2019高考化学二轮复习专题突破化学反应速率化学平衡导学案.doc
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率导学案新人教选修
2.1 化学反应速率【学习目标】备注1、进一步了解化学反应速率概念，能够运用反应速率的定义式进行简单计算，并能比较反应速率的快慢；2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；3、能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响。
【问题情境】一化学反应速率-------表示化学反应快慢的物理量。
1、定义：用内（常用物质的量浓度）的减少或的增加来表示。
表示式：v＝ =单位：等计算规律：用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的各物质的之比。
即：对于同一条件下同一反应：aA+bB＝cC+dD ,有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D) ＝2、化学反应速率的特点（1）化学反应速率是指某时间段内的反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值均为正值。
（3）同一反应可以用不同的物质表示化学反应速率。
故必须注明具体物质，数值可能不同，但是表示意义相同。
各物质表示的反应速率之比等于方程式的之比。
（4）该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。
（固体或纯净液体物质，物质的量浓度为常数。
所以，一般不用固体和纯液体表示化学反应速率）二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）：。
【自主探究】1、化学反应中哪些现象能体现反应的快慢？2、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显，这种说法对吗？【课堂检测】1、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A、v A=1mol·L－1·min－1B、v B=1mol·L－1·min－1C、v C=2mol·L－1·min－1D、v B=2mol·L－1·min－12、反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s)，则这段时间为A、0.1 sB、2.5 sC、5 sD、10 s3、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.01 mol/(L•s)B、v(B)=0.02 mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)4、对于在密闭容器中进行的反应:N2 + O2= NO，下列条件中不能加快该反应速率的是A、缩小体积B、充入更多的NOC、体积增大到原来的2倍D、升高温度【回标反馈】【巩固练习】1、升高温度时，化学反应速率加快，主要是因为A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该反应的过程是吸热的D、该反应的过程是放热的2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉4、对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入氮气使压强增大C、体积不变充入氦气使压强增大D、压强不变充入氮气体积增大5、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、①④B、③④C、①②③D、②③6、将 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y气体混合于2L的的密闭容器中，使其发生下列化学反应：3X (气) + Y(气) = nZ(气) + 2W(气)，5 min 后生成0.2mol的W，若测知以Z的浓度的变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L•min)，则n 的值为。
等效平衡学案
【课 题】 第三节 化学平衡（第五课时）【学习目标】 1.运用平衡原理解决实际问题 2.解决较简单的等效平衡问题【学习重点】等效平衡问题【学习难点】化学平衡移动原理的应用等效平衡一、概念：同一可逆反应在相同条件下，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或从中间某一时刻开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
二、概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同： “等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到等效平衡状态。
三、等效平衡的分类第一类：对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
例1：在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 23SO 2，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a 、b 、c 的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ）第二类：对于恒温、恒容条件下为反应前后气体体积不变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题06化学反应速率和化学平衡教学案含解析12
① v（正）＝ v（逆） (1) 直接标志 ②各组分的物质的量或质量不变
③各组分的含量（ w、 φ ）不变
(2) 间接标志
①总量： n（总） [ 或恒温恒压下的 V（总）、恒 温恒容下的 p（总） ] 不变（需具体分析）
②复合量：混合气体的平均相对分子质量
－
Mr不变，或混合气体的密度 ρ 不变 （需具体分析） ③其他：如平衡体系的颜色不变（实际上是 有色物质的浓度不变）
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
③同一反应用不同的物质表示反应速率时， 数值可能不同， 但意义相同。 不同物质表示
的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(2) 比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
对于反应：
mA(g) ＋nB(g)=== pC(g) ＋ qD(g) 来说，则有
(3) 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
①恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：
a．充入气体反应物气体反应物浓度增大 ( 压强也增大 ) 反应速率加快。
b．充入“惰性”气体总压强增大―→反应物浓度未改变―→反应速率不变。
③恒 温恒压时
充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。
(3) 对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速 率；
(4) 升高温度，不论放热反应还是吸热反应， v( 正 ) 和 v( 逆 ) 都增大，但吸热反应方向的 反应速率增大的程度大；
(5) 使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。 2．惰性气体对反应速率的影响 我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。
化学反应速率和化学平衡导学案
《化学反应速率和化学平衡》复习学案【考纲要求】【基础知识导引】1、500℃时，将1molN 2和3molH 2通入体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应：N 2（g ）+ 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =－92.4kJ/mol 4min 后反应达到平衡，此时NH 3体积分数为25%。
（1）求平衡时：n (N 2)= mol ， n (H 2)= mol ， n (NH 3)= mol ，c (N 2)= , x (N 2)= ；K = ； 平衡时，N 2的转化率= ，H 2的转化率= 。
（2）怎样表示该反应的反应速率？求4min 内平均反应速率v (N 2)、v (NH 3)。
若该反应在恒温恒压条件下进行，能根据浓度变化求化学反应速率吗？(3) 实验测得在四个不同时刻的反应速率数值，其中最快的是（ ）A 、v (NH 3)=0.15mol·L -1·min -1B 、v (N 2)=0.1mol·L -1·min -1C 、v (H 2)=0.2mol·L -1·min -1D 、v (NH 3)=2.5×10-3mol/(L·s) （4）当N 2物质的量减少为0.8mol 时，反应时间为 （5）为加快该反应速率，可采取哪些措施？（6）在该反应条件下，请画出下面两种不同起始状态时v -t 图像n(N 2)=1mol, n(H 2)=3mol n(N 2)=0.1mol, n(H 2)=0.3mol,v(NH 3)=1.8mol（7）下图为该反应的v-t 图像，请说明图中阴影部分表示的含义。
(8) 下列哪些情况，说明该反应已达化学平衡？ A 在相同时间内每消耗0.1molN 2同时生成0.2molNH 3B 在单位时间内正反应每消耗0.1N 2时，逆反应消耗0.2molNH 3C v 正（N 2）=v 逆（NH 3）D v 正（N 2）=1/2v 逆（NH 3）E 混合气体总物质的量不变F 混合气体密度不变G 混合气体平均摩尔质量不变H 混合气体压强不变(9) ①其它条件不变时，改变温度，对正反应和逆反应速率影响程度相同吗？②其它条件不变时，改变压强，对正反应和逆反应速率影响程度相同吗？③在其它条件不变时，向该平衡混合物中再充入0.3molN 2、0.9molH 2、0.4molNH 3，平衡移动吗？④在其它条件不变时，向该平衡混合物中充入Ar 使压强增大，平衡移动吗？为什么？若保持恒温恒压时充入Ar 呢？⑤请在下列图示中，分别画出t 2时刻降低NH 3浓度、降低温度、增大压强、加入催化剂，t 3时达到平衡的图像。
化学教案化学反应速率与化学平衡
化学教案化学反应速率与化学平衡教学目标：1.了解化学反应速率的概念和计算方法；2.掌握影响化学反应速率的因素；3.了解化学平衡的概念和条件；4.掌握化学平衡的表达式和计算方法。
教学过程：一、导入（10分钟）1.向学生介绍化学反应速率的概念，并举例说明不同反应速率的示例；2.引导学生思考，哪些因素会影响化学反应的速率。
二、化学反应速率（30分钟）1.提供一个化学反应的例子，向学生解释速率的定义和计算方法；2.分析影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，帮助学生理解这些因素对速率的影响机制；3.进行实验观察，探究温度和浓度对反应速率的影响。
三、讨论与总结（15分钟）1.分组讨论实验结果，总结出温度和浓度对反应速率的影响规律，并解释其原因；2.引导学生思考催化剂对反应速率的作用机制；3.提问学生有关速率的问题，进行互动交流。
四、化学平衡（30分钟）1.向学生介绍化学平衡的概念和条件，举例说明动态平衡的特点；2.解释平衡常数和平衡表达式的概念，然后带领学生进行计算练习；3.引导学生思考平衡的移动方向和平衡影响因素。
五、化学平衡实验（20分钟）1.进行一个平衡反应的实验，观察实验现象；2.引导学生观察实验结果，思考平衡反应的特点及条件。
六、总结与课堂实践（15分钟）1.总结化学反应速率与化学平衡的关系，以及影响速率和平衡的因素；2.提出一个课堂实践任务，让学生自主设计一个实验，研究一些化学反应的速率和平衡条件，并进行数据分析与讨论。
教学手段：1.录像展示：播放相关化学反应的视频，引起学生兴趣；2.实验观察：让学生亲自进行实验，培养实践能力；3.分组讨论：让学生在小组内进行讨论与合作，促进思考和交流；4.提问与回答：引导学生在课堂上多次提问与回答，激发积极性。
教学评价：1.实验报告：要求学生根据设计的实验方案和实验结果，撰写实验报告；2.课堂讨论：评估学生在分组讨论和解答问题时的表现；3.课堂实践任务：评估学生完成设计实验并进行数据分析与讨论的能力。
高考专题09 化学反应速率与化学平衡(教学案)-2019年高考化学二轮---精校解析Word版
1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。
这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
一、物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。
但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时：增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。
(2)恒容时：①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。
二、外界条件对化学反应速率的影响活化分子总数三、化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。
高考化学第二轮专题复习导学案15专题十化学反应速率化学平衡
专题十化学反应速率化学平衡[考纲要求]①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。
③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，正确认识勒夏特列原理。
④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
[考点点拔]化学反应速率和化学平衡是化学基本理论中的重点内容，也是高考的热点和难点。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的考查主要集中在：化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
[知识梳理]一、化学反应速率：1.表示方法：单位是一段时间内的平均速率2.反应中各物质的量的变化值之比=各物质的浓度的变化值之比=各物质表示的某一时间内反应速率之比=化学方程式中各物质的之比。
3.影响化学反应速率的内因是。
对同一反应，压强只对有参加的反应有影响；浓度只对气体或溶液中的反应有影响；催化剂只对需要使用催化剂的反应有影响；温度对所有反应均有影响。
4.写出速率演示实验中有关的化学方程式及实验现象：⑴过氧化氢分解：现象⑵硫代硫酸钠与稀硫酸反应：现象⑶酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液现象【思考】实验2-1怎样检查气密性？气体体积误差的主要来源有哪些?【例题1】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液（答案：B）二、化学平衡1.可逆反应：在条件下既能向正反应方向同时又能向逆反应方向进行的反应。
2.化学平衡状态化学平衡状态是指在里，相等，反应混合物中各组分的浓度的状态。
2019-2020年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡(第1课时)导学案新人
2019-2020年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第1课时）导学案新人教版选修4【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。
3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能过程与方法情感态度与价值观1. 了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
2. 掌握判断化学平衡的标志。
培养学生分析、归纳，语言表达能力。
使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点学习重点 建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征。
学习难点 建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征。
【学习过程】 阅读教材：P25-26 一、可逆反应与不可逆反应复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL 水的过程讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？二、化学平衡的建立过程在反应CO+H 2O CO 2+H 2中，将0.01molCO 和0.01mol H 2O (g)通入1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变1、 反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________生成物浓度为_________，逆反应速率为__________2、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________生成物浓度____________，逆反应速率___________3、一定时间后，必然出现_________________________4、t 1时刻后， v 正＝ v 逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡 三、化学平衡1、概念：在外界条件不变的条件下，___________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________ 2、化学平衡状态的特征： 逆： 等： 动： 定： 变：2、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。
2019年高考化学二轮复习专题13化学反应速率化学平衡教案
专题13化学反应速率 化学平衡化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。
化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。
高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。
化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。
另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。
高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。
和2016年大纲相比，在复习中需要注意以下几点：增加：“能正确计算化学反应的转化率（α）”；增加：“了解反应活化能的概念”；增加：“掌握化学平衡的特征”；“化学平衡常数（K ）的含义”由“理解”降为“了解”；“化学平衡计算”由“简单计算”调整为“相关计算”；“认识其一般规律”调整为“能用相关理论解释其一般规律”。
预计结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学反应速率和化学平衡；从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关的问题，如反应速率、反应转化率、产率，提高转化率的措施等；从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等。
主要考查方面：一、化学反应进行的方向 1．自发过程(1)含义：不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点：⎩⎪⎨⎪⎧高能状态→低能状态熵S 小→熵S 大2．化学反应方向的判据例1．下列有关说法不正确的是________。
A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0E．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0F．一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0【答案】CE[探规寻律]判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减小速率和生成速率相等。
高三化学二轮复习 专题 化学反应速率及化学平衡教案
芯衣州星海市涌泉学校专题十八化学反响速率及化学平衡(两课时)【考试说明】1、理解平均反响速率的定义及其定量表示方法。
2、理解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反响速率一般规律。
3、认识催化剂在消费、生活和科学研究领域中的重大作用。
4、理解化学反响的可逆性，能用焓变和熵变说明常见简单化学反响的方向。
5、理解化学平衡和平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反响物的转化率。
6、理解浓度，压强、温度、催化剂对化学平衡影响的一般规律。
7、理解化学反响速率和化学平衡的调控在生活、消费和科学研究领域中的重要作用【要点精讲】要点一、化学反响速率的概念及有关计算1、概念：2、计算公式：3、单位：4、注意点：〔1〕固体或者者纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或者者纯液体表示化学反响速率，同一化学反响的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定一样，但表示的意义一样。
其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。
〔2〕化学反响速率均用正值表示。
〔3〕所研究的反响速率一般指平均速率，不是瞬时速率。
【典例1】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)。
假设经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反响平均速率为0.3mol·L-1·s-1②2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1③用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol·L-1·s-1④2s时物质A的转化率为70%，其中正确的选项是〔〕A．①②B．①④C．②③D．③④【典例2】反响A(气)＋3B(气)2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反响速率分别如下，其中反响速率最大的是()A ．VA ＝0.15mol·L -1·min -1B ．VB ＝0.6mol·L -1·min -1C ．VC ＝0.4mol·L -1·min -1D ．VD ＝0.01mol·L -1·s -1 要点二、影响化学反响速率的因素 决定因素：参加化学反响的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 〔1〕浓度的影响：〔2〕压强的影响： 〔3〕温度的影响：〔4〕催化剂：(5)此外：光、电磁波、超声波、反响物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反响速率产生影响。
(通用版)高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率 化学平衡教案-人教版高三全册化学教案
化学反应速率 化学平衡[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －1)时间的变化量(s 或min 或h )，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D”，有v (A)∶v (B )∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝kc a(A)c b(B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v正＝k正·c a (A)·c b(B)，v逆＝k逆·c c(C)·c d (D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b(B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。
2019年高考化学二轮复习专题13化学反应速率化学平衡教案
专题13化学反应速率 化学平衡化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。
化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。
高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。
化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。
另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。
高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。
和2016年大纲相比，在复习中需要注意以下几点：增加：“能正确计算化学反应的转化率（α）”；增加：“了解反应活化能的概念”；增加：“掌握化学平衡的特征”；“化学平衡常数（K ）的含义”由“理解”降为“了解”；“化学平衡计算”由“简单计算”调整为“相关计算”；“认识其一般规律”调整为“能用相关理论解释其一般规律”。
预计结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学反应速率和化学平衡；从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关的问题，如反应速率、反应转化率、产率，提高转化率的措施等；从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等。
主要考查方面：一、化学反应进行的方向 1．自发过程(1)含义：不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点：⎩⎪⎨⎪⎧高能状态→低能状态熵S 小→熵S 大2．化学反应方向的判据例1．下列有关说法不正确的是________。
A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0E．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0F．一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0【答案】CE[探规寻律]判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减小速率和生成速率相等。
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2019高考化学二轮复习专题突破化学反应速率化学平衡导学案【考纲要求】
1、化学反应速率的定义与化学平衡状态的建立,影响化学反应速率及化学平衡的因素。
2、勒夏特列原理及化学平衡的应用。
3、化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向。
【主干知识梳理】
一、化学反应速率
1、定义：单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的____________________
2、表达式：υ（B）= =_____________
3、单位：_________________
4、注意：①浓度变化只适应于气体和溶液中的溶质，不适用于和________
②化学反应速率是某段时间内的反应速率，而不是，且计算时取正值。
③同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同, 不同物质表示的反应速率之比等于之比。
④化学反应速率是指净速率，即正逆反应速率之差。
二、影响化学反应速率的因素
1、内因（主要因素）：参加反应物质的________________
2、外因（次要因素）：
①浓度对反应速率的影响：
其他条件不变时，增大反应物的浓度一般可 _______ 反应速率，改变固体或纯液体的量对反应速率______。
对于可逆反应，增加反应物的浓度，υ（正）急剧_____，υ（逆）逐渐__ __。
②压强对化学反应速率的影响：
对于有参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率；减小压强，反应速率。
a.恒容时：充入气体反应物→反应速率；充入“无关气体”（如惰性气体或不参加反应的气体等）→反应速率。
b.恒压时：充入“无关气体”（如惰性气体或不参加反应的气体等）→反应速率。
③温度对化学反应速率的影响：
无论是放热反应还是吸热反应，升温，υ（正）_______υ（逆）_______。
④催化剂对化学反应速率的影响：
a.催化剂是能______反应速率而在反应前后本身的________和____________不变的物质。
b.催化剂的催化机理：，催化剂能_____程度的改变正逆反应速率，但不能改变，不能提高反应物的。
⑤其他因素：光、电磁波、超声波、颗粒、溶剂的等。
三、化学平衡状态及影响因素
1．化学平衡状态及特征
(1)化学平衡状态是指在一定条件下的________反应，当反应物和生成物中各组分的百分含量_____________的状态。
(2)特征
逆：研究对象是________反应。
动：动态平衡，反应仍在进行。
定：平衡后，各组分的浓度__________。
变：条件改变，平衡________。
等：υ(正)____υ(逆)____0(化学平衡的实质)。
2、化学平衡的影响因素
①浓度
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着________方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着________方向移动。
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。
②压强
对于有气体参加的可逆反应：其他条件不变时，缩小反应容器容积、增大压强，会使平衡向着气体体积________的方向移动；增大反应容器容积、减小压强，会使平衡向着气体体积________ 的方向移动。
③温度
在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着________反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向着________反应的方向移动。
④催化剂
由于催化剂对正、逆反应速率的影响程度是________的，始终保持_______________，所以化学平衡____ 移动，但能________反应达到平衡状态所需的时间。
3．平衡移动原理（勒夏特列原理）
(1)内容
如果________影响平衡的一个条件，平衡就向着能够________这种改变的方向移动。
(2)注意点
①影响平衡的因素，只讨论__ ___、____ __、___ ___三种。
②平衡移动的结果只能________，不可能________外界条件的变化。
四、化学平衡常数
1、概念
在________下，一个可逆反应达到______________时，生成物__________与反应物__________的比值是一个常数，用符号______表示。
2、表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K＝
________________________。
3、意义及应用
(1)K值越大，正反应进行的程度________，反应物的转化率________。
K值越小，正反应进行的程度________，反应物的转化率________。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数改变。
②若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数。
在使用平衡常数时要注意以下两点：(1)化学平衡常数只与有关，与反应物生成物的浓度无关。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是一个常数不代入公式。
五、化学反应进行的方向
1．自发过程
(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点
①体系趋向于从_________状态转变为_________状态(体系对外部________或________热量)。
②在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据
(1)焓判据：
放热过程中体系能量________，ΔH____0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。
(2)熵判据
①熵：量度体系________程度的物理量，符号为______。
②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为__________________。
③熵判据：体系的混乱度________，ΔS____0，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。
3．焓变、熵变与反应方向
在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的________和________共同影响的结果，反应方向的判据为________________。
当其值
即在温度、压强一定的条件下，反应总是向ΔH－T•ΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态。
参考答案
一、化学反应速率
1、减少、增加
2、△c/△t 或△n/V △t
3、mol/(L •s)或mol • (L •min)-1
4、固体、纯液体，平均、瞬时速率，化学计量系数
二、影响化学反应速率的因素
1、本身性质
2、①增大、无影响、增大、增大②气体、增大、减小，增大、不变、减小； ③增大、增大 ④加快、质量、化学性质；催化剂通过参与反应，改变反应历程降低反应的活化能来提高反应速率；同等、化学反应的平衡常数、转化率 ⑤大小、性质。
三、化学平衡状态及影响因素
1、可逆、保持不变，可逆、保持不变、移动、=、≠
2、①正反应、逆反应②缩小、增大③吸热、放热④等同、υ（正）=υ（逆）、不、缩短
3、(1)改变、减弱(2)浓度、压强、温度，减弱、抵消
四、化学平衡常数
1．一定温度 化学平衡状态 浓度幂之积 浓度幂之积 K 2. n m q
p B c A c D c C c )]
([)]([)]([)]([⋅⋅ 3．越大、 越大、 越小、 越小、改变、温度
五、化学反应进行的方向
1．高能量 低能量 做功 放出 有序 无序
2．(1)降低 ＜ (2)混乱 S S(g)＞S(l)＞S(s) 增大 ＞
3．焓变 熵变 ΔH －T ΔS 能够 平衡 不能。