4.3 二氧化碳的实验室制法(2)

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二氧化碳的实验室制法

引言概述：二氧化碳是一种常见的气体，广泛应用于工业生产、医学、食品加工等领域。

实验室制法是获取二氧化碳的一种常见方法，通过合适的实验操作和化学反应，可以高效地合成二氧化碳。

本文将详细介绍二氧化碳的实验室制法，包括反应原理、实验步骤和注意事项等内容。

正文内容：一、碳酸和盐酸反应合成二氧化碳1.反应原理：碳酸和盐酸反应二氧化碳的反应方程式为：Na2CO3+2HCl>2NaCl+H2O+CO2该反应利用了碳酸与盐酸反应产生的气体二氧化碳的性质。

2.实验步骤：a.首先准备好实验室所需的器材：烧杯、试管、滴管等。

b.取一定量的碳酸溶液放入烧杯中。

c.用滴管滴加适量的盐酸到碳酸溶液中。

d.观察溶液发生颗粒状的气泡，代表二氧化碳的。

e.将产生的二氧化碳气体收集起来。

3.注意事项：a.盐酸和碳酸反应时会产生剧烈的气体和热量，要注意安全防护。

b.实验操作要小心谨慎，避免溶液的溅出和气体的泄漏。

c.收集二氧化碳气体时，要使用合适的装置，以防止气体泄漏。

二、重碳酸盐分解制备二氧化碳1.反应原理：重碳酸盐在高温下分解，二氧化碳和相应的金属氧化物。

CaCO3>CaO+CO22.实验步骤：a.准备好重碳酸盐的固体，如碳酸钙。

b.将重碳酸盐加热至足够高的温度。

可以使用Bunsen燃气灯或热板进行加热。

c.观察到固体发生分解，并释放出大量的气体，即二氧化碳。

d.使用适当的装置将产生的二氧化碳收集起来。

3.注意事项：a.高温下的反应易产生危险物质和有害气体，请在通风良好的环境中进行实验。

b.加热过程中应注意安全，避免烧伤和燃烧事故的发生。

c.实验结束后，要及时清理实验器材和废弃物。

三、苏打粉和醋的反应产生二氧化碳1.反应原理：苏打粉和醋混合会产生一种化学反应，其中一个产物是二氧化碳气体。

NaHCO3+CH3COOH>CH3COONa+H2O+CO22.实验步骤：a.准备好苏打粉和醋溶液。

b.将苏打粉加入醋溶液中，注意控制反应速度。

二氧化碳的实验室制法(7篇)

二氧化碳的实验室制法（7篇）一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法（7篇），在大家参照的同时，也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。

氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量；通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量；通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。

情感目标在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣；在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。

方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。

学问讲解指导留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。

留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。

它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。

上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。

二氧化碳的实验室制法 (2)

二、实验室制取二氧化碳的装置：
长颈漏斗下端应插到液面以
下
导管只需突出胶塞少许
导管口应插到集气瓶底
复习：实验室制备氧气操作
1、查---查气密性 2、装---装药品 3、定---固定组合好仪器 4、点---点燃酒精灯 5、收---收集气体 6、移---从水槽中移出导气管 7、熄---熄灭酒精灯 8、洗---洗涤仪器
三、实验室制取二氧化碳的操作：
检查气密性
加药品 (先固后液)
检验气体
收集气体验满气体
放置
检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。
验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。
澄清石灰水变浑浊
实验室制取二氧化碳
药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：CaCO3 + HCl →CaCl2 + H2O + CO2 ↑
二氧化碳制取的研究
交大附中任洪
复习：实验室制备氧气的原理和装置
氧气 ( O2 ) 药品高锰酸钾(固）
反应 KMnO4 原理 K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气 ( O2 ) 过氧化氢（液）二氧化锰（固）
H2O2 MnO2 H2O+O2↑
实发生装置验装置
收集装置
发生装置收集装置
1、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
3、硫化氢是无颜色，有臭鸡蛋气味的气体。密度比空
气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，
溶于水形成氢硫酸。硫化氢是一种可燃性气体，
H2S+O2点→燃 H2O+SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸

制二氧化碳方法

制二氧化碳方法
二氧化碳的制取有以下几种方法：
1. 煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2。

2. 发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

3. 副产气体回收法：从工业生产中回收二氧化碳，比如在生产尿素、甲醇等其他化工产品时，会有副产的二氧化碳气体，可以收集起来。

4. 吸附膨胀法：利用吸附剂对二氧化碳的吸附作用，将二氧化碳吸附膨胀，从而制取高纯度的二氧化碳气体。

5. 炭窑法：在炭窑中燃烧含碳物质（如煤、天然气等），产生二氧化碳气体，经收集、压缩、提纯等步骤制得二氧化碳。

6. 实验室制取法：在实验室中，可以用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（气体）。

请注意，不同的制取方法适用于不同的场景和需求，在选择二氧化碳制取方法时需考虑纯度需求、收集速度、能源消耗等因素。

沪教版九年级上册4.3 二氧化碳的实验室制备——混合气体的检验导学案

学科教师辅导教案【互动探索】1．某兴趣小组用木炭还原氧化铜来制取铜。

该小组对生成的气体提出了质疑，根据碳与氧气反应后产物可能是CO2和CO，联想到碳与氧化铜反应是否有可能会产生CO。

基于上述思考，为探究产物中气体的组成，设计如下实验：（1）请写出A装置试管中的化学方程式：。

（2）装置B、D中盛放的足量的试剂名称及作用是。

（3）若在的现象，说明有一氧化碳气体生成。

特征：氧化剂具有氧化性，在反应中失氧生成还原产物，一般伴有颜色变化、质量增减等。

CO+CuO −→−∆Cu+CO 2 3C+2Fe 2O 3−→−∆3CO 2↑+ 4Fe4H 2+Fe 3O 4−→−∆4H 2O+3Fe二、实验装置与操作1．装置要点：（1）固+固还原反应：酒精喷灯或罩有金属网的酒精灯，反应需在高温条件下进行；密闭性装置如大试管，一端堵塞的硬质玻璃管等，一般不需要通入气体；（2）气+固还原反应：普通酒精灯，加热条件下进行；开放性装置如硬质玻璃管，便于气体的导入与导出。

2．操作要点：（1）实验前：检验装置气密性；均匀预热后集中加热，防止受热不均炸裂试管；大试管管口下倾，防止冷凝水回流炸裂试管；（2）实验后：密封性装置需先移除导管，再熄灭酒精灯，防止溶液倒吸炸裂试管；开放性装置需做到气体“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。

【例题精讲】【例题1】（中考模拟）为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行如图所示实验，请回答：①装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了（1）；②装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是（2）；③实验二中气球的作用是（3）；④实验二的步骤如下，其正确顺序是：（4）；a．通一段时间的CO b．继续通CO c．熄灭酒精灯d．待黑色变成光亮红色e．停止通CO f．点燃酒精灯⑤根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是（5）。

【参考答案】52．（6分）（1）水（H2O）（2）CO+CuO−→−∆Cu+ CO2（3）收集尾气，防止污染空气；（4） a f d c b e（5）一定含铜、氢【举一反三】1．（闵行一模）用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。

二氧化碳的实验室制法2

由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。
它会带来以下列几种严重恶果：
1) 地球上的病虫害增加；
2) 海平面上升；
3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
海水温度上升
一方面需要人们尽量节约用电（因为发电烧煤〕，少开汽车。另一方面保护好森林和海洋，比如不乱砍滥伐森林，不让海洋受到污染以保护浮游生物的生存。我们还可以通过植树造林，减少使用一次性方便木筷，节约纸张（造纸用木材〕，不践踏草坪等等行动来保护绿色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色。
碳酸很不稳定，容易分解 H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
3. 与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙
讨论：为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？
二氧化碳的性质
物理性质
无色气体，密度比空气的大，可以像液体那样倾倒。通常 1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增加压强还会溶解得更多些。在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，称为“干冰”。干冰可以升华，直接变成气体。
化学性质
1. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
2. 与水反应
现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红
石灰石的用途
白垩－天然碳酸钙
大理石1.建筑材料 Nhomakorabea2. 工业原料高温煅烧，制得生石灰高温 CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
粉碎后的石灰石和粘土按照适当比例混合，再加强热，就制得水泥。

实验室制取二氧化碳步骤

实验室制取二氧化碳的步骤如下：
1. 首先，准备好实验的各个步骤，确保所有需要的设备都能正常使用，并预先称量好石灰石（大理石）的质量。

2. 搭建好实验台，整理好实验所需的试剂和溶液，按照顺序排放，以便于取用。

3. 连接好实验装置，进行气密性检查。

可以通过加热法（如试管）检查装置的气密性，如果没有气泡产生说明气密性良好。

4. 往试管或其他反应容器中加入适量的石灰石（大理石）和稀盐酸。

注意，加入的顺序要正确，否则会影响实验效果。

5. 立即将胶管连接到收集装置，将产生的气体导出并导入收集容器中。

注意操作要迅速，否则可能影响二氧化碳的纯度。

6. 使用塑料棒轻轻拨动石灰石（大理石），促使反应进行。

观察并记录实验现象，如石灰石（大理石）的逐渐溶解，产生无色、无味的气体等。

7. 当反应停止产生大量气体时，可用燃着的木条接近集气瓶口，检验气体是否集满。

如果火焰熄灭，说明集满，此时可以停止反应。

8. 最后，将实验台整理干净，关闭所有阀门，断开电源，确保安全后离开实验室。

以上就是实验室制取二氧化碳的一般步骤，希望对你有所帮助。

但在实际操作时，一定要严格按照实验步骤和规范进行，并始终注意安全。

二氧化碳的实验室制法教案

教案：二氧化碳的实验室制法教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制法及其原理。

2. 学会使用实验室常用的仪器和设备进行二氧化碳的制备。

3. 能够正确观察和记录实验现象。

4. 能够分析实验结果，并运用相关知识解释现象。

教学重点：1. 二氧化碳的实验室制法原理。

2. 实验操作步骤和注意事项。

教学难点：1. 实验操作的技巧和注意事项。

第一章：二氧化碳的实验室制法概述1.1 二氧化碳的实验室制法原理1.2 实验仪器和药品1.3 实验操作步骤第二章：实验室制法二氧化碳的实验操作步骤2.1 准备实验仪器和药品2.2 实验操作步骤详解2.3 实验注意事项第三章：实验室制法二氧化碳的实验现象观察3.1 实验现象的观察方法3.2 实验现象的记录和描述3.3 实验现象的分析第四章：实验室制法二氧化碳的实验结果分析4.1 实验结果的收集和整理4.2 实验结果的分析方法4.3 实验结果的解释第五章：实验室制法二氧化碳的拓展实验5.1 拓展实验的目的和意义5.2 拓展实验的操作步骤和注意事项5.3 拓展实验的结果分析教学评价：1. 学生能够熟练掌握实验室制法二氧化碳的操作步骤和注意事项。

2. 学生能够正确观察和记录实验现象，并进行分析。

3. 学生能够运用相关知识解释实验结果。

4. 学生能够完成拓展实验，并能够对实验结果进行分析。

第六章：实验室安全与事故处理6.1 实验室安全知识6.2 实验中的事故预防6.3 事故处理方法及应急措施教学目标：1. 使学生了解实验室安全的重要性，增强安全意识。

2. 掌握实验室基本安全知识和实验操作中的安全注意事项。

3. 学会处理实验中可能发生的安全事故，提高自我保护能力。

教学重点：1. 实验室安全知识。

2. 实验中的事故预防。

3. 事故处理方法及应急措施。

教学难点：1. 实验室安全规则和操作规程。

2. 事故处理及应急措施。

第七章：二氧化碳的性质实验7.1 二氧化碳的物理性质7.2 二氧化碳的化学性质7.3 实验操作步骤及注意事项教学目标：1. 了解二氧化碳的物理性质和化学性质。

九年级化学专题测试---二氧化碳的实验室制法1(含答案)

4.3 二氧化碳的实验室制法1.实验室制取二氧化碳所需要的药品是、。

2.实验室制取二氧化碳的反应原理。

3.实验室制二氧化碳的实验装置：制二氧化碳时反应物是体和体，反应加热，所以采用过氧化氢和二氧化锰制氧气的发生装置。

因为二氧化碳的密度比空气，且溶于水，还能和水发生化学反应，故只能采用法收集。

4.二氧化碳的检验与验满方法：检验：方法是将被检验气体通入中，若，证明是二氧化碳。

验满：把燃着的木条伸到集气瓶，若木条，证明已收集满二氧化碳。

5.通过一段时间的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。

（提示：以下所选装置均填装置代号）（1）写出图中指定仪器的名称：①；②。

（2）实验室制取和收集CO2时应选用两种装置相连接，反应的化学方程式为，检验集气瓶中CO2 是否收集满的方法是。

（3）实验室用KClO3和MnO2制取O2时，可选用的发生装置是，同时用E装置收集O2，实验停止时的操作顺序是。

（4）若用装置C收集某气体，该气体应具备的性质是。

6. 确定某种气体的实验室制法，不需要考虑的是（）A．反应需要的药品和反应条件B．实验装置C．气体的验证D．气体的用途7. 实验室制二氧化碳用不到的仪器是（）A．长颈漏斗B．锥形瓶C．酒精灯D．集气瓶8.实验室制取CO2 和O2 的共同点是（）A.气体发生装置相同B.都可以用向上排空气法收集C.反应时都需要加热D.都可以用排水法收集9.实验室制取二氧化碳的下列操作，正确的是………………………………………（）A.实验室制取二氧化碳既可以用稀盐酸，也可以用稀硫酸B.实验室制取二氧化碳必须用到的一组仪器是长颈漏斗、水槽、广口瓶等C.用带火星的小木条伸到集气瓶底以检验二氧化碳是否收满D.集满二氧化碳的集气瓶应该正放10.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是( )A 氮气 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳11.NO 是常温下一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能与氧气迅速反应生产NO2。

4.3二氧化碳的实验室制法

(不能用浓盐酸或稀硫酸）
装置：装置：
连接仪器
检查气密性
加大理石
加稀盐酸
收集气体
澄清石灰水变浑浊
右图四组装置能起到与启普发生器相同效、果的是_____ 果的是 B、D
图A 图C 图B 图D
完整
答案
问题与讨论
1 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？稀盐酸？答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收不能。因为浓盐酸具有挥发性，集的二氧化碳不纯。集的二氧化碳不纯。 2 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸？稀盐酸？答：不能。因为生成的CaSO4微溶于水，不能。因为生成的CaSO 微溶于水，覆盖在大理石表面，使大理石与酸不能接触，覆盖在大理石表面，使大理石与酸不能接触，反应难以持续进行。反应难以持续进行。
CO2 与O2实验室制法的比较
气体
O2
氯酸钾、二氧化锰 2KClO3
MnO2 △ MnO2
O2
双氧水、二氧化锰
CO2 大理石和稀盐酸 CaCO3＋2HCl＝CaCl2 2HCl＝＋H2O＋CO2↑ 常温固态＋液态
药品名称反应原理反应条件反应物状态气体发生装置
2KCl＋ 2KCl＋3O2↑ 2H2O2 ＝ 2H2O＋O2↑ 常温固态＋液态
加热固态
收集方法检验方法验满方法
排水法向上排空气法用带火星的木条伸进瓶中，木条复燃！用带火星的木条靠近瓶口，木条复燃！
排水法向上排空气法用带火星的木条伸进瓶中，木条复燃！用带火星的木条靠近瓶口，木条复燃！
向上排空气法将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊用燃着的木条靠近瓶口，木条熄灭
有几种方法可以获得二氧化碳

制取二氧化碳的一般步骤

制取二氧化碳的一般步骤
实验室制取二氧化碳的一般步骤如下：
1. 连接装置：将反应装置如试管、烧瓶等）与气体收集装置如集气瓶、气囊等）连接起来，并确保装置的气密性。

2. 加入试剂：在反应装置中加入适量的石灰石主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。

石灰石与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳。

3. 开始反应：将稀盐酸缓慢滴加到石灰石中，直到反应完全停止。

在反应过程中，可以观察到有气泡产生，这是二氧化碳气体的标志。

4. 收集气体：将生成的二氧化碳气体通过气体收集装置收集起来。

可以使用向上排空气法或向下排空气法收集气体，具体方法取决于实验要求和设备条件。

5. 检验气体：可以使用澄清石灰水来检验收集到的气体是否为二氧化碳。

将澄清石灰水倒入收集气体的容器中，如果出现白色沉淀，则说明气体为二氧化碳。

6. 结束实验：反应结束后，将反应装置中的废液和固体废物妥善处理，清洗仪器并归位。

试验室制取二氧化碳

实验室制取二氧化碳4〔3二氧化碳的实验室制法〔共1课时〕第1课时二氧化碳的实验室制法一、设计思想实验室制取二氧化碳的反响原理、实验装置和制取方法是初三化学教学的重点内容之一,难点是从反响物的性质出发,熟悉实验室制取二氧化碳装置,疑点是实验室制取二氧化碳,为什么不能用稀硫酸,根据学生已有的知识根底和心理特点, 教学设计中,主要采取讨论的形式,通过演示和补充实验,组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法,使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置;从学生学过的氧气与二氧化碳实验室制法的比拟中,归纳和总结出气体实验室制法的一般方法,提升学生分析和解决实际问题的水平.二、教学日标1.知识与技能〔1〕理解实验室制取二氧化碳的反响原理,使用的药品、仪器名称、实验装置和收集方法.〔2〕联系实验室制取氧气与二氧化碳的方法,学会实验室制取气体的一般方法.2.过程与方法通过比拟实验室制取0、C0的原理、装置,找出异同点,获得比照的方法以及物质22 性质决定制法等思想方法.3.情感态度与价值观通过探兖实验室制取二氧化碳的装置,体验创新实践过程中的乐趣,进一步增强学习化学的积极性.三、重点和难点教学重点:实验室制取二氧化碳的原理和装置教学难点:探究实验室制二氧化碳的装置四、教学用品药品：大理石〔或石灰石〕、稀盐酸等仪器:锥形瓶〔或广口瓶、大试管〕、长颈漏斗,带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等媒体：电脑、投影仪五、教学流程1.流程图［5］实验1 ［2］学生写碳酸钠与出能生成二酸反响氧化碳的化学方程式［1］引入〔复习氧气的［4］小结实验室［6］块状碳［8］选择实验室实验室制法,引出二制二氧化碳的反酸钙与酸制二氧化碳的反氧化碳的制法〕应原理反响应物［3］讨论可用于实验室制［7］粉末碳取二氧化碳酸钙与酸的反响反响［9］设计制取二氧化碳的装置［12］讨论二［13］归纳实验室［11］小结二氧化氧化碳气体制取气体的一般碳制取装置发生装置的方法改良［10］选择收集二氧化碳气体的装置2.流程说明［1］请回忆CO有哪些物理性质和化学性质,请写出能生成二氧化碳的有关反响的化学方程2式.［2］学生思考、交流、写出化学方程式〔有二氧化碳生成的〕.［3］根据学过的实验室制取0的方法,思考设计实验室制取CO的思路,上述哪一个化学反22应用于实验室里制取二氧化碳比拟合理,说出理由.［5］学生分组实验、并交流.1〔碳酸钠与稀盐酸反响;2〔碳酸钠与稀硫酸反应;3 〔粉末状酸钙与稀盐酸反响;4 〔块状碳酸钙与稀盐酸反响;5 〔块状碳酸钙与稀硫酸反响.［8］实验室制取二氧化碳选择大理石〔或石灰石〕与稀盐酸反响.［9］回忆实验室制氧气所用药品,原理,装置,注意点,根据实验室制取二氧化碳的反响原理,制取二氧化碳可采用什么装置,［11］实验室里用大理石与稀盐酸制二氧化碳气体,不需要加热,反响速度也适中,因此同学们选用上述B和C装置是可行的.在使用C装置时,漏斗颈必须插入液面以下,预防气体会从漏斗颈逸出.［12］讨论制取二氧化碳气体,实现随取随停的装置.思考:如何改良装置,实现随取随停,用启普发生器制取二氧化碳.［13］实验室制取氧气与二氧化碳的比拟.六、教学案例1.教学过程设计教学内容教师活动学生活动意图前面我们已经学习过二氧化碳思考并交流:复习引入复习物C02有哪些物理物理性质??无色、无味气体,的有关知识,请回忆C02理性质性质和化学性质,密度比空气大,能溶于水.和化学请写出能生成二氧化碳的有关化学性质??能与水反响,能性质等知识,反响的化学方程式.使澄清石灰水变浑浊,能与金为实验属镁反响等室制取写出化学方程式〔有二氧化碳二氧化碳的原生成的〕理、装C, 0 CO 22置、方法的设CO, 0 CO 22计与选HCO HO, CO? 2322择做辅 CaCO CaO, CO?32 垫点燃点燃匕、豪CaCO, 2HCl?CaCl, HO, 322CO? 2［提问］根据学过的实验室制取0学生讨论、交流：复习、实验原理2的方法,请思考设计实验室制取.的制应从使用的药品、原理、2C0的思路, 法指导装置、操作等凡个方面考虑设2上述哪一个化学反响用于实验设计实计思路.室里制取二氧化碳比拟合理,说出验室制从药品、原理、装置、操理由.取CO 作等儿个方面考虑,可能用碳2酸钙与盐酸这个反响在实验室的思路、方制取二氧化碳比拟好.［讲述］如果我们选用碳酸盐与酸法.反响作为实验室制二氧化碳的原理,那么我们如何选择药品呢,［投影］请按组完备以下实验学生分组实验、并交流：分蛆实验内容现象1 2 3碳酵钠与稀盐酸反响碳酸胡与稀硫酸反响粉末状酸号明稀盐酸反响4块状碳醪钙^稀盐破反响5块状碳酸钙与稀质酸反响通过实分俎现象1迅建产生大星气泡2迅速产生大星气泡3迅速产生大量气泡4产生气泡■速度适中5开始有气泡产生旎应逐渐停止对比,让学生学［提问］通过上述实验,你们认为选会比学生思考、答复：用哪一组药品用于实验室制二氧化较、选采用第4组较好,产生气泡适碳比拟好,择实验中,容易收集气体.［结论］碳酸钠与酸反响速度太室制二快,不便于收集；大理石〔或石灰氧化碳石〕与稀硫酸反响难于进行;大理的方石〔或石灰石〕与稀盐酸反响速度法.适中,所以实验室制取二氧化碳选择大理石〔或石灰石〕与稀盐酸反应.［板书］4.3二氧化碳的实验室制法一、实验原理反响物:块状大理石或石灰石〔主要成分是碳酸钙〕和稀盐酸.化学方程式：CaCO, 2HC1? 3CaCl, HO, CO? 222［设问］根据实验室制取二氧化碳实验装置的反响原理,制取二氧化碳可采用什么装置,［提问］回忆实验室制氧气所用药用回忆并答复：复习实品,原理,装置,注意点,验室制氯酸钾与二氧化镐加热制氧［投影］实验室制取氧气的二套装氧气,气的装置与考前须知置图引出实用双氧水与二氧化镐制氧气验室制二氧化的装置与考前须知碳的装置.思考后答复：［提问］制二氧化碳用这些装置行实验室制二氧化碳不能用氯不行,为什么,运用对酸钾与二氧化镐加热制氧气的比法加这套装置,但可以用双氧水与强记二氧化镐制氧气的这套装置.忆,训B和C装置有什么区别,使用C练想象装置时要注意什么,B和C装置区别是漏斗不同,力.B装置用的是分液漏斗,可以控制参加液体的量,漏斗颈可以［小结］实验室里用大理石与稀盐酸制二氧化碳气体,不需要加热,不插入液面以下;C装置用的是反响速度也适中,因此同学们选用长颈漏斗,使用是漏斗颈必须上述B和C装置是可行的.在使用C插入液面以下,否那么气体会从由学生装置时,漏斗颈必须插入液面以下,漏斗颈逸出.自己根预防气体会从漏斗颈逸出. 据氢气性质分［提问］实验室制气体的装置包括析出二发生装置和收集装置,那么, 如何思考后答复：氧化碳收集二氧化碳呢,乂如何检验集气的收集二氧化碳能溶于水,不能用方法.瓶中的CO是否收集满,2排水集气法,二氧化碳密度比［投影］气体收集装置图空气大,可用向上排气法收集.将燃着的木条放在集气瓶口,假设木条熄灭,那么说明二氧化碳已收集满.［板书］二、实验装置通过实验中的具体问［提问］用该装置制取二氧化碳气讨论：题,引体不能实现随取随停,请同学们思导学生在导气管口加一个开关,观察、考,能否通过对该装置的改良,实不收集二氧化碳是关闭.思考、现随取随停,在不收集二氧化碳时,使分析、［投影］边演示学生设计,关闭导稀盐酸与大理石自动分开,需创新、帮助形气管.边提问：导气管关闭后,反要收集时,使稀盐酸与大理石式形成应器中大理石与稀盐酸还在反响产自动接触.解决问生气体,容器中气体不断增加的后反响器锥型瓶改为大试题的能力和创果时什么,管,在长颈漏斗的颈上套一个新意有没有实现这个目标的改良方隔板.大理石放在隔板,利用识.法,气体压强变化自动限制反响.［投影］分组练习:选择仪器,装配简易启普发生器.［练习］从大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、导气管、带孔橡胶片、玻璃片、集气瓶、水槽中选择仪器装配简易启普发生器.培养学［小结］上述装置在使用时,翻开导生动手气管上的活塞,大理石与盐酸接触,实践能不断产生气体.不用时,关闭导气力,为管的活塞,在气体压力下,酸液被下一节压入长颈漏斗中,大理石与酸液脱学生实离接触,反响停止.使用时非常方验课做便.准备.最早使用这个原理设计气体发生器的是荷兰科学家启普,人们称这种装置为启普发生器.加深学生对知识的理［演示］用启普发生器制取二氧化解和记观察、记录现象、写出有关化忆碳,并检验是否收集满；学方程式.用简易启普发生器制取二氧化碳,并通入澄清石灰水中.比拟归纳［提问］根据实验室制氧气与二氧讨论、交流：复习化碳的装置,请同学们归纳设计实反响物的状态、C0022验室制取气体装置的一般思路.反响条件的制［小结］设计气体发生装置,根据反选用气体收集方法,主要看法,及应原理,重点要看反响物的状态和气体的密度与溶解性,难溶或时归反响条件.如果是固体与固体在加微溶的气体可用排水法,密度纳、总热条件下制气体,一般可选用A装比空气大的气体可用向上排气结实验置;如果固体与液体不需要加热就法,密度比空气小的气体可用室制取可发生反响生产气体,那么可选用B向下排气法收集.气体的或C装置.一般方［板书］三、实验室制取氧气与二氧法.指化碳的比拟导进行氧气,孑化碳伟瞰理及相关性m嗾Cb COa反响原理2KCL03 2KCl+3@ 十CaC01+2Ha-*CaCl14EO+CO, f规物的状态固体固体+液体反响条件加热不加热气体密度比空气大比空气大气体溶解度微溶于水能溶于水气体发生装置1= A—-为］b dA B C固体+固体工0气体固体+液体—气体气体收集装王yj n_____ i1D E F学生归纳、总结的方法.［小结］实验室制取气体的思路和方法是:首先了解在实验室的条件下,用什么药品,通过什么化学反应制取这种气体.第二是根据反响物的状态、反响条件和生成气体的物理性质,来设计实验装置,决定采用什么方法收集.第三是考虑用什么实验来验证制得的气体.P1191234E作业］第、、、题2.主要板书4.3二氧化碳的实验室制法—、实验原理反响物:块状大理石或石灰石〔主要成分是碳酸钙〕和稀盐酸. 化学方程式:CaCO, 2HCl?CaCl, HO, CO? 3222二、实验装置三、实验室制取氧气与二氧化碳的比拟氧气,孑化碳制取理及相关I 谶上嗾3.相关链接,什么是“温室效应〞温室效应是由于大气里温室气体〔二氧化碳、甲烷等〕含量增大而形成的.空气中含有二氧化碳,而且在过去很长一段时期中,含量根本上保持恒定.这是由于大气中的二氧化碳始终处于“边增长、边消耗〞的动态平衡状态.大气中的二氧化碳有80,来自人和动、植物的呼吸,20,来自燃料的燃烧.散布在大气中的二氧化碳有75,被海洋、湖泊、河流等地面的水及空中降水吸收溶解于水中.还有5,的二氧化碳通过植物光合作用,转化为有机物质贮藏起来.这就是多年来二氧化碳占空气成分0. 03%〔体积分数〕始终保持不变的原因.反响原理 2KCL0a NT 2KC1+3Q 十反响物的状态国体反响条件加热气体密度比空气大气体溶解度气体发生装置 co aCaC01+2HCL-*CaCl l +H J O4-CO J f团体+液体不加热比空气大固体+固体二气体气体收集装星D但是近凡十年来,由于人口急剧增加,工业迅猛开展,呼吸产生的二氧化碳及煤炭石油、天然气燃烧产生的二氧化碳,远远超过了过去的水平.而另一方面,由于对森林乱砍乱伐,大量农田建成城市和工厂,破坏了植被,减少了将二氧化碳转化为有机物的条件.再加上地表水域逐渐缩小,降水量大大降低,减少了吸收溶解二氧化碳的条件,破坏了二氧化碳生成与转化的动态平衡,就使大气中的二氧化碳含量逐年增加.空气中二氧化碳含量的增长,就使地球气温发生了改变.二氧化碳可以预防地表热量辐射到太空中,具有调节地球气温的功能.如果没有二氧化碳,地球的年平均气温会比目前降低20 ?.但是,二氧化碳含量过高, 就会使地球仿佛捂在一口锅里,温度逐渐升高,就形成“温室效应〞.形成温室效应的气体,除二氧化碳外,还有其他气体.其中二氧化碳约占75,、氯氟代烷约占15%, 20,,此外还有甲烷、一氧化氮等30多种.温室效应的危害性后果是：1〔冰川融化和海平面上升.事实上,冰川融化已经开始,开展下去,海面将升高,一些沿海城市将被海水淹没;2〔频繁、严重的旱灾;3〔更多更利害的尘暴;4〔更频繁更厉害的飓风;5〔更频繁更严重的森林火灾;6〔野生动物濒临灭绝.具有温室效应的气体不只是二氧化碳,还有甲烷、氟里昂等气体.温室效应实验：实验步骤:取两只250ml的锥形瓶.一只装满制得的二氧化碳气体,另一只内是空气.用连有温度计的单孔橡皮塞塞住瓶口,把它们彼此靠近地置于实验桌上, 锥形瓶底部放置一块面积大于两个锥形瓶瓶底面积的黑色的木板或纸板.在锥形瓶上方用功率为100w 的反射灯泡均匀地照射,观察瓶内温度升高的情况.温度开始1分钟2分钟3分钟5分钟空气二氧化碳实验结论：七、教学反思本节课的教学采用探究??讨论的形式,通过氧气实验室制法的回忆、复习,通过实验、比照、分析,组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取原理、装置、方法,使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置;从学生学过的氧气与二氧化碳实验室制法的比拟中,归纳和总结出气体实验室制法的一般方法,在教学过程中还安排了学生组装简易启普发生的操作,为后面的学生实验做铺垫,提升学生分析和解决实际问题的水平以及动手实践水平.对启普发生器原理的教学,采用引导学生发现简易装置的缺乏,在指导学生寻找改良方法的探索过程展开,这样既激发了学生学习的兴趣,乂起到了鼓励学生用批判思维发现问题、解决问题、形成创新意识的作用.。