(新人教版)【文库精品】版高中化学 专题4 专题知识体系构建与核心素养解读学案 苏教版必修2【必做资料】
人教版高中化学选修四第一章 本章知识体系构建与核心素养解读
本章知识体系构建与核心素养解读研究热化学反应，不仅能从宏观上认识新物质的生成和能量的变化，还要从微观上分析其变化的本质，并能形成能量可以相互转化的变化观念和能量守恒的思想。
通过建立相关的思维模型，能正确书写热化学方程式，理解盖斯定律及其应用。
认识能源与日常生活、工农业生产及科学技术有着千丝万缕的联系，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约的意识。
由此可见，通过本章内容的学习，可促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等化学核心素养的发展。
例析(1)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。
温度为T时，该反应的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165 kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1(2)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。
其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H 2O(g)＋CuCl 2(s) ΔH 1反应②生成1 mol Cl 2(g)的反应热为ΔH 2，则总反应的热化学方程式为_________________ _____________________________________________________________________________ (反应热用ΔH 1和ΔH 2表示)。
(3)已知：①Fe 2O 3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH ＝＋494 kJ·mol －1②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1③C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110 kJ·mol －1 则反应Fe 2O 3(s)＋3C(s)＋32O 2(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。
高中化学新课程内容选择与知识体系构建分析
高中化学新课程内容选择与知识体系构建分析高中化学是培养学生科学素养和理科思维能力的重要学科之一，对于学生的综合素质和未来的发展起着至关重要的作用。
近年来，高中化学课程内容的选择与知识体系构建受到了广泛关注，如何构建符合时代需求、具有科学性和系统性的新课程内容和知识体系成为了当前的热点话题。
本文将从高中化学新课程内容选择和知识体系构建两个方面进行分析，探讨如何更好地满足学生的学习需求和提升学生的综合素质。
一、高中化学新课程内容选择1. 关注社会需求，引入前沿科技知识随着科技的不断发展，许多前沿科技知识已经成为了高中化学课程内容的一部分。
如纳米技术、材料科学、生物化学等领域的知识。
这些内容不仅能够激发学生的学习兴趣，还可以帮助学生更好地了解化学科学的最新进展，培养学生的科学素养和创新意识。
在进行新课程内容选择时，需要重视这些与社会需求紧密相关的前沿科技知识，使学生在学习化学的过程中能够更好地了解世界、认识自我，并为未来的发展做好准备。
2. 强化知识的应用性和实践性传统的高中化学课程内容过于注重理论知识，而忽视了知识的应用性和实践性。
在新课程内容的选择中，应当更加注重化学知识的应用，让学生能够将所学的理论知识运用到实际生活中，例如通过实验课程等方式培养学生的动手能力和实践能力。
这样不仅可以增强学生对知识的理解和记忆，还可以激发学生的学习兴趣，增强他们的探究精神。
3. 多样化的课程内容设置在选择新的课程内容时，不应当局限于传统的知识点，而是应当根据学生的综合素质和发展需求，开设多样化的课程内容。
例如可以引入环境化学、生态化学、医药化学等与人们生活息息相关的内容，让学生能够更好地了解化学科学与现实生活的联系，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
二、知识体系构建分析1. 培养学生的系统思维能力2. 注重知识的整合和交叉知识体系构建应当注重知识的前瞻性和发展性。
化学科学是在不断发展和进步的，因此在构建知识体系时，应当引导学生关注化学科学的最新进展，并给予适当的引导，使学生能够更好地了解化学科学的发展动向，并在此基础上进行更深入的学习和探究。
2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律微专题大素养(四)教案新人教版必修第一册
1.理论介绍：首先，我们要了解元素周期律的基本概念。元素周期律是化学中的一种规律，它描述了元素原子序数的周期性变化。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了元素周期律在实际中的应用，以及它如何帮助我们理解元素的性质。
3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调元素周期律的规律和应用这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。
-《化学反应中的元素周期性》一文，分析了元素周期律在化学反应中的应用，为学生提供了实际应用的案例。
2.课后自主学习与探究：
鼓励学生在课后进行自主学习和探究，进一步深化对物质结构与元素周期律的理解。以下是一些建议：
-研究更多的元素周期律的应用案例，如化学反应中的元素周期性、元素周期律在材料科学中的应用等。
拓展与延伸
1.拓展阅读材料：
为了让学生更深入地了解物质结构与元素周期律的相关知识，我推荐以下拓展阅读材料：
-《化学结构基础》一书，详细介绍了物质的结构基础，如原子、分子和晶体等，为学生提供了更深入的物质结构知识。
-《元素周期律的发现与发展》一文，介绍了元素周期律的发现过程和发展历程，帮助学生了解这一规律的背景和重要性。
-探索新的物质结构与元素周期律的研究成果，关注科技发展中的新发现和新进展。
-参与化学实验，通过实际操作来加深对物质结构与元素周期律的理解。可以进行一些简单的实验，如原子结构的模型制作、元素周期表的绘制等。
-参与学术讲座或研讨会，了解领域内的最新研究动态和成果。可以关注一些学术机构和大学的相关活动，积极参加相关的讲座和研讨会。
三、实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与元素周期律相关的实际问题。
同步导学人教版高中化学选修四文档：第四章 电化学基础 本章知识体系构建与核心素养解读 Word版含答案
本章知识体系构建与核心素养解读电化学中涉及的化学反应，不仅有新物质生成，而且还伴有能量之间的转化。
要多角度、动态地去分析电化学中的化学反应，既能从宏观上观察认识电化学装置(原电池和电解池)中发生的变化现象，又能从微观的角度(电子的转移、离子的移向等)分析其反应的本质(氧化还原反应)。
利用典型的原电池装置和电解池装置，分析其原理，建立相关的思维模型，并能运用模型分析解决问题，如：原电池及其正负极的判定、电解问题的分析方法、电解规律的应用、电解的计算等。
伴随着绿色能源的倡导使用，新型电池技术日新月异，要学会分析认识各种新情境电池(或新型电池)问题的方法。
认识电解对社会发展的重大贡献，结合金属的腐蚀与防护和废旧电池的回收利用等问题，既能关注与化学有关的社会问题，认识环境保护的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；又能运用所学的化学知识和方法对有关的热点问题作出正确的价值判断。
因此，电化学基础知识的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”化学核心素养的发展具有重要的价值。
例析1支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是()A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案 C解析通入保护电流抑制钢管桩失电子，钢管桩几乎不被腐蚀即表面腐蚀电流接近于零，A 正确；通电后，被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电子流向：阳极(高硅铸铁)→电源正极，电源负极→阴极(钢管桩)，B正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以不作为损耗阳极材料，只起到传递电流作用，C错误；由于电流受温度、溶液酸碱性、氧气浓度等外界因素影响，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。
高中化学新课程内容选择与知识体系构建分析
高中化学新课程内容选择与知识体系构建分析高中化学是中学阶段学生接触化学学科的重要时期，在学习化学的过程中，学生需要掌握基本的化学概念、应用化学知识及化学实验技能，以及对化学原理、实践进行综合运用的能力。
高中化学课程的内容选择和知识体系的构建是十分重要的。
在高中化学新课程的内容选择方面，应注重基础知识的打牢。
学生在高中阶段已经接触过一定量的化学知识，因此新课程需要针对这一基础进行延伸和拓展，巩固学生对基础知识的掌握。
还需要在内容选择中注重与实际生活和实际应用的结合，帮助学生更好地理解和应用所学化学知识。
在高中化学新课程的知识体系构建方面，应注重知识的层次性和系统性。
化学是一门层次性很强的学科，知识体系的构建应遵循从简单到复杂、由易到难的原则，帮助学生逐步理解和掌握化学的基本原理和概念。
还需要注重知识的系统性，将各个知识点相互联系起来，形成完整的知识体系，增强学生对化学学科的整体认识和把握。
在具体的知识内容选择上，可以从以下几个方面进行考虑：1. 化学基础知识的选择。
高中化学是中学化学的延伸和深化，应重点突出一些基础知识的学习，如化学元素和化合物的命名、化学方程式的平衡和计算、氧化还原反应的理解等。
这些基础知识对于学生后续的学习和研究具有重要意义。
2. 化学实验技能的培养。
化学实验是化学学科学习的重要组成部分，通过实验可以帮助学生观察化学现象、探究化学规律，培养学生的实验操作和实验思维能力。
新课程应注重化学实验技能的培养，设计一些简单易行的实验操作，帮助学生掌握实验技能。
在高中化学新课程的内容选择和知识体系构建中，应注重基础知识的打牢、知识层次性和系统性的构建以及化学应用能力的培养。
通过合理的内容选择和知识体系构建，可以提高学生对化学学科的兴趣和学习效果，为学生今后深入学习化学打下坚实的基础。
高2022届高2019级高二化学选修4学案第四章本章知识体系构建与核心素养提升
本章知识体系构建与核心素养提升电化学中涉及的化学反应，不仅有新物质生成，而且还伴有能量之间的转化。
要多角度、动态地去分析电化学中的化学反应，既能从宏观上观察认识电化学装置(原电池和电解池)中发生的变化现象，又能从微观的角度(电子的转移、离子的移向等)分析其反应的本质(氧化还原反应)。
利用典型的原电池装置和电解池装置，分析其原理，建立相关的思维模型，并能运用模型分析解决问题，如：原电池及其正负极的判定、电解问题的分析方法、电解规律的应用、电解的计算等。
伴随着绿色能源的倡导使用，新型电池技术日新月异，要学会分析认识各种新情境电池(或新型电池)问题的方法。
认识电解对社会发展的重大贡献，结合金属的腐蚀与防护和废旧电池的回收利用等问题，既能关注与化学有关的社会问题，认识环境保护的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；又能运用所学的化学知识和方法对有关的热点问题作出正确的价值判断。
因此，电化学基础知识的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”化学核心素养的发展具有重要的价值。
例1(2019·全国卷Ⅰ，12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
下列说法错误的是()A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【参考答案】:B【试题解析】: 由题图和题意知，电池总反应是3H2＋N2＝2NH3。
该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV＋－e－＝MV2＋，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H＋通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。
高中化学新课程内容选择与知识体系构建分析
高中化学新课程内容选择与知识体系构建分析【摘要】高中化学是高中学生学科中的重要组成部分，对学生的科学素养和综合能力的培养具有重要意义。
本文主要围绕高中化学新课程内容选择与知识体系构建展开讨论。
在内容选择方面，需要根据学科特点和学生需求，精心设计课程内容，注重理论与实践相结合，注重知识的系统性和实用性。
知识体系构建分析也是关键，需要建立起科学系统的知识结构，促进学生深入理解和灵活运用知识。
在总结了高中化学新课程的重点内容，并展望未来，希望通过不断改进和完善，提高学生的学习兴趣和学习效果，培养更多化学人才。
这对促进我国化学事业的发展和国家的科技进步具有重要意义。
【关键词】高中化学、新课程内容、知识体系、构建分析、重点内容、展望未来、课题背景、研究目的。
1. 引言1.1 课题背景在过去的教学中，高中化学内容主要围绕基本概念、理论和实验展开，重点在于学生的知识掌握和运用。
随着教育理念的更新和社会需求的变化，高中化学新课程的内容选择也需要有所调整。
这不仅包括有关化学基础知识的传授，还需要更加注重培养学生的实践能力、创新意识和问题解决能力。
在选择高中化学新课程内容时，需要充分考虑学生的学习需求和未来发展需要，以及社会对化学人才的需求。
通过对高中化学新课程内容选择的深入研究和分析，可以更好地指导教学实践，提高教学质量，培养学生的综合素质和创新能力。
对高中化学新课程内容选择进行研究具有重要的意义和价值。
1.2 研究目的本文的研究目的是在探讨高中化学新课程内容选择与知识体系构建的相关问题，并对其进行分析和探讨。
随着时代的发展和社会的变迁，高中化学课程也需要不断更新和完善，以适应新的教育需求和发展趋势。
本研究旨在深入研究高中化学新课程内容的选择标准和依据，以及如何构建更为完善和科学的知识体系，使学生能够更好地掌握和运用化学知识，培养其创新思维和解决问题的能力。
通过对高中化学新课程内容选择与知识体系构建进行分析，可以为教育教学提供有益的参考和指导，促进学生的全面发展和素质提升。
高中化学学科核心素养解读与教科书编制(人教版)
更加关注化工生产、化学原理与技术的关系
教科书的处理： 增加体现化学与社会发展的内容 整合原选修1-化学与生活、选修2-化学与技术的部分内容，把握
要求，综合呈现。
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健康 安全
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挖掘教材的德育功能
挖掘化学中有价值的内容的德育素材，如中华优秀传统文 化，社会主义核心价值观，法制意识、国家安全和生态文明教 育等。 ➢ 有机融入社会主义核心价值观 ➢ 有机融入中华传统文化
水平4 出所建模型的局限，探寻模型优化需要的证据。
化学学科核心素养
素养4 科学探究与创新意识
认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用 的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题； 能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案， 运用化学实验、调查等方法进行实验探究；在探究中 学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
水平2 人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估。
• 具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知
水平3 识和方法解决生产、生活中简单的化学问题；在实践中逐步形成节约成本、循环利用、保护环境等观念。
• 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学过程进行分析，权衡利弊，作出合
化学学科核心素养
素养4 科学探究与创新意识
• 能根据教材问题设计简单的实验方案，完成实验操作，观察物质及其变化的现 象，客观地进行记录，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问
水平1 题。
• 能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案，组装实验仪器，与同学合作完成实验
水平2 操作，能运用多种方式收集实验证据，基于实验事实得出结论，提出自己的看法。
新教材化学人教必修一第四章知识体系构建与核心素养提升
C.A、B、C、D可以形成化合物 D.A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低
解析 由题意可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠。原子半径：Na＞ C＞O，A项正确； 非金属性：O＞C＞H，B项错误； 四种元素可形成化合物NaHCO3，C项正确； CH4和H2O相比，CH4为气体，熔点低，D项正确。
例3 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已 知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A.原子半径：X＜Y＜Z B.气态氢化物的稳定性：X＞Z
√C.Z、W均可与Mg形成化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
解析 由题意可知，X为硅，Y为氮，Z为氧，W为氯。Si为第三周期元 素，N、O为第二周期元素，原子半径：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A项错误； 非金属性：O＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，B项错误； O、Cl可与Mg形成MgO、MgCl2，均为化合物，C项正确； N、Cl最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，酸性：HClO4 ＞HNO3，D项错误。
例4 现有部最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
(1)X的原子结构示意图_________。 (2)Z在元素周期表中的位置_第__五__周__期__Ⅶ__A_族__。 (3)判断非金属性：X_＜__Y(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (4)判断非金属性：Y_＞__Z，写出结构上的原因_二__者__最__外___层__电__子__数__相__同__，_ _但__I的__电__子__层__数__多__，__原__子__半__径__大__，__得__电__子__能__力__弱__。
通用版2018-2019版高中化学第四章化学与自然资源的开发与利用本章知识体系构建与核心素养解读课件
(3)该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设烟气中 其余组分不能与水反应且不溶于水，实验在标准状况下进行)：
①上述装置连接的正确顺序是：原料气→___c__→__d__→__b__→___a__→
__e_。(填a、b、c、d、e)
②下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的I2-淀粉溶液的是 ________(填字母)。
内容索引
知识体系构建 核心素养解读
知识体系构建
核心素养解读
1.科学探究与创新意识 化学是一门以实验为基础的科学，科学探究是认识物质及其变化的重要活 动。科学探究与创新意识核心素养的具体表现有：能发现和提出有探究价 值的问题。能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行探 究实验。能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。能提出进一步探 究或改进实验的设想。
√A.酸性KMnO4溶液 √C.溴水
B.NaOH溶液 D.氨水
解析 答案
点评 本题第(1)小题对相关信息(工艺流程，实验结果等)进行加工处 理，获得结论，从而确定提高烟气中SO2吸收效率的措施；第(3)小题 设计实验测定烟气中SO2的体积分数，较好地培养了科学探究和创新意 识的素养。
2.科学精神与社会责任 认识环境保护和资源合理开发的重要性，深刻理解化学、技术、社会 和环境之间的相互关系；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持 续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题进行正 确的价值判断。
√A.降低通入含硫烟气的温度 √B.减小通入含硫烟气的流速
C.减少天然海水的进入量
√D.在天然海水中加入生石灰
解析 答案
(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其 氧化，写出该反应的离子方程式_2_H__2_S_O_3_＋__O_2_=_=_=_4_H__＋_＋__2_S_O_24_－__。 解析 H2SO3具有还原性，能被氧气氧化为H2SO4。
高中化学核心素养的建构
高中化学核心素养的建构高中化学是学生全面发展的重要组成部分，具有着重要的意义。
高中化学核心素养的建构，既是为了培养学生的科学素养和科学精神，也是为了培养学生的创新思维和实践能力。
下面我们从内容和方法两个方面展开讨论，希望可以对高中化学核心素养的建构有所帮助。
一、内容1.基础知识高中化学核心素养的建构首先需要搭建在扎实的基础知识之上。
基础知识是化学学习的基石，只有掌握了基础知识，学生才能在进一步的学习中有所建树。
基础知识包括元素周期表、化学键、化学式和化学方程式等内容，这些内容是化学学习的基本框架。
2.科学方法高中化学核心素养的建构还需要培养学生的科学方法。
科学方法是指科学研究中所采用的一套科学思维和实证观察的方法。
通过化学实验和观察，培养学生的科学方法，使他们能够善于观察，善于思考，善于实验，从而形成自己的科学思维。
3.实践能力高中化学核心素养的建构需要培养学生的实践能力。
化学是一门实验科学，实验是化学学习的重要组成部分。
通过实验，学生可以巩固所学的知识，培养实践能力，提高动手能力。
4.创新思维高中化学核心素养的建构需要培养学生的创新思维。
化学是一门活跃的领域，新的化合物、新的反应在不断的出现。
要让学生具有创新思维，培养他们对化学的热爱和好奇心，激发学生的创新意识，提高学生的创新能力。
二、方法1.激发学生的兴趣激发学生对化学的兴趣是培养高中化学核心素养的重要方法之一。
学生对化学的兴趣一旦被激发，他们会更加主动地去学习化学知识，更加积极地参与化学实践，从而形成一定的化学素养。
2.注重实验教学实验教学是培养学生实践能力的有效方法。
通过实验，学生可以亲自动手操作并观察现象，这样可以使化学知识更加深入人心，理论联系实际，加深对化学知识的理解和体会。
3.强化跨学科融合化学与其他学科的融合是培养高中化学核心素养的有效途径。
化学是一门跨学科性较强的学科，它与物理、生物等学科有着密切的联系。
通过强化跨学科融合，可以加深学生对化学知识的认识，使学生更加全面地理解化学的内涵。
高中化学核心素养的构成体系与培养策略分析
高中化学核心素养的构成体系与培养策略分析高中化学核心素养的构成体系主要包括知识、思维、能力和情感四个方面。
知识是高中化学核心素养的基础，包括基本概念、定律和原则等；思维是高中化学核心素养的重要组成部分，包括观察与实验思维、抽象与逻辑思维、创新与批判思维等；能力是高中化学核心素养的实践性体现，包括实验操作能力、问题解决能力、科学研究能力等；情感是高中化学核心素养的情感态度和价值观，包括对科学的热爱、对科学问题的好奇心和探索精神、对化学社会应用的关注等。
要培养学生的高中化学核心素养，可以采取以下策略：一是培养学生的基本知识。
知识是高中化学核心素养的基础，学生需要熟悉基本概念、定律和原则等。
教师可以通过讲授、讨论、实验等多种方式，引导学生理解化学知识，建立知识体系。
可以借助多媒体教学手段，举例生动、形象地展示化学知识，增加学生的兴趣和理解。
二是培养学生的思维能力。
高中化学核心素养要求学生具备观察与实验思维、抽象与逻辑思维、创新与批判思维等能力。
教师可以通过设计实验、提出问题、引导学生分析和解决问题等方式，培养学生的实践能力和思维能力。
教师可以引导学生进行讨论和思考，培养他们的批判思维和创新思维，提高他们的综合分析能力。
三是培养学生的实践能力。
高中化学核心素养的培养应注重实践能力的培养，包括实验操作能力、问题解决能力、科学研究能力等。
教师可以通过实验教学、设计实验、开展科研活动等方式，提供学生实践的机会和平台，让他们亲自动手进行实验、解决问题，培养他们的实践能力和创新意识。
四是培养学生的情感态度和价值观。
高中化学核心素养的培养要注重培养学生对科学的热爱、对科学问题的好奇心和探索精神、对化学社会应用的关注等情感态度和价值观。
教师可以通过讲授化学的历史、现状和前沿，让学生了解到化学对人类社会的重要性和价值，引导学生树立正确的科学态度和价值观。
高中化学核心素养的构成体系包括知识、思维、能力和情感四个方面，培养学生的核心素养需要采取多种策略。
最新高中化学 专题4 专题知识体系构建与核心素养解读学案 苏教版必修2(考试必备)
专题4 化学科学与人类文明本专题知识体系构建与核心素养解读1．科学探究与创新意识化学是一门以实验为基础的科学，科学探究是认识物质及其变化的重要活动。
科学探究与创新意识核心素养的具体表现有：能发现和提出有探究价值的问题。
能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行探究实验。
能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
能提出进一步探究或改进实验的设想。
例析二氧化硫是一种危害严重的大气污染物，烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。
(1)根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是________(填字母)。
A．降低通入含硫烟气的温度B．减小通入含硫烟气的流速C．减少天然海水的进入量D．在天然海水中加入生石灰(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设烟气中其余组分不能与水反应且不溶于水，实验在标准状况下进行)：①上述装置连接的正确顺序是：原料气→_______→_______→_______→_______→_______。
(填a、b、c、d、e)②下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的I2淀粉溶液的是________(填字母)。
A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水答案(1)ABD (2)2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4(3)①c d b a e ②AC解析(1)总体看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低；当温度和SO2的浓度一定时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低；当温度和烟气流速一定时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低，所以，要提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，应降低含硫烟气的温度、减小烟气流速。
高中化学新教材有机化学课件第4章 本章知识体系构建与核心素养提升
3.科学态度与社会责任 通过实验探究相关物质的性质，培养实验能力与创新迁移能力。通过 对人工合成多肽、蛋白质、核酸等在生命科学发展中所起的重要作用 的学习，深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日 益增长的美好生活需要的重大贡献。
典例剖析 例1 (2017·北京，11)聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂， 聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下： 下列说法不正确的是
。
(5)由D到E的反应方程式为 __________________________________。
解析 D生成E的反应为酯在氢氧化钠作用下的水解反应，该反应的化学
方程式为
。
(6)F是B的同分异构体。7.30 g 的F与足量饱和碳酸氢钠反应可 释放出2.24 L二氧化碳(标准状 况)，F的可能结构共有___9__种 (不考虑立体异构)；其中核磁 共振氢谱为三组峰，峰面积比
为二取代的结构简式为_______。
解析 由信息③及题给信息，符合条件的同分异构体有
、
、
、
、
、
6种，其中，芳香环上为二取代的为
。
返回
解析 A的结构简式为ClCH==CCl2， 名称为三氯乙烯。
＋KCl＋H2O (2)由B生成C的化学方程式为________________________________________。
解析 B→C发生消去反应： ＋H2O。
＋KOH
＋KCl
(3)C中所含官能团的名称为__碳__碳__ _双__键_、___碳__氯__键__。
为3∶1∶1的结构简式为_________________。
解析 B的分子式为C6H10O4， 其相对分子质量为146，F是B 的同分异构体，则7.30 g F的物 质的量为0.05 mol，生成的二氧 化碳的物质的量为0.1 mol，因 此F分子中含有两个羧基，剩余 基团为—C4H8，根据同分异构体的书写方法可判断符合要求的F的可能结
高中化学第二章本章知识体系构建与核心素养解读学案新人教版2
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第二章化学反应与能量本章知识体系构建与核心素养解读变化观念与平衡思想认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能用化学键的变化解释某些化学反应的热效应；知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态；认识化学变化是有一定限度的，是可以调控的。
能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考查、分析化学反应。
例析298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3－3(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO3－4(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。
溶液中c(AsO3－4)与反应时间(t)的关系如图所示。
(1)下列可判断反应达到平衡的是 (填字母)。
a．溶液的pH不再变化b．v(I－)＝2v(AsO3－3)c．c(AsO3－4)/c(AsO3－3)不再变化d．c(I－)＝y mol·L－1(2)t m时，v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)t m时v逆t n时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。
答案(1)ac (2)大于(3)小于t m时生成物浓度较低解析(1)a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到平衡；b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断反应是否达到平衡；c项，随反应进行，c(AsO3－4)不断增大，c(AsO3－3)不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c(I－)＝2y mol·L－1，故当c(I－)＝y mol·L－1时，反应未达到平衡。
(2)由图像可知t m时刻后c(AsO3－4)仍在不断增加，说明反应还在正向进行，故此时v正大于v逆。
同步导学人教版高中化学选修四文档：第四章 电化学基础 本章知识体系构建与核心素养解读 Word版含答案.
第四章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．最近一段时间，中国各地出现严重的雾霾天气。
下列措施在控制污染、减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是()①严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行②减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排④将市民大量移居城市郊区⑤市民出行戴防毒面具⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动A．③④⑤⑧B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑧解析：制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，有利于减少污染，保护环境，①正确；开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等，有利于减少污染，保护环境，②正确；将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排，不能减少大气污染物的排放，故不能减少大气污染，③错误；市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取，④错误；市民出行戴防护面具，不现实，是污染后再防护的做法，不可取，⑤错误；减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施，就可以减少大气污染，⑥正确；汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具，就可以减少空气中有害气体的排放，从而降低大气污染，⑦正确；雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动，以减少对人的伤害，⑧正确。
故选C。
答案：C2．绿色化学概念自从提出就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列化工生产中体现绿色化学内涵的是()①减少“三废”排放量②考虑有关原材料的再生利用③出现污染问题再治理④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料A．①③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．②③④⑤解析：对出现的污染问题及时治理属于环境治理的范畴，不能体现绿色化学的内涵。
关于新课改形式下高中化学核心素养体系的构建
关于新课改形式下高中化学核心素养体系的构建一、核心素养的内涵我们需要明确什么是高中化学的核心素养。
核心素养是指学生在学习化学课程中所需掌握的基本知识、基本技能和基本素养。
在新课程改革的理念下，高中化学的核心素养应该包括以下几个方面：1. 基本知识：包括化学的基本概念、基本原理、基本规律等；2. 基本技能：包括实验操作、数据分析、问题解决能力等；3. 基本素养：包括科学思维、创新意识、学习能力、实践能力等。
而构建高中化学核心素养体系的关键在于如何将这些素养内涵融入到化学教学中，使得学生在学习化学的过程中能够全面提高自己的知识水平和综合素质。
二、核心素养的课程应用在新课改形式下，高中化学核心素养的培养需要通过课程教学来完成。
教师应该根据核心素养的内涵，设计相应的教学内容和教学活动，来帮助学生全面提高自己的核心素养。
1. 针对基本知识的培养：教师可以通过多媒体辅助教学、实验教学等方式，使学生系统地学习和掌握化学的基本知识，包括化学的基本概念、基本原理、基本规律等。
教师还可以通过课外阅读、研究性学习等方式，引导学生深入了解化学领域的最新进展和研究成果，提高学生的科学素养。
2. 针对基本技能的培养：化学实验是培养学生基本技能的重要途径。
教师可以设计一些富有创新性和挑战性的实验活动，让学生动手操作、观察现象、收集数据、分析结果，从而培养学生的实验操作能力、数据分析能力和问题解决能力。
3. 针对基本素养的培养：教师可以通过引导学生进行综合素质拓展活动，如科技创新实践、学科竞赛、社会实践等，来培养学生的科学思维、创新意识、学习能力和实践能力。
通过以上教学活动的设计和实施，可以有效地帮助学生全面提高自己的化学核心素养，使得他们在学习化学的过程中能够获得更全面的素质提升。
三、核心素养的评价机制在新课改形式下，高中化学核心素养的评价机制也需要进行相应的改革和创新。
传统的考试评价更注重学生的记忆能力和计算能力，无法真正反映学生的核心素养水平。
高中化学核心素养的建构
高中化学核心素养的建构作为理工科学科之一，化学课程在高中阶段占据着重要的地位。
高中化学的核心素养建构，既包括丰富的化学知识体系，也包括化学思维和实践能力的培养。
在高中化学教学中，如何构建学生的核心素养，是一个需要认真思考和探索的问题。
本文将从化学知识的系统构建、化学思维的培养和化学实践能力的提升三个方面来探讨高中化学的核心素养建构。
一、化学知识的系统构建高中化学知识的系统构建是学生学习和掌握化学素养的基础。
在高中阶段，学生需要系统学习化学的基本概念、基本理论、基本实验技能和基本方法。
首先是化学基本概念的学习，学生需要理解化学中的原子、分子、离子、化学键、化合物、元素等基本概念，了解它们之间的关系和运用。
其次是化学基本理论的学习，包括化学反应、化学平衡、溶解平衡、化学能、化学动力学等方面的知识，学生需要掌握这些理论在化学研究和应用中的作用和意义。
然后是化学基本实验技能的学习，学生需要掌握化学实验的基本操作技能和实验分析能力，能够进行一些基本的化学实验，并能够分析实验现象和结果。
最后是化学基本方法的学习，学生需要了解和掌握化学问题的解决方法和途径，培养化学问题的分析和解决能力。
高中化学知识的系统构建不仅要求学生掌握大量的知识，更要求学生能够将这些知识串联起来，形成一个完整的知识网络。
通过知识的系统构建，学生能够了解化学的全貌，形成对化学结构和规律的整体认识，为后续深入学习和应用化学奠定了基础。
二、化学思维的培养高中化学教学不仅要求学生掌握化学知识，还要求学生培养良好的化学思维。
在高中阶段，学生需要逐步形成科学的思维方式和方法，培养出批判性思维、创新性思维和综合性思维。
首先是培养批判性思维，学生需要对化学现象和问题进行深入分析和思考，提出问题、分析问题、解决问题，从而形成自己的思考方式和方法。
其次是培养创新性思维，学生需要从实际出发，针对化学实验和化学问题提出新的见解和解决方法，培养出创造性的思维和能力。
高中化学核心知识体系构建
第一部分：高中化学核心知识体系构建...................................................................................................................模块一常见元素及其化合物性质与转化......................................................................................................一、典型元素及其化合物的转化关系......................................................................................................二、典型非金属单质的化学性质...............................................................................................................三、典型非金属氧化物性质.......................................................................................................................四、典型金属氧化物性质...........................................................................................................................五、典型金属氢氧化物性质.......................................................................................................................六、物质的特殊转化关系...........................................................................................................................七、特征反应...............................................................................................................................................模块二元素及其化合物考点荟萃...................................................................................................................一、氯气的三大常考点...............................................................................................................................二、次氯酸盐的两大性质及应用...............................................................................................................三、硅及其化合物的五大特性与用途......................................................................................................四、硫及其重要化合物的特殊之处..........................................................................................................五、氮及其化合物的“八大思维盲点”.......................................................................................................六、钠及其化合物的注意防范...................................................................................................................七、镁及其化合物........................................................................................................................................八、铝及其化合物的“盲点”.......................................................................................................................九、铁及其化合物的“特殊性”...................................................................................................................十、铁盐、亚铁盐水解原理的四大应用...................................................................................................十一、铜及其化合物常考点.......................................................................................................................十二、金属冶炼的方法与四点注意...........................................................................................................十三、非金属化合物的“三大酸性规律”...................................................................................................模块三物质结构元素周期律.....................................................................................................................一、原子结构..............................................................................................................................................二、元素、同位素、核素的比较.............................................................................................................三、四种“量”的比较..................................................................................................................................四、原子核外电子的排布.........................................................................................................................五、元素金属性、非金属性强弱比较.....................................................................................................六、元素周期表..........................................................................................................................................七、化学键与分子间作用力.....................................................................................................................八、离子键、共价键的概念和成因.........................................................................................................九、离子化合物、共价化合物.................................................................................................................十、常见化合物的电子式.........................................................................................................................十一、巧记10e－、18e－微粒.................................................................................................................十二、简单共价化合物的结构模型、结构式.........................................................................................十三、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式.........................................................十四、常见晶体中微粒的空间排列方式及相互作用力.........................................................................模块四溶液中的离子反应...........................................................................................................................一、溶液酸、碱性的判断.........................................................................................................................二、离子方程式书写的基本规律.............................................................................................................三、判断离子反应顺序的方法.................................................................................................................四、离子共存问题的分析.........................................................................................................................五、离子推断..............................................................................................................................................六、理解“三大守恒”，比较离子浓度大小...........................................................................................七、沉淀溶解平衡......................................................................................................................................模块五常见有机物结构和性质.....................................................................................................................一、甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子组成、结构特征、主要性质.........................................................二、石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物.................................................................................三、煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物.....................................................................................四、乙醇、乙醛和乙酸的分子组成、主要性质....................................................................................五、常见有机物的官能团及性质............................................................................................................六、几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系............................................................七、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构、主要性质及用途............................................................八、有机反应类型的判断........................................................................................................................九、加聚反应和缩聚反应的比较............................................................................................................十、有机物之间的相互转化关系............................................................................................................模块六中学化学实验基础知识....................................................................................................................一、常见化学仪器识别和使用................................................................................................................二、简单套装仪器装置的识别和使用....................................................................................................三、化学实验基本操作............................................................................................................................四、试剂保存..............................................................................................................................................五、试纸的使用..........................................................................................................................................六、常见意外事故和处理方法.................................................................................................................七、常用危险化学药品的标志.................................................................................................................八、常见意外事故的处理.........................................................................................................................九、物质检验的常见方法.........................................................................................................................十、离子检验..............................................................................................................................................十一、常见气体的检验.............................................................................................................................十二、常见物质的实验室制法.................................................................................................................十三、实验中特定“仪器组合”.................................................................................................................十四、单一装置的创新使用.....................................................................................................................十五、物质分离与提纯热点组合装置.....................................................................................................十六、常见物质除杂方法.........................................................................................................................模块七化学工业与化工工艺.........................................................................................................................一、常考物质的实验室制取方法.............................................................................................................二、常考物质的工业制取方法.................................................................................................................三、与工业生产相关的重要反应.............................................................................................................四、化学工艺生产中原料的预处理.........................................................................................................五、物质制备过程中反应条件的控制.....................................................................................................六、化工生产题中重要操作——沉淀的洗涤.........................................................................................模块八物质结构和性质(选考).......................................................................................................................一、基态原子的核外电子排布.................................................................................................................二、共价键的分类......................................................................................................................................三、常见的等电子体汇总.........................................................................................................................四、杂化轨道类型的判断方法.................................................................................................................五、确定分子空间构型的方法——价层电子对互斥理论.....................................................................六、配位键..................................................................................................................................................七、范德华力、氢键、共价键的比较.....................................................................................................八、分子的性质..........................................................................................................................................九、常见晶体的结构类型及分析.............................................................................................................十、金属晶体模型常见的三种结构.........................................................................................................十一、均摊法确定晶胞组成.....................................................................................................................十二、常见晶体类型的判断方法.............................................................................................................十三、晶体熔、沸点高低的比较.............................................................................................................第二部分：考试必备知识与能力.............................................................................................................................模块一常见无机物的性质与用途.................................................................................................................一、常见无机物........................................................................................................................................二、无机物质的特征性质.........................................................................................................................三、重要物质的用途..................................................................................................................................模块二中学化学中的“量”、“化”、“剂”.......................................................................................................一、常见几个“量”的关系.........................................................................................................................二、中学常见的物理变化和化学变化.....................................................................................................模块三有机物特征性质、反应与用途...........................................................................................................一、特征性质..............................................................................................................................................二、特征反应..............................................................................................................................................三、重要用途..............................................................................................................................................模块四化学实验表述要点与部分实验中的“细节”.....................................................................................一、化学实验表述要点.............................................................................................................................二、部分实验中的“细节”.........................................................................................................................模块五中学化学特征反应与常见气体性质...................................................................................................一、置换反应..............................................................................................................................................二、条件不同产物不同的部分反应.........................................................................................................三、常见气体的性质总结.......................................................................................................................模块六中学化学中的辩证关系...................................................................................................................一、先后关系..............................................................................................................................................二、左右关系..............................................................................................................................................三、上下关系..............................................................................................................................................四、大小关系..............................................................................................................................................五、浓稀关系..............................................................................................................................................六、深浅关系..............................................................................................................................................七、冷热关系..............................................................................................................................................八、快慢关系..............................................................................................................................................九、强弱关系..............................................................................................................................................十、明暗关系..............................................................................................................................................十一、多少关系..........................................................................................................................................十二、长短关系..........................................................................................................................................十三、高低关系..........................................................................................................................................十四、正负关系..........................................................................................................................................十五、内外关系..........................................................................................................................................十六、直接间接关系..................................................................................................................................十七、直支关系..........................................................................................................................................十八、电能化学能关系.............................................................................................................................第三部分：高考化学解题秘籍.................................................................................................................................模块一高考题型突破策略.............................................................................................................................一、化学与生产、生活.............................................................................................................................二、有关阿伏加德罗常数(NA)正误判断.................................................................................................三、离子方程式与离子共存的正误判断.................................................................................................四、元素或物质推断类试题.....................................................................................................................五、盖斯定律及其应用.............................................................................................................................六、化学反应速率与化学平衡.................................................................................................................七、水溶液中离子浓度大小比较.............................................................................................................八、新型化学电源的工作原理.................................................................................................................九、同分异构体的数目及判断.................................................................................................................十、化学反应原理综合应用.....................................................................................................................十一、元素化合物知识的综合应用.........................................................................................................十二、化学工艺流程综合应用.................................................................................................................十三、化学实验综合设计与评价.............................................................................................................十四、有机合成与推断......................................................................................................................模块二解题过程中常见认识误区...............................................................................................................一、氧化物种类的判断误区.....................................................................................................................二、物质类别的判断误区.........................................................................................................................三、氧化还原反应概念认识误区”..........................................................................................................四、元素周期律、元素周期表认识误区”..............................................................................................五、离子共存中的题设“陷阱”.................................................................................................................七、常见无机化合物的认识误区............................................................................................................八、化学反应速率常见误区....................................................................................................................九、有机基础知识中认识误区................................................................................................................十、实验现象结论分析型试题常设陷阱................................................................................................模块三化学解题思维建模............................................................................................................................一、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”............................................................................二、离子方程式正误判断一般思路........................................................................................................三、热化学方程式书写与正误判断的步骤............................................................................................四、原电池电极反应式的书写................................................................................................................五、电解池电极反应式的书写步骤........................................................................................................六、信息型氧化还原反应方程式书写配平四步骤................................................................................七、根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法..............................................................................................八、解答化学平衡移动问题的步骤.........................................................................................................九、化学反应速率和化学平衡图像题.....................................................................................................十、分析溶液中微粒浓度关系的思维模型............................................................................................十一、巧抓“四个点”突破滴定曲线问题................................................................................................十二、电化学计算的基本方法.................................................................................................................十三、电子守恒计算思维模型.................................................................................................................十四、STSE解题四“步”曲......................................................................................................................模块四化学实验操作答题模板.....................................................................................................................一、容量瓶查漏操作.................................................................................................................................二、分液漏斗检漏操作.............................................................................................................................三、滴定管检漏操作.................................................................................................................................四、滴定管的润洗.....................................................................................................................................五、滴定管排气泡操作.............................................................................................................................六、萃取分液操作.....................................................................................................................................七、焰色反应操作.....................................................................................................................................八、沉淀物的洗涤.....................................................................................................................................九、洗涤洁净的检验.................................................................................................................................十、滴定终点判断.....................................................................................................................................十一、试纸的选择与使用.........................................................................................................................十二、物质的检验.....................................................................................................................................十三、物质的鉴别......................................................................................................................................十四、化学平衡理论描述类....................................................................................................................十五、实验现象描述类.............................................................................................................................十六、装置气密性检查.............................................................................................................................十七、仪器的连接顺序.............................................................................................................................。
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专题4 化学科学与人类文明
本专题知识体系构建与核心素养解读
1．科学探究与创新意识
化学是一门以实验为基础的科学，科学探究是认识物质及其变化的重要活动。
科学探究与创新意识核心素养的具体表现有：能发现和提出有探究价值的问题。
能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行探究实验。
能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
能提出进一步探究或改进实验的设想。
例析二氧化硫是一种危害严重的大气污染物，烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。
(1)根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是________(填字母)。
A．降低通入含硫烟气的温度
B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量
D．在天然海水中加入生石灰
(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设烟气中其余组分不能与水反应且不溶于水，实验在标准状况下进行)：
①上述装置连接的正确顺序是：原料气→_______→_______→_______→_______→_______。
(填a、b、c、d、e)
②下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的I2淀粉溶液的是________(填字母)。
A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液
C．溴水D．氨水
答案(1)ABD (2)2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4(3)①c d b a e ②AC
解析(1)总体看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低；当温度和SO2的浓度一定时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低；当温度和烟气流速一定时，SO2的吸收效率随SO2浓度
的增大而降低，所以，要提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，应降低含硫烟气的温度、减小烟气流速。
在天然海水中加入生石灰也可以提高SO2的吸收效率。
(2)H2SO3具有还原性，能被氧气氧化为H2SO4。
(3)该测定实验的原理是烟气通过一定浓度一定体积的I2淀粉溶液后，其中的SO2与I2发生氧化还原反应，恰好完全反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可求出SO2的物质的量(体积)；余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中水的体积可确定剩余气体的体积。
能与SO2反应且能明确指示反应终点的是酸性KMnO4溶液和溴水，故它们可以代替试管中的I2淀粉溶液。
点评
本题第(1)小题对相关信息(工艺流程，实验结果等)进行加工处理，获得结论，从而确定提高烟气中SO2吸收效率的措施；第(3)小题设计实验测定烟气中SO2的体积分数，较好地培养了科学探究和创新意识的素养。
2．科学精神与社会责任
认识环境保护和资源合理开发的重要性，深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题进行正确的价值判断。
例析化学与生活息息相关。
根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是( )
①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液
③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
④酸雨是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好
⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
A．②④⑤ B．①②③⑤⑥
C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
答案 C
解析绿色食品应具备条件：遵循可持续发展原则，按照标准使用化学物质生产的食品，①错误；福尔马林有毒，不能用于食品保鲜，②错误；在包装袋里放铁粉可防止食品氧化，生石灰只能用于干燥，③错误；pH<5.6的雨水是酸雨，④错误；75%的酒精既具有杀毒作用又具有渗透性，⑤正确；防腐剂不能大量使用，⑥错误。
点评
分析讨论资源的开发利用，从化学的角度关注能源、材料、饮食、健康、环境等热点问题，运用绿色化学思想分析讨论化工生产中的相关问题，都能较好地发展科学精神与社会责任的素养。