离子键配位键和金属键课件

高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3(共41张PPT)

(4)离子键的特征特征：离子键没有方向性和饱和性。 (5)离子键的影响因素：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。特别提醒：含离子键的化合物都是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如： MgO、NaF只含离子键；NaOH、NH4Cl既含有离子键，又含有共价键。共价化合物中只有共价键。
【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？提示实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
(1)金属键：金属阳离子与_自__由__电子之间的强烈的相互作用。 (2)成键微粒：金属阳离子和_自__由__电子(存在只含阳离子不含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
实验3： (1)操作：向FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。 (3)原理：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋或Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3。(实际上，Fe3＋与SCN－形成一系列配合物： [Fe(SCN)n]3－n，n＝1～6，它们都呈血红色。)

第三节离子键、配位健与金属键

第三节离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。

你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。

构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。

说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。

金属键是化学键的一种。

这一节我们主要来学习几种重要的化学键。

一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。

一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。

当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。

镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。

在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。

以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。

答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。

（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q +）和阴离子所带电荷（q -）的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。

F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。

第三节_离子键、配位键与金属键_第二课时：配位键

练
A. B. 金属键没有方向性
习
(
1.下列有关金属键的叙述错误的是
B
)
金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C. 金属键中的电子属于整块金属
D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ( B )
A.
B. C. D.
金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性
• 1、金属键的定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。 • （1）成键微粒：金属原子（阳离子）和自由电子。 • （2）金属键存在：金属单质、合金。 • （3）金属键特征：没有方向性、饱和性。
金属晶体
金属原子
自由电子
1、导电性
【讨论1】金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
（2）存在：在物质世界中，有一大类由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（Cl-、CN-、 NO2-）通过配位键构成的化合物。（3）应用：在生命体中大量存在，在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域有着广泛的应用。在科学研究和生产实践中，经常利用金属离子和与之配位的物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的。
二、配位键和配合物 1、配位键
（1）定义：一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的化学键。即：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。（2）形成的条件：

23离子键、配位键与金属键-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共45张PPT)

离子键、配位键与金属键
3、离子键的特征（1）无方向性
Na+Cl-CNl- aN+ CaN+lNa- +Ca+l- Na+ CNla- +CNal-CNC+ NlalC--+alN-+ CaCN+lla--+CNlaC-+l-Na+
氯化钠晶体的结构
离子键、配位键与金属键
（2）无饱和性
氯化钠晶体的结构
2、配合物
配体有孤电子对
配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。
离子键、配位键与金属键
（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
离子键、配位键与金属键
内界（配离子）
Cu(NH3)4 2 + SO42-
中配配心位位原原体子子
配位数
（3）结构表示式 A→B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
H
例： [H N H]+
H 练习：写出水合氢离子的电子式和结构式。
（4）配位键是一种特殊的共价键。
离子键、配位键与金属键
（5）配位键与共价键的区别与联系 ①配位键一定是共价键，但共价键不一定是配位键。 ②配位键与共价键只是在形成过程上有所不同：但形成后与其他
离子键、配位键与金属键
由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
注意:阳离子与阴离子半径比值越大，离子周围所能容纳带异性电荷离子的数目就越多。

第2-3节离子键、配位键与金属键(第1课时)

H [H N H
配位键一定是（极性）共价键， b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不一定是配位键；一定是配位键；配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中；注意：在形成NH 注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同! H键键参数完全相同!
思考：为什么说阴阳离子之间存在着静电作用？思考：为什么说阴阳离子之间存在着静电作用？
静电吸引
相互作用
静电作用
异性电荷之间（处于平衡状态）
静电斥力
原子核之间电子之间
二、离子键的实质—静电作用离子键的实质静电作用
库仑定律，库仑定律， F= k × q+×q－/r2 （见课本P51）见课本）
3.用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式阳离子的表示阴离子的表示
×× × × ×
Na+
Mg2+
[ [
×
Cl
]
2]
×× × ×× × ××
O
× ×
化合物的电子式离子键）（离子键）如NaCl的电子式的电子式
××
如MgO电子式电子式
Na [ Cl
+
× × ××
哪些物质中含有离子键？哪些物质中含有离子键？
金属元素（、 1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非、活泼的金属元素）和活泼的非金属元素（金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。、）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）金属元素形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）、铵根和酸根离子或活泼非金属元素离子离子（非金属元素离子）形成的盐。形成的盐。

第2章--第3节--离子键、配位键与金属键

第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【目标引领】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。

2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。

3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。

课前预习案【联想质疑】离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O【自主探究】离子键的形成（1）离子键的概念：。

（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs：0.7 Mg：1.2 K：0.8 H：2.0 F：4.0 Cl：3.0 S：2.5 O：3.5一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。

课内探究案【合作解疑】离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。

试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍阴、阳离子的进一步靠近。

当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成的。

【精讲点拨】离子键的特征图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思考】①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与所处的方向，Na+可从不同方向吸引Cl—；同样，Cl—可从不同方向吸引Na+。

离子键的特征一：。

（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于。

第三节-离子键、配位键与金属键

4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学键的又一种类型。金属键特征：无方向性，无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有；无方向性、饱和性。
5、金属键及金属性质
【1】金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
蓝色沉淀
Cu（OH）2
深蓝色溶液
+2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
血红素
叶绿素
维生素B12
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
戴安邦 (1901-1999)
回顾离子键概念
定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸
引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物
2、离子键的实质: 静电作用
在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力 F = k q+qr2
二、配位键
NH3 + H+ == NH4+
1、配位键的形成共用电子由一个原子单方面提供而不是由双方共同提供
2、形成配位键的条件：①一方是能够提供孤对电子的原子，②另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键常用符号A→B。 3、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。

高中化学鲁科版选修三 2.3 离子键、配位键与金属键 (1)(共22张PPT)

分子间作用力与物质性质
第2课时氢键与物质性质
思考一：卤素单质按沸点由高到低排序_
有反常现象吗？原因是什么
教学目标
知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响
了解氢键对于水的特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义
1.氢键的概念
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另
②分子内氢键的存在，由于削弱了分子间作用力，使物质的熔沸点降低。
⑵ 对物质溶解度的影响溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加溶质在该溶剂中的溶解度。
如：乙醇分子与H2O分子可以任意比例混合。如：NH3极易溶于水
巩固练习
C 1.关于氢键的下列说法中正确的是（）
A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成
一般不超过 40 kJ·mol－1
物质的分子间存在的微弱相互作用力
一般只有2～20 kJ·mol－1
强度比较键能一化学键>氢键>范德华力
性质影响
主要影响物质的化学性质
主要影响物质的物理性质
主要影响物质的物理性质
拓展视野
没有氢键就没有生命
拓展视野
氢键使蛋白质有独特的立体结构，才具有了生理活性
问题探究2
邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体。邻羟基苯甲酸的熔点为 159 ℃ ，对羟基苯甲酸的熔点为 213 ℃ 。（1）请从邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构出发，分析二者形成的氢键类型有何差别？（2）二者的分子间作用力大小关系
如何，你是怎样知道的？（3）邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸比较，分子间作用力

3.离子键、配位键与金属键PPT课件

密度最大的金属是-------- 锇
硬度最小的金属是-------- 铯
硬度最大的金属是-------- 铬
延性最好的金属是-------- 铂
展性最好的金属是-------- 金
最活泼的金属是---------- 铯
最稳定的金属是---------- 金
.
42
试一试
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在
.
38
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
.
39
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
]2-
××
.
8
2. 用电子式表示离子化合物的形成
小结：离子化合物电子式的书写
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷
2.简数单阳离子的电子式就是离子符号
3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子
.
40
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +

高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键课件鲁科选修3鲁科高二选修3化学课件

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A [离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性，故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但为了使物质的能量
最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列是有规律的，而不是随意的；离子
键无饱和性，体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离
子，但也不是任意的，每个离子周围吸引带异性电荷的离子的多少主要取
12/7/2021
第二十二页，共五十页。
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配位键和配合物 1.配合物的组成配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成，分为内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4 为例表示为
12/7/2021
第二十三页，共五十页。
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(1)配位体
配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－
12/7/2021
第二页，共五十页。
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自主预习探新知
12/7/2021
第三页，共五十页。
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一、离Байду номын сангаас键
1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成条件
成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，
形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7 时，
第十一页，共五十页。
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2．下列有关金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引
作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 B [金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电作

2.3离子键、配位键与金属键课件高二化学鲁科版选修物质结构与性质

2.下列化合物中，不存在配位键的是（D ）
A. [Ag(NH3)2]OH B. [Cu(NH3)4] SO4 C. NH4Cl D. H2O
Ti
三、金属键金属共同的物理性质：
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?
1、金属键及其实质
问题：构成金属晶体的粒子有哪些？
导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中自由电子担当什么角色?
（3）金属导热性的解释当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子” 通过它们与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温传向低温处，使金属表现出导热性。
（4）金属延展性的解释当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层
列尽可能多的带异性电荷把强意行念者沉有潜志得。下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
儿在童年有轻无人抱的负颈，项这上无，关没紧有要什，么可东成西年能人比则事不业可心胸这无颗大灿志烂。的宝珠。莫把为意一念身沉之潜谋得，下而，有何天理下不之可志得。，把志气奋发得起，何事不可做。
的离子，达到降低体系能才把自意清念明沉志潜自得高下。，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
失。
D. 钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低。
分析：C中微粒包括原子、离子、分子、电子、中子等，离子Na+和OH—之间形成离子键无电子得失
2.下列说法正确的是（）C A.只有活泼金属与活泼非金属之间才存在离子键 B.含有阳离子的物质中一定含有离子键 C.具有离子键的化合物是离子化合物。 D. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用。
练习
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在
（ C）
A. 金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 金属原子与自由电子间的相互作用

配位键、离子键、金属键共49页文档

6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰
1、纪律是管理关系的形式。——阿法纳西耶夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响，而是让儿童练习良好道德行为，克服懒惰、轻率、不守纪律、颓废等不良行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养成儿童自觉的纪律性，这是儿童道德教育最重要的部分。—— 陈鹤琴