普通化学试卷及答案15套

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普通高中化学学业水平测试试卷(含答案解析)

普通高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)

1．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是 A ．蒸发

B ．过滤

C ．结晶

D ．蒸馏

2．甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确．．．

的是

A ．分子式为CH 4

B ．属于烷烃

C ．含有碳氢键

D ．所有原子在同一平面上

3．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A ．定期清淤，疏通河道

B ．化工企业“三废”处理后，达标排放

C ．利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D ．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

4．电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是

A ．水力发电厂

B ．火力发电厂

C ．潮汐发电厂

D ．风力发电厂

5．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是 A ．浓硫酸

B ．浓硝酸

C ．烧碱溶液

D ．纯碱溶液

6．下列有颜色的气体是 A ．NO

B ．2NO

C ．2H

D ．CO

7．实验室制取SO 2时，下列装置不能达到相应实验目的的是

A ．图1：生成SO 2

B ．图2：检验SO 2

C ．图3：干燥SO 2

D ．图4：收集SO 2

化学知识考试题(含答案)

化学知识考试题（含答案）

一、单选题（共30题，每题1分，共30分）

1、连续5年的年平均有效剂量，任何一年中的有效剂量不得超过( )mSv。

A、20

B、25

C、50

D、30

正确答案：C

2、氨水洗消剂的调配比例是( )。

A、1%水溶液

B、10%水溶液

C、25%水溶液

D、30%水溶液

正确答案：B

3、二硫化碳是( )物品。

A、易爆

B、易燃

C、放射

D、不易燃

正确答案：B

4、氢氧化钠属于( )洗消剂。

A、酸性

B、碱性

C、简易

D、其他

正确答案：B

5、PGM-54报警屏幕显示“HIGH”意思是( )。

A、高限报警

B、低限报警

C、STEL报警

D、TWA报警

正确答案：A

6、利用PV-DAP型敌腐特灵洗消罐进行洗消时，10秒钟内使用效果最佳，距受害处( )进行喷射。

A、10-20cm

B、20-30cm

C、30-50cm

D、50-60cm

正确答案：C

7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。

A、浓度

B、质量

C、温度

D、催化剂

正确答案：B

8、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。

A、可燃性强

B、遇水或酸反应性强

C、氧化性强

D、腐蚀性或毒性强

正确答案：B

9、硫酸二甲酯处置过程中，为防止爆炸可在泄露物表面预先喷射( )加以保护。

A、水

B、干粉

C、二氧化碳

D、泡沫

正确答案：D

10、环氧乙烷的( )能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。

A、氧化物

B、液体

C、还原物

D、蒸气

正确答案：D

11、细菌没有典型的核，它没有核膜，无核仁、无组蛋白，它完全是裸露于细胞质中的DNA。因此，细菌的核称为( )。

(完整版)化学试题及答案

1.稀溶液的依数性包括稀溶液的饱和蒸汽压下降，

溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，产生渗透压。2．化学反应的平衡常数KΘ仅仅是温度的函数，而与浓度无关。3．原子核外电子的排布遵守: 能量最低、保里不相容原理、洪特规则三原理。

4．试比较下列溶液的沸点：0.1 mol•Kg-1蔗糖水溶液<

0.1 mol•Kg-1NaCl水溶液0.1 < 1mol•Kg-1Na2SO4水溶

液。

5.在氧化还原反应中，氧化是失电子的过程，还原是得电子的过程；发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。6．pH=5.30，其有效数字为两位；1.057是四位有效数字；

5.24×10-10是三位有效数字；0.0230 是三位有效数字。

7．常用于标定HCl溶液的基准物质有碳酸钠、硼砂；常用于标定NaOH溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸。

8．同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的溶解度升高。

9.物质的量的单位是摩尔，符号是mol，使用“物质的量”时应注明物质的基本单元。

10．配合物[CoCl(NH3)5]Cl2的内界是[CoCl(NH3)5] ，外界是Cl-。中心离子的配位数是 6 ，配位体是Cl-、NH3。

11. 将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有多种表示方法。写出下列溶液浓度表示的公式：（1）质量百分比浓度

ω=m B/m X100%，（2）物质的量浓度C =n B/V，（3）质量摩尔浓度

b B=n B/m。

12. 影响化学反应速率的因素有内因和外因，影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的温度。

普通化学习题与解答

第⼀章热化学与能源

1. 是⾮题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）

（1）已知下列过程的热化学⽅程式为：

则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。（-）

（2）在定温定压条件下，下列两个⽣成液态⽔的化学⽅程式所表达的反应放出的热量是⼀相

同的值。（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递⽅式，在系统内部不讨论功和热。（+）

（4）反应的H ?就是反应的热效应。（-）

2、选择题（将所有正确答案的标号填⼊空格内）

（1）在下列反应中，进⾏1mol 反应时放出热量最⼤的是（c

）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量⽽获得的。

（d

）

（a ）H ? （b ）p V ? （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是（a

）

（a ）都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值（b ）都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值（c ）都是状态函数，变化量与途径⽆关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定

（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ

，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ?，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3

r m H θ?与,1r m H θ?及,2r m H θ?的关系为,3r m H θ

= （

）（a ）2,1r m H θ?+,2r m H θ? （b ）,1r m H θ?—2,2r m H θ

（c ）,1r m H θ?+,2r m H θ? （d ）2,1r m H θ?—,2r m H θ?

《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案

一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)

1. ψ是核外电子运动的轨迹。

2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。

3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。

4. 1s轨道上只可容纳1个电子。

5. n =1时，l可取0和1。

6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。

7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。

8. 一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。

9. 轨道角度分布图是角度分布函数对,θφ作图得到的图像。

10. d区元素外层电子构型是n s1~2。

11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。

12. 同周期元素从左至右原子半径减小。

13. 共价键的重叠类型主要有σ键π键两种。

14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。

15. 色散力是主要的分子间力。

16. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。

17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。

18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。

19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。

20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。

21. 波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。

22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。

23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。

24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。

25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。

普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)

1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物

A．体积的变化B．物质的量的变化

C．质量的变化D．物质的量浓度的变化

2．下列离子在海水中含量最多的是

A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子

3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是

A．一种化合物B．单质和化合物的混合物

C．两种化合物D．两种单质

4．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是()

A．盐酸B．氢氧化钠C．醋酸D．氨水

5．用化学用语表示化学反应CH3CH2OH浓硫酸

−−−−−→C2H4↑＋H2O中的相关微粒，其中正确的是

A．铝离子的结构示意图：

B．中子数为10的氧原子：10

C．—OH的电子式：

D．C2H4的结构简式：CH2CH2

6．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()

①HCl①H2SO4①HNO3①NaHSO4①CH3COOH

A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①

7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

8．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

普通化学试卷附标准答案15套

普通化学试卷

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)

1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（）

2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（）

3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答（）3

4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出

222。答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。

5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = k

mn。答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。

6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（）

7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（）

8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。

答（）

9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。

10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。

11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。答：（）

12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。a答：（）

(完整word版)普通化学习题与解答

第一章热化学与能源

1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）

（1）已知下列过程的热化学方程式为：

则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。（-）

（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应

放出的热量是一相同的值。（-）

（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（+）

（4）反应的H ∆就是反应的热效应。（-）

2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）

（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是（c

）

（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。（d

）（a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是（a

）

（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值（b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值（c ）都是状态函数，变化量与途径无关

（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定

（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，

2222221

()()()

2()()2()

H g O g H O l H g O g H O l +=+=1

66()();30.1r m UF l UF g H kJ mol

θ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()

()()()()2()2

普通化学习题与解答

第一章热化学与能源

1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）

（1）已知下列过程的热化学方程式为：

则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。（-）

（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应

放出的热量是一相同的值。（-）

（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（+）

（4）反应的H ∆就是反应的热效应。（-）

2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）

（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是（c

）

（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。（d

）（a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是（a

）

（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值（b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值（c ）都是状态函数，变化量与途径无关

（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定

（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，

2222221

()()()

2()()2()

H g O g H O l H g O g H O l +=+=1

66()();30.1r m UF

l UF g H kJ mol θ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()

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普通化学试卷及答案

普通化学期末考试试题

一、填空题（每空2分，共30分）

1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准

平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。

2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，

总反应是_____________级反应。

3. 有下列原电池:

(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6

B. 1mol.Kg-1C6H12O6

C. 0.1mol.Kg-1NaCl

D. 1mol.Kg-1NaCl

E. 0.1mol.Kg-1CaCl2

F. 0.1mol.Kg-1HAc

5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或

6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、

Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，

仅属于酸的有__________________________。

化学基础考试题含答案

1、下列物质中,既能与饱和亚硫酸氢钠反应,又能发生碘仿反应的是( )

A、丙醛

B、丙酮

C、乙醇

D、苯乙酮

答案：B

2、医用生理盐水的质量浓度是多少?

A、7g/L

B、 8g/L

C、 9g/L

D、 10g/L

答案：C

3、下列糖属于低聚糖的是( )

A、麦芽糖

B、纤维素

C、葡萄糖

D、糖原

答案：A

4、乙醇和二甲醚是什么异构体( )

A、碳架异构

B、位置异构

C、官能团异构

D、互变异构

答案：C

5、下列说法正确的是:()

A、质量作用定律适用于所有反应。

B、速率常数与温度无关,与反应物或生成物的浓度有关

C、速率常数越大,反应速率越大

D、改变压强,可以改变化学反应的速率

答案：C

6、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是( )

A、1 g·Lˉ¹NaCl 溶液

B、12.5g·Lˉ¹NaHCO3溶液

C、25g·Lˉ¹C3H5O3Na溶液

D、生理盐水和等体积水的混合液

答案：C

7、区分烷烃和小环环烷烃的试剂是 ( )

A、氢氧化钠

B、溴化氢

C、高锰酸钾

D、溴水

答案：D

8、下列化合物中,属于取代羧酸的是()

A、乳酸

B、酰氯

C、酯

D、酰胺

答案：A

9、一元弱酸HB的解离常数Ka(HB)与其共轭碱B的解离常数Kb(B‾)在水溶液中的关系是( )。

A、 KaHB= KbB‾

B、 KaHBKbB‾=1

C、 KaHB KbB‾= Kw

D、 KaHB/KbB‾= Kw

答案：C

10、鉴别高分子溶液与溶液可借助于( )

A、布朗运动

B、丁达尔现象

C、电泳

D、渗析

答案：B

11、鉴别2-戊酮和3-戊酮可用的试剂是( )

A、 KMnO4

基础化学题库（题库+标准答案）

第⼆章稀溶液依数性练习题

⼀、是⾮题（共10题）

1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）

2. 溶液与纯溶剂相⽐沸点升⾼、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减⼩引起的。（）

3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加⼊等量的⽔中，该两溶液的蒸⽓压下降值相等。（）

4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）

5. 溶液的蒸⽓压下降和沸点升⾼仅适⽤于难挥发的⾮电解质溶质，⽽凝固点降

低及渗透压则不受此限制。（）

6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）

7. ⼀定量的电解质加⼊纯⽔中，此溶液的沸点⼀定⾼于100℃，但⽆法定律计算。

（）

8. 任何两种溶液⽤半透膜隔开，都有渗透现象发⽣。（）

9. 分散质粒⼦⼤⼩在合适的范围内，⾼度分散在液体介质中就能形成稳定的溶

胶。（）

10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减⼩。（）

⼆、选择题( 共11题)

1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）

（A）饱和溶液⼀定是浓溶液

（B）甲醇是易挥发性液体，溶于⽔后⽔溶液凝固点不能降低

（C）强电解质溶液的活度系数皆⼩于1

（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化

2. 已知⼄醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将⼄醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中⼄醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )

普通化学练习题

⼀、判断题

1、⼀个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（）

2、状态函数都具容量性质（）

3、化学反应中发⽣碰撞的分⼦，不⼀定是活化分⼦（） 6、平衡状态是正逆反应都停⽌的状态（）

7、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（） 8、⾃发进⾏的反应，其焓值总是下降的（） 9、化学反应的级数越⾼，反应速率就越⼤（） 10、胶粒只包含胶核和电势离⼦，不包括反离⼦（）⼆、单选题

1、下列配离⼦在强酸介质中肯定能稳定存在的是（） A 、-2342)(O C Fe B 、+263)(NH Mn C 、-36AlF D 、-2AgCl

2、⼟壤胶粒带负电，下列对它凝结能⼒最强的是（）

A 、42SO Na

B 、3AlCl

C 、4MgSO

D 、-

])([63CN Fe K

3下列过程系统熵值基本不变的是（） A 、⽯灰⽯的分解B 、碳与氧⽣成⼆氧化碳 C 、固体硝酸钾溶解D 、液体⼄醇蒸发为⽓体

4、由⽯墨到⾦刚⽯的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准⽣成吉布斯⾃由能为2.9千焦/摩，⼆者相⽐⽆序度更⾼的是（）

A 、⽯墨

B 、⾦刚⽯

C 、⼆者都⼀样

D 、⽆法判断

5、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（）

A 、)()(/)(22CO p C p CO p

B 、)(/)(2CO p CO p

C 、)()(/)(2CO p C p CO p

D 、)(/)(22CO p CO p 6、升⾼温度反应速率增⼤的原因是（ C ） A 、分⼦的活化能提⾼了B 、反应的活化能降低了 C 、活化分⼦数增多了D 、该反应是吸热反应 7、溶胶粒⼦进⾏电泳时（ D ）

化学考试题(答案版)

化学考试题（答案版)

一.单项选择题

1.集装箱和成组货物的危险货物标志应该贴在（C)。

A.侧面和顶端B。两个顶端C。4个侧面

2。下面（A)是化学品标签中的警示词。

A。危险、警告、注意B.火灾、爆炸、自燃C。毒性、还原性、氧化性

3.标明了安全使用注意事项和防护基本要求的是（B).

A.化学品标志

B.化学品安全标签

C.危险化学品标志

4.浓硫酸属于(B)化学品.

A。爆炸品B。腐蚀品C.易燃液体

5。下面对剧毒品的描述中,（C)是错误的？

A.不准露天堆放B。必须双人收发C.不能用玻璃瓶储存

6.储存危险化学品的仓库可以使用(B)采暖.

A.蒸汽B。热水C.机械

7。下面(A）物质属于自燃物品？

A。黄磷B.盐酸c.丙酮

8.工业上使用的氧化剂要与具有(A）性质的化学品远远分离。

A。还原性物品B。惰性气体C。腐蚀性液体

9.搬运剧毒化学品后，应该（A)。

A.用流动的水洗手B。吃东西补充体力C。休息

10。强酸灼伤皮肤不能用(A)冲洗.

A.热水

B.冷水

C.弱碱溶液

11。吸湿性强、遇水释放较多热量的化学品沾染皮肤后应立刻（C）。A。用清水清洗B。用冷水清洗C。用软纸、软布抹去

12.遇水燃烧物质起火时,不能用(B）扑灭。

A.干粉灭火剂B泡沫灭火剂C.二氧化碳灭火剂

13.发生危险化学品事故后,应该向（B)方向疏散。

A.下风

B.上风

C.顺风

14。进行腐蚀品的装卸作业应该戴（B）手套。

A.帆布

B.橡胶

C.棉布

15。以下物品中露天存放最危险的是(C）。

A氯化钠B。明矾C遇湿燃烧物品

16.在易燃易爆场所穿(C)最危险.

A.布鞋B。胶鞋C。带钉鞋

普通化学样题含答案

（普通化学A）期中考试试题

班级姓名学号成绩

一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）

1．对于化学反应a A + b B =c C + d D, 其速率方程为：v = k·c a(A)·c b(B), 其反应级数为（a + b）。（N）

2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N）

3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y）

4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N）

5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y）

6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N）

7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N）

8．理想气体和理想溶液都是理想化的模型，在实际中是不存在的。（Y）

9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（30分）

1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。(A)

A. 溶剂本身的性质

B. 溶质本身的性质

C. 溶质和溶剂的性质

D. 温度和压力

2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：(B)

普通高中化学学业水平测试试卷(含答案)

普通高中化学学业水平测试试卷（含答案）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)

1．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．烧碱溶液D．纯碱溶液

2．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是

A．定期清淤，疏通河道

B．化工企业“三废”处理后，达标排放

C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

3．以下反应中，不属于

．．．可逆反应的是

A．工业合成氨B．中和反应C．氨气与水反应D．二氧化碳与水反应

4．中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是：

A．推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料

B．在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气

C．倡导低碳生活，注意节约用电

D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电

5．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是

A．蒸发B．过滤C．结晶D．蒸馏

6．下列叙述正确的是

A．HClO 的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为33

C．NH2OH的电子式为D．CH3CHO 的球棍模型为