化学实验报告-氯化钠提纯

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实验一-氯化钠的提纯

实验一氯化钠的提纯

一．实验目的

1．掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。

2．练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和干燥等基本操作。

3．学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。

二．实验原理

1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。

2、可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等）。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（可能过量的Ba2+）

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

过量NaOH和Na2CO3，可通过加HCl除去。

CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

H+ + OH- = H2O

K+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。

三．实验用品

仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯

药品：粗食盐，HCl（2 mol·L-1），NaOH（2 mol·L-1），BaCl2（l mol·L-1），Na2CO3（l mol·L-1），(NH4)2C2O4（0.5 mol·L-1），镁试剂

材料：pH试纸，滤纸

四．实验内容

（一）粗食盐的提纯

1．粗食盐的溶解

在台秤上称取8 g粗食盐，放入小烧杯中，加入30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。

2．SO42-及不溶性杂质的除去

将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入l mol·L-1的BaCl2溶液（约2 mL），继续小火加热5分钟，静置陈化。待上层溶液澄清时，向上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，检验SO42-是否除净。若清

化学粗盐提纯实验报告

实验部分：

实验目的：

本实验的目的是为了学习和掌握化学粗盐的提纯方法，提高我

们的实验操作能力和化学分析能力。

实验原理：

化学粗盐中含有多种无机杂质，而且含量都比较高。经过提纯后，可以得到较纯的氯化钠结晶。

本实验采用结晶法进行提纯。首先将化学粗盐加入水中，加热

至溶解，通过滤色、过滤和结晶的过程，得到较纯的氯化钠结晶。

实验步骤：

1. 称量约50g化学粗盐，加入蒸馏水中，加热至溶解。

2. 在烧杯中放置漏斗和过滤纸，将溶液过滤到另一个烧杯中。

3. 将另一个烧杯中的溶液慢慢加热，待其沸腾后，繁华气泡即可停止加热，铺设防尘纸，待结晶连续软沉下来2-3min。

4. 将结晶过滤、洗涤并全部或部分干燥。

5. 测定得率，计算提纯后的氯化钠的纯度。

实验结果：

1. 实验过程顺利进行，没有出现异常情况。

2. 实验中得到氯化钠结晶物质，经过过滤、洗涤、干燥后，重量为42.5g。

3. 计算得到实验的收率为85%，纯度为85%。

误差分析：

1. 实验过程中，可能有一定的损失，导致计算结果与理论值略有偏差。

2. 实验中设备的误差和实验人员的误差也会对结果产生一定的影响。

3. 实验数据的处理方法也可能导致实验结果的误差。

结论：

本实验采用结晶法对化学粗盐进行提纯。在实验过程中，操作顺利，取得了较好的实验结果。通过实验得出，提纯后的氯化钠的纯度为85%。此次实验不但提高了我们的实验操作能力和化学分析能力，还为今后的实验操作奠定了基础。

氯化钠提纯实验报告

实验目的，通过氯化钠提纯实验，掌握提纯技术的基本操作方法，了解提纯原理，并掌握提纯后氯化钠的性质和用途。

实验仪器与药品，氯化钠、蒸馏水、蒸馏瓶、烧杯、玻璃棒、滤纸、玻璃棉、

蒸馏装置。

实验原理，氯化钠溶解度随温度的变化而变化，温度越高，溶解度越大。利用

这一性质，可以通过加热溶液使氯化钠溶解度增大，然后冷却溶液，使溶解度减小，从而实现氯化钠的提纯。

实验步骤：

1. 将一定质量的氯化钠加入烧杯中，并加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，

使氯化钠充分溶解；

2. 将溶液倒入蒸馏瓶中，加热至溶液沸腾，持续加热一段时间，使溶液中的杂

质溶解；

3. 关闭火源，让溶液自然冷却至室温，然后再放入冰箱中冷却，使溶解度减小，杂质逐渐析出；

4. 将溶液进行过滤，用滤纸和玻璃棉将析出的杂质过滤掉；

5. 将过滤后的溶液再次加热，使溶剂蒸发，直至溶液剩下结晶体；

6. 将结晶体取出晾干，得到氯化钠的纯品。

实验结果与分析，经过提纯后，氯化钠的纯度得到了显著提高，结晶体呈现出

白色，无杂质。经检测，提纯后的氯化钠的含量达到了99.9%以上，可以满足实际

应用的要求。

实验结论，本实验通过氯化钠提纯操作，成功提高了氯化钠的纯度，得到了高纯度的氯化钠结晶体。通过本次实验，我对提纯技术有了更深入的理解，也掌握了提纯操作的基本技能，为今后的实验操作打下了良好的基础。

实验注意事项：

1. 在操作过程中，要小心加热，以免溶液溅出造成烫伤；

2. 操作过程中要注意溶液的浓度和温度，掌握好加热和冷却的时机；

3. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文

篇一：粗盐提纯实验报告

一、实验目的：

1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．

2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

二、实验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

三、实验仪器和药品：

药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片

四、实验操作：

五、实验总结

1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5？

篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告

一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠

二、实验目的：

1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；

2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；

3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。

三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性

2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方

法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

氯化钠的提纯实验报告

实验氯化钠的提纯

一、目的要求

1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。

2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

4 、了解

等离子的定性鉴定。

二、实验原理

化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有

等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使

等离子生成沉淀而除去。一般是先在食盐溶液中加入

溶液，除去

：

然后在溶液中加入

溶液，除去

和过量的

过量的

溶液用盐酸中和。粗食盐中的

与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。由于

的溶解度比

的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，

结晶出来，

仍留在母液中。

三、仪器与试剂

仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100

），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵，

试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等

试剂：

（饱和）,

（饱和）,镁试剂和粗食盐等。

四、基本操作（补充内容）

1．固体溶解

2．固液分离

（1）倾析法

（2）过滤法

A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤

B减压过滤

C热过滤

（3）离心分离法

3．蒸发（浓缩）

4．结晶（重结晶）

五、实验步骤

一、粗食盐的提纯

1、粗食盐的溶解

称取8.0g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。

2、除去

加热溶液到沸腾，边搅动边逐滴加入

溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使

颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴

溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明

氯化钠的提纯

氯化钠的提纯一.实验目的

1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识，了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件；

2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节；晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧

二.实验原理：

1．粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。

2.可溶性杂质可用下列方法除去：

⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时，即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去：

Ba 2++SO 42- = BaSO 4

⑵ 将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，由于发生下列反应：

Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀，并通过过滤的方法除去。

⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑

⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl 同时结晶出来。

三.主要仪器与试剂

主要仪器：烧杯，试管，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，离心机

主要试剂：粗盐，BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液，H 2SO 4 稀溶液，6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液，镁试剂，2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液，

氯化钠提纯实验报告

一、引言

氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。然而，在某些特定的实验中，我们需要纯度更高的氯化钠。因此，本实验旨在通过提纯的方法，获得高纯度的氯化钠。

二、实验方法

1. 实验材料准备

本实验所需材料包括：普通氯化钠、去离子水、滤纸、玻璃棒、玻璃容器等。

2. 氯化钠溶液制备

将适量的普通氯化钠加入一定量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，制备成氯化钠溶液。

3. 氯化钠溶液过滤

将制备好的氯化钠溶液倒入玻璃容器中，使用滤纸过滤掉其中的杂质。

4. 氯化钠溶液结晶

将过滤后的氯化钠溶液置于恒温槽中，保持一定的温度，使其缓慢结晶。

5. 氯化钠晶体收集与干燥

等待溶液结晶完成后，使用滤纸将晶体与溶液分离。将分离得到的氯化钠晶体放置于通风处，使其自然干燥。

三、实验结果与讨论

通过上述实验方法，我们成功地制备了高纯度的氯化钠晶体。在实验过程中，我们注意到以下几个关键点。

首先，溶液过滤的步骤对于提纯氯化钠非常重要。通过滤纸的过滤，我们能够

去除溶液中的杂质，使得晶体的纯度得到提高。

其次，控制结晶过程中的温度是关键。在实验中，我们使用恒温槽来保持一定

的温度，以便晶体能够缓慢结晶。这样可以避免快速结晶导致晶体内部的杂质

陷入其中，影响纯度。

最后，晶体的收集与干燥也需要注意。我们使用滤纸将晶体与溶液分离，确保

晶体的纯度。而在干燥过程中，我们选择放置于通风处，避免使用加热等方法，以免对晶体产生不利影响。

通过实验观察，我们得到的氯化钠晶体呈现出白色固体的形态，无明显的杂质

氯化钠提纯的实验报告

实验报告：氯化钠提纯

[实验目的]

本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯

氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。

[实验原理]

氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会

存在杂质，影响其使用效果。本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，

将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。

[实验步骤]

1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。

2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水

浴中进行加热处理。

3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和

度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。

4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流

失并全面分离出来。

5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，

重复水洗直至其较为干净后再进行移液。

6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。

[实验结果]

本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的

提高。实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过

恒温室进行保存。经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。

[实验结论]

通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效

果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行

提纯，从而提高其纯度。实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的

氯化钠的精制实验报告

一、引言

氯化钠是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药制备和化学实验等领域。然而，由于工业生产过程中的杂质和不纯物质的存在，导致氯化钠的纯度

无法满足某些特殊需求。因此，本实验旨在通过精制方法，提高氯化钠的纯度，以满足特定应用的要求。

二、实验方法

1. 材料准备

本实验所需材料包括：工业级氯化钠、去离子水、过滤纸、蒸馏瓶、烧杯、漏

斗等。

2. 实验步骤

（1）将一定量的工业级氯化钠加入烧杯中；

（2）加入适量的去离子水，搅拌使氯化钠溶解；

（3）将溶液过滤，去除杂质和不溶物；

（4）将过滤后的溶液转移到蒸馏瓶中；

（5）进行蒸馏，收集纯净的氯化钠溶液。

三、实验结果

经过实验操作，我们成功获得了一定纯度的氯化钠溶液。通过化学分析仪器的

检测，我们得到了如下结果：

1. 纯度检测

经过精制处理后的氯化钠溶液，其纯度达到了99.9%以上，远高于工业级氯化钠

的纯度标准。

2. 杂质检测

经过实验分析，我们发现经过精制处理后的氯化钠溶液中，杂质含量明显降低，符合特定应用的要求。具体杂质检测结果如下：

- 重金属离子：经过精制处理后的氯化钠溶液中，重金属离子的含量低于检测

仪器的检测限，可以认为几乎不含重金属离子；

- 有机物：经过精制处理后的氯化钠溶液中，有机物的含量也明显降低，满足

特定应用的要求。

四、实验讨论

通过本实验的精制过程，我们成功提高了氯化钠的纯度。然而，在实际应用中，仍然需要根据具体需求进行进一步的精制和处理。例如，在医药制备领域中，

还需要进行更严格的纯化处理，以确保氯化钠的纯度符合药品生产的标准。

氯化钠的提纯实验报告

一、引言

氯化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于医药、食品工业等领域。然而，在某些特定的实验或生产过程中，需要高纯度的氯化钠，因此提纯氯化钠的方法变得十分重要。本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠，并对提纯效果进行评估。

二、实验材料和方法

实验材料：

1. 质量浓度为99.5%的氯化钠（NaCl）。

2. 蒸馏水。

实验仪器：

1. 烧杯。

2. 搅拌棒。

3. 热板。

4. 实验天平。

5.过滤纸。

6. 称量瓶。

7. 干燥器。

实验步骤：

1. 用天平称取适量的氯化钠固体，记录其质量，放入烧杯中。

2. 加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。

3. 将烧杯放在热板上，加热溶液。持续搅拌，使溶液充分混合。

4. 当溶液沸腾时，适量加入蒸馏水，用以提高溶液的稳定性。

5. 继续加热，热解，使溶液中的杂质沉淀到底部。

6. 关闭热板，待溶液冷却到室温。

7. 将溶液中的固体通过过滤纸过滤，以分离固体和溶液。

8. 将滤液收集到称重瓶中，记录滤液的质量。

9. 将收集到的固体样品放入干燥器中干燥。

10. 定时取出固体样品，待质量稳定后记录质量，直到固体质

量不再变化。

三、实验结果与分析

通过实验，我们成功地提纯了氯化钠样品。在实验中，我们首先将氯化钠溶于蒸馏水，通过加热溶解来分离杂质。随着溶液的沸腾，杂质逐渐沉淀，使溶液变得相对纯净。随后，我们对溶液进行过滤，得到滤液和固体。通过测量滤液的质量，我们可以评估溶液的纯度。同时我们通过称重固体样品的方法，得到固体样品的质量。

在实验过程中，我们需要注意以下几点。首先，加热时需持续搅拌，以确保溶液均匀加热，防止局部过热。其次，溶液的稳定性对提纯效果至关重要，适量添加蒸馏水可以帮助维持溶液的稳定性。最后，干燥固体时需要定时取出样品并记录质量，以确保固体质量的稳定性。

氯化钠提纯实验报告

1. 引言

氯化钠（NaCl）是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。然而，商业销售的氯化钠常常携带

着杂质，因此，在许多实验中，需要将氯化钠进行提纯。本实验

旨在通过结晶法提纯氯化钠，并评估提纯效果。

2. 实验材料和方法

2.1 实验材料

- 商业纯度氯化钠样品

- 蒸馏水

2.2 实验方法

步骤：

- 将商业氯化钠样品称取一定质量，置于一个干净的容器中。

- 加入适量的蒸馏水搅拌溶解，直至氯化钠完全溶解。

- 将溶液过滤，去除杂质。

- 将过滤后的溶液放置在恒温槽中，在室温下慢慢溶出氯化钠结晶。

- 将结晶物收集，并用蒸馏水洗涤，除去残留的杂质。

- 用纸巾或其他吸水性材料将结晶物吸干，然后将其放置在通风处晾干。

3. 结果与分析

在本次实验中，通过提纯氯化钠的过程，我们观察到了以下

现象：

- 在加热溶度的过程中，溶液明显变得更透明，杂质被过滤掉。

- 在恒温槽中，氯化钠结晶逐渐生成，并沉积在容器底部。

- 提纯后的氯化钠结晶较为洁白，整齐堆积。

通过对提纯过程中产生的氯化钠结晶进行研究，我们可以得

出以下结论：

- 结晶的温度对结晶速率和晶体质量有着较大的影响。较低的温度下，结晶速率较慢，但晶体质量较高。

- 结晶过程中的搅拌加速了溶质的溶解和结晶，可提高结晶物质的纯度。

4. 结论

通过本次实验，我们成功地通过结晶法提纯氯化钠。提纯后的氯化钠结晶物质较洁白，杂质明显减少。实验结果表明，结晶法是一种有效的提纯氯化钠的方法。然而，需要注意的是，在实验中应控制好结晶温度和搅拌速度，以达到更高的提纯效果。

氯化钠的提纯实验报告

氯化钠的提纯

一、目的要求

1通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制查验方式①

2练习有关的大体操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的利用、无水盐的干燥和滴定等。

3学习天平的利用和用目视比浊法进行限量分析②。

二、原理

氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42－、Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂质。氯化钠的溶解度随温度的转变很小，不能用重结晶的方式纯化，而需用化学法处置，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。此方式的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42－反映转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2＋、Mg2＋及没有转变成硫酸钡的Ba2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32－，有关化学反映式如下：

Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓

Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓

2Mg2＋＋2OH－＋CO32－==Mg2(OH)2CO3↓

CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O

至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶进程中，绝大部份仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。

三、实验内容

1溶盐

用烧杯称取食盐，加水20mL。加热搅拌使盐溶解，溶液中的少量不溶性杂质，留待下步过滤时一并滤去。

2化学处置

(1)除去SO42－

将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。边搅拌，边逐滴加入mol·L－1BaCl2溶液，要求将溶液中全数的SO42－都变成BaSO4沉淀。记录所用BaCl2溶液的量。因BaCl2的用量随食

【精】氯化钠的提纯实验报告

氯化钠的提纯实验报告

实验报告是在科学研究活动中人们为了检验某一种科学理论或假设，通过实验中的观察、分析、综合、判断，如实地把实验的全过程和实验结果用文字形式记录下来的书面材料。实验报告具有情报交流的作用和保留资料的作用。以下是小编精心整理的【精】氯化钠的提纯实验报告，仅供参考，大家一起来看看吧。

氯化钠的提纯实验报告1

一、实验目的：

1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。

2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作。

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

二、实验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品：

四、实验操作：

五、实验总结

1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？

氯化钠的提纯实验报告2

一、实验题目：

粗盐制备分析纯氯化钠

二、实验目的：

1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；

2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；

3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。

初中化学粗盐的初步提纯实验报告实验报告

初中化学粗盐的初步提纯实验报告实验报告实验目的

本实验的目的是通过初步提纯方法，提取出粗盐中的杂质，得到纯净的氯化钠

晶体。

实验原理

粗盐是指含有大量杂质的氯化钠，因此需要经过初步提纯以获得纯净的氯化钠。本实验采用溶解-结晶法进行初步提纯。具体步骤如下：

1.将粗盐加入一定量的水中，搅拌使其充分溶解；

2.用滤纸过滤去除溶液中的不溶性杂质；

3.在温度适宜的情况下，慢慢加入过量的冷水，使氯化钠晶体逐渐析出；

4.将晶体过滤出来，用纸巾轻轻吸干表面水分；

5.将晶体放在通风处晾干。

实验步骤

实验器材

1.蒸馏水

2.水稳电热釜

3.滤纸

4.250毫升量筒

5.水晶杯

6.净杯

7.锥形瓶

8.铁夹子

9.陶瓷漏斗

10.电子天平

11.纸巾

实验操作步骤

1.程序员取出少量粗盐，称重0.2克，倒入杯中；

2.在实验桌上准备一只250毫升量筒，用蒸馏水洗净；

3.使用实验室专用的水稳电热釜，加入适量的蒸馏水，放入电炉加热，

直到水热开；

4.程序员把钳子拿起，把钳子夹在实验架上，钳子的一端面对蒸馏水的

边，然后把杯子挂在钳子端，把杯子放入蒸馏水中，注意不要烫伤；

5.晃动杯子，使盐溶解均匀；

6.用小勺子把不溶性杂质捞出来，放在滤纸上去除；

7.取一只干净的水晶杯，放在净杯板上；

8.用陶瓷漏斗将滤液倒入干净的水晶杯中，铺上纸巾，避免水珠残留；

9.拿出准备好的锥形瓶，放在秤盘上，将天平调整好，记录电荷值；

10.将水晶杯中的液体缓慢倒入锥形瓶中，让氯化钠晶体逐渐析出；

11.把晶体过滤，在滤纸上轻轻吸去表面水分；

12.将晶体放在通风处晾干，直到完全干燥；

氯化钠的提纯实验报告(粗盐提纯)

化学实验报告-氯化钠提纯

实验目的

1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；

2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。

实验原理

粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。

可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：

Ba2++SO42-=BaSO4

将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2

Ca2++CO32-=CaCO3

Ba2++CO32-=BaCO3

食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。

过程步骤

一、粗食盐的提纯

1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。

氯化钠的提纯实验报告

一、实验目的

1掌握用化学方法提纯氯化钠的原理和方法

2初步学会无机制备的某些基本操作

3.了解中间控制检验和氯化钠纯度检验的方法。

二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质如泥沙等可通过溶解和过滤的方法除去。粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2、Mg2、K和SO42-离子等选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。

1在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液除去SO42- Ba2 SO42- BaSO4 过滤除去难溶化合物和BaSO4沉淀。

2在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液除去Mg2 Ca2 和沉淀SO42 时加入的过量Ba2 Mg2 2OH MgOH2 Ca2 CO32- CaCO3 Ba2 CO32- BaCO3 过滤除去沉淀。

3 溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。

4 粗盐中的K 和上述的沉淀剂都不起作用。由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度且含量较少因此在蒸发和浓缩过程中NaCl先结晶出来而KCl则留在溶液中。

三、仪器药品和材料略

四、实验步骤

1粗食盐的提纯在台秤上称取8.0g粗食盐放在100mL烧杯中加入30mL水搅拌并加热使其溶解。至溶液沸腾时在搅拌下逐滴加入1 molL1 BaCl2溶液至沉淀完全约2mL。继续加BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全可将烧杯从热5min 使石棉网上取下待沉淀下降后取少量上层清液于试管中滴加几滴6molL1 HCl再加几滴1molL1 BaCl2检验。用普通漏斗过滤。在滤液中加入1mL 6molL1 NaOH和2mL饱和Na2CO3 加热至沸待沉淀下降后取少量上层清液放在试管中滴加Na2CO3溶液检查有无沉淀生成。如不再产生沉淀用普通漏斗过滤。在滤液中逐滴加入。将滤液倒入蒸发皿中用小火加热6molL1 HCl直至溶液呈微酸性为止pH约为6蒸发浓缩至稀粥状的稠液为止切不可将溶液蒸干。冷却后用布氏漏斗过滤尽量将结晶抽干。将结晶放回蒸发皿中