2019年云南省高考化学二模试卷(解析版)
2019年高考化学真题及解析(全国卷Ⅰ卷)
__________ 姓名:__________ 班级:__________
一、选择题
1.(2019·长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检测出组成为N 4H 4(SO 4)2
的物质。经测定,N 4H 4(SO 4)2易溶于水,在水中以SO 2-
4和N 4H 4+
4两种离子形式存在。植物的根系极易吸收N 4H 4+
4,N 4H 4+
4遇到碱时会生成一种形似白磷的N 4分子,N 4分子不能被植
物吸收。下列有关说法正确的是( ) A .N 4与N 2互为同系物 B .14N 与14C 互为同位素
C .N 4H 4(SO 4)2与草木灰混合使用,可增强肥效
D .在反应8NH 3+4CsOH===N 4+4CsNH 2+6H 2+4H 2O 中,每生成5.6 g N 4时转移1.2 mol 电子
2.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.FeCl 2−−−→点燃FeCl 2→NaOHFe(OH)2
B.S 2
O −−−→点燃2SO 22H O −−−
→H 2SO 4 C.CaCO 3−−−
→高温
CaO 2
SiO −−−→高温
CaSiO 3 D.NH 3
2
O −−−→催化剂
NO 2H O
−−−
→HNO 3
3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.分类回收垃圾有利于节约资源和保护环境 B.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油都是混合物 C.利用可持续发展的理念对海洋资源进行合理开发利用 D.聚乙烯塑料的主要成分为聚乙烯,其化学式为22CH CH = 4.下列离子方程式正确的是
2019年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生统一考试
化学试题卷
一、单选题
1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A.蚕丝的主要成分是蛋白质
B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物
2.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.3g 3He含有的中子数为1N A
PO−数目为0.1N A
B.1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的3
4
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径:W
B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:Z
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
A .A
B .B
C .C
D .D 5.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
A .向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO 4
Cu+ZnSO 4 B .澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2
CaCO 3↓+H 2O C .Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑
D .向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 3
-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷(云南,安徽,黑龙江,山西,吉林五省通用)(解析版)
2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷(二)(云南,安徽,黑龙江,山西,吉林五省通用)
(考试时间:50分钟试卷满分:100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量:H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(浙江省三校(新昌中学、浦江中学、富阳中学)2021届高三上学期第一次联考化学试题)新中国成立70年来,我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,其主要成分是硅酸盐
B.国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料,其中锂铝合金属于金属材料C.截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里,光纤的主要成分是碳化硅
D.我国2020年发射的首颗火星探测器,其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
【答案】B
【详解】A. 高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷,其主要成分不是硅酸盐,故A错误;
全国各地2019年高考化学试题及答案汇总(八张试卷)(Word解析版)
H 2A 的 K a1= 1.1× 10﹣3, Ka2= 3.9× 10﹣6)溶液,混合溶液的
相对导电能力变化曲线如图所示,其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是(
)
A .混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.
+
Na
与
A 2﹣的导电能力之和大于
HA ﹣的
C. b 点的混合溶液 pH= 7 D. c 点的混合溶液中, c(Na+)> c( K +)> c( OH ﹣)
2.( 6 分)关于化合物 2﹣苯基丙烯( A .不能使稀高锰酸钾溶液褪色
),下列说法正确的是(
)
B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面
D .易溶于水及甲苯
3.( 6 分)实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是(
)
A .向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开
K
B.实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色
(填标号)。
(2)乙二胺( H2NCH 2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是
、
。乙二胺能与 Mg 2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是
,其中与乙二胺形成的化合物稳
定性相对较高的是
2+
2+
(填“ Mg ”或“ Cu ”)。
2019年高考化学真题及解析(全国卷Ⅱ卷)
姓名:__________ 班级:__________
一、选择题
1.下列化学用语正确的是()
A.HCl的电子式 B.CO2的电子式
C.Cl-的结构示意图 D.质量数为37的氯原子
2.下列仪器不可以
...加热的是
A.B.C.
D.
3.下列物质中,含有离子键、非极性共价键、σ键、π键的是
A.C2H2
B.Na202
C.NaCN
D.CaC2
4.(2019·江苏高考)糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是( )
A.氢 B.碳 C.氮 D.氧
5.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:X>Z
B.X与W形成的化合物中一定只有极性键
C.氢化物的热稳定性:Z>Y
D.W、X、Y可形成离子化合物
6.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是()
A. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒
B. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
2019年高考化学 试卷解密 第09题 有机化学基础(对点训练)(含解析)
第9题有机化学基础对点训练
1.一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料,其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是
A.该高分子是一种水溶性物质
B.该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成
C.该高分子的结构简式为
D.该高分子在碱性条件下可发生水解反应
【答案】B
【解析】A. 可用作烹饪器具,电器等,该高分子不能溶于水,A项错误;B.该结构,类似为酚醛树脂的结构,单体为甲醛和对甲基苯酚,B项正确;C.该高分子的结构简式中,重复的链节为,C项中
少了—CH2—,C项错误;D.该高分子中含有—OH,且与苯环直接相连,具有酸性,可以与碱反应,但是并不是水解反应,D项错误。
2.有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是
A.该反应是取代反应
B.若R为—CH3时,b中所有碳原子共面
C.若R为—C4H9时,则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种
D.若R为—C4H5O时,1mol b最多可以与4molH2加成
【答案】D
【解析】A.烃基取代苯环的氢原子,为取代反应,故A正确;B.R为—CH3时,根据苯分子中12原子共平面,则b中所有碳原子共面,故B正确;C.—C4H9有4种,分别为:①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH (CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、(④(CH3)3C-,苯环的H被取代,各有邻、间、对3种,共12种,故C正确;D.R为—C4H5O 时,不饱合度为=2,且1mol苯环消耗3mol氢气,则lmol b最多可以与5mol H2加成,故D错误。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题十五 工艺流程 (解析版)
专题十五 工艺流程 (解析版)
1.【2019 江苏 】19.实验室以工业废渣(主要含CaSO 4·2H 2O ,还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3)为原料制
取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体,其实验流程如下:
(1)室温下,反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)
CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡,则溶液中
()
()2
423SO CO c c --
=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5,K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
(2)将氨水和NH 4HCO 3溶液混合,可制得(NH 4)2CO 3溶液,其离子方程式为________;浸取废渣时,向
(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会
导致CaSO 4的转化率下降,其原因是________;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制
取CaCl 2溶液的实验方案:______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】 (1). 1.6×104
(2). 3HCO -
+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度,促进CaSO 4的转化
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国1卷)
绝密★启用前
2019年高考普通高等学校招生全国统一考试(全国1卷)
化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:共7小题,每小题6分,满分42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(6分)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2.(6分)关于化合物2﹣苯基丙烯(),下列说法正确的是()A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面
D.易溶于水及甲苯
3.(6分)实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是()
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
4.(6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅱ)
理科综合能力测试(化学)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如
需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N141 6f19 a2332 cl35. 5as75127Sm150
一、选择题(共7题;共42分)
1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物
2.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()
A. 3g 3He含有的中子数为1N A
B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N A
C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()
A. 原子半径:W
B. 常温常压下,Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性:Z
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原
因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
(3)成品中 S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品,置于碘量瓶中,移取 25.00
A.通入惰性气体
B.提高温度
C.增加环戊烯浓度
D.增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环
戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是__________(填标号)。
A.T1>T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3 g 3He 含有的中子数为 1NA B.1 L 0.1 mol·L−1 磷酸钠溶液含有的 PO34 数目为 0.1NA C.1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 9.今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是
2019年全国统一高考化学(新课标Ⅲ)(解析版)
3.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
【答案】B
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e− ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过பைடு நூலகம்中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
【答案】D
【解析】
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题:
(1)该合成反应中应采用__________加热。(填标号)
A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
2019年高考化学试卷解密第10题化学实验(对点训练)(含解析)
第10题化学实验对点训练
实验基本操作
1.下列实验操作正确的是
A.测pH值时,用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上,再跟标准比色卡比较
B.滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定
C.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴
D.配制溶液时,若加水时不小心超过容量瓶的标线,可用滴管把多余的液体吸出
【答案】A
【解析】A. 用pH试纸测定溶液pH的方法为:用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,A项正确; B. 滴定管需用标准溶液润洗,否则会使所量浓度偏大,B项错误;
C. 液溴易挥发,会腐蚀橡皮塞,所以不能使用橡皮塞,可保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中,C项错误;
D. 加水超过刻度线,导致所测溶液浓度偏大,实验失败,应重新配制,D项错误。
2.下列装置或操作能达到目的是
A.装置①用铜与稀硝酸制取少量NO
B.装置②可用于测定中和热
C.利用装置③制取氯气
D.装置④保护铁闸门不被腐蚀
【答案】D
【解析】A项,NO极易被氧化生成NO2,所以不能用排空气法收集,故不选A项;B项,装置②缺少环形玻璃搅拌棒,不可用于测定中和热,故不选B项;C项,用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,需要加热,所以不能利用装置③制取氯气,故不选C项。
D项,如图所示,装置④为外加电源的阴极保护法,铁闸门连接电源的负极,作阴极,可被保护,故选D项。3.下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是
A. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
B. 由于KNO3 的溶解度大,故可用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl
C. 用分液漏斗、烧杯、蒸馏水,可完成分离Br2和CCl4混合物的实验
2019年云南省高考化学试题与答案
(满分100分,考试时间50分钟)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上,并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是
符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
2.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是
A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3−丁二烯
3.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A .经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B .水中的3NO -
、24SO -
、Cl −通过阳离子树脂后被除去 C .通过净化处理后,水的导电性降低 D .阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
专题四 离子反应 (解析版)
1.【2019 江苏 】4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液:Na +、K +、23CO -
、2AlO -
B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -
C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl −、OH −
D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液:K +、4NH +
、3NO -、3HSO -
【答案】A 【解析】
A 选项是一个碱性环境,没有存在能与氢氧根发生反应的离子,故A 正确;
B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境,选项中有高锰酸根可以与铁离子反应,故错误;
C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境,选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀,故错误;
D 选项是氢离子和硫酸根的环境,选项中有硝酸根和亚硫酸氢根,其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸,硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根,故错误。 故选A
2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2:Cl 2+2OH −
ClO −+Cl −+H 2O
B. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2:Al+2OH −2
AlO -
+H 2↑ C. 室温下用稀HNO 3溶解铜:Cu+23NO -
+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO 3+2H +
H 2SiO 3↓+2Na +
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国2卷)
2019年全国统一高考化学试卷(全国2卷)注意事项:
1、答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:共7小题,每小题6分,满分42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项
是符合题目要求的。
1.(6分)“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()
A.蚕丝的主要成分是蛋白质
B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D.古代的蜡是高级脂肪酸脂,属于高分子聚合物
2.(6分)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()
A.3g 3
He含有的中子数为1N A
B.1L0.1mol?L﹣1磷酸钠溶液含有的PO
4
3﹣
数目为0.1N A
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
3.(6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8.下列说法错误的是()W
X Y Z
A.原子半径:W<X
B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:Z<W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
4.(6分)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()
2019年高考化学试卷解密第36题有机化学基础(对点训练)(含解析)
第36题有机化学基础
对点训练
1.科学家研制出合成药物W对肝癌的治疗,具有很好的效果。其由有机物A合成药物W的合成路线如下:
已知:①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②(Diels-Aider反应)
③丁烯二酸酐结构简式为
④当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时,有两种产物:
CH2ClCH=CHCH2Cl;CH2ClCHClCH=CH2。
请回答下列问题:
(1)物质A中的含氧官能团名称为_______;第①步反应中除生成外,还生成另一产物,此产物的结构简式为__________________。
(2)写出H的结构简式_____________;第⑤步反应的反应类型是____________。
(3)药物W与N互为同分异构体。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与Na2CO3溶液反应生成气体
③1mol N能与3mol NaOH完全反应
写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式(不考虑立体异构)_____________________。
(4)下面是合成X的路线图:
则X的结构简式为___________________。
(5)结合题中有关信息,写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图______________(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
。
【答案】醛基、醚键加成反应或还原反应或
【解析】试题分析:由题中信息可知,A在碱性条件下发生歧化反应生成和,
经酸化生成,受热发生脱羧反应生成,接着
与丁烯二酸酐发生双烯合成生成H,H为,最后H与氢气发生加成反应生成W。
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2019年云南省高考化学二模试卷
一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)
1. 我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是( )
A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能
B. “嫦娥四号”使用的 材料属于复合材料
C. 华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是
D. 我国自主研发的东方超环 人造太阳 使用的氘、氘与氕互为同位素
2. 2019年“两会”政府工作报告指出:开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造
成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是( )
A.
和互为同系物
B. 的一氯代物共有3种
C. 水化制乙醇属于取代反应
D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化
3. 下列装置能达到实验目的是( )
A. 配制 溶液
B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH 溶液获得纯净的NaOH 固体
4. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的单质与H 2在暗处能剧烈化合并发生爆炸,
X 的周期数等于族序数,X 与Y 形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H 2Y 气体。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径:
B. 简单阴离子的还原性:
C. 元素的最高正化合价:
D. X 、Z 的最高价氧化物的水化物之间能反应 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 14g 乙烯中所含氢原子数为
B. 原子中所含中子数为
C. 标准状况下 气体中所含 数为
D. 氯气溶于水制成饱和氯水,转移电子数目为
6. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置,正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg
2+
的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是xMg+V 2O 5 充电放电
Mg x V 2O 5( )
A. 充电时,阳极质量减小
B. 充电时,阴极反应式:
C. 放电时,正极反应式为:
D. 放电时,电路中每流过2mol 电子,固体电解质中有 迁移至正极
7. 已知:pOH=-lgc (OH -)。室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH )溶液中,测得混合溶液的pOH
与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A. BOH 属于弱碱
B. BOH 的电离常数
C. P 点所示的溶液中:
D. N 点所示的溶液中: 二、简答题(本大题共4小题,共49.0分) 8. 二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO 2不仅可以消除SO 2的污染,还可以得到工业原料S .燃
煤烟气中硫的回收反应为:2CO (g )+SO 2(g ) 2CO 2(g )+S (l )△H
(1)已知:2CO (g )+O 2(g )=2CO 2(g )△H 1=-566.0kJ •mol -1
S (l )+O 2(g )=SO 2(g )△H 2=-296.8 kJ •mol -1
则硫的回收反应的△H=______ kJ •mol -1
。
(2)其他条件相同、催化剂不同时,硫的回收反应中SO 2的转化率随反应温度的变化如图1所示。
260℃时,______(填“La 2O 3”、“NiO ”或“TiO 2”)的催化效率最高。La 2O 3和NiO 作催化剂均可能使SO 2的转化率达到很高,不考虑价格因素,选择La 2O 3的主要优点是______。
(3)一定条件下,若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应,SO 2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示,则P 1、P 2、P 3、P 4由大到小的顺序为______;某温度下,若在恒容密闭容器中,初始时c
(CO )=2 a mol •L -1,c (SO 2)=a mol •L -1
,SO 2的平衡转化率为80%,则该温度下反应的化学平衡常数为______。
(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响,用La 2O 3作催化剂,分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示:在260℃时,SO 2的转化率随烟气流量增大而减小,其原因是______;在380℃时,SO 2的转化率随烟气流量增大而增大,其原因是______。
(5)工业上常用Na 2SO 3溶液吸收烟气中的SO 2,将烟气通入1.0 mol •L -1
的N 2SO 3溶液,当溶液pH
约为6时,吸收SO 2的能力显著下降此时溶液中c (HSO 3-)c :(SO 32-)=______。(已知H 2SO 3的K a1=1.5×10-2、K a2=1.0×10-7)
9. 湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K 2Fe 6(SO 4)4(OH )12、
ZnO •Fe 2O 3及少量CaO 、MgO 、SiO 2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体( NiZnFe 4O 8)的流程如下:
回答下列问题
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是______。
(2)净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为______、______。已知:25℃时K sp(CaF2)=2.7×10-11,K sp (MgF2)=6.4×10-19.加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀,若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10-6mol•L-1,则c(Mg2+)=______ mol•L-1。
(3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中,三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图1所示,pH与n (NH4HCO3):n(Fe2++Ni2++Zn2+)的关系曲线如图2所示。为提高原料利用率,n( NH4HCO3):n (Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在______左右;按此比例,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,则生成MeCO3•2Me (OH)2•H2O沉淀的化学反应方程式为______。
(4)铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程中,需加入______剂(填“氧化”或“还原”)。按照上述流程,一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨,Fe3+含量为27%,理论上每年可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8,M476g•mol-1)______万吨(保留两位有效数字)
10.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子,
2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图1所示。
(1)Mo处于第五周期第VIB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是______;核外未成对电子数是______个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有______。
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。
(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因______。
(5)C60与金刚石互为同素异形体,从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是______。
(6)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图2所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。
钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)
及(,,)。根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是______。已知该晶体的密度是ρg•cm-3,
Mo的摩尔质量是M g•mol-1,阿伏加德罗常数是N A,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。
11.维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素,临床上用于治疗2型糖尿病。V的合成路线如下
②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展
回答下列问题:
(1)A的官能团名称为______;B的结构简式为______;C的核磁共振氢谱中有______组峰。
(2)由B生成C、G生成V的反应类型分别是______、______。
(3)上述V的合成路线中互为同分异构体的是______(填化合物代号)。
(4)D生成E的化学方程式为______。
(5)的关系是______(填标号)
a.同种物质 b.对映异构体 c.同素异形体
(6)4-乙烯基-1-环己烯()是有机合成中间体,设计由CH3CH=CHCH3为起始原料制备
4-乙烯基-1-环己烯的合成路线______(无机试剂及有机溶剂任选)。
三、实验题(本大题共1小题,共14.0分)
12.胆矾(CuSO4•5H2O)是重要的中药,有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题:
(1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CusO4溶液,由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是______、______、过滤、洗涤、干燥,过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
(2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质。已知:Cu(OH)2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂,确定所含杂质。可选用试剂:
BaCl Ba NO KI AgNO