H22O11)(C)(C)硫酸 (H2SO4)(D)(D)醋酸 (CH3COOH)(E)(E)二氧化碳 (CO2)答案: (A) 氯化钠 (NaCl), (C) 硫酸 (H2SO4), (D) 醋酸 (CH3COOH) 2.下列哪些反应类型会产生沉淀?•(A)中和反应(C)(B)双替换反应(D)(C)分解反应(E)(D)合成反应(F)(E)氧化还原反应答案: (B) 双替换反应3.哪些因素会影响化学反应速率?•(A)温度(D)(B)反应物浓度(E)(C)催化剂的存在(F)(D)反应容器的形状(G)(E)压力(对于气体反应)答案: (A) 温度, (B) 反应物浓度, (C) 催化剂的存在, (E) 压力(对于气体反应)4.下列哪些元素属于卤族元素?•(A)氟 (F)(E)(B)氯 (Cl)(F)(C)溴 (Br)(G)(D)碘 (I)(H)(E)氦 (He)答案: (A) 氟 (F), (B) 氯 (Cl), (C) 溴 (Br), (D) 碘 (I)三、填空题(每题3分)1.燃烧乙醇(C2H5OH)的化学方程式为_____________。

2024-2025学年苏教版高一化学上册暑假预习试卷及答案

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2024-2025学年苏教版高一化学上册暑假预习试卷一、单选题(每题3分)1.下列哪种元素的原子具有最多的价电子?A. 氢 (H)B. 碳 (C)C. 氧 (O)D. 铁 (Fe)2.在下列化合物中,哪个是离子化合物?A. CO₂B. H₂OC. NaClD. CH₄3.当钠 (Na) 和氯 (Cl) 形成化合物时,钠会失去一个电子形成什么类型的离子?A. 阴离子B. 阳离子C. 自由基D. 中子4.下列哪个反应是放热反应?A. 冰融化成水B. 氢气和氧气燃烧生成水C. 水分解产生氢气和氧气D. 碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙5.什么是阿伏伽德罗常数的近似值?A. 6.02 × 10²³ mol⁻¹B. 6.67 × 10⁻¹¹ N·m²/kg²C. 9.8 m/s²D. 3.00 × 10⁸ m/s二、多选题(每题4分)1.下列关于有机化合物的叙述中,正确的是:A. 所有有机化合物均含有碳元素B. 有机化合物的熔点和沸点一般比无机化合物高C. 大多数有机化合物易溶于水D. 有机化合物的反应速度通常较慢答案:A, D2.关于酸碱理论,下列说法正确的是:A. 阿伦尼乌斯理论认为,酸是质子的供体,碱是质子的受体B. 布朗斯特-劳里酸碱理论仅限于在水中定义酸碱C. 路易斯酸是电子对的接受体,路易斯碱是电子对的捐赠体D. 强酸在水溶液中完全电离,而弱酸部分电离答案:C, D3.在化学平衡的研究中,以下哪些因素能影响化学平衡的位置?A. 反应混合物的浓度B. 温度的变化C. 使用催化剂D. 压力的改变(对于气体反应)答案:A, B, D4.下列有关化学键的说法正确的是:A. 离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的B. 共价键中两个原子共享一对电子C. 金属与非金属之间通常形成离子键D. 氢键是一种较强的化学键,对物质的物理性质有显著影响答案:A, B, C三、填空题(每题3分)1.填空题:元素周期表中,原子序数为17的元素是(),它属于第()族元素,其最外层电子数为()个。

2024-2025学年苏教版高一化学上册暑假预习试卷及答案

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2024-2025学年苏教版高一化学上册暑假预习试卷一、单选题(每题3分)1. 下列哪一种物质是离子化合物?A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄答案:C. NaCl解析:离子化合物通常由金属和非金属组成,通过离子键连接。

NaCl(氯化钠)是由钠离子和氯离子组成的典型离子化合物。

2. 下列哪个反应属于置换反应?A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O答案:B. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑解析:置换反应是一种反应物中的原子或离子被另一种反应物中的原子或离子所取代的反应。

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ 中镁原子取代了氢离子的位置,生成了MgCl₂和H₂。

3. 原子序数为17的元素是什么?A. 氯 (Cl)B. 氧 (O)C. 氟 (F)D. 溴 (Br)答案:A. 氯 (Cl)解析:元素周期表中,原子序数17对应的是氯(Cl),位于第三周期第VIIA族。

4. 下列哪种分子的形状是直线型的?A. NH₃B. H₂OC. CO₂D. CH₄答案:C. CO₂解析:二氧化碳(CO₂)分子的中心碳原子周围有两对双键电子对,没有孤对电子,因此分子形状呈直线型。

5. 以下哪种物质在标准状况下是气体?A. 水银 (Hg)B. 液氮(N₂)C. 干冰(CO₂)D. 氨气(NH₃)答案:D. 氨气(NH₃)解析:在标准状况(0°C 和 1 atm 压力)下,氨气(NH₃)是气体,而水银(Hg)是液体,液氮(N₂)和干冰(CO₂)在该条件下是固体。

上述代码生成的化学数据字典验证了我们解析中的几个关键点:1.氯(Cl)的原子序数为17。

2.氯化钠(NaCl)是离子化合物。

3.二氧化碳(CO2)在标准状况下是气体,且其分子形状为直线型。

高一化学暑假作业答案

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第一部分:基本概念理论专题测试A卷参考答案2 2 230. 1.2×1022,0.448 L31.(1)B;C (2)D;A32.(1)不应将溶液由烧杯直接倒入容量瓶中,(2)C33. (1)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O (2)3.75 kg (3)2:5;y=4第一部分:基本概念理论专题测试B卷参考答案32. KCl、Cl2、KClO、KClO333.14.4 g/mol;5.6 L;7.2 g34. N2,NH3,4:1,80%35.(1) 9.25 g,0.826 g/L。

(2) 4.44%第二部分:速率、平衡、原电池专题测试A卷答案一、选择题18. (1)加深,酸碱中和反应放出热量,使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动,NO2的浓度增大,故颜色加深。

(2)变浅,NH4NO3固体溶解时吸收热量,使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动,NO2的浓度减小,故颜色变浅。

19.(1)N2O42NO2 60% >=(2) 0.070 0.0015 mol·L-1·s-120.(1)2Fe3+ +2e-=2Fe2+(2)Fe-2e-=Fe2+21.(1)略 2分(2)铜棒 2分 Cu -2e- =Cu2+ 2分(3)10.8 g 2分22答案:(1)16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:223.(1)N2O4(2)吸热(3)a d第二部分:速率、平衡、原电池专题测试B卷参考答案一、选择1、D2、B3、B4、D5、D6、B7、A8、D9、C10、C11、D12、D13、C14、D15、A16、D二、填空17、(每小题3)①错误,c(X)为0时,不可能发生反应。

②正确,反应物Y的浓度增大,反应速率也加快。

③错误,随着反应的时间延长,反应速率应逐渐减小。

④正确,反应的温度升高,反应速率也加快。

18.(1)3Cu-6e-===3Cu2+8H++2NO3-+6e-===2NO↑+4H2O(2)CH4+2O2+2OH - === CO32-+3H2O19、(1)(A)不能,(B)可以(各1分)(2)(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移(2分)(3)负极:铜,Cu — 2e- = Cu2+正极:碳棒,2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+电解质溶液:氯化铁溶液(各1分)20.(1)2-3min 2分该反应是放热反应,此时温度高2分(2)4-5min 2分此时H+浓度小2分(3)0.1 mol/(L·min) 1分(4)A B 2分第三部分:重要的有机化合物专题测试A卷答案512512 2 22(3)CH3CH2CH2CH2CH3、、;22. (1)略(2)先在试管中加入一定量的乙醇,然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最(2)先在试管中加入一定量的乙醇,然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最后再加入乙酸。

2024-2025学年苏教版高二化学下册暑假练习试题及答案

2024-2025学年苏教版高二化学下册暑假练习试题及答案

2024-2025学年苏教版高二化学下册暑假练习试题一、单选题(每题3分)1.下列关于有机化合物结构的描述中,正确的是:A. 所有有机物分子中都含有碳-碳双键B. 有机物分子中的碳原子只能形成四面体结构C. 有机物中的碳原子只能与氢原子结合D. 有机物分子中的碳原子数越多,其熔点越高答案:B2.在醇的催化氧化反应中,若醇被氧化为醛,所需的催化剂通常是:A. 铜粉B. 高锰酸钾C. 浓硫酸D. 氧化银答案:A3.关于同分异构现象,下列说法错误的是:A. 具有相同分子式的化合物可能有不同的结构B. 同分异构体之间的物理性质和化学性质完全相同C. 碳链异构和官能团位置异构是同分异构的两种类型D. 同分异构现象增加了有机化合物的种类答案:B4.下列化合物中,不属于烃的是:A. 乙烷(C₂H₆)B. 乙烯(C₂H₄)C. 乙醇(C₂H₅OH)D. 苯(C₆H₆)答案:C5.在制备格氏试剂的过程中,下列哪种物质不能作为卤代烃的反应物?A. 氯甲烷B. 溴乙烷C. 碘丙烷D. 氟甲烷答案:D二、多选题(每题4分)1.下列哪些元素属于主族元素?• A. Fe• B. Ca• D. Si• E. Cu答案: B. Ca, D. Si2.下列哪些物质在标准状态下是气体?• A. CO₂• B. H₂O• C. CH₄• D. CCl₄• E. O₂答案: A. CO₂, C. CH₄, E. O₂3.下列哪些反应是放热反应?• A. 燃烧反应• B. 氢氧化钠与盐酸反应• C. 镁与氧气反应• D. 水解反应• E. 分解反应答案: A. 燃烧反应, B. 氢氧化钠与盐酸反应, C. 镁与氧气反应4.下列哪些化合物是离子化合物?• B. CO₂• C. MgO• D. H₂O• E. NH₃答案: A. NaCl, C. MgO三、填空题(每题3分)1.有机化合物分类:C6H12O6在有机化学中属于______类化合物,它的一个重要生物学功能是在生物体内进行______反应。

2024-2025学年苏教版高三化学下册暑假练习试题及答案

2024-2025学年苏教版高三化学下册暑假练习试题及答案

2024-2025学年苏教版高三化学下册暑假练习试题一、单选题(每题3分)1.下列哪种元素是周期表中的第17族元素?• A. Na• B. Cl• C. Fe• D. Cu答案: B. Cl2.在标准状况下,22.4 L的氧气含有多少摩尔的氧分子?• A. 0.5 mol• B. 1.0 mol• C. 1.5 mol• D. 2.0 mol答案: B. 1.0 mol3.下列反应中哪个是氧化还原反应?• A. HCl + NaOH -> NaCl + H2O• B. CaCO3 -> CaO + CO2• C. Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu• D. H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O答案: C. Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu4.乙醇(C2H5OH)在空气中完全燃烧的产物是什么?• A. C2H4 + H2O• B. CO + H2O• C. CO2 + H2O• D. CH4 + O2答案: C. CO2 + H2O5.下列哪种物质是强酸?• A. CH3COOH• B. H2O• C. HCl• D. NH3答案: C. HCl每题3分,请仔细审题并选择正确的答案。

二、多选题(每题4分)1. 下列关于化学反应平衡的说法,哪些是正确的?A. 当一个可逆反应达到平衡时,正向和逆向反应速率相等。

B. 在平衡状态下,反应物和生成物的浓度不再随时间变化。

C. 增加反应物的浓度会促使平衡向生成物方向移动。

D. 升高温度总是会增加所有化学反应的平衡常数。

E. 对于气体反应,减小容器体积可以增加平衡体系的压力,从而影响平衡的移动。

答案: A, B, C, E解析: D选项不正确,因为升高温度只对吸热反应有利,对于放热反应则相反,因此不一定增加所有化学反应的平衡常数。

2. 关于酸碱理论,下列陈述哪些是正确的?A. 在水溶液中,酸是质子的供体。

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江苏省高化学暑假作业答案
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 K—
39 I—127
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,本题共40分)
1.化学反应中能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。

其原因是()
A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量
C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
2.下列事实与氢键有关的是()
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
3.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志
是()
A.单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.金属钠与水反应,失去NA个电子
B.常温常压下,1mol氯气与足量金属镁反应,转移2NA个电子
C.标准状况下,aLCH4和C6H14中所含分子数均为aNA/22.4
D.在20℃,1.01×105Pa时,2.8gC2H4和CO的混合气体,含气体分子数小于0.1NA
5.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为()
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H=-890KJ/mol
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol,在上述条件下完全燃烧时释放的热量为
A.1173KJ B.1456KJ C.2346KJ D.1780KJ
6.下列离子方程式书写正确的()
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3—+OH—=CO32—+H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2—=2Fe2++S↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑
7.用10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()
A.3:2: 2 B.1: 2: 3 C.1: 3: 3 D.3: 1: 1
8.300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质,现欲配制1摩/升NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()
A.1: 4 B.1: 5 C.2: 1 D.2: 3
9.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为NH4NO3—
HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5: 3 B.5: 4 C.1: 1 D.3: 5
10.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为()
A.1: 1: 1 B.2: 2: 1 C.2: 3: 1 D.4: 3: 2
11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强是()
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
12.t℃时将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发溶剂,然后把温度降到t℃。

已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g,析出
的晶体不含结晶水,其质量分别为ag、bg、cg,则a、b、c三者的关系正确的是()
A.c=a+b B.c=2a+b C.c=2b-a D.c=a+2b
13.已知反应BeCl2+NaBeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中正确的是()
A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO
B.NaBeO2溶液的pH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO
C.Be(OH)2不具有两性
D.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物</P< p>
14.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是()
A.质量相等,密度不等的C2H4和N2
B.温度相同,体积相同的O2和N2
C.压强相同,体积相同的O2和N2
D.体积不等,密度相等的CO和C2H4
15.如图是元素周期表一部分。

X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10,则下列说法不正确的是()
A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
D.阴离子半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>W
16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>B>D>C B.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性B>A>D>C
17.在容积为2L的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时各物质的变化为A减少a摩/升,B的平均反应速率VB=a/15摩/升·分,C增加2a/3摩/升,这时若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m:n:p:q为()
A.3:1:2:2 B.1:3:2:2 C.1:3:2:1 D.1:1:1:1
18.在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC (g)达到平衡后,C的体积分数为W%。

若维持容积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为()
A.只能为2 B.只能为3
C.可能为2,也可能为3 D.无法确定
19.向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸,再滴入几滴甲基橙,则溶液呈红色。

这种酸可能是()
A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸
C.0.01mol/L甲酸D.0.01mol/L硝酸。

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