高中化学30个难点专题突破难点22均摊法
化学计算中常用的一些技巧及高考计算题型突破
在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
高中化学解题方法大全精编版
高中化学解题方法大全目录难点1 守恒法 ........................................ 难点2 估算法 ........................................ 难点3 差量法 ........................................ 难点4 和量法 ........................................ 难点5 ...................................... 难点6 .................................... 难点7 关系式法 ...................................... 难点8 虚拟法 ........................................ 难点9 .......................... 难点10 等质混和等体混 ................................ 难点11 浓度不同产物异 ................................ 难点12 顺序不同现象异 ................................ 难点13 较难离子方程式的书写 .......................... 难点14 结晶水合物的析出 .............................. 难点15 多离子盐溶液的结晶 ............................ 难点16 水的电离 ...................................... 难点17 溶液的pH ...................................... 难点18 溶液的蒸干与浓缩 .............................. 难点19 平衡结果求取值 ................................难点20 等效平衡解题模式 .............................. 难点21 切割法 ........................................ 难点22 均摊法 ........................................ 难点23 燃料电池 ...................................... 难点24 电解原理 ...................................... 难点25 较难氧化还原方程式的配平 ...................... 难点26 一类氧化还原反应的妙解 ........................ 难点27 一类无机推断题 ................................ 难点28 最低系列原则 .................................. 难点29 商余法 ........................................ 难点30 有机分子空间构型 .............................. 难点31 常见有机反应类型 .............................. 难点32 有机反应方程式的书写 .......................... 难点33 列方程法求结构单元 ............................ 难点34 先定后动法 .................................... 难点35 残基法 ........................................ 难点36 构造法 ........................................ 难点37 数据推断题 ....................................高中化学解题方法难点1 .守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-均摊法确定晶体化学式
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-均摊法确定晶体化学式1.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的是()A. 锰价电子排布为3d74s0B. Bi是d区金属C. 该合金堆积方式是简单立方D. 该晶体的化学式为MnBi2.下列叙述不正确的是()A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低B. CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6，且这些最邻近的O2−围成正八面体C. 设NaCl 的摩尔质量为Mg⋅mol−1，NaCl的密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数为3cm N A mol−1，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl−中心间的距离为√2⋅√M2ρN AD. X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY33.下列关系正确的是()A. 在a mol金刚石中含有C−C键的个数为N=2aN AB. 热稳定性：MgCO3>CaCO3C. 熔点：MgO<MgCl2D. 沸点：Na<K4.下列有关说法不正确的是()A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D. 金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为125.下列有关冰的说法中，正确的组合是()①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；⑤冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键；⑥每个水分子平均拥有四个氢键A. 除⑥外B. 除④外C. 除④⑤⑥外D. 全对6.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是()A. 该晶体是原子晶体B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价7.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
化学高考复习专题——化学平衡难点集锦
丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1 mol，A的转化率：丁＞丙；B的 转化率：丙＞丁；
A的转化率：丁＞ 乙＞丙＞甲；B的转化率： 甲＞乙＞丙＞丁
3、 化学平衡的有关计算
1、三行式法 这是解化学平衡计算题最基本的方法。具体步骤是：在方程式下
2．极端假设法（极值法） 化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。据此，若
假定某物质完全转化（或完全不转化），可求出其它物质的物质的量（或物质的 量浓度、气体体积）的范围
练习2．在密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3W(g)，其
中 X、Y、Z、W 的 起 始 浓 度 分 别 为 ： 0 . 1 mol/L、0.4 mol/L、0.2
mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（ ）
A．c(X)=0.15 mol/L
B．c(Y)=0.9 mol/L
C．c(Z)=0.3 mol/L
D．c(W)=0.6 mol/L
例3．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，若要使
平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y
正、逆反 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA 应速率 的关系 ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，
平衡 不一定平衡
③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，
不一定平衡
举例反应
mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g)
压 强 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） 平衡 （恒容）
2019届高考化学最有效的解题方法难点【22】均摊法(含答案)
2018高考化学最有效的解题方法难点22 均摊法均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目，均摊法是解决晶体的化学式、晶体中离子间距离的常用方法，使用不当，就会得出错误的结论。
●难点磁场[:请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图22—1所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( )A.7∶8B.13∶14C.25∶26D.26∶27●案例探究 NaCl 晶体的晶胞[例题]氯化钠晶体结构中，Na ＋(●)和Cl －(○)都是等距离 图22—1交错排列的(如图22—2)。
已知食盐摩尔质量为58.5 g ·mol －1，密度为2.2 g ·cm －3，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1。
在食盐晶体中两个距离最近的Na ＋中心间的距离接近于A.3.0×10－8 cmB.3.5×10－8 cmC.4.0×10－8 cm [:D.5.0×10－8 cm知识依托：密度公式。
错解分析：设有展开想象，不知道NaCl 晶体是图示结构单元的向外延伸，误以为图示结构单元代表了14(或13，或13.5)个NaCl “分子”，从而计算出错误的结果。
而不能将密度公式应用到本题中来，也就不会有正确的解题思路。
解题思路：从题给图中选出1个最小的正方体为研究对象(如图22—3)，则该小正方体平均拥有Na ＋(或Cl －)数为：N(Na ＋)=N(Cl －)=1×81×4=21 图22—3 而拥有21个Na ＋和Cl －的小正方体的密度与食盐密度相同。
设食盐晶体中两个距离最近的Na ＋中心间的距离为x ，则该小正方体的体积为(x/2)3，由密度公式得：33-1-23-1)2(cm g 2.221mol 1002.6mol g 5.58x ⨯⋅=⨯⨯⋅ x=4.0×10－8cm答案：C●锦囊妙计 应用均摊法解题，首先要搞清楚题给的图形是一个独立的结构单元，还是一个可以延伸的重复结构单元。
高中化学解题方法归纳(难点25~30)
高中化学解题方法归纳（难点25~30）难点25 较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P ＋______HNO 3＋__ ______−→−______H 3PO 4＋______NO ↑ ●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→−___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。
属化学教学中要求掌握的内容。
知识依托：氧化还原方程式的配平。
错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。
解题思路：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：①题给反应中PbN 6和Cr(MnO 4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN 6和Cr(MnO 4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO __O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++−→−+↑ ↑↓ 44/3 5 ②5PbN 6＋44/3Cr(MnO 4)2−→− Cr 2O 3＋ MnO 2＋ Pb 3O 4＋ NO ↑↑↓ 44/3×5 5×44/3③15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2−→−____Cr 2O 3＋____MnO 2＋____Pb 3O 4＋____NO ↑ ④15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2====22Cr 2O 3＋88 MnO 2＋5 Pb 3O 4＋90 NO ↑方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。
高考化学 30个难点专题突破-难点22均摊法
2011届高三高考化学30个难点专题突破---难点22均摊法 均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目，均摊法是解决晶体的化学式、晶体中离子间距离的常用方法，使用不当，就会得出错误的结论。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图22—1所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( )A.7∶8B.13∶14C.25∶26D.26∶27●案例探究 NaCl 晶体的晶胞[例题]氯化钠晶体结构中，Na ＋(●)和Cl －(○)都是等距离 图22—1交错排列的(如图22—2)。
已知食盐摩尔质量为58.5 g ·mol －1，密度为2.2 g ·cm －3，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1。
在食盐晶体中两个距离最近的Na ＋中心间的距离接近于A.3.0×10－8 cmB.3.5×10－8 cmC.4.0×10－8 cmD.5.0×10－8 cm命题意图：主要考查学生对图表的观察能力和空间想象能力。
图22—2知识依托：密度公式。
错解分析：设有展开想象，不知道NaCl 晶体是图示结构单元的向外延伸，误以为图示结构单元代表了14(或13，或13.5)个NaCl“分子”，从而计算出错误的结果。
而不能将密度公式应用到本题中来，也就不会有正确的解题思路。
解题思路：从题给图中选出1个最小的正方体为研究对象(如图22—3)，则该小正方体平均拥有Na ＋(或Cl －)数为：N (Na ＋)=N (Cl －)=1×81×4=21 图22—3 而拥有21个Na ＋和Cl －的小正方体的密度与食盐密度相同。
设食盐晶体中两个距离最近的Na ＋中心间的距离为x ，则该小正方体的体积为(x /2)3，由密度公式得：33-1-23-1)2(cm g 2.221mol 1002.6mol g 5.58x ⨯⋅=⨯⨯⋅ x =4.0×10－8 cm答案：C●锦囊妙计应用均摊法解题，首先要搞清楚题给的图形是一个独立的结构单元，还是一个可以延伸的重复结构单元。
高中化学习题讲评的策略
九、习题讲评要引发学生反思
2.对策略与方法的反思解决问题时用到了哪些方法蕴涵了什么样的规律思维活动中策略的选择是否合适有没有别的思路和方法这道题的解法还适合哪种情境
九、习题讲评要引发学生反思
3.对解题活动中情绪状态的反思动机情绪成功体验
9、静夜四无邻，荒居旧业贫。。10、雨中黄叶树，灯下白头人。。11、以我独沈久，愧君相见频。。12、故人江海别，几度隔山川。。13、乍见翻疑梦，相悲各问年。。14、他乡生白发，旧国见青山。。15、比不了得就不比，得不到的就不要。。。16、行动出成果，工作出财富。。17、做前，能够环视四周；做时，你只能或者最好沿着以脚为起点的射线向前。。9、没有失败，只有暂时停止成功！。10、很多事情努力了未必有结果，但是不努力却什么改变也没有。。11、成功就是日复一日那一点点小小努力的积累。。12、世间成事，不求其绝对圆满，留一份不足，可得无限完美。。13、不知香积寺，数里入云峰。。14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。15、楚塞三湘接，荆门九派通。。。16、少年十五二十时，步行夺得胡马骑。。17、空山新雨后，天气晚来秋。。9、杨柳散和风，青山澹吾虑。。10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。11、越是没有本领的就越加自命不凡。12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。。16、业余生活要有意义，不要越轨。17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。
习题讲评的内容
学生在哪些问题上出错了学生掌握知识所处的目标层次（识记、理解、应用、分析综合、探究）学生成绩不良的症结 知识方面 思维方面 心理方面
习题讲评忌就题论题
2020届高考化学 30个难点专题突破-难点25较难氧化还原方程式的配平
2020届高三高考化学30个难点专题突破---难点25较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P ＋______HNO 3＋__ ______−→−______H 3PO 4＋______NO ↑●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→−___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。
属化学教学中要求掌握的内容。
知识依托：氧化还原方程式的配平。
错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。
解题思路：本题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：①题给反应中PbN 6和Cr(MnO 4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN 6和Cr(MnO 4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO __O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++−→−+↑ ↑↓ 44/3 5 ②5PbN 6＋44/3Cr(MnO 4)2−→− Cr 2O 3＋ MnO 2＋ Pb 3O 4＋ NO ↑↑↓ 44/3×5 5×44/3③15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2−→−____Cr 2O 3＋____MnO 2＋____Pb 3O 4＋____NO ↑ ④15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2====22Cr 2O 3＋88 MnO 2＋5 Pb 3O 4＋90 NO ↑方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。
高三化学最难知识点
高三化学最难知识点高三化学最难知识点1“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有较高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应高三化学最难知识点21、守恒规律守恒是氧化还原反应最重要的规律。
高中化学各大模块重要知识点及答题策略
高中化学各大模块重要知识点及答题策略选择题中的“关键词”1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态;②稀有气体：单原子分子;③SO3：常温下是液态或固态;④NO2：存在与N2O4的平衡;⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时""的应用等等。
高中化学：30题作图问题分析
的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；若乙酸 和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量 分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
【分析】 单反应，单因素，定量
【17年4月】 常压、Ru/TiO2催化，CO2和H2以体积比1∶4反应（总量
【分析】单反应，双因素，定性 平衡前，转化率决定速率快慢 平衡后，转化率决定平衡移动
【变式】体积2L恒定的密闭容器内进行反应
CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0
（1）如图虚线为不加催化剂时CO2的平衡转化率随n(H2)/n(CO2)的变 化曲线，画出加催化剂后CO2平衡转化率随n(H2)/n(CO2)的变化曲线
刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
甲 醇 浓 度
t
【分析】 单反应，单因素，定性： 考查温度对平衡的影响
反应时间
【分析】 单反应，双因素，定性： 考查温度对平衡和速率的影响
【变式】体积恒定的密闭容器内进行反应 CO2(g)＋
3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0,甲醇的物质的量随时间变化曲线 如图1所示。t 时刻迅速使容器体积缩小为原来的1/2 L ，一段时间 后体系重新达到平衡。画出t 时刻后的变化曲线图。
【例题】合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/mol （1）假设投料n(H2):n(N2)为x，某温度T1下，按不同比例进料测得 平衡时氨气的最大体积分数为42%，画出NH3的平衡体积分数与x的 关系图 （2）从通入原料气开始，温度不断升高，画出N2的物质的量随温 度的变化曲线
中学生化学解题中的障碍及其克服九法
中学生化学解题中的障碍及其克服九法先生在解题中，会遇到一些来自知识、方法或心思方面的阻碍，只要留意处置这些阻碍，才干使学习顺利停止。
1.先入为主例〝铝能与酸反响生成铝盐，也能跟碱反响生成偏铝酸盐，所以铝是既具有金属性又具有非金属性的两种性质的单质。
〞对吗？不少同窗以为这句话是对的。
这是铝的两性概念的原有旧知识的负迁移现象，铝是两性元素。
但其两性表如今化合态的铝——氧化铝和氢氧化铝区分是两性氧化物和两性氢氧化物，而游离态的单质铝却是只要典型的金属性，在它与酸、碱溶液反响时都是失掉电子而表现出金属性。
显然，上述错误判别是先生对〝两性〞旧知识的〝成见〞，发生了对新效果的〝先入为主〞的搅扰，为了消弭〝先入为主〞，应采取对比的方法，找出相似概念的区别，划清相似知识的界限。
同时，教学时要增强了解，提炼概念的实质，提高知识的概括水平，以发扬知识的正迁移的积极作用，克制负迁移的消极作用。
2.抓不住化学进程化学计算题可视为数学运用题，可是不少先生说化学题比数学运用题难解，〝难〞在何处呢？主要是题设到未知的进程比拟复杂且交叉一些化学概念，更〝头痛〞的是树立与未知中间过渡进程无法找到。
如，某待测浓度的NaOH溶液25ml，用20ml1摩/升的H2SO4溶液中和后显酸性，再滴入1M的KOH 溶液1.5ml才到达中和，求待测NaOH的摩尔浓度？一看标题这么长，情节这么杂，数字那么乱，心里就发慌，但假设静心肠读出标题所表达的化学进程，身临其境去体会情节就不美观出，此题复述的化学进程是：20毫升1摩尔/升的KOH和25毫升不知浓度的NaOH中和，显然，抓住了这个进程，怎样思索就一清二楚了。
形成这种心思阻碍缘由主要是：先生还没有掌握学习化学的思想特点和规律，抓不住关键，形不成中心，影响了思想的疏通。
3.无视隐蔽要素在处置化学习题时，一些隐蔽要素先生不易发现，因此也给先生带来阻碍。
如，把等体积的NO和O2在等温等压下混和，混和后气体的平均分子量是〔〕①30②41.33③32④29⑤31很多先生错把⑤选上，其缘由主要是他们看题时只留意那些起清楚作用的要素，以为等体积的气体又是等温等压的条件，摩尔数一定相等。
高三化学高考解题方法归纳(难点)全国通用_02
质对市爱慕阳光实验学校高中化学解题方法归纳〔难点19~24〕难点19 平衡结果求取值通常是由起始数据求平衡结果，反其道那么难度增加，假设由平衡结果求取值范围，那么更难。
●难点磁场请试做以下题目，然后自我界学习本篇是否需要。
假设273 K下，某容器容积为10.0 L，容器内存在如下平衡：2NO2＋4SO24SO3＋N2各物质起始量分别是：NO2：2.0 mol、SO2：a mol、SO3：4.0 mol、N2： mol；平衡时容器内气体的总物质的量8.0 mol。
只要a的取值合理，按上列数值投料平衡就不会发生移动，此时a为。
●案例探究[例题]在一个容积固的反器(如图19—1)中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图19—1所示的可逆反。
各物质的起始参加量如下：A、B和C 均为4.0 mol、D为 mol、F为2.0 mol，设E为x mol 。
当x在一范围内变化时，均可以通过调节反器的温度，使两侧反都到达平衡，并且隔板恰好处于反器的位置。
请填写以下空白：图19—1(1)假设x=，那么右侧反在起始时向 (填“正反〞或“逆反〞)方向进行。
欲使起始反维持向该方向进行，那么x的最大取值小于___________。
(2)假设x分别为和5.0，那么在这两种情况下，当反到达平衡时，A的物质的量是否相?___________(填“相〞“不相〞或“不能确〞)。
其理由是。
x的某一个具体数值，此题是求x的一个范围，这主要是对学生创思维能力的考查。
知识依托：勒夏特列原理。
错解分析：通常平衡计算题是起始量求平衡结果，此题反其道而行之，平衡结果，求起始量的取值范围，增大了试题难度，结果：(1)不少学生不会解。
(2)问答错的主要原因是无视了左右两容器内温度相同这一客观条件。
解题思路：(1)由于左侧反为气体物质的量不变的反，无论平衡如何移动，左侧气体总物质的量总是：4.0 mol＋4.0 mol＋4.0 mol=12.0 mol。
130页高中化学解题方法大全
B.第一次反应停止时，剩余 C 6 g
C.反应中 A 和 C 的质量比是 5∶3
D.第二次反应后，C 剩余 5 g
4.(★★★★★)
(1)中学教材上图示了 NaCl 晶体结构，它向三维
空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与
NaCl 相同，Ni2＋与最近 O2－的核间距离为 a×10－8cm， 计算 NiO 晶体的密度(已知 NiO 摩尔质量为 74.7 g·mol －1)。
中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
3.(★★★★)A、B、C 三种物质各 15 g，发生如
下反应：
A＋B＋C D
反应后生成 D 的质量为 30 g。然后在残留物中加
入 10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应
物中只剩余 C，则下列说法正确的是( )
A.第一次反应停止时，剩余 B 9 g
附：参考答案
难点磁场
提示：根据
Na
原子守恒和
SO
2 4
守恒得如下关
系：
2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4 则：n(NaOH) = 2n(H2SO4) c(NaOH) · V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4) · V [H2SO4(aq)] V [NaOH(aq)]可求。
答案：800 mL
●歼灭难点训练(含答案) 1.(★★★)将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL
1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中 ， 然 后 加 入
K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，
且
Cr2O
2 7
全部转化为
Cr3＋。则
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高中化学30个难点专题突破难点22均摊法
均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目，均摊法是解决晶体的化学式、晶体中离子间距离的常用方法，使用不当，就会得出错误的结论。
●难点磁场
请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许
多专门性质的缘故。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好
与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图22—1所示)，那么这种
纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( )
A.7∶8
B.13∶14
C.25∶26
D.26∶27
●案例探究 NaCl 晶体的晶胞
[例题]氯化钠晶体结构中，Na ＋(●)和Cl －(○)差不多上等距离 图22—1
交错排列的(如图22—2)。
食盐摩尔质量为58.5 g ·mol －1，密度为2.2 g ·cm －3，阿
伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1。
在食盐晶体中两个距离最
近的Na ＋中心间的距离接近于
A.3.0×10－8 cm
B.3.5×10－8 cm
C.4.0×10－8 cm
D.5.0×10－8 cm
命题意图：要紧考查学生对图表的观看能力和空间想象能力。
图22—2 知识依靠：密度公式。
错解分析：设有展开想象，不明白NaCl 晶体是图示结构单元
的向外延伸，误以为图示结构单元代表了14(或13，或13.5)个NaCl
〝分子〞，从而运算出错误的结果。
而不能将密度公式应用到此
题中来，也就可不能有正确的解题思路。
解题思路：从题给图中选出1个最小的正方体为研究对象(如
图22—3)，那么该小正方体平均拥有Na ＋(或Cl －)数为：
N (Na ＋)=N (Cl －)=1×81×4=21 图22—3 而拥有
21个Na ＋和Cl －的小正方体的密度与食盐密度相同。
设食盐晶体中两个距离最近的Na ＋中心间的距离为x ，那么该小正方体的体积为(x /2)3，由密度公式得： 33-1-23-1)2
(cm g 2.221mol 1002.6mol g 5.58x ⨯⋅=⨯⨯⋅ x =4.0×10－
8 cm
答案：C
●锦囊妙计
应用均摊法解题，第一要搞清晰题给的图形是一个独立的结构单元，依旧一个能够延伸的重复结构单元。
假设是一个独立的结构单元，那么图形上的所有粒子，都被该图形所拥有，不能与其他图形分摊。
假如是一个能够延伸的重复结构单元，那么处于图形边缘上的粒子不能归该图形独自拥有，应该与其相邻图形均摊。
●消灭难点训练
1.(★★★)某物质由A 、B 、C 三种元素组成，其晶体中粒子排列方式如图22—4所示，那么该晶体的化学式为( )
A.AB 3C 3
B.AB 3C
C.A 2B 3C
D.A 2B 2C
图22—4
2.(★★★★)最近发觉一种由钛(Ti)原子和碳原子构成
的气态团簇分子，分子模型如图22—5所示，顶角和面心的
原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学
式是( )
A.TiC
B.Ti 2C 3
C.Ti 14C 13
D.Ti 4C 7 3.(★★★★)第28届国际地质大会提供的资料显示，海
地有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
图22—5
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH 4分子或1个游离H 2O 分子。
假设晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，那么天然气水合物的平均组成可表示为：( )
A.CH 4·14H 2O
B.CH 4·8H 2O
C.CH 4·732H 2O
D.CH 4·6H 2O
4.(★★★★★)：正六边形的面积S=2
1×a 2×sin60°×6 其中a 为正六边形的边长，而sin60°=
23=0.866 试结合以下数据和图形回答有关咨询题。
(1)12.0 g 石墨中，正六边形个数是__________；
(2)石墨晶体的密度是____________________。
石
墨的晶体结构俯视图
图22—6
附：参考答案
难点磁场
解析：一个NaCl 纳米颗粒是一个独立的结构单元，不具延伸性。
题给图形中的表面粒子数为26，总粒子数为27，其比为26∶27。
答案：D
消灭难点训练
1.解析：此题有以下两种解法。
方法1(均摊法)：如下图的每个单位，平均拥有A 原子个数：1×81×8=1，平均拥有B 个原子个数：1×2
1×6=3，平均拥有C 原子个数：1，那么其化学式为AB 3C 。
方法2(类比法)：假设从晶体中去掉B 原子便得CsC1晶体结构，可见该晶体中A 、B 原子个数比为1∶1，因而B 为正确答案。
答案：B
2.提示：题给图形是一个独立的结构单元，不具重复性，不能用均摊法，不要误选A 。
答案：C
3.解析：由题意，8个笼(即46个水分子)中容纳了6个CH 4分子和2个H 2O 分子，那么其化学总式为：46H 2O ·2H 2O ·6CH 4，即48H 2O ·6CH 4；其最简式为：8H 2O ·CH 4或CH 4·8H 2O 。
答案：B
4.解析：(1)(均摊法)：每个正六边形平均占有的C 原子数为：
31×6=2 12.0 g 石墨中C 原子数为：1-mol
g 12g 0.12 ×6.02×1023 mol －1=6.02×1023
那么12.0 g 石墨中正六边形个数为：2
1002.623
=3.01×1023 (2)(切割法)：设想先将12.0 g 石墨晶体切割成假设干个小六棱柱，然后再将这假设干个小六棱柱叠加在一起得到一个大六棱柱。
那么每个小六棱柱的底面积为：
S =2
1×(1.42×10－8 cm)2×sin60°×6=5.24×10－16 cm 2 由图知，每两个正六边形之间距离为3.35×10－8 cm ，故切割后的小正六棱柱高之和约
为：
h =3.35×10－8 cm ×(3.01×1023－1)=1.01×1016 cm
12.0 g 石墨晶体的体积为：
V =Sh =5.24×10－16 cm 2×1.01×1016 cm=5.29 cm 3；
石墨密度为：ρ=3cm
5.29g 0.12=2.27 g ·cm －3。
答案：(1)3.01×1023
(2)2.27 g ·cm －3。