2015-2016学年高中化学 课时训练7 第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键(第1课时)离子键
高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业五含解析新人教版必修2
课时作业(五)[学业水平层次(A)]1．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高D．X的半径比Si的大【解析】类硅就是锗，它在元素周期表中位于第四周期ⅣA族，锗不易与水反应，GeO2具有氧化性，可以被还原为Ge，半径：Ge＞Si，稳定性：GeH4<SiH4。
【答案】 C2．(2015·沈阳高一质检)元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A．制新农药B制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，可做半导体材料。
【答案】 B3．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R【解析】由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R 为第ⅥA族元素，故B错误；而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A错误；第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族，故C错误；D中，因R最高正价为＋6，则最低负化合价为－2，则气态氢化物化学式为H2R。
【答案】 D4．(2015·安阳高一质检)元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be 和Al、B和Si……，则下列说法错误的是( )A ．1 mol Be 与NaOH 溶液反应可生成1 mol H 2B ．BeO 是两性化合物C ．已知Si 熔沸点高，则B 熔沸点也高D ．Li 2CO 3和LiOH 均易溶于水【解析】 由对角元素性质相似可知，Al ――→NaOH 1.5H 2、Be ――→NaOHH 2，则A 正确；Al 2O 3两性、BeO 也两性，则B 正确，C 项明显正确；Mg(OH)2、MgCO 3难溶于水，LiOH 、Li 2CO 3也难溶于水，则D 错误。
(完整版)高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案).doc
新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表(第3课时)课时训练 新人教版必修2(20
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第一章第一节第三课时核素一选择题1。
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A。
氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同2。
美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( ）A.47 B。
175 C.61 D。
573。
(2013·嘉兴高一检测）下列叙述正确的是（)A。
核素就是同位素B。
元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A-N-24。
（2013·上海高考）230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232 B。
Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化 D。
230Th和232Th的化学性质相同5。
最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（)A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N中含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素6。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表(核素)化学教案
第一章第一节元素周期表（核素）
电性和电量
1个电子带1个
单位负电荷1个质子带1个单
位正电荷
不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量1/1836（电子 1.007 1．008
二、从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？质子和中子的质量
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，
左上角标出质量数A
Z
X。
粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用A
Z
X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl 35
17
Cl
⑤H 1
1
H
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的
原子叫核素。
三种不同的氢原子
原子
符号
质了数中子数氢原子名称和简称
①1
1
H 氕（H）
②2
1
H 氘（D）。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第1课时元素周期表作业(含解析)新人教版必修2
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第1课时元素周期表作业（含解析）新人教版必修21．下列说法中错误的是( )A．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．氢是原子序数最小的元素D．氧元素位于第二周期第ⅥA族解析：稀有气体中氦的最外层电子数是2而不是8。
答案：B2．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为( )A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族解析：15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第ⅤA族。
答案：D3．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期解析：第一～六周期分别含有2、8、8、18、18、32种元素，第七周期未排满，排满后含有32种，故选C。
答案：C4．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( )A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有3个长周期和3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)解析：周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A项错；周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他四个周期均为长周期，B项错；第ⅢA族位于周期表中的第13列，C项错。
答案：D5．原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( ) A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族解析：原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢA族，在长周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢB族，镧系元素属于第ⅢB族。
答案：B6．元素周期表中前七周期的元素种数规律如下：( ) A．18 B．32C．50 D．64解析：结合周期数与元素种数的关系知，第八周期最后一种元素的原子序数和第七周期最后一种元素的原子序数之差即为第八周期元素种数，原子核外8个电子层，按排布规律各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，故有50种元素。
高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第1课时作业新人教必修2
第1节元素周期表第1课时基础巩固一、选择题1．已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于( D )A．第2周期ⅣA族B．第2周期ⅤA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅤA族解析：短周期元素中电子层数即周期序数，最外层电子数即主族的族序数，因此，该元素位于元素周期表中第3周期第ⅤA族。
2．(2017·邯郸高一检测)下列说法中正确的是 ( C )A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素3．(2017·长春高一检测)下列说法正确的是 ( C )A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数B．11号元素为非金属元素C．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素4．(2017·海口高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” ( B )A．第7周期0族B．第8周期第ⅠA族C．第6周期第ⅡA族D．第7周期第ⅦA族5．(2017·无锡高一检测)关于元素周期表的说法正确的是 ( B )A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素是指副族6．下图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是 ( D )12 Mg镁24.31A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．原子的真实质量7．(2017·成都高一检测)原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如图所示)不正确的是(镧系、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素) ( B )A．4Z B．4Z＋8 C．4Z＋10 D．4Z＋14二、非选择题8．下表是元素周期表的一部分。
高中化学第一章物质结构元素周期律1_1_1元素周期表课时训练含解析新人教版必修2
第一节元素周期表第1课时元素周期表课时训练1 元素周期表基础夯实1.以下有关元素周期表的叙述正确的是( )A.第ⅠA族元素即是碱金属元素B.第ⅦA族元素即是卤族元素C.短周期元素全部为主族元素D.元素周期表每个纵行即是一族A族元素包括H和碱金属元素,A项错误。
短周期元素含有主族元素和0族元素,C 项错误。
元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族,D项错误。
2.元素周期表是学习化学的重要工具,如右图所示是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na,该元素的名称是钠,其元素符号为Na,原子序数为11,相对原子质量为22.99,故选C。
3.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于( )A.ⅢA族或ⅢB族B.ⅣA族C.ⅠB族D.ⅠA族,第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1,在第四、五、六、七周期中,第ⅡA族与第ⅢB族相邻,故原子序数为(n+1)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族,A 项正确。
4.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素,下列说法正确的是( )A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素:ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族~ⅦA族、0族。
特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族,而ⅡB族右边的是ⅢA族。
5.如果发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是( )①位于第七周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于第ⅥA 族元素⑥属于锕系元素A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③④⑤解析:116号元素在第七周期第ⅥA族,金属元素,有放射性。
答案:A6.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是( )解析:解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端,排除A、B、C三项。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表 1 元素周期表课时训练(含解析)新人教版必
元素周期表1、元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是( )A.6B.16C.26D.302、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )A.合金B.半导体C.催化剂D.农药3、元素周期表是元素周期律的一种表现形式,元素周期表可以有多种不同形式。
就我们现在常用的元素周期表而言,下列叙述中正确的是( )A.它由俄国化学家门捷列夫所绘制B.它所包含的周期共七个C.它所包含的族共有主族和副族两种D.原子序数最大的元素在其左下角4、下列对现行元素周期表的说法中正确的是( )A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同5、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是( )A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为1186、下列说法正确的是( )A.元素周期表中有7个横行,分为7个周期B.元素周期表中有9个横行,分为7个周期C.元素周期表中有18个纵行,分为18个族D.元素周期表中有16个纵行,分为16个族7、如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素,下列说法正确的是( )A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素8、1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是第一、二、三、四周期9、某同学对一些元素进行排列(表中数字为原子序数),根据元素周期表,下列排列你认为合理的是( )A. B. C. D.10、已知X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,设X的原子序数为a,下列说法不正确的是( )YXZA.Y、Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z—定是短周期元素11、下列说法正确的是( )A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.D-核外有36个电子 ,则元素D位于第四周期第ⅦA族x+C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为4D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原x+子序数可能为1912、下列关于元素周期表的说法错误的是( )A.共有7个周期、16个族B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数D.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的13、下列有关元素周期表结构的说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.某元素原子核外的电子数为63,则它是第6周期副族元素D.除短周期外,其他周期均为18种元素,副族元素没有非金属元素14、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:(1)在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: _______ (填元素符号)，原子结构示意图为___________________。
高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表 第1课时 元素周期表练习(含解析)新人教版
第1课时元素周期表课后提能层级练层级一学业达标练1．下列元素属于第ⅦA族的是( )A．钠B．氯C．硫D．硅解析：选B 短周期元素原子的最外层电子数等于主族序数，氯原子最外层有7个电子，故属于第ⅦA族，选项B符合题意。
2．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为( )A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族解析：选D 15号元素磷位于元素周期表中第三周期第ⅤA族。
3．下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A．元素周期表中一共有16个纵行B．除0族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32解析：选A A项，元素周期表中共有18个纵行，16个族，错误；B项，除0族元素外，非金属元素全都是主族元素，正确；C项，同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25，例如第六周期的Ba与Tl的原子序数分别是56和81，相差25，正确；D项，同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32，例如Cs与Fr的原子序数分别是55和87，相差32，正确。
4．某元素位于第3周期第ⅥA族，下列叙述不正确的是( )A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子解析：选D 由信息知其为S，故A、B、C三项正确；D项非金属不易失去最外层电子，错误。
5．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素解析：选D 由信息知该元素可能为He或第ⅡA族元素或部分过渡元素，故选D项。
6．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A．不仅第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素解析：选D A项第18列的He最外层也有2个电子，正确；B项3～12列为过渡元素，全部为金属元素，正确；C项第3列包括镧系、锕系，元素种类最多，正确；D项第16列钋为金属元素，错误。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时课时训练新人教版必修20711246.doc
第一章第一节第1课时元素周期表一.选择1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关常用的元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有七个横行，也是七个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+253.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4.下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多5.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A x+4B x+2C x+26D x+346.下列说法中正确的是( )A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐步增加到8个C．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个D．第七周期只有23种元素7. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系8.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A．一定是ⅡA族元素 B．一定是金属元素C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素9. 原子序数x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能在第（）A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．ⅠB族 D．ⅡB族10.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的A．Y、Z的原子序数之和可能是2a B．Y的原子序数可能是a-17C．Z的原子序数可能是a+31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素11.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是A B． C． D．12.若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于---------------------------( )A．ⅢB族B．ⅢA族 C．ⅠB族D．ⅠA族13.下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是---------------------------( )A.19和17B.13和16C.11和17D.6和8二.填空1.现有 A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，A、B是同周期相邻元素，B、C是同主族相邻元素。
高中化学 课时训练1 第一章 物质结构 元素周期表 第一
课时训练1 元素周期表一、单项选择题1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )。
A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说解析:本题考查的是化学史的知识,门捷列夫发现元素周期律并编制了世界上第一张元素周期表。
答案:C2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )。
A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素解析:原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是锂、钠、钾等金属元素;最外层是2个电子的可以是铍、镁等金属元素,也可以是稀有气体元素氦。
答案:D3.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。
A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数解析:主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
答案:B4.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为( )。
A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S解析:31-17=14,因此三者的内层电子数之和为14,即A、B是次外层电子数为2的第二周期元素,C是次外层电子数为8的第三周期元素。
再根据B、C同主族,最外层电子数之和为17即可选出正确选项。
答案:C5.国际纯粹与应用化学联合会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。
按这个规定,下列说法正确的是( )。
A.第3列元素种类最多,第14列元素形成的化合物种类最多B.每一列都有非金属元素C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子答案:A6.下列叙述中正确的是( )。
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析:A项中F的最高化合价为0价,与族序数不相等;B项中第六、七周期所含元素的数目均不是18;D项中H不属于碱金属。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表(第3课时)练习(无答案)新人教版必修2(
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第3课时)【A组】1．下列有关钯原子(错误!Pd)的说法错误的是( ）A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为462．有六种微粒，它们分别是错误!M、错误!N、错误!X、错误!Q＋、错误!Y2＋、错误!Z－，它们所属元素的种类为（)A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．下列说法不正确的是（)①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“。
"表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数5．下列各组中属于同位素关系的是( ）A．金刚石与石墨B．T2O与H2O C．40K与39K D．16O与16O2－6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的错误!He,每百吨错误!He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以错误!He的形式存在。
高中化学第一章物质的结构元素周期律元素周期表课时提升卷新人教必修新人教必修
元素周期表一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关元素周期表的说法不正确的是( )A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列的第一种元素的原子序数为9D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族2.下列叙述正确的是( )A.元素的原子序数越大,其族序数也越大B.同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数一定相差1C.在元素周期表中,第14列元素所形成的化合物种类最多D.元素的最外层电子数为奇数,其族序数不一定为奇数3.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )4.(双选)若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。
按此规定,下列说法中错误的是( )A.第9列元素中没有非金属元素B.只有第2列元素原子最外层有2个电子C.第16列元素均为非金属元素D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多5.(·南京高一检测)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C 是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P6.(·杭州高一检测)原子序数为Z的元素R,在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是( )A.4ZB.4Z+10C.4Z+5D.4Z+14二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(·嘉峪关高一检测)根据下表回答问题:(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。
(2)元素①和⑤的原子序数相差。
(3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式______________________________。
近年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律——元素周期律课时训练 新人教版必修2
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课时训练5 元素周期律一、同周期元素性质的递变1.原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是（）A.电子层数不变B。
原子半径逐渐增大C。
最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯，负价从—4到—1解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变，原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大，从硅到氯负价从—4到-1。
答案:B2.下列关于第三周期元素的相关内容叙述不正确的是( )A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增加B.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.第三周期元素的原子半径以第ⅦA族的最大D。
Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱解析：Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强,A项正确;P、S、Cl的最高正化合价分别为+5、+6、+7,依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强,故其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强,B项正确；第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此第三周期元素的原子半径应以第ⅦA族的最小（不考虑稀有气体）,C项错误；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱，D项正确。
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课时训练7 离子键
一、单项选择题
1.下列说法正确的是( )。
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
解析:离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静电吸引和静电排斥,A 错;0族元素化学性质非常稳定,一般难形成化合物,B错;离子键仅存在于阴、阳离子间,D错。
答案:C
2.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是( )。
A.氯化铵分子中含有一个N和一个Cl-
B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C.氯化铵由N和Cl-构成
D.氯化铵中阴、阳离子个数比为1∶1
解析:氯化铵是由离子构成的,没有分子存在,A错;B、C、D都是正确的。
答案:A
3.以下叙述中错误的是( )。
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D项正确;离子化合物中,阴、阳离子通过静电作用结合,B项也正确。
离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,C项错。
答案:C
4.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为( )。
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
解析:Ca2+、Cl-、S2-都与氩原子的电子层结构相同,且K2S不是XY2型离子化合物,故A、B、C 三项均不正确。
答案:D
5.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )。
A.1和17
B.12和9
C.14和6
D.15和8
解析:活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。
答案:B
6.短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布,离子半径Y大于Z,Y与Z可形成常见的离子化合物,原子半径X大于Z,则下列说法中不正确的是( )。
A.原子序数一定是Z>X>Y
B.X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C.Z 的最高价氧化物一定能溶于X 、Y 的最高价氧化物的水化物
D.常温条件下,X 、Z 单质都能与水反应
解析:离子半径:Y>Z,且二者能形成离子化合物,则Y 形成阴离子,Z 形成阳离子,X 可形成阳离子不能形成阴离子;假设Y 为氧元素,Z 为镁元素,则X 为钠元素,也可假设Y 为氟元素,Z 为镁元素,则X 为钠元素,其他情况均不符合题目要求。
无论哪种情况,原子序数一定是镁>钠>氧(或氟),A 正确;钠单质的沸点一定低于镁单质,B 正确;Mg(OH)2是中强碱,只能溶于酸而不能溶于碱,C 错误;Na 、Mg 的金属性较强,常温条件下,都能与水反应,D 正确。
答案:C
二、双项选择题
7.下表列出了某些原子(用a 、b 、c 、d…表示)及其M 层的电子数,请判断哪一组元素的原子间可以形成离子键( )。
A.a 和f
B.b 和g
C.d 和f
D.e 和g
解析:表中对应元素是第3周期的元素,结合选项分析:A 项中形成的Na 2S 和B 项中形成的MgCl 2都是离子化合物,故选A 、B 。
答案:AB
8.下列说法中正确的是( )。
A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小
解析:稀有气体的原子既难失电子,又难得电子,A 错;易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子,还原性较弱,B 错;C 、D 是正确的。
答案:CD
三、非选择题
9.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素,W 、X 是金属元素,Y 、Z 是非金属元素。
(1)W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。
(2)Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为。
(3)比较Y 、Z 气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。
(4)W 、X 、Y 、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
> > > 。
解析:根据W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素,W 、X 是金属元素,Y 、Z 是非金属元素。
由W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,判断W 是Na,X 是Al 。
根据题意判断Y 是S,Z 是Cl 。
答案:(1)Al(OH)
3+OH -Al+2H 2O
(2)SO 2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl
(3)HCl H2S
(4)S2-Cl-Na+Al3+
10.判断下列四句话的正误,并说出理由。
(1)离子键只存在于离子化合物中。
(2)离子化合物一定含离子键。
(3)离子化合物中一定不存在分子。
(4)离子化合物不一定含有金属元素。
解析:本题考查离子键和离子化合物的关系。
答案:(1)正确;含有离子键的化合物就是离子化合物。
(2)正确;离子化合物中一定有离子键。
(3)正确;离子化合物中存在的微粒只有阴、阳离子,没有分子。
(4)正确;离子化合物一般是活泼金属和活泼非金属形成的,但是不含有金属元素的铵盐也是离子化合物。