鲁科版高中化学必修一高一化学教案：第二章第二节电解质.docx
精编鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第一课时教案
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
鲁科版化学必修一第二章第2节电解质学案设计
第2节电解质第1课时电解质及其电离[基础·初探]教材整理1电解质和非电解质1．电解质(1)定义：在里或状态下能够导电的化合物。
(2)常见物质：酸、碱、盐。
2．非电解质(1)定义：在水溶液里熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见物质：。
电解质一定能导电吗？能导电的物质一定是电解质吗？1．电解质和非电解质的判断方法(1)从物质类别判断①酸、碱、盐都是电解质。
②活泼金属的氧化物都是电解质，如Na2O、Al2O3等，因为他们在熔融状态下均能电离。
③水也是电解质。
2判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都是指化合物，是纯净物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
③电解质是化合物，自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电。
像SO2、NH3，两者的水溶液虽能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3·H2O两种电解质所致。
所以只能说H2SO3、NH3·H2O是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质，类似的还有SO3、CO2、P2O5等。
④电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
3．酸、碱、盐的电离条件(1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。
(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。
(3)类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
[基础·初探]1．强电解质(1)定义：在水溶液里能的电解质。
(2)常见物质：、强碱、盐。
(3)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：，KOH：。
2．弱电解质(1)定义：在水溶液中只的电解质。
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思一、教学背景本次课程是高中高一化学必修课程中的一堂课，主要内容是电解质。
学生已经在前几个课时学习过水的离子化性质，本次课程将进一步深入探讨电解质的相关知识点。
根据课程标准要求，学生需要掌握电解质和非电解质的区别、电离程度、电解质的分类等内容。
二、教学目标本次教学的目标是：1.确定电解质的定义和分类；2.了解电离程度及有关知识；3.掌握电解质的性质和实验方法；4.鼓励学生积极参与实验，在实验中发现问题和解决问题的能力。
三、教学内容与方法1. 教学内容本次教学的内容是电解质，具体分为以下几个方面：1.电解质的定义和分类；2.电离程度及有关知识；3.电解质的性质和实验方法。
2. 教学方法为了达到上述教学目标，我们采用以下多种教学方法：1.讲授法；2.实验探究法；3.互动讨论法；4.全体讨论法；5.团队合作法。
讲授法是本次课程的主要教学方法之一。
通过具体的例子和生动的比喻，让学生感受到电解质和非电解质的区别，并逐步理解电离程度的概念。
实验探究法也是本次课程的重要教学方法之一。
在实验中，学生能够直接观察电解质的性质和现象，更加深入地理解电离程度的概念。
在实验过程中，我们也将鼓励学生发现问题和解决问题的能力。
互动讨论法和全体讨论法都有利于调动学生的积极性和主动性，培养其实际操作能力。
在课堂上，老师可以采取互动讨论的方式，让学生参与到讨论中，自主探究知识。
团队合作法可以更好地培养学生的协作精神和团队意识，将本堂课中的实验内容分配给小组，让学生共同完成实验并分享实验结果。
四、教学过程1. 导入环节本课堂的导入环节，老师可以向学生提出一个问题：良好的电解质是什么样的？通过有趣的故事和生动的比喻，让学生更加深入地理解电解质的概念，迅速进入学习状态。
2. 理论知识部分在理论知识部分，主要讨论电解质和非电解质的区别，电离程度、电解质的分类等内容。
通过向学生简单明了地介绍电离程度和电解质的知识，让学生能够理解电解质的定义和分类。
鲁科版必修1第二节《电解质》word教案
第二节问题探究电解质在水溶液中的反应知识回顾对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。
问题思考⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？实验观察问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH 溶液与盐酸的反应NaOH 溶液与盐酸的反应实质是：H+ 与OH- 结合生成难电离的水本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3 和盐酸的反应Na2CO3 和盐酸的反应的实质是：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O 和CO2 气体本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质小结：离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；⑵在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；⑶离子反应是化学反应中的一种；⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
离子方程式问题讨论1什么是离子方程式？电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：Ag++CI-=AgCI JH++0H-=H20问题解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中CI-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgN03溶液-产生白色沉淀-猜测沉淀的可能成分-在猜测的基础上做实验验证—往所得沉淀中再加稀硝酸—白色沉淀不溶-得出结论：溶液中有CI-2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应(不生成沉淀、气体、难电离的物质)就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-④⑤Na+K+CO32-OH-课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：① Ba(NO3)2 溶液中加Na2SO4 溶液：②铁屑加入CuSO4 溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2 J②CO32-+2H+=CO2 f +H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 f。
鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第二课时教案
第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应【三维目标】（一）知识与技能1、使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐间相互反应的离子方程式。
（二）过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
2、通过质疑、归纳等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观1、能以“观察·思考”激发学生的学习兴趣；2、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感；3、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。
【重点、难点】（一）知识与技能电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法：形成解决问题的方法及思维路径。
二、电解质在水溶液中的反应【引入】根据所学知识填写下表物质类别氯化钠溶液硫酸铜溶液氯化钡溶液电离方程式溶质粒子两两混合后的化学方程式【交流研讨】判断以上各溶液能否导电？两两混合后能发生反应的原因？现象又如何呢？【过渡】请动手实验验证你的结论【实验探究1】编号ⅠⅡⅢ实验验。
(1)实验Ⅰ的目的是______________________________________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应______________________________________________________________。
(3)由此可见，Ba2＋不与________大量共存，Cl－不与________大量共存。
【学生讨论归纳】(1)验证Cl－与Cu2＋、SO2－4与Na＋不反应(2)Ba2＋与SO2－4溶液为蓝色说明Cu2＋未参加反应(3)SO2－4Ag＋实验探究2.现象1 现象2 现象3电流计指针读数由_大_ 到_小_溶液红色__退去__有__白色沉淀_____产生现象的原因离子浓度变小氢氧根离子浓度变小Ba SO4不溶于水实际反应的离子H+OH-SO42-Ba 2+【交流研讨】⑴、大家到观察溶液中的现象和电流表指针有何变化？⑵、观察到的白色沉淀物质是什么？电流表指针为何变化？⑶、实验现象对于你认识稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应有什么启示？【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
山东鲁科版高中化学必修1 第二章 第二节 电解质教学设计
第二节电解质（第1课时）【学习目标】1.掌握电解质、非电解质的概念，注意电解质与非电解质的区别。
2.了解强电解质与弱电解质。
3.了解电离的含义，掌握常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。
【学习重点】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和电离方程式的书写。
【学习难点】电解质、非电解质的判断。
【学习过程】【自主学习】（一）电解质和非电解质的概念（二）电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。
电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。
（三）试写出下列化合物的电离方程式并判断酸、碱、盐的分类。
H2SO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 BaCl2【课堂学习】【问题1】你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？【探究实验】NaOH 溶液、HCl 溶液、NaCl 溶液、NaCl 晶体、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。
【实验结论】【问题2】酸、碱、盐在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？【实验视频】NaCl晶体以及其熔融状态的导电性实验。
【实验结论】【问题3】什么是电解质、非电解质？【概念辨析】判断正误，并说明理由1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质一定是电解质。
2.铁能导电，所以铁是电解质；硫磺不能导电，它是非电解质3. 氢氧化钠固体不导电，所以它不是电解质。
4. H2SO4的水溶液能导电，但熔融态不导电，它是电解质。
5. 碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐的水溶液不导电，它们不是电解质。
6. CO2的水溶液能导电，所以它是电解质。
有下列物质: 1.氢氧化钠固体 2.铜丝 3.硫酸溶液 4.二氧化碳气体5.蔗糖晶体6. 熔融氯化钠7.氯化钠溶液8.氯化氢气体9.氯气10.酒精请用序号填空：⑴属于电解质的是 ________________⑵属于非电解质的是________________⑶上述状态下可导电的是________________⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_______【问题3】为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，而在固态条件下却不导电呢？它的导电原理与金属的导电原理相同吗？非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电吗？（知识支持：金属内部存在着金属阳离子和自由电子）【讨论归纳】【问题4】什么是电解质的电离？电离方程式的书写应遵循什么原则？【练习】自主书写电离方程式1. HCl HNO3 H2SO42. NaOH KOH Ba(OH)23. Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3【归纳】酸、碱、盐概念【概念辨析】1. 已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是酸吗？2.水溶液显碱性的化合物一定是碱吗？【温馨提示】一般的盐、强碱水溶液中或熔化状态都电离导电；酸（包括含氧酸和无氧酸）只在水溶液中电离导电，熔化状态不导电，因为酸都是由分子之构成，在熔化状态没有自由移动的离子。
鲁科版化学必修1《电解质》word教案(二)
电解质（二）教学目标：1. 使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2. 掌握离子方程式的书写方法。
教学重点：离子方程式的书写方法。
教学难点：在反应中哪些物质写成离子形式。
教学方法：实验引导教学过程：一. 复习提问：1. 什么叫电解质？2. 什么叫强电解质、弱电解质？哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？二. 离子反应1. 离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子反应。
演示：实验1-2结论：CuSO NaCl 4+/—C u S O B a C l B a S O C u C l SO Ba BaSO CuCl AgNO AgCl Cu NO Cl Ag AgCl HNO 424242242332322+=↓++=↓⎧⎨⎪⎩⎪+=↓++=↓-⎧⎨⎪⎩⎪-+-+()（加稀不溶解）2. 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。
3. 离子方程式的书写：以CuCl 2溶液和AgNO 3溶液反应为例。
（1）写：CuCl AgNO AgCl Cu NO 233222+=↓+()（2）拆：Cu Cl Ag NO AgCl Cu NO 232322222+-+-+-+++=↓++（3）删：222Cl Ag AgCl -++=↓Cl Ag AgCl -++=↓（4）查：例222222Na H O Na OH H +=++↑+-在四步中最关键的是第二步<1>改写成离子形式的物质：易溶于水，易电离的物质a. 强酸HCl HNO H SO 、、324b. 强碱NaOH KOH Ba OH Ca OH 、、、反应物溶液中：离子生成物沉淀：化学式()()22⎧⎨⎩c. 可溶性盐：复习溶解性表<2>用化学式表示的物质a. 难溶的物质：BaSO Cu OH 42、等()b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水c. 气体：CO H S 22、等d. 单质：H Na I 22、、等e. 氧化物：Na O Fe O 223、等总结：书写四步中：“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
鲁科版高中化学必修一第2章第2节电解质(第2课时)
第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应课堂合作探究问题导学1．电解质在水溶液中反应的实质活动与探究1向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.1 mol·L－1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴(石蕊溶液)，按如图装置连接好。
(1)按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。
现象：__________________________________________________。
结论：__________________________________________________。
(2)挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠，向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
现象：__________________________________________________。
结论：___________________________________________________。
思考与交流(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？(2)该实验说明溶液的导电性与________________有关。
迁移与应用写出下列反应的离子方程式：(1)盐酸与碳酸钙的反应；(2)锌与稀硫酸的反应；(3)醋酸与氢氧化钠溶液的反应；(4)二氧化碳与澄清石灰水的反应。
1．电解质在水溶液中反应的实质电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。
酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。
有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。
2．复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。
3．离子方程式的书写步骤：2．离子反应发生的条件与离子共存活动与探究2为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做了如下四组实验。
编号ⅠⅡⅢⅣ实验(1)实验Ⅰ的目的是________________________________________________________。
化学22《电解质》教案(鲁科版必修1)2
第2节电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四. 知识分析〔一〕电解质的电离物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由移动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
〔2〕条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：合物化合物能否电离能不能溶液中的存在形式阴、阳离子分子物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷〔2〕强电解质与弱电解质强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里局部电离电离条件在水溶液中电离程度全部局部溶质粒子种类阴阳离子分子和离子化合物种类强酸强碱和大局部盐弱酸弱碱和水实例H2SO4 B a(O H)2NaCl CH3COOH NH3•H2O扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式〔多元弱酸分步电离〕：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋H2CO3⇌HCO3－＋H＋HCO3－⇌ H＋＋CO32－b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－练一练：〔1〕以下物质中属于强电解质的是〔〕，弱电解质的是〔〕，非电解质的是〔〕A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O〔2〕以下电离方程式错误的选项是〔〕A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－〔3〕以下表达正确的选项是〔〕A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多〔4〕把0.05mol的NaOH固体分别参加以下100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是〔〕A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：〔1〕AFJK；GE；BDI 〔2〕C 〔3〕C 〔4〕BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3HClO弱碱：NH3•H2O H2O〔二〕电解质在水溶液中的反响1、离子反响：〔1〕定义：有离子参加的反响称为离子反响。
化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质第1课时 教案-word文档
第2节电解质本节分析在初步了解研究物质性质的方法和程序的基础上，为学习元素化合物知识打下理论基础。
通过这节课的学习，学生将认识到化合物不仅可以按组成分为酸、碱、盐、氧化物等，还可以根据在一定条件下能否导电分为电解质和非电解质；认识到物质在水溶液中真正的存在形式，并进一步理解电解质在水溶液中进行的化学反应的实质；培养多角度看待物质、分析物质的习惯和视角；并逐步建立起运用“分类观”、“微粒观”研究物质的意识。
在新教材中知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
就本节内容来讲，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
课时分配：共2课时第1课时电解质及其电离整体构思教学目标1．课标要求通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
(1)了解电解质、非电解质的概念；(2)知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．三维目标(1)知识与技能①使学生了解电离、电解质的含义；②掌握并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
(2)过程与方法①在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
②通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观①能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
②通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
高中化学鲁科版 必修1第二章 第2节 电解质(学案)
电解质问题导学（学案）班级姓名座位号一、知识目标1、掌握电解质定义2、能判断电解质与非电解质3、理解电解质与导电之间的关系4、强弱电解质的理解与判断二、思维、意识目标1、形成科学研究问题的态度2、了解查阅资料的意义与价值三、课前预习1、预习课本40-42页；2、完成《南方新课堂.金牌学案》25页自主预习.新发现。
四、课堂内容目标11、什么样的液体可以导电？2、液体导电要求必须含有自由移动的离子，但这些离子是从哪里来的？3、电离除了在水溶液中，还可以在哪里？4、写出下列物质电离方程式。
盐酸在水溶液电离、硝酸钾在熔融状态下电离、氯化银在熔融状态下电离。
目标21、在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质；但二氧化碳溶于水的溶液可以导电，二氧化碳也是电解质吗？2、二氧化碳溶于水所得溶液可以导电，二氧化碳为什么不是电解质？3、判断下列物质是电解质还是非电解质：盐酸硫酸醋酸纯净浓硫酸 HClBaSO4 AgCl MgO H2SO4Fe CH3COOH CO2目标31、电解质还可以分为强电解质与弱电解质，你知道什么是强电解质，什么是弱电解质吗？2、有下列物质HCl、CH3COOH AgCl BaSO4CuSO4Na2O FeCl3H2S MgSO4HF 醋酸溶液纯水溶液 CO属于电解质：属于非电解质：属于强电解质：属于弱电解质：五、课后作业1、课后作业完成学案26页——28页内容。
（备注：27页第2、4题不做要求，成绩特别优秀者可选做）2、本节学习简易问卷（请在对应处打裁剪下表格，上交表格）----------------------------------------------------------------。
高中化学 电解质(一)教案 鲁科版必修1
高中化学电解质（一）教案鲁科版必修1教学目标：1. 使学生了解电解质和非电解的概念。
2. 使学生了解强电解质和弱电解质的概念。
3. 了解电解质溶液的导电原因及导电能力。
教学重点：电解质、强、弱电解质的概念。
教学难点：区分强、弱电解质。
教学方法：实验、讨论教学过程：引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。
根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。
化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。
提问：什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？这是本节课要解决的问题。
一. 强电解质和弱电解质（一）电解质1. 电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质（金属氧化物）2. 非电解质定义：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物（蔗糖、酒精）例：下列物质中哪些是电解质：Cu、、固体、固体、溶液、、、蔗糖、。
小结：（1）电解质应该是化合物。
（2）导电条件：水溶液里或熔融状态。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应的物质导电。
（二）电解质溶液导电原因及导电能力1. 电解质溶液导电原因？学生分析：电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
提问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐，它们的导电能力是否相同？演示：[实验1-1]2. 电解质溶液导电能力强弱。
导电强弱与什么因素有关？分析总结：电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少（离子浓度大小）和离子所带的电荷数。
（三）强电解质、弱电解质1. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。
范围：强酸强碱多数盐练习：写出下列物制质的电离方程式：、2. 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质。
化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质第2课时 教案
化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质第2课时教案第2课时电解质在水溶液中的反应整体构思教学目标1．课标要求(1)通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
(2)了解常见离子的检验方法。
2．三维目标(1)知识与技能①使学生了解离子反应和离子方程式的含义；②掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；③了解常见离子Cl－、SO2－4、CO2－3的检验方法并能应用于常见物质的推断。
(2)过程与方法①通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的的意识。
2．学情分析(1)知识结构在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
(2)心理特征本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。
从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。
教学重点、难点1．重点电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。
2．难点电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。
教学方法1．本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。
在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。
新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。
课前准备学生用的学案，相关演示实验仪器及药品。
1．学生的学习准备：课前预习学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。
准备实验用品及仪器。
板书设计二、电解质在水溶液中的反应1．离子反应：有离子参加的反应。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质教学设计2 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
第二节电解质第一课时教材分析: 酸、碱、盐的水溶液会导电，且在水溶液中会发生很多化学反应，同时还可以从另外一个角度对化合物进行分类，以引导学生从不同视角来认识化合物。
这就是本节要讲到的电解质。
此外，电解质在人类的生产生活中应用非常广泛。
本节的教材内容大致分部如下;可以从不同角度对物质进行分类，化合物的分类可以有很多依据。
从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。
这一节中的概念比较抽象，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。
教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、非电解质的含义；2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；3、能简单列举常见的电解质和非电解质（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2 、通过“质疑”、“迁移”、“应用”“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标教学环节教师活动学生活动教学意图复习引入边回顾边投影学生进行实验探究投影讲述在物质的分类中，我们将物质依据其组成分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，化合物又可以依据其组成与性质继续分类酸碱盐氧化物，能不能以其他的分类标准分类了呢？在物理学上，根据物质能否导电，可将物质分成导体和绝缘体。
在化学上，根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。
学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的意义这节课我们就来认识一下电解质。
电解质及非电解质下面先看一组实验，回答问题下列哪些物质能导电？探究盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导电性实验。
高中化学 第二章 第二节电解质第一课时教学设计 鲁科版必修1
《化学1〔必修〕》第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离[学情分析]在初中化学学习中，学生仅观察过酸、碱、盐在水溶液中能导电的实验现象，初步认识了常见的酸、碱、盐等化合物。
但是，他们是一个一个地认识物质，探讨物质性质的，通过《化学1〔必修〕》第2章第1节的学习，使学生在学习一些个别物质的基础上，建立了有限的元素与大量物质间的关系，建立了物质分类的观点。
本节课要从学生头脑中所储备的这些知识提炼出电解质和非电解质的概念，归纳出酸、碱、盐的定义，并认识到电解质在一定的条件下能发生电离，这样一方面将初中学习的内容进行梳理，另一方面对学生的思维层次是一个明显的提高。
并且，在经过初中两年和《化学1〔必修〕》第1章的学习后，学生已经初步掌握了化学实验的基本操作，初步具备了一定的思维能力、探究能力，能够积极思考，也具备了较强的协作意识。
[课标与教材分析]物质在水溶液中的状态和行为是一个很重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。
本节教材就是通过探究物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？引导学生从不同的视角来认识化合物，了解电离，电解质和非电解质及电离方程式的含义。
另外，教材中“身边的化学〞，能够使学生了解电解质与生命活动的密切关系，并能够深刻体会到化学是一门实用性的学科。
[教学目标分析]1．知识与技能〔1〕理解电解质及其电离的概念，知道非电解质的概念，能识别常见的电解质和非电解质。
〔2〕能正确书写常见、典型的电解质在水溶液中的电离方程式。
〔3〕从电解质电离出离子的特征认识酸、碱、盐的本质。
2．过程与方法〔1〕通过对比“几组物质的导电实验〞，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，初步形成电解质和非电解质概念的分析方法。
〔2〕通过对酸、碱、盐本质的探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
〔3〕通过思考题目的设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的问题。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一．教材分析（一）知识框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl -、SO 42-、CO 32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标酸、碱、盐的水溶液能导电电离 离子 离子反应 离子方程式离子反应 的条件电解质 应用概念 实例离子反应 的应用 简单离子方程式的书写1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
三、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备 （一）学生准备1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习 第2节 电解质。
重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。
(二)教师准备教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案； 相关演示实验器材及药品五、教学方法 实验探究法、问题解决法 六、课时安排 3课时 七、教学过程第1课时【复习引入】在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（边媒体演示边讲解）：而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。
从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。
【板书】 第2节 电解质 一、电解质的电离【实验演示】盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液的导电性实验 【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带．负电．的电子纯净物单质化合物氧化物 酸 碱 盐由自由移动．．．．，电流便形成了，电流从正极流向负极。
金属能够．．．．改为定向移动导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。
而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。
放手让学生“归纳”，这是新课程理念下学生观的真实写照。
【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
）【质疑2】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。
）【媒体显示】1.酸、碱、盐的电离HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-【学生练习】书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）【学生讨论并归纳】从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，进行分析讨论，从而给酸、碱、盐下定义。
【讲解】1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。
【过渡】像酸、碱、盐这些化合物．．．．．．．．．．．．，从化学．．．，因其在水溶液中或熔融状态能导电的另一分类角度讲又叫做电解质【媒体显示】2.酸、碱、盐是电解质【学生归纳】在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
【实验演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验（强化电解质与非电解质概念）。
【实验演示】不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（观察电流计指针的偏转）【学生归纳】其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比【问题解决】电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。
比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。
【点评】让学生认识到化学知识与人体健康有着密切的联系，使学生真实地感受到化学学习的潜在价值所在。
【学生阅读、讨论并回答】【小结】通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边媒体演示）：一、电解质的电离1.酸、碱、盐的电离电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比2．酸、碱、盐是电解质【形成性检测】1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇2、下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾3、下列电离方程式中，错误的是( )A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F- C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-【布置作业】1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一个800字的小论文。
2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。
那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过Internet 网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习【点评】在网络时代的今天，不仅学习方式体现多样性，而且作业的形式和要求也应该有多样性和层次性。
第2课时【引入】上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有了一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。
即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。
（展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4化合物电解质酸：碱：盐：H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-离子正负电荷守恒非电解质：酒精、蔗糖这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？通过本节课的学习，我们将做出正确回答。
【板书】二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质【演示实验】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象1 现象2 现象3 电流计指针读数由__到__溶液颜色由__变__有_______【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。
【问题探究】1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba(OH)2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色）【点评】学生是问题探究的主体，教师作为立足于为学生服务的角色，为学生提供探究活动所必需的信息检索尤为必要。
【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
【点评】其归纳过程本身就蕴涵了内在的逻辑演变关系，体现了一种逻辑美。
【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应（教师演示实验）【学生分析归纳】NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。