微专题《寻找“等电子”微粒的思维方法及应用》教学PPT课件【高中化学必修1(新课标)】

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2.2.4等电子原理和大π键课件高二上学期化学人教版选择性必修2

3d54s2
直线形
CO2
三角锥形
正四面体形
O22-
平面三角形
C2 H6
1. 定域π
键
(1)概念
两个相邻原子的平行p轨道“肩并肩”重叠形成，可描述为双轨道双电子π键。
(2)形成定域π键的条
件
相邻两个原子提供一个或两个相互平行的未杂化 p 轨道。
(3)定域π键数
目
共价双键中，1个 p-p π键；共价三键中，2个p-p π键。
子中有1个4轨道6电子p-p大键，符号为 46
O
O
O
C
C
O
CO32－的等电子体：
O
O
④ 环状分子
(5)大π键判断方法
①电子式法
结合原子的电子式，分析原子在形成σ键后，剩余的价电子，从而确定参
与形成大π键的电子数。
实例分析：
②等电子体法
③m、n数值计算法
方法一 m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道。
n值的计算：n=a－b－c－d
a．先计算微粒的总价电子数(a)
b．计算原子之间的σ键，一对σ键存在2个电子(b)
c．中心原子的孤对电子数(c)
d．外围原子的价层电子中的孤对电子数 (d)
1、试计算分析，确定SO2分子中的大键
总价电子数a=6+6×2=18
σ键电子数b=2×2=4
中心原子的孤对电子数c=2
方法二
①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道
②n值的计算
a．分析出参与形成离域π键的每个原子形成几个σ键
b．形成σ键后，若只有一个成单电子，则该电子参与形成大
π键，若没有成单电子，则最多有一对孤对电子参与形成大π

微专题4各类图像的综合应用-2024-2025学年高中化学选择性必修1(人教版)配套课件

图像
具体
种类
类型
lg
对数
图像
变化规律
( - )
( - )
生成物与反应物粒子
lg
( )
浓度比的常用对数
应方向进行的程度越大

稀释后与稀释前体积
lg

AG=
lg
含义
课堂•要点解读
(+ )
(- )
越大,反应向正反
( )

比的常用对数
lg 越大,稀释程度越大
氢离子与氢氧根离子
D.交点P的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)
素养•目标定位
(+ )( - )
解析: (H2Y)=
lg
( - )
( )
课堂•要点解读
( - )
,随着 pH 增大,c(H+)减小,(
增大,
)
增大,故曲线 m 表示 pH 与 lg
( )
( - )
的变化关系,A 项正确;
( )
( - )
曲线 n 表示 pH 与 lg (- ) 的变化关系,
( - )
当 pH=3 时,c(H+)=10-3 mol·L-1,lg (-) =1.3,
( - )
(+ )(- )
( )
别表示T1、T2温度下CdS在水中的溶解能力,A项正确;M、N、
P三点在一条曲线上,所以Ksp(M)=Ksp(N)=Ksp(P),T1<T2,则Q点
时Ksp大,所以各点对应的Ksp的关系为:
Ksp(M)=Ksp(N)=Ksp(P)<Ksp(Q),B项正确;
素养•目标定位

高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用PPT(完整版)

答案：(1)NH＋ 4 (或 HF) H2O (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O(或 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O 或 H2S＋OH－===HS－＋H2O) ②OH－>S2－(或 OH－>HS－)
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子。已知：①A＋＋C－==△===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答下列问题： (1)C－的电子式是____________。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： _____________________________________________________、 ____________________________________________________。
(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是________。 (6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是________。
答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或 PH3) (6)C2H6
•
1.即便我们知道了制约宇宙的有关定律，我们仍然不能利用它们去预言遥远的未来。这是因为物理方程的解会呈现出一种称作混沌的性质。这表明方程可能是不稳定的：在某一时刻对系统作非常微小的改变，系统的未来行为很快会变得完全不同.
解析：(1)根据框图，结合 10 电子微粒可联想到 NH＋ 4 ＋OH－ ==△===NH3↑＋H2O 或 HF＋OH－===F－＋H2O，故 A 为 NH4＋或 HF，D 为 H2O。(2)①结合 OH－和 H2O 属于 10 电子微粒，联想酸碱中和反应，可知 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为 H2S＋OH－===HS－＋H2O 或 HS－＋OH－===S2－＋H2O 或 H2S ＋2OH－===S2－＋2H2O；②由反应 A＋B===C＋D 可看出，A 中的质子被 B 结合，A 失去质子变成了 C，易知结合质子的能力：B>C。

高中化学人教版(2019)选择性必修2课件：第一章微专题一原子核外电子排布的表示方法

构示意图为
。(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，即三价阳离子的价
层电子排布式为 3d5，则原子的价层电子排布式为 3d64s2，该元素为 26 号 Fe 元素，
其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。
(4)由 E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有 1 个未成对电子，可知其价层电子排布式为 3d104s1，所以 E 元素为 Cu 元素，基态原子的价层电子轨道
A．甲烷的电子式： B．氮原子的 L 层电子的轨道表示式： C．碳 12 原子： D．S2－的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
()
解析：氮原子的 L 层电子的轨道表示式为答案：B
，B 项错误。
3．已知某原子结构示意图为
，下列有关说法正确的是
A．原子结构示意图中 x＝4
B．该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4
解析：A 原子中只有 1 个电子，则 A 为 H 元素。B 原子的 3p 轨道上得到 1 个电子后不容纳外来电子，则其 3p 轨道上有 5 个电子，即为氯元素。C 原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则其 2p 轨道上有 4 个电子，2p 轨道
表示式为
，故 C 为氧元素。D 原子的第三电子层上有 8 个电子，第四电子
1．下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ( )
A．∶He
B．
C．1s2
D．
解析：A 项只表示出最外层电子数；B 项只表示出核外电子的分层排布情况； C 项具体到能层、能级以及能级上的电子数；D 项包含了能层、能级以及原子轨道上电子的自旋状态。

高中化学人教版(2019)选择性必修2课件：第一章微专题1核外电子排布规则及表示方法

子数分别为 2 和 5。
答案:(2)2 5
1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
答案:(10)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
化学
[跟踪训练]下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是(
2
2
6
2
6
5
A.24Cr 的电子排布式:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
B.K 的简化电子1
核外电子排布规则及表示方法
化学
讲解内容
1.核外电子排布的三大表示方法
2
2
2
4
6
2
4
2
核外电子
排布式
表示每个能级上排布的电
子数
S:1s 2s 2p 3s 3p 或[Ne]3s 3p
22
2
6
2
6
S :1s 2s 2p 3s 3p
轨道表示式
表示每个原子轨道中电子
的运动状态
O:
价层电子排布式或价
层电子轨道表示式
表示价层电子的排布情况
S:3s 3p
6
Fe:3d 4s
2
4
化学
2.核外电子的排布表示方法的常见误区
(1)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子
排布式时, 仍把 (n - 1 )d 放在 ns 前 ,如 Fe :1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 3d 6 4s 2 正确,
。
解析 :(8)Zn 位于第四周期第 ⅡB 族 , 其核外电子的排布式为
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。

2020年高中化学新教材同步必修第一册第4章微专题八 10电子和18电子微粒

(2)质子数和核外电子数分别相等的微粒 ①原子(同位素)，如11H、21H、31H。 ②分子，如 CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 ③带电荷数相同的阳离子，如 NH＋ 4 、H3O＋。 ④带电荷数相同的阴离子，如 F－、OH－、NH－ 2
跟踪训练
1.(2018·广东汕头金山中学高一期中)下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子
12345678
解析氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为Al；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为Cl； C为Mg2＋； D微粒有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2－； E微粒不带电，且原子核内只有一个质子，则E为H。
12345678
(2)B微粒的结构示意图为________，C微粒的结构示意图为______。 (3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为_2_A__l＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2↑__。
解析若各电子层都达到2n2个电子，则该微粒只能有2个电子层，第2电子层为最外层，最多容纳8个电子(2n2)。
12345678
3.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把一类，下列微粒可以归为此类的是
A.
B.
√C.
、
、三种微粒归为
D.
12345678
4.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是
排布不同的是 A.Mg2＋
B.O2－
√C.K＋
D.Al3＋
解析 Mg2＋、O2－、Al3＋都是10电子微粒，与氖原子核外电子排布相同，K＋为18 电子微粒，有3个电子层，与氖原子核外电子排布不同。
12345678
2.下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是

高一化学知识点总结ppt

高一化学知识点总结ppt化学，作为一门自然科学学科，研究物质的组成、性质和变化规律，是高中阶段学习的重要科目之一。

在高一化学学习中，我们学习了许多重要知识点，今天我将对这些知识点进行一个简要总结，并通过制作一个PPT来帮助大家更好地回顾和理解。

第一部分：原子结构1. 原子的基本组成：质子、中子和电子。

质子和中子位于原子核内，电子环绕在原子核外。

2. 元素的原子序数和质子数：原子序数就是元素的质子数，决定了元素的特性。

3. 原子的同位素：质子数相同但中子数不同的原子称为同位素，具有相同的化学性质，但物理性质略有不同。

4. 原子的电荷：电子与质子数相等时，原子呈电中性；电子数少于质子数时，原子呈正电荷；电子数多于质子数时，原子呈负电荷。

5. 原子的电子层次：电子按照一定规则分布在不同层次上，其中，价层上的电子决定了元素的化学性质。

第二部分：化学键1. 金属键：金属原子间通过共享自由电子形成的化学键，金属键具有导电性和延展性。

2. 离子键：正、负电离子之间通过电荷吸引力形成的化学键，通常在金属离子和非金属离子间形成。

3. 共价键：非金属原子通过共用电子形成的化学键，以单键、双键和三键等形式存在。

4. 极性共价键：共价键中原子对电子的吸引能力不同，使得共享电子不平均分布，形成带有正负极性的化学键。

5. 氢键：氢与氮、氧、氟等元素间的极性作用，是分子中较弱的化学键。

第三部分：化学反应1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程，包含反应物、生成物和反应条件等信息。

2. 氧化还原反应：涉及电子的转移和氧化态的变化，分为氧化和还原两个半反应。

3. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，能够产生酸性(酸)、碱性(碱)和中性(盐)的物质。

4. 酸碱中和反应：强酸和强碱反应生成水和盐，反应前后酸和碱的浓度变化。

5. 化学平衡：反应物和生成物浓度在一定条件下保持不变的状态，可通过引入外界影响因素来改变平衡。

第四部分：物质周期表1. 元素周期表：将元素按照一定规律排列形成的表格，可帮助我们了解元素的基本性质和周期规律。

6.1.2化学反应与电能(课件)高一化学思维课堂(人教版2019)

实验装置
Cu
素元化学工作室
能否构成原电池
能
不能
结论
1、自发进行的氧化还原反应 2、反应实质：一般原电池的负极和电解质溶液发生氧化反应
原电池形成条件
②电极材料
实验装置
素元化学工作室
能否构成原电池
能
能
不能
结论
1、一般有两种活泼性不同的金属电极（或一种是非金属导体，如石墨） 2、一般较活泼的金属作负极；较不活泼的金属、石墨等作正极
2.0 cm
西红柿
78.5
②
Cu—Fe
2.0 cm
西红柿
70.3
③
素元化学工作室 Al—Al
2.0 cm
西红柿
0
④
Cu—Al
2.0 cm
柠檬
45.7
⑤
Cu—Al
1.0 cm
柠檬
98.4
⑥
石墨棒—Al
1.0 cm
柠檬
104.5
对比实验①②③或⑤⑥，得出结论:
在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好。
②
Cu—Fe
2.0 cm
西红柿
70.3
③
Al—Al
2.0 cm
西红柿
0
④
Cu—Al
2.0 cm
柠檬
45.7
⑤
Cu—Al
1.0 cm
柠檬
98.4
⑥
石墨棒—Al
1.0 cm
柠檬
104.5
原电池原理的应用电极材料的选择对电池效果的影响？
序号电极（大小相同）电极间距水果种类电流表示数(μA)
①
Cu—Al

2025版新教材高中化学第3章微专题5电解质溶液中微粒间的关系课件新人教版选择性必修1

[特别提醒] (1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。 (2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。 (3)注意选择题常涉及的易错点 ①守恒关系式中多写或漏写离子或分子； ②守恒关系式浓度前的化学计量数设错； ③在混合后忽视溶液体积变化上设错。
2．元素质量守恒 (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
(2)应用：如 Na2CO3 溶液中 ①在 Na2CO3 固体中nnCNOa23＋－＝21，Na2CO3 溶于水后，电离出的 CO23－在水中部分会水解成 HCO－ 3 、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。 ②c(Na＋)＝2[c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)]。
跟|踪|训|练 1.判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确。 (1)0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液中： c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3)。 (2)0.1 mol·L－1Na2S 溶液中： c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。 (3)0.1 mol·L－1Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合 (H2C2O4 为二元弱酸)： 2c(C2O24－)＋c(HC2O－ 4 )＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
4．已知某溶液中存在 OH－、H＋、NH＋ 4 ，Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(OH－)>c(H＋) ③c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－)

新教材高中化学第四章化学反应与电能章末核心素养整合pptx课件新人教版选择性必修1

2.从电解的实质理解电解质溶液的复原。
(1)电解质电解后加入合适的物质可以恢复到电解前的状态,
加入什么物质要根据电解的情况具体判断,关键要搞清楚电
解的实质。
(2)判断电解后要使电解质溶液恢复到电解前的状况,一般根
据“出来什么、加入什么”的原则可以准确求解。
1.原电池原理及其应用——微观探析与模型认知。
(1)原电池工作原理。
(2)原电池工作条件及原理应用。
2.电解原理及其应用——微观探析与模型认知。
(1)电解原理。
(2)电解池工作条件及原理应用。
专题一新型化学电源的试题分析
1.新型电池“放电”“充电”时电极反应式的正误判断。
(1)新型电池放电。
源回收能量并得到单质硫。质子膜
H2S燃料电池的结构示意图如下图
所示。下列说法错误的是( C )。
A.电极a为电池的负极
B.电极b上发生的电极反应:O2+4H++4e-══2H2O
C.电路中每通过4 mol电子,在正极消耗44.8 L H2S
D.每17 g H2S参与反应,有1 mol H+经质子膜进入正极区
①若给出新型电池的装置图:先找出电池的正、负极,即找出
氧化剂和还原剂;再结合电解质确定出还原产物和氧化产物;
最后判断相应的电极反应式的正误。
②若给出新型电池的总反应式:先分析总反应式中各元素化
合价的变化情况,找出氧化剂及其对应的还原产物,还原剂及
其对应的氧化产物,最后考虑电解质是否参加反应,判断电极
放电时,外电路电子由负极流向正极,即由锂电极流向多孔碳
材料电极,B项错误;充电时,锂电极作阴极,多孔碳材料电极作
阳极,电解质溶液中Li+应向锂电极区移动,C项错误;充电反应

鲁科版高中化学必修二课件阶段归纳提升课1

常见 10 电子、18 电子微粒如下：
A＋、B＋、C－、D、E 五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有 10 个电子，B＋、C－、D 中所含元素种类相同，已知它们有如下转化关系：
①A＋＋C－―△―→D＋E↑ ②B＋＋C－―→2D
(1)写出①的离子方程式：_______________________；写出②的离子方程式：__________________________。 (2)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子： ____________________。 (3)除 A＋、B＋外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子： ____________________。
【答案】 D
1．下列说法正确的是( ) A．某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子 D．NH＋ 4 与 OH－具有相同的质子数和电子数
【解析】核外电子排布为 2、8、8 结构的可能为 S2－、 Cl－、K＋、Ca2＋等，A 错；达稳定结构的微粒可能是阳离子、阴离子，也可能为稀有气体的原子，B 错；C 项中各微粒的核外电子排布为 2、8 结构，C 对；NH＋ 4 的质子数为 11，电子数为 10，OH－的质子数为 9，电子数为 10，D 错。
例如归纳 18 电子微粒的方法如下：以 Ar 为基准，下一周期阳离子有 K＋、Ca2＋，同周期阴离子及其氢化物有 Cl－、 S2－、HCl、H2S、PH3、SiH4；将 10 电子分子中的 HF、H2O、 NH3、CH4 各去掉 1 个 H 原子，则得 9 电子粒子—F、—OH、 —NH2、—CH3 等(“—”表示 1 个价电子)，自身组合则得 F2、H2O2、N2H4、CH3CH3，异种组合则得 NH2F、CH3F、 CH3OH、CH3NH2 等物质。

高一化学电子的发现(PPT)3-3

二、电子的发现
阅读教材47页最后一段到48页最后一段：回答
1、认识实验装置的作用，分析阴极射线的运动情况。

D1
p3
p1k ABP2 Nhomakorabea实验装置
（1）K、A部分产生阴极射线 D2
（2）A、B只让水平运动的阴极射线通过
（3）D1、D2之间加电场或磁场检测阴极射线是否带电和带电性质（4）荧光屏显示阴极射线到达的位置，对阴极射线的偏转做定量的测定
教学目标：
1.知道阴极射线是由电子组成的，电子是原子的组成部分，是比原子更基本的物质单元。
2.体会电子的发现过程中蕴含的科学方法。
3.知道电荷是量子化的。
二氢钾倍溶液～次，或者，并喷洒地果壮蒂灵加大营养输送量，促进果实发育，提高花生的产量。在此期间，如遇干旱，要及时灌水 [] 。抗重茬方法、冬前深耕。太康风沙多且大，最好不在冬天深耕，但迫于倒不开茬口还要种植花生，就要进行冬前深耕在上冻前进行，深度厘米以上，随后耙地镇压，并使
土壤平整，防治；诺拓铝材诺拓铝材；水分散失 [8] 。、增施腐熟有机肥。腐熟有机肥在深耕前施入，每亩至少千克，最好 ~ 千克，方法是撒施，然后深耕。肥料以羊粪、鸡粪最好，其次是猪粪，再次是其他肥料 [8] 。、适当补充微量元素肥料。播种施用氮、磷、钾大量元素的同时，适当补充硼、铝、锰、铁、锌等微量元素 [8] 。、地膜栽培。地膜栽培可以促进土壤微生物的繁殖，对重茬花生有显著的增产效果 [8] 。、选用耐重茬品种、施用重茬肥。选用耐重茬品种、施用重茬肥可提高产量和品质，所以一定要选择国家审定的耐重茬品种，并严把质量关，再选择重茬肥 [8] 。、做好病虫草害防治工作。病虫草害是影响花生产量和品质的重要限制因子，所以要做好防治工作，作业质量要高，不可马虎 [8] 。整地施肥、整地。秋季前茬收割后，灭茬，秋翻、耙、压后做成新垄。准备地膜覆盖栽培的地块，做成底宽～8cm、畦高cm，畦面宽～cm的畦，畦与畦中间做成~cm宽，cm高的小垄，以备播种时取土用 [] 。、施肥基肥：根据地力、产量水平等进行配方施肥。一般m产千克荚果左右的花生田施有机肥~千克、纯氮~千克、五氧化二磷~8千克、氧化钾~千克 [] 。叶面喷肥：中后期喷磷酸二氢钾，浓度为.% [] 。中耕培土中耕与培土是密不可分的，中耕在一定条件上促进培土。其主要作用是：首先，疏松地表土，改善地表层的土质状况和通气状况，促进花生根瘤和根系的发育。其次，能缩短果针入土的距离。果针能及时入土，并形成适合果荚的发育的土层。除此之外，还能再次对杂草进行消除 [] 。科学浇水花生是相对耐旱的植物，一般在正常年份中不需要进行浇水管理，但是如果遇上极为干旱的天气，尤其是在花针期缺水，就要对花生进行科学并及时的灌溉。在开花下针期间，如果地表- 厘米处的土壤含水量低于土壤正常含水量的一半时，就要及时的对花生进行灌溉。在花生成熟期，此时对土壤的含水量要求较低，如果此时的土壤含水量大于土壤正常含水量的五分之二时，要及时对土壤进行排水，以免造成花生烂果或者是发芽，造成花生减产 [] 。病虫防治

高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用PPT

高考化学复习“等电子” 微粒的思维方法及应用ppt【公开课课件】
•
5. 进一步注重家庭所发挥的积极作用，从而形成施教导民、上下和合的良好局面，是使精神文明建设适应于现代化建设的需要的前提。
•
6. 优秀的家风积淀着中华民族优秀传统文化，它所蕴含的基本精神，将成为与时俱进和创新发展的社会主义核心价值观的力量源泉。
•
2. 家训文化源远流长，它是中国优秀传统文化的重要组成部分，潜移默化地影响着人们的内心、精神、思想及其生活。
•
3. 中国传统家训文化意蕴丰富，在立德、修身、齐家、处世等方面均有其行为规范，它还包括传统文化及其价值倾向。
•
4. 我国的家训文化在周代就已经产生，家训文化的作用非常明显，如团结族人、凝聚家庭氛围、形成良好家族风气等。
•
10．目前应用于深空探测中的人工智能仍处于弱人工智能阶段，而探月工程由于人工智能的广泛应用，已经走向强人工智能化。
•
11．中国开展火星探测的可行性论证与探月工程几乎同步，而中图首次火星探测任务从正式立项到正式启动仅用了四个月的时间。
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3．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答下列问题： (1)A 元素是____________、B 元素是____________、C 元素是 ________。(用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________。

2020版高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用课件

答案：(1)NH＋ 4 (或 HF) H2O (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O(或 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O 或 H2S＋OH－===HS－＋H2O) ②OH－>S2－(或 OH－>HS－)
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子。已知：①A＋＋C－==△===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答下列问题： (1)C－的电子式是____________。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： _____________________________________________________、 ____________________________________________________。
3．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答下列问题： (1)A 元素是____________、B 元素是____________、C 元素是 ________。(用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________。
7.分析地理环境各要素与环境总体特征协调一致的关系。常分析某一区域景观的成因，如结合地理位置分析气温、降水等对生物景观的影响。 8．山坡梯田海拔较低，热量充足，水、肥可顺地势自流至农田，利于水稻种植
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专题6 物质结构基础

新教材高中化学微专题大素养4章末共享ppt课件新人教版必修第一册

________________________。
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。
元素编号
T
X
Y
Z
元素性质或原子结构
M层上有6个电子
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
元素最高正价是＋7价
(1) 元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
解析：根据题给信息，确定七种10电子粒子分别是Ne、Na ＋、OH －、NH3 、
Mg2＋、H3O＋、H2O。
方法总结
电子总数相同的微粒的组成规律
核外电子总数相等的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以
是单核微粒，也可以是多核微粒。
1．10电子微粒推导方法
2．18电子微粒推导方法
3．常见的10电子、18电子微粒总结
[微训练一]
1．下列叙述正确的是(
)
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等
答案：A
解析：A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N
H，最外层电子数是次外层电子数3倍的原子为O；②元素的特殊点，
如非金属单质与水反应最剧烈的是F2，形成化合物数目最多的元素是
C等；③一些特殊反应条件及特征反应；④特殊的位置。
(2)“化零为整，纵横比较”
)
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
答案：D