碱度的测定(全套步骤)
碱度的测定
碱度的测量（HCl滴定法）
1 原理
水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值约为8.3，根据此时酸的用量可计算得出P碱度。当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液pH值4.4～4.5，根据此时酸的用量可计算得出M碱度。
2 干扰及消除
水样浑浊、有色均干扰测定，可用电位滴定法(即用pH计检测)测定。
3 试剂
3.1 浓盐酸,ρ=1.19g/L。
3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶于50mL乙醇中，加水至100mL。
3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶于100mL水中。
3.4溴甲酚绿-甲基红：3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份0.2%甲基红乙醇溶液混合。
3.5盐酸标准溶液约0.01mol/L盐酸的配制：
取0.9mL浓盐酸(3.1)，注入水中摇匀，于1000mL容量瓶中定容。
标定：称取0.004g(也可以称更多配制成溶液后使用，如取0.4g加水溶解后，倒入500mL容量瓶中加水至刻度线，使用时取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼烧4h的无水碳酸钠，称重至0.0001g，溶于50mL 水中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂(3.4)，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色，记下盐酸溶液的用量V3,同时做空白实验（取50mL蒸馏水于250mL 锥形瓶中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色），记下盐酸溶液的用量V4.
碱度的测定实验报告
碱度的测定实验报告
碱度的测定实验报告
实验目的：
本实验旨在通过测定溶液的碱度，了解和掌握测定碱度的方法以及相关实验技术。
实验原理：
碱度是指溶液中碱性物质的含量，通常用pH值来表示。pH值是对数表达式，
表示溶液中氢离子（H+）的浓度。pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液
越碱性。在实验中，我们使用酸碱指示剂和酸碱滴定法来测定溶液的碱度。
实验材料和设备：
1. 酸碱指示剂：酚酞
2. 碱溶液：氢氧化钠溶液
3. 酸溶液：盐酸溶液
4. 玻璃容器：烧杯、滴定管、试管
5. 滴定管架
6. 称量器具：天平
实验步骤：
1. 准备工作：清洗玻璃容器，确保无杂质。使用天平准确称取一定量的氢氧化
钠溶液和盐酸溶液。
2. 将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入几滴酚酞指示剂。酚酞会在碱性溶液中呈
现粉红色。
3. 使用滴定管将盐酸溶液滴定到氢氧化钠溶液中，同时搅拌烧杯。滴定过程中，
酚酞的颜色会逐渐变淡，最终变为无色。
4. 记录滴定的体积，重复实验三次，取平均值。
实验结果：
根据实验数据，我们得到了滴定盐酸溶液所需的体积。通过计算，我们可以得
到溶液的碱度。根据pH值的定义，我们可以将滴定所得的碱度转化为pH值。实验讨论：
在实验过程中，我们使用了酚酞作为酸碱指示剂。酚酞在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。通过观察酚酞的颜色变化，我们可以判断溶液的酸
碱性质。
滴定是一种常用的实验技术，可以用于测定溶液的酸碱度。在滴定过程中，我
们需要注意以下几点：
1. 滴定时需要搅拌溶液，以保证反应均匀进行。
2. 滴定时需要缓慢滴加滴定液，以免溶液过量反应。
碱度的测定
碱度的测定
1、原理:
以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴至酚酞变色
-
OH ＋H+ = H2O
2- -
CO 3 ＋H+ = HCO 3
发生此反应式测得的碱度为酚酞碱度
然后以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴至甲基橙变色
-
HCO 3 ＋H+ = H2CO 3
发生此反应式测得的总碱度称为甲基橙碱度
2、主要试剂与仪器
（1）酚酞指示剂《称取0.5g酚酞溶于30ml无水乙醇中，并用水将此乙醇溶液稀至100ml》
（2）甲基橙指示剂《称取0.1g甲基橙，溶于100ml蒸馏水中》
（3）盐酸标准溶液c（HCL）=0.1mol/L
3、测定步骤
取100.0ml透明的水样(浑浊须过滤)，放于250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2-3滴。
（1）若酚酞加入后水样呈红色，则用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定到红色刚好褪去，记下盐酸标准溶液的用量P（ml）。再在水中加入1-2滴甲基橙指示剂，继续用0.1mol/L 盐酸标准溶液滴定到橙色，并记下盐酸的总用量T（ml）。
（2）若酚酞加入后水样呈无色，则表示水样的酚酞碱度为零。再在水样中加入1-2滴甲基橙指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定到橙色，并记下盐酸的总用量T（ml）。
4、碱度的计算
酚酞碱度X1= P×c×1000／V mmol/L
甲基橙碱度X2= T×c×1000／V mmol/L
式中c---盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V---水样的体积，mL；
P---滴至酚酞褪色时消耗盐酸的体积，mL；
T---滴至甲基橙变色时消耗盐酸的总体积，mL；
碱度的测定
碱度的测定
碱度表示水样中与强酸中的氢离子结合的物质的量。它能反映出废水在厌氧处理过程中所具有的缓冲能力。一般常用溴甲酚绿-甲基红指示剂滴定法测定。
溴甲酚绿-甲基红指示剂滴定法：
1、原理
以溴甲酚绿-甲基红作指示剂滴定水样碱度时，终点由淡蓝色变为淡粉红色时，报告时终点pH值可记为4.6。
2、仪器、药品
酸式滴定管、锥形瓶、滤纸、漏斗
(1)溴甲酚绿-甲基红指示剂：称取100mg溴甲酚绿和20mg甲基红溶于100ml 95%乙醇中。
(2)0.1mol/L(1/2Na2S2O3)溶液：称取0.79g硫代硫酸钠溶于水中，稀释至100ml。
(3) 0.0200mol/L碳酸钠标液：称取0.53g(于250℃烘干4h)的无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入500ml 容量瓶中，稀释至标线，混匀。贮于聚乙烯瓶中，保存一周。
(4)0.0200mol/L盐酸标准溶液：取1.66ml浓盐酸定容至1000ml，以碳酸钠溶液标定。
吸取25.00ml碳酸钠标液于250ml锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释至100ml，加入3滴甲基橙指示剂，用盐酸标液
滴定至由桔黄色刚变成桔红色，记录用量V 。
计算：()V
l mol HCl 0200.000.25/⨯= 3、测定步骤：
(1)取20ml 过滤水样于锥形瓶中，加入100ml 无二氧化碳水；
(2)加入3滴溴甲酚绿-甲基红指示剂和1滴硫代硫酸钠溶液，用盐酸标准溶液滴定至恰好出现淡红色，记录消耗盐酸的量。
计算：()()501000/2
01⨯⨯⨯-=V C V V l mg 碱度 1V —试样消耗盐酸标液的体积，ml;
(完整版)碱度的测定
十二、碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）
水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中的碱度来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数,所以总碱度被当作这些成分浓度的总和.当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时,则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等、均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和.
碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只因当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质.对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为4。4～4。5时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水,则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理过程控制的判断性指标.若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据.
1.方法选择
用酸碱滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法,即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广.用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用.
碱度的测定
碱度的测定（酸碱滴定法）
1.仪器
（1）25mL酸式滴定管
（2）5mL或10mL微量滴定管
（3）250mL锥形瓶
（4）100mL移液管
2.试剂及配制
（1）1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)
准确称取1g酚酞，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100 ML。
（2）0.1%甲基橙指示剂
准确称取 0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。
（3）甲基红-亚甲基蓝指示剂:准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100mL95%乙醇中。
（4）c（1/2H
2SO
4
）=0.1000mol/L、0.0500 mol/L、0.0100 mol/L标准溶液
c（1/2H
2SO
4
）=0.1000mol/L配制：量取3ml浓硫酸（密度1.84g/ml）缓缓注
入1000mL蒸馏水或除盐水中，冷却、摇匀。
配制c（1/2H
2SO
4
）=0.0500 mol/L、0.0100 mol/L硫酸标准溶液，用c（1/2H
2
SO
4
）
=0.1000mol/L硫酸标准溶液稀释至2倍、10倍制得。
3. 测定方法
(1)大碱度水样(如锅水、化学净水、冷却水、生水等)的测定方法：
取100mL透明水样，置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，此时若溶
液显红色，则用c（1/2H
2SO
4
）=0.1000mol/L或0.0500 mol/L标准溶液滴定至恰无
色，记录耗酸体积V
1
，然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用上述硫酸标准溶液
滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积V
2（不包括V
1
）。
碱度的测定
碱度的测定
方法一、
1、原理用酸标准溶液滴定，以电位、指示剂判断计量点。反应方程式如下：
2Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+2 NaHCO3
2NaHCO3+ H2SO4 →Na2SO4+2H2O +CO2↑
2、仪器
⑴酸度计：PHS-2型，附玻璃电极和甘汞电极或其他型
⑵磁力搅拌器：68-1型
3、试剂
⑴硫酸标准溶液C（1/2 H2SO4）=0.1mol/l或盐酸标准溶液C（HCL）=0.1mol/l
⑵、0.1%酚酞溶液
⑶、0.1溴酚蓝溶液
4、测定步骤
吸取脱硫液2ml于100ml烧杯中，加入约50ml后，放在磁力搅拌器下，插入电极，在搅拌下逐滴加入硫酸标准溶液至PH=8.3时，记下耗用硫酸标准溶液体积为V1，再继续滴定至溶液的PH=4，记下耗用硫酸标准溶液体积为V0
亦可取2ml脱硫液于锥形瓶中，加50ml水及酚酞指示剂6～8滴，用硫酸标准溶液滴定，溶液由红色变为原色，记下读数V1, 加溴酚蓝指示剂3～4滴，继续滴定溶液由蓝紫色变为亮黄色为化学计量点，记下读数V0
5、计算Na2CO3 (g/l)=2 V1*C*53.00/ V样
NaHCO3 (g/l)=( V0-2 V1)*C*84.01/ V样
总碱度（Na2CO3 (g/l)）= V0*C*53.00/ V样
总碱度（mol/l）=C* V1 / V样
V1-------------- 滴定至第一化学计量点所用硫酸标准溶液体积，ml；
V0---------------滴定终点所用硫酸标准溶液体积，ml；
C----------- 硫酸标准溶液物质的量的浓度，mol/l；
碱度的测定全套步骤修订版
碱度的测定全套步骤修订版
碱度（或酸碱度）是指溶液中存在的酸性或碱性物质的浓度影响其
pH值的程度。测定溶液的碱度是化学分析中的一个重要实验步骤。下面
是一套常用的测定溶液碱度的全套步骤：
1.实验前准备：
在进行测定前，需要先准备好实验所需的试剂和设备，包括离子交换
树脂（用于标定酸和碱的浓度）、溶液容器（例如烧杯）、pH计、分析
天平等。
2.标定酸度：
首先，要准确标定用于测定溶液碱度的酸溶液的浓度。选择一定量的
强酸，例如盐酸（HCl），并配制成适当浓度的酸溶液。将一定量的该酸
溶液加入烧杯中，然后精确称量一定量的离子交换树脂加入其中，将烧杯
放置在磁力搅拌器上进行搅拌，直到树脂吸附了酸溶液中的所有酸。然后，使用pH计测定溶液的pH值，从而确定酸溶液的浓度。
3.标定碱度：
接下来，要标定用于测定溶液碱度的碱溶液的浓度。使用与标定酸度
的步骤类似的方法，选择一定量的强碱溶液，例如氢氧化钠（NaOH），并
配制成适当浓度的碱溶液。将一定量的该碱溶液加入烧杯中，然后精确称
量一定量的离子交换树脂加入其中，将烧杯放置在磁力搅拌器上进行搅拌，直到树脂吸附了碱溶液中的所有碱。然后，使用pH计测定溶液的pH值，
从而确定碱溶液的浓度。
4.测定溶液的碱度：
在进行测定溶液的碱度时，使用配制好的酸溶液和碱溶液进行反应。
首先，将一定量的待测溶液加入烧杯中，并用pH计测定其初始pH值。然后，逐滴加入酸溶液（根据实际需求，可以选择不同浓度的酸溶液），并
在每次加入酸溶液后使用pH计测定溶液的pH值。当溶液的pH值达到期
望的范围内时，停止加入酸溶液。记录所添加的酸溶液的体积。
碱度的测定
mL
VT
)
mL
50.00
cHCl
mol/LFra Baidu bibliotek
c1 2
CO32-
2000( VT
mmol/L
mL
VP
)
mL
50.00
cHCl
mol/L
结果分析与讨论？
Exp.2 碱度的测定-酸碱滴定法 Ditermination of Alkalinity-Acid-base Titration
实验目的 实验原理 实验仪器和试剂 主要操作步骤 结果与计算 结果分析
实验目的
复习分析化学实验中使用过的滴定法 掌握养殖水体中碱度测定的方法与注意事项 了解养殖水体中碱度组成的特点
试材
无CO2纯水 Na2CO3标准溶液 甲基红—次甲基蓝混合指示剂 酚酞指示剂 盐酸标准溶液
主要操作步骤
盐酸标准溶液的标定
20.00 mL碳酸钠于锥形瓶
加30 mL纯水
6滴混合指示剂
溶液呈橙黄色 盐酸滴定
溶液呈浅紫红色 加热驱赶CO2 盐酸滴定
溶液呈浅紫红色
主要操作步骤
碱度的测定
50.00 mL水样于锥形瓶 4滴酚酞 4滴酚酞
酸、碱式滴定管的使用
实验原理
标准溶液用量 （mL）
P
T M
颜色现象 红色（酚酞）
滴定反应
碱度的测定（全套步骤）
碱度的测定（全套步骤）
⼀．天平的使⽤
实验室电⼦天平：梅特勒-托利多AL204/01
1. ⼯作原理
电磁⼒平衡的原理
2. 基本操作
使⽤环境：⾸先，放置天平的⼯作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有⾼强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性⽓体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风⼝。其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。
调整：开机前，⾸先检查天平是否处于⽔平状态，即天平⽔平仪中⽔平泡是否处于中⼼位置，如果天平未处于⽔平，则调节天平底脚两个⽔平旋钮加以校正。如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整⽔平。
开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。天平开启并进⾏⾃检，⾃检通过显⽰0.0000g，进⼊预热。为保证获得精确的称量结果，必须⾄少在校准前60 分钟开机，以达到⼯作温度。但在⼀般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。
校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去⽪）键，待显⽰器稳定显⽰。接着按住“Cal”键不放，直到显⽰“Cal 200.0000g”字样，放⼊标值200g 的校准砝码在秤盘中⼼位置，天平⾃动进⾏校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显⽰屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着⼜出现“0.0000g”时，天平校准结束。天平进⼊称量⼯作状态，等待称量。
称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中⼼，关上密封门，待⽰值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去⽪，按去⽪按钮（O/T），此时⽰值为“0.0000g”。
碱度_总碱度的测定
实验总碱度的测定
(一) 目的
(1) 了解总碱度的基本概念。
(2) 掌握指示剂滴定法测定总碱度的原理和方法。
(二) 原理
碱度是指水样中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，主要表示水样中存在的碳酸盐、总碳酸盐及氢氧化物。碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，表明水中的重碳酸盐已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
( 三) 仪器
(1)碱式滴定管
(2)锥形瓶。
(四) 试剂
(1) 无二氧化碳水
(2) 0.05%甲基橙指示剂（用于测酸度）
(3) 1%酚酞指示剂（用于测碱度）
(4) 0.1%甲基橙指示剂(用于测碱度)
(5)碳酸钠标准溶液，C(
2
1
Na2CO3)＝0.0250mol/L
(6) 盐酸标准溶液C(HCl)＝0.0250mol/L
(五) 测定步骤
(1) 取100mL 水样于250ml 锥形瓶中，加入4 滴酚酞指示剂，摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量(P)。若加酚酞指示剂溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，可接着进行第2 步操作。
(2) 向上述溶液中加入3 滴甲基橙指示剂，摇匀，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变
为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量(M)。
(六) 计算
1．总碱度
总碱度(以CaO计，mg/L)＝
V
C (P M) 28.04 1000
总碱度(以CaCO3计，mg/L)＝
V
C (P M) 50.05 1000
式中，C——盐酸标准溶液浓度(mol/L)；
28.04——氧化钙(
《水中碱度的测定》
《水中碱度的测定》
水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。
一、实验原理
水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。
二、实验步骤
1.准备实验试剂和仪器
（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。
（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。
2.制备标准溶液
用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。
3.样品准备
用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。
4.滴定操作
（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。
（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。
5.数据处理与计算
根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。
碱的碱度计算方法
碱的碱度计算方法
碱度计算方法的详细介绍
引言：
碱度是描述溶液中碱性物质含量的重要物理化学性质之一。在许多
工业领域中，如水处理、环境监测、化学分析等，碱度的准确测定对
于保持操作稳定、调节溶液pH值至关重要。本文将介绍几种常用的碱
度计算方法，包括滴定法、电位滴定法和光电滴定法，并逐一详细说
明它们的原理、操作步骤和应用领域。
一、滴定法：
滴定法是一种通过反应物与待测溶液滴定至中性点来测定碱度的方法。其原理基于酸碱中和反应的定量关系，其中酸和碱的摩尔比为1:1。滴定法的一般步骤如下：
1. 准备标准酸溶液，确保其浓度准确。
2. 取一定体积的待测碱溶液，加入指示剂，常用的指示剂有酚酞、
溴酚蓝等。
3. 用标准酸溶液滴定待测溶液，记录滴定的体积。
4. 当溶液颜色由酸性变为中性时，滴定结束，记录滴定体积。
5. 根据滴定体积和标准酸溶液浓度计算出待测溶液的碱度。
滴定法的应用广泛，可以测定各种酸和碱的浓度和碱度。例如，在水处理中，可以用来测定水中的总碱度、碳酸盐碱度以及氢氧化物碱度等。
二、电位滴定法：
电位滴定法是利用电极对溶液电位的变化进行测量，从而计算出溶液的碱度。其原理基于酸碱滴定过程中，随着反应进行，电位发生明显的突变现象。电位滴定法的步骤如下：
1. 准备电位滴定仪器，包括电位滴定计和相应的电极。
2. 将待测溶液置于电位滴定计中，插入电极。
3. 开始滴定，记录滴定进行时溶液电位的变化。
4. 当电位突变时，滴定结束，记录滴定体积。
5. 根据滴定体积和溶液的体积计算出溶液的碱度。
电位滴定法可以精确地测量各种溶液中的碱度，因此在化学分析和实验室研究中经常使用。
碱度的测定步骤及公式
碱度是衡量水质中碱性物质含量的重要指标，对于水生生态系统和人类生活用水都有重要的意义。碱度测定通常采用酚酞和甲基橙两种指示剂来检测溶液中的碱性物质。以下是详细的测定步骤：
1. 准备所需的试剂和仪器。包括酚酞指示剂、甲基橙指示剂、盐酸标准溶液等。确保所有的试剂都符合实验要求，并且仪器经过校准。
2. 取一定量的水样，通常为100ml，放入250ml的锥形瓶中。注意水样的采集要具有代表性，能够反映整体水质情况。
3. 向锥形瓶中加入4滴酚酞指示剂，轻轻摇动，使溶液充分混合。酚酞指示剂在碱性条件下呈现红色，因此可以通过观察溶液的颜色变化来判断碱度。
4. 用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪色，记录此时盐酸标准溶液的用量。这一步是为了确定水样中碱性物质的量。
5. 继续向锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。甲基橙指示剂在酸性条件下呈现黄色，因此可以通过观察溶液的颜色变化来判断酸度。
6. 继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色，记录此时盐酸标准溶液的用量。这一步是为了确定水样中酸性物质的量。
7. 根据测定的数据计算碱度。碱度可以通过以下公式计算：JD总=C(V1+V2)/VS×1000（mmol/L）。其中，JD总指全碱度；C指盐酸标准溶液的浓度（mmol/L）；V1、V2指两次滴定时所耗盐酸标准溶液的体积，单位ml；VS指水样体积，单位ml。
在测定过程中，需要注意以下几点：
1. 确保试剂的质量和纯度，避免引入干扰物质。
2. 严格控制滴定的速度和时间，确保实验结果的准确性。
3. 在实验过程中要保持水样的温度恒定，避免温度变化对实验结果的影响。
碱度的测定
碱度的测定
（溴甲酚绿——甲基红作指示剂滴定法）溴甲酚绿——甲基红指示剂的变色范围为：
PH5.2以上时，蓝绿色；
PH5.0时，淡紫灰到淡蓝色；
PH4.8时，带淡蓝色的淡粉红色；
PH4.6时，淡粉红。
以溴甲酚绿——甲基红作指示剂滴定水样碱度时，终点为淡蓝色变为淡粉红色时，报告的终点PH可记为4.6。
（1）药品与仪器
错误！未找到引用源。蒸馏水：应煮沸加热15min去除水中溶解的CO
2
，冷却后备用。
错误！未找到引用源。溴甲酚绿——甲基红指示剂的配制：取100mg溴甲酚绿钠盐和20mg甲基红钠盐溶于100ml蒸馏水中即可。或称取100mg溴甲酚绿和20mg甲基红溶于100ml95%乙醇中。
错误！未找到引用源。 0.1mol/L(1/2Na
2S
2
O
3
)溶液。
错误！未找到引用源。配制0.0200mol/L的HCl标准溶液。取相对密度为1.19的浓HCl18.3ml，以蒸馏水定容至1000ml，即配成0.1mol/L的HCl溶液，贮存备用。使用时，取200ml以蒸馏水定容至1000ml，即为0.02mol/L的HCl
溶液，其准确浓度须以0.0200mol/L的基准Na
2S
2
O
3
溶液标定。
错误！未找到引用源。仪器：25ml酸式滴定管；20ml移液管；2.0——10.0ml 移液管若干；150ml三角瓶；50ml烧杯。
（2）测定步骤
水样经滤纸过滤或于5000r/min条件下离心10min，取V
2
ml的上述溶液或上
清液为样品，样品的量以消耗HCl标准溶液8—20ml为宜。样品取平行试样两份，分别置于150ml三角瓶。
碱度的测定
碱度的测定
1适用范围
本方法适用于测定循冷却水和天然水中的碱度,含量10毫摩尔／升以下。若超过上述范围，可适当少取水样。 2方法原理
中和1升水样至某一指定PH 值时所需酸的毫摩尔数，称为碱度。分别用酚酞指示剂和甲基橙指示剂代替酸度计来指示终点。 3试剂
3．1盐酸：1mol/L 或0.1mol/L 的标准溶液
3．2甲基红－溴甲酚绿混合指示剂：称取100mg 溴甲酚绿溶于100ml95％乙醇溶液中，再称200mg 甲基红溶于100ml 95％乙醇溶液中，以3+1混合，滴定终点由浅蓝色变为浅紫色，变色明显。 3．3酚酞指示剂：10g/L 4试验步骤:
4．1酚酞碱度的测定
吸取100ml 水样于250ml 锥形瓶中，加4滴酚酞指示剂，若水样出现红色，用盐酸标准溶液滴定至红色刚好褪去，记下用量V 1 (毫升)。
4．1．1注：如果加入酚酞指示剂后，无红色出现，则表示水样中没有酚酞碱度。 4．2甲基橙碱度的测定(甲基红－溴甲酚绿混合指示剂)
在测定过酚酞碱度的上述水样中，再加4滴基红－溴甲酚绿指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由浅蓝色变为浅红色为终点。记下用量V 2(毫升) 5计算
5.1水样中酚酞碱度X(毫摩尔／升)，按下式计算：
式中：
V 1－滴定时消耗的盐酸标准溶液的体积，毫升； C －盐酸标准溶液的摩尔浓度。
11000
V C X V
⨯⨯=
V－水样的体积，毫升。
5.2水样甲基橙碱度Y(毫摩尔／升)按下式计算：
式中：
V2－滴定时消耗的盐酸标准溶液的总体积，毫升；
C－盐酸标准溶液的摩尔浓度；
V－水样的体积，毫升。
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一．天平的使用
实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/01
1. 工作原理
电磁力平衡的原理
2. 基本操作
使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。
调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。
开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。
校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。天平进入称量工作状态，等待称量。
称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。
关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。如还需要继续使用，可以不关闭天平。
3.注意事项
应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。
当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免称量不准和腐蚀天平。在称重过程，一定要避免用尖锐的物品接触天平的操作键盘。尽量避免裸指直接接触按键，否则日久天长，手指上的汗渍会侵蚀坏按键保护层。
4.维护和保养方法
经常对电子天平进行自校或定期外校，使其处于最佳工作状态。
当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免腐蚀和损坏电子天平。一般情况下，不要将过热或过冷的物体放在天平内称量，宜当物体的温度与天平室的温度达到一致后，方可进行称量。
在称重时，电子天平严禁超载，称量较重物品时，称量时间应尽可能短。
在对秤盘和外壳擦拭时，可以用一块柔软、没有绒毛的织物来轻轻擦拭，严禁使用具有强溶性的清洁剂清洗。对称量时撒落在称量室的物品要及时清理干净。如果电子分析天平长时间搁置不用，应定期对其进行通电检查，确保电子元器件的干燥。
二．定量配制溶液的方法
标准溶液：是指已知准确浓度的溶液
配制标准溶液的方法一般有以下两种：直接法和间接法（标定法）
环境化学常用溶液配置方法参考文献：
国家环境保护总局.水和废水监测分析方法[M].（第四版）. 北京：中国环境科学出版社,2002. 国标GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的配制
国标GB/T 603-2002 化学试剂实验方法中所用制剂及制品的制备
配制溶液注意事项：
1. 分析实验所用的溶液应用纯水配制, 容器应用纯水洗3 次以上。特殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。
2. 溶液要用带塞的试剂瓶盛装。见光易分解的溶液要装于棕色瓶中。挥发性试剂、见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液, 瓶塞要严密。浓碱液应用塑料瓶装, 如装在玻璃瓶中,要用橡皮塞塞紧,不能用玻璃磨口塞。
3. 每瓶试剂溶液必须有标明名称、浓度和配制日期的标签, 标准溶液的标签还应标明标定日期、标定者。
4. 配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时,都应把酸倒入水中。对于溶解时放热较多的试剂, 不可在试剂瓶中配制, 以免炸裂。
5. 用有机溶剂配制溶液时(如配制指示剂溶液),有时有机物溶解较慢,应不时搅拌,可以在热
水浴中温热溶液,不可直接加热。易燃溶剂要远离明火使用,有毒有机溶剂应在通风柜内操作, 配制溶液的烧杯应加盖,以防有机溶剂的蒸发。
6. 要熟悉一些常用溶液的配制方法。
7. 不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液。剧毒溶液应作解毒处理,不可直接倒入下水道。
三．碱度的测定方法(电位滴定)
1.实验原理
测定水样的碱度，用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，用酸标准溶液滴定，其终点通过pH计或电位滴定仪指示。
以pH=8.3表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点，与酚酞指示剂刚刚褪色时的pH值相当。以pH=4.4~4.5表示水中重碳酸盐（包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐）被中和的终点，与甲基橙刚刚变为桔红色的pH值相当。对于工业废水或含复杂组分的水，可以pH=3.7指示总碱度的滴定终点。
2.基本方法
电位滴定可以绘制成滴定时PH值对酸标准滴定液用量的滴定曲线，然后计算出相应组分的含量或直接滴定到指定的终点。
5. 药剂配制操作步骤
（1）无二氧化碳水：将蒸馏水或去离子水临用前煮沸15min ，冷却至室温。
（2）碳酸钠标准溶液（1/2Na2CO3=0.0250mol/L ）：称取1.3249g （于250℃烘干4h ）的无水碳酸钠（Na2CO3），溶于少量无二氧化碳水中，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
（3）盐酸标准溶液（HCl=0.0250 mol/L ）：吸取2.1ml 浓盐酸用蒸馏水稀释至1000ml 。此溶液浓度为0.0250 mol/L ，按下法标定其准确浓度。
吸取25ml 碳酸钠标液置于200ml 烧杯内，加入75ml 无二氧化碳水，将烧杯放在电磁搅拌器上，插入pH 计探头，烧杯里放入转子连续搅拌（注意不要让转子和pH 计探头及烧杯壁碰触），用盐酸标准溶液滴定。当滴定至pH 值为4.4~4.5时，记录所耗盐酸标液的用量，并按下式计算浓度：
V
C 0250.025⨯= 式中：C ——盐酸标液浓度（mol/L ）；
V —盐酸标液用量（ml ）。
6.分析测试步骤
分取100ml 水样置于200ml 高型烧杯中，用盐酸标准溶液标定，滴定方法同盐酸标准溶液的标定。当滴定到pH=8.3时，到达第一个终点，即酚酞指示的终点，记录盐酸标液使用量。
继续用盐酸标液滴定至pH=4.4~4.5时，到达第二个终点，即甲基橙指示的终点，记录盐酸标液用量。
7.计算
对于多数天然水样 碱性化合物在水中所产生的碱度有五种情形为说明方便令以酚酞作指示剂时滴定至颜色变化所消耗盐酸标准溶液的量为P mL 以甲基橙作指示剂时盐酸标准溶液用量为M mL 则盐酸标准溶液总消耗量为T M P
1）第一种情形，P=T 或M =0 时：
P 代表全部氢氧化物及碳酸盐的一半，由于M= 0 表示不含有碳酸盐，亦不含重碳酸盐。因此，P =T =氢氧化物。
2）第二种情形，P>(1/2)T 时:
说明 M O 有碳酸盐存在且碳酸盐2M 2(T -P ) 而且由于P M 说明尚有氢氧化物存在氢氧化物T -2(T -P ) 2P -T
3）第三种情形，P=(1/2)T ，即P=M 时；
M 代表碳酸盐的一半，说明水中仅有碳酸盐。碳酸盐=2P=2M=T 。
4）第四种情形，P<(1/2)T 时：
此时，M>P 因此M 除代表由碳酸盐生成的重碳酸盐外尚有水中原有的重碳酸盐碳酸盐=2P,重碳酸盐=T -2P.
5)第五种情形,P=0 时:
此时,水中只有重碳酸盐存在。重碳酸盐=T =M 。
以上五种情形的碱度，示于表6-1 中。
碱度的组成表：
滴定的结果
氢氧化物 OH - 碳酸盐 CO32- 重碳酸盐 HCO3- P =T
P 0 0 P>( 1/2)T
2P -T 2P -T 0 P=( 1/2)T
0 2P 0 P<( 1/2)T
0 2P T-2P P=0 0 0 T