原子结构能级与能层.
能层与能级,构造原理
先按构造原理充入电子。再按能层次序书写，
【简化电子排布式】
［稀有气体元素符号］+外围电子
如： Na：1s22s22p63s1
该元素前一个周期的惰性气体电层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同
【作业】
1、阅读课本4-7页。 2、阅读并填空《学习指导》1-3页。 3、《学习指导》3页：当堂双基达标。 4、《学习指导》63页：课时作业、
要求：会书写【1--36号元素电子排布式】
氢：1s1 氦：1s2 锂：1s22s1 铍：1s22s2 硼：1s22s22p1 碳：1s22s22p2 氮：1s22s22p3 氧：1s22s22p4 氟：1s22s22p5 氖：1s22s22p6 钠：1s22s22p63s1 镁：1s22s22p63s2 铝：1s22s22p63s23p1 硅：1s22s22p63s23p2 磷：1s22s22p63s23p3 硫：1s22s22p63s23p4 氯：1s22s22p63s23p5 氩：1s22s22p63s23p6
（1-36号）元素原子的电子排布式：（见课本）
【简化电子排布式】
［稀有气体元素符号］+外围电子
如： Na：1s22s22p63s1
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同
例：写出Zn的简化电子排布式。
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar 简 化
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5d …
最多 容纳 电子
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …
第1课时 能层、能级、原子光谱和构造原理
第一节原子结构第1课时能层、能级、原子光谱和构造原理学业要求核心素养建构1.知道原子核外电子的能级高低顺序。
2.知道处于不同能级的电子，在一定条件下会发生激发与跃迁。
3.了解原子核外电子排布的构造原理。
4.能书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式。
『知识梳理』一、能层与能级1.能层(1)核外电子按能量不同分成能层，电子的能层由内到外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七符号K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 98(2)能层越高，电子的能量越高：E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。
2.能级(1)同一能层还分成不同能级。
(2)能级用相应能层的序数和能级的字母代号s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f……(n表示能层)。
(3)任一能层的能级数等于该能层序数，如第三能层有3个能级( 3s、3p和3d)。
(4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。
(5)多电子原子里，同一能层各能级的能量顺序：E(n s)<E(n p)<E(n d)<E(n f)。
3.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数[微自测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)第三能层有s、p共2个能级()(2)3d能级最多容纳5个电子()(3)第三能层最多容纳8个电子()(4)任一能层的s能级最多容纳的电子数均为2()(5)3p2表示3p能级只能填充两个电子()(6)同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高()(7)各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√二、基态与激发态、原子光谱1.基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
第一部分 第一章 第一节 第一课时 能层、能级与构造原理
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后失去3d电子。
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[例2]
根据构造原理写出下列原子或离子的核外电
子排布式。
(1)O____________；(2)Ca____________； (3)S2－____________；(4)Al3＋____________。
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[解析]
O原子有8个电子，按1s、2s、2p顺序填充电子：
1s22s22p4；Ca原子有20个电子，由于4s<3d，出现能级交错， 按1s、2s、2p、3s、3p、4s顺序填充为1s22s22p63s23
答案：D
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[例1]
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是
各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中 能量高低顺序正确的是 A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) ( )
电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同，
电子进入能级的顺序是按构造原理中能级的能量递增的
顺序，而电子排布式的书写则按能层的顺序，能层中的
能级按s、p、d、f能量递增的顺序排列。
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主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素 的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子
或离子的电子排布式错误的是
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1．以下能级符号正确的是________。 ①5s ②2d ③3f ④1p ⑤3d
解析：第二能层只有2s、2p能级；第三能层只有3s、3p、 3d能级，第一能层只有1s能级，故②、③、④均不正确。 答案：①⑤
第1课时 能层与能级 构造原理
第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理1．知道原子的诞生及人类认识原子结构的演变过程。
2.熟知核外电子与能层的关系，核外电子的能级分布。
3．能根据构造原理写出1～36号元素的核外电子排布。
原子的诞生能层与能级1．原子的诞生2．宇宙中元素的组成及含量3．能层与能级(1)能层：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用n表示，n值越大，能量越高。
(2)能级①根据多电子原子中同一能层电子的能量不同，将它们分成不同的能级。
②能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f……组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为n s、n p、n d、n f……填写下表：由上表可推知：a．能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3s、3p、3d 3个能级。
b．s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7的2倍。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)能级就是电子层(2)每个能层最多可容纳的电子数是2n2(3)同一能层中不同能级的能量高低相同(4)不同能层中的s能级的能量高低相同(2)√(3)×同一能层中不同能级的能量高低顺序是E(n s)＜E(n p)＜E(n d)＜E(n f)……(4)×不同能层中同一种能级，能层序数越大能量越高2．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定解析：选B。
在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q……故B正确。
3．能层序数与该能层所含能级的种类数有什么关系？不同能层的同一种能级，最多容纳的电子数相同吗？答案：能层序数等于该能层所包含的能级数。
不同能层的同一种能级，最多容纳的电子数相同。
题组一原子的诞生及原子结构理论的发展1．(2020·石家庄高二期中)下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子解析：选B。
高中化学选修三知识点总结原子结构与性质
高中化学选修三知识点总结：原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0；半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3；全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
第一章《原子结构与性质》(知识清单)高二化学(人教版2019选修第二册)
第一章 原子结构与性质知识导引 知识清单 一、原子结构 （一）能层与能级 1.能层与能级关系表格：2、能层与能级的有关规律：（1）能级的个数=所在能层的能层序数（2）s 能级最多容纳2个电子，p 能级最多容纳6个电子，d 能级最多容纳10个电子，f 能级最多容纳14个电子，即1,3,5,7…的2倍 （3）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同 （4）f 能级的最小能层为4，d 能级的最小能层为3（5）能级能量大小的比较：先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)<E(nd)< E(nf) …… （6）不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高 （7）不同原子同一能层，同一能级的能量大小不同 （二）基态与激发态 原子光谱1、基态原子：处于最低能量状态的原子叫做基态原子。
2、激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
3、基态原子与激发态原子的关系： 注：（1）电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子发生的是化学变化。
（2）电子可以从基态跃迁到激发态，相反也可以从较高能量的激发态跃迁到能层 1 2 3 4 5 能层符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 ……2 8 18 32 ……2n 2离核远近 近 远 能量高低低 高较低能量的激发态乃至基态，释放能量。
光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。
（三）原子光谱1、定义：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
2、形成原因：3、分类：吸收光谱：明亮背景的暗色谱线。
发射光谱：暗色背景的明亮谱线。
4、光谱分析在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
课件1：1.1.1 能层与能级 基态与激发态
2. 关于光谱分析，下列说法错误的（ D ） A.光谱分析的依据是每种元素都有其独特的特征谱 线
B.光谱分析不能用连续光谱 C.光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱 D.分析月亮的光谱可得知月球的化学组成
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3. 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法 正确的是（ A ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
➢能级
在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同， 可以将它们分为不同的能级。（即电子亚层）。
➢规定，任一能层的能级总是从 s 能级开始，依次 称p、d、f、g能级……
K
L
M
能级 +
N
O
最多容 1s 纳电子 2 数
2s 2p 26
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 6 10 2 6 10 14
④不同能层中，能级的能量高低是 1s<2s<3s<4s…. 2p<3p<4p…
⑤在同一能层中，能级的能量高低是 ns<np<nd<nf…… 能级分裂
【练习】 1 ．比较下列多电子原子的不同能层中能级的能量高低 （1）1s、3d （2）3s、3p、3d （3）2p、3p、4p
1s<3d
3s<3p<3d
(3)当电子吸收了能量（如光能、热能等），就会从 能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。处于 能量较高轨道的电子不稳定，会回到能量较低的 轨道上，当电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能 量较低的(E0)轨道时发射出光子，发出光的波长 取决于两个轨道的能量差。
原子结构(1)能层与能级
玻尔
氢原子模型
1920年
玻尔
构造原理
1936年
马德龙
完整的构造原理
【知识･回顾】
质子
(正电）
原子核
原子
(正电)
中子 (不带电)
不显电性
核外电子
(负电)
分层排布
与物质化学性质密切相关
一、能层与能级
1、能层
核外电子按能量不同分成能层。电子的能层由内向外排序，其序号、符号
以及所能容纳的最多电子数如下：
② 能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆
“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”这一顺序)。
注意：洪特规则特例
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原
子轨道在全充满、半充满、 全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
2.以s、p、d、f 为符号的能级分别最多可容纳多少个电子？3d、4d、5d能级所能容纳的
最多电子数是否相同？
以s、p、d、f为符号的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍!
3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数相同。
3.第五能层最多可容纳多少个电子？它们分别容纳在几个能级中？各能级最多容纳多少
2、下列能层中，包含 f 能级的是(
A．K能层
B．L能层
C．M能层
D．N能层
3、下列能级符号表示错误的是(
A.6s
B.3d
C.3f
D
C
D.5p
)
)
二、基态与激发态，原子光谱
(1)基态原子与激发态原子
注意：
① 光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式
《原子的诞生、能层与能级、构造原理》精品课件
7p
6p 6d
5p 5d 5f
4p 4d 4f
3p 3d 能
2p
级
交
错
能量由低到高顺序 :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s … …
知识点3、构造原理
2、电子排布式
例 17Cl：1s2 2s22p6 3s23p5 19K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 简 K： [Ar] 4s1 写
(1)同一能层各能级能量关系。 (2)不同能层，相同能级的能量关系，不同能级的能量关系。 3．根据构造原理书写电子排布式。
当堂巩固
练习1．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子时，可以写
成( B )
应先排满3s，再排满3p，最后排3d能级
A．3s10 B．3s23p63d2
C．3d10
D．3s23p53d3
(2)英文字母相同的不同能级的能量高低比较： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p； 3d＜4d
(3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
(4) 不同层不同能级能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p……
例2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ D ） 核外电子排布根据构造原理
√ A. Al 1s22s22p63s23p1
√ B. O2- 1s22s22p6
√ C. Na+ 1s22s22p6
×D. Si 1s22s22p2
1s22s22p63s23p2
总结感悟
本节小结 1．能级与能层的关系，各能层、能级容纳的电子数。 2．能级、能层的能量关系包括：
1.1-原子结构-2
第一章原子结构与构成第一节原子结构一、能层与能级1、能层①定义：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
②符号：K L M N O P Q（第一能层）（第二能层）（第三能层）（第四能层）（第五能层）（第六能层）（第七能层）2、能级（也称亚层）①定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
②符号：ns、np、nd、nf、ng、nh （n为能层序数）③容纳轨道数： 1 3 5 7 9 11 （每个轨道最多能容纳两个电子）④容纳电子数： 2 6 101418 22说明：①任一能层的能级总是从s能级开始，能层的能级数等于该能层的序数。
例：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。
②不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。
例：1s < 2s < 3s … 2p < 3p < 4p …③同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s < p < d < f ……例：第四能层中4s < 4p < 4d < 4f④能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等。
例：2p x = 2p y = 2p z3、能层、能级、轨道数、电子数关系及规律能层：K L M N …能级：1s 2s 2p 3s3p3d 4s4p4d4f …轨道数： 1 1 3 1 3 5 1357 …电子数： 2 2 6 2 6 10 2 6 1014 …电子离核：近远电子能量：低高规律：①能层最多能容纳的电子数：2n2②能层最多能容纳的轨道数：n24、构造原理（电子排布所遵循的能级顺序）①含义：在多电子原子中，电子在能级上的排布时先排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。
②构造原理示意图构造原理1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p32 Ge 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 [Ar]3d 10 4s 2 4p 2 33 As 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 [Ar]3d 10 4s 2 4p 3 34 Se 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 [Ar]3d 10 4s 2 4p 4 35 Br 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 36 Kr1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6[Kr]二、基态与激发态、光谱 1、基态原子与激发态原子2、光谱与光谱分析①光谱形成的原因：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。
原子结构能级与能层.
归纳总结
二、能层与能级
1.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最
多容纳的电子数
能层 (n)
一
二
三
四 五六七
符号 K L
M
N OPQ
能级(l)
1 s
2 s
2 p
3 s
3 p
3 d
4 s
4 p
4 d
4 f
····· ·
最多 容纳 的电 子数
2
2
6
2
6
1 0
2
6
1 0
1 4
····· ·
Na： 1s22sK22pL63s1 M
Fe： 1s22sK22pL63s23p6M3d64sN2
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
课堂练习
写出下列元素基态原子的电子排布式：
1、C 2、O 3、Si 4、P
课堂练习 写出下列元素基态原子的电子排布
式：
1、21Sc 、25Mn 2、27Co、36Kr
3.简化电子排布式 如： Na：1s22s22p63s1
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？
思考与交流
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电 子层排布。它们是否符合构造原理？
并不是所有基态原子的核外电子都符 合构造原理。
2n2
2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序
数间有什么关系？能层序数=能级个数
3、英文字母相同的不同能级中所容纳的电子数
是否相同？各级上所能容纳的电子数分别是
多少？
相同.如：1s2 2s2 3s2
原子结构能级与能层.
Na：1s22s22p63s1
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？
简化为
思考与交流
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电 子层排布。它们是否符合构造原理？ 并不是所有基态原子的核外电子都符 合构造原理。 如： Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 24
Байду номын сангаас
2n2
2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序 数间有什么关系？能层序数=能级个数 3、英文字母相同的不同能级中所容纳的电子数 是否相同？各级上所能容纳的电子数分别是 多少？ 相同.如：1s2 2s2 3s2
分别是1、3、5、7的2倍
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ） A、6s B、2d C、3f D、7p 2、若n=3，以下能级符号错误的是（ B ） A．n p B．n f C ．n d D．n s
K K L L M M N
Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
课堂练习
写出下列元素基态原子的电子排布式：
1、 C 2 、 O 3、Si 4、P
课堂练习 写出下列元素基态原子的电子排布 式：
21 1、 Sc 25 、 Mn
2、27Co、36Kr
3.简化电子排布式
6.各能层、能级中电子能量的高低 ⑴同一能层中： E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf) ＜· · · · · · ⑵不同能层中： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s) ＜· · · · · · E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p) ＜· · · · · ·
原子结构与性质知识点总结
第一章 原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量说明：构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
（4）洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全↑↓ ↑↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
高中化学原子结构和元素的性质
思考与交流
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子 层排布。它们是否符合构造原理？
元素
Cu
Ag
Au
电子层排布
元素周期表 3d104s1 4d105s1 5d106s1
构造原理 3d94s2
4d95s2 5d96s2
结论
有少数元素的基态原子的电子排布对 于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、Ag、 Au等。
最外层电子数：从1到8 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排
布发生周期性的重复
科学探究（教材p14)
1、横行
七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一 个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排 布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾元素 的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电 子排布式不同。
4. 各能级包含的原子轨道数：
（1）ns能级各有1个原子轨道；
（2）np能级各有3个原子轨道； （3）nd能级各有5个原子轨道； （4）nf能级各有7个原子轨道；
第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示 （在图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头 代表一个电子）：
第二周期元素基态原子的电子排布图
基态与激发态、光谱 1.基态原子与激发态原子
（1）基态原子：处于最低能量 的原子叫基态原子。
（2）激发态原子： 当基态原子的电子 吸收能量后，电子 会跃迁到较高的能 级，变成激发态原 子。
2.原子光谱: 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释 放不同的光，可以用光谱仪摄取各种 元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总 称为原子光谱。
• P区元素：最后一个电子填充在p能级上的元素。 结构特点：ns2np1-6。 包括ⅢA族-ⅦA族和0族。 绝大多数为非金属。
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归纳总结
二、能层与能级
1.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最 多容纳的电子数
能层(n) 一 符号 K 二 L 三 M 四 N 五六七 O P Q · · · · · ·
能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多容 2 纳的电 2 子数
2
8
6
2
6 10 2
1、构造原理 电子填充的先后顺序 （构造原理）
1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p ……
随原子核电荷数递增，原子核外 电子的排布遵循如左图的排布顺序， 这个排布顺序被称为构造原理。
2.电子排布式
能层序数 能级符号
该能级上排布 的电子数
2 2 6 1 Na：1s 2s 2p 3s
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （ CD ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
探究一
1、知道了原子核外电子的能层和能级可容 纳的最多电子数，是否就可以得出各种原 子的电子排布规律呢？ 2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9， 而是2、8、8、1？
阅读课本P6
三、构 造 原 理
如：
Na：1s22s22p63s1
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？
简化为
思考与交流
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电 子层排布。它们是否符合构造原理？ 并不是所有基态原子的核外电子都符 合构造原理。 如： Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 24
K K L L M M N
Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
课堂练习
写出下列元素基态原子的电子排布式：
1、 C 2 、 O 3、Si 4、P
课堂练习 写出下列元素基态原子的电子排布 式：
21 1、 Sc 25 、 Mn
2、27Co、36Kr
3.简化电子排布式
2n2
2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序 数间有什么关系？能层序数=能级个数 3、英文字母相同的不同能级中所容纳的电子数 是否相同？各级上所能容纳的电子数分别是 多少？ 相同.如：1s2 2s2 3s2
分别是1、3、5、7的2倍
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ） A、6s B、2d C、3f D、7p 2、若n=3，以下能级符号错误的是（ B ） A．n p B．n f C ．n d D．n s
6.各能层、能级中电子能量的高低 ⑴同一能层中： E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf) ＜· · · · · · ⑵不同能层中： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s) ＜· · · · · · E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p) ＜· · · · · ·
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 提问
1、原子核外的电子的每一个能层最多可容纳的 电子数与能层的序数间有什么关系？
2 2 6 2 6 5 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4 2 不是3d 4s
注意
课后巩 固 练 习
1、1～36号元素的原子核外电子排布式 2、1～36号元素原子简化核外电子排布式
22s22p63s23p63d104s1 Cu ： 1s 29
洪特规则：半充满、全充满更稳定
★核外电子排布规则:
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理
3.洪特规则
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24
Cr原子的电子排布图:
18
6 10 14
32
· · · · · ·
2n2
规
律
1、在每一能层中，能级符号的顺序是ns、 np、nd、nf……（n代表能层）
2、任一能层的能级总的从s能级开始，而 且能级数等于该能层序数。 3、各能级所在能层的取值
ns→n≥1；np→n≥2；
· · · · · nd→n≥3；nf→n≥4； · 4、每一能层最多可容纳2n2个电子 5、以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最 多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。