2019年云南省高考化学二模试卷(解析版)

2019年云南省高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是（ ）

A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能

B. “嫦娥四号”使用的 材料属于复合材料

C. 华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是

D. 我国自主研发的东方超环 人造太阳 使用的氘、氘与氕互为同位素

2. 2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造

成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是（ ）

A.

和互为同系物

B. 的一氯代物共有3种

C. 水化制乙醇属于取代反应

D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化

3. 下列装置能达到实验目的是（ ）

A. 配制 溶液

B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃

C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液

D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH 溶液获得纯净的NaOH 固体

4. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的单质与H 2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，

X 的周期数等于族序数，X 与Y 形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H 2Y 气体。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：

B. 简单阴离子的还原性：

C. 元素的最高正化合价：

D. X 、Z 的最高价氧化物的水化物之间能反应 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 14g 乙烯中所含氢原子数为

B. 原子中所含中子数为

C. 标准状况下 气体中所含 数为

D. 氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为

6. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg

2+

的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是xMg+V 2O 5 充电放电

Mg x V 2O 5（ ）

A. 充电时，阳极质量减小

B. 充电时，阴极反应式：

C. 放电时，正极反应式为：

D. 放电时，电路中每流过2mol 电子，固体电解质中有 迁移至正极

7. 已知：pOH=-lgc （OH -）。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH ）溶液中，测得混合溶液的pOH

与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. BOH 属于弱碱

B. BOH 的电离常数

C. P 点所示的溶液中：

D. N 点所示的溶液中： 二、简答题（本大题共4小题，共49.0分） 8. 二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO 2不仅可以消除SO 2的污染，还可以得到工业原料S ．燃

煤烟气中硫的回收反应为：2CO （g ）+SO 2（g ） 2CO 2（g ）+S （l ）△H

（1）已知：2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 1=-566.0kJ •mol -1

S （l ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H 2=-296.8 kJ •mol -1

则硫的回收反应的△H=______ kJ •mol -1

。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO 2的转化率随反应温度的变化如图1所示。

260℃时，______（填“La 2O 3”、“NiO ”或“TiO 2”）的催化效率最高。La 2O 3和NiO 作催化剂均可能使SO 2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La 2O 3的主要优点是______。

（3）一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO 2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P 1、P 2、P 3、P 4由大到小的顺序为______；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c

（CO ）=2 a mol •L -1，c （SO 2）=a mol •L -1

，SO 2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为______。

（4）某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La 2O 3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO 2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是______；在380℃时，SO 2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是______。

（5）工业上常用Na 2SO 3溶液吸收烟气中的SO 2，将烟气通入1.0 mol •L -1

的N 2SO 3溶液，当溶液pH

约为6时，吸收SO 2的能力显著下降此时溶液中c （HSO 3-）c ：（SO 32-）=______。（已知H 2SO 3的K a1=1.5×10-2、K a2=1.0×10-7）

9. 湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K 2Fe 6（SO 4）4（OH ）12、

ZnO •Fe 2O 3及少量CaO 、MgO 、SiO 2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体（ NiZnFe 4O 8）的流程如下：

回答下列问题

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______。

（2）净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为______、______。已知：25℃时K sp（CaF2）=2.7×10-11，K sp （MgF2）=6.4×10-19．加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca2+）=2.7×10-6mol•L-1，则c（Mg2+）=______ mol•L-1。

（3）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图1所示，pH与n （NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）的关系曲线如图2所示。为提高原料利用率，n（ NH4HCO3）：n （Fe2++Ni2++Zn2+）最好控制在______左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3•2Me （OH）2•H2O沉淀的化学反应方程式为______。

（4）铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程中，需加入______剂（填“氧化”或“还原”）。按照上述流程，一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，Fe3+含量为27%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体（NiZnFe4O8，M476g•mol-1）______万吨（保留两位有效数字）

10.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子，

2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图1所示。

（1）Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是______；核外未成对电子数是______个。

（2）该超分子中存在的化学键类型有______。

A．σ键 B．π键 C．离子键 D．氢键

（3）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______（填元素符号），p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

（4）从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因______。

（5）C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是______。

（6）已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图2所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为（0，0，0）。

钼（Mo）的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是（0，0，0）

及（，，）。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是______。已知该晶体的密度是ρg•cm-3，

Mo的摩尔质量是M g•mol-1，阿伏加德罗常数是N A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。

11.维格列汀（V）能促使胰岛细胞产生胰岛素，临床上用于治疗2型糖尿病。V的合成路线如下

②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展

回答下列问题：

（1）A的官能团名称为______；B的结构简式为______；C的核磁共振氢谱中有______组峰。

（2）由B生成C、G生成V的反应类型分别是______、______。

（3）上述V的合成路线中互为同分异构体的是______（填化合物代号）。

（4）D生成E的化学方程式为______。

（5）的关系是______（填标号）

a．同种物质 b．对映异构体 c．同素异形体

（6）4-乙烯基-1-环己烯（）是有机合成中间体，设计由CH3CH=CHCH3为起始原料制备

4-乙烯基-1-环己烯的合成路线______（无机试剂及有机溶剂任选）。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

12.胆矾（CuSO4•5H2O）是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题：

（1）实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CusO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是______、______、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

（2）制得的粗产品中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl3杂质。已知：Cu（OH）2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂，确定所含杂质。可选用试剂：

BaCl Ba NO KI AgNO