高考化学二轮总复习-化学反应与能量课件
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第20讲 能量变化和反应历程分析(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
________________________
【解析】由图可知，吸附时能量降低，解吸时能量升高，
如C2H4*→C2H4 △H＝＋82kJ·mol－1，基元反应中，C2H3*＋H*→C2H4*的
活化能最大，为＋85kJ·mol－1。
练习5：2018全国卷I
(3)对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
极短时间内即可达到平衡，A项正确；
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C项正确；
由题给三步反应可知，反应的中间产物有NO3 和
NO，B项错误；
D.第三步反应活化能较高
反应快，说明反应的活化能较低，D项错误。
练习6、三甲胺【N(CH3)3】是重要的化工原料，最近我国科学家实现了使用铜催化剂将
理也进行了广泛研究,通常认为该反应分两步进
行。第Ⅰ步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物
2
种),其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂(ads)上,如
CH4Cads/[C(H)n]ads+(2- )H2;第Ⅱ步:碳(或碳
氢物种)和H2O反应生成CO2和H2,如Cads/[C(H)n]ads+2H2O→CO2+(2+ 2 )H2。反应过程
递过程
D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反
应转变为吸热反应
C
【解析】A项，根据图示，①为氮分子的吸附在催化剂表面的过程，氮氮三键没有断裂，错误；
B项，①②③在高温区发生，提高反应速率，④⑤在低温区发生，促进平衡正向移动，错误；
C项，根据图示④为
→
，N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递，正确；D项，反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与催
【解析】由图可知，吸附时能量降低，解吸时能量升高，
如C2H4*→C2H4 △H＝＋82kJ·mol－1，基元反应中，C2H3*＋H*→C2H4*的
活化能最大，为＋85kJ·mol－1。
练习5：2018全国卷I
(3)对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
极短时间内即可达到平衡，A项正确；
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C项正确；
由题给三步反应可知，反应的中间产物有NO3 和
NO，B项错误；
D.第三步反应活化能较高
反应快，说明反应的活化能较低，D项错误。
练习6、三甲胺【N(CH3)3】是重要的化工原料，最近我国科学家实现了使用铜催化剂将
理也进行了广泛研究,通常认为该反应分两步进
行。第Ⅰ步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物
2
种),其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂(ads)上,如
CH4Cads/[C(H)n]ads+(2- )H2;第Ⅱ步:碳(或碳
氢物种)和H2O反应生成CO2和H2,如Cads/[C(H)n]ads+2H2O→CO2+(2+ 2 )H2。反应过程
递过程
D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反
应转变为吸热反应
C
【解析】A项，根据图示，①为氮分子的吸附在催化剂表面的过程，氮氮三键没有断裂，错误；
B项，①②③在高温区发生，提高反应速率，④⑤在低温区发生，促进平衡正向移动，错误；
C项，根据图示④为
→
，N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递，正确；D项，反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与催
2015届高考化学总复习 第五章 第一节化学反应与能量的转化精讲课件
(2E反应物。 (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能 量变化计算。 ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形
成释放的能量。
(4)根据盖斯定律的计算。 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生 成物) 有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步
针对训练
2．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热 依次是 ΔH ＝－ 393.5 kJ/mol 、 ΔH ＝－ 285.8 kJ/mol 、 ΔH ＝－
890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确
的是( ) A ． C(s) ＋ O2(g)===CO(g) B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝ － 393.5 kJ/mol ΔH＝－571.6 kJ/mol
解析：(1) 由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量，所
以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出
反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。 (2) 催化剂只能改变化学反应的快慢，催化剂能降低化学反 应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同 等程度的降低正反应和逆反应的活化能。 答案：(1)吸热 E1－E2 一定低 (2)减小 减小 不变
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ/mol
1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g) 2
ΔH＝－1 400 kJ/mol
解析：注意反应物、生成物的状态与反应热的关系。 答案：B
反应热的比较、计算 1．ΔH比较ΔHHH2.主要方法。 (1)根据热化学方程式的计算。 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
高中化学高考总复习 第十二讲 化学反应与能量变化
-22-
第十二讲 化学反应与能量变化
课标导引
知知识识整整合合
典例7(2020年浙江7月学考)机动车使用的铅酸蓄电池构造如图所
示,其电池反应的方程式为Pb+PbO2+2H2SO4 === 2PbSO4+2H2O。
电池工作时,下列说法不正确的是( )
A.铅为正极 B.二氧化铅发生还原反应 C.电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极 D.铅电极的电极反应式:Pb-2e-+ SO42- === PbSO4
-13-
第十二讲 化学反应与能量变化
课标导引
知知识识整整合合
答案 B 解析 氢分子在合金表面变成氢原子,该过程氢分子中化学键发生 断裂,需要吸收能量,A不正确;对城市废弃物进行处理后焚烧,利用 产生的热量供暖和发电,B正确;化石燃料使用过程中往往会造成一 定的环境污染,C不正确;氢气主要来源是水,由水制备氢气能耗大、 成本高,D不正确。故选B。
有两个 ②
一种金属和一种非金属导体(如石墨)
电极 燃料电池可以是两种相同的电极材料(如
石墨、Pt)
③有电解质溶液或熔融状态 ④形成闭合回路
-16-
第十二讲 化学反应与能量变化
(4)原电池正、负极的常见判断方法
课标导引
知知识识整整合合
-17-
第十二讲 化学反应与能量变化
课标导引
知知识识整整合合
(5)电极反应式与电池方程式的书写方法 列物质标得失—负极发生氧化反应,正极发生还原反应
课标导引
知知识识整整合合
答案 B 解析 分析总反应中元素化合价变化情况可知:Zn为负极,发生氧化 反应;石墨为正极,发生还原反应。通入的氧气在多孔石墨电极上 发生还原反应,A正确;电子从负极(锌电极)经外电路流向正极(石墨
高考化学 二轮复习 专题六 化学反应中的能量变化
概念辨析 反应热概念判断和比较类试题
[母题 1] 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的中和热 为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量
6．不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如：2SO2(g)＋ O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。 若在相同 的温度和压强时，向某容器中加入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的热量为 Q，因反应不能完全转化生成 2 mol SO3(g)，故 Q＜197 kJ。
答案：D
解析：本题将燃烧热与反应热的计算和热化学方程式的书
写融合在一起，解答时要紧扣燃烧热的相关概念，注意热化学
方程式的书写原则。乙醇与汽油的物质的量之比为 1∶9，即 1 mol 该混合物中含有 0.1 mol 乙醇和 0.9 mol CxHy。0.1 mol 乙 醇燃烧放出的热量为 1 366.8 kJ/mol×0.1 mol＝136.68 kJ，又 知 1 mol 混合物完全燃烧共放出 Q kJ 热量，则普通汽油的燃 烧热为(Q－136.68)/0.9 kJ/mol，据此再根据热化学方程式的书 写原则可判断选项 D 正确。
《化学反应与能量变化、电化学知识》高考复习
《化学反应与能量变化》复习纲要第一单元《化学反应的热效应》一、放热反应和吸热反应化学反应除生成新物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化。
据此化学反应可分为：二、重要概念1、反应热：当化学反应的反应物和产物的温度相同，反应中所放出或吸收的热量称为反应热。
2、焓：物质内部所具有的能量。
焓是物质的一种固有性质。
在一定条件下，一定量的物质具有确定的焓值，但目前人们无法求得，只能判断其相对值。
3、焓变：指反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
焓变：△H ＝H 产物－H 反应物。
单位：kJ ·mol －1。
焓变与反应热的关系：在等压条件下，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能的形式，没有其他形式的能量转化，这时的前后焓变即为反应热。
否则，焓变就可能还包含其他形式的能量转化，如光、电、波等。
一般说：反应热＝焓变＝△H4、燃烧热：25℃，101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量叫做燃烧热。
一般：C→CO 2（g ），H→H 2O （l ），S→SO 2（g ），N→N 2（g ）*苏教版中“标准燃烧热”：指25℃，101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热。
或在标准态下，298K 时，1mol 物质完全燃烧的焓变，称为该物质的标准燃烧焓．．．．． 另：写燃烧反应的热化学方程式时，一般可燃物都以1mol 为系数，其他可以是分数。
5、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱中和反应，生成1mol H 2O 时的反应热。
注意:①强酸和强碱中和热：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol ：。
②弱酸弱碱的中和反应，放出的热会低于57.3 kJ/mol 。
③浓酸、浓碱反应，会受到稀释溶解放热的影响 三、热化学方程式1、定义：能够表示反应热的化学方程式。
2、书写注意：a.标明物质的聚集状态。
如s 、l 、g 、aq 等。
老高考新教材适用2023版高考化学二轮复习专题六化学反应与能量pptx课件
-1
6C(石墨,s)+3H
(g)
====
C
H
(l)
ΔH=+49.1
kJ·
mol
2
6 6
为
-3 267.5
。
(2)(2022全国乙卷,28节选)已知下列反应的热化学方程式:
①2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(g)
②4H2S(g)+2SO2(g)
3S2(g)+4H2O(g)
③2H2(g)+O2(g)
度不大。H(g)的相对能量为218 kJ·mol-1,H2(g)的相对能量为0,故两个气态
氢原子成键释放出的能量为218 kJ·mol-1×2-0=436 kJ·mol-1,即H2的键能为
436 kJ·mol-1,A项正确;O2的键能为249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1,大于H2O2
2H2O(g)
kJ·mol-1。
ΔH2=+94 kJ·mol-1
ΔH3=-484 kJ·mol-1
计算 H2S 热分解反应④2H2S(g)
Δ 036 kJ·mol-1
S2(g)+2H2(g)的
角度拓展
1.(2022福建漳州模拟)以CO2和H2为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应
kJ·mol-1。下列说法不正确的是( C )
A.H2的键能为436 kJ·mol-1
B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2
D.H2O(g)+O(g) ══ H2O2(g)
ΔH=-143 kJ·mol-1
提示 本题考查反应热、焓变和键能,侧重分析与应用能力的考查,题目难
6C(石墨,s)+3H
(g)
====
C
H
(l)
ΔH=+49.1
kJ·
mol
2
6 6
为
-3 267.5
。
(2)(2022全国乙卷,28节选)已知下列反应的热化学方程式:
①2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(g)
②4H2S(g)+2SO2(g)
3S2(g)+4H2O(g)
③2H2(g)+O2(g)
度不大。H(g)的相对能量为218 kJ·mol-1,H2(g)的相对能量为0,故两个气态
氢原子成键释放出的能量为218 kJ·mol-1×2-0=436 kJ·mol-1,即H2的键能为
436 kJ·mol-1,A项正确;O2的键能为249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1,大于H2O2
2H2O(g)
kJ·mol-1。
ΔH2=+94 kJ·mol-1
ΔH3=-484 kJ·mol-1
计算 H2S 热分解反应④2H2S(g)
Δ 036 kJ·mol-1
S2(g)+2H2(g)的
角度拓展
1.(2022福建漳州模拟)以CO2和H2为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应
kJ·mol-1。下列说法不正确的是( C )
A.H2的键能为436 kJ·mol-1
B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2
D.H2O(g)+O(g) ══ H2O2(g)
ΔH=-143 kJ·mol-1
提示 本题考查反应热、焓变和键能,侧重分析与应用能力的考查,题目难
高三化学二轮复习化学反应与热能
______，实现该反应的能量转化方式是_____________________ __光__能__转__化__为__化__学。能，热能转化为化学能
1．反应热的定义及计算依据
2．从两种角度理解化学反应热 反应热图示
微观
宏观
a表示断裂旧化学 图像分析 键吸收的能量；
b表示生成新化学 键放出的能量； c表示反应热
SiHCl3的电子式为
的反应方向。满足目标方程式各物质的位置要求，注意方程式方向改变ΔH _________________。
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_________
符号随之改变。 ______________________。
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 A．YW3分子的空间构型为平面三角形 B．W2Z的键角小于YW3 燃烧热ΔH(kJ·mol－1)
从能量角度分析，铁触媒的作用是______________________。 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是_______
(1)调方向：根据目标方程式反应物、生成物的位置，调整已知方程式 ___________________________________________________。
钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为____________________________。
1．书写热化学方程式的常规方法
(2)细看变化，仔细分析各段反应 Si(s)＋3HCl(g)
1．反应热的定义及计算依据
2．从两种角度理解化学反应热 反应热图示
微观
宏观
a表示断裂旧化学 图像分析 键吸收的能量；
b表示生成新化学 键放出的能量； c表示反应热
SiHCl3的电子式为
的反应方向。满足目标方程式各物质的位置要求，注意方程式方向改变ΔH _________________。
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_________
符号随之改变。 ______________________。
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 A．YW3分子的空间构型为平面三角形 B．W2Z的键角小于YW3 燃烧热ΔH(kJ·mol－1)
从能量角度分析，铁触媒的作用是______________________。 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是_______
(1)调方向：根据目标方程式反应物、生成物的位置，调整已知方程式 ___________________________________________________。
钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为____________________________。
1．书写热化学方程式的常规方法
(2)细看变化，仔细分析各段反应 Si(s)＋3HCl(g)
高考化学二轮复习专题七化学反应与热能课件
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)
ΔH=-482 kJ·mol-1,B正确。
对点演练
2-1.(2021湖北荆门月考)下列说法或表示方法正确的是(
)
A.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程
式为2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)
2022
第一编
专题七 化学反应与热能
内
容
索
引
01ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点一
化学反应的热效应
02
考点二
盖斯定律的应用
03
专项模块
素养培优
五年高考 命题研究
高频考点
五年考向
命题角度再思考
考向1.反应热图像和反应机 考向1.命题可能结合化学键、
理分析:[2021湖南卷,14]
1.化学反
应的热效
应
氧化还原反应配平、化学反
[2020全国Ⅰ卷,10][2019全国 应速率和化学平衡综合考查
(kJ·mol-1 )
H2(g)
C(石墨,s)
C6H6(l)
-285.8
-393.5
-3 267.5
则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为
。
答案 3H2(g)+6C(石墨,s) ==C6H6(l)
ΔH=+49.1 kJ·mol-1
解析 根据H2(g)、C(石墨,s)和C6H6(l)的燃烧热,写出其热化学方程式分别
的H2S和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*
标注)。有关该过程的叙述错误的是(
A.产生清洁燃料H2
ΔH=-482 kJ·mol-1,B正确。
对点演练
2-1.(2021湖北荆门月考)下列说法或表示方法正确的是(
)
A.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程
式为2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)
2022
第一编
专题七 化学反应与热能
内
容
索
引
01ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点一
化学反应的热效应
02
考点二
盖斯定律的应用
03
专项模块
素养培优
五年高考 命题研究
高频考点
五年考向
命题角度再思考
考向1.反应热图像和反应机 考向1.命题可能结合化学键、
理分析:[2021湖南卷,14]
1.化学反
应的热效
应
氧化还原反应配平、化学反
[2020全国Ⅰ卷,10][2019全国 应速率和化学平衡综合考查
(kJ·mol-1 )
H2(g)
C(石墨,s)
C6H6(l)
-285.8
-393.5
-3 267.5
则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为
。
答案 3H2(g)+6C(石墨,s) ==C6H6(l)
ΔH=+49.1 kJ·mol-1
解析 根据H2(g)、C(石墨,s)和C6H6(l)的燃烧热,写出其热化学方程式分别
的H2S和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*
标注)。有关该过程的叙述错误的是(
A.产生清洁燃料H2
2022年高考化学总复习：化学能与电能的转化
第1讲 描述运专动题的1基本化概学念反应与能量变化
5.电镀 (1)定义:应用电解原理在某些金属或其他材料制品表面镀上一薄层其他金属或 合金的过程。 (2)目的:a.增强材料的抗腐蚀能力;b.提升美观或增加表面硬度。 (3)电镀池构成
第1讲 描述运专动题的1基本化概学念反应与能量变化
在餐具上镀银时,餐具作为阴极,银作为阳极,含有银离子的溶液作为电解液。发 生的反应如下。 阴极:Ag++e- Ag(还原反应); 阳极:Ag-e- Ag+(氧化反应)。 注意 电镀过程中电镀液浓度基本不变。
4HCO3 。
第1讲 描述运专动题的1基本化概学念反应与能量变化
电极反应式书写的一般步骤
第1讲 描述运专动题的1基本化概学念反应与能量变化
二次电池电极反应的书写方法 (1)先标出原电池总反应中电子转移的方向和数目,指出参与负极和正极反应的 物质。 (2)写出一个比较容易书写的电极反应(书写时一定要注意电极产物是否与电解 质溶液共存)。 (3)在得失电子守恒的基础上,用总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极 反应式。 (4)充电的电极反应与放电的电极反应过程相反。
第1讲 描述运专动题的1基本化概学念反应与能量变化
书写燃料电池电极反应的三大步骤 (1)先写出燃料电池总反应 一般都是可燃物在氧气中燃烧的反应方程式。若燃烧产物能与电解质溶液反应, 则燃烧产物与电解质溶液反应的方程式与其相加得总反应方程式。 (2)再写出燃料电池正极的电极反应 燃料电池正极都是O2得到电子发生还原反应,基础反应为O2+4e- 2O2-。 ①电解质为固体时,O2-可自由通过,正极的电极反应为O2+4e- 2O2-; ②电解质为熔融的碳酸盐时,正极的电极反应为O2+2CO2+4e- 2CO32; ③电解质处于中性或碱性环境时,正极的电极反应为O2+4e-+2H2O 4OH-; ④电解质处于酸性环境时,正极的电极反应为O2+4e-+4H+ 2H2O。 (3)最后写出燃料电池负极的电极反应 燃料电池负极的电极反应=燃料电池总反应-燃料电池正极的电极反应。
高考化学二轮复习课件：专题7化学反应与能量变化
栏 目 链 接
)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
栏 目 链 接
ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
栏 目 链 接
①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
栏 目 链 接
ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
栏 目 链 接
①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
高中化学2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题六 化学反应与能量课件(119张)
(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。
(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃
物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。
考点题组针对练
题组一 能量图像的分析与应用
1.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
(ⅰ)2CH3OH(g)⇌C2H4(g)＋2H2O(g)
D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
3．[2020·全国卷Ⅱ，11]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反
应机理如下图所示。下列叙述错误的是(
)
A．OH－参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe的成键数目
发生变化
答案：C
4 ． [2020·天 津 卷 ， 10] 理 论 研 究 表 明 ， 在 101 kPa 和 298 K 下 ，
(3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶
液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。
高考真题演练
1.[2021·湖南卷](双选)铁的
配合物离子(用[L—Fe—H]＋
表示)催化某反应的一种反应
机理和相对能量的变化情况
如图所示：
下列说法错误的是(
)
A．该过程的总反应为 HCOOH
研究了在金催化剂表面上水煤气
变换的反应历程，如图所示，
其中吸附在金催化剂表面上的
物种用*标注。
小于
可知水煤气变换的ΔH_______0(填“大于”“等于”或“小于”)。
2.02
该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式
(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃
物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。
考点题组针对练
题组一 能量图像的分析与应用
1.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
(ⅰ)2CH3OH(g)⇌C2H4(g)＋2H2O(g)
D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
3．[2020·全国卷Ⅱ，11]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反
应机理如下图所示。下列叙述错误的是(
)
A．OH－参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe的成键数目
发生变化
答案：C
4 ． [2020·天 津 卷 ， 10] 理 论 研 究 表 明 ， 在 101 kPa 和 298 K 下 ，
(3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶
液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。
高考真题演练
1.[2021·湖南卷](双选)铁的
配合物离子(用[L—Fe—H]＋
表示)催化某反应的一种反应
机理和相对能量的变化情况
如图所示：
下列说法错误的是(
)
A．该过程的总反应为 HCOOH
研究了在金催化剂表面上水煤气
变换的反应历程，如图所示，
其中吸附在金催化剂表面上的
物种用*标注。
小于
可知水煤气变换的ΔH_______0(填“大于”“等于”或“小于”)。
2.02
该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式
2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题5 化学反应中的能量变化(共42张PPT)
专题五 │ 要点热点探究
例3 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(
－
)
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方 ．甲烷的标准燃烧热为－ 程式可表示为： 程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ＋ ＋ ∆H＝－ ＝－890.3 kJ·mol－1 ＝－
－ D．氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2 ＋H2O ． 溶液： － － ＋ － －
专题五 │ 要点热点探究
D 【解析】 根据标准燃烧热的定义，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳 解析】 根据标准燃烧热的定义， 定氧化物时放出的热量(标准指 定氧化物时放出的热量 标准指 273 K,101 kPa)，A 项中水应该为液态， ， 项中水应该为液态， 项错误；根据热化学方程式的含义， 故 A 项错误；根据热化学方程式的含义，与 N2(g)＋3H2(g) ＋ 2NH3(g)对应的热量是 1 mol 氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆 氮气完全反应时的热量， 对应的热量是 反应， 的氮气， 反应，故投入 0.5 mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5 mol。 。 － 的值小于－ 项错误；一水合氨为弱电解质， 所以 ∆H 的值小于－38.6 kJ·mol 1，B 项错误；一水合氨为弱电解质， 在离子方程式中应写成分子形式， 项错误； 项正确。 在离子方程式中应写成分子形式，C 项错误；只有 D 项正确。
专题五 │ 要点热点探究
(4)根据反应进行的程度比较 根据反应进行的程度比较 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底， 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效 应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热 应越大。 如果是放热反应， 放出的热量越多； 反应，吸收的热量越多。 反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高， 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收 或放出的热量也越多。 或放出的热量也越多。
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题五 化学反应中的能量变化(同步课件)
(2)中和热:Q放=n(H2O)×ΔHC′ n(H2O)为生成水的物质的量,ΔHC′为中和热｡
4.据盖斯定律计算
(1)理论依据:一定条件下,一个化学反应不管一步完成,还是分
步完成,反应的总热效应相同,即反应热的大小与反应的途 径无关,只与始态､终态有关｡
(3)注意事项 ①合理进行方程式的叠加
热化学方程式的叠加类似于整式的运算,叠加时应遵循数学
中和反应生成1 mol水时放出的热量,中和热为57.3 kJ/mol,反应热为ΔH=-57.3 kJ/mol｡ ③反应热随反应物的物质的量的变化而变化,一个“可逆的” 化学反应,它的正反应和逆反应的焓变大小相等､符号相反
｡
④三者既有联系又有区别,燃烧热和中和热都是正值, 并且都是定值,反应热既有正值(正号不能省略)又
则中和热数值小于57.3｡
考点3 反应热的计算 反应热的计算方法 1.根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH=E(生成物)-E(反应物)
2.根据键能计算
ΔH=反应物键能总和一生成物键能总和
3.燃烧热和中和热的计算 (1)燃烧热:Q放=n(可燃物)×ΔHC｡
n(可燃物)为可燃物的物质的量,ΔHC为该可燃物的燃烧热｡
考点1
反应热、中和热、燃烧热的比较
反应热 中和热 在稀溶液中， 酸与碱反应生 成1 mol水时放 出的热量 燃烧热 在101 kPa时，1 mol物质完全燃 烧生成稳定的 氧化物时放出 的热量
含义
化学反应过程 中放出或吸收 的热量 任何反应
物质的状态确 定
反应特点
物质状态
中和反应
稀溶液
燃烧反应
生成物在常温 下为稳定态
O O 2 2 如C s CO2 g , H 2 (g) H 2O l , O 2 CH 4 g CO2 g ､H 2O l ｡
4.据盖斯定律计算
(1)理论依据:一定条件下,一个化学反应不管一步完成,还是分
步完成,反应的总热效应相同,即反应热的大小与反应的途 径无关,只与始态､终态有关｡
(3)注意事项 ①合理进行方程式的叠加
热化学方程式的叠加类似于整式的运算,叠加时应遵循数学
中和反应生成1 mol水时放出的热量,中和热为57.3 kJ/mol,反应热为ΔH=-57.3 kJ/mol｡ ③反应热随反应物的物质的量的变化而变化,一个“可逆的” 化学反应,它的正反应和逆反应的焓变大小相等､符号相反
｡
④三者既有联系又有区别,燃烧热和中和热都是正值, 并且都是定值,反应热既有正值(正号不能省略)又
则中和热数值小于57.3｡
考点3 反应热的计算 反应热的计算方法 1.根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH=E(生成物)-E(反应物)
2.根据键能计算
ΔH=反应物键能总和一生成物键能总和
3.燃烧热和中和热的计算 (1)燃烧热:Q放=n(可燃物)×ΔHC｡
n(可燃物)为可燃物的物质的量,ΔHC为该可燃物的燃烧热｡
考点1
反应热、中和热、燃烧热的比较
反应热 中和热 在稀溶液中， 酸与碱反应生 成1 mol水时放 出的热量 燃烧热 在101 kPa时，1 mol物质完全燃 烧生成稳定的 氧化物时放出 的热量
含义
化学反应过程 中放出或吸收 的热量 任何反应
物质的状态确 定
反应特点
物质状态
中和反应
稀溶液
燃烧反应
生成物在常温 下为稳定态
O O 2 2 如C s CO2 g , H 2 (g) H 2O l , O 2 CH 4 g CO2 g ､H 2O l ｡
高考化学二轮复习课件【7】化学反应与能量
物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。
失误防范
(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液 态 H2O 时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中； ②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电 解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成
H2O ，即 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l)
题组三 “一式”解决反应热的计算 4.(2014· 重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ＝a kJ· mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ· mol－1 H—H、O==O和O—H 键的键能分别为436、496和462 kJ· mol－1， 则a为( A.－332 C.＋350 ) B.－118 D.＋130 ΔH
差值，在上图中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键
能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去
反应物具有的总能量。
题组集训
题组一 对比分析“三热”，跳出认识误区
ΔH＝b kJ· mol－1得 b－a＋5.6c 6EP－P＋10× kJ· mol－1－4×5c kJ· mol－1＝b kJ· mol－1 4 5a＋12c－3b EP－P＝ kJ· mol－1，错误。 12 答案 C
5.(2013· 重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ· mol－1，PCl3 中P—Cl键的键能为1.2c kJ· mol－1 下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6c C.Cl—Cl键的键能 kJ· mol－1 4 5a－3b＋12c D.P—P键的键能为 kJ· mol－1 8
高考化学二轮复习电化学原理与应用PPT演示课件
一段时间之后,a极区溶液中H+浓度增大,pH减小,C项
错误;D.据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒
关系,电极b(负极)反应为CH3COO-+4H2O-8e-
====2
H
C
O
3
+9H+,D项正确。
【加固训练】 1.美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电 时,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O==== 2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
(4)新型电池充、放电时,电解质溶液中离子移动方向 的判断 首先分清电池是放电还是充电;再判断正、负极或阴、 阳极,进而可确定离子的移动方向。
2.燃料电池的分析思路模型
3.燃料电池中正极电极反应式的书写思路 根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物 质都是O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能 否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的 不同,其电极反应也有所不同,下表为四种不同电解质 环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-====2
C
O
2 3
+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-====Na
【解析】选D。放电时为原电池,而溶液中的阴离子移 向电池的负极,故A项正确;由题干中的信息可以得出Na 为电池的负极材料,因电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C,则电池放电时吸收CO2,充电时放出CO2,故B 项正确;放电时CO2在正极放电,而充电时会在正极生成 CO2,Na在电池的负极参与反应,在充电时又会在电池的 负极生成,故C项正确,D项错误。
相关主题
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-15-
3.反应热的计算公式有哪些? ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三
例1某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
-16-
A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
对点训练1已知化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)
ΔH=+100
kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 ( D )
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH将减小
B.每形成2 mol A—B键,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
-4-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
1.(2019 全国Ⅱ,节选)环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用 于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
已知: (g)
(g)+H2(g)
ΔH1=100.3 kJ·mol-1
①
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
ΔH2=-11.0 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
-6-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
3.(2017全国Ⅰ,节选)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或
硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为
、
,制得等量H2所需能量较少的是
。Leabharlann 考情分析•备考定向-7-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
命题热点一 命题热点二 命题热点三
高频考点•探究突破
-22-
(2)算: 根据题意计算反应热。注意:①计算时,一般先把所给已知量换 算成物质的量,然后进行计算;②热化学方程式中ΔH值一定要与方 程式中的化学计量数成比例;③要注明ΔH的单位和“+”“-”符号;④ 对于可逆反应,ΔH表示按照热化学方程式中物质的计量数完全反 应时吸收或放出的热量。
命题热点一 命题热点二 命题热点三
问题探究 1.如何书写热化学方程式? 考查热化学方程式的书写一般是结合计算进行,所以应分两步: (1)写: 首先根据题意书写热化学方程式。特别注意:①要标明反应的 温度和压强,若反应是在25 ℃和1.01×105 Pa条件下进行的,可不注 明;②要注明物质的聚集状态;③虽然热化学方程式的计量数可以 是分数,但在书写时一般选比较常规的,如最简整数比或与题中所 给信息相同的,这样才能与标准答案相符。
-9-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
5.(2017 全国Ⅲ,节选)已知:
As(s)+32H2(g)+2O2(g) H3AsO4(s)
ΔH1
H2(g)+12O2(g) H2O(l)
ΔH2
2As(s)+52O2(g) As2O5(s)
ΔH3
则反应 As2O5(s)+3H2O(l) 2H3AsO4(s)的 ΔH= 2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。
第3讲 化学反应与能量
考情分析•备考定向 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
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考情分析•备考定向
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
命题热点
考题统计
热化学方程式 2017 卷Ⅰ,28(①)
的书写
2015 卷Ⅰ,28(3)
2019 卷Ⅱ,27(1) 2019 卷Ⅲ,28(3) 2018 卷Ⅱ,27(1) 2018 卷Ⅲ,28(2)
高频考点•探究突破
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命题热点一 命题热点二 命题热点三
题后反思 (1)分析反应热效应时,只需用图像的起点(反应物总能量)和终点 (生成物总能量)来判断反应是放热还是吸热,及反应热的大小。 (2)加入催化剂,反应的活化能降低,图线应下降,但图像的起点和 终点不变。
高频考点•探究突破
-19-
命题热点一 命题热点二 命题热点三
盖斯定律的应 2017 卷Ⅰ,28(2)
用
2017 卷Ⅱ,27(1)
2017 卷Ⅲ,28(3) 2016 卷Ⅱ,26(3) 2016 卷Ⅲ,27(4)② 2015 卷Ⅱ,27(1)
考查能力分析
本部分重点考查计算能 力,在高考中常考查盖斯 定律的应用、反应热的 计算及大小比较、热化 学方程式的书写等,但侧 重盖斯定律的考查,随着 对能源问题的日益重视, 本专题仍是考查重点
ΔH1=(1 076+2×436-3×413-343-465) kJ·mol-1=-99 kJ·mol-1。 由盖斯定律,ΔH3=ΔH2-ΔH1=-58 kJ·mol-1+99 kJ·mol-1=+41 kJ·mol1。
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三
反应热概念的正确理解 有关利用反应热概念解题的思维路径
。
(2)若适量的N2与O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ
热量,相关的热化学方程式为
。
(3)已知拆开 1 mol
键、1 mol
键、1 mol N≡N 键
分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ,则 N2 与 H2 反应生成 NH3
的热化学方程式为
。
(4)在25 ℃、101 kPa下,已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复 至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程
放热反应ΔH<0
命题热点一 命题热点二 命题热点三
高频考点•探究突破
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(2)从宏观的角度说,是反应物自身的能量与生成物的能量差值, 在上图中:
a表示活化能; b表示活化分子结合成生成物所释放的能量; c表示反应热。
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三
2.催化剂对活化能、焓变的影响是怎样的?请用图表示出来。 催化剂能降低反应所需的活化能,但ΔH保持不变。如图所示:
高频考点•探究突破
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命题热点一 命题热点二 命题热点三
分析推理(1)加入催化剂后反应历程有哪些变化? 催化剂使反应需要的能量降低,即活化能降低,反应速率会增大, 所以b进程应该是加入了催化剂,但是催化剂并不能改变反应物能 量和生成物的能量,所以反应热不改变。 (2)该反应的活化能指的是哪一段能量? 活化能是使反应物分子变为活化分子吸收的能量,即反应物能量 与最高能量之差。催化剂存在时,活化能为E1。使用不同的催化剂, 反应的活化能不同。 (3)利用图像如何判断吸热反应与放热反应? 主要看反应物总能量和生成物总能量的相对大小。 答案 D
2.(2019 全国Ⅲ,节选)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s) CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1 CuCl(s)+12O2(g) CuO(s)+12Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g) CuCl2(s)+H2O(g)
解题要领 将题给热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯
定律,①×2-②×3-③可得目标热化学方程式,则ΔH=2ΔH1-3ΔH2ΔH3。
考情分析•备考定向
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
6.(2015 全国Ⅱ,节选)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用
合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生
C≡O 1 076
H—O 465
C—H 413
由此计算 ΔH1= kJ·mol-1。
kJ·mol-1;已知 ΔH2=-58 kJ·mol-1,则 ΔH3=
答案 -99 +41
考情分析•备考定向 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
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解题要领 由反应①ΔH1=∑(反应物键能)-∑(产物键能) 代入求得
ΔH=286 kJ·mol-1
②+③+④可得:H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH=20 kJ·mol-1
由两个热化学方程式比较可知,制得等量 H2 系统(Ⅱ)所需热量
较少。
考情分析•备考定向
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
4.(2016 全国Ⅲ,节选)已知下列反应:
SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
②
对于反应: (g)+I2(g)
(g)+2HI(g)
③
ΔH3=
kJ·mol-1。
答案 89.3
解题要领 根据盖斯定律,将反应①和②叠加可得反应③,故
ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3 kJ·mol-1+(-11.0 kJ·mol-1)=89.3 kJ·mol-1。
考情分析•备考定向
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
高频考点•探究突破
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命题热点一 命题热点二 命题热点三
(2)如何求算热化学方程式中的反应热? ①根据热化学方程式中物质与 Q 之间的比例关系直接求算反 应热。②依据燃烧热数据直接求算反应热:Q=燃烧热×n(可燃物的物 质的量)。③根据反应物和生成物的总能量计算:ΔH=E(生成物)-E(反 应物)。④根据反应物和生成物的键能计算:ΔH=反应物键能总和-生 成物键能总和。如对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=946 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1。SiH4(g)+2O2(g) SiO2(s)+2H2O(l),该反应中转移 8 mol 电子,所以 ΔH=-190.0×8 kJ·mol-1=-1 520 kJ·mol-1。 (3)H2O 在热化学方程式中应标注什么状态? 需要看具体情况,如在表示某物质燃烧热的热化学方程式中,水 应为液态;室温下,水为液态。