最新人教版高中化学必修2《元素周期律》学案示例(第二课时)

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高中化学必修二教案-1.2元素周期律(第2课时)-人教版

Li
Na Mg AlNaOH Mg(OH)2Al(OH)3
强碱中强碱弱碱
K
2Na + 2H2O= 2NaOH + H2
Rb2Mg+2H2O= Mg(OH)2+ H2
Cs
难点：元素“位置—结构—性质”之间的关系
三、学情分析
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在第一节已经有详细的介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，对元素在周期表中的位置与原子结构的关系有一定了解，但对元素在周期表中的位置与性质的关系及元素性质的递变规律还没有更深刻的理解。因此，本节教学力图通过分别横向纵向探究金属性的递变规律帮助学生能够从“位置—结构—性质”三者统一的角度进一步认识元素周期律。
2、通过手持技术、数字化实验等定量数据分析得出结论形成概念，加深学生对物质性质递变的理解
情感态度价值观：
1、在元素周期表的教学中，通过探究规律，培养科学归纳的思维能力、和运用事物规律分析解决问题的能力
2、感受元素周期表的化学之美，体验科学探究的艰辛和喜悦感受化学世界的奇妙与和谐
二、重难点
重点：金属性的递变规律
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，移开酒精灯，再观察现象。
Na
Mg
Al
与水反应
冷水、剧烈
热水、能反应
难反应
溶液颜色
红
浅红
几乎无变化
规律
金属性：Na > Mg > Al
②Mg、Al与盐酸反应
将实验①两只试管中的水缓慢倒入废液缸，再各加入2mL 2mol/L盐酸，观察现象。
Mg
Al
剧烈程度
Mg > Al
（注：忽略溶液混合体积变化）

高中化学必修2 第二节元素周期律(第2课时) 学案

D.从硅到氯负价从-4-1
2.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强
弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z 1
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z) 2
4.难点：探究能力的培养
二、学习过程
（一）Na 、Mg、Al 和水的反应
Mg
Al
与冷 H2O 反应与沸 H2O 反应
结论
Na 现象
化学方程式
Na 与冷水剧烈反应，Mg 只能与沸水反应，Al 与水不反应。
（二）Mg、Al 和盐酸的反应
Mg
Al
现象
反应方程式
结论
Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出 H2，但 Mg 比 Al 更剧烈
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是
。
(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是
。
(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是
。
(5)能形成气态氢化物且最稳定的是
。
8.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。
答：
9．X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y 的核电荷数比 X 大 2，Z 的
D．X2Y
5．A、B 均为原子序数 1～20 的元素，已知 A 的原子序数为 n， A2 离子比 B2 离子少
8 个电子，则 B 的原子序数为
A．n＋4
B． n＋6
C．n＋8
D．n＋10
6．X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子

1.2元素周期律第2课时：元素周期律学案(人教版必修2)

第2课时元素周期律1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z>Y>X答案 B解析由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X>Y>Z，则三种元素的原子序数大小关系为X>Y>Z，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为Z>Y>X，气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>ZH3。

2．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C答案 C解析对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，由题可判断：aA2＋＝Mg2＋，bB＋＝Na＋，cC3－＝N3－，dD－＝F－，故原子半径：Na>Mg>N>F，原子序数：a>b>d>c，离子半径：N3－>F－>Na＋>Mg2＋，还原性：Na>Mg>N>F。

3．下列叙述中，A金属性肯定比B金属性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能答案 D解析本题的关键是要弄清金属性强弱的实质是原子失电子的难易程度，原子越容易失电子，其金属性越强，与原子失电子数目无关；其次得失电子的能力主要取决于原子结构，尤其与最外层电子数和电子层数密切相关。

高中化学 1.2 元素周期律(第2课时)导学案新人教版必修2

元素周期律导学案第2课时一、元素性质周期性变化的规律1.随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律:第一周期: 其他周期: 同一主族:2.随着原子序数的递增，原子半径变化的规律：随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律（1）最高正价：（2）最低负价：主族非金属元素最高正价与最低负价的关系3.随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律（1）同周期从左到右：金属性非金属性（2）同主族从上到下：金属性非金属性问题：在元素周期表中金属性最强的元素非金属性最强的元素是注：判断元素金属性强弱的依据：（1）单质跟水(或酸)反应置换出；（2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的强弱。

判断元素非金属性强弱的依据：（1）跟氢气生成的难易程度以及氢化物的；（2）元素最高价氧化物的水化物的强弱。

a.同周期（以第三周期元素为例）：（1）Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为Na、Mg、Al与水或酸反应的快慢碱性强弱顺序：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3（2）硅、磷、硫、氯的性质比较Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序为氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl酸性强弱顺序：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4b.同主族（以第IA和VIIA为例）金属性Li Na K Rb Cs 碱性LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 非金属性F Cl Br I 氢化物的稳定性HF HCl HBr HI 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4二、元素周期律1、定义：______________随着___________________的规律叫做元素周期律。

2、实质：元素性质周期性变化是由于_____________周期性变化的必然结果。

课前小卷1.在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____ 。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_______。

（3）在室温下有颜色的气体单质是______。

人教版高中化学教案-元素周期律第二课时

4、同主族，原子的最外層電子數相等，化學性質相似，隨著核電荷數的增加，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強；非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。
三、元素“位、構、性”規律中的特例（1）一般原子的原子核是由質子和中子
隨堂練習
2、已知鈹的原子序數為4，下列對鈹及其
化合物的敘述中正確的是（ C
）
A、鈹的核電荷數大於硼的核電荷數；
B、鈹的金屬性比鋰強；
C、氫氧化鈹的鹼性比氫氧化鈣弱； D、單質鈹跟冷水劇烈反應產生氫氣。
隨堂練習
3、下列有關元素週期律的本質敘述中，正
確的是（ A ）
A、元素週期律的本質是元素原子核外電子排布呈週期性變化；
2、理論準備:元素的金屬性和非金屬性的判斷依據是什麼?
1、元素的金屬性和非金屬性的判斷依據
（1）元素的金屬性強弱判斷依據:
①金屬與水或酸反應越容易置換出 H2，金屬性越強； ②金屬的最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）鹼性越強，金屬性越強； ③金屬與某些鹽溶液的置換反應。
（2）元素的非金屬性強弱判斷依據:
（7）非金屬氧化物一般是酸性氧化物，但 NO 、CO不是酸性氧化物；
（8）氟是ⅦA族元素，只有－1價，無正價；氧一般顯－2價，在Na2O2顯－1價，但在OF2 中顯＋2價；氫顯＋1價，但在NaH中顯－1 價。
四、元素週期表及元素週期律的三大意義
⑴ 學習和研究化學的規律和工具
⑵ 研究發現新物質預言新元素，研究新農藥，尋找新的半
Na (1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是______ ；
(2)最高價氧化物的水化物鹼性最強的是N__a_O；H (3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是_A__l_(；OH)3 (4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是_H_C__l_O；4 (5)能形成氣態氫化物且最穩定的元素是___金屬性和非金屬性遞變

高中化学《元素周期律第二课时》学案新人教版必修2

内蒙古乌拉特中旗一中高二化学必修二《元素周期律第二课时》学案【学习过程】：【基础知识】一、第三周期元素性质变化规律[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。

观察现象。

[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金2SO[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。

三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

四、元素周期律（1）定义：。

（2）实质：。

_______________________________________________________________________2、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。

【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

______________________________________________________________________【达标检测】；【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

______________________________________________________________________【达标检测】1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A．4 B．5 C .6 D．7 ( )3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化5．M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知 ( )A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于NC．N2+的还原性小于M2- D．N2-的还原性大于M2-6．下列递变规律正确的是 ( ) A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强7．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.8．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9．下列叙述正确的是 ( )A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数C．第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2O n，氢化物分子式为RHn (n≥4)11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )A．原子的最外电子层上都有8个电子B．其原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼 D．范德华半径比同周期ⅦA族元素原子的大12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是( )A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。

必修二第一章第二节元素周期律学案第二课时

第二节元素周期律学案（第二课时）1.元素的原子结构变化规律：2. 主要化合价的变化规律：注意：①氧、氟无价；金属无价；惰性气体为。

②元素的最高正价== 。

③只有才有负价，且|负价数值|+最高正价数值==3、元素的金属性和非金属性的周期性变化：判断元素金属性（失电子能力）强弱的方法：①元素与水（或酸）反应，反应越剧烈，元素金属性；②元素对应碱的碱性越强，元素的金属性；结论：同一周期从左到右，金属性逐渐。

同一主族从上到下，金属性逐渐。

判断元素非金属性（得电子能力）强弱的方法：①与H2的化合：与H2越易反应，该元素的非金属；②生成氢化物的稳定性：对应氢化物越稳定，该元素的非金属；③最高价氧化物对应酸的酸性越强，非金属性。

结论：同一周期从左到右非金属性逐渐。

同一主族从上到下，非金属性逐渐。

总之：同一周期从左到右，金属性逐渐；非金属性逐渐。

同一主族从上到下，金属性逐渐；非金属性逐渐。

4、原子半径的周期性变化：原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用决定的。

微粒半径比较的一般规律：①看电子层数：电子层数越多，半径越大；电子层数越小，半径越小。

②看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数多的，半径小；核电荷数少的，半径大。

③看电子数：当电子层数和核电荷数都相等时，电子数越多，半径越大；电子数越小，半径越小。

同一周期从左到右原子半径由渐；同一主族从上到下原子半径由渐。

元素周期律：。

元素性质的周期性变化的根本原因是：。

巩固提高：1．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（）A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D、单质铍跟冷水反应产生氢气2．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是（）A、Na—MgB、S2——SC、Mg—ND、Al3+—Al3．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（）A、最外层电子数B、原子半径C、非金属性D、单质的氧化性4．下列关于主族元素性质递变规律不正确的是（）A、同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D、同主族元素从上到下，原子半径越小越容易失去电子5．下列离子半径之比大于1的是（）A、Mg2+/MgB、Cl/Cl—C、N/OD、Si/Al6．在下列元素中，原子半径最小的是( )A.NB.FC.MgD.Cl7．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.NaB.PC.ClD.Ar8．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y9．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n10．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化11．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+1012．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C13．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S14．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数15.元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（）A．原子量B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性16.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．NaOH B．Al(OH)3C．LiOH D．RbOH17．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl18．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。

高中人教版化学必修2《元素周期律(第2课时)》精品表格式教案

1、第三周期元素性质变化规律
2、同周期元素性质递变规律
从左ห้องสมุดไป่ตู้右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3、元素周期律
（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。
（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。
4、元素周期律、元素周期表的应用
课后反思
采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg
Al
现象
反应迅速，放出大量的H2
反应方程式
结论
Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。
[过渡]我们再研究第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。
[过渡]如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
[板书]2、同周期元素性质递变规律
从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
[思考]写出1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。
[讲解]原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律
C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料，如；

化学二 1.2 元素周期律教案(第二课时)

必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第2课时）一、教材分析：在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。

学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。

通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。

同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化.本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。

二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

（2）通过实验操作，培养学生实验技能。

2、过程与方法:（1)自主学习,归纳比较元素周期律。

(2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律三、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

难点：探究能力的培养四、学情分析：元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性,让学生去动手实验获取证据,让学生去分析图表、资料获取信息。

具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上,观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。

元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。

五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法六、课前准备:1．学生的学习准备:预习课本上相关的实验,初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。

2．教师的教学准备:多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案,课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教具准备：两人一组,实验室内教学。

课前打开实验室门窗通风，课前准备好-—试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。

高中化学教案新人教版必修2元素周期律(第2课时)

元素周期律教学目标、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解元素周期表和元素周期律的意义。

3、认识事物变化由量变引起质变的规律。

重点难点元素周期表和元素周期律的意义教学过程[复习]1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、填写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。

[学生活动][投影展示]1～18号元素原子结构示意图。

[提问]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。

[板书]二、元素周期律[学生活动][投影展示] 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数1～211～23～1021～811～1831～8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现——变化。

[讲述]从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从 1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。

这就如同我们一年一年的四季更替及学生活中的每天都是24小时一样。

因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。

由此，可得出如下结论：[讲述并板书]随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。

[过渡]元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？我们从元素的化合价和元素的金属性与非金属性两个方面来进行探讨。

［投影］元素的主要化合价原子序数12元素符号H He最高正化合价或最低负+1O 化合价原子序数345678910元素符号Li Be B C N O F Ne主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序数1112131415161718元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar最高正化合价或最低负+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10化合价结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。

高一化学人教版必修2同步学案：元素周期律学案2

第二课时元素周期律班级：姓名：【学习目标】：1、了解元素原子结构的周期性变化2、了解元素性质的周期性变化3、理解元素周期律的内容及实质4、形成结构决定性质的科学思想【自主学习】：1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；填写教材14页表中1—18号元素符号以及它们核外电子排布？2结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。

3呈现的变化4的变化【科学探究】：教材15页1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易2.元素最高价氧化物的水化物——1. 单质跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱二：实验研究1、实验演示通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？结论： Na Mg Al 金属性依次 2、阅读：Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐三、元素周期律：内容：实质：元素性质的周期性变化是呈周期性变化的必然结果。

四、思考：1、结合原子结构解释同周期元素随着原子序数的递增，元素性质的递变性？2、如何比较不同粒子半径的大小？【典例分析】：例1、短周期中三元素a 、b 、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：（）A、a是一种活泼的非金属元素B、c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C、b的氢化物很稳定D、b元素的最高化合物为＋7价例2、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X【过手训练】：1、元素性质呈周期性变化的原因是（）A、相对原子质量逐渐增大B、核电荷逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化2、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl3、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P4、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次升高B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、B、C、N、O、F原子半径依次升高D、Li、Na、K的原子半径依次增大5、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )A、原子半径X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C、非金属性X>Y>ZD、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－6、下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B、碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C、还原性 F-＞Cl-＞Br-D、稳定性 HCl＞H2S＞PH37、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A、19B、18C、27D、98、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )A、KClB、NaBrC、LiID、KF9、下列叙述正确的是( )A、同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大B、现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C、VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D、所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为：（）A、A B C D EB、E C D B AC 、B AD CE D 、C D A B E11、已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A、C>D>B>AB、A>B>C>DC、B>A>C>DD、A>B>D>C下列说法正确的是：（）A、 e的氢化物比d 的氢化物稳定B、 a、b、e 三种元素的原子半径： e＞b＞aC 、六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D、 c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强13、某元素原子核外有3个电子层，该元素最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，则这种元素的名称是，元素符号为，最高价氧化物的化学式为，气态氢化物的化学式为。

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