初中化学元素化合物信息迁移题
化学氧化还原反应的电子转移与计算练习题
化学氧化还原反应的电子转移与计算练习题在化学反应中，氧化还原反应是一种常见且重要的反应类型。
在这些反应中，电子的转移起着关键的作用。
本文将为大家提供一些关于氧化还原反应中电子转移与计算的练习题，帮助大家更好地理解这一概念。
1. 每种化学方程式中都有一个氧化半反应和一个还原半反应。
以下是一些示例方程式，请根据给定的方程式标识出氧化半反应和还原半反应，并计算出电子转移的数量：a) 2Na + Cl2 → 2NaCl氧化半反应：2Cl- → Cl2 + 2e-还原半反应：2Na → 2Na+ + 2e-电子转移数量：2b) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2氧化半反应：Zn → Zn2+ + 2e-还原半反应：2H+ + 2e- → H2电子转移数量：2c) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2氧化半反应：Fe2O3 + 6e- → 2Fe还原半反应：3CO → 3CO2 + 6e-电子转移数量：62. 以下是一些关于电子转移的计算题，请根据给定的数据计算出电子转移的数量：a) 在氧化锌（ZnO）和铝（Al）的反应中，根据方程式：2Al + ZnO → Al2O3 + 2Zn计算电子转移的数量。
解答：氧化半反应：ZnO + 2e- → Zn + O2还原半反应：2Al → 2Al3+ + 6e-电子转移数量：6b) 在过氧化氢（H2O2）和高锰酸钾（KMnO4）的反应中，根据方程式：H2O2 + KMnO4 → MnO2 + O2 + H2O + K2SO4计算电子转移的数量。
解答：氧化半反应：2MnO4- + 10e- + 16H+ → 2Mn2+ + 8H2O还原半反应：H2O2 → 2H+ + 2e- + O2电子转移数量：10c) 在硫酸铜（CuSO4）和铁（Fe）的反应中，根据方程式：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu计算电子转移的数量。
解答：氧化半反应：Fe → Fe2+ + 2e-还原半反应：Cu2+ + 2e- → Cu电子转移数量：2通过这些练习题，我们可以更好地理解化学氧化还原反应中电子转移的概念。
九年级化学中考化学总复习专题(二)——元素及化合物天津版知识精讲
九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。
三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。
1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。
水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。
初中化学元素化合物复习资料
虹桥二中化学中考专题讲座（元素及其化合物）初三姓名：（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋O2 ↑③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。
（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O 2点燃2P 2 O 5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
初中化学 元素、化合物 选择题(含答案)
初中科学竞赛辅导《元素、化合物》经典选择30题1.有一种碘与氧组成的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O92．碳元素所形成的化合物的种类是所有化合物中最多的。
已知碳元素与某非金属元素R可形成化合物CR X，且知在一个CR X分子中各原子的电子数之和为74，则R元素的核电荷数以及CR X分子中R原子的个数X的值分别是（）A.17，4B.35，4C.16，2D.26，33、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其离子个数比为：Na+：Mg2+：Cl－＝４:５:８，若设Na+为４ｎ个，则SO42－个数可能为（）A．2n B．3n C．6n D．8n4. 在天平的两边托盘上，分别放上等重的两烧杯，再分别加入足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向左边烧杯中放入0.44克氧化钙，若使天平重新达到平衡，可向右边烧杯中加入（）A.0.44克铜铝合金B. 0.48克镁粉C. 1克碳酸钙D. 9.24克碳酸镁5．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%6.小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。
小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（）A、Fe3O4和Fe的混合物B、Fe3O4和FeO的混合物C、Fe3O4和Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物7． X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为（）A．XY B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y8、纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型．不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球．在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体（如图所示），这就是一个纳米级发动机．它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行．根据以上信息判断，下列有关说法正确的是（）A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为2：1B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污梁的控制9某生产资料商店部分氮肥的销售价格如下: 硫酸铵 (NH4)2SO4800元/吨;尿素CO(NH2)22400元/吨,某菜农用1000元钱去购氮肥,为使所购氮肥中的氮总质量最多,应选购 ( )A 硫酸铵B 尿素C 硫酸铵,尿素各一半D 无法确定10. 某金属的氯化物溶液 200g,质量分数为 5.55%g 向其中滴加 AgN03溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g ,该金属氯化物的化学式应为（）A.NaC1B.MgC12C.CaC12D.FeC1311、某人排出的尿中含2%的尿素[ CO(NH2)2 ],如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为（）A.2%B.9.3%C.0.93%D.0.8%12、等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。
初一化学元素与化合物练习题及答案20题
初一化学元素与化合物练习题及答案20题化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学学科。
在初中化学学习中，理解元素与化合物的概念十分重要。
本文将为初一学生提供一些关于元素与化合物的练习题及答案，帮助他们巩固所学知识。
题目1：根据元素的电子排布回答问题。
1. 氧气（O2）的电子排布是什么？答案：氧气（O2）的电子排布是1s2 2s2 2p4。
2. 氮气（N2）的电子排布是什么？答案：氮气（N2）的电子排布是1s2 2s2 2p3。
3. 氢气（H2）的电子排布是什么？答案：氢气（H2）的电子排布是1s1。
题目2：根据化学式写出元素的种类和数量。
1. H2O表示什么化合物？答案：H2O表示水，其中H代表氢，O代表氧。
2. CO2表示什么化合物？答案：CO2表示二氧化碳，其中C代表碳，O代表氧。
3. NaCl表示什么化合物？答案：NaCl表示氯化钠，其中Na代表钠，Cl代表氯。
题目3：根据化学方程式回答问题。
1. 铁与硫的反应生成了什么物质？答案：铁与硫的反应生成了硫化亚铁（FeS）。
2. 甲烷燃烧的化学方程式是什么？答案：甲烷燃烧的化学方程式是CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
3. 水的电解方程式是什么？答案：水的电解方程式是2H2O → 2H2 + O2。
题目4：根据化学方程式判断反应类型。
1. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu属于哪种类型的反应？答案：Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu是单替换反应。
2. CaCO3 → CaO + CO2属于哪种类型的反应？答案：CaCO3 → CaO + CO2是分解反应。
3. HCl + NaOH → NaCl + H2O属于哪种类型的反应？答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O是酸碱中和反应。
题目5：根据名称写出化学式。
1. 二氧化硫的化学式是什么？答案：二氧化硫的化学式是SO2。
2. 氯化铝的化学式是什么？答案：氯化铝的化学式是AlCl3。
初中化学元素的单质及化合物一
（2）红磷燃烧产物是 P2O5 火焰，正、负极气体体积比为 1：2 验
（3）氮气不能燃烧也不支持燃 结论：（1）水由 H、O 元素组
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烧
成，一个水分子由 2 个 H 原子一个
O 原子构成；（2）化学反应中分子可
再分，原子不可再分。
污染 源
工业三废和生活污水及农业生 矿物燃料燃烧，工厂废气排放
产中施加农药、化肥的水的排放
污 污染 染物
粉尘、气体（SO2、CO、NO2） 工业“三废”，化肥、农药、生活 污水
与
认识保护环境的重要性，消除、 加强对水质的检测；
防
减少污染源。
防治
治
保护
工业“三废”要经过处理后再排 放；
农业上要合理使用化肥和农药
等。
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2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较
表 2 氧气、氢气、二氧化碳的比较
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋
合
H2SO4
H2↑
物
CuSO
的
铁上出现红色物质，溶液颜色变
盐4 反
淡。
溶液
应
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
【解题方法指导】
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[例 1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2.HCl 和 H2 中的一种 或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；② 再通过澄清 石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③ 点燃导出的尾 气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑 浊 。 由 此 推 断 该 混 合 气 体 中 肯 定 存 在 __________ ， 肯 定 不 存 在 _____________，可能含有_______________。
人教版九年级化学上册期末考试推断题专项练习-附含答案
人教版九年级化学上册期末考试推断题专项练习-附含答案一、推断题。
1．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示：（1）物质X的化学式为。
（2）在物质的分类中，Y属于。
A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物（3）写出一种符合题意的X与CO2之间互相转化的化学方程式：。
（4）写出X的一种工业用途：。
2．碳和部分碳的化合物之间的转化关系如图所示：（1）物质X的化学式，从图中任选一种物质，写出它的一种用途。
（2）一氧化碳的毒性表现在，一氧化碳还常用于冶金工业，这是利用一氧化碳的性。
（3）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。
（4）写出CH4→X的化学方程式。
（5）H2CO3不稳定极易分解，其反应的原理（用化学方程式表示）。
3．图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E为钙元素在周期表中的信息。
请按要求填空：（1）在A、B、C、D中共表示种元素的粒子；具有相对稳定结构的粒子是；表示阳离子的是。
（2）A的单质在B的单质中燃烧的化学方程式是。
（3）E中钙原子的相对原子质量是。
4．如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为，氯元素的相对原子质量为。
（2）示意图D中的x＝。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）。
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于。
5．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为．（2）X＝；（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）．（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）．6．如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。
据图回答问题：（1）图2中m的值为，n的值为；（2）硒元素位于元素周期表中的第周期，硒化钠的化学式为。
2013中考化学元素化合物专题复习试题
CO2：
俗称：固体俗称“干冰”
物理性质：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水
化学性质：与水反应：
与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CO2 + NaOH =
.(用来检验CO2 ) (用来除去CO2 )
氧化性：如
一般不助燃，不可燃，不供呼吸，但无毒
用途：灭火，干冰作致冷剂，制纯碱，饮料等
实验室制取原理：
工业制法（高温煅烧石灰石)原理：
CO：
物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水
化学性质：①可燃性：
②还原性：CO+金属氧化物金属+CO2 如：
===
③毒性：与血红蛋白结合使其不能与氧结合（实验中特别要注意尾气的处理）
用途：冶炼生铁，作燃料
有机物
CH4：存在：天然气，沼气的主要成分，是最简单的有机物
物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水
化学性质：可燃性
乙醇：俗称酒精，化学式，燃烧的化学方程式
甲醇：化学式CH3OH，有毒，工业酒精中含有少量甲醇
醋酸：无水醋酸又称冰醋酸，学名乙酸，化学式CH3COOH
煤和石油：
组成：都是混合物
煤的主要组成元素是碳
石油的主要组成元素是碳和氢
用途：作燃料（煤，石油，天然气是当今三大矿物燃料）作工业原料（煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”）碳及碳的化合物相互间的转化关系
初中化学常见气体性质比较：
气体常温氧化性还原性可燃性毒性不纯时遇火检验
O2 较活泼
H2 稳定
CO2 较活泼
CO 毒性
CH4 稳定。
初中化学元素化合物知识
初中化学竞赛辅导第二部分元素化合物知识（一）[复习指导]空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。
稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。
空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。
氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。
(1)氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。
(2)氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
(必考题)人教版初中9年级化学第三章选择题专项测试(含答案解析)
一、选择题1．下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）A．①②两种元素化学性质相似B．只有③④具有相对稳定结构C．③④都属于阴离子D．②③属于同种元素的不同种粒子D解析：DA、最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，①中只有一个电子层，该电子层上有两个电子，已达到稳定结构，②的最外层电子数是2，小于4，易失去最外层电子，化学性质不稳定。
所以①②两种元素化学性质不相似，此选项错误；B、③④的最外层电子数是8，已达到稳定结构，①中只有一个电子层，该电子层上有两个电子，已达到稳定结构，具有稳定结构的是①③④；此选项错误；C、③中，质子数＞核外电子数，为阳离子；④中质子数＜核外电子数，为阴离子，此选项错误；D、②③的质子数相同，电子数不同，属于同种元素的不同种粒子，此选项正确。
故选D。
2．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。
下列说法不正确的是（）A．铷属于金属元素B．m的值是37，n的值是1C．铷的相对原子质量为85.47D．氯化铷的化学式为RbCl2D解析：D【分析】本题考查学生对元素周期表中的信息提取能力。
A、37号元素的名称是“铷”，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；B、“铷”的原子序数为37，即质子数为37，核电荷数为37，原子结构示意图中m表示质子数或核电荷数，故m的值为37，则n= m-（2+8+18+8）=1，不符合题意；C、由图可知铷的相对原子质量为85.47，不符合题意；D、铷的最外层电子数为1，容易失去一个电子形成“Rb+”，所以氯化铷的化学式为“RbCl”，而不是“RbCl2”，符合题意。
故选D。
【点睛】易错点：1、n、m值，2、氯化铷的化学式书写，要结合最外层电子数。
3．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
初中化学-元素-习题及解析
元素练习题一、选择题（共22小题）1、到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过2000万种，但组成这些物质的基本元素只有（）A、300多种B、1000多种C、2000多种D、100多种2、下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（）A、含氧化合物不一定是氧化物B、质子数相等的粒子不一定是同种元素C、由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D、由同种元素组成的物质不一定是单质3、在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指（）A、元素B、分子C、原子D、单质4、宇航同学在学习了原子和元素的知识后，对相关知识作了如下总结：①原子都是由质子、中子和电子构成的；②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；③不同种元素最本质的区别是质子数不同；④一个原子的质量就是相对原子质量，它没有单位；⑤原子的最外层电子数决定元素的化学性质；⑥原子核外的电子是分层运动的；⑦具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素；其中正确的有（）A、①④⑦B、①④⑥C、⑤⑥⑦D、②③⑤⑥5、）氧元素与硫元素最本质的区别是（）A、电子数不同B、质子数不同C、中子数不同D、相对原子质量不同6、决定元素种类的是原子的（）A、质子数B、中子数C、电子数D、最外层电子数7、地壳、海水和人体中含量最高的元素是（）A、HB、OC、ND、C8、有一种气体，维系着所有动物的生命，但有种微生物没有它却能很好生存．组成这种气体的元素在地壳中的含量为第一位．请你指出这种气体（）A、N2B、CO2C、CH4D、O29、下列说法正确的是（）A、氧元素与碳元素的区别在于质子数不同B、地壳中含量最多的非金属元素是硅C、含氧元素的化合物不一定是氧化物D、酸的组成中一定含有氢氧元素10、地壳中含量最多的金属元素是（）A、OB、AlC、FeD、Si11、）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（）A、质子数为16B、原子序数为16C、属于金属元素D、相对原子质量为12、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（）A、CaCO3B、Al2（SO4）3C、Al（NO3）3D、Fe（OH）313、以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（）A、B、C、D、14、下列说法中不正确的是（）A、地核中含量最高的元素是铁元素B、太阳上含量最高的元素是氢元素C、人体中含量最高的元素是氧元素D、有机物中含量最高的元素是碳元素15、氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料．下图中的符号表示2个氢原子的是（）A、B、C、D、16、关于钡元素符号，书写正确的是（）A、BAB、baC、bAD、Ba17、（2007•广州）根据组成元素的类别可以对下列氧化物进行分类，其中有一种与另外三种不属于同一类别，这种氧化物是（）A、P2O5B、CuOC、MnO2D、Fe3O418、（2001•上海）美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖．他们用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力．碘（I2）属于（）A、金属单质B、非金属单质C、化合物D、混合物19、（2009•广安）分类是学好化学的基本方法．下列各组物质的分类正确的是（）A、金属单质Mg、Ag、SB、酸HNO3、HCl、H2CO3C、氧化物Cl2O7、N2O4、KClO3D、碱NaOH、Ba（OH）2、K2CO320、已知：分别代表不同种元素的原子，当两种物质在一定条件下能发生化学反应，用微观示意图表示为：则下列说法正确的是（）A、如图所示中的反应物都是单质B、如图所示中共有3种化合物分子C、该反应属于置换反应D、该如图所示不含有非金属元素原子21、（2009•南通）下列物质中，全部由非金属元素组成的是（）A、黄金B、铜绿C、食盐D、干冰22、CO2、P2O5、CaO、SO2四种物质中，与另外三种物质不同的是（）A、CO2B、P2O5C、CaOD、SO2二、填空题（共7小题）23、空气里含量最多的物质是_________ ，它由_________ （填符号）元素组成；占空气体积分数为21%的物质是_________ ．在地壳中含量排前3位的元素是_________ 、_________ 、_________ （填符号）．属于同一元素的粒子，它们一定相同的是_________ ．24、以下是省水环境监测中心2006年4月发布的全省地表水资源质量状况中的一部分：（1）主要污染指标表述的文字中，涉及到的元素有N、Hg、O等．（写出两种元素符号即可）（2）属于重金属污染的河段是_________ ．（填编号）（3）造成总磷超标的主要来源可能是_________（4）水中的藻类生长繁殖过快能导致水质恶化并发生“水华”现象．已知藻类含有化学式为C106H2630110N16P的物质，请你分析：上述哪个河段最有可能出现藻类大量繁殖？_________ ．（填编号）（5）请你举出一种防止水体污染的措施：_________ ．25、X、Y、Z三种元素的核电荷数在1～18范围内，已知三种元素原子的最外层电子数相等，X、Y都能与氧化合，而Z不能．X、Y、Z原子的核外电子层数递减，则X为_________ ，Y为_________ ，Z为_________ ．（填元素符号）26、有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体，D是黑色固体，E是液体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，A、C、E内含有同一种元素．五种物质间的转变关系如下图：①EA+B；②A+DC．根据以上回答问题：（1）写出A、C的名称：A _________ ；C _________ ．（2）C和D内含有的同一种元素的符号是_________ ；A、C、E 含有的同一种元素的符号是_________ ．27、用元素符号回答：质子数最少的元素是_________ ，地壳中含量最多的金属元素是_________ ．氧化物中必含的元素是_________，水中含的元素是_________ ．液态金属中所含的元素是_________ ．符号中都有“C”的元素是_________；符号中都有“N”的元素是_________ ．28、（2009•海南）小明在元素周期表中查找到如图所示的﹣格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因．（1）“Co”表示_________ 元素（填名称），其原子的相对原子质量是_________ ；（2）一氧化碳是由_________ 两种元素组成的_________ （填“单质”或“化合物”）．29、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是_________ ，它属于_________ 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易_________ （填“得”或“失”）电子，它的离子符号为_________ ．（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数= _________ = _________ ．（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是_________ ．三、解答题（共1小题）30、元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分．（1）从表中查出硫元素的相对原子质量为_________ ；（2）6﹣11号元素中属于金属元素的有_________ （填元素符号）；（3）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为_________ ；（4）与磷元素化学性质相似的元素是_________ （填元素名称）．答案与评分标准一、选择题（共22小题）1、到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过2000万种，但组成这些物质的基本元素只有（）A、300多种B、1000多种C、2000多种D、100多种考点：化学的研究领域；元素的概念。
中考化学信息题
中考化学信息题解答赏析曲阜市王庄乡冯村中学高庆柱邮政编码：273100中考化学信息题解答赏析曲阜市王庄乡冯村中学高庆柱随着教育改革的不断推进，中考试题改革的力度也逐年加大。
为适应新的教育形势，全面培养学生能力，造就新时代下的合格人才，在近年的中考试题中出现了许多考查学生能力的优秀试题。
信息题就是其中的一种代表题型，且这类试题的分量、分值也与年俱增。
面对纷繁复杂的信息，学生往往感到迷茫、困惑，无从下手，更有甚者一看到此类试题就心烦意乱、无心应答。
如何正确分析信息、利用信息解决具体的问题就成为同学们关注的焦点。
下面就中考化学信息题中信息给予的方式，具体的解决方法通过几例作简单分析：一、信息“直点型”例：汽车尾气（含CO、NO等）是城市空气中的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转换器”（内含催化剂），它能使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体和二氧化碳，CO和NO反应的化学方程式为-___________________分析：此题考查学生化学方程式的书写能力，要正确的书写化学方程式必须知道反应物、生成物、反应条件，阅读信息后，很容易的找到反应物是CO和NO，生成物是N2和CO2,反应条件是“催化剂”，催化剂学生找到上述信息后即可顺利书写答案：2NO+2CO N2+2CO2 启示：此类信息题解决思路明确，解决起来比较容易。
信息中已直接点出了解题关键，只要对信息认真阅读，筛选，即可快速、准确解决问题。
二、 信息“迁移型” 1、化学用语的考查例：明矾[K 2Al 2(SO 4)3.24H 2O]是日常生活中广泛应用的一种物质，具有净水功能，它与水反应生成的Al(OH)3能吸附水中的悬浮物和其它杂质而形成沉淀，达到净水的目的，其反应原理为Al 2(SO 4)3+6H 2O →2 Al(OH)3↓+3H 2SO 4,FeCl 3也具有类似的作用，试写出FeCl 3与水反应的化学方程_____________________分析：由信息Al 2(SO 4)3+6H 2O →2Al(OH)3↓+3H 2SO 4知道Al 2(SO 4)3这种盐与水反应生成了一种难溶性的碱Al(OH)3和一种酸H 2SO 4，因FeCl 3也具有类似的性质，我们就可以对所给信息进行迁移，推知FeCl 3这种盐与水反应也应该生成一种难溶性的碱和一种酸，再结合质量守恒定律及部分酸碱盐的溶解性知识解决本题:FeCl 3+3H 2O →Fe (OH)3↓+3HCl 2、氧化还原反应的考查例：在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
初中化学元素化合物知识复习
其它气体
78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
空气成分结论的发现： 法国化学家拉瓦锡
气体污染
空气污染
粉尘污染
CO、SO2、NO2等 烟尘、沙尘、矿尘等
防止空气污染的方法？
6、金刚石、石墨性质及用途的比较
金刚石
石墨
① 无色透明 ② 正八面体 性质 ③ 自然界最硬的物质 ④ 不导电 ⑤ 打磨后有美丽光泽
氧气
物 ① 通常状况下为无色、无味 理 的气体 ， 性 ②密度比空气大 质 ③不易溶于水
④液态氧气为淡蓝色液体 ⑤固态氧气为淡蓝色固体
化 ① 跟非金属反应（跟碳、硫、
学
磷等反应）
性 ② 跟金属反应（跟镁、铁、铝
质
等反应）
③ 跟化合物反应（跟甲烷、酒
精等反应）
注：在化学反应中，氧气提供
氧元素，是氧化剂
气体
火焰
（1）混合物中一定含有____C_、__F__e_2O__3_、__C_u_O____________
（2）在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否 存在（简要写出步骤、现象、结论和有关反应的化学方程式）。
_取__少__量__原__固__体__混__合__物__于__试__管__中__，__滴__加__稀__盐__酸__。__若__有__气__体__产____ _生__，__则__原__混__合__物__中__含__有__碳__酸__钙__，__否__则__不__含__有__碳__酸__钙__。______.
氢气
①通常状况下为无色、无味 的气体 ②密度比空气小 ③难溶于水 ④液态氢气为无色液体 ⑤固态氢气为雪状固体
① 可燃性（跟氧气的反应） ② 还原性（跟氧化铜等金属氧
8-10元素的地球化学迁移
地球系统化学作用和化学迁移
3.水溶液中元素的迁移
地球表面2/3被水覆盖，各种盐度的含水流体对于地球火山活动、 岩浆作用、变质作用以及成矿作用等具有决定性的意义。
地球系统化学作用和化学迁移
③ 元素迁移到新的空间，形成稳定结合，沉淀或结 晶出新的矿物。
即:活化activation—转移migration—沉淀deposition
地球系统化学作用和化学迁移
地球系统化学作用和化学迁移
2.元素的地球化学迁移
元素地球化学迁移的内涵：
① 空间上的位移表现为元素发生了重新分配、元素的分散和集 中的分带性；
钾长石
高岭石
水-岩化学作用
在不同pH值条件下，矿物水解的产物是不同的
白云母
在温度、压力增高时，粘土矿物可发生脱水反应
水-岩化学作用
研究表明：从岩浆中出溶的高温蒸汽相富含成矿组分以 及HCl等酸性组分，随温度降低从岩浆中分异的成矿流 体具有强酸性。
几乎所有象下面的矿石矿物沉淀反应:
MeCl2(aq)+H2S(aq) MeS+2H++2ClFeCln2-n+2H2S+1/2O2 FeS2+2H++H2O+nCl-
5)离子键化合物在水中极易溶解， 水是矿物和离子化 合物的良好溶剂。
地球系统化学作用和化学迁移
矿物在水中的溶解度：
具有离子键性的化合物及矿物大多属电解质，在水中 有较高的溶解度。具有离子－共价过渡型键的矿物多 属于弱电解质，在水中只有一部分电离成离子，如：
初三化学物质的构成练习题
初三化学物质的构成练习题化学是研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
在初中化学中，我们学习了物质的构成，包括元素、化合物和混合物等。
下面是一些关于物质构成的练习题，让我们来解答吧！1. 定义以下术语：a) 元素：b) 化合物：c) 混合物：2. 将下列物质分类为元素、化合物还是混合物：a) 氧气（O2）：b) 铁（Fe）：c) 碳酸钠（Na2CO3）：d) 纯净水（H2O）：e) 空气：f) 咖啡：g) 沙子：3. 给出下列化学式的元素组成：a) H2O：b) CO2：c) NH3：d) NaCl：4. 结合式给出下列化合物的元素组成：a) C6H12O6：b) CaCO3：c) CH4：d) FeCl3：5. 以下是一些化学方程式，请回答问题：a) 2H2 + O2 → 2H2O 是什么类型的反应？b) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 是什么类型的反应？c) 如何平衡方程式：Fe + O2 → Fe2O3？6. 简答题：a) 什么是化学式？化学式有哪些种类？b) 什么是离子式？请给出一个例子。
c) 什么是化学反应？请举一个例子。
7. 下列方程式是否平衡？如果不平衡，请进行平衡。
a) N2 + 3H2 → 2NH3b) 2Na + Cl2 → 2NaClc) 2H2O2 → 2H2O + O28. 解释以下术语：a) 反应物：b) 生成物：c) 双原子分子：以上就是化学物质的构成练习题。
通过解答这些题目，我们可以更好地理解和掌握物质的构成，为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望大家取得好成绩！。
《好题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(培优提高)
一、选择题1．Se 是人体必需的微量元素。
下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( )A ．78803434Se Se 和互为同素异形体B ．78803434Se Se 和都含有34个电子C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子 D ．78803434Se Se 和的质量数不同2．短周期元素A 和B ，其中A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ； B 元素的原子M 层电子数是(a- b)，L 层电子数是(a+b)，则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A ．B 3A 2 B ．AB 2C ．A 3B 2D ．BA 23．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A ．酸性：H 2YO 3＜H 2QO 3，所以非金属性Y ＜QB ．X 与W 形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C ．X 与Y 形成的化合物只含有共价键D ．由Z 、W 、Q 三种元素形成的盐只有两种4．已知短周期元素的离子：a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径A ＞B ＞D ＞CB ．原子序数d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径C 3-＞D -＞B +＞A 2+D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C5．H n RO 3中共有x 个电子，R 原子的质量数为A ，则a 克H n RO 3中含有质子的物质的量为 A ．a (x-n)mol A+n+48 B ．a (x-24-n)mol A+n+48 C ．(x-n-24)molD ．ax mol A+n+48 6．科学家制得一种新型分子O 4。
元素的迁移
第7章化学元素的迁移物质的运动是绝对的，静止是相对的。
地球化学体系中元素也是这样，随着时间的发展，体系物理化学环境的不断改变，早先形成的矿物、岩石及其组合将不断转变为新的矿物、新的岩石和新的组合，相应地元素也发生转移和再分配。
地球化学体系中，元素的迁移明显表现为元素在空间上的运动，即元素在不同地圈、不同地质体或不同地段进行迁移。
在迁移过程中，元素之间将发生分离与重新组合，即进行再分配，出现分散与富集。
在地球化学体系中，元素呈气态、液态、固态存在，气态或液态（包括岩浆与水溶液）为活动态，固态（包括各种矿物与岩石）为相对的稳定态。
元素在固相中的扩散迁移速率极小，实际不起明显作用。
某些固态化合物也可发生迁移，但都是借助其它流体的作用，例如砂矿物随水流共同迁移。
因而地球化学体系中元素迁移规律的中心问题是元素的固态化合物与液态（气态）的转换问题，即主要为岩浆的形成和结晶问题与水溶液中化合物的溶解和沉淀问题。
元素的分布规律、元素的丰度值决定了硅酸盐岩浆及水溶液是元素地球化学迁移的最主要的两大体系。
H2O对作为一种极性分子集合体及其与硅酸盐岩浆的不完全混溶特性又决定了水溶液与硅酸盐岩浆为两大有关的独立体系。
此外，元素还可以以固相及气相形式迁移。
本章将首先讨论元素的迁移形式，其后分别讨论元素在这液相、气相、固相和熔体中的迁移规律。
7.1 化学元素迁移形式地壳中元素以不同的形式相互结合，组成各种矿物和岩石(包括土壤及有机质等)，这是元素在—定的物理、化学条件下相对稳定，暂时存在的一种形式。
稳定是相对的，远动是绝对的。
由于环境的改变，已经形成的矿物和岩石就会失去稳定性，构成它们的元素也会重新活动，并在新的条件下又会以新的方式重新组合，构成新的集合体固定下来。
随时间的推移，物质不断组合，不断解体，组成它们的元素也随着环境的改变而不断转移。
元素的迁移是指元素从一种存在形式转变成另一种存在形式并伴随着一定的空间位移的运动过程。
初中化学元素试题及答案
初中化学元素试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 碳（C）2. 人体中含量最多的元素是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氢（H）D. 氮（N）3. 以下化合物中，属于氧化物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸钾（KNO3）4. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 钾（K）B. 铁（Fe）C. 硫（S）D. 钙（Ca）5. 以下物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁6. 以下元素中，属于稀有气体元素的是：A. 氦（He）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 铜（Cu）7. 以下化合物中，属于酸的是：A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氯化钠（NaCl）8. 以下元素中，属于碱金属元素的是：A. 锂（Li）B. 铍（Be）C. 硼（B）D. 铝（Al）9. 以下物质中，属于混合物的是：A. 纯金B. 纯银C. 纯铜D. 铜矿石10. 以下元素中，属于卤素的是：A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括______、______、______等。
2. 金属元素通常具有______、______、______等性质。
3. 化合物是由两种或两种以上元素组成的______。
4. 稀有气体元素包括氦、氖、______、______等。
5. 酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是______的化合物。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是元素周期表，并说明其对化学学习的重要性。
2. 描述金属元素和非金属元素在物理性质上的主要区别。
四、实验题（每题10分，共20分）1. 描述如何通过实验区分纯水和盐水。
初中化学元素测试题及答案解析
元素测试题一、选择题1.地壳中含量最多的金属元素是（）A ．氧 B．碳 C．铜 D．铝2. 2018 年5 月17 日，在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。
“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是 ( )A . 元素 B.原子 C.分子 D.离子3.实验室中运用2018 年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是( )A．原子 B.元素 C．分子 D．离子4. 原子序数为94 的钚(Pu) 是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A .中子数为145B ．核外电子数为94C ．质子数为94 D．核电荷数为 2395．元素周期表是学习化学的重要工具。
右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是( B )A ．该元素的原子序数为18B ．该元素属于金属元素C ．该元素的原子核外有18 个电子D ．该元素的相对原子质量为39.956.氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关 57号元素镧(La)的说法不正确的是( )A. 该元素为非金属元素B.该元素原子的核电荷数为57C.该元素原子的核外电子数为57D. 该元素原子的质子数为577.中围科学院院士徐光宪研究稀土理沦，荣获 2018年度国家最高科技奖。
下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )A．钇元素的原子序数为39 B．钇元素属于非金属元素C．钇元素的元素符号为Y D．钇元素的相对原子质量为88.918.下列符号表示一种元素的是( )A.COB.CC.D.9.下列物质中，由原子直接构成的是( )A.氮气B.铜C.水D.氯化钠10.推理是化学学习中常用的思维方式，但不合理的推断会得出错误的结果，以下推理正确的是( )A.由同种元素组成的纯净物属于单质，所以单质一定是由同种元素组成B.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧C.同种元素的粒子具有相同的核电荷数，所以具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素D.物质和氧气发生的化学反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是物质和氧气发生的反应11.钠元素和氯元素的本质区别在于( )A.相对原子质量不同B.核电荷数不同C.元素符号不同D.核外电子数不同二、填空题12.科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。
九年级化学有关元素质量分数试题例析专题辅导
初中化学有关元素质量分数试题例析根据化学式的计算是初中计算中的一项重要的内容，其中有关元素质量分数计算的试题是一个难点。
本文列举几种类型的例题，希望能对同学们的学习有所帮助。
一. 根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A. MnOB. Mn O23C. MnO2D. Mn O27分析：设氧化物的化学式为Mn Ox y ，则有5516495%505%x y：：=..，解得x y：：=27。
故选D。
二. 根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
分析：根据化合物中，某元素的质量分数=⨯⨯n相对原子质量相对分子质量，100%则有：1834%140100%.=⨯⨯相对分子质量，解得相对分子质量为218。
故答案为218。
三. 根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3. 由Na S Na SO Na SO22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232%⨯=Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。
故答案为22%。
四. 根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4. 某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。
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元素化合物信息迁移题姓名____________班级__________必做题（100分）1、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1nm=10-9m)的空心管。
下列说法错误的是( )A.纳米碳管是一种新型的有机化合物B.纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C.纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D.纳米碳管在常温下化学性质稳定2、实验室可用无水醋酸钠和碱石灰两种固体共热制取甲烷气体，所采用的发生装置和收集方法是：①制氧气的发生装置；②制二氧化碳的发生装置；③收集二氧化碳的方法；④收集氢气的方法，正确的是（） A.①④ B.②④ C.①③ D.②③3、下列三个南京空气污染指数报表，分别来自玄武湖、某化工厂附近、某建筑工地附近。
表（一）为（）；表（二）为（）；表（三）为（）A.建筑工地附近、化工厂附近、玄武湖B.化工厂附近、玄武湖、建筑工地附近C.玄武湖、化工厂附近、建筑工地附近D.玄武湖、建筑工地附近、化工厂附近4、下面是某环境监测兴趣小组的同学描绘的南京市中心新街口地区空气中CO含量变化曲线，横坐标表示北京时间0时到24时，纵坐标表示CO含量，你认为比较符合实际的是（）5、通常状况下，氧气是无色无味的气体。
但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味，将这种有异常气味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀。
根据上述事实做出的下列结论中正确的是（）①此氧气不是纯净物而是混合物②此氧气中含有氯元素③此氧气中至少有一种含氯的物质④在上述反应过程中除生成氧气外，还生成了其它气体。
A.只有①②B.只有①③C.只有①②④D.①②③④6、液化石油气中所含的可燃物质，是在加压不高的条件及转变为液态而便于储存于钢瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时，又容易变成气态的碳氢化合物。
下列所给的物质中，符合这一要求的是（）7、汽车尾气（含碳氢化合物，CO 、NO 、SO 2）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加“催化转化器”，它使CO 和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使碳氢化合物充分燃烧及SO 2转化。
下列说法错误的是( )。
A. CO 与NO x 反应的方程式为2xCO+2NO x =======2xCO 2+N 2B. 此方法的缺点是碳氢化合物和CO 转化成的CO 2增多，会大大提高空气的酸度C. 此方法的缺点是SO 2转化生成的SO 3增多，会加大对空气的污染D. 汽车改用天然气、液化气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染8、某学生找到四种不同的固相物质，下表记录了各种物质所具有的特征（用×表示）。
那么那种物质9、下表是在一定的pH 范围内指示剂所显示的颜色，如果用这种指示剂以强酸滴定一种未知的强碱时，该指示剂的颜色将会发生怎样变化？（ ）A.蓝到绿B.绿到蓝C.橙到绿D.绿到橙10、使空气中氧气分别和组量白磷、铁完全反应。
多次实验的结果是：白磷消耗空气中约21%（体积）的氧气，铁消耗空气中约19.5%（体积）的氧气。
实验结果表明（ ）A.白磷和氧气的作用强于铁和氧气的作用B.磷的用量少C.铁的用量少D.等量白磷和铁参加反应时，磷消耗更多的氧气11、氯仿（CHCl 3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照射易被氧化而产成有剧毒的光气(COCl 2)，反应如下：2CHCl 2+O 2=====2HCl+2COCl 2 则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）A.用酚酞试液检查氯仿是否变质B.用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C.用水检查氯仿是否变质D.需倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行催化剂 光照12、海水中溶有少量氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO 3），以它们为原料生产镁的大致程序是：贝壳+海水→Mg(OH)2----→MgCl 2→无水MgCl 2-------→Mg+Cl 2↑ 下面有关说法错误的是（ ）A.此法的优点之一是原料来源丰富B.第一步需将贝壳煅烧并制成石灰乳C.电解MgCl 2与电解水一样分阴、阳极，电解是在阴极产生氯气D.以上提取镁的过程，涉及的反应有分解、化合和置换13、一个地处海边的化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用加压降温的方法使产生的二氧化碳气体变成干冰；（3）使得到的生石灰与水反应；（4）把海水引入水池中，加入熟石灰，使熟石灰与海水中的氯化镁发生反应；（5）用盐酸溶解氢氧化镁再将所得溶液浓缩，得到一种晶体。
根据以上资料，下列叙述正确的是（ ）A.该厂生产过程中涉及到了四种基本化学反应类型B.该厂排放的各种气体都不会污染大气C.该厂的生产原料仅为煤和石灰石D.该厂的最终产品是干冰和氯化镁14、La （镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La 2O 3，对应的碱为La(OH)3，难溶于水，而LaCl 3、La(NO 3)3都易溶于水。
下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl 3的是（ ）+HCl 2O 3+HCl(OH)3+MgCl 2D.BaCl 2+La(NO 3)315、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输入0.9%氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%，另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%，对此，下列猜测或评论中，不可取的是（ ）A. 人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B. 人体血液和原始海水的矿化度为0.9%纯属巧合C. 人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕16、化学工作者从有机反应RH+Cl 2(g)--→RCl(l)+HCl(g)受到启发，提出的在农药有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（ ）A.蒸馏B.活性炭吸附C.水（蒸气）洗分离D.升压17、能源有一级能源和二级能源。
自然界以现成形式提供的能源为一级能源，靠其他能源（的能量）间接制取的能源为二级能源。
氢气是一种高效而无污染的二级能源，它可由水制取：2H 2O(l)=======2H2(g)+O 2(g) 根据上述内容回答： （1）下列叙述正确的是（ ）A.电源是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D. 焦炉气（是用煤制取焦炭的副产物）是一级能源（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使所含的氢成为二级能源B. 设法使太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气。
D. 寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气。
18、亚硝酸盐对人体健康的危害正越来越受到科学界的重视。
亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似。
但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。
根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是_______________________________。
19、与金属跟盐的反应规律相似，非金属也有这种规律。
Br 2、I 2、Cl 2及其化合物间有如下的反应关系： Br 2+2NaI==2NaBr+I 2、Cl 2+2NaI==2NaCl+I 2、Cl 2+2NaBr==2NaCl+Br 2 。
试确定三种非金属单质的化学活盐酸 电解 熔融 光 加能量动性由强到弱的顺序_________________。
20、右图所示装置，通常可用于实验室制取________________、__________两种气体。
若锥形瓶中加入的固体是MnO2，再由长颈漏斗加入一种无色液体过氧化氢（俗名“双氧水”，化学式为H2O2）,则装置可产生一种能使带火星木条复燃的无色气体。
可见此反应也可用来制取_______________。
待上述反应停止后，经检验锥形瓶中只有MnO2和水两种物质，且MnO2的质量、性质均未改变，则MnO2在此反应中起_____________作用，这个反应的化学方程式为________________________________________。
21、已知下列事实：（1）人的胃液里含有少量盐酸；（2）透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡（俗称“钡餐”）；（3）可溶性钡盐会使人中毒。
如果患者误服碳酸钡，则会发生中毒，原因是：________________________________________________________________。
22、在通常状况下，一氧化氮是一种难溶于水的无色气体，但在空气中很容易跟氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。
实验室里，一氧化氮气体可用______________法收集，它跟氧气反应的化学方程式是__________________________________________________.在实验室制气体时，确定气体收集方法除依据气体的________________外，尚需考虑_______________________。
23、已知NaHCO3与酸完全反应的产物和Na2CO3与酸完全反应的产物相同；CO2在饱和NaHCO3溶液中不易溶解(CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3)。
实验室制备CO2通常用大理石跟稀盐酸反应而不用大理石跟H2SO4反应制备。
回答：（1）不用H2SO4制备CO2的原因是___________________________________________________。
（2）使用浓盐酸制备的CO2不纯，可选用除杂质的最佳试剂是（填下列选项的序号）___________。
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.饱和NaHCO3溶液有关反应的化学方程式为____________________________________________________________。
24、酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。
盐酸的价格比硫酸低，同样也能控制酸度，试说明不用盐酸的原因___________________________________。
25、甲烷是天然气的主要成分，在实验室利用固体无水醋酸钠和固体碱石灰(NaOH和CaO的混合物)混合后加强热制取甲烷。
甲烷的密度比空气小，极难溶于水。
根据上述内容回答下列问题：（1）实验室制取甲烷时，所用的发生装置与O2、H2、CO2三中气体的发生装置中，制取__________的装置相同。
（2）收集甲烷的方法可用_____________法或______________法。